第讲弱电解质的电离
第1讲 弱电解质的电离平衡
第1讲 弱电解质的电离平衡１．电解质与非电解质（1）概念电解质：在水溶液中或熔融状态时 能够导电的化合物，称为 电解质。
非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能够导电的化合物，称为非电解质。
（2）判断方法①酸、碱、盐、水、金属氧化物属于电解质；②非金属氧化物（除H 2O ）、有机物（除羧酸）一般是非电解质；③单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
练1：下列物质中，①NaCl 溶液 ②NaOH ③H 2SO 4 ④Cu ⑤CH 3COOH ⑥NH 3·H 2O ⑦CO 2⑧乙醇 ⑨水 其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
【答案】②③⑤⑥⑨ ⑦⑧２．强电解质与弱电解质（1）概念强电解质：在水溶液能完全电离的电解质，称为强电解质。
弱电解质：在水溶液只能部分电离的电解质，称为弱电解质。
（2）判断方法①强电解质：活泼金属氧化物：Na 2O盐 ：NaCl 、K 2SO 4强碱：NaOH 、KOH 、Ca(OH)2 、Ba(OH)2强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3 ②弱电解质：弱酸：CH 3COOH 、H 2CO 3、H 2SO 3、H 3PO 4、HClO 、HF 、有机羧酸 弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)3水(H 2O)例2：判断下列说法是否正确。
（1）金属铜能导电，所以金属铜是电解质。
（ ）（2）NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质。
（ ）（3）氨水能导电，所以NH 3是电解质。
（ ）（4）固体NaCl 不能导电，所以NaCl 不是电解质。
（ ）（5）液态HCl 不能导电，所以HCl 不是电解质。
（ ）（6）BaSO 4不溶于水，其溶液不导电，所以BaSO 4是弱电解质。
（ ）（7）强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。
（ ）【答案】（1）错（2）错（3）错（4）错（5）错（6）错（7）错【深化理解】电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关。
第1讲 弱电解质的电离平衡(教案)
第1课时必备知识——弱电解质的电离平衡知识清单[重要概念]①强电解质；②弱电解质；③电离；④电离平衡[基本规律]①外界条件对电离平衡的影响；②电离平衡常数及相关计算知识点1弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)强、弱电解质与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡状态。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。
②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。
③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。
3．外界条件对电离平衡的影响(1)理论依据：依据化学平衡移动原理进行分析，平衡向“减弱”这种改变的方向移动，移动结果不能“消除”或“超越”这种改变。
(2)具体分析：①浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，其浓度越小，越易电离。
②温度：对于同一弱电解质，其他条件相同时，温度越高，电离程度越大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
④化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。
以CH3COOH CH3COO－＋H＋为例进行分析：改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力加水稀释向右增大减小减弱加入少量向右增大增大增强冰醋酸通入HCl(g) 向左增大增大增强加入NaOH(s) 向右减小减小增强加入镁粉向右减小减小增强升高温度向右增大增大增强4.溶液中离子浓度变化的宏观判断方法(1)有颜色的离子：通过溶液颜色的变化来判断，可用比色计测量离子浓度。
(2)H＋或OH－浓度：可用酸碱指示剂或pH计测量H＋或OH－浓度的变化。
(3)溶液的导电性：常用溶液的电导率，定量描述溶液的导电性。
弱电解质的电离(含解析)
第一节弱电解质的电离1.了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
(中频)弱电解质的电离平衡1．电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子离解成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡。
2．电离平衡的特征3．外界条件对电离平衡的影响电离是一个吸热过程，主要受温度、浓度的影响。
以弱电解质CH 3COOH 的电离为例： CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧平衡右移⎨升高温度加水稀释增大c （CH 3COOH ）平衡左移降低温度增大c （H ＋）或c （CH 3COO －）电离平衡常数 1．表达式(1)对于一元弱酸HA ：HA H＋＋A－，平衡常数K＝c（H＋）·c（A－）c（HA）；(2)对于一元弱碱BOH：BOH B＋＋OH－，平衡常数K＝c（B＋）·c（OH－）c（BOH）。
2．意义相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的酸性或碱性相对越强。
3．特点(1)多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……，所以其酸性主要决定于第一步电离。
