2017-2018学年江苏省邗江中学高一下学期期中考试化学试题
江苏省邗江中学民族部2017-2018学年高一(下)期中化学试卷(选修) Word版含解析
2017-2018学年江苏省邗江中学民族部高一（下）期中化学试卷（选修）一、解答题（共10小题，满分20分）1．（2分）（2008•潮州二模）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、157．（2分）（2009•安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）8．（2分）（2015春•朝阳县校级期中）某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层9．（10．（2分）（2014春•邗江区校级期中）有下列离子晶体的空间结构示意图，图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为C二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题1-2个选项符合题意．11．（4分）（2012春•漳州校级期末）由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，12．（4分）（2014春•邗江区校级期中）下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正14．（4分）（2014春•邗江区校级期中）有下列两组B组中正确，且能用A组加以正确解释的15．（4分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）三、解答题（共8小题，满分80分）16．（6分）（2014春•邗江区校级期中）试用电子式表示下列过程（1）MgCl2：（2）Br2：（3）H2O：．17．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一电离能：P S；（2）酸性：H3PO4H2SO4；（3）稳定性：H2O H2S H2Se；（4）微粒半径：S2﹣Cl﹣K+；S S2﹣（5）碱性：KOH NaOH Al（OH）3；（6）元素的电负性：S Cl．18．（6分）（2014春•邗江区校级期中）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的分子晶体是．（2）通过非极性键形成的原子晶体是；含有共价键的离子晶体是．（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是．19．（10分）（2014春•邗江区校级期中）（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为（填序号）①金刚石（C﹣C）②锗（Ge﹣Ge）③晶体硅（Si﹣Si）④金刚砂（Si﹣C）（2）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于6个面心，Z位于顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为；（3）某元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为；则元素原子的轨道表示式．其最高价氧化物对应的水化物的化学式是．（4）德、美科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2），C20晶体属于（填晶体类型）．20．（11分）（2014春•邗江区校级期中）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：（1）写出下列元素的符号A，D，E；（2）用电子式表示B、F形成的化合物；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式；（4）D的固态氧化物是晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D﹣0共价键为mol．21．（15分）（2014春•邗江区校级期中）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是，在周期表中铁的位置：．（2）D、F、B气态氢化物中以最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式，其空间构型为．（3）第三周期中原子半径最小的是．写出BD2化合物中微粒间作用力．（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式．（5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式．（6）EBC﹣和A2D2反应生成了ED42﹣和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式．22．（12分）（2014春•邗江区校级期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2有四个共价键．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氢化物的结构式是．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2电子总数相等，其化学式为．（4）E的核外电子排布式是．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．23．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式、．（2）基态铜原子的核外电子排布式为，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是．（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键．2013-2014学年江苏省邗江中学民族部高一（下）期中化学试卷（选修）参考答案与试题解析一、解答题（共10小题，满分20分）1．（2分）（2008•潮州二模）13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、157．（2分）（2009•安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）石墨含碳原子数为=6.028．