氢氧化钙
氢氧化钙的作用及功能主治
氢氧化钙的作用及功能主治简介氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，是一种白色结晶性固体，常见的矿石称为石灰石。
它是一种广泛应用于多个领域的化学物质，在不同的领域中具有各种不同的作用和功能。
本文将介绍氢氧化钙在农业、工业、环境、医疗等方面的主要作用和功能。
农业领域中的作用调节土壤酸碱度•氢氧化钙可以用作土壤调节剂，用于调节土壤的酸碱度。
酸性土壤可以阻碍植物的生长和发育，而氢氧化钙能够中和土壤的酸性，提高土壤的pH 值，改善土壤结构，促进植物的健康生长。
增加土壤肥力•氢氧化钙可以提供土壤所需的钙元素，促进植物的根系生长和发育。
同时，氢氧化钙还可以中和土壤中的酸性物质，减少酸性土壤对植物根系的损害，提高土壤的水肥保持能力，增加土壤的肥力。
控制农作物病虫害•氢氧化钙具有抗菌和抑制病虫害的功能。
作为一种杀菌剂，氢氧化钙可以预防和治疗多种农作物病害，提高作物的产量和质量。
此外，氢氧化钙还可以用于控制农作物上的害虫，减少害虫对作物的危害。
工业领域中的作用石灰生产•氢氧化钙是制备石灰的重要原料之一。
通过加热氢氧化钙，可以得到石灰石。
石灰石可以用于生产石灰，广泛应用于建筑、冶金、化工等工业领域。
废水处理•氢氧化钙可以用于废水处理工艺中的中和反应。
废水中常含有酸性物质，通过加入适量的氢氧化钙，可以中和废水中的酸性，使其达到中性甚至碱性，达到废水处理的要求。
皮革加工•氢氧化钙可以用于皮革加工工艺中的脱毛和中和反应。
在皮革加工过程中，氢氧化钙可以有效地将皮革中的毛发和脂肪去除，并中和皮革中的酸性物质，使皮革更加柔软、平整。
环境保护中的作用烟气脱硫•氢氧化钙可以用于烟气脱硫工艺中。
燃烧煤炭等化石燃料会产生大量的二氧化硫，这对环境和人体健康都有害。
通过加入氢氧化钙，可以与二氧化硫反应生成硫化钙，有效地将二氧化硫从烟气中去除。
酸性雨的中和•氢氧化钙可以中和大气中的酸性物质，对抗酸性雨的侵蚀。
酸性雨会对土壤、水体和建筑物等造成严重的损害，通过加入适量的氢氧化钙，可以中和酸性雨中的硫酸、硝酸等物质，降低酸性物质对环境的危害。
氢氧化钙-MSDS
氢氧化钙-MSDS一、化学品及企业标识中文名称：氢氧化钙英文名称：calciumhydro某ide中文同义词：熟石灰，氢氧化钙，熟石灰，苛石灰(氢氧化钙)英文同义词：CALCIUMHYDRATE；CALCIUMHYDRO某IDECASNo.：1305-62-0分子式：Ca(OH)2分子量：74.09二、成分组成信息成分：氢氧化钙三、危险性概述健康危害：本品属强碱性物质，有刺激和腐蚀作用。
吸入本品粉尘，对呼吸道有强烈刺激性。
可引起化学性肺炎。
眼接触有强烈刺激性，可致灼伤。
误落入消石灰池中，能造成大面积腐蚀灼伤，如不及时处理可致死亡。
长期接触可致皮炎和皮炎溃疡。
环境危害：对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险：本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
四、急救措施皮肤接触：立即脱去污染的衣着，先用植物油或矿物油清洗。
用大量流动清水冲洗至少15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。
就医。
五、消防措施危险特性：未有特殊的燃烧爆炸特性。
有害燃烧产物：氧化钙。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
六、泄漏应急处理应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。
避免扬尘，小心扫起，若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。
收集回收或运至废物处理场所处置。
七、操作处置与储存操作注意事项：密闭操作。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿连衣式胶布防毒衣，戴橡胶手套。
避免产生粉尘。
避免与酸类接触。
搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。
氢氧化钙结晶
氢氧化钙结晶
氢氧化钙结晶是指将氢氧化钙溶液中的水分蒸发或冷却至饱和，使氢氧化钙溶液中的固体钙离子和氢氧根离子结合，形成钙氢氧化物晶体的过程。
氢氧化钙晶体呈现为白色结晶体，常见形态为多面体或棱锥形状。
这些结晶体具有一定的硬度和稳定性，在干燥环境下相对稳定。
