高考化学二轮复习 专题三 氧化还原反应导学案 新人教版
高考化学二轮复习 氧化还原反应教案 新人教版
氧化还原反应授课班级课时安排授课人课题氧化还原反应课型复习课教学目标分析新课标要求1、理解氧化还原反应2、了解氧化剂和还原剂等概念3、掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应4、了解氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式知识目标氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式德育目标培养学生爱党爱国的情操重、难点阐释氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并配平化学方程式学法指导讲练结合教具设计教学过程问题引导二次备课例1、下列叙述中正确的是（）①含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性②阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性③金属原子失电子越多，其还原性越强④强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应⑤某元素由化合态转为游离态，则该元素被还原⑥阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂⑧氧化还原反应的本质是电子的转移⑨还原剂在反应中发生还原反应⑩有单质生成的反应一定是氧化还原反应A．①③④⑤⑧⑩ B．②③⑤⑥⑦⑨ C．④⑥⑧ D．④⑥⑧⑩归纳小结：反思：变式、判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由A.3O2高温或放电2O3B. CaO2+H2O ＝ Ca(OH)2 +H2O2C. IBr＋H2O＝HIO＋HBrD.Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑E.2AtI+ 2Zn ＝ ZnI2 + ZnAt2 F .AtI+2NH3(l)＝NH4I + NH2AtH. 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4→5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O氧化还原反应的实质是，判断依据是。
是氧化还原反应的，请指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，并标出其中一个氧化还原反应的电子转移情况。
例2、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H2AsO4、H2O和一种未知物质X。
(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。
高考化学二轮复习 氧化还原反应专题辅导教案
【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。
(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。
“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。
②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。
③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。
④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。
(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。
②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。
③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。
④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。
方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。
如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。
SO、H2SＯ3等。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-23SO、H2SＯ3等。
HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-23O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。
考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。
2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。
2019-2020年高中化学《第三节 氧化还原反应》导学案 新人教版必修1
2019-2020年高中化学《第三节 氧化还原反应》导学案 新人教版必修1【学习目标】 学习用双线桥法和单线桥法分析氧化还原反应【学习重点】 氧化还原反应本质和概念【学习过程】［复习］请思考以下问题，并对下列反应做出判断： 1、什么是氧化还原反应?判断根据是什么?A 、CuO ＋H 2=====C ｕ＋H 2OB 、MnO 2＋4HCl(浓)======MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 属于氧化还原C 、3NO 2＋H 2O======2HNO 3＋NO 的反应有哪些？D 、2H 2O 2======2H 2O ＋O 2↑E 、CaCO 3＋H 2O ＋CO 2====== Ca(HCO 3)22、下列叙述正确的是 （ ）A 、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B 、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C 、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D 、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）一、氧化还原反应的表示方法之一-双线桥法 “双线桥”表示氧化还原反应。
