2015高考化学(重庆专用)二轮复习练习：微题型4
重庆市2015年高考化学二轮复习滚动加练：化学实验综合提升练 Word版含解析
滚动加练4 化学实验综合提升练1．(2014·四川理综，4)下列实验方案中，不能达到实验目的的是()。
33即说明原反应液中有Br－产生，由此可以证明CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解，正确；B项，NO－3在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2＋生成Fe3＋，故滴加KSCN溶液后溶液变红色，不能证明Fe(NO3)2是否氧化变质，错误；C项，CCl4溶液显紫色，说明有I2生成，即发生反应：2KI＋Br2===2KBr＋I2，从而证明Br2的氧化性强于I2，正确；D项，沉淀由白色变为红褐色，说明Mg(OH)2转化成了Fe(OH)3，根据沉淀的转化规律，故可以说明Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，正确。
答案B2．大多数药品在实验室中必须密封保存，防止被空气中的氧气氧化而变质。
下列括号内的物质是用来检验括号外的药品是否变质的试剂，其中变质原因属于氧化还原反应，而且括号内的试剂能够检验括号外的药品是否变质的是()。
A．Na2SO3(BaCl2) B．FeCl2(KSCN)C．KI(氯水) D．NaOH(盐酸)解析该题考查了物质的检验，从深层意义上考查了药品保存的原理。
A项中Na2SO3容易氧化为Na2SO4，虽属于氧化还原反应，但变质前后的物质都能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故BaCl2不能检验Na2SO3是否氧化；B项中FeCl2容易氧化为FeCl3，属于氧化还原反应，而且FeCl3中的Fe3＋与SCN－反应生成血红色的物质，KSCN可以检验FeCl2是否变质；C项中的KI易被氧化为I2，氯水与I2不反应；D项中的NaOH在空气中易与二氧化碳反应生成碳酸钠，但该反应属于非氧化还原反应，盐酸与Na2CO3反应可产生气泡。
答案 B3．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()。
A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置解析①装置NH4Cl受热分解为NH3和HCl ，二者在管口处又生成NH4Cl，容易堵塞导管无法制得NH3，A项错误；选用装置③，使用浓氨水与CaO或NaOH作用，可制取NH3，B项正确；②作为NH3的吸收装置，倒置漏斗插入水中，不能防止倒吸，C项错误；利用④收集NH3时，应在试管口放一团棉花，以防气体对流，否则收集气体不纯，试纸应粘在玻璃棒上靠近试管口，D项错误。
2015年重庆高考化学试题及答案详解精校版
2015年重庆高考化学试题及答案详解精校版1、(2015重庆)中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针2、(2015重庆)下列说法正确的是A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO43、(2015重庆)下列说法正确的是A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)4、(2015重庆)下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是5、(2015重庆)某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备：下列叙述错误的是A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体6、(2015重庆)黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)＝K2S(s)＋－1－1A7S(g)COS(g)8K9(1)仪器D的名称是。
安装F中导管时，应选用题9图2中的。
(2)打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜(填“快”或“慢”)。
(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C 的作用是。
重庆市2015届高三化学二轮复习专攻微题型20 常见有机物的性质及应用
[题型专练]1．下列说法正确的是() A．任何油脂在碱性条件下水解都能生成甘油B．蔗糖水解前后均可发生银镜反应C．不同的单糖含有的官能团相同D．向蛋白质中加入CuSO4溶液发生盐析解析油脂的皂化反应为碱性条件下的水解反应，生成高级脂肪酸的盐和甘油，A项正确；蔗糖为非还原性糖，不能发生银镜反应，B项错误；果糖和葡萄糖都是单糖，但果糖中不含有醛基而葡萄糖中含有醛基，C项错误；向蛋白质中加入CuSO4溶液发生变性，D项错误。
答案 A2．下列关于有机物的说法正确的是() A．可用分液漏斗分离乙酸和乙醇的混合物B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇只能在实验室内作燃料D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成解析乙酸、乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，A项错；汽油是多种烷烃的混合物，B项错。
答案 D3．下列说法正确的是() A．向蔗糖水解后的溶液中直接加入少量银氨溶液，可证明生成了葡萄糖B．淀粉与纤维素、葡萄糖与果糖均互为同分异构体C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应答案 D4．乙烯和苯是两种基本化工原料，下列有关说法正确的是() A．乙烯和苯都可以从煤焦油中获得B．乙烯和苯都是平面结构，因为二者分子中都含有碳碳双键C．乙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原因相同D．乙烯和苯都能与H2发生加成反应解析乙烯不能从煤焦油中获得，A错；苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，B错；乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应，苯使溴水褪色是因为苯萃取了溴水中的溴，C错；乙烯与H2发生加成反应生成乙烷，苯与H2发生加成反应生成环己烷，D对。