氢氧化钙结晶的过程可以通过以下反应方程式表示： Ca2+ + 2OH- → Ca(OH)2 在水中，氢氧化钙分解成钙离子（Ca2+）和氢氧根离子（OH-）。
当溶液中的水分蒸发或冷却至饱和时，氢氧化钙的溶解度降低，导致超过溶解度的氢氧化钙晶体生成。
这些结晶体会在溶液中逐渐生长，直到达到平衡状态。
氢氧化钙结晶在实际应用中有广泛的用途，例如在建筑材料中用作水泥的组成部分，用于水处理中调节水硬度，以及作为化学试剂在实验室中进行实验等。
九年级氢氧化钙的知识点
九年级氢氧化钙的知识点氢氧化钙是一种常见的无机化合物，由氢氧根离子（OH⁻）和钙离子（Ca²⁺）组成。
在我们的日常生活中，氢氧化钙有着广泛的应用。
本文将介绍九年级学生需要了解的氢氧化钙的几个重要知识点。
一、氢氧化钙的性质氢氧化钙是一种白色固体，可溶于水。
在水中，它会产生钙离子和氢氧根离子，使溶液呈碱性。
这是因为氢氧化钙是一种强碱，能够与水中的酸性物质中和。
二、氢氧化钙的用途1. 工业应用：氢氧化钙在水泥生产中起到重要的作用。
它与二氧化碳反应，生成碳酸钙，从而凝固水泥成为坚固的固体结构。
2. 农业应用：氢氧化钙常用于土壤改良和消除酸性土壤。
它能够中和土壤的酸度，提供钙离子，改善地壤结构，有利于植物生长。
3. 化学实验：氢氧化钙是一种常用的试剂，常见于化学实验室中。
它可以用于中和酸，生成盐和水的反应。
另外，氢氧化钙也是液体肥皂和皮革处理中的一种重要成分。
三、氢氧化钙的安全警示尽管氢氧化钙在许多领域中都有应用，但我们在使用氢氧化钙时需要注意一些安全问题。
首先，它是一种腐蚀性物质，接触皮肤和眼睛会引起疼痛、灼伤甚至刺激呼吸道。
因此，使用氢氧化钙时应佩戴适当的防护用品，如手套和护目镜。
此外，氢氧化钙也应存放在干燥、通风的地方，远离火源和易燃物。
四、氢氧化钙的化学方程式化学方程式是描述化学反应的简洁方式。
对于氢氧化钙，它的化学方程式可以表示为：Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻在这个反应中，氢氧化钙分解成了钙离子和两个氢氧根离子。
五、氢氧化钙的酸碱指示剂实验我们可以通过酸碱指示剂实验来观察氢氧化钙的酸碱性质。
首先，我们可以将几滴酸碱指示剂滴在氢氧化钙溶液上，如果溶液变红或酸碱指示剂变色，那么氢氧化钙是酸性物质。
反之，如果溶液变绿或酸碱指示剂保持原本的颜色，那么氢氧化钙具有碱性。
六、氢氧化钙与生活的联系虽然九年级学生并不需要详细了解氢氧化钙的工业制备方法和深入的化学知识，但了解氢氧化钙在日常生活中的应用，有助于培养学生的实践动手能力。
氢氧化钙溶液配置
氢氧化钙溶液配置
氢氧化钙溶液配置是一项常见的化学实验操作，通常用于制备氢氧化钙溶液，该溶液在工业生产和实验室中都有广泛的应用。
下面是一份详细的配置方法：
1. 准备所需材料：氢氧化钙（Ca(OH)2）粉末、去离子水、烧杯、搅拌棒、滴定管等。
2. 确定所需浓度：根据实验要求或工业生产需要，确定所需的氢氧化钙溶液浓度。
3. 计算所需量：根据所需浓度和制备容量计算出所需的氢氧化钙粉末和去离子水的质量或体积。
4. 加入粉末：将计算好的氢氧化钙粉末逐渐加入烧杯中，并同时加入少量去离子水，用搅拌棒迅速搅拌均匀，直到全部溶解。
5. 加入剩余去离子水：将剩余的去离子水逐渐加入烧杯中，并继续搅拌均匀，直到达到所需制备容量。
6. 调整pH值：使用滴定管逐滴加入少量盐酸（HCl）或氢氧化钠
（NaOH）溶液，直到达到所需的pH值。
7. 过滤：将制备好的氢氧化钙溶液通过滤纸过滤，去除其中可能存在
的杂质。
8. 转移：将过滤后的氢氧化钙溶液转移到干净的容器中，并密封保存。
需要注意的是，在操作过程中应注意安全，避免直接接触氢氧化钙粉
末和制备好的溶液。
同时，在计算和配制过程中应严格按照实验要求
或工业生产标准进行操作，以确保制备出符合要求的氢氧化钙溶液。
氧化钙与氢氧化钙的区别
氧化钙与氢氧化钙的区别摘要：一、氧化钙与氢氧化钙的定义与性质二、氧化钙与氢氧化钙的制备方法三、氧化钙与氢氧化钙的应用领域四、氧化钙与氢氧化钙的优缺点五、总结与展望正文：氧化钙与氢氧化钙是钙化合物中的两种重要类型，它们在化学性质、制备方法、应用领域等方面都有明显的区别。
一、氧化钙与氢氧化钙的定义与性质1.氧化钙：氧化钙（CaO）是一种无机化合物，又称生石灰。
它是一种白色固体，具有吸热、吸湿性强的特点。
在工业领域，氧化钙广泛应用于炼钢、陶瓷、建筑材料等行业。
2.氢氧化钙：氢氧化钙（Ca(OH)2）是一种碱性化合物，又称熟石灰或消石灰。
它是一种白色粉末，具有一定的吸湿性。
在工业领域，氢氧化钙广泛应用于涂料、塑料、橡胶等行业。
二、氧化钙与氢氧化钙的制备方法1.氧化钙：氧化钙的制备方法主要是通过钙矿石的煅烧，生成钙氧化物。