（2分）（2015春•朝阳县校级期中）某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层．9．（2分）（2011春•姜堰市期中）下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价10．（2分）（2014春•邗江区校级期中）有下列离子晶体的空间结构示意图，图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为C×=1×=，×=×=，故××二、选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分．每小题1-2个选项符合题意．11．（4分）（2012春•漳州校级期末）由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是（）12．（4分）（2014春•邗江区校级期中）下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正13．（4分）（2014春•邗江区校级期中）下列各组物质各自形成的晶体，都属于分子晶体的化合物的是（）14．（4分）（2014春•邗江区校级期中）有下列两组B组中正确，且能用A组加以正确解释的15．（4分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）三、解答题（共8小题，满分80分）16．（6分）（2014春•邗江区校级期中）试用电子式表示下列过程（1）MgCl2：（2）Br2：（3）H2O：．用电子式表示形成过程为：故答案为：，故答案为：17．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用“＞”、“＜”、“=”填空（1）第一电离能：P＞S；（2）酸性：H3PO4＜H2SO4；（3）稳定性：H2O＞H2S＞H2Se；（4）微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞K+；S＜S2﹣（5）碱性：KOH＞NaOH＞Al（OH）3；（6）元素的电负性：S＜Cl．18．（6分）（2014春•邗江区校级期中）有下列8种晶体，用序号回答下列问题：A．水晶B．冰醋酸C．白磷D．固态氩E．氯化铵F．铝G．金刚石（1）属于原子晶体的化合物是A，直接由原子构成的分子晶体是D．（2）通过非极性键形成的原子晶体是G；含有共价键的离子晶体是E．（3）分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是B、C，受热熔化，需克服共价键的是A、G．19．（10分）（2014春•邗江区校级期中）（1）下列4种物质熔点沸点由高到低排列为①＞④＞③＞②（填序号）①金刚石（C﹣C）②锗（Ge﹣Ge）③晶体硅（Si﹣Si）④金刚砂（Si﹣C）（2）某晶体的晶胞如图1所示，X位于体心，Y位于6个面心，Z位于顶点，该晶体中X、Y、Z的粒子个数比为1：2：1；（3）某元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，元素符号为S；则元素原子的轨道表示式．其最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2SO4．（4）德、美科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图2），C20晶体属于分子晶体（填晶体类型）．×、××=2×，其最高价氧化物的水化物化20．（11分）（2014春•邗江区校级期中）A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个．试回答：（1）写出下列元素的符号A Na，D Si，E P；（2）用电子式表示B、F形成的化合物；（3）A、C两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；（4）D的固态氧化物是原子晶体．含n mol D的氧化物的晶体中含D﹣0共价键为4n mol．，故答案为：；21．（15分）（2014春•邗江区校级期中）如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表某一化学元素．（1）表中用字母标出的元素中，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同），金属性最强的是Na，常温下单质为液态的非金属元素是Br，属于过渡元素的是K （该空用字母表示），最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物是HClO4，在周期表中铁的位置：第四周期Ⅷ族．（2）D、F、B气态氢化物中以H2O最稳定（填化学式）．B的最简单氢化物的电子式，其空间构型为正四面体．（3）第三周期中原子半径最小的是Cl．写出BD2化合物中微粒间作用力共价键．（4）B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是H2SO4．（填化学式），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O或HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O．（5）王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等，其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl，假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构，试写出NOCl的电子式．（6）EBC﹣和A2D2反应生成了ED42﹣和可参加大气循环的两种无毒无害气体，以及水和氢离子，试写出该反应的离子方程式2SCN﹣+11H2O2=2SO42﹣+2CO2↑+N2↑+10H2O+2H+．，空间构型为正四面体，故答案为：；故答案为：22．（12分）（2014春•邗江区校级期中）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2有四个共价键．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．（2）B的氢化物的结构式是．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2电子总数相等，其化学式为N2O．（4）E的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．