1．易误诊断(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)溶液导电能力弱的电解质一定是弱电解质( )(2)弱电解质浓度越大，电离程度越大( )(3)温度升高，弱电解质的电离平衡右移( )(4)0.1 mol/L某一元酸HA溶液的pH＝3，HA溶液中存在：HA===H＋＋A－( )(5)温度不变，向CH3COOH溶液中加入CH3COONa，平衡左移( )(6)电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱( )(7)不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同( )(8)电离平衡右移，电离平衡常数一定增大( )【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)√(7)×(8)×2．NH3·H2O在水溶液中的电离方程式为：__________________________，其电离常数表达式为：_____________________________________________。
第三章 第一节 弱电解质的电离(知识点+经典例题+练习)
第一节弱电解质的电离【教学目标】1.掌握电解质与非电解质、强弱电解质的概念，并学会判断；2.理解电离平衡并掌握其影响因素。
【重点难点】电离平衡及其影响因素。
【知识点+经典例题】一. 电解质与非电解质定义电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
注意：①电解质一定是；②该化合物在一定条件下能；③条件是指在或状态下，二者居一即可④电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
电解质与电解质溶液的区别：电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。
无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
【习题】1.下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质2.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A. CH3COOHB.Cl2C.NH4HCO3D.SO23. 现有以下物质：(1)CH3COOH；(2)HNO3；(3)NaHCO3；(4)BaSO4；(5)乙醇(酒精)；(6)NaOH；(7)Cu；(8)干冰；(9)Fe(OH)3；(10)NaHSO4；(11)石墨；(12)NaNO3溶液；(13)盐酸。
以上物质属于电解质的是；属于非电解质的是；既不是电解质，又不是非电解质的是。
二. 强电解质与弱电解质强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水电解质溶液的导电能力的强弱：只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
第8章-第1讲 弱电解质的电离
第八章 第一讲
第 3页
名师伴你行 ·高考一轮总复习 ·化学
考 点 一
考纲展示 KAOGANGZH ANSHI
了解弱电解质在水溶 液中的电离平衡。
课 时 作 业
考 点 二
第八章 第一讲
第 4页
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考 点 一
考点一
考 点 二
弱电解质的电离平衡
课 时 作 业
第八章 第一讲
第八章 第一讲
第29页
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考 点 一
5 ． 体 积 相 同 的 盐 酸 和 醋 酸 两 种 溶 液 ， n(Cl － ) ＝ n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是( )
课 时 作 业
A．与 NaOH 完全中和时，醋酸所消耗的 NaOH 多 B．分别与足量 CaCO3 反应时，放出的 CO2 一样多
课 时 作 业
考 点 二
8 ________。 ________移动，电离程度□
第八章 第一讲
第 9页
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考 点 一
1 向右 答案：□ 向左
2 增大 □ 3 向右 □ 4 增大 □ 5 □
6 减小 □ 7 向右 □ 8 增大 □
课 时 作 业
考 点 二
第八章 第一讲
考 点 二
第八章 第一讲
第32页
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考 点 一
1．表达式 对一元弱酸 HA：HAH＋＋A－ c（ H ） · c（A ） Ka＝ 。 c（HA）
＋ －
课 时 作 业
考 点 二
对一元弱碱 BOH：BOHB＋＋OH－ c（B＋）· c（OH－） Kb＝ 。 c（BOH）
第1讲 弱电解质的电离
第1讲弱电解质的电离【2020·备考】最新考纲：1.了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。
2.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。
3.了解电离平衡常数。
能利用电离平衡常数实行相关计算。
核心素养：1.变化观点与平衡思想：理解弱电解质的电离有一定限度，是能够调控的。
能多角度、动态地分析弱电解质的电离平衡，并使用平衡移动原理解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：知道能够通过度析、推理等方法理解电离平衡的本质特征、建立模型。
能使用模型解释电离平衡的移动，揭示现象的本质和规律。
(频数：★★☆难度：★★☆)名师课堂导语弱电解质的电离常结合盐类的水解实行考查，在理解外界条件对弱电解质电离平衡影响时，注意勒夏特列原理的使用。
1.弱电解质(1)概念电解质的电离水准大，溶液的导电性不一定强，导电性是由离子浓度及所带的电荷数决定的。
(2)与化合物类型的关系强电解质主要是绝大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
(3)电离方程式的书写①弱电解质a.多元弱酸分步电离，且第一步电离水准远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
b.多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。
