重庆育才中学高2020级高三下学期入学考试理科化学试题
重庆育才中学高2022届高三一诊模拟考试化学试题及答案
重庆育才中学高2022届高三一诊模拟考试（二）化学试题本试卷为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1.答卷前，请考生务必把自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在本试卷及草稿纸上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 S —32 Fe —56 Cu —64一、选择题：本题共14小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2020年5月新修订的《重庆市生活垃圾管理条例》正式实施，垃圾分类并回收利用可以减少污染，保护环境。
下列有关说法正确的是（ ）A ．废旧电池中含有镍、镉等重金属，属于有害垃圾，不可用填埋法处理B ．废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使溴水褪色C ．玻璃制品的主要成分是硅酸盐，不可回收利用D ．含棉、麻、丝、毛的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO 2和H 2O2．反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语或概念正确的是（ ）A ．N 2的结构式：N=NB ．中子数为18的氯原子：1817ClC ．NH 3的电子式：H N HH∶∶D ．该反应属于“氮的固定”3．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，2.24LSO 3中含原子的个数为0.2N AB ．含2molH 2SO 4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2N AC ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AD ．常温常压下，46g 乙醇中存在的共价键总数为8N A 4．下列说法正确的是（ ）A ．酸性KMnO 4溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯B ．可用热的NaOH 溶液鉴别地沟油和汽油C ．甲苯、间二甲苯一氯代物种数不相同D ．分子式用22C H n n 表示的有机物互称同系物 5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．NaOH 溶液与过量H 2C 2O 4溶液反应：H 2C 2O 4+2OH -=C 2O 42-+2H 2OB ．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO 3-+Ca 2++2OH - =CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC ．FeSO 4溶液与溴水反应：2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -D ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2： 2C 6H 5O -+CO 2+H 2O=2C 6H 5OH+CO 32-6．W 、Ⅹ、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，其中W 与X 可形成一种具有刺激性气味的气体，Y 与Z 位于同主族，W 、Y 、Z 形成某化合物的结构式如图1所示。
2020-2021重庆育才中学高2022届高三(下)入学考试数学试题(含答案及解析)
FE = - 2 2重庆育才中学高 2022 届高三（下）入学考试数 学 试 题数学试题卷共 4 页，满分 150 分．考试时间 120 分钟．第Ⅰ卷 选择题一、选择题：本大题共 8 小题，每小题 5 分，共 40 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请将正确答案的代号填涂在答题卡上．1. 设集合A ，B 均为U 的子集，如图， A ∩ (C U B ) 表示区域（）A. ⅠB ．IIC ．IIID ．IV2. 已知复数z 满足 z + z = 8 + 4i ，则 z = （ ）A. 3 + 4iB. 3 - 4iC ． -3 + 4iD ． -3 - 4i3. 如图，等腰梯形 ABCD 中， AB = BC = CD = 3AD ，点 E 为线段CD 上靠近 D 的三等分点，点 F 为线段 BC 的中点，则–––→（ ）– –→A. BA + 1 –––→BC2 – –→ B. BA + 1 –––→BC3 183184 – –→ C. BA + 1 –––→ BC2 – –→ D. BA - 1 –––→ BC3 183 184. 某无人机配件厂商从其所生产的某种无人机配件中随机抽取了一部分进行质量检测，其某项质量测试指标值 X服从正态分布 N (18, 4) ，且 X 落在区间[20, 22] 内的无人机配件个数为2718, 则可估计所抽取的这批无人机配件中质量指标值 X 低于14 的个数大约为（）(附:若随机变量服从正态分布 N (μ,σ2)，则P (μ-σ≤ ξ≤ μ+σ) ≈ 0.6827, P (μ- 2σ≤ ξ≤ μ+ 2σ) ≈ 0.9545, P (μ- 3σ≤ ξ≤ μ+ 3σ) ≈ 0.9973A ． 228B ． 455C ． 27D ． 405．1859 年，英国作家约翰·泰勒（John Taylor ，1781-1846）在其《大金字塔》一书中提出：古埃及人在建造胡夫金⎛ 1 + 5 ⎫ 字塔时利用了黄金数 ≈ 1.618 ．