答案 D5．下列说法正确的是() A．鸡蛋清中加入硫酸铜溶液后会发生凝聚，加水后又能恢复原样B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来C．石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油D．淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应解析鸡蛋清中加入硫酸铜溶液后会发生变性，加水后不能恢复原样，A项错；煤干馏时发生了复杂的化学反应，生成的煤焦油中含有苯、甲苯等物质，B项错；油脂不属于天然高分子化合物，D项错。
重庆市2015年高考化学二轮复习课件(20份) 15
[规范专练] (15分)某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探 究Cu的常见化合物的性质。过程如下： 【提出问题】 ① 在 元 素 周 期 表 中 ， Cu 、 Al 位 置 接 近 ， Cu 不 如 Al 活 泼 ， Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？ ②通常情况下，Fe2＋的稳定性小于Fe3＋的，Cu＋的稳定性小 于Cu2＋的吗？ ③CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？
【考情诠释】 Ⅱ(1)考查仪器的识别和尾气的处理，注意：①常见仪器
的结构和用途；②常见尾气的处理方法及SO2的性质 (3)考查化学实验基本操作，注意操作过程及要求 Ⅲ(1)考查物质的检验，注意检验的原理和语言的准确性
表述 (2)考查学生的分析能力，注意分析产品中Na2SO4增加的
原因，再改进实验排除可能的原因 (3)考查物质分离提纯的方法，注意常见的分离提纯方法
压轴题型2 化学实验综合应用
[题型分析] 高考对化学实验的综合考查，主要包括：①物质组成、 性质及反应条件等的探究；②物质的分离、提纯与检验；③ 物质的制备与性质验证实验方案的设计与评价等，近几年此 类题目常将定性实验与定量实验相结合，并且注重学生的实 验操作能力的培养和分析问题和创新能力的提高。如2014年 重庆理综9,2014年北京理综27,2014年四川理综9,2014年全国理综，9)(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。 某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。 Ⅰ.[查阅资料] (1)Na2S2O3·5H2O 是 无 色 透 明 晶 体 ， 易 溶 于 水 ， 其 稀 溶 液 与 BaCl2溶液混合无沉淀生成。 (2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得 产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 (3)Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
2015年重庆市高考化学试卷附详细解析
2015年重庆市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）（2015•重庆）中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A ．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C ．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针考点：真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系．专题：基本概念与基本理论．分析：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质，有新物质生成，属于化学反应；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成．解答：解：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B不选；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选D；故选D．点评：本题考查化学反应的判断，比较基础，明确原理是解题关键，A、B选项可以借助化合价变价，利用氧化还原反应知识判断．2．（6分）（2015•重庆）下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4考点：真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．同主族自上而下原子半径增大，元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．解答：解：A．I、Br同主族，自上而下原子半径增大，元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱，故I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱，故A错误；B．Si、P同周期，随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强，故P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强，故B正确；C．氧化铝属于两性氧化物，能与氢氧化钠反应，而MgO属于碱性氧化物，不与酸反应，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡，故SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO4，故D错误，故选B．点评：本题考查元素周期律、金属氧化物性质、硝酸的性质等，难度不大，D 选项注意硝酸条件下，硝酸根具有强氧化性．3．（6分）（2015•重庆）下列说法正确的是（）A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度．B25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7．