以食盐为原料的化工产品
以食盐为原料的化工产品
以食盐为原料的化工产品
1. 引言
食盐是一种广泛应用于日常生活和工业领域的化学物质。
在工业领域中，食盐
不仅可以被用作加工食品和制造药品，还可以被用作制造许多其他化学品的原料。
本文将介绍以食盐为原料的化工产品。
2. 硝酸钠
硝酸钠是一种重要的化学原料，也是以食盐为原料制作的。
硝酸钠被广泛用于
制造肥料、玻璃、火柴、爆炸物和化工产品等。
硝酸钠还可以用于治疗皮肤病和溃疡，是一种常见的药物。
3. 氯化氢
氯化氢是一种无色气体，可以直接用食盐和硫酸反应制备。
氯化氢在工业上有
广泛应用，可以被用于制造塑料、橡胶、药品、染料和肥料等。
氯化氢还可以被用于工业废水和污水处理，是一种环保型的化学品。
4. 碱式氯化铝
碱式氯化铝是一种重要的混凝剂，在水处理和污水处理领域中被广泛应用。
碱
式氯化铝可以通过将食盐和氢氧化铝反应制备而成。
碱式氯化铝可以有效地去除水中的有机物和颗粒物，是现代水处理技术中不可或缺的化学品。
5. 氯化钠
氯化钠是最常见的食盐，也是一种重要的化学品。
氯化钠被广泛用于许多领域，包括制药、化工、食品工业等。
此外，氯化钠还可以被用于农业和畜牧业，用于饲料、盐灯和防冻剂等。
6.
以食盐为原料的化工产品在现代工业领域中具有广泛的应用。
硝酸钠、氯化氢、碱式氯化铝和氯化钠是最常见的以食盐为原料制备的化工产品。
优质的食盐原料和先进的制备工艺可以使这些产品在各个领域中有广泛的应用。
化-10秋-06-以食盐为原料的化工产品(一)-常千千【教师版】
以食盐为原料的化工产品（一）知识梳理一、粗盐提纯1．除去难溶性杂质（1）主要步骤：_______、_______、________。
（2）过滤注意：“__________________”（3）玻璃棒的作用：①溶解：②过滤：③蒸发：【答案】溶解、过滤、蒸发一贴二低三靠搅拌加速溶解引流液体使液体受热均匀以免固体飞溅2．除去可溶性杂质（1）主要杂质离子：________、________、_________。
（2）方法：将杂质离子转化为沉淀过滤除去（3）为了有效出去粗盐中的可溶性杂质离子，可选择加入试剂________、______、______，其中上述试剂加入的合理顺序可以是____________________________。
为确保可溶性杂质离子被除尽，其中每一步加入的除杂试剂需_________。
待沉淀完全后，_______，再加入过量的________，最后_______。
【答案】Mg2+、Ca2+、SO42-；NaOH、Na2CO3、BaCl2；NaOH、BaCl2、Na2CO3（BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH）过量；过滤；盐酸；蒸发二、电离方程式1．电解质：_____________________________________。
酸、碱、盐是常见的电解质。
2．电离方程式：表示电解质如酸、碱、盐在溶液中或受热熔化时电离成自由移动离子的式子。
3．书写电离方程式应注意的原则：（1）原子个数守恒；（2）阴阳离子所带的电荷总数相等。
4．强电解质和弱电解质（1）强电解质：在水溶液中或融化状态下能完全电离的电解质如：________、_________、绝大多数的盐（2）弱电解质：在水溶液中或融化状态下部分电离的电解质。
如：__________、__________、__________。
【答案】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物强酸、强碱弱酸、弱碱、水。
21以食盐为原料的化工产品.
