实验数据(表格)型计算题
中考化学二轮复习专题七化学计算题
11. (2018徐州)工业上采用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水，可得到高 浓度的烧碱溶液(含NaOH 35%～48%)，某兴趣小组欲验证一化工厂生 产的NaOH溶液是否达到了高浓度标准，进行了如下操作，请你参与计算： (1)用37%的浓盐酸配制200 g 7.3%的盐酸，需要加水(密度为1 g·mL－1) ________mL。(计算结果保留一位小数) (2)采集该化工厂电解槽中的NaOH溶液20 g，向其中滴入所配制的盐酸， 当溶液的pH＝7时，消耗盐酸100 g，判断电解槽中NaOH溶液是否达到 高浓度标准。(写出计算过程)
(1)67.5% (2)解：设100 g硫酸溶液中硫酸的质量为x
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
98
2
x
0.25 g
98 = x
x＝12.25 g
2 0.25g
硫酸溶液中硫酸的质量分数为
12.25g
×100%＝12.25%
100g
答：所用硫酸溶液的溶质质量分数为12.25%。
2. (2017徐州)徐州地区石灰石资源丰富。某化学兴趣小组称取4.0 g石灰
(1)溶解时玻璃棒的作用是_________________。 (2)实验中加入过量CaCl2溶液的目的是___________________________。 (3)通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。(写出计算过程，结果精确 到0.1%)。 【提示】分析图中实验过程，判断“滤渣”的成分，找出代入化学方程式 计算的纯净物质量。
实验序号
①
②③Biblioteka 样品的质量/g10
20
30
生成气体的质量/g
0.1
0.2
0.25
试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
初中化学七类计算题典型例题
初中化学七类计算题典型例题初中化学计算题的类型有多种，其中包括化学式计算、化合价计算、化学方程式计算、溶液计算、化学方程式和溶液简单综合计算、应用质量守恒定律计算等，下面简单进行一下归类:（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题:1、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。
市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。
下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比 ;(2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数 。
（精确到0.01％）（3）某患者除正常饮食吸锌元素外,还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。
若治疗一个疗程需补充104mg 锌元素，而这些锌有75％来自该口服液，则患者共需服用 支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程）2、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。
碘元素对人体健康有至关重要的作用。
下表是某地市场销售的一种“加碘食盐"包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：(1)由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾(KIO 3）的化学性质之一是 ；（2）计算碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比 ；（3)计算碘酸钾（KIO 3）中,碘元素的质量分数是多少? ；（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾(用最高含碘量计算）第二种类型:叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸［丙氨酸：CH3CH（NH2)COOH等］构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比 .（2）丙氨酸的相对分子质量 .（3)丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比 .2、抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。
化学计算
1. 文字叙述型化学计算
解决综合计算的关键在于通过阅读、理 解和分析，寻找其中某一个纯净物质量 (纯量)，根据化学方程式的计算分别求 解相关纯净物的质量。
例1 为确定氨的组成，在一定温度、压强下进行 如下实验:取20 mL 氨， 设法使它完全分解为N2 和H2，体积为40 mL。加入20 mL O2 ，当H2 和O2 完全化合成水，剩余气体体积为15 mL(已知一定 温度、压强下一定体积各种气体中的分子数相同)。 请根据以上数据确定氨的分子式。
五、综合分析类计算题
★例：（2012•上海）常温下，称取不同氢氧化钠样 品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得 氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
氢氧化钠质量（g） ① ② ③ 2.40 2.32 3.48 氯化钠质量（g） 3.51 2.34 3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可 靠．通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
解析：因为是三种不同的氢氧化钠样品，只能分别求出每 一组实验中样品的成分。可以根据每组实验中氢氧化钠中 的钠和氯化钠中的钠守恒计算， NaOH + HCl = NaCl +H2O x 58.5 2.40 3.51 样品1的相对分子质量：x1=2.40÷（3.51÷58.5）=40、 样品2的相对分子质量：x2=2.32÷（2.34÷58.5）=58、 样品3的相对分子质量：x3=3.48÷（3.51÷58.5）=58. 根据氢氧化钠易潮解的性质，我们可以推测出②和③的样 品中是含有水
加入稀盐酸的次 数
烧杯及反应后混 合物的总质量 /g 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次
122.2
146.1
溶液的相关计算题及答案
有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的有关计算题1.在农业上，有时用 10％～ 20％的食盐溶液来选种。
现配制 15％的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克2.将 60g20％的食盐溶液和 30g5％的食盐溶液相混淆，求所得混淆溶液的溶质的质量分数。