C25℃时，0.1mol•L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱．D0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）．考点：真题集萃；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；D．AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣）．解答：解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO﹣离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣），故D错误，故选：C．点评：本题考查弱电解质的电离平衡，难度不大，A为易错点，学生容易认为醋酸根与氢离子结合，平衡右移，促进电离．4．（6分）（2015•重庆）下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成考点：真题集萃；实验装置综合．分析：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．解答：解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大．5．（6分）（2015•重庆）某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如图反应制备，下列叙述错误的是（）A．X、Y和Z均能使溴水褪色B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体考点：真题集萃；有机物的结构和性质．分析：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能发生缩聚反应．解答：解：A．X和Z中含有酚羟基、Y中含有碳碳双键，苯环上酚羟基邻对位含有氢原子的酚、烯烃都能和溴水反应而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水发生取代反应、Y能和溴水发生加成反应，所以三种物质都能使溴水褪色，故A正确；B．酚羟基和碳酸氢钠不反应，羧基和碳酸氢钠反应，Z和X中都只含酚羟基不含羧基，所以都不能和碳酸氢钠反应，故B错误；C．Y含有碳碳双键和苯环，具有烯烃和苯的性质，一定条件下能发生加成反应、还原反应、加聚反应、氧化反应、取代反应，故C正确；D．Y中含有碳碳双键，能发生加聚反应，X中含有酚羟基，能和醛发生缩聚反应，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚、烯烃的性质，注意只有苯环上酚羟基邻对位有氢原子的酚才能和溴水发生取代反应，为易错点．6．（6分）（2015•重庆）黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=x kJ•mol﹣1已知：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣12K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1则x为（）A ．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b考点：真题集萃；热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），其反应热进行相应的改变，据此计算反应热．解答：解：碳的燃烧热△H1=a kJ•mol﹣1，其热化学方程式为C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=a kJ•mol﹣1①S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=b kJ•mol﹣1②2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=c kJ•mol﹣1③将方程式3①+②﹣③得S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g），则△H=x kJ•mol﹣1=（3a+b﹣c）kJ•mol﹣1，所以x=3a+b﹣c，故选A．点评：本题考查盖斯定律的应用，侧重考查学生分析计算能力，明确目标方程式与已知方程式的关系是解本题关键，注意方程式可以进行加减，题目难度不大．7．（6分）（2015•重庆）羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害．在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）K=0.1反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是（）A升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应．B通入CO后，正反应速率逐渐增大．C反应前H2S物质的量为7mol．DCO的平衡转化率为80%．考点：真题集萃；反应热和焓变；化学平衡的计算．分析：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=列方程计算；D．根据C中的计算数据计算CO的平衡转化率．解答：解：A．升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，则该反应是放热反应，故A错误；B．通入CO后，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，故B错误；C．反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，设反应前H2S物质的量为n，则：CO（g）+H2S（g）⇌COS（g）+H2（g）起始（mol）：10 n 0 0变化（mol）：2 2 2 2平衡（mol）：8 n﹣2 2 2反应恰好气体分子数目不变，可以利用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===0.1，解得n=7，故C正确；D．根据上述数据，可知CO的平衡转化率为×100%=20%，故D错误；故选C．