其结构式为，故答案为：；；故答案为：；23．（10分）（2014春•邗江区校级期中）用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下：（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性．请分别写出反应①、②的化学方程式2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、2Cu2O+Cu2S═6Cu+SO2．（2）基态铜原子的核外电子排布式为3d4s，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是氧．（3）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同．CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键．从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键Si原子比C原子半径大，Si、O原子间距离较大，P﹣P轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的π键．。
江苏省扬州市邗江区公道中学2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题
2017—2018学年度第二学期期末检测试题高 一 化 学201806可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39 Mn-55 Fe-56选 择 题 （共40分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．酸雨会产生许多危害。
下列气体中不会．．形成酸雨的是 A ．CO 2 B ．SO 2C ．NOD ．NO 22．下列有关化学用语表示正确的是 A ．Al 3+的结构示意图： B ．乙炔的结构式：CCH HC ．蔗糖的化学式：C 6H 12O 6D ．一水合氨的电离：NH 3·H 2O ＝NH 4++ OH -3．放射性元素钬（Ho ）可用于治疗肝癌。
下列有关67166Ho的叙述正确的是A ．电子数为166B ．质量数为67C ．中子数为99D ．核电荷数为99 4．下列物质中，属于共价化合物的是A ．NaClB ．HClC ．MgCl 2D ．NaOH 5．下列过程吸收热量的是A ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体反应B ．镁条与盐酸反应C ．氢氧化钠溶于水D ．氧化钙与水反应+13 2 86．下列关于浓硝酸的叙述不正确．．．的是A．易挥发 B．受热不分解C．保存在棕色瓶中 D．常温时可用铝罐车运输7．已知A、B、C、D 均为气体，对于反应A+ 2B3C + D ，以下所表示的该反应的速率中，最快的是A．v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1 B．v(B) ＝0.5 mol·L-1·s-1C．v(C)＝0.6 mol·L-1·s-1 D．v(D) ＝0.4 mol·L-1·s-18．下列说法正确的是A．吸热反应均需要加热才能发生B．电解CuCl2溶液的过程实现了将化学能向电能的转化C．标准状况下，11.2 L乙醇中含有的分子数目约为0.5×6.02×1023D．HCl气体溶于水的过程中，氯化氢分子内的共价键被破坏了9．下列各组物质中属于同素异形体的一组是A．1H、2H和3H B．红磷和白磷C．正丁烷和异丁烷 D．CO2和SiO210．下列关于苯的说法正确的是A．易溶于水 B．分子中C、H元素的质量比为1:1C．分子中存在碳碳双键 D．在空气中燃烧时产生较多的浓烟11．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是2A．K＋、NO－3、HCO－3B．Na＋、Ba2＋、SO4C．Al3＋、Cl－、OH－ D．K＋、NH＋4、OH－12．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。
18学年下学期高一期中考试化学试题(新疆班)(无答案)
江苏省邗江中学2017-2018学年度第二学期新疆高一化学期中试卷命题人：王坚本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。
本试卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 S：32第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 下列过程中吸收热量的是A．甲烷的燃烧B．浓硫酸的稀释C．NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应D．铝热反应2. 一定条件下，向某容积可变的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：2SO2＋O22SO3。
下列说法不正确．．．的是A．升高温度能加快化学反应速率B．减小压强能减慢化学反应速率C．反应生成SO3的物质的量小于2 molD．达平衡时反应即停止3. 下列物质能促进水的电离的是A．醋酸钠B．醋酸C．乙醇D．氯化钠4. 已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，判断该反应是否达到平衡的依据为A．压强不随时间改变B．气体的密度不随时间改变C．c(A)不随时间改变D．单位时间里生成C和D的物质的量相等5. 下列溶液一定显酸性的是①pH<7的溶液②c(H＋)＝c(OH－)的溶液③c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液④c(H＋)>c(OH－)的溶液A．①④B．④C．③④D．②④6. 对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度7. 下列不能．．用勒夏特列原理解释的是A．500℃时比室温更有利于合成氨的反应B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气8. 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是A．⑤>②>①>③>④B．④>③>②>①>⑤C．⑤>②>③>④>①D．④>③>⑤>②>①9. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2 ArrayC．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH110. 某原电池装置如图1所示，下列说法正确的是A．Zn棒作原电池的正极B．Cu棒的质量逐渐减小C．Zn棒处的电极反应式：Zn - 2e- = Zn2+D．该装置能将电能转化为化学能不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
