实验2 氯化亚铜的制备
实验2 氯化亚铜的制备
一、实验目的
1、巩固氧化还原反应的原理，掌握二价Cu2+ 与一价Cu+ 之间的转化条件
2、掌握用铜粉还原法制备氯化亚铜的方法
二、实验原理
1、氯化亚铜的制备原理
将硫酸铜与氯化钠加水溶解，并用盐酸调节酸度，再加入铜粉一起加热，二价Cu2+ 被单质铜还原成可溶性的配合物Na[CuCl2]，经水解后产生白色沉淀，即为氯化亚铜产品。
有关化学反应方程式如下：
Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2]
[CuCl2]-══ CuCl↓+Cl-
三、仪器药品
仪器：电炉循环水真空泵恒温鼓风干燥箱烧杯（1000mL，500mL）台天平布氏漏斗分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管玻璃珠（直径3-5mm）
药品：铜粉硫酸铜氯化钠盐酸无水乙醇0.5 mol·L-1
四、实验步骤
1、氯化亚铜的制备
在烧杯中放入12.5g五水硫酸铜和6gNaCl，加水200mL，加热搅拌使溶解，再加入3.2g 铜粉和3mL浓HCl，于微沸下反应至蓝色溶液转变成无色透明时为止。
此时用滴管吸少许滴入清水中，应有白色沉淀产生。
待反应液澄清后（或用布氏漏斗抽滤），慢慢将上层清液倾入800mL清水中，水解5分钟，用布氏漏斗抽滤，再用清水洗涤沉淀3次，继续抽干后用10mL无水乙醇洗涤，抽干后转移到真空干燥箱中于50℃干燥半小时得白色氯化亚铜晶体成品。
五、问题与思考
1、氯化亚铜生产中还可使用哪些还原剂？
2、氯化亚铜产品有哪些用途？
3、氯化亚铜产品为什么要用无水乙醇洗涤？。
制取cucl的一种方法
制取cucl的一种方法CuCl是一种重要的铜氯化物，常用于催化剂、化学试剂和金属表面处理等领域。
制备高纯度、可控性强的CuCl是很多研究和工业应用的基础。
本文将介绍一种常用的制取CuCl的方法，包括原理、步骤和实验注意事项。
原理制取CuCl的常用方法是通过氯化铜(II)和还原剂反应得到。
其中，常用的还原剂有亚硫酸盐、亚砜、硫代硫酸钠等。
反应过程中，铜离子被还原成Cu(0)并与氯离子结合形成CuCl。
实验步骤1. 实验准备- 铜源：铜粉或铜片。
- 氯化剂：氯化氢或氯化铵。
- 还原剂：选择具体的还原剂根据实际需要。
- 反应溶剂：常用的溶剂有水、乙醇等。
- 实验设备：反应容器、加热设备、搅拌器等。
2. 反应过程- 准备反应容器，并在其中加入适量的反应溶剂。
- 将铜源加入反应容器中，根据需要的量进行调整。
- 按照一定比例，向反应容器中加入氯化剂。
- 加入还原剂，并调整反应条件（温度、搅拌速率等）。
- 进行反应一段时间，通常需要数小时至数天不等。
- 反应结束后，将生成的CuCl沉淀离心分离。
- 用适量的溶剂重悬得到纯净的CuCl溶液，或将沉淀干燥得到固态的CuCl。
3. 实验注意事项- 在实验过程中，要注意安全操作，避免接触有害物质。
- 反应容器要选择耐腐蚀性的材质。
- 温度和搅拌速率等操作条件需要根据具体的反应进行调整。
- 确保铜源和还原剂的质量和纯度，避免影响反应结果。
- 实验操作时应维持反应体系的干燥和无氧环境，以防止副反应的发生。
- 在沉淀分离和溶剂处理过程中，要注意溶剂选择和操作方法，避免产生其他杂质。
结论通过反应溶剂中的氯化剂和还原剂，可制备得到高纯度的CuCl。
这种方法简单、可控性强，适用于实验室和工业生产。
在具体操作过程中，需要注意实验条件的调整和操作规范，以获得满足需要的CuCl产物。
制备CuCl的方法还有其他选择，例如溶剂热法、固体反应法等。
在实际应用中，根据需要的纯度、颗粒大小和产量等，可以选择不同的方法。
氯化亚铜催化剂
氯化亚铜催化剂氯化亚铜催化剂，是一种常见的过渡金属盐催化剂，具有广泛的应用领域。
