酸和碱(中考复习)市级公开课
中考化学专项复习-酸和碱的化学性质(中考复习)-课件
其中，猜想__四____一定是错的，
请你解释原因__C_a_(_O_H_)_2_和___H_C_l_要__继__续__反__应__
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
取少量滤液于试管中，滴加 适量的碳酸钠溶液。
取少量滤液于试管中, 滴加 _稀__盐__酸__(填名称)。
盐碱 水
盐 盐酸
OH-碱
盐
非金属 盐 氧化物 水
酸
盐 水
盐酸
CNa(aOOHH)2
HCl
NaCl Cu Fe2O3
入口 ④ Cu NaCl CuSO4 Fe2O3 出口
⑤ Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的化学性质：
1、碱 + 指示剂
碱能使石蕊溶液变（ 蓝 ） 无色酚酞溶液（变红 ）
2、碱 +非金属氧化物
→（盐） +（水 ） CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
2、
Na2CO3+H2O
变红
CO2+2NaOH= 密封
酸
3.
酸 紫色石蕊溶液 Fe2O3 铁
H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O
4、 B
5、为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为___变__红_________，C试管中所发
生反应的化学方程式为__F_e_2_O_3_+_6_H_C__l=_2_F__e_C_l_3+_3_H__2_O。
→（盐） + (水）
Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容本节课教学内容选自初三化学教材第九章《酸碱盐》的复习。
详细内容包括：酸、碱、盐的定义及性质，酸碱中和反应，盐的制备方法及其应用，同时结合实践情景，加深学生对酸碱盐性质的理解和应用。
二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义、性质和用途。
2. 学会运用酸碱中和反应解决实际问题，提高学生的实验操作能力。
3. 能够运用所学知识，对生活中的酸碱盐现象进行解释。
三、教学难点与重点难点：酸碱中和反应的实质及其应用。
重点：酸、碱、盐的定义及性质；盐的制备方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材、酸碱指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液等。
2. 学具：实验报告册、练习本、笔。
五、教学过程1. 导入：通过展示生活中的酸碱盐现象，引导学生思考酸碱盐的性质及用途。
2. 复习旧知：带领学生回顾酸、碱、盐的定义、性质及用途。
3. 实践情景引入：进行酸碱中和反应实验，让学生观察实验现象，引导学生思考实验原理。
4. 例题讲解：针对酸碱中和反应的题型进行讲解，分析解题思路。
5. 随堂练习：布置与酸碱盐相关的练习题，让学生独立完成，及时巩固所学知识。
7. 互动环节：组织学生进行小组讨论，分享学习心得，解答疑惑。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义及性质2. 酸碱中和反应3. 盐的制备方法4. 酸碱盐的应用七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸、碱、盐的定义及性质。
a. 盐酸与氢氧化钠反应b. 硫酸与氢氧化钡反应（3）根据实验现象，分析酸碱盐在生活中的应用。
2. 答案：（1）见教材第九章相关内容。
（2）a. HCl + NaOH → NaCl + H₂Ob. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄↓ + 2H₂O（3）见教材第九章相关内容。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实验和讲解，学生对酸碱盐的性质有了更深刻的理解。
但在教学过程中，应注意关注学生的学习情况，及时解答疑惑。
中考化学复习课件：酸和碱复习课
设计意图
复习、巩 固知识点
1
特别提 示，总结 中考易错 点
复习酸的 常见性质
2
强调浓硫 酸的稀 释，先后 顺序以及 玻璃棒的 作用
3
4
特别提 示，总结 中考易错 点
5
活动二：巩固练习
强调酸碱 中和反应 的实际应 用
6
活动三：布置作业 一轮复习题 P78-79
板书设计
7
授课教师
教学设计
单位
授课时间 2018.4.24
课题
《酸和碱》复习课
教材版本
人教版
课型
复习课
教学 1.巩固有关化学方程式的书写；
目标 2.巩固常见酸碱的主要性质和用途；
教学重点 常见酸碱的主要性质和用途
教学难点 运用酸碱的相关知识解决实际问题
教法、学法 讲练结合
教学准备 课件
教学过程 活动一：知识点回顾
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件一、教学内容二、教学目标1. 理解并掌握酸、碱、盐的定义，能够正确区分它们。
2. 掌握酸碱盐的性质，能够运用这些知识解释一些日常生活中的现象。