江苏省邗江中学17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$840845
江苏省邗江中学2017-2018学年度第二学期高一化学期中试卷命题人：薛郁华说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．其质子数为14 D．14C与12C是碳元素的两种核素2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．Cl－离子的结构示意图：D．N2的结构式：︰N≡N︰3．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A.MgC12B.NH3C. NH4ClD. H2SO44．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的电子式为B．Z可表示为M2YC．Y形成-2价阴离子D．Z中构成微粒之间的相互作用本质是静电作用5．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是A．蔗糖和食盐溶于水B．石英和生石灰的熔化C．氯化钠颗粒和冰的粉碎D．碘和干冰的升华6．下列有关元素周期表（律）的说法正确的是A．元素周期表有7个周期，18个族B．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果C．周期表中只有主族是由长、短周期的元素共同组成D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族7．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A．原子半径：K＞Cl＞Na B．热稳定性：HF＞H2O＞PH3C．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 8．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
江苏省扬州中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学含答案
江苏省扬州中学2017～2018学年度第二学期期中考试高一化学试卷 2018.4考试时间：100分钟 满分：120分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于 “清水蓝天”工程实施的是：A ．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B ．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D ．将废旧电池深埋，防止污染环境 2．下列化学用语正确的是 ( )A ．K 原子的结构示意图：B ．氮气的电子式为：C ．甲烷的比例模型：D ．次氯酸的结构式：H —Cl —O3．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U ．下列说法正确的是A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C ．232Th 转化成233U 是化学变化D ．230Th 和232Th 的化学性质相同 4．下列物质互为同分异构体的是A ．1 1H 2O 和21H 2O B ．乙烯和丙烯（CH 2=CHCH 3）C ．石墨和C 60D ．CH 3CH 3CHCH 3和CH 3CH 2CH 2CH 35．下列变化不需要破坏化学键的是A ．加热氯化铵B ．冰融化成水C ．水通电分解D ．氯化氢溶于水6．用锌粒与1mol/L 盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A ．加热B ．增大反应体系的压强C ．不用锌粒，改用锌粉D ．改用锌粒与1mol/L 硫酸溶液反应 7．下列比较错误的是A ．原子半径：N ＞O ＞FB ．酸性强弱：HNO 3＞H 3PO 4＞H 2SO 4C ．碱性强弱：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2D ．氢化物的稳定性：HF ＞HCl ＞H 2S8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
高一化学-2018年度高一化学下学期期中检测调研试卷及
江苏省扬州中学2018－2018学年度第二学期期中考试高一化学（选修）试卷2018.4可能用到的相对原子质量：K－39 Mg－24 F－19 Fe－56 Al－27第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，8小题共24分）1．航天飞机表层的防热瓦曾成为航天飞机能否安全着落的制约因素。
防热瓦是以石墨材料为主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷。
下列有关说法合理的是：A．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨可以导电B．石墨成为该泡沫陶瓷主要成分的主要原因是石墨熔点很高C．石墨中碳碳键之间的夹角为10928D．C60也可代替石墨用作航天飞机表层的防热瓦材料2．下列叙述中正确的是：A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大3．下列各组物质熔点高低的比较，正确的是：A．晶体硅>金刚石>碳化硅B．CsCl>KCl>NaClC．SiO2>CO2>He D．Br2> I2>He4．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是：A．该元素位于周期表第5周期第IB族B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M层上共有8个电子5．有关等物质的量的126C原子和146C原子，下列叙述中，正确的是：①含有相同数目的原子②含有相同物质的量的质子③属于同种元素④具有相同的质量⑤中子数相等⑥电子数相等⑦完全燃烧消耗氧气的质量相等⑧具有几乎相同的化学性质A．只有①②③B．只有②③⑤C．除④⑤外都正确D．全正确6．下列化学用语表示正确的是：A．钾原子结构示意图：B．CCl4的电子式：C．HClO的结构式：H－Cl－O D．MgCl2的电子式：7．石墨是层状晶体，每一层内碳原子结构如图所示，如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳—碳化学键数目的比是：A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶38．晶胞是构成晶体的基本重复单元。