钙矿石在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳。
2.氢氧化钙：氢氧化钙的制备方法主要是通过石灰石的加热分解，生成氧化钙和二氧化碳。
然后将氧化钙与水反应，生成氢氧化钙。
三、氧化钙与氢氧化钙的应用领域1.氧化钙：氧化钙在建筑行业中作为水泥、混凝土的原料；在钢铁行业中作为脱硫剂；在化工行业中用于制备钙盐、催化剂等。
2.氢氧化钙：氢氧化钙在建筑行业中作为涂料、腻子粉的原料；在环保行业中用于脱硫、脱硝；在农业中作为土壤改良剂、肥料等。
四、氧化钙与氢氧化钙的优缺点1.氧化钙：优点是活性高、吸热性强，可用于高温场合；缺点是腐蚀性强，需注意防护。
2.氢氧化钙：优点是腐蚀性相对较弱，环境影响较小；缺点是活性较低，应用范围有限。
五、总结与展望氧化钙与氢氧化钙作为钙化合物的重要代表，在工业、农业、建筑等领域具有广泛的应用。
随着科技的发展和环保要求的提高，两者在各个领域的应用技术将不断优化，为人类社会的发展作出更大贡献。
氢氧化钙的成分含量
氢氧化钙的成分含量
氢氧化钙是一种化学物质，化学式为Ca(OH)2。
它是一种白色固体，常温下不溶于水，但在高温下可溶于水。
氢氧化钙含有钙元素和氢氧根离子，它的化学式中，Ca代表钙元素，OH代表氢氧根离子。
氢氧化钙的成分含量取决于其制备方法和生产工艺，通常需要对其进行分析测试才能确定其准确的成分含量。
在工业生产中，氢氧化钙通常含有60%以上的钙氢氧化物。
在农业生产中，氢氧化钙的含量通常在90%以上，这是因为农业生产需要纯度更高的氢氧化钙。
氢氧化钙在医药和食品工业中也有广泛的应用，这些领域对氢氧化钙的纯度要求更高，通常需要达到99%以上。
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氢氧化钙
包装分类
包装标志
包装方法
储运事项
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品、等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。运输车船必须彻底清洗、消毒，否则不得装运其它物品。
饱和蒸汽压（KPa）：
相对密度（空气=1）：
临界温度（℃）：
燃烧热（KJ/mol）：
临界压力（MPa）：
最小引燃能量（mJ）：
燃
烧
爆
炸
危
险
性
及
消防
燃烧性：
燃烧分解产物：
闪点（℃）：
聚合危害：
爆炸极限（体积分数％）：
稳定性：稳定
引燃温度（℃）：
禁忌物：强酸。
危险特性：无特殊的燃烧爆炸特性。
爆炸性气体的分类、分级、分组
防护措施
工程控制：密闭操作。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿连衣式防毒衣。
手防护：戴橡胶手套。
其它：工作完毕，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
急救与应急
急救措施
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。
眼接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。如有不适感，就医。
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，先用植物油或矿物油清洗。用大量流动清水冲洗20～30分钟。如有不适感，就医。
食入：如伤者神志清醒，催吐，洗胃。如果出现中毒症状，处理同皮肤接触。
其它：
应急处理
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氢 氧 化 钙 的 性 质
1.Ca（OH）2的俗称是（ ）
A、石灰石 B、生石灰 C、熟石灰 D、大理石
2.下列各组物质属于同种物质的是（ ）
A、烧碱、火碱、苛性钠 B、大理石、石灰石、金刚石
C、熟石灰、消石灰、石灰石 D、氯化氢、盐酸、氢氯酸
3.长时间暴露在空气中，溶液质量会减少的是（ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钙溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氯化钠溶液
4.长时间暴露在空气中，固体质量不会增加的是（ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钙固体 C、木炭 D、氧化钙
5.下列物质可用于改良酸性土壤的是（ ）
A、生石灰 B、烧碱 C、硫酸 D消石灰
6.下列物质的用途中不正确的是（ ）
A、利用熟石灰降低土壤的碱性 B、建筑上利用熟石灰制三合土