点评：本题考查影响化学反应速率的因素、化学平衡常数应用、化学平衡的有关计算，比较基础，注意理解掌握三段式均解题法在化学平衡计算中的应用．二、综合题（本大题共4小题，共58分）8．（15分）（2015•重庆）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为Fe（已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为离子键、共价键，K的原子结构示意图为．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O．（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．①用碱石灰除去的物质为CO2、H2O；②该产气药剂中NaN3的质量分数为65%．考点：真题集萃；化学方程式的有关计算；化学键；氧化还原反应．分析：（1）由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对；（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，则还原产物为Fe；（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；（5）①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽；②根据n=计算氮气的物质的量，根据氮元素守恒计算n（NaN3），在根据m=nM计算m（NaN3），进而计算NaN3的质量分数．解答：解：（1）由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案为：Fe；（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故答案为：离子键、共价键；；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（5）①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，用碱石灰除去的物质为CO2、H2O，故答案为：CO2、H2O；②氮气的物质的量=1.5mol，根据氮元素守恒n（NaN3）==1mol，则m（NaN3）=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的质量分数为×100%=65%，故答案为：65%．点评：本题以汽车安全气囊的产气药剂为载体，考查电子式、化学键类型、化学反应方程式的书写、化学计算等知识，属于拼合型题目，侧重对基础知识的考查．9．（15分）（2015•重庆）ClO2与Cl2的氧化性相近．在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛．某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究．（1）仪器D的名称是锥形瓶．安装F中导管时，应选用图2中的b．（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2．（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成．（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．考点：真题集萃；性质实验方案的设计；制备实验方案的设计．分析：（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气；（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢；（3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，说明Cl2被吸收；（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成；（5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．解答：解：（1）根据仪器特征，可知仪器D是锥形瓶；F装置应是Cl2和KI反应，还需要连接尾气处理装置，所以应长管进气，短管出气，故选b，故答案为：锥形瓶；b；（2）为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，产生ClO2的速率要慢，故滴加稀盐酸的速度要慢，故答案为：慢；（3）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2，故答案为：吸收Cl2；（4）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2生成，故答案为：4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O；验证是否有ClO2生成；（5）由图可知，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好，故答案为：稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2，能较长时间维持保鲜所需的浓度．点评：本题以ClO2的制备、吸收、释放为载体，考查实验制备方案设计、基本操作、对装置及操作的分析评价等，注意根据问题进行制备流程分析，难度中等．10．（14分）（2015•重庆）某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成（部分反应条件略）．（1）A的化学名称是丙烯，A→B新生成的官能团是﹣Br；（2）D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2．（3）D→E的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O．（4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，所得有机物的结构简式为HC≡CCOONa．（5）L可由B与H2发生加成反应而得，已知R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2C≡CR2+NaBr，则M的结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO．（6）已R3C≡CR4，则T的结构简式为．考点：真题集萃；有机物的推断．专题：有机物的化学性质及推断．分析：根据A、B结构简式知，A发生取代反应生成B，B和溴发生加成反应生成D，D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成E，E发生水解反应然后发生氧化反应生成G，G结构简式为HC≡CCHO，G和NaNH2反应生成J，根据G和J结构简式知，该反应为取代反应；L可由B与H2发生加成反应而得，则L为CH3CH2CH2Br，根据R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2 C≡CR2+NaBr知，M结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO，根据R3C≡CR4知，T结构简式为，据此分析解答．解答：解：根据A、B结构简式知，A发生取代反应生成B，B和溴发生加成反应生成D，D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成E，E发生水解反应然后发生氧化反应生成G，G结构简式为HC≡CCHO，G和NaNH2反应生成J，根据G和J结构简式知，该反应为取代反应；L可由B与H2发生加成反应而得，则L为CH3CH2CH2Br，根据R1CH2Br+NaC≡CR2→R1CH2 C≡CR2+NaBr知，M结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO，根据R3C≡CR4知，T结构简式为，（1）A的化学名称是丙烯，A→B新生成的官能团是﹣Br，故答案为：丙烯；﹣Br；（2）D中两种氢原子，所以D的核磁共振氢谱显示峰的组数为2，故答案为：2；（3）D在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成E，D→E的化学方程式为CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O，故答案为：CH2BrCHBrCH2Br+2NaOH HC≡CCH2Br+2NaBr+2H2O；（4）G与新制的Cu（OH）2发生反应，G中醛基被氧化生成羧基，羧基和NaOH反应生成﹣COONa，所得有机物的结构简式为HC≡CCOONa，故答案为：HC≡CCOONa；（5）通过以上分析知，M的结构简式为CH3CH2CH2 C≡CCHO，故答案为：CH3CH2CH2 C≡CCHO；（6）通过以上分析知，T结构简式为，故答案为：．点评：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，根据反应条件、物质结构简式结合（5）（6）题中信息进行推断，知道常见有机反应类型及反应条件，题目难度中等．11．（14分）（2015•重庆）我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O．（5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；②环境中的Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓；③若生成4.29gCu2（OH）3Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．考点：真题集萃；位置结构性质的相互关系应用；反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；铜金属及其重要化合物的主要性质．分析：（1）原子核外电子层数与其周期数相等，Cu原子核外有4个电子层；（2）Sn、Pb的物质的量之比=：=1mol：0.1mol=10：1，根据N=nN A知，物质的量之比等于其个数之比；（3）A．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数；B．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会；C．催化剂改变反应路径，但焓变不变；D．平衡常数只与温度有关；（4）Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物；（5）①根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极；②Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀；③n[Cu2（OH）3Cl]==0.05mol，根据转移电子计算氧气物质的量，再根据V=nV m计算体积．解答：解：（1）原子核外电子层数与其周期数相等，Cu原子核外有4个电子层，所以Cu元素位于第四周期，故答案为：四；（2）Sn、Pb的物质的量之比=：=1mol：0.1mol=10：1，根据N=nN A知，物质的量之比等于其个数之比，所以Sn、Pb原子个数之比为10：1，故答案为：10：1；（3）A．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，故A正确；B．催化剂降低了反应的活化能，增大活化分子百分数，增大活化分子之间的碰撞机会，所以反应速率增大，故B正确；C．催化剂改变反应路径，但焓变不变，故C错误；D．平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，与催化剂无关，故D错误；故选AB；（4）Ag2O与有害组分CuCl发生复分解反应，则二者相互交换成分生成另外的两种化合物，反应方程式为Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O，故答案为：Ag2O+2CuCl=2AgCl+Cu2O；（5）①根据图知，氧气得电子生成氢氧根离子、Cu失电子生成铜离子，发生吸氧腐蚀，则Cu作负极，即c是负极，故答案为：c；②Cl﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，负极上生成铜离子、正极上生成氢氧根离子，所以该离子反应为氯离子、铜离子和氢氧根离子反应生成Cu2（OH）3Cl沉淀，离子方程式为2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓，故答案为：2Cu2++3OH﹣+Cl﹣=Cu2（OH）3Cl↓；③n[Cu2（OH）3Cl]==0.02mol，根据转移电子得n（O2）==0.02mol，V（O2）=90.02mol×22.4L/mol=0.448L，故答案为：0.448．点评：本题考查较综合，侧重考查学生自身综合应用及计算能力，涉及氧化还原反应计算、离子方程式及复分解反应方程式的书写、原电池原理、催化剂的作用等知识点，利用原电池原理、物质性质及转移电子守恒进行解答，易错点是（3）题，题目难度中等．。