②酸式盐溶液a.强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。
b.弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO－3，HCO－3H＋＋CO2－3。
2.弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。
平衡建立过程如图所示：(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离水准增大。
3.2弱电解质的电离
平衡移动。
条件 移动方向
加热
右移
加水
加冰醋 酸
右移 右移
加浓盐 左移
酸
NaOH
（固）
右移
加醋酸 钠(固)
左移
电离 度
增大 增大 减小
减小
增大
减小
［CH3COO-] n(H+)[H+]
增大 增大 增大 减小 增大 减小 增大 增大 增大
减小 增大 增大 增大 减小 减小 增大 减小 减小
一元强酸和一元弱酸的比较 1.相同浓度 2.相同PH
教材P80 Ka(HCN)=6.2×10-10 mol/l Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/l Ka(HF)=6.8×10-4mol/l
酸性：HF>CH3COOH>HCN
用电离平衡常数K计算溶液[H+] 教材P82
2.多元弱酸是分步电离的，Ka 逐渐减小， 且相差很大，所以其水溶液中的酸性主 要是由第一步电离决定的
练习：H2S,H2SO3 的电离
电离度α
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
×100%
电离度实质上是一种平衡转化率
与电离平衡常数一样都可以表示弱电解 质的电离程度，电离度越大，电离平衡 常数越大
三.影响电离平衡的条件
(1)内因：电解质本身的性质。
同化学平衡一样，当外界条件改变时符合勒理。
(2) 影响电离平衡移动的条件——外因 ①温度:电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离 方向移动。 越热越电离 ② 浓度:溶液稀释平衡向电离方向移动 越稀越电离 ③加入试剂:改变弱电解质电离中分子或离子的浓度，
H2CO3 HCO3-
H++HCO3H++CO32-
【知识解析】弱电解质的电离
弱电解质的电离1 电离方程式（1）相关概念电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程叫做电离。
表示电解质在水溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子叫做电离方程式。
（2）电离方程式的书写①强电解质：完全电离，用“===”。
如： HCl===H ＋＋Cl －NaOH===Na ＋＋OH －NaNO 3===Na ＋＋NO - 3 ②弱电解质：部分电离，用“”。
如：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋NH 3·H 2ONH + 4＋OH －③多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主。
如： H 2CO 3H ＋＋HCO - 3（主要） HCO 3－H ＋＋CO 2- 3（次要）④多元弱碱的电离也分步进行，但是一般用一步电离表示。
如： Cu （OH ）2Cu 2＋＋2OH －深化理解（1）酸式盐：强酸的酸式盐完全电离，一步完成。
如：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2- 4（水溶液），NaHSO 4===Na ＋＋HSO - 4（熔融状态）。
弱酸的酸式盐强中有弱，分步完成。
如：NaHCO 3===Na ＋＋HCO - 3，HCO 3－H ＋＋CO 2- 3。
（2）两性化合物：双向电离。
如：。
2 电离平衡（1）概念电离平衡：一定条件（如一定温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
图3－1－1（2）特征弱电解质电离平衡的特征可概括为六个字——“弱”“逆”“等”“动”“定”“变”。
具体特征为3 弱电解质电离平衡的影响因素注意弱电解质的电离是吸热过程，即ΔH＞0。
但也有极少数弱电解质，其电离是放热过程．如HF（aq）H＋（aq）＋F－（aq）ΔH＜0。
（1）内因：电解质本身的性质决定了弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小。
（2）外因①温度：一般情况下，由于弱电解质的电离过程吸热，因此升高温度，电离平衡向电离方向移动，电离程度增大。
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强电解质不存在电离平衡，只有弱电
解质才有电离平衡。常见的弱电解质包括
弱酸、弱碱、水及少量的盐，如CH3COOH、 NH3·H2O 、 H2O 、 (CH3COO)2Pb 、 HgCl2 等 ， 在这些物质的溶液中存在大量电解质分子。
1.(2011·山东卷)室温下向10 mL pH=3的醋酸
增大或导电性增强，“↓”表示浓度减小或
导电性减弱)
改变 措施
平衡移 动方向
c(CH3COOH) c(CH3COO-)
c(H+)
溶液的导电性
升温 →
↓
↑
↑
↑
加水稀 释
→
↓
↓
↓
↓
加冰 醋酸
→
↑
↑
↑
↑
加浓 ←
↑
HCl
↓
↑
↑
加醋 酸钠
←
↑
↑
↓
↑
加少量 →
↓
ห้องสมุดไป่ตู้
NaOH
↑
↓
↑
加Zn →
↓
↑
↓
↑
例2(2011·福建卷)常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的 pH=a，下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( B ) A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol ·L-1盐酸 D．提高溶液的温度
溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( B )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
c(CH3COO-) 不变
c(CH3COOH)c(OH-)