C、氢氧化钠可用于制造肥皂 D、利用固体氢氧化钠干燥氢气
7.能将烧碱溶液和澄清石灰水区分开来的是（ ）
A、石蕊试剂 B、碳酸钾溶液 C、氧化铁 D、硝酸银溶液
8.碳酸钠溶液中滴入石灰水后，出现的现象是（ ）
A、红褐色的沉淀 B、蓝色的沉淀 C、白色的沉淀 D、冒出小气泡
9.下列反应要借助酸碱指示剂，才能判断二者发生反应的是（ ）
A大理石和稀盐酸 B石灰水和稀盐酸
C铁锈和稀硫酸 D镁和稀硫酸
10.在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的碱性有明显改变的是
（ ）
A．通入CO2 B．加入生石灰C．加入HCl D．加入CuSO4溶液
11.在袋装饼干的包装中，常装一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ）
A、石灰石 B、熟石灰 C、生石灰 D、烧碱
12.下列物质中，与水能发生化学反应，且同时放出热量的是（ ）
A．浓硫酸 B．生石灰 C．氢氧化钠固体 D．食盐
13.下列化学方程式中符合题意，且书写正确的是（ ）
A．用硫酸除去铁钉表面的铁锈：FeO + H2SO4= FeSO4 + H2O
B．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2 + H2SO4= MgSO4+2H2O
C．实验室制备二氧化碳：CaCO3 + H2SO4= CaSO4 + CO2 + H2O
D．氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
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14.下列各组物质间是否发生反应，需要借助酸碱指示剂来判断的是（ ）
A．碳酸钠和稀盐酸 B．氧化铁和稀盐酸
C．氧化钙和水 D．氢氧化钙溶液和稀盐酸
15.下列物质露置空气中一段时间，溶液中溶质的种类和质量分数均会发生变化
的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐溶液
16.只用一种试剂就能区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（ ）
A.无色酚酞试液 B.石蕊试液 C.氯化铁溶液 D.氢氧化钠溶液
17.下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（ ）
A.稀盐酸 B.氯化铁溶液 C.硫酸铜 D.酚酞试液
18.下列物质能用于治疗胃酸过多的药品的是（ ）
A、NaOH B、Ca（OH）2 C、Al（OH）3 D、CO2
19.氢氧化钙的化学式_________，俗名：_____________、_____________
20.氢氧化钙是_______色________态，________溶于水。
21.用石灰浆新抹的墙往往会“变潮（或冒汗）”，日久则变硬，其原因是（用化
学方程式表示）：_________________________________________。
22.为什么实验室检验CO2用氢氧化钙溶液，而吸收CO2用氢氧化钠溶液？
_________________________________________________________________
23.氢氧化钙的用途：______________、______________
24.氧化钙与水反应生成氢氧化钙__________________________________氧化钙
俗称________，氧化钙与水反应____（“会”“不会”）放出大量的热
25.小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有 现象出现，小强判断
该药品已变质。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取样、加适量
的水，搅拌，
过滤。
①取少量滤渣于试管中，加入 有气泡产生 粉末变质
②取少量滤液于试管中，滴入 溶液。 氢氧化钙
粉末部分
变质。
26.图5是小庆同学归纳的几种含钙化合物的知识网络圈，请根据该
图回答
(1)属于碱的是
(2)可作食品干燥剂的是 。
(3)可以用于改良酸性土壤的是______________________。
(4)写出图中涉及的化学反应方程式___________________________________、
______________________________、_______________________________。