(以Fe 2O 3+3CO高温2Fe +3CO 2为例)(1)标价态明确标出各发生氧化还原反应的元素化合价。
(2)连双线连一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素。
【注意事项】 箭头，箭尾一律指向化合价变化的同种元素。
(3)注得失一律在线上标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得或失 发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失电子数"；标出化合价升降变化，如“化合价升高”、“化合价降低”；不可标为“升价”或“降价”；标出该元素“被氧化”或“被还原”。
(4)查守恒还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等。
Fe 2O 3 + 3CO 高温2Fe + 3CO 2练习1：用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出发生氧化反应和还原反应的物质是什么？。
高考化学二轮复习 13氧化还原反应学案 新人教版
2011届高考化学二轮专题复习学案：1.3氧化还原反应（新课标）【考纲点击】1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2.了解常见的氧化还原反应。
【核心要点突破】一、物质氧化性、还原性强弱的判断方法点拨：1.根据金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越容易，其阳离子得电子还原成金属单质越难，氧化性越弱；反之，越不活泼的金属，失电子氧化成金属阳离子越难，其阳离子得电子还原成金属单质越容易，氧化性越强。
2.根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，越活泼的非金属，得到电子还原成非金属阴离子越容易，其阴离子失电子氧化成单质越难，还原性越弱。
3.根据氧化还原反应发生的规律来判断: 氧化还原反应可用如下式子表示：规律：反应物中氧化剂的氧化性强于生成物中氧化产物的氧化性，反应物中还原剂的还原性强于生成物中还原产物的还原性。
4.根据氧化还原反应发生的条件来判断: 如：Mn02+4HCl(浓) MnCl 2+C12↑+2H 20 2KMn04+16HCl(浓)=2MnCl 2+5C12↑+8H 2O后者比前者容易(不需要加热)，可判断氧化性 KMn04>Mn02 5.根据反应速率的大小来判断:如:2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4（快）， 2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4（慢）， 322SO 2O SO 2催化剂∆+，其还原性: Na 2SO 4>H 2SO 3>SO 26.根据被氧化或被还原的程度来判断: 如：22CuCl Cl Cu 点燃+，S Cu SCu 22∆+， 即氧化性:S Cl 2>。
又如:O H 2SO Br SO H HBr 2222)(42+↑+∆+浓，O H 4S H I 4SO H HI 8222)(42+↑+=+浓， 即有还原性:H B r H I >。
7.根据原电池的正负极来判断：在原电池中，作负极的金属的还原性一般比作正极金属的还原性强。
高中化学 2.3氧化还原反应(3)导学案新人教版必修1
第三节氧化还原反应(3)【学习目标】1．物质氧化性和还原性强弱的比较；2．掌握氧化还原反应方程式的配平。
【学习重点】物质氧化性和还原性强弱的比较及方程式配平。
【基本知识】1．物质氧化性、还原性相对强弱判断的一般方法（1、）根据金属活动顺序表还原性（失电子能力）减弱K+ Ca2+ N a+ Mg 2+Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Hg2+Ag+氧化性（得电子能力）增强（2、）根据氧化还原反应氧化剂和氧化产物具有性，还原剂和还原产物具有性。
反应方向是由强到弱，即：氧化剂 + 还原剂还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物。
还原性：还原剂还原产物。
CuO + H2 == Cu + H2O剂剂产物产物氧化性： > ；还原性： > ；【课堂练习1】找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；比较氧化性、还原性强弱：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu【课堂练习2】有四种物质，已知它们能发生下列变化：（1）A2++B=B2++A （2）A2++C=C2++A（3）B2++C=C2++B（4）C2++D=D2++C由此可知，各物质的氧化性强弱顺序正确的是（），还原性强弱顺序正确的是（）A 氧化性：A2+>B2+>C2+>D2+B 氧化性：D2+>C2+>B2+>A2+C 还原性：A>B>C>D D 还原性：D>C>B>A（3、）根据氧化还原反应进行的难易（反应条件）的不同下面三种方法均可以制得Cl2MnO2+4HCl（浓）△〓MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OO2+4HCl（浓）22三种氧化剂由强到弱的顺序是（4、）根据被氧化或被还原程度根据反应Fe+2HCl==FeCl2+H2 2Fe+3Cl2△〓2FeCl3，氧化性 > 2．配平下列氧化还原反应方程式（1）C+CuO△Cu+CO2 （2）Fe2O3+CO高温Fe+CO2(3) Cu+H2SO4CuSO4+H2O+SO2【过关训练】A组1．分别用双线桥和单线桥表示电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并配平反应方程式。
高中化学 2.3《氧化还原反应》导学案2(无答案)新人教
《氧化还原反应》第一课时【学习目标】1、理解氧化剂和还原剂的概念；2、了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用；3、通过氧化还原反应概念的学习，培养准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；4、通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