2018-2019学年江苏省邗江中学高一下学期期中考试化学试题(答案+解析)
江苏省邗江中学2018-2019学年高一下学期期中考试试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。
下列不利于“清水蓝天”工程实施的是（）A. 将废旧电池深埋，防止污染环境B. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C. 积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D. 催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾【答案】A【解析】A.废旧电池深埋会污染土壤和地下水，而且深埋以后污染更难以去除，故A选；B.城市污水中含氮、磷等元素，排入水体会导致水体富营养化，造成赤潮和水华，所以应加强生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化，故B不选；C.积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用可以减少因化石燃料的燃烧带来的能源不足以及酸雨等问题，故C不选；D.汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮，催化处理汽车尾气能减少空气污染，以及由氮氧化物引起的光化学烟雾，故D不选。
故选A。
2.下列化学用语正确的是（）A. 氮气的电子式为：B. CO2的结构式：O=C=OC. 甲烷的球棍模型：D. Cl－的结构示意图：【答案】B【解析】A.氮原子核外有5个价电子，每个N各用3个价电子和另一个N形成三对共用电子对，每个N还有一对没有共用的电子，N2的电子式为：，故A不选；B.二氧化碳每个碳原子都和氧原子共用两对电子形成碳氧双键，故B选；C.此为甲烷的比例模型非球棍模型，故C不选；D.氯离子是氯原子得1个电子之后形成的，其结构示意图为。
故D 不选。
故选B 。
3.下列物质中，既有离子键又有共价键的是（） A. NaCl B. CO 2C. NaOHD. H 2【答案】C【解析】A.氯化钠是由Na +和Cl -通过离子键形成的，只有离子键，故A 不选；B.二氧化碳是由碳原子和氧原子通过共价键形成的共价化合物，只有共价键，故B 不选；C.氢氧化钠是由Na +和OH -构成的，OH -里的氢原子和氧原子之间是通过共价键结合而成的，故C 选；D.H 2是由两个氢原子之间共用一对电子形成的，只有共价键，故D 不选； 故选C 。
江苏省邗江中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题(新疆班)
江苏省邗江中学2018-2019学年度第二学期新疆高一化学期中试卷第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列表示式错误的是A.Mg2＋的轨道表示式：B.Na＋的结构示意图：C.24Cr的外围电子排布式：3d54s1D.C的电子排布式：1s22s12p32. 下列有关化学用语表示正确的是A．中子数为10的氧原子：108O B．水分子的比例模型：C．硫化钠的电子式：D．Cl－的结构示意图：3．铂的两种化合物a和b，其中a为，b为。
实验测得a和b具有不同的特性：a具有抗癌作用，而b没有。
则下列关于a、b的叙述正确的是a和b属于同一种物质②a和b互为同分异构体③a和b的空间构型是平面四边形④a和b的空间构型是四面体A.①③B.①④C.②③D.②④4.已知X、Y元素同周期。
且电负性X>Y，下列说法一定错误的是A.第一电离能Y小于XB.最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于YC.气态氢化物的稳定性：Hm Y强于H n XD.Ｘ和Ｙ形成化合物时，X显负价,Y显正价5．晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是A．C60属于离子晶体 B．C60摩尔质量是720C．在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子D．每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是A.CO2与SO2B.NH3与BF3C.CH4与NH＋4D.C2H2与C2H47．下列大小关系正确的是A.晶格能：NaCl < NaBrB.硬度：MgO > CaOC.熔点：NaI > NaBrD.键能：HI > HCl８. 下列叙述错误的是A.金属单质或合金在固态或液态时都能导电B.金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.晶体中只要存在阳离子，则一定有阴离子D.金属镁比金属钠的熔点高，是因为金属镁中的金属键强9．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，有关键能数据如下表：则水分子中O—HA.463.4 kJ·mol－1B.926.8 kJ·mol－1C.221.6 kJ·mol－1D.413 kJ·mol－1()，它10．实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲遇Fe2＋形成红色配合物，结构如下图，下面说法不正确的是A.邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化B.该红色配离子中配位数为6C.铁与氮之间的化学键为离子键D.邻二氮菲中所有原子共平面11．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径比Y的小，Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z与Y可组成离子化合物Z2Y，W和Y同主族。