3. 学会使用酸碱盐的知识解决实际问题，提高学生的应用能力和创新能力。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐的区分，酸碱中和反应的书写，盐的水解反应原理。
教学重点：酸碱盐的定义和性质，酸碱中和反应的原理，盐的水解反应。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件，实验器材（烧杯、试管、滴定管等）。
2. 学具：练习本，酸碱盐实验盒。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示一些生活中常见的酸碱盐物质，让学生回顾酸碱盐的概念和性质。
2. 例题讲解（10分钟）讲解一些典型例题，如酸碱中和反应的书写，盐的水解反应原理等。
3. 随堂练习（10分钟）学生完成随堂练习，巩固所学知识。
4. 课堂互动（10分钟）学生分组讨论，分享解题思路，提高解题能力。
5. 知识拓展（5分钟）介绍酸碱盐在生活中的应用，激发学生学习兴趣。
教师带领学生回顾本节课所学内容，强调重点和难点。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的定义和性质2. 酸碱中和反应的原理3. 盐的水解反应4. 生活中的酸碱盐应用七、作业设计1. 作业题目：（1）写出下列物质的化学式：硫酸、氢氧化钠、氯化钠。
（2）判断下列反应是否为酸碱中和反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
（3）解释下列盐的水解反应：Na2CO3+H2O=2NaOH+CO2↑。
2. 答案：（1）H2SO4，NaOH，NaCl。
（2）是。
（3）碳酸钠与水反应氢氧化钠和二氧化碳。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对酸碱盐的基础知识掌握较好，但在酸碱中和反应的书写和盐的水解反应原理方面仍有困难，需要加强练习。
2. 拓展延伸：鼓励学生在课后查找酸碱盐在生活中的应用实例，下节课分享交流。
同时，布置一道综合性的思考题，让学生运用所学知识解决实际问题，提高应用能力。
初三化学《酸碱盐复习》公开课优质课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课优质课件一、教学内容本节课我们复习是初三化学中酸碱盐部分，对应教材第六章。
详细内容涵盖酸碱盐定义、性质、分类以及在日常生活和工业中应用。
重点讲解酸碱中和反应原理、盐制备方法和酸碱盐之间转化关系。
二、教学目标通过本节课学习，使学生能够：1. 熟练掌握酸碱盐定义、性质、分类和应用；2. 理解酸碱中和反应原理，能够书写相关化学方程式；3. 学会分析酸碱盐之间转化关系，提高解决问题能力。
三、教学难点与重点教学难点：酸碱盐之间转化关系，酸碱中和反应应用。
教学重点：酸碱盐性质、分类及酸碱中和反应原理。
四、教具与学具准备1. 教具：PPT课件、实验器材（烧杯、试管、滴定管等）、酸碱盐实物；2. 学具：笔记本、笔、实验报告单。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示生活中常见酸碱盐实物，引发学生思考，激发学习兴趣。
2. 复习回顾：（1）引导学生回顾酸碱盐定义、性质和分类；（2）举例说明酸碱盐在日常生活和工业中应用。
3. 讲解重点：（1）详细讲解酸碱中和反应原理，通过实验演示，加深学生理解；（2）分析酸碱盐之间转化关系，引导学生学会用化学方程式表示。
4. 例题讲解：（1）选取典型例题，讲解解题思路和方法；（2）引导学生进行随堂练习，及时巩固所学知识。
5. 实践情景引入：（1）展示实际生活中涉及酸碱盐情景，如酸雨、土壤改良等；（2）引导学生运用所学知识解决实际问题。
六、板书设计1. 酸碱盐定义、性质、分类；2. 酸碱中和反应原理及化学方程式；3. 酸碱盐之间转化关系；4. 典型例题及解题思路。
七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸碱盐定义、性质和分类；（2）解释酸碱中和反应原理，并举例说明；答案：（1）酸：电离时阳离子全部是氢离子化合物；碱：电离时阴离子全部是氢氧根离子化合物；盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成化合物。
（2）酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应盐和水化学反应。
例如：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件
初三化学《酸碱盐复习》公开课课件课件一、教学内容二、教学目标1. 理解和掌握酸、碱、盐的基本性质，能运用这些知识解释日常生活中的现象。
2. 能够运用酸碱中和反应解释实际问题，并正确书写相关的化学方程式。
3. 掌握盐的溶解性规律，并能运用这一规律预测盐的溶解性。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的基本性质，酸碱中和反应的化学方程式书写，盐的溶解性规律。
难点：运用酸碱盐知识解释实际问题，盐的溶解性规律的灵活运用。
四、教具与学具准备教具：PPT课件、酸碱盐实物、实验器材。
学具：练习册、笔、纸。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）通过展示生活中常见的酸碱盐实物，引导学生思考这些物质在我们生活中的作用，从而引出本节课的主题。