5、通过氧化还原反应概念的演变，培养用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；【自主学习】一、氧化剂和还原剂(1)定义：氧化剂：氧化性：还原剂：还原性：(2)常见的氧化剂与还原剂：常见氧化剂：常见还原剂：二、氧化性、还原性强弱的常用判断方法1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。
(1)单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。
(强调顺序)(2)离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强(铁指Fe2+)如氧化性：++++++>>>>>223FeHCuFeHgAg2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。
(1)单质的氧化性：SIBrClF>>>>2222(2)离子的还原性：----->>>>FClBrIS23、通过化学反应判断氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
简记为：左>右。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：例1、 H2 + CuO ==== Cu + H2O方法1、先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。
2、线上标明电子得失数。
3、检查氧化剂得到电子数＝还原剂失去电子数练习：用双线桥分析下列氧化还原反应①2Na + Cl2 = 2NaCl②2CuO+ C高温2Cu + CO2 ↑③CuSO4 + Fe = Cu+FeSO4④Fe2O3 +3 H2 加热2Fe + 3H2O⑤Zn + 2H2SO4= ZnSO4 + H2↑(2)单线桥法：例2、 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2方法1、箭头线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素；2、桥上只标电子数，不写“得”、“失”等。
化学二轮复习专题三氧化还原反应(导学案)
专题三氧化还原反应【考纲解读】1、概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.2、规律:反应的先后顺序,氧化性还原性的强弱，电子得失守恒。
3、转移电子数。
4、氧化还原反应方程式的书写与配平。
【考点回顾】1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断,正确的打“√"，错误的打“×"（1）有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应（)（2)置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成,化合价发生了变化（)（3)氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )(4）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应（)（5）氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂（)（6)在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( )(7）在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( ）（8)生成物中来源于氧化剂的是还原产物（)(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应（)（10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原（）（11）失电子越多，还原性越强,得电子越多，氧化性越强( ) (12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(13）金属元素被还原，不一定得到金属单质（）（14）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( ）（15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子（）【答案】（1）√(2）√（3)×（4)×（5）×（6)√（7）×（8）×（9)×(10）√（11）×（12）√ （13)√（14）×(15)×2．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3(稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O(1）Cu在反应中________电子,发生________反应，是________剂。
（2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。
2024高考化学总复习第二单元第3讲氧化还原反应教案新人教版
第3讲氧化还原反应一、氧化还原反应1.概念某些物质被①,同时某些物质被②的反应。
2.特征有元素化合价③(推断依据)。
3.本质电子转移(包括电子的④、共用电子对的⑤)。
4.关系例如,对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O(1)MnO2在反应中电子,所含元素的化合价,被,发生反应,作剂。
(2)HCl在反应中电子,所含元素的化合价,被,发生反应,作剂。
5.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系二、氧化还原反应方程式的配平及表示方法1.氧化还原反应方程式的配平(1)配平方法a.一标:标出反应前后的化合价。
b.二等:反应中和相等。
c.三定:确定化合价发生改变的物质的化学计量数。
d.四平:用视察法配平其他各物质的化学计量数。
e.五查:检查反应前后是否遵循守恒和守恒。
(2)实例:铜与浓H2SO4反应的化学方程式为。
2.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法a.表示方法:箭头由反应物指向生成物的对应元素,并在线桥上标明电子转移的和字样。