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合
液pH=7
【解析】 A项，加水稀释有利于醋酸的电离，
故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在
稀释的过程中，温度不变，故Ka=c(CH3COO-)c(H+) /c(CH3COOH) 不 变 ， 又 因 为 c(H+)=KW/c(OH-) ， 故 c(CH3COO-)×KW/c(CH3COOH)·c(OH-)=Ka ， KW 在 室温下也是常数，故B正确；C项，电离程度虽然
增大，但c(H+)减小，C错误；D项，加入10 mL
(3)相同条件下，测相同浓度的 HA和HCl(强酸)溶液的导电性
导电性比HCl弱的为弱酸
(4)测定同pH的HA与HCl稀释 相同倍数前后的pH变化
pH变化比HCl小的为弱酸
(5)测定等体积、等pH的HA、 盐的酸 快分慢别及与H2足的量量锌反应产生H2
反 终应 产过 生程H2中量产较生多H的2为较弱快酸且最
pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有
大量剩余，故pH应小于7，D错误。
2.(2011·新课标全国卷)将浓度为 0.1 mol·L－1 HF
溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
(D )
A．c(H＋)
cF－ C.cH＋
B．Ka(HF) cH＋
D.cHF
【解析】 解答本题时需注意弱电解质的稀释造 成的电离平衡移动对溶液中各种离子的物质的 量和浓度造成的影响。
3.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有
0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B )
A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7 D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋) 的 106 倍
【解析】根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H＋)＝0.1×0.1% mol·L－1＝10－4 mol·L－1，所以 pH＝4，A 正确；因 HA 在水 中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所 以 c(H＋)将增大，pH 值会减小，B 错误；C 选项可由平衡 常数表达式算出 K＝cHc＋H·cAA －＝1×10－7，所以 C 正确； c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以 c(H＋，水电离)＝10－10mol·L－1， 前者是后者的 106 倍，D 正确。
第24讲 弱电解质的电离
相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸 的比较见下表
一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。
2．证明某酸HA是弱酸的实验事实
实验方法
结论
(1)测0.01mol ·L-1HA的pH
pH=2，HA为强酸； pH＞2，HA为弱酸
(2)测NaA溶液的pH
pH=7，HA为强酸； pH＞7，HA为弱酸
项正确；用同浓度的一元酸做导电性实验，灯泡
较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电
离，则其为弱酸，D项正确。故选B项。
考点2 影响电离平衡的因素
在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列
平 衡 ： CH3COOH
H++CH3COO- ， 改
变条件，相应的变化如下表(“-”表示向右移
的，“←”表示向左移的，“↑”表示浓度
【解析】 由0.1 mol/L HX溶液的pH＞1知，
c(H+)＜0.1 mol/L，说明HX只是部分电离，HX是
弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组
成的溶液，无论HX是强酸还是弱酸都显酸性，B
项错误；NaX溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水
解：X-+H2O
HX+OH-，NaX为强碱弱酸盐，C
【解析】 解答本题要明确如下三点：(1)醋酸是弱酸， 其溶液中存在电离平衡；(2)pH越大，氢离子浓度越小； (3)弱电解质的电离过程吸热。 在 醋 酸 溶 液 中 存 在 如 下 电 离 平 衡 ： CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释10倍，若不考虑电离平衡移动， 溶液中c(H+)变为原来的十分之一，pH增大1个单位，而 稀 释 过 程 中 电 离 平 衡 正 向 移 动 ， H+ 的 物 质 的 量 增 多 ， c(H+)要大一些，所以pH变化不足1个单位，即pH<(a+1)， A选项错误；加入CH3COONa固体，增大了c(CH3COO-)， 平衡逆向移动，c(H+)减小，pH增大，有可能变为(a+1)， B选项正确；加入0.2 mol/L的盐酸，虽然增大了c(H+)， 平衡逆向移动，但是c(H+)比原来大，pH变小，C选项错 误；由于电离过程吸热，所以升高温度，平衡正向移动，
(6)测定等体积、等pH的HA和 耗碱量相同，HA为强酸；若
盐酸中和碱的量
HA耗碱量大，则HA为弱酸
例1 为证明某可溶性一元酸(HX)是弱酸，某同学设计 了如下方案，其中不合理的是( B ) A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH＞1，证 明HX是弱酸 B．室温下，将等浓度、等体积的盐酸和NaX溶液混 合，若混合溶液的pH＜7，证明HX是弱酸 C．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH＞7，证 明HX是弱酸 D．在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的 HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明 HX是弱酸