2. 复习酸碱盐的基本性质（10分钟）利用PPT课件，带领学生复习酸、碱、盐的基本性质，强调重点，解答学生在复习过程中提出的问题。
3. 例题讲解（15分钟）通过讲解典型例题，让学生学会运用酸碱盐知识解释实际问题，锻炼学生解决问题的能力。
4. 随堂练习（10分钟）学生独立完成练习题，巩固所学知识。
教师巡回指导，解答学生疑问。
5. 酸碱中和反应实验演示（10分钟）演示酸碱中和反应实验，引导学生观察实验现象，并解释原因。
6. 盐的溶解性规律讲解（10分钟）讲解盐的溶解性规律，结合实验现象，让学生理解并掌握这一规律。
六、板书设计1. 酸、碱、盐的基本性质2. 酸碱中和反应3. 盐的溶解性规律七、作业设计1. 作业题目：（1）写出三个生活中常见的酸、碱、盐的例子。
（2）解释为什么氢氧化钠和盐酸反应后，溶液的pH值会发生改变。
2. 答案：（1）略。
（2）氢氧化钠和盐酸反应氯化钠和水，溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度降低，导致pH值接近7。
（3）NaCl溶解，CaCO3不溶解，MgSO4溶解。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过实践情景引入、例题讲解、随堂练习等多种教学方式，帮助学生复习酸碱盐知识。
新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件
新课标初三化学公开课酸碱盐复习课件一、教学内容本节课为新课标初三化学公开课，主题为酸碱盐复习。
教材章节为《初中化学》第九章“溶液中的离子反应”，具体内容包括：1. 酸碱盐的定义及分类；2. 酸碱盐的化学性质；3. 溶液的酸碱性及pH值；4. 酸碱盐的溶液反应。
二、教学目标1. 理解酸碱盐的概念，掌握酸碱盐的分类及化学性质；2. 能够运用酸碱盐的知识解决实际问题；3. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生的科学思维能力。
三、教学难点与重点重点：酸碱盐的概念、分类及化学性质；溶液的酸碱性及pH值的判断。
难点：酸碱盐溶液反应的原理及实际应用；溶液酸碱性的判断及pH值的计算。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔、试管、烧杯、滴定管等。
学具：实验报告册、试管、烧杯、滴定管、pH试纸等。
五、教学过程1. 实践情景引入：以日常生活中的酸碱盐为例，如洗涤剂、盐酸、氢氧化钠等，引导学生思考酸碱盐的用途及作用原理。
2. 知识讲解：介绍酸碱盐的概念、分类及化学性质，通过PPT展示相关知识点，让学生直观地了解酸碱盐的特点。
3. 实验演示：进行酸碱盐溶液反应的实验，如酸碱中和反应、盐类的水解反应等，让学生观察实验现象，巩固所学知识。
4. 随堂练习：针对所学内容，设计一些酸碱盐性质的判断题和计算题，如pH值的计算等，及时检查学生的学习效果。
5. 小组讨论：分组讨论酸碱盐在生活中的应用，如化肥、药品等，培养学生运用知识解决实际问题的能力。
六、板书设计板书内容：酸碱盐的概念、分类、化学性质及溶液反应。
七、作业设计1. 作业题目：（1）判断题：酸碱盐的定义及分类；（2）计算题：已知某溶液的pH值为5，求该溶液的氢离子浓度；（3）应用题：设计一个实验方案，验证某盐溶液的酸碱性。
2. 答案：（1）判断题：对；（2）计算题：10^5 mol/L；（3）应用题：实验方案略。
八、课后反思及拓展延伸本节课通过引入日常生活中的实例，让学生了解酸碱盐的用途及作用原理，增强了学生的学习兴趣。
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结 论 不能使紫色石蕊溶液变红 水分子 。
Cl-不能使紫色石蕊溶液变红色
第3孔、第4孔 孔中溶液变为红色
H+ 能使紫色石蕊溶液变红
检 测 反 馈
2、下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其 中合理的是( )
序 号 ① ② ③ ④ 实验目的 证明变质 确定成分 测定纯度 实验过程 取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石 灰水 取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴 加酚酞溶液
如图所示是稀硫酸与40克质量分数为5%的氢氧化 钠溶液反应时，溶液的PH随加入溶液的质量m的 变化关系图。请回答下列问题： （1）反应物氢氧化钠溶液中含溶质 克 （2）据图分析在试验操作过程中应是往 氢氧化钠 溶 液中滴加另一种溶液 （3）某同学借助无色酚酞试液观察反应进程，则 当观察到得实验现象为 溶液红色刚刚褪去 时，反应获得 的溶液PH恰好为7
问题4:某同学欲证明变质的固体中是否尚存NaOH， 设计如下方案。请你把其补充完整。 实验目的 把碳酸钠完全 反应完 探究步骤 预计现象
（1）取少量固体溶于 ________ 水，向其中滴加 ______________溶液 足量的氯化钙
证明固体 中存在 NaOH
产生白色沉淀
(2)向（1）所得溶液中 变红色 无色酚酞 滴加______试液 ____________
3、利用物质间的相互反应来鉴别与推断物质