泰勒还引用了古希腊历史学家希罗多德的⎪ ⎝⎭记载：胡夫金字塔的形状为正四棱锥，每一个侧面的面积都等于金字塔高的平 方．如图，已知金字塔型正四棱锥 P - ABCD 的底面边长约为 656 英尺，顶点 P在底面上的投影为底面的中心 O ，H 为线段 BC 的中点，根据以上信息， PH 的长度（单位：英尺）约为（ ）A ．302.74B ．405.4C ．530.7D ．1061.426.定义：在数列{a }中，若满足a n +2 - a n +1= d ( n ∈ N * ，d 为常数)，称{a }为“等差比数列”，已知在“等差比数列”{a } n a a n nn +1 n中， a = a =1， a = 3，则 a2021 等于（ ） 1 2 3a 2019A ． 4 ⨯ 20172 - 1B ． 4⨯ 20182 -1C ． 4⨯ 20192 -1D ． 4 ⨯ 20202 - 1 7. 已知椭圆 x 2 + y2= 的左右焦点分别为 F , F ，点 P , Q 均在椭圆上，且均在 x 轴上方，满足条件 PF = λ1 12 43 –––→ = 4，则λ=1QF 2 PF 13A.97B.8 9C.7 8D.7 98. 定义在(-2, 2) 上的函数 f (x ) 的导函数为 f '(x ) ，满足e 4x f (-x ) + f (x ) = 0 ， f (1)=e 2 ，且当 x > 0 时， f '(x ) > 2 f (x ) ， 则不等式e 2 x f (2 - x ) < e 4 的解集为（ ） A ．(1, 4) B ．(-2,1) C ．(1, +∞) D ．(0,1) 二、多项选择题：本大题共 4 小题，每小题 5 分，共 20 分．在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求．全部选对的得 5 分，有选错的得 0 分，部分选对的得 2 分．请将正确答案的代号填涂在答题卡上．9. 已知二项式⎛ 2x -⎝n的展开式中共有 8 项，则下列说法正确的有（ ）A. 所有项的二项式系数和为 128B. 所有项的系数和为 1C. 第 5 项的二项式系数最大D. 有理项共 3 项10. 已知函数 f (x ) = 2 cos ⎛ 2x -π⎫-1，将函数 f (x ) 的图象上所有点的横坐标伸长为原来的 3 倍，纵坐标不变，再向 6 ⎪ ⎝⎭左平移π个单位长度，向上平移 2 个单位长度，得到函数 g (x ) 的图象，则以下结论正确的是（）2 A ． g (x ) 的最大值为 1B ．函数 g (x ) 的单调递增区间为⎡- 7π+ 3k π,- π+ 3k π⎤(k ∈ Z )⎣⎢ 4 4 ⎥⎦ C ． x = - π是函数 g (x ) 的一条对称轴4D ． ⎛ - π, 0⎫是函数 g (x ) 的一个对称中心4 ⎪ ⎝ ⎭11．已知圆C : x 2 + y 2 - 6x -8y + 21 = 0 和直线l : kx - y + 3 - 4k = 0 ，则（）A. 直线 l 与圆 C 的位置关系无法判定B. 当k = 1时，圆 C 上的点到直线 l 的最远距离为 + 2C. 当圆 C 上有且仅有 3 个点到直线 l 的距离等于 1 时， k = 0D. 如果直线 l 与圆 C 相交于 M 、N 两点，则 MN 的中点的轨迹是一个圆1 ⎫ x ⎪ ⎭ ，3 n n12. 如图，已知圆锥 OP 的底面半径 r = ，侧面积为 2 3π，内切球的球心为O 1 ，外接球的球心为O 2 ，则下列说法正确的是( )A. 外接球O 2 的表面积为16πB. 设内切球O 1 的半径为 r 1 ，外接球O 2 的半径为 r 2 ，则 r 2 = 3r 1C. 过点 P 作平面α截圆锥OP 的截面面积的最大值为D. 设圆锥OP 有一内接长方体，该长方体的下底面在圆锥底面上，上底面的四个顶点在圆锥的侧面上，则该长方体 体积的最大值为 89第Ⅱ卷 非选择题三、填空题：本大题 4 个小题，每小题 5 分，共 20 分，把答案填写在答题卡相应的位置上．13. 若点A (cos θ, s in θ) 关于 y 轴对称点B (cos(θ π θ π ，写出θ的一个取值为 .14. 若实数 x , y满足 x > 2 y ，且 xy = 1，则+ ), s in( + ))6 6x 2 + 4 y 2的最小值是 .x - 2 y15. 某学校有男生 400 人，女生 600 人．为了调查该校全体学生每天睡眠时间，采用分层抽样的方法抽取样本，计算得男生每天睡眠时间均值为7.5 小时，方差为 1，女生每天睡眠时间为 7 小时，方差为0.5 . 若男、女样本量按比例分配，则可估计总体方差为.16. 已知函数 f (x ) = e x ，若关于 x 的不等式 f (x ) > a ln(ax - a ) - a (a > 0) 恒成立，则实数 a 的取值范围为.四、解答题：本大题 6 个小题，共 70 分，解答时应写出必要的文字说明、演算步骤或推理过程，并答在答题卡相应的位置上．17. 在∆ABC 中，内角A, B, C 所对的边分别为a ， b ， c ，已知 3 AB ⋅ AC = 2S △ ABC ， b + c = 8 ． （1） 求角A 的大小； （2） 求a 的最小值．18. 已知{a } 是等比数列，前 n 项和为 S (n ∈ N *) ，且 1 -1 =2 ， S = 63 ．n（1） 求{a n } 的通项公式；a 1a 2a 3（2） 若对任意的 n ∈ N * ， b 是log a n 和log 2 a n +1 的等差中项，求数列{(-1)n b 2} 的前 2n 项和． 3n620 2 6 ⎪ 19. 如图所示，在四棱锥 P - ABCD 中， PC ⊥ 底面 ABCD ， ABCD 是直角梯形，AB ⊥ AD , AB / /CD , AB = 2 A D = 2CD = 2, E 是 PB 的中点． （1） 求证：平面 EAC ⊥ 平面 PBC ； （2） 若二面角 P - AC - E 的余弦值为6，求直线 PA 与平面 EAC 所成角的正弦值．