第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题(附答案新人教版选修4)
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．已知反应：4HCl(g)+O2(g)===2Cl2(g)+2H2O(g)，一定条件下测得反应过程中n(Cl2)与时间的关系如表所示：则2～6min内用O2的物质的量变化表示的反应速率是A．7.2mol•min-1B．0.4mol•min-1C．0.9mol•min-1D．0.45mol•min-12．某可逆反应L（s）+G(g) 3R(g); △H>0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。
试判断图中y轴可以表示A．平衡混合气中R的质量分数B．平衡混合气中G的质量分数C．达到平衡时G的转化率D．达到平衡时L的转化率3．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s 末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为( )A．0.32 mol·L－1·s－1B．0.16 mol·L－1·s－1C．1.6 mol·L－1·s－1D．0.8 mol·L－1·s－14．已知；(NH4)2CO3(s)═NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol﹣1，下列说法中正确的是( )A．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B．该反应中熵变、焓变皆大于0C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应5．为了研究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不．正确的是A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变B ．将相同大小、形状的铝条与稀硫酸和浓硫酸反应时，稀硫酸产生氢气快C ．将氢气和氯气的混合气体分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照下有氯化氢生成D ．两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管再加入少量二氧化锰，产生氧气的快慢不同6．下列观点正确的是（ ）A ．催化剂是影响化学反应速率的主要因素B ．化学反应的反应热与反应途径无关C ．增大压强一定能增大化学反应速率D ．反应物分子间发生碰撞即可发生化学反应 7．在密闭容器中发生下列反应 aA(g)cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是( ) A ．A 的转化率变小 B ．平衡向正反应方向移动C ．D 的物质的量变多D ．再次平衡时的逆反应速率小于原平衡的正反应速率8．100mL6mol/L 的H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）①硫酸钠溶液 ②水 ③硫酸铜固体 ④NaOH 溶液 ⑤醋酸钠固体 A ．②B ．②⑤C ．③④D ．①②⑤9．少量铁粉与100mL0.01mol/L 的稀盐酸反应时，为加快反应速率而不改变生成H 2的量，可以采取的方法是（ ）①加H 2O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH 3COONa 固体⑤加NaCl 溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL0.1mol/L 盐酸 A ．①⑥⑦ B ．③⑦⑧ C ．③⑤⑧ D ．⑤⑦⑧10．工业上可用2CO 生产甲醇，反应为：2232CO (g)+3H (g)CH OH(g)+H O(g)。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含参考答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．恒温恒容条件下发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，下列叙述能够标志该反应达到化学平衡状态的有①体系的压强不再改变②气体的颜色不再改变③气体的平均摩尔质量不再改变④混合气体的密度不再改变⑤各组分的体积分数不再改变⑥原子总数不再改变⑦混合气体分子总数不再改变⑧c(NO2):c(N2O4)=2:1，且比值不再改变⑨v(NO2)正=2v(N2O4)逆A．①②③⑤⑦⑧⑨B．②③⑤⑦⑨C．④⑤⑥⑦D．全部2．已知FeCl3溶液与KSCN溶液混合后发生反应FeCl3+3KSCN Fe（SCN）3+3KCl，达到平衡后，改变条件，则下列说法正确的是A．向溶液中加入少许KC1固体，溶液颜色变浅B．升高温度，平衡一定发生移动C．加入少许KC1固体或者加入少许FeCl3固体平衡常数均发生变化，且变化方向相反D．平衡常数表达式为K＝c[Fe(SCN)3]·c3(KCl)/[c(FeCl3)·c3(KSCN)]3．某化学小组探究在其他条件不变时，改变某一条件对某类反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的化学平衡的影响，得到如图图像(图中p表示压强，T表示温度，n 表示物质的量，α表示转化率)。
下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ的正反应ΔH＞0 B．若p1＞p2，则a＋b＜cC．反应Ⅱ的逆反应ΔH＞0 D．反应Ⅱ中T1＞T24．对于密闭容器中反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化关系如图。
下列叙述正确的是（）A ．用同种物质表示的正反应速率：点a 比点b 的小B ．点c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻)和点e(t 2时刻)处n(N 2)不一样D ．在给定条件下，t 1时刻NH 3的含量达到最高5．某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是( )A ．该反应为可逆反应B ．该反应可表示为2AB 2＋B 22AB 3C ．若反应开始加入1 mol B 2，则会生成2 mol AB 3D ．该过程中，已反应的AB 2占AB 2总数的236．将0.2 mol·L -1的KI 溶液和0.05 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe 3++2I －2Fe 2++I2”的是（ ）已知：离子方程式：3Fe 2++2[Fe （CN ）6]3-═Fe 3[Fe （CN ）6]2↓（蓝色沉淀） A ．①B ．②和④C ．③和④D ．①和②7．已知：X(g)＋2Y(g)== 3Z(g) △H ＝－a kJ·mol －1(a>0)。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．向某恒容密闭容器中通入N2和H2，在500 ℃时，使反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。
