共价键学案
共价键学案
第2课时共价键班级姓名[学习目标] 1.知道共价键的概念和实质。
2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。
[学习新知]一共价键与共价化合物1．共价键的形成过程(1)氯分子的形成过程两个氯原子各提供一个电子→两个氯原子间形成共用电子对→两个氯原子达到8e－稳定结构→形成稳定的氯气分子请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程＋―→。
(2)下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程请你用电子式表示HCl的形成过程：H×＋―→。
2．共价键(1)共价键的概念是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，其成键粒子是原子，实质是共用电子对对两原子的电性作用。
(2)共价键的形成条件是同种非金属原子或不同种非金属原子之间，且成键的原子成键前最外层电子未达饱和状态。
(3)共价键的类别：①非极性键是同种非金属元素的原子间形成的共价键。
共用电子对不发生偏移，成键原子不显电性。
②极性键是不同种非金属元素的原子间形成的共价键。
共用电子对发生偏移，两原子一方略显正电性，另一方略显负电性。
(4)共价键成键的原因是原子通过共用电子对，各原子最外层电子一般都能达到饱和状态、两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，原子形成分子后，体系的总能量降低。
[当堂练习一]3.书写下列物质的电子式(1)H2 Cl2 N2 (2)H2O H2S HClNH3 CO2 CH4 CCl4 H2O2 HClO4．共价化合物(1)共价化合物：是不同原子之间以共价键相结合形成的化合物。
(2)常见的共价化合物的类型：酸(如HCl、H2SO4、HClO等)；非金属氧化物(如CO、NO2、SO2等)；非金属氢化物(如NH3、H2S、H2O等)；有机物(如CH4、C2H5OH、CCl4等)。
[当堂练习二]书写下列物质的电子式NH4Cl NaOH Na2O2 NaH5．共价键和共价化合物(1)共价化合物中一定含有共价键。
(2)有些离子化合物也含有共价键.[归纳总结]1．共价键与化合物的关系(1)两个“一定”①共价化合物中一定只含有共价键；②共价化合物中一定不含离子键。
辽宁省葫芦岛市第八高级中学高中化学《2.1 共价键》学案 新人教版选修3
第二章分子结构与性质第一节共价键（1）【学习目标】1、了解共价键的成因及σ键和π键的形成2、掌握用电子式表示共价键的结构和形成过程预习案1、化学键的定义2、化学键的种类3、共价键的种类练习：写出以下物质的电子式。
HClO H2O2 NaOH NH4Cl一、共价键1.概念：2.本质：3.特点：按共价键理论可知，一个原子只能与一定数目的原子结合形成分子，这说明共价键具有________ 性；在多原子的分子中键角一定，这说明共价键具有_ 性4.共价键的分类(1)σ键①形成：由成键原子s的原子轨道或p原子轨道_ 重叠而成。
②特征：电子云呈即是以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，σ键电子云的图形不变。
③种类：根据形成σ键的轨道不同可分为等。
(2）π键①形成：由两个p原子轨道_ 重叠而成。
②特征：π键的电子云具有性，每个π键的电子云由两块组成，分别位于有构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为。
π键旋转，一般不如σ键，较易③.种类：根据形成π键的轨道不同可分为5.判断是σ键或是π键的规律：共价_ 是σ键；共价_ 中一个是σ键，一个是π键；共价_ 中一个是σ键，另两个π键。
探究案1. 根据H2分子是的形成过程，讨论F2分子和HF分子是怎么形成的？为什么没有H3分子？2.为什么N、O、F与H形成简单的化合物(NH3、H2O、HF)中H原子数不等？小结：比较σ键和π键σ键Π键成键方向电子云特征成键判断规律训练案1、下列关于化学键的说法正确的是（）A．化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B．两个原子之间的相互作用叫化学键C．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用D．阴、阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小2、关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法中正确的是（）A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B．非极性键只存在于双原子的单质分子中C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键D．有多种元素组成的多原子分子里，一定只存在离子键3、下列物质中，属于共价化合物的是（）A．I2 B．BaCl2 C．H2SO4 D．NaOH4、下列化合物中，属于离子化合物的是（）A．KNO3 B．BeCl2 C．NH3 D．H2O25 、相距很远的两个自旋方向相反的H原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将 ( ) A．