b.实例:Cu与稀硝酸反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:(2)单线桥法a.表示方法:箭头由失电子原子指向得电子原子,线桥上只标,不标电子的字样。
b.实例:Cu 与浓HNO 3反应过程中电子转移的方向和数目可表示为:三、常见的氧化剂和还原剂1.常见的氧化剂 物质类型 举例对应还原产物活泼的非 金属单质X 2(卤素)X -O 2 H 2O 、OH -元素处于高化合价时的化合物 氧化物 MnO 2 Mn 2+含氧酸浓硫酸 SO 2 HNO 3 NO 、NO 2 盐KMnO 4 Mn 2+Fe 3+Fe 2+、Fe 过氧化物H 2O 2H 2O2.常见的还原剂物质类型 举例对应氧化产物活泼的M(金属)M n+金属单质活泼的非金属单质H2H2O C CO、CO2元素处于低化合价时的化合物氧化物CO CO2SO2S O42-酸H2S SHI I2盐S O32-S O42-Fe2+Fe3+ 3.具有中间价态的物质(既有氧化性,又有还原性)还原产物中间价态氧化产物Fe ←Fe2+→Fe3+S ←S O32-→S O42-H2O ←H2O2→O2①氧化②还原③改变④得失⑤偏移⑥失去⑦上升⑧氧化⑨还原⑩氧化氧化氧化还原还原得到降低还原得到降低还原还原氧化失去上升氧化氧化还原变价元素升价总数降价总数质量电荷2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 数目“得”“失”转移电子数目“得”“失”1.易错的氧化还原反应概念分析6字诀“升、失、氧;降、得、还”——元素化合价上升(降低)、失(得)电子,发生氧化(还原)反应。
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专题三氧化还原反应【考纲解读】1、概念：氧化反应和还原反应，氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
2、规律：反应的先后顺序，氧化性还原性的强弱，电子得失守恒。
3、转移电子数。
4、氧化还原反应方程式的书写与配平。
【考点回顾】1．氧化还原反应的基本概念氧化还原反应概念正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1）有化合价升降的化学反应一定是氧化还原反应( )（2）置换反应全部属于氧化还原反应，因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )（3）氧化还原反应一定属于四大基本反应类型( )（4）有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应( )（5）氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂( )（6）在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂既可以是不同物质也可以是同种物质( )（7）在氧化还原反应中，非金属单质都做氧化剂( )（8）生成物中来源于氧化剂的是还原产物( )(9)还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )(10)元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )(11)失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )(12)在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性一定大于氧化产物的氧化性( )(13)金属元素被还原，不一定得到金属单质( )(14)含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )(15)不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )【答案】（1）√（2）√（3）×（4）×（5）×（6）√（7）×（8）×(9)×(10)√(11)×(12)√ (13)√(14)×(15)×2．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O（1）Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。
（2）HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。
（3）该反应的氧化产物是________________，还原产物是________(填化学式)。
【答案】（1）失氧化还原（2）得还原氧化（3）Cu(NO3)2NO3．氧化还原反应的规律（1）下列粒子既有氧化性又有还原性的是________。
①Fe2＋②SO2③Fe ④Cl2⑤H2O2⑥HCl⑦Fe3＋⑧HNO3【答案】①②④⑤⑥（2）实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。
②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：_________________________________________________________________。
③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：________________________________________________________________________。
④已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：________________________________________________________________________。
⑤用上述三种物质分别制取标准状况下 3.36 L氯气时，转移的电子数分别是__________________(N A表示阿伏加德罗常数的值)。
【答案】①还原性酸性②2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O③KMnO4>MnO2>Cl2④⑤0.3N A、0.3N A、0.25N A【题型预测】题型1 基于“双线桥”，辨析概念1．(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( )A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。