3.向 100ｇ溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入 10ｇ KNO3后，溶质的质量分数为4.200C 时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，获得20g 固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。
现有 25g 溶质的质量分数为 40% 的硝酸钾溶液、 20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请采用上述药品，设计三种配制方案填以下表 :方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的有关计算1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为 26％，求 20℃时该物质的溶解度。
3.在 60℃时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60℃时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩有关计算：（一）不波及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量变成98%，应蒸发掉多少克水2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克，（二）波及体积的计算1.用 98％的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 25％的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升2.把 5mL 溶质的质量分数为 62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3 ）和 20mL 水混淆，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
初中化学反应计算题
初中化学反应计算题计算题型一：文字叙述型1.黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数？2．把7g含杂质的锌片（杂质不与硫酸反应）放在盛有100g足量的稀硫酸的烧杯里，反应停止后称得烧杯里物质的总质量为106.8g。
（1）计算反应后生成的氢气的质量；（2）计算不纯的锌片中单质锌的质量分数。
3、用氯酸钾和二氧化锰的混合物16g，加热制取氧气，待完全反应，冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化锰的质量？4、取34克过氧化氢溶液再加入0.5克二氧化锰后至质量不减小时，所得剩余物的质量33.7克。
求：（1）根据质量守恒定律，反应生成氧气的质量为。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
5．某化学活动小组需要用溶质质量分数为19.6％的稀硫酸和锌粒反应来制取氢气，但实验室现有的是溶质质量分数为98％的浓硫酸。
试计算：（1）硫酸中氢、硫、氧元素的质量比为：_______________（2）将10g浓硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的质量为多少？（3）取上述配制好的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应，能制得氢气质量为多少？计算题型二：图像呈上升趋势型1．在一烧杯中盛有22.3 g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，配成溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答问题：（1）当滴加了73 g稀盐酸时，放出气体的总质量为___________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是___________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量。
2．现取13.4g含氯化钙的氯化钠固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。
例谈“数据表格型”计算题及解法
作 指示 剂． 算该工 计
该样 品 ， 分别加 入相 同浓度 的硫 酸 溶液 ３ 充分 反应 ｏｍＩ， （ ｚ２ ＋ Ｈ ）一ＮａＳ ）＋Ｓ ２十＋ｓ ＋ Ｈ２ 后 滤 ＮａＳ Ｏｓ ２ （４ Ｓ ２（４ ０ Ｏ）
； 厂废 水中 Ｂ 。 ａ 的物质 的量浓度。 【 麓法分析】
Ｎ ｚ ２ ｓ・ Ｈｚ）俗称 海 波 ） 照相 业 常用 的一 种定 ａＳ Ｏ ５ （（ 是 影剂 ． 业 上 制 得 的 Ｎ ｚ （ 工 ａ ） ３・５ Ｏ 晶体 中可 能含 有 Ｈｚ Ｎ ｚＯ ． ａＳ ｓ 为测定某 海波样 品 的成分 ， 取 三份 质量不 同的 称 ；
则滴 定过程中可用
合 泪 播 种 的 人 ・ 定 能 含笑 收 获 。 ｊ
论 根 据 第 三 组 数 据 中 S ( )2 的 体 积
．
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升 可 以求出
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．
—
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— —
—
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， ＞ 而
可推理 出对于第一份和第二份样 品 Ｈｚ ０ 过量 ； ｓ４ 对于 第三份样 品， Ｓ 不足量 ， Ｓ 全部参与 了反应的结 Ｈｚ Ｏ Ｈｚ Ｏ
０ １ ０ｎ０ ． 的海波溶 液 ， ． 。 １１ Ｉ 并利用 它测 定某工 厂废水 中 Ｂｚ ａ ＋的浓度． 他们取废水 ５ ． ０ｍＩ， ｏ Ｏ 控制 适 当的酸度 加入
o
碳酸钙与盐酸反应表格型计算题
表格型计算题从以上数据可知, 这四次实验中, 第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（３）上表中m和n的数值应均为多少？（４）足量盐酸与100t这种石灰石反应, 能得到二氧化碳的质量是多少？2.同学们从山上采集到一种石灰石, 他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质t0t1t2t3t4t5t6在煅烧过程中不发生变化), 测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕s反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后, 生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数, 写出计算过程。