H+的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、用PH试纸 3、加入Zn等较活泼的金属 4、加入碳酸盐或碳酸氢盐 5、加入某些金属氧化物 OH-的鉴别 1、加入紫色石蕊 2、加入无色酚酞 3、用PH试纸 4、加入Fe3+（如硫酸铁溶液），出现红褐色沉淀 加入Cu2+（如硫酸铜溶液），出现蓝色沉淀 加入Mg2+（如氯化镁溶液），出现白色沉淀 CO32- 的鉴别 滴加HCl溶液，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊 滴加CaCl2溶液，生成白色沉淀 Cl- 的鉴别 先加入AgNO3溶液,出现白色沉淀,再加稀HNO3，沉淀不溶解 SO42-的鉴别 先加入Ba（NO3）2，出现白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
反思与对比
红墨水
如图导管内的一段红墨水， 试管中盛有适量冷水，装置 气密性良好。现向试管中加 入下列物质后，红墨水不会 移动的是（ D ） A、浓硫酸 B、硝酸铵固体 C、氧化钙固体 D、氯化钠固体 E、氢氧化钠固体
例１
拓展延伸
Y Y
X
a
X
H202 若X为MnO2，那么Y为______ H O 2 若X为固体NaOH，那么Y为______
氢氧化钠 易腐蚀 潮解味道涩
火碱烧碱 苛性钠 俗名遍地找 化 你用途十分广泛 学 精炼石油制作干燥剂 版 盐酸似水透明 刺激有酸味 白雾袅袅升起 挥发小液滴 活泼金属及盐和金属氧化物 就当我为验证你伏笔 硫酸不愿挥发 粘稠把水吸 木棒被打捞起 脱水使碳化 如传世的化尸水腐蚀千万物 你眼带笑意 熟石灰入土地 酸碱度适宜 看酸红碱紫的试纸多么美丽 你眼带笑意
考点四：中和反应
1、定义： 中和反应是指 酸 和 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。 2、反应实质： H+ 和OH- 结合生成H2O 。 3、应用： ①农业上用 熟石灰 改良酸性土壤。 ②工业精制石油时，用 NaOH 来中和过量的酸。 ③医疗上可以服用碱性药物来中和过多的胃酸，如 含Al(OH)3的药物，化学方程式为： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 。 ④松花蛋中因含有碱性物质而发涩，食用时常加一 些 食醋 。
1、兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧 化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们 一起完成以下探究活动： 【对固体猜想】 猜想Ⅰ：全部是NaOH； 猜想Ⅱ：全部是Na2CO3； 猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。 【实验和推断】
拓 展 提 升
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 盐酸 ， 说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程 式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO 。2↑ (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色 酚酞试液变红色，则白色沉淀为CaCO3(填化学式)，该实 验不能 (填“能千或“不能”)说明样品中有NaOH。 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 有白色沉淀产生 ， 无色酚酞不变红色 现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。 【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式 表示) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 。
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸 收气体，称量
除去杂质 取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A.②③ B.①③
C.②④
√ D.①④
检 测 反 馈
3、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液 的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所 示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式 为 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O ； 当加入熟石灰mg时，溶 HCl 液中的溶质为 CaCl2和 。 若改用n g氢氧化钠与相 同量盐酸反应，所得溶 液的pH < 7(填“>”、 “<”或“=”)。
（09黄冈）探究中和反应是否发生的方法有多种。小 华同学进行了以下四个实验，并用图像分别描述了实验 过程中的现象。其中，依据图示现象不能判断中和反应 一定发生的是
√