由图可得出的正确结论是A．反应在c点达到平衡状态B．△t1=△t2时，N2的转化量：a～b段小于b～c段C．C点反应放出的热量达到最大D．反应物浓度：a点小于b点2．已知4NH3＋5O2= 4NO＋6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）A．v（NH3）＝2/3v（H2O） B．v（O2）＝6/5v（H2O）C．v（NH3）＝5/4v（O2） D．v（O2）＝4/5v（NO）3．已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是（）A．v(M)=0.5mol·L-1·min-1B．v(N)=1.2mol·L-1·min-1C．v(Q)=0.4mol·L-1·min-1D．v(P)=0.1mol·L-1·s-14．在一定条件下，将1mol/L CO和2mol/L 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为（）A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.05．可逆反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)的v－t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如图乙所示。
①a 1＝a 2 ②a 1＜a 2 ③b 1＝b 2 ④b 1＜b 2 ⑤t 1＞t 2⑥t 1＝t 2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大 以上所述正确的为( ) A ．②④⑤⑦B ．②④⑥⑧C ．②③⑤⑦D ．②③⑥⑧6．目前认为酸催化乙烯水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K不变，平衡可能移动B．平衡移动，K值可能不变C．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍D．K值变化，平衡一定移动2．在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＜v（逆）D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大3．已知反应H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）分下列三步进行，有关键能如下表所示：①Br22Br（快反应）△H1，K1②Br＋H2HBr＋H（慢反应）△H2，K2③H＋Br HBr（快反应）△H3，K3则下列说法错误的是A．△H1＞△H2＞△H3B．25℃时：K1＞K3C．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）的速率由反应②的速率决定D．H2（g）＋Br2（g）2HBr（g）△H＜04．某温度下，在容积一定的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C 的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。
保持温度不变，向容器中再加入1mol A、0．5mol B 和1 mol C，则下列说法正确的是A．正、逆反应速率都增大，平衡不移动B．正、逆反应速率都增大，平衡向右移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向左移动D．正、逆反应速率都不变，平衡不移动5．一定温度下在恒容的容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（）①混合气体的密度②混合气体的压强③混合气体的总物质的量④B的物质的量浓度A．①④B．仅②③C．②③④D．仅④6．将2 molX和3molY在容器中发生2X(?)＋3Y（气） 3Z(?)反应已达平衡状态，若增加压强或降低温度，Y的体积分数都减小，则下列说法正确的是（）A．可能X、Z均是气体，也可能X、Z都不是气体。
人教版化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)
第二章《化学反应速率和化学平衡》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )A、合成氨工业采用高温条件B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸C、H2、I2、HI 平衡混合气体加压后颜色变深D、工业制硫酸中,SO2氧化成SO3，往往需使用催化剂2．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是( )A．C02(g)+H2(g) CO(g)+H20(g) △H>0B．CH3CH20H(g) CH2=CH2(g)+H20(g) △H>0C．2C6H5CH2CH3(g)+03(g) 2C6H6CH=CH2(g)+2H2O(g) △H<0D．C02(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H20(g) △H<03．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中发生反应X （g）+Y（g）2Z（g）△H<0，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下( )A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5mol/（L·min）B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大4．两气体A、B分别为0.6mol、0.5mol。
在0.4L密闭容器中发生反应：3A+B mC+2D，经5min后达到平衡，此时C为0.2mol。
又知在此反应时间D的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1，以下结论正确的是（）A．m值为3 B．B的转化率为20％ B.B的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 C．A的平均反应速率为0.1mol·L-1·min-1 D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol 5．在四支试管中发生反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成H2的速率最大的是（）A．A B．B C．C D．D6．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态A．①③④B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥7．四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L －1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是( )A．20 ℃，10 mL硫酸 B．20 ℃，5 mL硫酸和5 mL水C．30 ℃，10 mL硫酸 D．30 ℃，5 mL硫酸和5 mL水8．已知可逆反应X(g)＋2Y(g)Z(g) ΔH<0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是( )A．a点正反应速率大于逆反应速率B．增大X的浓度，X的转化率增大C．容器中压强恒定时，不能说明反应已达平衡状态D．保持温度和密闭容器的压强不变，再充入1 mol X和2 mol Y，再次达到平衡时n(Z)/n(X)的值会变小9．将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A（g）+B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为0.6 mol·L-1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1③ 2 s 时物质 A 和 B 的转化率（发生反应的物质的量占总物质的量的百分数）一样④ 2 s 时物质 B 的浓度为0.3 mol·L-1其中正确的是( )A．①③B．③④C．②③D．①④10．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
人教版高中化学选修4第二章 《化学反应速率和化学平衡》检测题(包含答案解析)