(3)请在下面坐标图中, 画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
样品的质量/g 滤渣的质量/g3.某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数, 将石灰石样品研成粉末, 然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应, 也不溶于水), 过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表:实验序号第一次 3.4 0.3第二次 3.6 0.4第三次 5.0 0.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为: (结果精确到0. 1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是: 。
(3)若利用题(1)的结果, 煅烧100t这种石灰石, 理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]（1）生成的沉淀是（填写化学式）。
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应, 最多生成沉淀质量为 g。
（3）ｍ= g。
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（1）表中X的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后, 盐酸是否还剩余_____ _____ (填“是”或“否”), 样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
10.1 化学计算题 表格型计算(学生)
中考特训10 化学反应的计算10.1 表格型计算重难点集训目录一、表格型计算与解答1、已知反应前与反应后几个物理量，求待测量、反应性质与组成元素等2、固体样品与某溶液反应（金属或大理石样品等）与酸的反应3、求反应中某段的溶质种类与溶液中的溶质质量分数重难点习题集训实验小组在实验室找到一瓶含有铜和铁的均匀混合物。
为测定该混合物中铁的质量分数，分别取一定质量的混合物与稀硫酸进行反应，实验分四组，所得数据如下表所示：请分析数据，回答下列问题：（1）该混合物中铁的质量分数为多少?（2）表中的W=________（填数值）。
（3）第1组实验中所得滤液中的溶质是________（用化学式表示）。
（4）计算第4组实验中所得溶液溶质的质量分数。
（写出计算过程，结果精确到0.1%）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为 0.73%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与 pH 值，记录数据如下表：（1）观察上表发现，当反应时间在________s 时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。
（2）分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因_____ 。
（3）结合上表中滴入稀盐酸体积与 pH 值的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。
（稀盐酸的密度取 1.0 g/mL ；化学方程式为 NaOH ＋HCl=NaCl ＋H 2O ）、大理石(主要成分是碳酸钙)是重要的建筑材料。
天安门前的华表、人民大会堂的不少柱子都是用大理石做的。
某大理石厂为了测定一批大理石中碳酸钙的质量分数，取用5g大理石样品，把25g稀盐酸分5次(每次5g)加入到样品中(样品中的杂质与盐酸不反应，也不溶于水)，充分反应后,经过滤、洗涤、干燥等操作(无物质损失),最后称量,得到的实验数据如下表：⑴第________次实验中稀盐酸肯定过量。
⑵该大理石中碳酸钙的质量分数为____________。
⑶计算 5g 该大理石样品中的碳酸钙完全反应后生成二氧化碳的质量。
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2015初三化学实验数据计算题精选
1．现有某铜粉和镁粉的混合物样品。
为了测定样品中铜的百分含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：
甲乙丙丁
学生
物质质量
所取固体样品的质量（g） 20 15 10 10
加入硫酸溶液的质量（g） 100 100 100 120
反应后剩余固体的质量（g）17.6 12.6 7.6 7.6
分析实验数据，回答下列问题：
（1 混合物中铜的质量分数是多少？
（2）反应后溶液的质量是多少？
（3）若将生成的溶液在t摄氏度时，配成饱和溶液，还需蒸发掉多少克水？（t摄氏度MgSO4的溶解度：S=20克/100克水）
2．学校研究性学习小组测定某铜锌合金中锌的质量分数，取一定量该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：（实验中的误差忽略不计）
第一次第二次第三次
所取合金的质量（g）20 20 20
所加稀硫酸的质量（g）100 200 250
反应后烧杯中剩余固体质量（g）13.5 8 m
根据以上数据分析
（1）该合金中锌的质量分数。
（2）该稀硫酸的质量百分比浓度。
（3）第三次实验中烧杯内剩余固体质量m=______克。
3.某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：
实验次数
第一次第二次第三次
项目
所取合金的质量/g 20 20 40
所加稀硫酸的质量/g 100 120 100
生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4
根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是_____g。
（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为____________（结果保留至0.1%）。
4．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与盐酸反应，耐高温的固体）。
某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见表
稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g
剩余固体的质量1.315 0.63 0.3 0.3
（1）石灰石样品的纯度是多少？
（2）20g稀盐酸的质量分数是多少？
（3）100kg这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少kg?