A．在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B．在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C．在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D．在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2，然后向其中逐滴加入稀硫酸
学生活动三
有关NaOH与 CO2一系列的问题探究
查阅资料： NaOH长期暴露在空气中会变质生 成Na2CO3 ， Na2CO3的PH>7，某兴趣小组围绕 以一瓶NaOH固体是否变质展开了探究活动，请 你也一起参与。 问题1：请写出 NaOH变质生成Na2CO3 的化学方程式 问题2：用酚酞试液检验NaOH是否变质，你认为她能 否成功？ 问题3：取少量固体于试管中，滴加某种试剂，发现有 大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质了。你认为她 所加的试剂可能是什么？ 你还能设计出其她方案？请 说出你的操作方法和实验现象。
考点二：酸碱性和酸碱度
1、常用酸碱指示剂测定物质的酸碱性
指示剂 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 酸性溶液 碱性溶液
变红色 不变色
变蓝色 变红色
2、溶液酸碱度测定方法：用 玻璃棒 蘸 取待测溶液，滴在 PH试纸 上，然后 再与 标准比色卡 对照，便可测出溶液 的PH值。
（10株洲）下图表示的是身边一些物质在 常温下的近似pH，有关这些物质的比较和 判断正确的是
检 测 反 馈
4、下列四个图像的变化趋势，能正确描述对 应操作的是
H2质量/g 溶质质量分数/％ 沉淀质量/g pH
√A．足量的铁片和铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．将浓盐酸敝口放置在空气中 C．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸 D．向PH=12的氢氧化钠溶液中不断加入水
拓 展 提 升
核糖体是进行蛋白质合成的重要细胞器，蛋白 质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应生成氨 基酸，氨基酸分子中含有氨基(一NH2，具有碱 的性质)和羧基(一COOH，具有酸的性质)。氨基 酸分子具有的性质是 （ ） A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应 C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反 应
考 试 内 容
见《中考说明》P139页
▲3.酸和碱 ①列举常见的酸、碱的主要性质 ②概述酸、碱的共性，并说明原因 ③举例说出常见的酸、碱的用途和对人类 的影响 ④测定溶液的酸碱性，理解pH的含义 ⑤知道强酸、强碱的使用注意事项 ▲4.中和反应 知道中和反应的概念及实质
a b a b a a
考点一：认识酸和碱
检 测 反 馈
1、盐酸溶液中含有H2O分子、H+ 和Cl- 离子，要探究是 哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色 点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表。
紫色石蕊 溶液
蒸馏水
1 2
稀盐酸
4 3
氯化钠溶液 稀硫酸
滴加紫色石蕊溶液后的 现象 第 1孔 第 2孔 孔中溶液仍为紫色 孔中溶液仍为紫色
一、酸和碱的概念 + H 阳 1.酸：酸是电离时生成的 离子全部是 的 化合物。 OH 阴 2.碱：碱是电离时生成的 离子全部是 的 化合物。
毛 龙 飞 同 学
稀释那浓硫酸 注酸入水里 沿器壁慢慢倒 搅拌手不离
化 学 版
浓酸沾皮肤 立即大量水冲洗 涂抹上碳酸氢钠救急
第16课时┃ 考点聚焦 2.浓硫酸的特性和稀释 脱水性 ， 使 蔗 糖 、 纸 张 等 脱 水 ， 变 成 (1) 浓 硫 酸 有 ________ 炭 。浓硫酸有很强的 ________ 腐蚀性 ，如果衣服、皮肤沾上浓硫 ____ 用布拭去 ， 再 _______________ 用大量的水冲洗 。 浓 硫 酸 还 具 有 酸 应 立 即 ________ 吸水 性，可作_____ 干燥 剂。 _____ (2) 稀 释 ： 浓 硫 酸 易 溶 于 水 ， 溶 解 时 放出大量热 。将水倒入浓硫酸中，水会浮 ____________ 在浓硫酸上，溶解产生的热会形成局部高温， 使水沸腾，造成酸液飞溅。稀释浓硫酸时， 水 浓硫酸 一定要把_______ 沿容器壁慢慢注入___中， 并不断搅拌。切不可将______________。 水倒入浓硫酸中
√
（10长沙）某市发生了一起盐酸泄漏事件。某校 化学兴趣小组应邀参与这一事故的处理，同学们 展开了激烈的讨论。 （1）小明提出用可溶性碱来处理，例如 NaOH(或Ca(OH)2、KOH) （填写一种具体物质）。 （2）小丽提出不同意见，她认为在污染面积较大 且不能使用酸碱指示剂的情况下，无法确定酸碱 是否完全反应，因为 反应无明显现象 _________________________________ 。 （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸 CaCO3等 液，例如 （填写一种具体物质）。