320. 随着北京 2022 冬奥会的临近，冰雪运动在全国各地蓬勃开展. 某地为深入了解学生参与“自由式滑雪”、“单板滑雪”两项运动的情况，在该地随机抽取了 10 所学校进行调研，得到数据如下：（1） 从这 10 所学校中随机选取 1 所学校，求这所学校 “自由式滑雪”的参与人数超过 40 人的概率；（2） 规定“单板滑雪”的参与人数超过 45 人的学校作为“基地学校”.（i ）现在从这 10 所学校中随机选取 3 所，记 X 为其中的 “基地学校”的个数，求 X 的分布列和数学期望；(ii) 为提高学生“单板滑雪”水平，某“基地学校”针对“单板滑雪”的 4 个基本动作进行集训并考核.要求 4个基本动作中至少有 3 个动作达到“优秀”，则考核为“优秀”.已知某同学参训前，4 个基本动作中每个动作达到 “优秀”的概率均为 0.2，参训后该同学考核为“优秀”. 能否认为该同学在参训后“单板滑雪”水平发生了变化？并说明理由.21. 已知抛物线C : x 2= 2 py ( p > 0)的焦点为 F ．点 A (2, y )在C 上， AF = 2 ． （1）求 p ;（2）过 F 作两条互相垂直的直线l 1 , l 2 ， l 1 与C 交于 M , N 两点， l 2 与直线 y = -1 交于点 P ，判断∠PMN + ∠PNM 是否为定值?若是，求出其值；若不是，说明理由．22. 已知函数 f ( x ) = (a +1)sin x - x cos x (a ∈ R ) .（1） 若 f ( x ) 在⎛π, 5π⎫ 上有零点，求实数a 的取值范围； ⎝ ⎭ （2） 若-π≤ a < 0 ，记 f ( x ) 在⎡0,π⎤上的最小值为 g (a ) ，求 g (a ) 的取值范围.4⎢⎣ 2 ⎥⎦命题人+审题人：李昌应 马浚 刘婷婷x 2 + y 2 3 x 2 + y 22 32 2 2 2 2一．单项选择题重庆育才中学高 2022 届高三（下）入学考试数 学 试 题 答 案1-4：BABB 5-8：CCDA 二．多项选择题 9.ABC10.BC11.BCD12.AD12. 解：由圆锥侧面积得2 3π = π 3 | PA | ，解得| PA |= 2 ，所以| OP |= = 1，设内切球切 PA 于 E ，内切球O 1 的半径为r 1 ，外接球O 2 的半径为r 2 ，则| O 1E | = | OA | ，即 r 1 = 3 ， r = 2 - 3 ， | PA | 1- r 1 2由| O A |2 =| OA |2 + | OO |2得r 2 = ( 3)2 + (r -1)2 ，解得r = 2 ，∴外接球O 的表面积为4π r 2 = 16π ，A 正确； r ≠ 3r ，B 错误；222 1设平面α 与底面圆周交于 C ，D ， ∠CPD = θ ， 0 < θ < ∠APB =120︒ ，∴截面面积 S = 1⨯ 22 sin θ = 2sin θ… 2 ，2当θ = 90︒ ，S 取得最大值 2，C 错误；设圆锥的内接长方体底面长宽分别为 x ，y ，高为 h ， 0 < x 2 + y 2 < (2 3)2 = 12 ，则r 1- h 长方体的上底面所在圆半径 r =，∴ = ， h = 1- ， 2 1∴长方体体积V = xyh = xy (1-)… xy (1-) ，当且仅当 x = y 时取等号，设t = xy ∈(0, 6) ，则 xy (1-2xy) = t 2 (1- 2t ) ， 2 3 2 3设 f (t ) = t 2(1-2t) ，则 f '(t ) = t (2 - 2 36t ) ， 22 6 2 62 6 8当0 < t <时， f '(t ) > 0 ，当t > 33 时， f '(t ) < 0 ，所以 f (t )max = f ( ) = ， 3 9 22 -( 3)2O 1P 3 x 2 + y 2 2 32xy 2 311 1 1 故该长方体体积最大值为 8，D 正确；故选 AD .9三．填空题13.5π （满足θ =5π +k π , k ∈ Z 即可）14. 4 15. 0.76 16. (0, e 2 )1212四．解答题17.（1）解：因为 3 AB ⋅ AC = 2S △ABC，所以3bc cos A = 2⨯ 1bc sin A ， 2整理得sin A = 3 cos A ，所以tan A =3 ，又 A ∈(0,π ) ，所以 A = π． 3（2）解：因为a 2 = b 2 + c 2 - 2bc cos π， b + c = 8 ，3所以a 2 = (b + c )2 - 2bc - bc = 64 - 3bc ，故a 2 ≥ 64 - 3⨯⎛ b + c ⎫ = 16 ，即a ≥ 4 ，2 ⎪ ⎝ ⎭当且仅当b = c = 4 时，等号成立，所以a 的最小值为 4．18.解：（1）设{a } 的公比为q ，则 1 - 1 = 2 ，即1 - 1 = 2，n解得q = 2 或 q = -1．a a q a q 2q q 2若 q = -1，则 S 6 = 0 ，与 S 6 = 63 矛盾，不符合题意．∴q = 2 ， a (1 - 26 ) ∴ S = 1= 63 ，∴a = 1 ． 6∴a n 1 - 2 1 = 2n -1 ．（2）Q b n 是log 2 a n 和log 2 a n +1 的等差中项，∴b = 1 (log a + log a ) = 1 (log 2 n -1+log 2 n ) = n - 1 ． n 2 2 n 2 n +1 2 2 2 2∴b n +1 - b n = 1 ．∴{b } 是以 1为首项，以 1 为公差的等差数列．