该催化剂由铜离子和氯离子构成，常用于有机合成反应中，可促进化学反应进行，提高反应速率和选择性，降低反应温度和能量消耗。
以下将对氯化亚铜催化剂的性质、制备、应用以及优缺点等方面进行探究。
一、催化剂性质氯化亚铜催化剂是一种棕色至蓝绿色的粉末，易溶于水和醇类溶剂，受热易分解。
该催化剂具有以下特点：1.催化活性高：氯化亚铜催化剂被广泛应用于各种化学反应中，包括还原反应、氧化反应、取代反应、缩合反应、环化反应等，对于不同类型的有机分子都有较好的催化效果，因此具有很高的催化活性。
2.催化剂选择性好：由于其分子结构和化学性质的特殊性，使其在不同的化学反应中具有很好的选择性，可帮助控制反应产物的选择性，并提高目标化合物的产率和纯度。
3.催化剂稳定性高：氯化亚铜催化剂在催化反应中不会发生分解或变质，催化性能可保持相对稳定，易于回收再利用。
二、催化剂制备氯化亚铜催化剂的制备方法较为简单，可采用溶液法或固相法制备。
1.溶液法制备：将适量的氢氧化铜或碳酸铜溶于盐酸、硫酸或氯化氢溶液中，加入过量的氯化氢，使铜离子与氯离子形成氯化亚铜，并将其在常温下干燥，得到氯化亚铜催化剂。
2.固相法制备：将适量的铜粉、氯化铵等混合搅拌均匀，放入高温炉中加热反应，使其形成氯化亚铜，经过冷却、干燥后即可得到催化剂。
三、催化剂应用氯化亚铜催化剂广泛应用于有机合成领域中，具有以下应用特点：1.还原反应：氯化亚铜催化剂在还原反应中具有良好的催化效果，可将醛、酮等还原为相应的醇，常用于精细有机合成过程中。
2.氧化反应：氯化亚铜催化剂也可用于氧化反应中，例如将化学反应中的烯烃氧化为相应的酮或醛，提高产物的纯度或产率。
3.缩合反应：氯化亚铜催化剂在烯烃或芳香烃等化合物的缩合反应中起到重要作用，促进反应的进行，提高产物结构复杂度。
四、催化剂优缺点1.优点：具有催化活性高、选择性和稳定性强等特点，能够提高反应速率和产物质量，节约能源，降低反应成本。
盐城市东台中学2023-2024学年高三下学期3月月考化学试题
江苏省东台中学2024高三下学期化学开学初试卷第I 卷（选择题）一、单选题1．北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述正确的是A ．飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料B ．“泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移C ．乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量D ．吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物2．三氯化六氨合钴()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦是一种重要化工产品，实验室可用反应()2342233262CoCl 10NH 2NH Cl H O 2Co NH Cl 2H O ⎡⎤+++=+⎣⎦制备。
下列说法正确的是A ．22H O 是非极性分子B ．3NH 的电子式为C ．中子数为20的氯原子：3720ClD ．1mol ()336Co NH Cl ⎡⎤⎣⎦中含有σ键24mol3．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A ．N 2不溶于水，可用作保护气B ．NH 3极易溶于水，可用作制冷剂C ．NO 2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂D ．HNO 3具有酸性，可用来制备硝酸纤维4．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。