新编高考化学二轮复习：微题型【4】定性、定量型离子推断题(含答案)
新编高考化学备考资料[题型专练]1．某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO2－3、SO2－4，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：步骤操作现象(1) 取少量溶液滴加几滴石蕊试液溶液变蓝(2) 另取少量溶液滴加过量氯水，再加入CCl4溶液，振荡，静置上层无色，下层呈橙红色(3) 取(2)上层溶液，加入过量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，过滤有白色沉淀产生(4) 向(3)的滤液中加入过量AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生A．可能含有Cl－、SO2－3、SO2－4B．肯定没有Ba2＋、Cl－、Br－C．不能确定Na＋、SO2－3、SO2－4D．肯定含有Na＋、Br－、SO2－3解析由(1)可知，溶液显碱性，溶液中含有SO2－3，不含Ba2＋；由(2)知，溶液中含有Br－，由(3)知，溶液中可能还含有SO2－4；据溶液呈电中性，一定还含有Na＋，据(4)知，(2)上层溶液含有Cl－，但可能只是来自于过量的Cl2。
答案 D2．有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥后，质量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是() A．K＋一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO2－3C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析据(2)知有NH＋40.06 mol；据(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO2－4；有BaCO3 3.94 g(即0.02 mol)，即有CO2－30.02 mol；Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在；由于n(NH＋4)＝2n(CO2－3)＋2n(SO2－4)，由电荷守恒可知，可能存在K＋。
重庆市2015届高三化学二轮复习专攻微题型14 多池组合型电化学综合题
[题型专练]1．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。
下列说法中正确的是()A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为2∶1 答案 C2．(2014·广东理综，11)某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则()A. 电流方向：电极Ⅳ→Ⓐ→电极ⅠB. 电极Ⅰ发生还原反应C. 电极Ⅱ逐渐溶解D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu解析电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，可判断，Ⅰ是原电池的负极，Ⅱ是原电池的正极，Ⅲ是电解池的阳极，Ⅳ是电解池的阴极，A项，外电路电流方向是从正极流向负极，即电极Ⅳ→Ⓐ→电极Ⅰ，正确；B项，负极发生氧化反应，错误；C项，正极上的电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，电极Ⅱ有Cu析出逐渐加重，错误；D项，阳极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋，错误。
答案 A3．A、B、C三个电解池，A池内盛有CuCl2溶液，纯铜片作阴极，B与C两池内均盛有AgNO3溶液，纯银丝作阴极。
当B池中银丝质量增加0.108 g、C池中银丝质量增加0.216 g时，A池中铜片质量增加()A．0.216 g B．0.108 gC．0.064 g D．0.032 g解析阴极(B、C池)：Ag＋＋e－===Ag，阴极(A池)：Cu2＋＋2e－===Cu。
图中电路的连接方式为先将A、B两池并联，再与C池串联进行电解，利用通过总电路的电子的物质的量等于各并联电路中通过的电子的物质的量之和，可求得通过C池的电子的物质的量为0.216 g108 g·mol－1＝0.002 mol，通过B池电子的物质的量为0.108108 g·mol－1＝0.001 mol，则通过A池的电子的物质的量为0.001 mol，根据Cu2＋＋2e－===Cu可知，析出铜的质量为64 g·mol－1×0.001 mol2＝0.032 g。
重庆市2015届高三化学二轮复习专攻微题型8 全面分析外界条件对化学反应速率及平衡的影响
[题型专练]1．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列设计方案可以提高尾气处理效果且可行的是()①选用适当的催化剂②提高装置温度③降低装置的压强④装置中放入碱石灰A．①③B．②④C．①④D．②③解析选用适当的催化剂虽不能提高反应物的转化率，但能加快反应速率；因为该反应的正反应为放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动；该反应的正反应为气体分子数减小的反应，因此降低压强，平衡向逆反应方向移动；装置中放入碱石灰能吸收CO2，使CO2的浓度降低，平衡向正反应方向移动。
故选C。
答案 C2．已知：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＜0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是() A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2解析在相同条件下，甲、乙容器中达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，则甲中平衡向正反应方向移动，同时乙向逆反应方向移动或者不移动。