先变大后变小 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐增大6 、下列物质的分子中既有σ键又有π键的是 ( )A．HCl B．Cl2 C．C2H2D．CH47、下列有关共价键的说法错误的是（）A．两个原子形成共价键时体系能量降低 B．共价键是原子间通过共用电子对形成的C．共价键的本质是一种电性作用 D．气体分子中都存在共价键8、下列分子中由两原子的s-p σ 键构建而成的是（）A．H2B．Cl2 C．NaH D．HF9、氮分子中的化学键是 ( )A. 3个σ键B. 1个σ键，2个π键C. 1个π键D. 1个σ键，1个π键10、下列关于共价键的饱和性的叙述中，错误的是 ( )A.一个原子的未成对电子与另—个原子的未成对电子一定可以配对键B.一个原子有几个未成对电子，就可以和几个自旋方向相反的电子配对成键C.一个原子的未成对电子与另一个原子的自旋方向相反的电子配对成键后，就不能与第三个电子配对成键D.所有的共价键都具有饱和性11、下列说法正确的是 ( )A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B.H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动12、对δ键的认识不正确的是（）A．δ键不属于共价键，是另一种化学键B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同13、下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是( ) A．CH4与NH3 B．C2H6与C2H4 C．H2与Cl2 D．Cl2与N214、下列过程中，共价键被破坏的是( )A．碘升华 B．溴蒸气被活性炭吸附 C．蔗糖溶于水 D．HCl溶于水15、(2011年北京海淀区高二检测)防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡部分紫外线对皮肤的伤害。
共价键学案
课 时 2 共 价 键【我思我学】议一议：为什么稀有气体是单原子分子，而氯气、氮气、氧气、氢气等是双原子分子？想一想：共价化合物中元素的化合价如何确定？其与原子结构有何联系？查一查：查阅常见离子化合物与共价化合物的熔沸点，比较其大小，说明造成差异的原因。
议一议：共价键的成价条件与离子键有何不同？【同步导学】一、评价要点：1、掌握共价键的概念，了解共价键的形成规律。
2、学会用电子式、结构式表示共价键及共价分子，了解共价化合物的概念。
3、知道不同的共价键的键能是不同的，了解键能大小与键的牢固程度的关系。
4、学会用结构简式表示有机化合物分子。
学会运用结构模型、化学用语进行化学的研究和学习。
二、方法指引：1、非金属元素的原子之间成键时，要成为稳定结构，不能通过得失电子形成阴阳离子，则可通过形成共用电子对等方式。
2、①单质分子的形成：如：H 2、Cl 2、N 2等。
H +HH H 两个不稳定的氢原子 稳定的氢分子 （共价分子）放出能量 能量较高能量较低吸收能量②共价化合物的形成：如：HCl 、H 2S 、NH 3、CCl 4等H + S + H H S H共价化合物：相邻原子间以共价键结合，这样的化合物，称共价化合物。
共价化合物中，只含有共价键，不含有离子键。
但离子化合物中可含有共价键，如铵盐（NH 4Cl ）等。
△共价键：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用，成键时放出能量或断键时吸收能量越高，键越牢固 一个硫原子，有两个未成对电子，与氢形成两对共用电子对，电子对偏向硫，所以硫显—2称共价键。
共价键可存在于单质、共价化合物、离子化合物中。
3、结构式：将共价分子中，每一对共用电子对都用一条短线表示，从而表示共价分子中各原子的连接方式的式子。
例：N N ，H—Cl，O C O 等。
在有机化合物中，可省略结构式中所有的碳氢键和碳碳单键，写成结构简式。
4、化学反应的实质：旧化学键的断裂和新的化学键的形成的过程。
人教版选修3 第2章第1节 共价键(第1课时) 学案
第1节 共价键第一课时 共价键学习目标：1. 知道化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。
2.知道共价键的主要类型σ键和π键。
3.说出σ键和π键的明显差别和一般规律。
[知识回顾]1．分子中相邻原子之间是靠什么作用而结合在一起？什么是化学键？什么是离子键？什么是共价键？答：分子中相邻原子之间是靠共价键而结合在一起。
化学键：分子中相邻原子之间强烈的相互作用。
离子键：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2．用电子式表示NaCl 、HCl 的形成过程。
答：H ·＋·Cl ····∶―→H ∶Cl ····∶[要点梳理]1．共价键的基本知识 (1)概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
(2)成键的粒子：原子，一般为非金属原子(相同或不相同)或金属原子与非金属原子。
(3)键的本质：原子间通过共用电子对(即电子云重叠)产生的强烈作用。
(4)键的形成条件：非金属元素的原子之间形成共价键，大多数电负性之差小于1.7的金属与非金属元素的原子之间形成共价键。
