人教版选修三第二章第一节共价键
高二化学选修3第二章第一节共价键习题
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限时练 共价键
A级
1．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A．H2 B．HCl
C．Cl2 D．N2
2．对σ键的认识不正确的是( )
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．ss σ键与sp σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
4．下列说法中正确的是( )
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键
5．根据等电子原理，下列分子或离子与NO－3有相似结构的是( )
①SO3 ②BF3 ③CH4 ④NO2
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
6．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不稳定的是( )
化学键 H—H H—Cl H—Br Br—Br
键能/(kJ·mol－1) 436.0 431.8 366 193.7
A.HCl B．HBr
C．H2 D．Br2
7．下列各组物质化学性质不相似的是( )
A．HF和H2O B．NH3和PH3
C．CO和N2 D．H3O＋和NH3
8．下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
9．(1)如图，写出下列价键的名称，并各举一例说明含有这种价键类型的物质。
人教版高二化学选修三教学设计-共价键 第一课时
第二章 分子结构与性质
教材分析：
本章比较系统的介绍了分子的结构和性质，内容比较丰富。首先，在第一章有关电子云和原子轨道的基础上，介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角；接着，在共价键概念的基础上，介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥模型和杂化轨道理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。最后介绍了极性分子和非极性分子、分子间作用力、氢键等概念，以及它们对物质性质的影响，并从分子结构的角度说明了“相似相溶”规则、无机含氧酸分子的酸性等。
化学2已介绍了共价键的概念，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程。本章第一节“共价键”是在化学2已有知识的基础上，运用的第一章学过的电子云和原子轨道的概念进一步认识和理解共价键，通过电子云图象的方式很形象、生动的引出了共价键的主要类型σ键和π键，以及它们的差别，并用一个“科学探究”让学生自主的进一步认识σ键和π键。
在第二节“分子的立体结构”中，首先按分子中所含的原子数直间给出了三原子、四原子和五原子分子的立体结构，并配有立体结构模型图。为什么这些分子具有如此的立体结构呢？教科书在本节安排了“价层电子对互斥模型”和“杂化轨道理论”来判断简单分子和离子的立体结构。在介绍这两个理论时要求比较低，文字叙述比较简洁并配有图示。还设计了“思考与交流”、“科学探究”等内容让学生自主去理解和运用这两个理论。
在第三节分子的性质中，介绍了六个问题，即分子的极性、分子间作用力及其对物质性质的影响、氢键及其对物质性质的影响、溶解性、手性和无机含氧酸分子的酸性。除分子的手性外，对其它五个问题进行的阐述都运用了前面的已有知识，如根据共价键的概念介绍了键的极性和分子的极性；根据化学键、分子的极性等概念介绍了范德华力的特点及其对物质性质的影响；根据电负性的概念介绍了氢键的特点及其对物质性质的影响；根据极性分子与非非极性分子的概念介绍了 “相似相溶”规则；根据分子中电子的偏移解释了无机含氧酸分子的酸性强弱等；对于手性教科书通过图示简单介绍了手性分子的概念以及手性分子在生命科学和生产手性药物方面的应用
高二化学选修3第二章第一节共价键习题 2
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课时跟踪检测（五） 共价键
1．下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( )
A．H2 B．HCl
C．Cl2 D．N2
解析：选B H2中的σ键是ss σ键，Cl2、N2中的σ键都是pp σ键。
2．对σ键的认识不正确的是( )
A．σ键不属于共价键，是另一种化学键
B．ss σ键与sp σ键的对称性相同
C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
解析：选A A项，σ键属于共价键；B项，ss σ键与sp σ键都属于σ键，对称性相同；D项，π键容易断裂，而σ键不易断裂，所以含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同。
3．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是( )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：选D N2分子中有三个共价键：一个σ键，两个π键；C2H4中碳碳原子之间有两个共价键：一个σ键，一个π键；C2H2中碳碳原子之间有三个共价键：一个σ键，两个π键。
4．下列说法中正确的是( )
A．双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定
B．双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定
C．双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定
D．在双键中，σ键的键能要小于π键
解析：选A 在双原子分子中没有键角，C错误；当共价键键能越大、键长越短时，分子越稳定，A正确，B错误；一般σ键的重叠程度要大于π键，σ键的键能大于π键，D错第 2 页 共 8 页
误。