2.1以食盐为原料的化工产品第1课时海水晒盐一．教学目标1. 知识与技能（1）从化学角度重新认识大海，用化学语言表述大海的内涵。
（2）理解海水提取食盐的方法，理解制盐生产中卤水密度的控制范围。
（3）复习溶解、过滤、蒸发、洗涤的操作，理解粗盐提纯中除去难溶性杂质和可溶性杂质的原理。
2. 过程与方法（1）通过卤水密度的控制，学习分析数据解决简单化学问题的方法。
（2）通过粗盐提纯的方法，提高实验设计与评价的能力。
3. 情感态度与价值观（1）通过粗盐提纯方法的讨论，养成严谨求实的科学态度，提高科学素养。
（2）了解中国海盐生产的发展史，激发民族自豪感，提高人文素养。
二．重点和难点1．重点（1）中国海盐生产的发展史。
（2）海水晒盐、粗盐提纯的方法和原理。
2．难点粗盐中除去可溶性杂质的方法。
三、学情分析高一（4）班共有43名学生，我是该班的班主任，经过将近2个月的共同学习，形成了一个积极向上的班集体。
同学们都喜欢化学，喜欢上我的化学课，化学基础有了一定的提高，但是还不擅长主动质疑，有待进一步的锻炼。
本节课的教学内容为学生所熟悉，但在此基础上又有了提升，加强了民族精神的教育，深化了粗盐的提纯，作好了初高中知识的衔接。
四、教学流程五、教学过程六、教学反思《以食盐为原料的化工产品》第一课时，我将这节课的教学内容定为海水晒盐以及粗盐提纯两大主要内容。
结合上海市二期课改的理念，注重对学生化学素养和人文素养的培养，落实两纲教育。
我将本节课的教学重点定为：（1）中国海盐生产的发展史（2）海水晒盐、和粗盐提纯的方法和原理，在教学中力求做到“情知互促”。
一、课堂教学方法多种多样在教学中我采用多种教学手段，以此吸引学生的注意力，达到良好的教学效果。
课的导入以我们金山石化海边的图片以及曹操的《观沧海》引出主题，新颖别致。
充分利用数据表格，让学生通过相关数据的对比分析，然后得出结论。
图像和视频的使用大大节约了时间，提高课堂效率。
二、注重情感态度价值观的落实利用课本中我国海水晒盐的历史，并将之充分挖掘，将我国海盐生产的三个阶段（即煮海为盐、淋卤煎盐、海水晒盐）讲得生动活泼，引起了学生浓厚的学习兴趣。
以食盐为原料的化工产品
六、盐酸、氢氧化钠常见的化学反应：
2HCl + Fe → FeCl2+ H2↑ ； HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 ； HCl + NaOH → NaCl + H2O； 2HCl+ CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑ ； 2HCl+ Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2↑； 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓+ Na2SO4
③粗盐中食盐（NaCl）约占78%，还含有其他一些盐类（如MgCl2、 MgSO4、KCl、MgBr2等）和难溶性物质。可用过滤的方法除去这 些难溶性物质。 3次用到玻璃棒： ④粗盐的提纯 ①溶解→搅拌溶解 (1)步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→洗涤 ②过滤→引流 （2）过滤：一贴、两低、三靠。 ③蒸发→搅拌散热 (3)问题： 1）10g粗盐需加30mL左右的水——根据食盐在常温下的溶解度约 为36g/100g水进行计算，可得出要溶解10g食盐至少需水约28mL， 水太少则不能溶解食盐，水太多则使蒸发时间过长。 2）当有大量固体出现时要停止加热，用余热蒸干—防止固体飞溅。 3）用少量水洗涤——因可溶性杂质量小，故能溶解，而食盐量大， 只损失很少量。 4）玻璃棒的使用——溶解（加速溶解）；过滤（引流）；蒸发（使 受热均匀）；转移（转移食盐）。 （4）除杂：粗盐中含有（MgCl2、MgSO4、CaSO4）杂质，如何除 去这些杂质？
步骤及化学方程式 ： ①加入稍过量的BaCl2溶液: Na2SO4+ BaCl2→BaSO4↓+ 2NaCl ②加入稍过量的NaOH溶液: MgCl2+ 2NaOH→Mg(OH)2↓+ 2NaCl ③加入稍过量的Na2CO3溶液: Na2CO3+ CaCl2→CaCO3↓+ 2NaCl , Na2CO3+ BaCl2→BaCO3↓+ 2NaCl ④过滤； ⑤在滤液中加入适量盐酸: NaOH + HCl→NaCl + H2O, Na2CO3+ 2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