工业上用氨的催化氧化生产硝酸。
生产硝酸的尾气中主要含有2NO NO 、等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到()()3222Ca NO Ca NO 、等化工产品。
实验室采用下列装置制取氨气，正确的是A ．装置甲生成3NH B ．装置乙干燥3NH C ．装置丙收集3NH 并验满D ．装置丁吸收多余3NH 5．对于反应4NH 3(g)+5O 2(g) 4NO(g)+6H 2O(g)，下列有关说法不正确的是A ．该反应一定能自发进行B ．达到平衡时，增大容器的体积，υ(正)增加、υ(逆)减小C ．断裂1mol N−H 键的同时，断裂1molO−H 键，说明该反应达到平衡状态D ．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能6．现用菱锰矿(主要成分3MnCO ，含有3FeCO 、3CaCO 、23Fe O 、23Al O )为原料制备2MnO 的流程如下：下列说法正确的是A ．将菱锰矿粉碎所使用的化学仪器为坩埚B ．“氧化”时发生的离子方程式为：22322MnO Fe 4H =Mn Fe 2H O ++++++++C ．“中和”时加入的物质X 可以是3CaCO D ．“电解”时2MnO 在阴极生成，过程中同时生成可循环利用的物质24H SO 7．由苯甲醛制备重要的有机合成中间体的一种反应如下：下列说法正确的是A ．该反应属于取代反应B ．可用少量酸性高锰酸钾鉴别苯甲醛和2-环己烯酮C ．2-环己烯酮中所有的原子可能共平面D ．中间体与足量2H 完全加成后所得分子中含有3个手性碳原子8．CuCl 可用作有机合成的催化剂。
利用废盐酸制取氯化亚铜的方法
③反应终点时 盐酸含金为 2 0 % 铜过量即可 ④在水解 时 必 须用 拌 安作 依 ( 开封 化 工 总厂 研 究所
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二 生 产概况
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电位 的校 验 和 液 液 接界 处的 连接 方法 等 对 于 电 极 电 位的 测定 是很 重要 的 最后 感 谢各 位 对本 调查 的关 于 电化学 的测 定方法 的 通力 协 作
实验室氯化亚铜的制备
实验四氯化亚铜的制备及亚铜含量的测定一、实验目的1、巩固氧化还原反应的原理，掌握二价Cu2+ 与一价Cu+ 之间的转化条件2、掌握用铜粉还原法制备氯化亚铜的方法3、学习氯化亚铜的定量分析方法二、实验原理1、氯化亚铜的制备原理将硫酸铜与氯化钠加水溶解，并用盐酸调节酸度，再加入铜粉一起加热，二价Cu2+ 被单质铜还原成可溶性的配合物Na[CuCl2]，经水解后产生白色沉淀，即为氯化亚铜产品。
有关化学反应方程式如下：Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2][CuCl2]-══ CuCl↓+Cl-2、氯化亚铜的定量分析原理样品中的亚铜离子能使三价铁离子还原为二价铁离子，加入玻璃珠在振摇下能使样品迅速溶解，然后以1，10-邻菲啰啉-硫酸亚铁络合物作指示剂，用硫酸高铈标准溶液进行滴定。
CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2Fe2+ + Ce4+══ Fe3+ + Ce3+三、仪器药品仪器：电炉循环水真空泵恒温鼓风干燥箱烧杯（1000mL，500mL）台天平布氏漏斗分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管玻璃珠（直径3-5mm）药品：铜粉硫酸铜氯化钠盐酸无水乙醇0.1 mol·L-1硫酸铈标准溶液（用AR级硫酸铈或硫酸铈铵配制，每升加30mL浓硫酸）0.5 mol·L-1 三氯化铁溶液（75g FeCl3·6H2O溶解于150mLHCl和400mL水中）邻菲啰啉指示剂（1.49g1，10-邻菲啰啉加0.695g FeSO4·7H2O溶解于100mL水中）四、实验步骤1、氯化亚铜的制备在烧杯中放入12.5g五水硫酸铜和6gNaCl，加水200mL，加热搅拌使溶解，再加入3.2g 铜粉和3mL浓HCl，于微沸下反应至蓝色溶液转变成无色透明时为止。