5.某学校对实验室中的大理石样品进行纯度测定，他们分成4个小组分别进行实验（假设杂质不参加反应）数据记录如下：
组别
1 2 3 4
实验
加入稀盐酸质量（g） 50 50 50 70
加入样品质量（g） 6 12 14 12
生成CO2质量（g） m 5.0 5.0 5.0
(1) 写出发生反应的化学方程式。
(2) 表中m的数值为_______克。
(3) 实验后大理石有剩余的小组为第_______小组。
(4) 计算该样品中碳酸钙的纯度。
(5) 计算盐酸溶液的质量分数。
6、甲、乙、丙三位同学分别取某石灰石样品与50g盐酸进行实验，所得结果如下：
实验甲乙丙
加入样品的质量/g 5 10 15
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4
求：⑴该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
⑵盐酸中溶质的质量分数。
7、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：
稀盐酸的用量第一次加入5 g 第二次加入5 g 第三次加入5 g 第四次加人5 g
剩余固体的质
3 g 2 g l g 1 g
量
(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)。
8、（北京市）人工养殖海产品需要大量的海水，1kg海水中含钠离子的质量约为10.76g，镁离子的质量约为1.29g，还含有大量氯离子和硫酸根离子等。
请根据计算，从下表中选择两种盐，配制一种最简单、最便宜的“人工海水”，使该“人工海水”中的钠元素、镁元素的含量和海水基本相同。
物质Na2SO4 MgCl2 NaCl MgSO4
价格（元/500g）7 8 4 12
（1）选择的两种盐是。
（2）计算配制1t“人工海水”所需盐的成本（写出计算式即可）。
9..现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
取该混合物粉末8.0g 放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：
实验次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g
35.0 35.0 35.0 35.0 剩余固体的质量/g
6.8
5.6
4.4
4.2
通过计算回答下列问题：（要求写出计算过程）
（1）该混合物粉末中铜的质量分数是多少？ （2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
10.某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。
实验数据如下表：
甲 乙 丙 烧杯＋稀硫酸 250g 200g 200g 加入的铁样品
9g 9g 14g 充分反应后，烧杯＋剩余物
258.7g
208.7g
213.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：（烧杯的质量为75.4g ；计算结果精确到1%） （1） 同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）所用稀硫酸的溶质质量分数。
11.课外活动小组的同学在测定由NaCl 和Na 2CO 3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g 固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl 2溶液，实验数据见下表：
请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ] （1）生成的沉淀是（填写化学式） 。
（2）10g 原固体混合物配成的溶液和足量CaCl 2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g 。
（3）ｍ= g 。
实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 １０g １０g １０g １０g 加入CaCl 2溶液质量 １０g ２０g ３０g ４０g 生成的沉淀的质量
２g
ｍ
５g
５g
（4）原固体混合物中Na
2CO
3
的质量分数是多少？。