n 2设{(-1)n b 2} 的前2n 项和为T ，则nnT = (-b 2 + b 2 ) + (-b 2 + b 2 ) +⋯+ (-b 2 + b 2 )n12342n -12n= b 1 + b 2 + b 3 + b 4 ⋯+ b 2n -1 + b 2n1+ 2n - 1= b 1 + b 2n g2n = 2 2 g2n 2 2 = 2n 2 ．2a 2 + 2 6 2 19. (1)证明：∵PC ⊥平面 ABCD ，AC ⊂平面 ABCD ，∴AC ⊥PC . ∵AB ＝2，AD ＝CD ＝1，∴AC ＝BC ＝ 2 .∴AC 2＋BC 2＝AB 2.∴AC ⊥BC .又 BC ∩PC ＝C ，∴AC ⊥平面 PBC . ∵AC ⊂平面 EAC ，∴平面 EAC ⊥平面 PBC .(2)如图，以点 C 为原点，DA ，CD ，CP 分别为 x 轴、y 轴、z 轴正方向，建立空间直角坐标系，则 C (0,0,0)，A (1,1,0)， B (1，－1,0)，设 P (0,0,a )(a >0)，⎛ 1 1 a ⎫ ⎛ 1 , - 1 , a ⎫ 则 E , , ⎪ ， CA ＝(1,1,0)， CP ＝(0,0，a )， CE ＝ 2 2 2 ⎪ .⎝ 2 2 2 ⎭ ⎝ ⎭ 取 m = (1, -1, 0) ，则m ⋅CA = m ⋅CP = 0 ， m 为面 PAC 的法向量． x + y = 0 设 n = (x , y , z ) 为面 EAC 的法向量，则 n · CA ＝n · CE ＝0，即{x - y + az = 0，取 x = a , y = -a , z = -2 ，则n = (a , -a , -2) ,依题意，|cos 〈m ，n 〉|＝a ＝ ＝ ，则 a ＝2. 3于是n = (2, -2, -2) ， PA ＝(1,1，－2)．n ⋅ PA设直线 PA 与平面 EAC 所成角为 θ，则 sin θ＝|cos 〈PA ，n 〉|＝u u u r ＝ ， n PA 3即直线 PA 与平面 EAC 所成角的正弦值为 2.320. 解：（1）设事件 A 为“从 10 所学校中选出的 1 所学校 “自由式滑雪”的参与人数超过 40 人”．“自由式滑雪”的参与人数超过 40 人的学校共 4 所，所以 P ( A ) = 4 = 2 ．10 5（2）(i) X 的所有可能取值为 0，1，2，3， “单板滑雪”的参与人数在 45 人以上的学校共 4 所．C 0C 3 1 C 1 C 2 1 C 2C 1 3 C 3C 01 所以 P ( X = 0) = 4 6 = , P ( X = 1) = 4 6 = , P ( X = 2) = 4 6 = , P ( X = 3) = 4 6 = . C 36 C 32 C 310 C33010101010所以 X 的分布列为X0 1 2 3P1 6 123 10 130所以 E ( X ) = 0 ⨯ 1 +1⨯ 1 + 2 ⨯ 3 + 3⨯ 1 = 6．6 2 10 30 5mnm n4 4 1 2 →→p→ →（ii ）设事件 B 为“参训前，该同学考核为‘优秀’”，则 P (B ) = C 3⨯ 0.23 ⨯ 0.8 + C 4 ⨯0.24 = 0.0272 ． 参考答案 1：可以认为该同学在参训后“单板滑雪”水平发生了变化．理由如下：P (B ) 比较小，即该同学考核为“优秀”为小概率事件，一旦发生了，就有理由认为该同学在参训后“单板滑雪”水平发生了变化 ．参考答案 2：无法确定该同学在参训后“单板滑雪”水平发生了变化．理由如下：事件 B 是随机事件， P (B ) 比较小，即该同学考核为“优秀”为小概率事件，一般不容易发生，但还是可能发生的，因此，无法确定该同学在参训后“单板滑雪”水平发生了变化 ．21. 【答案】(1)p = 2 ；（2）是定值， ∠PMN + ∠PNM = π. 2解：（1）因为点 A (2, y 0 ) 在C 上，所以4 = 2 py 0 ①，因为 AF = 2 ，所以由焦半径公式得 AF = 2 = y 0 + 2②， 由①②解得 y 0 = 1, p = 2所以p = 2 . （2）由（1）知抛物线的方程为 x 2 = 4 y ，焦点坐标为 F (0,1) ，当直线l 1 与 x 轴平行时，此时l 2 的方程为 x = 0 ， l 1 的方程为 y = 1， M (-2,1), N (2,1), P (0, -1) ，此时△MNP 为等腰直角三角形且 PM ⊥ PN ，故∠PMN + ∠PNM =π.2当直线l 与 x 轴不平行且斜率存在时，若∠PMN + ∠PNM 为定值，则定值比为π，下面证明.1 2要证明∠PMN + ∠PNM = π，只需证明PM ⊥ PN ，2只需证→ → PM ⊥ PN ，即 PM ⋅ PN = 0 ，设直线l 的斜率为k ，则直线l 的方程为 y = kx +1，直线l 的方程为 y = - 1x +1，1 1 2k⎧ y = kx +1联立方程⎨ ⎩ 2 = 4 y得 x 2 - 4kx - 4 = 0 ，设M ( x 1, y 1 ), N (x 2 , y 2 ) ，( x x )22则 x 1 + x 2 = 4k , x 1x 2 = -4 ，所以 y y = 1 216= 1，y 1 + y 2 = k ( x 1 + x 2 ) + 2 = 4k + 2 ， ⎧y = - 1 x +1 ⎪联立方程⎨ k 得 P (2k , -1) ， ⎪⎩ y = -1所以 PM = ( x 1 - 2k , y 1 +1), PN = ( x 2 - 2k , y 2 +1)， x⎛ 5 3π → →2 6 4 ⎝ ⎭ ( ) → →⎝ ⎭所以 PM ⋅ PN = ( x 1 - 2k )( x 2 - 2k ) + ( y 1 +1)( y 2 +1)= x x - 2k (x + x ) + 4k 2 + y y + ( y + y ) +1 = -4 - 8k 2 + 4k 2 +1+ 4k 2 + 2 +1 = 0 ，1 2121 212所以 PM ⊥ PN ，即PM ⊥ PN ， 所以∠PMN + ∠PNM = π .2综上， ∠PMN + ∠PNM 为定值， ∠PMN + ∠PNM = π222. 