第二章《化学反应速率和化学平衡》检测题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.对于反应N 2O4（g）2NO2（g）ΔH＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（）A．增大N2O4的浓度 B．增大NO2的浓度 C．升高体系的温度 D．减小压强2.下列关于焓变与反应方向的叙述中正确的是( )A．化学反应的焓变与其反应的方向无关 B．化学反应的焓变直接决定了反应的方向C．反应焓变为正值时不利于反应自发进行 D．焓变为负值的反应都能自发进行3.已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。
现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为 2 L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．前10 min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02 mol·L-1•min-1B．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d4.已知反应FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋Fe(s)的ΔH>0(假定ΔH、ΔS不随温度而变化)，下列叙述中正确的是( )A．低温下为自发过程，高温下为非自发过程 B．高温下为自发过程，低温下为非自发过程C．任何温度下均为非自发过程 D．任何温度下均为自发过程5.可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。
反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。
下列判断正确的是（）A．反应①的正反应是吸热反应B．达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14∶15C．达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为D．在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的体积分数相等6.反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L－1。
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
5．钨（W）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I2(g) WI2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于该过程的理解不正确的是
A．工作时，电能转化为光能和热能
B．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数
A． v(NH3)=v(O2)B． v(O2)=v(H2O)C． v(NH3)=v(H2O)D． v(O2)=v(NO)
12．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（ ）
8．下列关于化学反应方向的说法正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．凡是吸热反应都不是自发反应D．反应是否自发，不只与反应热有关
9．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）
D．由表中数据推测，
14．研究不同条件对相同体积相同物质的量浓度的H2O2分解速率的影响，得到如下数据。由此不能得出的结论是：
A.Cu2+与Fe3+对H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好
B.由Ⅰ与Ⅱ可知其它条件相同时，时间越长，H2O2分解越彻底
C.由Ⅰ与Ⅲ可知其它条件相同时，温度越高，H2O2分解越快
人教版高中化学选修四第二章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题(含答案)
《化学反应速率和化学平衡》单元检测题一、单选题1．对于反应：H 2（g ）+I 2（g ）2HI （g ） ，下列措施能加快反应速率的是 A ．压缩体积 B ．减少H 2（g ）的量 C ．增大容器的体积D ．降低温度2．在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应 A （g ）+3B （g ） 2C （g ）+2D （s ）达到平衡的标志的是（ ）① C 的生成速率与 C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成 amolA,同时生成 3amolB ③ A 、B 、C 的浓度不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤ 混合气体的总压强不再改变 ⑥混合气体的总物质的量不再改变⑦ A 、B 、C 、D 浓度之比为 1：3：2：2 A ．③④⑤⑥⑦B ．①③④⑤⑥C ．①②④⑦D ．③④⑤⑥3．一定条件下，在容积为5L 的密闭容器中发生反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，半分钟后，测得生成0.04molSO 3。
在这段时间内O 2的化学反应速率(mol ·L -1·min -1)为 A ．0.004B ．0.008C ．0.016D ．0.0324．橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。
25℃、101kPa 时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）A ．CaCO 3=CaO+CO 2↑B ．NaOH 的溶解C ．2H 2+O 2=2H 2OD ．Ba （OH ）2•8H 2O+2NH 4Cl=BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O 5．下列说法不正确．．．的是 A ．()()2242NO g N O g 在常温下即可进行，说明正反应是放热反应B ．汽车尾气催化净化时的反应：()()()()222NO g 2CO g N g 2CO g ++ ΔH 0<，平衡常数为1K ；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为2K ；则12K K <C ．某恒容密闭容器中反应：()()()()nA g mB g pC g qD g ++ ΔH 0>已达平衡，则升温时()()c B /c C 的值减小D ．恒温恒容密闭容器中反应：()()()2432H NCOONH s 2NH g CO g +，混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡 6．下列说法错误．．的是 A ．用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl 2的原因B ．工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H 2的转化率C ．在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO 3的吸收速率增大D ．汽车尾气中的NO 和CO 缓慢反应生成N 2和CO 2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度 7．下列说法中正确的是A ．熵增加且放热的反应一定是自发反应B ．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C ．凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D ．非自发反应在任何条件下都不能发生 8．在一定条件下，C （s ）+ H 2O （g ）CO+ H 2（g ）△H>0 在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是A ．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B ．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C ．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响）D ．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO 的百分含量的变化 9．在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)。