如Al原子与F原子变为Al3＋和F－后形成离子键，Al原子和Cl 原子之间则形成共价键。
(5)存在：共价键存在于非金属单质、共价化合物和某些离子化合物中。
如H2、Cl2、O2、S8、N2、P4、金刚石、晶体硅等非金属单质，CO2、H2O、CH3COOH、XeF6、等共价化合物及Na2O2、NaOH、NH4Cl等离子化合物中均存在共价键。
2．共价键的类型(1)σ键形成成键原子的s轨道或p轨道“头碰头”重叠而形成类s－s型型s－p型p－p型特征以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；σ键的强度较大(2)π键形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－pπ键特征π键的电子云具有镜像对称性，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂知识点一共价键的形成与特征1．共价键的特性——饱和性、方向性(1)共价键的饱和性：在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原子数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。
共价键导学案
共价键（一课时）
班级：姓名：小组：。
【学习目标】
1.学生通过阅读课本28页，说出共价键的本质、特征及形成条件；
2.学生通过小组展示，从σ键π键的定义、形成过程、特征、存在等角度对比二者的异同；
3.学生通过阅读课本30-32页，说出键能、键长、键角的含义及对稳定性、空间构型的影响；
4.学生结合课本32-33页，利用等电子体定义及原理判断常见物质的化学键类型、空间构型及物理性质；
【重点难点】
重点：5区的族序数及各区特点，描述第一电离能和电负性的含义、规律。
难点：利用位-构-性解决相关问题。
【导学流程】
一．基础感知
1．结合课本28-30页内容，完成以下问题：
1)共价键的本质为______；形成条件为________；
2）
思考：CH3CH3、CH2=CH2、CH≡CH、苯中σ键π键的个数分别为？
2．结合课本30-32页内容，完成以下思考：
1)键能对物质状态有何要求？2）键长、键能、与物质稳定性间的关系为？
3）结合课本31页表2-2由H-H到I-I的键长，推测键长与原子半径的关系；
由C-C C=C C≡C推测键长与共用电子对数目之间的关系；
4）分别写出H2O CO2CH4P4的键角
3．结合课本32-33页，完成下列问题：
1）等电子体的定义？相似性体现在哪？2)N2CO CO2N2O互为等电子体的是？
CO的结构式为？3）与OH-互为等电子体的有？SO2为V型，O3和NO2-的构型为？。
高中化学必修二人教版：1.3.2 共价键 学案
第三节化学键
第二课时共价键
学习目标
1、理解共价键和共价化合物的概念，掌握共价键的形成过程和形成条件。
2、会书写常见共价分子的电子式、结构式，能熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。
3、会判断极性键和非极性键
4、了解化学键的分类
5、能从化学键的角度理解化学反应的本质。
新知预习
知识点一：共价键
1、概念：原子
．．间。
2、成键三要素：
成键微粒：，
成键本质：，
成键元素：。
3、分类：
⑴极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对
（填“偏移”或“不偏移”）。
其中，吸引电子能力强的原子一方显电性。
⑵非极性键：元素的原子间形成的共价键，共用电子对
（填“偏移”或“不偏移”）。
知识点二：共价化合物
1、概念：以形成的化合物。
2、常见共价化合物
⑴非金属氢化物：如等；
⑵非金属氧化物：如
等；
⑶含氧酸：如。
共价键高中化学教案
共价键高中化学教案
年级：高中
课题：共价键
教学目标：
1. 理解共价键的形成和特点；
2. 掌握共价键的命名和化学式的书写规则；
3. 熟练应用Lewis结构和VSEPR理论分析分子几何构型。
教学重点：
1. 共价键的特点和形成；
2. 共价键的命名和化学式的书写规则；
3. Lewis结构的绘制。
教学难点：
1. 掌握一些特殊分子的分子几何构型。
教学过程：
一、导入（5分钟）
1. 通过实验或图片展示共价键的概念；
2. 让学生描述共价键的特点和形成过程。
二、讲解（15分钟）
1. 介绍共价键的概念和电子共享；
2. 解释共价键的命名规则和化学式书写方法；
3. 讲解Lewis结构的绘制方法。
三、练习（20分钟）
1. 让学生完成几组共价键的命名和化学式的书写练习；
2. 让学生绘制几种简单分子的Lewis结构。
四、讨论（10分钟）
1. 分析几种特殊分子的Lewis结构和VSEPR理论；
2. 让学生讨论分子的几何构型和角度。
五、总结（5分钟）
1. 总结共价键的特点和形成方式；
2. 强调共价键的命名规则和Lewis结构的重要性。
六、作业（5分钟）
1. 布置练习题，让学生巩固所学知识。
教学反思：
共价键作为高中化学中的基础知识，对于理解分子的性质和化学性质至关重要。
在教学过程中，要注重理论联系实际，通过实验和练习让学生更好地掌握共价键的概念和应用。
同时，在讲解Lewis结构和VSEPR理论时，要引导学生多思考，加深对分子结构的理解。
选修2-3-1+共价键的极性学案