2.1以食盐为原料的化工产品
2Al +3SO4 Mg
+ 2+
3+
H2CO3 HCO3
H +HCO3
-
+2Cl
-
-
H + CO2 3
+
Na +OH
2+
NaHCO3
-
Na + HCO3
+
Ba +2OH
HCO3
H + CO2 3
+
【本课要点】 • 氯化氢的性质 • 氯化氢气体的工业及实验室制法 • 实验室制、取氯化氢气体的装置 • 实验室制、取气体的装置 • 气体的净化装置及吸收装置 • 检验极易溶于水的气体的装置
探究与实践
实验室制氯化氢气体
• Байду номын сангаас应原理
NaCl + H2SO4 (浓) ( NaCl + NaHSO4
微热 强热
NaHSO4 + HCl Na2SO4 + HCl )
( 工业上制氯化氢的化学方程式
H2+CI2
点燃
2HCI )
设计实验室制氯化氢的装置
反应物状态 实验室制氧气 实验室制二氧化碳 实验室制氯化氢 反应条件
固+固 固+液 固+液 提供装置见后
加热 常温 加热
固+固 加热型
固+液 常温型
固+液 或 液+液 加热型
气体收集装置
气体的净化装置
气体的吸收装置
• 氢氧化钠 一元强碱，在水中全部电离成钠离 子和氢氧根离子 NaOH→Na++OH-
氢氧化钠的用途
以食盐为原料的化工产品(一)
粗盐提纯实验中，在溶解、过滤、蒸发和转 移等操作中都使用玻璃棒，共四次用到璃棒。 溶解时搅拌加速溶解；过滤时引流；蒸发时搅 拌使受热均匀；转移时转移晶体。 粗盐提纯实验步骤： 称量→溶解→过滤→蒸发→过滤→洗涤→烘干
海水中除了提取食盐外，还可以开发的卤素资源主 要有溴和碘。 经提纯后的食盐还含有：SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂 质。若用于深加工还需把这些杂质除去。 思考： 用BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl等溶液如何除去 食盐中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质？
10 g 36 g xg 100 g
x 27.8g
27.8mL
根据食盐在常温下的溶解度约为36g/100g水，可得 出要溶解10g食盐需要约28mL水。所以量取30 mL水…
过滤操作要注意“一贴二低三靠”：滤纸紧 贴漏斗内壁。滤纸边缘低于漏斗口；滤液液面低 于滤纸边缘。烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒的一端 紧靠三层滤纸处；漏斗颈紧靠烧杯内壁。 将要蒸干时用小火加热，利用余热使食盐蒸 干。如果将要蒸干时仍用大火加热，食盐晶体很 容易飞溅出来。 用少量水洗涤食盐晶体。结晶得到的精盐晶 体表面可能含有如KCl等易溶于水的杂质，用少 量水洗涤，因可溶性杂质少，溶解了；而食盐只 损失一点。
方法4： Ba(OH)2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl
粗盐提纯实验步骤： 小结 称量→溶解→过滤→蒸发→过滤→洗涤→烘干(→称量) 过滤操作要注意“一贴二低三靠”。 食盐精制：第一步加入稍过量的BaCl2溶液； 第二步加入稍过量的Na2CO3溶液； 第三步加入稍过量的NaOH溶液； 第四步是过滤； 第五步是再在滤液中加入稍过量HCl。 食盐精制具体操作： 方法1： BaCl2 → Na2CO3 → NaOH → 过滤 → HCl 方法2： BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → 过滤 → HCl 方法3： NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl 方法4： Ba(OH)2 → Na2CO3 → 过滤 → HCl 作业：化学－练习部分 ⒈P9/一页 ⒉P23/实验报告(预习)
21以食盐为原料的化工产品
氯化氢
盐酸
化学式
HCl
物质类别 纯净物 组成微粒 HCl分子
导电性 不导电
混合物 H2O分子 H+，Cl能导电
化学性质 不使干燥
使干燥
石蕊试纸变红 石蕊试纸变红