解：（1） 由 f (x ) = 0 得a +1 = x cos x，令 F ( x ) =x cos x，sin x sin x 则 F '( x ) = sin x cos x - x < 0 ，所以 F ( x ) 在⎛ π , 5π ⎫ 上单调递减，sin 2 x ⎪F x ⎛ 5 3π ⎫ ⎫( )∈- 6 ,0 ⎪ ，从而a ∈ - 6 -1, -1⎪ . ⎝ ⎭ ⎝ ⎭（2） 令G ( x ) = f '( x ) = a cos x + x sin x ，因为 x ∈⎛ 0, π ⎫, - π≤ a < 0 ，故G '( x ) = (1- a )sin x + x cos x > 0 ， 2 ⎪ 4⎝ ⎭ 所以G ( x ) 在⎛ 0, π ⎫ 上单调递增，又G (0) = a < 0 ，G ⎛ π ⎫ = π > 0 ， 2 ⎪ 2 ⎪ 2 ⎝ ⎭ ⎝ ⎭ 所以存在唯一实数 x ∈⎛ 0, π ⎫，使得G (x ) = 0 ， 0 2 ⎪ 0⎝ ⎭且当 x ∈(0, x ) 时， f '( x ) < 0 ，当 x ∈⎛ x , π ⎫时， f '( x ) > 0 ， 0 0 2 ⎪⎝⎭ 故 f (x ) 在(0, x ) 上单减，在⎛ x , π ⎫ 上单增，从而 f ( x ) 的最小值 g (a ) = f ( x ) = (a +1)sin x- x cos x ，∵ 0 0 2 ⎪ 0 0 0 0⎝ ⎭a cos x 0 + x 0 sin x 0 = 0 ， ∴ a =-x 0 sin x 0，故 g (a ) = f (x ) = (a +1)sin x- x cos x = sin x - x 0.cos x 0cos x 0令h (x ) = -x sin x ⎛ 0 < x < π ⎫ ，则h '( x ) = - sin x cos x + x < 0 ， cos x 2 ⎪ cos 2 x ⎝ ⎭ 所以h ( x ) 在⎛ 0, π ⎫上单减，2 ⎪⎝⎭ 由题意- π ≤ a < 0 可得h⎛ π ⎫≤ h ( x ) < h (0) ，所以0 < x ≤ π ， ⎪ 0 04 ⎝ ⎭ 4 x ⎛ π ⎫ cos x + x sin x cos x (cos 2 x -1)- x sin x 令 H ( x ) = sin x - cos x 0 < x ≤ 4 ⎪ ，则H ( x ) = cos x - = cos 2 xcos 2 x -sin x cos x sin x + x = < 0 ，cos 2 x⎛π⎤ ⎡ 2-2 π⎫所以H(x)在 0,4 ⎥上单减，故g (a)的取值范围为⎢2 4 ,0 ⎪.⎝⎦⎣⎭。
重庆育才中学高2021届高三下学期三诊模拟考试化学试题
A．用多孔薄膜包裹的CaO用作衣物防潮剂
B．ClO2常用于自来水的杀菌消毒
C．用KMnO4溶液浸润的硅藻土吸收水果散发出的乙烯
D．呼吸面具中常用Na2O2作供氧剂
5．工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1，反应过程可用下图模拟( 代表O2分子， 代表SO2分子， 代表催化剂)。下列说法不正确的是
(2)硼的卤化物的沸点如表所示：
卤化物
BF3
BCl3
BBr3
沸点/℃
-100.3
12.5
90
解释表中卤化物之间沸点差异的原因___________。
B．1L0.1mol·L-1硝酸钠溶液中含有的 的数目为0.1NA
C．充分加热使1molMnO2溶于足量浓盐酸中，电子转移数为NA
D．将2.24L(标准状况)SO3完全溶于水，所得溶液中 的数目为0.1NA
7．内酯Y可由X通过电解合成，并在一定条件下转化为Z，转化路线如下：
下列说法不正确的是
A．X苯环上的一氯代物有9种B．Y→Z的反应类型是取代反应
(4)步骤2中使用稀盐酸的目的主要是为了除去___________，10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的___________(填化学式)。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止___________。
(6)若实验得到3.7g间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛产率为___________。
ω(HI)/%0Fra bibliotek5068
76
80
80
Ⅱ
1molHI
ω(HI)/%
100
2020年3月重庆市第一中学2020届高三年级下学期第二次月考理综化学试题(解析版)
绝密★启用前重庆市第一中学2020届高三年级下学期第二次月考监测理综-化学试题(解析版)2020年3月可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 Ce-140第Ⅰ卷一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是A. 二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B. 氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C. 石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D. 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸【答案】A【解析】【详解】A、ClO2具有强氧化性,能把有色物质漂白,故A正确；B、AlCl3属于电解质,但工业上冶炼金属铝,是电解熔融状态下的氧化铝,故B错误；C、石英的成分是SiO2,SiO2属于酸性氧化物,与NaOH、Na2CO3发生反应,因此不能用石英坩埚加热熔化的烧碱和纯碱等固体,故C错误；D、铜常温下与浓硝酸发生反应,而铝与浓硝酸发生钝化反应,产生一层致密氧化薄膜阻碍反应的进行,一般用铝罐或铁罐贮运浓硝酸,故D错误。