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2017-2018学年江苏省邗江中学高一下学期期中考试化学试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共50分）单项选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病（AIDS），则有关14C的叙述正确的是A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与14N含的中子数相同C．其质子数为14 D．14C与12C是碳元素的两种核素2．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．Cl－离子的结构示意图：D．N2的结构式：︰N≡N︰3．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A.MgC12B.NH3C. NH4ClD. H2SO44．M元素的一个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的电子式为B．Z可表示为M2YC．Y形成-2价阴离子D．Z中构成微粒之间的相互作用本质是静电作用5．下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用（力）属同种类型的是A．蔗糖和食盐溶于水B．石英和生石灰的熔化C．氯化钠颗粒和冰的粉碎D．碘和干冰的升华6．下列有关元素周期表（律）的说法正确的是A．元素周期表有7个周期，18个族B．元素周期律是原子核外电子排布周期性变化的必然结果C．周期表中只有主族是由长、短周期的元素共同组成D．最外层电子数相同的元素一定位于同一族7．下列各组物质的性质顺序，不正确的是A．原子半径：K＞Cl＞Na B．热稳定性：HF＞H2O＞PH3C．酸性强弱：H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 8．如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是9．根据右图提供的信息，下列所得结论不正确．．．的是A．该反应为吸热反应B．该图可以表示石灰石高温分解C．反应物比生成物稳定D．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热10．下列关于反应速率的说法错误的是A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象不一定越明显D．对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，增加C或 H2O(g)的量都可以加快反应速率11．反应A(g)＋＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(C)＝0.04mol·(L·s)－1B．v(B)＝0.06mol·(L·min)－1C．v(A)＝0.15mol·(L·min)－1D．v(D)＝0.01mol·(L·s)－112．一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成SO3为2 mol B．正、逆反应速率都为0C．SO2和SO3 物质的量之和为2molD．可以通过延长化学反应时间改变此化学反应的限度13．下列说法正确的是A．工业上用氨和二氧化碳合成尿素属于氮的固定B．浓硝酸能与银反应利用的是浓硝酸的强酸性C．将稀硫酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象D．蘸有浓硝酸的玻璃棒遇氨气产生白烟14．下列实验方法或操作能达到实验目的的是A．实验室制取氨气B．测量Cu与浓硝酸C．氨气的喷泉实验D．吸收NH3反应产生气体的体积15．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．NO2与水反应：3NO2＋H2O===2NO3－＋NO＋2H＋B．石灰石加入硝酸溶液中：2H＋＋CO2－3==CO2↑＋H2OC．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OD．NH4HCO3溶于过量浓NaOH溶液中：NH4＋＋OH－===NH3↑＋H2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
多选或选错一个，该题得0分；若漏选一个，该小题得2分。
16．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。
下列说法正确的是A．X的最高价氧化物是两性氧化物B．Z、W均可与Mg形成离子化合物C．原子半径的大小顺序：r (Y)＞r (Z)＞r (X)D．Y、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨17．阿伏加德罗常数值约为6.02×1023。
下列有关叙述正确的是A．1mol NH4Cl固体中共价键总数为5×6.02×1023B ．室温下，22.0gC 18O 2气体中含有的碳原子数目为0.5N AC ．1mol OH －中电子数为8 N AD ．6.4g 铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应，转移的电子数目为0.2N A18、根据下列实验操作和现象所得到的结论或解释正确的是A 、AB 、BC 、CD 、D19．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
在下图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m 是Y 的单质，n 是Z 的单质，m 、n 均为空气的主要成分，p 是W 的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u 的水溶液具有漂白性；t 和 v 均为一元强酸。
下列说法正确的是A ．物质u 中既含共价键又含离子键B ．常温常压下，r 与s 均为无色气体C ．简单气态氢化物的热稳定性：Z ＜YD ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性20. 现有一定量的Cu 和CuO 混合物,向其中加入1.2L 2.0 mol•L ﹣1稀硝酸,混合物完全溶解,同时生成8.96L NO(标准状况).向所得溶液中加入一定体积2.0 mol•L ﹣1NaOH 溶液,恰好使Cu 2沉淀完全,沉淀经洗涤、充分灼烧后得64.0g 固体。