此时用滴管吸少许滴入清水中，应有白色沉淀产生。
待反应液澄清后（或用布氏漏斗抽滤），慢慢将上层清液倾入800mL清水中，水解5分钟，用布氏漏斗抽滤，再用清水洗涤沉淀3次，继续抽干后用10mL无水乙醇洗涤，抽干后转移到真空干燥箱中于50℃干燥半小时得白色氯化亚铜晶体成品。
硫化锌掺杂氯化亚铜发绿光原因
硫化锌掺杂氯化亚铜发绿光原因1. 硫化锌和氯化亚铜的基本性质硫化锌是一种常见的无机化合物，化学式为ZnS，具有白色或微黄色的固体结晶，是一种重要的半导体材料。
而氯化亚铜则是一种蓝色晶体，化学式为CuCl。
两者在化学性质和物理性质上均有一定差异，但是它们的结合会产生特殊的光学效果。
2. 硫化锌掺杂氯化亚铜的制备方法硫化锌掺杂氯化亚铜是通过固相反应的方式进行制备的。
首先需要将适量的硫化锌和氯化亚铜混合均匀，然后在一定温度下进行加热处理，最终得到硫化锌掺杂氯化亚铜的材料。
3. 硫化锌掺杂氯化亚铜发绿光的原因硫化锌掺杂氯化亚铜能够发绿光的原因主要有以下几点：3.1. 半导体能级结构的影响硫化锌和氯化亚铜分别作为半导体材料具有不同的能级结构。
硫化锌是一种宽禁带半导体，而氯化亚铜则是一种窄禁带半导体。
在硫化锌掺杂氯化亚铜的过程中，硫化锌的宽禁带结构对氯化亚铜的窄禁带结构产生了影响，导致电子在能级结构上发生了改变，从而使得发光的波长发生了变化，最终呈现出绿色的光谱。
3.2. 亚铜离子的激发态在硫化锌掺杂氯化亚铜的材料中，亚铜离子可能处于激发态，这种激发态的亚铜离子在受到外部光源激发后会发出特定的波长的光，而当这种激发态的亚铜离子达到稳定状态时，会产生绿色的光谱。
3.3. 结晶场效应硫化锌掺杂氯化亚铜的结晶场效应也是导致其发绿光的重要原因之一。
在晶体结构中，硫化锌和氯化亚铜的排列结构对于电子的跃迁和能级结构有一定影响，而这种影响会导致在外界激发下产生特定波长的光谱，最终呈现出绿光。
4. 应用前景硫化锌掺杂氯化亚铜发绿光的原理虽然在一定程度上已经明确，但是其在实际应用中仍有着广阔的前景。
绿光发光材料在LED、显示屏等领域有着重要的应用价值，因此深入研究硫化锌掺杂氯化亚铜的发光原理和性能对于推动相关领域的技术发展具有重要意义。
总结硫化锌掺杂氯化亚铜发绿光的原理是一个复杂的光学现象，其源于硫化锌和氯化亚铜这两种不同材料的结合作用。
氯化铵络合氯化亚铜条件
氯化铵络合氯化亚铜条件1. 简介氯化铵络合氯化亚铜是一种重要的化学反应，常用于制备具有特殊性质的配位聚合物和金属有机框架材料。
本文将介绍该反应的条件以及其在实验室中的应用。
2. 反应原理氯化铵络合氯化亚铜反应是一种配位反应，其原理基于铜离子（Cu2+）与氯离子（Cl-）之间的络合作用。
在该反应中，氯离子与铜离子形成配位键，从而生成络合物。
3. 实验条件3.1 氯化铵浓度氯化铵浓度对反应速率和产物性质有重要影响。
较高浓度的氯化铵可以促进反应进行，但过高的浓度可能导致副反应或不完全转化。
根据具体实验需求，可以选择不同浓度的氯化铵溶液。
3.2 pH值控制pH值对于此反应也是至关重要的因素。
酸性条件下（pH < 7），反应速率较慢，产物也可能发生降解。
碱性条件下（pH > 7），反应速率较快，但可能会导致副反应的发生。
因此，需要精确控制反应体系的pH值。
3.3 温度温度对于氯化铵络合氯化亚铜反应的速率和产物性质同样具有重要影响。