选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反应方向移动，且达平衡时二者等效，HI浓度相等；选项B，加入稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等；选项C，甲降低温度平衡向着正反应方向移动，达平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意；选项D，甲、乙中分别增加等量的H2、I2，达平衡时HI浓度相等。
答案 C3．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响规律，某同学设计如下方案：下列推断合理的是() A．为了选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25B．待测物理量是收集等体积(相同条件)气体所需要的时间，时间越长，反应越快C．根据该方案，还可以探究硫酸浓度对反应速率的影响D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ解析本题影响反应速率大小的因素主要是温度和浓度，与反应物体积大小无关，所以综合考虑，D正确。
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[题型专练]1．某无色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO2－3、SO2－4，对该溶液进行下列实验，实验操作和现象如下表：A．可能含有Cl－、SO2－3、SO2－4B．肯定没有Ba2＋、Cl－、Br－C．不能确定Na＋、SO2－3、SO2－4D．肯定含有Na＋、Br－、SO2－3解析由(1)可知，溶液显碱性，溶液中含有SO2－3，不含Ba2＋；由(2)知，溶液中含有Br－，由(3)知，溶液中可能还含有SO2－4；据溶液呈电中性，一定还含有Na＋，据(4)知，(2)上层溶液含有Cl－，但可能只是来自于过量的Cl2。
答案 D2．有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100 mL溶液进行如下实验：(1)向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生；(2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.06 mol；(3)向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥后，质量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是() A．K＋一定存在B．100 mL溶液中含0.01 mol CO2－3C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在解析据(2)知有NH＋40.06 mol；据(1)(3)知生成BaSO4 2.33 g(即0.01 mol)，即有0.01 mol SO2－4；有BaCO3 3.94 g(即0.02 mol)，即有CO2－30.02 mol；Ba2＋、Mg2＋不会存在，Cl－可能存在；由于n(NH＋4)＝2n(CO2－3)＋2n(SO2－4)，由电荷守恒可知，可能存在K＋。
答案 C3．已知某溶液中仅含有5种离子(不考虑水的电离和离子的水解)，其含量均为1 mol，它们可能是K＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、OH－、HCO－3、CO2－3、Cl－、NO－3和SO2－4中的5种。
为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化。
则下列说法正确的是() A．原溶液中可能含有K＋，一定没有HCO－3和OH－，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B．原溶液中一定含有Cl－和NO－3，可能含有SO2－4，反应生成的无色气体遇空气变红棕色C．原溶液中所含的阳离子为Mg2＋、Fe2＋，加入稀盐酸所发生的反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g解析加入足量稀盐酸，有无色气体产生，且反应前后溶液中的阴离子种类没有变化，说明原溶液中含有Cl－和NO－3，肯定无OH－、HCO－3和CO2－3，无色气体是NO，而阳离子中一定含有Fe2＋，因原溶液中含有5种等物质的量的离子，根据电荷守恒则阴离子还含有SO2－4，阳离子还含有Mg2＋。
向原溶液中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀经过过滤、洗涤、灼烧得到0.5 mol 的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。
所以A项、B项、D项错误，C项正确。
答案 C4．下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是()＋的操作及现象：加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制的氯水，溶液变为红色；C项溶液中可能含有HCO－3、CO2－3、SO2－3、HSO－3中的一种或几种。
答案 D5．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－4。
现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4.66 g。
根据上述实验事实，以下推测正确的是() A．一定不存在Ba2＋，可能存在NH＋4B．不可能存在Ba2＋、Cl－C．Na＋一定存在，且c(Na＋)≥0.2 mol·L－1D．Na＋、Cl－可能存在解析由①得：n(NH＋4)＝1.36 g17 g·mol－1＝0.08 mol；由②得：n(SO2－4)＝0.02 mol，n(CO2－3)＝12.54 g－4.66 g197 g·mol－1＝0.04 mol。
根据电荷守恒得，一定有Na＋，n(Na＋)≥0.02 mol×2＋0.04 mol×2－0.08 mol＝0.04 mol，其浓度c(Na＋)≥0.04 mol0.2 L＝0.2 mol·L－1。