3.HCl的制备
(1)工业 Cl2在H2中燃烧
点燃
Cl2+H22HCl
Cl2有毒，价格贵
化工生产盐酸的过程
H2 Cl2
大海也是人类智慧的来源和情感的寄托之一……
海洋资源的分类：
海底矿产资源： （蕴藏着大量的煤矿， 石油，天然气）
海洋生物资源： （20多万种生物） 海洋再生能源： （潮汐，波浪蕴藏着巨
大的能量） 海洋空间资源： （拥有辽阔空间，建造
人工岛） 海洋旅游资源： 海洋化学资源： （80多种元素）
图一：盐 田
粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，必 须经过粗盐提纯
大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母——氯碱工业
粗盐中含有一些杂质，远不能达到电解要求，必须制备化工用 的纯食盐 H2O Na+ Cl- H+ OH粗盐中的成分：
Na+ Cl- Mg2+
SO42-
Ca2+
NaOH
BaCl2
Na2CO3
剂需稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。
剩余杂质
剩余杂质
} } } Mg2+
SO42Ca2+
加入试剂1 Mg2+ Ca2+
(稍过量BaCl2 )Ba2+
加入试剂2
Ca2+ Ba2+
(稍过量NaOH) OH-
以食盐为原料的化工产品.ppt
【思考与讨论】见教材P24 2）除去可溶性杂质的方法： 沉淀法
如何除去NaCl中的 Ca2+（CaCl2）Mg2+（MgCl2）
SO42-（Na2SO4）？ ①溶解 ②加入过量的NaOH溶液（目的：除去Mg2+）
MgCl2+2NaOH Mg（OH）2↓+2NaCl
③加入过量的BaCl2溶液（目的：除去SO42-）
Na2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2NaCl
④加入过量的Na2CO3溶液（目的:除去Ca2+、Ba2+）
Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2 BaCO3↓+2NaCl ⑤过滤 ⑥加入适量盐酸（目的:除去 CO32-、OH-）
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O
NaCl（s）+H2SO4（浓） 微热 （硫N酸aH氢S钠O）4+HCl
3、反应装置
分液漏斗
1）气体发生装置 铁架台
烧瓶
石棉网
铁夹
铁圈
酒精灯
此装置适用制备： 固体+液体 △ 气体
【练一练】 已知实验室制取ＮH3是用加热氯化 铵与孰石灰的混合物的方法，那么实验室制取氨气
应选用的装置为（ C ）若实验室制取ＮH3是改用
填表：实验室制取O2、H2、CO2、HCl比较
反应物的状态 反应条件 发生装置
实验室制
O2
固体 +固体 加热
实验室制 H2
实验室制 CO2
固体 +液体 固体 +液体
不加热 不加热
实验室制 固体 +液体 加热
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↑
挥发性强酸 （低沸点强酸）
高沸点酸制成低沸点强酸的几个关键点
盐用固体 酸用浓酸 反应加热 减少水（溶剂）量 -----降低气体溶解度
实验室制氯化氢气体——装置选择
发生装置
收集装置
2）实验装置
气体发生装置
反应物状态 反应物条件
固体和液体 加热
气体收集装置
-----向上排空气法
生成气体的物理性质
易溶于水 比空气重
二、氯碱工业
1、实验内容
电解饱和食盐水
2、实验器材 直流电源 碳棒 铁棒 U型管 导线 试管等
3、实验试剂 饱和食盐水 KI淀粉试纸
酚酞
阴极 1、电极材料
2、连接电源 4、现象 铁棒 负极（-）
阳极
石墨
−
铁 棒
+ 石墨
3、电子流向 由负流进阴
铁棒上有气泡
饱和NaCl+ 由阳流入正 酚发、浓缩、结晶 NaCl在水中的溶解度有限 1.21g/L～1.26g/L
卤水密度
引海水渠 道的闸门
海面 堤坝 贮水池
蒸发池 结晶池
盐田示意图
唐山的南堡盐场
浙江的梅山盐场 海南的莺歌海盐场
台南的七股盐山
4、粗盐提纯 粗盐成份 NaCl 占78% ---不溶性杂质 沙石 MgSO4 KCl CaCl2 ---可溶性杂质
C、操作顺序
先通H2、点燃H2、再通Cl2
3、氯化氢的物理性质