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第二章化学反应速率和化学平衡单元检测题（附答案新人教
版选修4）
第二化学反应速率和化学平衡单元检测题（附答案新人教版选修4）
1 在2A＋B 3＋4D反应中，表示该反应速率最快的是
A υ（A）＝0 l/（L•ｓ）
B υ（B）＝03 l/（L•ｓ）υ（）＝08 l/（L•ｓ）D υ（D）＝1 l/（L•ｓ）
2 下列说法正确的是
A 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
3 过程的自发性的作用是
A 判断过程的方向
B 确定过程是否一定会发生
判断过程发生的速率D 判断过程的热效应
4 在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）＋B（g）2（g）＋D （g）。
若最初加入的A和B都是4 l，在前10秒钟A的平均反应速度为012 l/（L•ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是
A 16 l
B 28 l 24 l D 12 l
一定条下反应2AB（g）A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是
A 单位时间内生成nlA2，同时消耗2n lAB
B 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D 容器中各组分的体积分数不随时间变化
6 在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）2（g）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
7 在可逆反应中，改变下列条一定能加快反应速率的是
A 增大反应物的量
B 升高温度
增大压强D 使用催化剂
8 下图曲线a表示放热反应X（g）＋（g）Z（g）＋（g）＋N （s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
若要改变起始条，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A 升高温度
B 加大X的投入量加催化剂D 增大体积
9 下列能用勒沙特列原理解释的是
A 由二氧化硫和氧气反应制三氧化硫需要使用催化剂
B 棕红色N2加压后颜色先变深后变浅
S2催化氧化成S3的反应，往往需要使用催化剂
D H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
10 在密闭容器中进行如下反应：X2（g）＋2（g）2Z（g），已知X2、2、Z的起始浓度分别为01l/L、03l/L、02l/L，在一定条下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A Z为03l/L
B 2为04l/L X2为02l/L D Z为04l/L二、填空题：
13、（12分）将1 l I2（g）和2 l H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡。
HI的体积分数（HI）随时间变化如图（Ⅱ）曲线所示：（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。
（2）若改变反应条，在甲条下（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条下（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。
则甲条可能是，则乙条可能是。
（填入下列条的序号）
①恒容条下，升高温度；
②恒容条下，降低温度；
③恒温条下，缩小反应容器体积；
④恒温条下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条下，加入适当催化剂。
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a l I2（g）、b l H2（g）和l HI（a、b、均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为06，则a、b、的关系是。
14、（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
2（g）＋H2（g）（g）＋H2（g），
其化学平衡常数和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
0609101726
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为＝。
（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。
a 容器中压强不变
b 混合气体中（）不变
υ正（H2）＝υ逆（H2）d （2）＝（）
1、（12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条进行以下反应：X（气）＋2（气）3Z（气），
已知加2lX和3l达到平衡后，生成alZ
（1）在相同实验条下，若在同一容器中改为加入4lX和6l，达到平衡后，Z的物质的量为l 。
（2）在相同实验条下，若在同一容器中改为加入3lX和2l，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z l。
（3）在相同实验条下，若在同一容器中改为加入0lX，则需加l，
l Z，才能使平衡时Z为06al。
16、（18分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：
A（g）＋B（g）（g），
（1）若开始时放入1lA和1lB，到达平衡后生成a l，这时A的物质的量为l
（2）若开始时放入3lA和3lB，到达平衡后生成的物质的量为l
（3）若开始时放入x lA，2lB和1 l，到达平衡后，A和的物质的量分别为l和3a l，则x＝l；＝l，平衡时，B的物质的量（选填一个编号）
（甲）大于2l （乙）等于2l
（丙）小于2l （丁）可能大于、等于或小于2l
作出此判断的理由是
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3l的，待再次到达平衡后，的物质的量分数是。
Ⅱ、若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应起始体积相同，且在容积固定的容器中发生上述反应。
（）开始时放入1lA和1lB到达平衡后生成b l。
将b与（1）小题中的a进行比较：（）
（甲）a＜b （乙）a＞b（丙）a＝b （丁）不能比较a和b
的大小
作出此判断的理由是【试题答案】
一、选择题1B 2 3A 4B D 6B 7B 8 9B 10A 11D 12。