(忽略溶液的体积变化)下列说法正确的是A. 与该混合物反应消耗的HNO3的量为1.2 molB. 该混合物中铜与氧化铜物质的量之比为3:1C. 加入NaOH溶液的体积是1LD. Cu+2沉淀完全后,溶液中c(NO-3)为1.1 mol•L﹣1第Ⅱ卷（非选择题共50分）21．（7分）(1)11H、21H、31H互为，16O2、18O3互为，正丁烷和异丁烷互为。
A．同位素B．相同物质C．同素异形体D．同分异构体(2)某元素的最高价氧化物分子式R2O5，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R原子的摩尔质量为，R元素周期表中的位置为。
22．（12分）X、Y、Z、P、Q、W、R、T是元素周期表短期中最常见的主族元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：（1）被用作相对原子质量标准的X的这种同位素的原子符号为。
（2）将Q、Z、R的简单离子的半径从大到小排序（用离子符号表示）；R、T两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸（或碱）性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。
（3）X、Y、Z（4）化合物P2R溶液在空气中长期放置，会和氧气反应生成与过氧化钠的结构相似的物质P 2R 2，其溶液显黄色，则P 2R 2的电子式为。
（5）根据下表中的信息，判断下列化合物固态时的晶体类型（填“离子晶体”……等）。
(6)若比较Q 、WA. 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性B. 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中C. 将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D. 将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应（7）Q 的单质能与X 、Z23．(20分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。
（1）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL 稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：① 哪一时间段反应速率最大 ▲ min ▲ 。
②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率 ▲ （设溶液体积不变）。
（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是 ▲ 。
A ．蒸馏水B ．KCl 溶液C ．KNO 3溶液D ．CuSO 4溶液（3）某温度下在4L 密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
①该反应的化学方程式是 ▲ 。
②不能判断该反应达到平衡状态的是 ▲A ．生成1mol Y 的同时消耗3mol XB ．X 、Y 的反应速率比为3∶1C ．X 的质量分数在混合气体中保持不变D ．容器内气体压强保持不变E．容器内气体密度保持不变 F．容器内气体平均相对分子质量保持不变(4) 373k时把0.12 mol 无色的N2O4气体通入体积固定为500 ml的密闭容器中，发生反应：N 2O4(g)2NO2(g)，容器中立即出现红棕色。
反应进行到2 s 时，测得生成NO2的物质的量为0.01 mol；反应进行到60 s 时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。
①开始2s内以N2O4表示的化学反应速率为▲②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比为▲③达到平衡时，体系中NO2的物质的量浓度为▲④N2O4的平衡转化率为▲24．（11分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。
【背景素材】①2NO+Na2O2=2NaNO2；②NO、NO2- 能被酸性KMnO4氧化成NO3-, MnO4-被还原成Mn2+【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_______▲_________。
（2）B装置的目的是①______▲_____②______▲_______。
（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是__▲__（填字母）A.P2O5B.碱石灰C. 无水CaCl2D.生石灰（4）E装置的作用是_▲ _。
【测定NaNO2纯度】准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，滴入a mol•L﹣1酸性KMnO4溶液与其反应，恰好完全反应时所用KMnO4溶液体积为bml．则样品中NaNO2的质量分数为▲（假设样品中其他杂质与酸性KMnO4溶液不反应，用含m、a、b的代数式表示）高一化学期中试卷答案和评分标准单选：1.D2.B3.C4.D5.D6.B7.A8.B9.D 10.D 11.A 12.C 13.D 14.C 15.A不定项选择：16.B 17.D 18.BD 19.D 20.BC21.(7分)（1）A C D (每空1分)（2）31 g/mol 第三周期 V A (每空2分，单位不写扣1分)22．（12分）（1）12C (2)S 2-＞O 2-＞Mg 2+ HClO 4＞H 2SO4(3) ）(4) (5)原子晶体 分子晶体 (以上每空1分)（6）CD （2分）(7) 2Mg+CO 22MgO+C （2分）23．（22分）(每空2分)（1） 2～3 反应放热0.025 mol· (L·min)－1（2）CD（3）3X+Y 2Z BE(4) 0.005 mol·(L·s)－1 4:3 0.16 mol•L ﹣1 33.3%24.（11分）（1） C+4HNO 3(浓) CO 2+4NO 2+2H 20 (2分)（2）NO 2和水反应生成NO (2分) 铜和稀硝酸反应生成NO (2分)(3) BD(2分)(4) 吸收尾气NO(1分)（5） 0.1725ab 或 69ab(2分)m 4m。