故选A。
2.W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y 的最外层电子数是 X 次外层电子数的 3倍,四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质（结构如图,箭头指向表示共用电子对由 W 提供）。
下列说法不正确的是（）A. W的非金属性比Y的强B. 原子半径Z比X大C. 该物质中含离子键和共价键D. 该物质中Ⅹ原子满足8电子稳定结构【答案】B【解析】【分析】Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,X的次外层电子数为2,Y的最外层电子数为6,Y为氧元素；由盐的结构简式可知,Z可以形成四个共价键,且能与氧形成双键,因此Z的最外层电子数为4,Z为碳元素；X能形成3个共价键,且能提供空轨道接受W提供的共用电子对,因此X为硼元素；四种元素位于同周期,且W能形成一个共价键,W为氟元素,所以W、X、Y、Z分别为F、B、O、C。
2020届重庆一中高三下学期期中考试化学试题理综(解析版)
重庆一中2020届高三下学期期中考试理综一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
可能用到的相对分子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ni—591.下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A. NaCl可作食品防腐剂B. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物C. 钢铁在潮湿的空气中易发生化学腐蚀而生锈D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用纯碱为原料『答案』A『详解』A. NaCl是食品调味剂，高浓度下使细菌细胞脱水死亡，可以杀菌，做防腐剂，A 正确；B. 糖类中的多糖、蛋白质是高分子化合物，油脂和糖类中单糖、二糖等不是高分子有机物，B错误；C. 钢铁在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀而生锈，C错误；D. 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料，D错误；答案为A。
『点睛』本题易错点为C，注意化学腐蚀与电化学腐蚀不一样，前者是不涉及原电池原理，例如金属铁和酸的反应等。
2.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. 碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4：3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2OC. 向溶Ba(NO3)2液中通入SO2气体，出现白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O『答案』D『详解』A. 氯气具有氧化性，碘化亚铁溶液中通入过量氯气，碘离子和亚铁离子均与氯气反应：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2I2，A错误；B. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4，根据电荷守恒原理：S2O32-+2H+=S↓+2SO2↑+H2O，B 错误；C. 向Ba(NO3)2液中通入SO2气体，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+，C错误；D. 铜片溶解在NaNO3和稀硫酸的混合液中，实际为铜片与氢离子、硝酸根发生离子反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，D正确；答案为D。
育才中学2020届高三数学下学期入学考试试题理含解析
A。 －15B. －9C。 1D. 9
【答案】A
【解析】
【分析】
作出不等式组表示的可行域,平移直线z＝2x＋y，当直线经过B（－6，－3)时,取得最小值。
【详解】作出不等式组表示的可行域，
结合目标函数的几何意义得函数在点B(－6，－3)处取得最小值
2.已知数列 为等差数列， 为其前 项和， ,则 （ ）
A。 B. C. D。
【答案】C
【解析】
【分析】
利用等差数列通项的性质，将已知条件转化为关于 的方程，由此解得 的值，利用等差数列前 项和的性质，求得 的值.
【详解】 ，解得:
.
故选：C
【点睛】本小题主要考查等差数列通项的性质，考查等差数列前 项和公式，考查化归与转化的数学思想方法,属于基础题。
【详解】因为复数 ，
又因为复数 是纯虚数，
所以 ，
解得 ，
所以 的值为 。
故答案为：
【点睛】本题主要考查复数的运算和概念，还考查了运算求解的能力,属于基础题。
14.在 中，角 所对的边分别为 ，已知 则 __________.
【答案】
【解析】
【分析】
根据 ，利用正弦定理得到 ，从而 ，代入 ,求得角B,从而求得边b，再由余弦定理求解.
(2）由(1）易得 ，再利用裂项相消法求解.
【详解】(1）因为 ，
当 时, ，
当 时，由 ①
得： ②
① ②可得 ，
又 ,
所以数列 是以2为首项，以2为公比的等比数列，
所以其通项公式为 .
（2)由(1）知： ，
所以 .
【点睛】本题主要考查数列的通项与前n项和的关系以及裂项相消法求和，还考查了运算求解的能力，属于中档题.