一般情况下，较高温度可以加快反应速率，但过高的温度可能导致副反应或不完全转化。
3.4 溶剂选择溶剂的选择对于该反应也是至关重要的。
常用的溶剂包括水、甲醇、乙醇等。
需要根据实验需求选择合适的溶剂，并进行优化。
4. 实验操作步骤以下是一个常见的氯化铵络合氯化亚铜实验操作步骤：1.准备所需试剂和仪器设备。
2.在一个干净无尘的实验室台面上，取适量氯化亚铜固体放入容器中。
3.加入适量氯化铵溶液，并搅拌混合。
4.根据实验需求调节pH值，可以使用酸或碱来调节。
5.调节温度，可以使用加热器或冷却器来控制反应体系的温度。
6.反应一定时间后，停止搅拌，并将反应体系离心分离。
7.收集产物，并进行适当的纯化和表征。
5. 实验应用氯化铵络合氯化亚铜反应在实验室中有着广泛的应用。
以下是一些常见的实验应用：•制备金属有机框架材料：该反应可以用于制备具有特殊性质的金属有机框架材料，这些材料在气体吸附、催化等领域具有重要的应用价值。
硫酸铜与盐反应的用途
硫酸铜与盐反应的用途硫酸铜（化学式：CuSO4）与盐（一般指氯化钠，化学式：NaCl）反应的主要用途是制备CuCl2（氯化亚铜）和Na2SO4（硫酸钠），同时也可以用于电镀、催化剂、农业等领域。
下面将详细介绍这些用途。
1. 制备CuCl2：硫酸铜和盐发生反应，生成氯化亚铜（CuCl2），这一反应在实验室和工业上都非常常见。
CuCl2具有广泛的应用，主要包括：a) 玻璃颜料：CuCl2可用作制备不同颜色的玻璃颜料，如绿色、蓝色和红色等。
b) 墨水：CuCl2可以用作制备墨水，在某些文化中，墨水含有CuCl2可用来书写重要文件和书写经文。
c) 化学试剂：CuCl2在化学实验中被用作酸化剂、催化剂、氧化剂和还原剂等。
2. 制备Na2SO4：硫酸铜和盐反应的另一个产物是硫酸钠（Na2SO4）。
硫酸钠在工业上有广泛的用途，包括：a) 玻璃生产：硫酸钠可以用于玻璃生产过程中的清洗、加工和调节玻璃成分等。
b) 纺织工业：硫酸钠常用于制备和染色纺织品，可以作为染料的饮料剂和清洁剂。
c) 化肥：硫酸钠是一种常用的氮磷钾复合肥料中的重要成分之一，能提供植物所需的硫和钠元素。
d) 皮革工业：硫酸钠可用于皮革加工过程中的脱毛、柔软和调整酸碱度。
e) 医药工业：硫酸钠可以用于某些药物的制备过程中，如口服液、药片等。
3. 电镀：硫酸铜与盐反应生成的CuCl2可以用于金属电镀过程中。
通过电解，CuCl2可以提供铜离子（Cu2+）进行金属电镀，常用于装饰和保护金属制品。
4. 催化剂：CuCl2作为催化剂被广泛应用于有机合成反应中。
它可以催化不同的反应，如氯代烃的合成、偶联反应和卤代芳烃的氧化等。
CuCl2的催化性能与反应条件密切相关，可以通过改变反应条件来调节反应速度和选择性。
5. 农业：硫酸铜与盐反应生成的CuCl2可以用于农业领域，包括：a) 杀菌剂：CuCl2是一种广泛使用的杀菌剂，可用于控制植物病害和真菌感染，如霜霉病、黑斑病等。
氯化亚铜的合成
★★★★★氯化亞銅的合成一、題目：探討化學反應現象並解釋－CuC l的合成二、注意事項：１.濃鹽酸所逸出的白煙會傷害呼吸器官，須妥善操作並避免吸入。
（濃鹽酸的添加，請在指定的角落添加，並加塞以避免HCl逸出。
）２.先閱讀問題，再依實驗步驟完成操作，並回答實驗報告所列問題。
三、實驗步驟：（步驟為提要，細節及技巧自行思考，仔細觀察每一個步驟以便回答）１.取約7 g 氯化銅晶體（含結晶水）於錐形瓶中，加入25 mL水，溶解後再加入25 mL的濃鹽酸，混合均勻後再加入6g 銅粉。
２.用錶玻璃蓋住瓶口，加熱此溶液至成為稻草黃色。
３.量取300 mL水和15 mL乙醚，共置於另一錐形瓶，混合均勻。
４.以傾析法分離稻草黃溶液和沉澱物，將溶液部分倒入步驟３之錐形瓶中，將所生沉澱分離出來。