第三节分子结构与物质的性质第1课时共价键的极性学习目标一、键的极性和分子的极性1．共价键的极性极性键非极性键定义由原子形成的共价键，电子对发生偏移电子对不发生偏移的共价键原子吸引电子能力共用电子对共用电子对偏向的原子共用电子对偏移成键原子电性成键元素一般是非金属元素非金属元素举例H—Cl、Cl—Cl、H—H2(1)极性分子与非极性分子(2)含键的双原子分子是极性分子，含键的双原子分子是非极性分子。
(3)判断AB n型分子的极性①完成下表：分子CO2SO2NH3BF3CH4空间结构直线形V形三角锥形平面正三角形正四面体形正、负电中心是否重合分子的极性分子分子分子分子分子提示：中心原子的化合价呈最高价的AB n型分子为非极性分子，否则为极性分子。
(4)探究判断下列分子是极性分子还是非极性分子。
①P4(白磷) ②CH2==CH2③CH≡CH ④C2H5OH ⑤极性分子：________(填序号，下同)；非极性分子：____________。
(5)．键的极性与分子极性有何关系？提示①只含有非极性键的分子一定是分子，如P4。
②含极性键的分子，如果分子结构是空间对称的，则为分子，否则为分子。
③注意：含有非极性键的分子不一定是非极性分子(如H2O2)；极性分子中不一定只含有极性键(如CH3CH2OH)。
(6)．臭氧是极性分子还是非极性分子？从结构上如何理解？针对训练1．下列叙述正确的是( )A．NO、N2O、NO2、NH3都是非极性分子B．SO2、SO3、BCl3都是非极性分子C．H2O、NH3都是极性分子，分子中的O—H比N—H的极性强D．PCl5、NCl3、SO3、BF3、CCl4都是非极性分子2．下列物质：①MgCl2、②H2S、③白磷、④BF3、⑤NH3、⑥四氯化碳，其中含极性键的非极性分子是( )A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥ C．③④⑥ D．④⑥学习目标二、键的极性对化学性质的影响羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，羧酸的酸性可用p K a(p K a＝－lg K a)的大小来衡量，p K a越小，酸性越强。
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1
第一章 第三节 化学键
第二课时 共价键
知识目标：
1．掌握共价键和共价化合物的概念。
2．掌握共价键的形成过程和形成条件，并熟练用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．能够对共价键进行分类。
重点：共价键和共价化合物的概念。
难点：电子式表示共价化合物的形成过程。
预习填空：
一、共价键：
1、 叫共价键。
①成键微粒： 。
②成键作用力： 。
③成键元素： 。
2、 叫共价化合物。
二、共价键的表示方法
1、电子式：
H2 N2 HCl H2O
2、结构式：
三、用电子式表示共价键的形成过程：
H
2
的形成过程为：
HCl的形成过程为：
四、共价键的分类
①非极性键：由 的原子间形成的共价键，共用电子对 ，成键的原子 电
性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称 。
②极性键：在 分子中，由 原子形成共价键时，共用电子对将偏 吸引电子能
力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显 ，吸引电子能力弱的原子一方
显 。像这样共用电子对 的共价键叫做极性共价键，简称 。
五、化学键
2
1、 通称为化学键，包括 和 。
2、化学键的形成与 有关，它主要通过原子的 或
来实现。
3、化学反应的本质：化学反应是反应物中的 的一种过
程，在这个过程中，包含着 。
课堂探究一：以氯分子和氯化氢分子的形成为例分析共价键的形成，共价键的分类，并
与离子键进行对比。
学生活动:（1）离子键、共价键对比
离子键 共价键
成键粒子
成键元素
作用力
存在范围
实例
电子式
（2）极性共价键、非极性共价键对比
极性共价键 非极性共价键
成键原子
原子吸引共用电子的能力
共用电子对的偏移情况
成键原子电性
实例
3
课堂探究二、共价键电子式及用电子式表示物质形成过程
用电子式表示 用结构式表示 用电子式表示化合物的形成过程
N2
CO2
H2O2
Na2O2
Na2S
课堂探究三、从微观化学键的角度分析化学反应的实质
【课堂测试】
1.下列化合物：①H2O、②H2O2、③Ca(OH)2 、④Na2O、⑤Na2O2、⑥I2、⑦NaCl 、⑧
NaOH 中，只含有离子键的是 ，只含有极性键的是 ，只含有非
极性键的是 ，既有离子键又有极性键的是 ，既有离子键又有非极性键
的是 ，既有极性键又有非极性键的是 ，属于共价化合物的
是 ，属于离子化合物的是 。
2.下列说法正确的是
A．含有离子键的化合物一定是离子化合物 B．共价化合物中可以含有离子键
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物 D．离子化合物中可以含有共价键
3.下列说法正确的是
A．由非金属元素组成的化合物有可能是离子化合物
B．两种不同元素组成的化合物中一定不含非极性键
C．双原子分子中的共价键一定是非极性键
D．气态单质分子中一定含有非极性共价键
4.下列电子式书写正确的是（ ）
A．ClH B．OCO C．]HO[ D．OClH