答案 C6．某溶液中可能含有I－、NH＋4、Cu2＋、SO2－3，向溶液中加入足量的溴水，反应后溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()①肯定不含I－②肯定不含Cu2＋③肯定含有SO2－3④可能含有I－A．①②B．①③C．②③④D．①②③解析加足量溴水反应后溶液呈无色，说明溶液中无I－有SO2－3，Cu2＋有颜色不能存在。
答案 D7．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－，分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋4解析溶液显弱酸性必含NH＋4，由①、②可分别排除S2－、I－，根据溶液电中性原则，必含有SO2－4，所以溶液中必有SO2－4和NH＋4，Na＋不能确定，选A。
答案 A8．M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H＋、NH＋4、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO－3、S2－、CO2－3、SO2－4。
已知两溶液所含离子各不相同，N溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子一定有() A．OH－、CO2－3、S2－B．S2－、Cl－、SO2－4C．CO2－3、NO－3、S2－D．Cl－、SO2－4、NO－3解析OH－和H＋不能大量共存。
在含有OH－的一组溶液中一定不含NH＋4、Fe3＋、Al3＋、H＋，结合“N溶液里的阳离子只有两种”知以上离子组在M溶液中，K＋、Na＋在N溶液中，同时与M组离子不共存的OH－、CO2－3、S2－在N溶液中。
答案 A9．某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL标准状况下的Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反应，则通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是() A．Fe2＋、Fe3＋、Br－、NO－3B．Fe2＋、H＋、NO－3、K＋C．Fe3＋、Br－、NO－3、Cl－D．Fe2＋、Br－、NO－3、Cl－解析n(Br－)＝0.010 mol，n(Fe2＋)＝0.005 mol，n(Cl2)＝0.134 4 L22.4 L·mol－1＝0.006 mol，已知还原性Fe2＋＞Br－，Fe2＋与Cl2先发生反应，剩余的Cl2再氧化Br－。
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，0.005 mol Fe2＋完全反应，消耗Cl2 0.002 5 mol，Cl2剩余0.003 5 mol。
由2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－知，0.003 5 mol Cl2完全反应消耗0.007 mol Br－，剩余0.003 mol Br－。
即溶液中存在的离子有Cl－、Br－、Fe3＋、NO－3等。
答案 C10．某地环保部门取一定量某工厂所排废水试样分成甲、乙、丙、丁四份，进行如图所示探究。
已知废水试样中可能含有下表中的离子：请回答下列问题：(1)离子X是________(填化学式，下同)，离子Y是________。
(2)表中不能确定是否存在的阴离子是________，能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为______________________________________________。
(3)丁组实验发生反应的离子方程式是______________________________。
解析甲组实验中溴水不褪色，说明废水试样中不含SO2－3；由丙组实验现象可确定其含NH＋4，即X为NH＋4；丁组实验现象说明其含NO－3；乙组实验现象说明其含SO2－4，即Y为SO2－4。
不能确定是否存在的阴离子为Cl－。
废水试样中滴加淀粉－KI溶液，酸性条件下，NO－3有强氧化性，与I－发生氧化还原反应。
答案(1)NH＋4SO2－4(2)Cl－取少量废水试样，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl－；若无白色沉淀产生，则不存在Cl－(3)6I－＋2NO－3＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O11．现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K＋、Ag＋、Na＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、AlO－2、NO－3、SO2－4、CO2－3。
将它们分别配成0.1 mol·L－1的溶液进行如下实验：①测得A、C、E溶液均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
(1)写出A、D、E、F的化学式：A．________；D.________；E.________；F.________。
(2)用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：_________________________________________________________________________________________。
(3)写出实验③中反应的离子方程式：______________________________________________________________________________________________。
解析使溶液呈碱性的阴离子有OH－、AlO－2、CO2－3。
根据实验②可以确定B 为AgNO3，根据实验③可以确定F可能为FeCl2或者FeSO4，根据实验④可以确定D中不可能含有SO2－4，所以F为FeSO4，D为AlCl3。
由于氢氧化铝的酸性小于碳酸氢根的，所以偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐的，结合碱性A＞E ＞C，可以确定A为Ba(OH)2，E为KAlO2，C为Na2CO3。
C溶液呈碱性的原因：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。