• 研究物理性质一般从哪些方面入手呢？ ①色态味 ②密度 ③熔沸点 ④溶解性 无色有刺激性气味的气体 比空气大 ∵M（HCl）＞M（空气） 低 （常温下为气态）
极易溶解于水（1︰500）
如何验证HCl极易溶解于水？
氯化氢气体水溶性的验证
白色片状固体 易潮解 易溶于水
2、化学性质
使指示剂变色 与酸反应生成盐和水 具有碱的通性
与酸性氧化物反应生成盐和水 与可溶性盐反应生成盐和碱
有强腐蚀性
3、用途
工业上 实验室 造纸、制皂、印染、炼铝等 作干燥剂
四、氯化氢
1、盐酸和氯化氢比较 盐酸(HCl的水溶液) 氯化氢
• 分类
混合物
纯净物 HCl分子 无H+和Cl-
碳棒上有气泡
阴极区溶液变红色 阳极区溶液不变色
5、气体检验 收集气体点燃
有爆鸣声—H2
湿润KI淀粉试纸 试纸变蓝—Cl2
6、电极产物 NaOH和H2
Cl2
电解饱和食盐水总反应式
通直流电
2H2O + 2NaCl
2NaOH + H2 ↑+ Cl2 ↑ 阴极产物
-
+
碳棒
铁棒
阳极产物
三、氢氧化钠
1、物理性质
以食盐为原料的 化工产品
NaCl NaOH NaHCO3 Na2CO3 HCl Cl2 Ca(ClO)2
NaCl是重要的化工原料
是生命中不可缺失的物质
一、NaCl的提取
1、NaCl的存在 海水中含食盐4×1016t
2、取盐流程
海水
风吹日晒
粗盐
除杂提纯
精盐
3、海水晒盐
海水 主要成份
Cl- Na+ Mg2+ SO42K+ Ca2+
3）实验器材
主要仪器
烧瓶
辅助器材
分液漏斗
酒精灯
集气瓶
铁架台 石棉网
铁圈 铁夹 毛玻璃片 导管
实验室制氯化氢气体的完整装置
尾气 吸收装置
气体 发生装置
气体 净化装置
气体 收集装置
五、实验室制氯化氢气体的 几个问题
尾气的吸收
1、有毒有害的尾气必须吸收 防止污染空气 2、极易溶于水的气体需连接防倒吸装置
防止吸收液倒吸至收集装置内 或反应装置内
3、几种防倒吸装置
反应物的选择
NaCl(S)+H2SO4(浓) → HCl↑+NaHSO4
微热 强热
2NaCl(S)+H2SO4(浓) → 2HCl↑+Na2SO4
1、NaCl的替代物 2、浓H2SO4的替代物 KCl等盐酸盐 浓H3PO4 NaHSO4
实验室制气体的装置比较
氧气 氢气
反应物状态 块状固体和液体 反应条件 气体物理性质
不加热 比空气轻
固体和固体 加热 难溶于水
解量大而损耗较大
3）如何除去食盐中可溶性杂质？ （Mg2+ SO42- Ca2+） 方案三 粗盐溶液中依次 加入BaCl2过滤除去SO42加入NaOH 过滤除去Mg2+ 加入Na2CO3过滤除去Ca2+、Ba2+ 加入HCl除去CO32-、OH加热蒸发除去HCl、H2O 纯度高 评价 步骤多 试剂消耗大 成本高
H+、Cl-、H2O • 组成微粒： 无HCl分子
• 化学性质：
具有酸的通性 具有导电性
稳定 不能导电
2、氯化氢气体的工业制法
----Cl2在H2中燃烧
H2+Cl2 →2HCl 溶于水 盐酸 HCl→H++Cl点燃
有关Cl2在H2中燃烧的几个问题
A、火焰的颜色
苍白色火焰
B、HCl气体的检验方法
1）湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红 2）遇氨气冒白烟
A、喷泉实验 操作 现象 挤压胶头滴管 产生红色喷泉
B、倒吸实验 操作 试管倒置于水槽中 现象 管内水位上升至顶部 C、遇空气产生白雾
4、氯化氢气体的实验室制法
1）反应原理
复分解反应（化合价不变）
微热
• NaCl + H2SO4 → NaHSO4 +HCl ？ （浓） ？ （固）
难挥发性酸 （高沸点酸）
方案一 取晶体于过滤器中，滴加少量水溶
解杂质。过滤除去可溶性杂质
评价
优点
操作简单
缺点 NaCl因溶解而损耗
净化度不高
3）如何除去食盐中可溶性杂质？ （Mg2+ SO42- Ca2+）
方案二
蒸发粗盐溶液时，至原溶液1/4 停止加热。杂质因量少不析出晶 体，过滤除去溶解的杂质 操作简单
优点
缺点 滤液是NaCl饱和溶液，NaCl因溶
实验步骤 溶解、过滤 蒸发、结晶
目的 除去不溶性杂质 除去水得到NaCl晶体
有关粗盐提纯几个问题
1）过滤操作要点 一贴 二低 三紧靠 2）蒸发操作要点 小火 搅拌 留余液 用余热
3）实验器材
烧杯 玻棒 漏斗 滤纸 蒸发皿 酒精灯 铁圈 铁架台
3）如何除去食盐中可溶性杂质？ （Mg2+ SO42- Ca2+）