方法规律解答氧化还原反应有关概念的试题并不难，只需坚持一种思想，用好一个关系，循着正确的思维程序，所有问题都可迎刃而解。
（1）核心思想——对立统一思想在一个氧化还原反应中，化合价有升就有降、电子有得就有失；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。
（2）关系式（3）解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。
”“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，生成还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。
第二步：依据规律判断反应的合理性氧化还原反应遵循化合价互不交叉规律、强弱规律等。
同学们应掌握化合价与氧化性的关系，“高价氧，低价还，中间价态两面转”。
第三步：利用电子守恒进行定量判断有关氧化还原反应的定量问题，利用得、失电子守恒法可以简化计算过程。
对于生疏的或多步氧化还原反应，可直接找出起始的氧化剂、还原剂和最终的还原产物、氧化产物，利用原子守恒和电子守恒，建立已知量与未知量的关系，快速列等式求解。
如：一定量的Cu与HNO3完全反应产生NO x，该NO x又被O2氧化为HNO3，则Cu与O2的关系为n(Cu)×2＝n(O2)×4。
题型2 氧化性、还原性的强弱2．(高考选项组合题)下列有关物质氧化性或还原性强弱的叙述错误的是( )A．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，Mg的还原性强于C的还原性(2015·江苏，4C)B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大(2013·天津理综，3C)C．将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色，验证Br2的氧化性强于I2(2014·四川理综，4C)D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，说明Br－还原性强于Cl－(2015·山东理综，11C)【答案】B【解析】A项，CO2是氧化剂，Mg是还原剂，C是还原产物，正确；B项，同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程度并不一定越大，如F－的还原性小于Cl－，但其水解程度比Cl－要强；C、D两项中，均符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
【归纳】1．氧化性还原性比较的六种方法判据 判断方法金属活动顺序一般来说，金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱非金属活动顺序一般来说，非金属活动性越强，对应单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱化学方程式氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物元素周期表反应条件反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等电极放电顺序（1）原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极（2）电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强2．强弱规律的常见应用（1）在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质，用还原性强的物质制备氧化性弱的物质。
（2）比较物质间氧化性(或还原性)的强弱。
（3）判断氧化剂和还原剂在一定条件下是否发生反应。
在浓度相差不大的溶液中：①同时含有几种还原剂时―――――――→加入一种氧化剂还原性强的先被氧化； ②同时含有几种氧化剂时――――――――→加入一种还原剂氧化性强的先被还原。
题型3 氧化还原反应方程式的书写与配平 3．2015高考氧化还原方程式配平汇编：（1）[2015·天津理综，10（2）②]完成NaClO 3氧化FeCl 2的离子方程式：ClO －3＋ Fe 2＋＋ ________=== Cl －＋ Fe 3＋＋ ________（2）[2015·浙江理综，27（4）]完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )MnO －4＋( )C 2O 2－4＋________===( )Mn 2＋＋( )CO 2↑＋________ （3）[2015·安徽理综，27（2）]请配平下面反应的化学方程式：NaBO 2＋ SiO 2＋ Na ＋ H 2—— NaBH 4＋ Na 2SiO 3【答案】（1）1 6 6 H ＋1 6 3 H 2O （2）2 5 16H ＋2 10 8H 2O （3）1 2 4 2 1 2 【归纳】1．熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂 Cl 2O 2浓H 2SO 4HNO 3 KMnO 4(H ＋)、MnO 2 Fe 3＋KClO 3、ClO －H 2O 2还原产物 Cl －O 2－SO 2 NO 或NO 2 Mn 2＋Fe 2＋Cl －H 2O还原剂 I－(HI) S2－(H 2S) CO 、C Fe 2＋NH 3 SO 2、SO 2－3H 2O 2氧化产物I 2SCO 2 Fe 3＋NO SO 2－4O 22.一般氧化还原反应的配平步骤得分技巧氧化还原反应的配平技巧 1．全变从左边配氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从反应物着手配平。
如C 0＋H N ＋5O 3(浓)―→N ＋4O 2↑＋C ＋4O 2↑＋H 2O ，要使得失电子数守恒，必为1C 0＋4H N ＋5O 3(浓)，再配平右边物质的化学计量数。
2．自变从右边配自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
如S 0＋KOH(热、浓)―→K 2S －2＋K 2S ＋4O 3＋H 2O ，要使得失电子守恒，必有2K 2S －2＋1K 2S ＋4O 3，再配平其他物质的化学计量数。
3．缺项配平法首先明白缺项物质所含元素化合价反应前后未变。
否则无法配平。
所以先配平含变价元素物质的化学计量数，再根据质量守恒定律确定缺项物质的化学式和化学计量数。
缺项物质一般为酸、碱、水，常见的有H 2SO 4、HCl 、KOH 、NaOH 、H 2O 等。