2020届重庆育才中学高三下学期入学考试理科物理测试题
重庆育才中学高2020级2019-2020学年下学期入学考试理科物理测试题14．下列有关力及力和运动的关系说法正确的是（ ）A ．洛伦兹力的方向可以不垂直于带电粒子的运动方向B ．滑动摩擦力的方向总是和物体运动方向相反C ．若物体合外力恒定，且不为零，物体一定做匀变速运动D ．做曲线运动的物体，其合外力一定不断变化15．在t=0时，将一乒乓球以某一初速度竖直向上抛出，一段时间后落回抛出点。
已知乒乓球运动过程中受到的空气阻力大小与速度大小关系为kv f =（k 为大于零的常数）。
规定竖直向上为正方向，如15题图是定性描述上述过程中乒乓球的加速度a 、速度v 随时间t 变化规律的图像，可能正确的是（ ）16．如16题图所示，A 、B 两物体质量分别为m 和2m ，用轻绳悬挂于天花板上的O 点，OA 绳竖直，AB 绳水平，OB 与竖直方向夹角︒=60θ，在B 上作用一个未知力F ,使A 、B 保持静止，则该未知力的大小可能为（ ）A ．2mgB ．mgC ．mg 21D ．mg 2317．如17题图所示，宇航员在月球上将一小球由倾角为︒=60θ的斜面上某点以v 0水平抛出，t 时间后，落到斜面上；已知月球的半径为R ，万有引力常量为G ，若该宇航员想让该小球成为一个绕月球做匀速圆周运动的卫星，则小球的初速度至少为（ ）A ．t R v 3320 B ．tRv 032 C ．tRv 02 D ．t R v 0t aAt vCt aBvDt15题图16题图17题图18．如18题图所示，一个半径为L 的转盘，盘面与水平面夹角为︒=30θ.在盘边缘放上一个质量为m 的物体，然后让其随转盘一起绕转盘中心以垂直于圆面的轴做匀速圆周运动，运动过程中物体和圆盘始终保持相对静止，物体和转盘间动摩擦因数为23=μ，且认为滑动摩擦等于最大静摩擦力。
则下列说法正确的有（ ）A ．物体由A 到B 过程，机械能守恒 B ．物体由A 到B 过程，摩擦力做功为23mgL C ．物体到B 点的最小速度为gL 21 D ．转盘最大的角速度为Lg21 19．用甲、乙两种单色光照射同一金属做光电效应实验，发现光电流与电压的关系如19题图所示，遏止电压均为U c 。
四川省2020版高三下学期理综化学开学考试试卷
四川省2020版高三下学期理综化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A . 苯酚遇石蕊显红色B . 包装用材料聚氯乙烯属于烃C . 食用花生油能发生水解反应D . PX项目中的对二甲苯属于饱和烃2. （2分）交警用于检测司机是否酒后开车的检测仪中含有的一种成份是重铬酸钾（K2Cr2O7），其中铬元素的化合价是（）A . +3B . +4C . +5D . +63. （2分） (2017高二上·绍兴期末) 下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（）A . 盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B . NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c（H+）＞c（OH﹣）C . 在CH3COONa溶液中，由水电离的c（OH﹣）≠c（H+）D . 水电离出的H+或OH﹣与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性4. （2分） (2015高一上·运城月考) 下列说法中不正确的是（）A . 溶解度：Na2CO3大于NaHCO3B . 稳定性：Na2CO3大于NaHCO3C . 与酸反应剧烈程度：NaHCO3大于Na2CO3D . 石灰水可与Na2CO3反应而不与NaHCO3反应5. （2分）根据元素周期律及元素周期表的知识分析，下列关系中不正确的是（）A . 酸性强弱：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B . 离子半径大小：F﹣＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 稳定性大小：SiH4＜PH3＜H2S＜HClD . 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）36. （2分） (2018高二上·淮北期中) 下列大小比较正确的是（）A . 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数小于NaClO(aq)中离子总数B . 25 ℃时，pH＝3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH＝11的氨水中水的电离程度C . 0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中的c(NH4+)大于0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中的c(NH )的2倍D . 常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na＋)大于c(Cl－)7. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列实验基本操作不规范的是（）A . 点燃氢气之前必须检验氢气的纯度B . 使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内C . 用酒精灯给烧瓶中的液体加热时，无须垫石棉网D . 使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节螺母将天平调平衡二、实验题 (共3题；共20分)8. （7分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X________，沉淀A________．（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________．（3）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________，确认Na2CO3已过量的实验方法是：________（4）写出步骤①中发生反应的离子方程式：________．9. （7分） (2018高二上·南昌期中) 汽车尾气是城市主要空气污染物，汽车内燃机工作时发生反应：N2(g) + O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。
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重庆育才中学高2020级高三下学期入学考试理科化学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题 1. 2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后全国各地也纷纷开始实行垃圾分类。这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是（ ） A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色 B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取 C．含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时均只生成CO2和H2O D．废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
2. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1 mol Na与O2完全反应生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子数为NA，生成物中离子总数为2NA
B．的NaHSO3溶液中，由水电离的H+数目为0.01NA个 C．32.5 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5NA D．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ·mol－1，当放出热量9.2 kJ时转移电子0.3NA
3. 某有机化工品R的结构简式如图所示。下列有关R的说法正确的是
A．R的分子式为C10H10O2 B．苯环上一氯代物有2种 C．R分子中所有原子可共平面 D．R能发生加成、氧化和水解反应
4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是（ ）
A．Y、Z元素的简单氢化物稳定性Y>Z B．ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW D．X2YW3的水溶液显碱性 5. 下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案
A 探究化学反应的限度 取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加0.1mol/L FeCl3溶液5~6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应
B 探究浓度对化学反应速率的影响
用两支试管各取5mL 0.1mol/L的KMnO4溶液，分别加
入2mL 0.1mol/L和 0.2mol/L的H2C2O4(草酸溶液，记录溶液褪色所需的时间
C 证明乙醇的消去反应有乙烯生成 将含有浓硫酸的乙醇溶液迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中