５.以少量蒸餾水加幾滴鹽酸後，洗沉澱物(一次)，再用15mL藥用酒精洗沉澱物(共洗二次)，再用15mL乙醚洗沉澱(共洗二次)，待乾燥後交出成品。
６.取少量濾液加入數滴濃氨水，觀察結果。
四、問題：１. CuCl2‧２H2O為何種顏色？２. CuCl2‧２H2O溶於水為何種顏色？為何？３. CuCl2‧２H2O溶液加入濃鹽酸後為何種顏色？４. CuCl2‧２H2O溶液加入濃鹽酸後，再加入Cu粉，為何種顏色？何故？５. 加熱上述問題４.的系統，一會兒後，變成稻草黃（透明度好），請問：ａ.何種產物生成？ｂ.瓶底的沉澱物是什麼？６. 稻草黃溶液轉移入300mL水/15mL乙醚混合液中，沉澱物變為何種顏色？這個沉澱物可能是什麼物質？７. 為什麼要用蒸餾水洗沉澱物？８. 為什麼蒸餾水要先加入數滴濃鹽酸？９. 為什麼還要進一步用藥用酒精洗滌沉澱物？１０. 為什麼最後要再用乙醚洗沉澱物？１１. 濾液略成何種顏色？是何種物質造成的？１２. 將濾液加入氨水中會有什麼變化？為什麼？１３. 寫出本次實驗中氯化銅和銅作用的化學反應方程式。
１４. 已知下列數據：Cu２++ e─→Cu＋Cu＋+ e─→CuCu２++ e─→Cu＋預測上述１３.題的化學反應，在標準狀況下是否會發生？理由是什麼？１５. 說明上述１３.題的化學反應，在實驗操作中能發生的理由？解答：１. 藍綠色。
氯化亚铜
2 废触体酸浸法制氯化亚铜废触体中加入过量的稀盐酸溶液，鼓气反应完毕后，过滤得到CuCl 2溶液，采用NaOH 或者NaCO 3调节到最佳的反应pH 值，加热至60～70℃，逐渐加入过量的NaSO 3溶液，反应一段时间（反应时考虑调节pH 值）后，加水析出沉淀，倾去上层液，用2%的盐酸溶液洗涤数次，再用无水乙醇边洗涤边抽滤，得到的CuCl 晶体在60℃下真空干燥4h ，称量后密封保存。
废触体酸浸法回收氯化亚铜 废触体稀盐酸+鼓空气NaCO 3/NaOH 调节pHNaSO 3还原CuCl 2+水洗涤+过滤CuCl 晶体物料配比：Cu:HCl=1:1.2、1:1.5、1:2、1:3酸浸时间：1h 、2h 、4h稀盐酸+乙醇真空干燥pH 值：3.5、待定还原剂加入量：Cu:NaSO 3=1:1.1、1:1.2、1:1.4反应温度：60～70℃反应时间：0.5h 、1h 、2h加水稀释洗出沉淀：水量待定盐酸洗涤：浓度（2%）、洗涤次数待定无水乙醇：加入量待定真空干燥；温度暂定60 ℃、时间暂定4h在有大量的Cl —存在时，NaSO 3可将CuCl 2还原，得到[CuCl 2]—： []2+-2232242u +4l +22C C SO H O CuCl SO H -∆--++−−→++ 有文献指出，pH 值对此反应中的CuCl 的产率影响很大，pH 为3.5时，为最佳反应pH 值，并且NaSO 3要缓慢加入到溶液中，加入过快会和H +作用生成SO 2气体。
式中的Cl -既起到沉淀剂的作用，又起到配位剂的作用，因而，当沉淀剂Cl -的浓度适当时，能使CuCl 溶解度降低，析出沉淀；有文献指出，当c Cl -＞3.72×10-3mol/L 时，即沉淀剂过量时，配位效应起主导作用，CuCl 沉淀和过量的Cl -进一步配合生成[CuCl 2]—。
而[CuCl 2]—不稳定，用大量的水稀释即产生CuCl 沉淀：[]2u l(s)+Cl CuCl C C --−−−→大量水 CuCl 属于微溶物质，在CuCl 饱和溶液中存在如下溶解平衡关系： ()()+u l s u l aq u l C C C C C C -++7u l 1.710C C --⎡⎤⎡⎤=⨯⎣⎦⎣⎦当溶液中[Cu +]·[Cl -]＞1.7×10-7时，CuCl 沉淀从溶液中析出； 当溶液中[Cu +]·[Cl -]=1.7×10-7时，溶液中的离子与沉淀处于平衡状态； 当溶液中[Cu +]·[Cl -]＜1.7×10-7时，溶液为不饱和溶液，无沉淀析出，若有沉淀则溶解。