D 验证醋酸钠溶液中存在水解平衡 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加
入醋酸铵固体其水溶液呈中性，观察溶液颜色变化
A．A B．B C．C D．D 6. 新型镁－锂双离子二次电池如图，下列关于该电池的说法不正确的是（ ）
A．放电时，Li＋由左向右移动 B．放电时，导线上每通过1 mol e－，左室溶液质量减轻5 g C．充电时，外加电源的正极与Y相连 D．充电时，阳极上的电极反应式为LiFePO4 －xe－=Li1－xFePO4＋xLi＋ 7. 如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液，根据图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－ B．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(OH－) >c(H＋) C．当V(NaOH)＝40 mL时，溶液中水的电离程度比纯水大 D．当V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在以下关系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)
二、工业流程题 8. 钼酸钠（Na2MoO4）是一种冷却水系统的金属缓蚀剂，工业上利用钼精矿（主要成分为MoS2）制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下图所示。
回答下列问题： (1)如果在空气中焙烧1mol MoS2时，S转移12mol电子，则MoS2中钼元素的化合价为_________；焙烧的产物除MoO3外的另一种是_________，产生的尾气对环境的主要危害是____________________________。 (2)若在实验室中进行操作2，则从钼酸钠溶液中得到钼酸钠晶体的操作步骤是____________________，过滤、洗涤、干燥。 (3)钼精矿中MoS2含量的测定：取钼精矿16g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）12.1g，钼精矿中MoS2的质量分数为_________________________。（已知MoS2的相对分子质量为160，Na2MoO4·2H2O的相对分子质量为242）。 (4)操作3发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 (5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠（Na2MoO4）的装置如图甲所示。b电极的材料为_______（填“镍”或“钼”），其电极反应式为_________________________________________________。 (6)某温度下，BaMoO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图乙所示，该温度下BaMoO4
的Ksp为____________。
三、实验题 9. 苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:
名词 性状 熔点(℃) 沸点(℃) 密度(g/mL)
溶解性
水 乙醇
甲苯 无色液体易燃易挥发 -95 110.6 0.8669 不溶 互溶
苯甲酸 白色片状或针状晶体 112.4(100℃左右升华) 248 1.2659 微溶 易溶 苯甲酸在水中的溶解度如表： 温度/℃ 4 18 75 溶解度/g 0.2 0.3 2.2 某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸，并测定所得样品的纯度，步骤如下:
一、制备苯甲酸 在b中加入2.7mL甲苯、100mL水和2~3片碎瓷片，开动电动搅拌器，a中通入流动水，在石棉网上加热至沸腾，然后分批加入8.5g高锰酸钾，继续搅拌约4~5h，直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠，停止加热和搅拌，静置。 二、分离提纯 在反应混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反应，过滤、洗涤，将滤液放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，苯甲酸全部析出后减压过滤，将沉淀物用少量冷水洗涤，挤压去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗产品。 三、测定纯度 称取m g产品，配成100mL乙醇溶液，移取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞，然后用标准浓度的KOH溶液滴定。 请回答下列问题: (1)装置b的名称是__________________，装置a的作用为_____________________________。 (2)分离提纯过程中加入的草酸是一种二元弱酸，反应过程中有酸式盐、无色气体和黑色固体生成。加入草酸的作用是_________________________，请用离子方程式表示反应的原理______________________________。 (3)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是__________________________________________。 (4)选用下列__________操作，可以将粗产品进一步提纯。(选填字母)
A．溶于水后过滤 B．溶于乙醇后蒸馏 C．用甲苯萃取后分液 D．升华 (5)测定纯度步骤中，判断滴定终点的标志是________________________________________________。若m=1.200g，滴定时用去0.1200mol· L－1标准KOH溶液18.00mL，则所得产品中苯甲酸的质量分数为__________(保留四位有效数字)。
四、原理综合题 10. “绿水青山就是金山银山”，因此如何消除大气污染物中的NOx、SO2等气体成为人们关注的主要问题之一。 (1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。 已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下： ①SO2(g)+NH3·H2O(aq)= NH4HSO3(aq) ΔH1= a kJ/mol； ②NH3·H2O(aq)+ NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(ag)+H2O(l) ΔH2= b kJ/mol； ③2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq) ΔH3= c kJ/mol。 则反应2SO2(g)+ 4NH3·H2O(aq)+ O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq)+ 2H2O(l)的ΔH=______kJ/mol。 (2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=?681.8 kJ/mol对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放。对于该反应，在温度为TK时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：
时间/min 浓度/mol·L?1 0 10 20 30 40 50
O2 1.00 0.79 0.60 0.60 0.64 0.64 CO2 0 0.42 0.80 0.80 0.88 0.88
①0～20 min内，平均反应速率v(SO2)=_____mol/(L·min)。 ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡。根据上表中的数据判断，改变的条件可能是_____（填字母）。 A．通入一定量的O2B．加入一定量的粉状碳酸钙 C．适当缩小容器的体积D．加入高效的催化剂 (3)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=?34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。 ①已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示：
由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，其原因为________________________________； ②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）。在1050K、1.1×105Pa时，该反应的化学平衡常数
Kp=_____________________[已知：气体分压(P分)=气体总压(P)×体积分数]。
(4)氮氧化物也可以用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收。用尿素[(NH2)2CO]水溶液吸收体积比为1∶1的NO和NO2混合气，可将N元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方程式为___________________________________。 (5)汽车尾气吸收还可利用反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=?746.8 kJ/mol，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k