5．根据等电子原理，下列分子或离子与NO－3有相似结构的是( )
①SO3 ②BF3 ③CH4 ④NO2
A．①② B．②③
C．③④ D．②④
选修3第二章第一节共价键练习
第二章第一节练习1
1.在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( )
A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D．氯原子的3p轨道和氢原子的2s轨道
2.能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
A．CO2是直线形分子 B．稀有气体一般难发生化学反应
C．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 D．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态
3.(2012·阜阳高二调研)下列物质的分子中既有σ键又有π键的是( )
A．H2S B．Cl2 C．CS2 D．H2O2
4.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是( )
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性
C．共价键H—O—H键角为105° D．共价键的键长
5.下列物质属于等电子体的一组是( )
A．CH4和NH3 B．O3和SO2 C．F－和Mg D．H2O和CH4
6.已知：X、Y、Z、W四种元素原子的电负性数值。
你认为上述四种元素中，最容易形成共价键的是( )
A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W
7.根据σ键和π键的成键特征，判断有关C—C键和C=C键的叙述正确的是( )
A．CC键能是C—C键能的2倍 B．C—C键长是C=C键长的2倍
C．C—C键长小于C=C键长的2倍，CC键能小于C—C键能的2倍
D．C—C键和C=C键都是由碳原子形成的非极性键，所以二者化学性质相同
8.已知N2(g)＋O2(g)2NO(g)，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O的键能分别为946 kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则NO分子中的键能为( )
A．1264 kJ·mol－1 B．632 kJ·mol－1C．316 kJ·mol－1D．1624 kJ·mol－1
化学 选修3 第二章第一节共价键
第一节共价键
一、教学设计
在化学2中学习了化学键的初步知识，知道了离子键和共价键的形成过程。本节将在电子云和原子轨道等概念基础上继续学习共价键的知识，包括共价键的主要类型σ键和π键，以及键能、键长、键角等知识。教学时要注意运用图片引导学生形象思维，理解σ键和π键的特征；充分利用数据和具体例子帮助学生理解键能、键长、键角等与简单分子的某些性质的关系。
教学重点：
1.σ键和π键的特征和性质；
2.用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
教学难点：
1.σ键和π键的特征；
2.键角。
具体教学建议：
1.可以通过制作原子轨道模型的方式来帮助学生理解σ键和π键的特征。
2.可以引导学生充分利用表2-1和表2-2，从定量的角度理解键能、键长与分子性质的关系。
3.键角是本节的一个难点，可以介绍一些学生比较熟悉的分子的键角，如CO2、H2O、CH4NH3等，并引出共价键具有方向性。介绍键角时不要求对具体角度做解释，留待下一节继续学习。
4.关于等电子原理，只需以教科书上的CO和N2为例，简单介绍等电子原理的概念即可。还可例举CH4和NH4+，但不要做太多的扩展。
教学方案参考
一．共价键
【学与问】
1、共价键是 通过 形成的 。
其实质是 。
2、核外电子的能级分为 ，S,p能级的轮廓图分别是： ， .S,p原子轨道分别有 , .
3、电子式是 。用电子式表示H2、HCl、Cl2的形成过程 ，
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
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[人教版]高二化学选修三教学案：第二章 第一节 共价键 Word版含答案
[人教版]高二化学选修三教学案：第二章第一节共价键word版含答案
1.了解共价键σ键和π键的主要类型。
2．能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。3．结合实例说明“等电子原理”的应用。
仔细阅读课本
1．共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用。hcl分子的形成：
2.由同种原子形成的共价键。共价键不偏向任何一个原子。这种共价键被称为非极性共价键，如H-H键。共价键由不同种类的原子组成，共同的电子对偏向于具有强电子吸引能力的一方。这种共价键被称为极性共价键，例如H-Cl键。
3．σ键的特征是轴对称，键的强度较大；π键的特征为镜像对称，不如σ键牢固，比较容易断裂。
4.键长越短，键能越大，共价键越强，含有共价键的分子越稳定，键角决定分子的空间构型，共价键具有方向性。
5．原子总数相同，价电子总数相同的等电子体，具有相似的化学键特征和相近的化学性质。
[新知识查询]
1．概念：原子间通过共用电子对形成的化学键。2．本质：在原子之间形成共用电子对。3．特征：
4.类型（按键合原子的原子轨道重叠分类）：（1）σ键：S-S型、S-P型、P-P型连续表特征，由键合原子的S轨道或P轨道“正面”重叠形成
①以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称；②σ键的强度较大(2)π键：形成由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成p－p型①π键的电子云具有镜面对称，即每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两特征原子核构成的平面的两侧，如果以它们之间含原子核的平面为镜面，它们互为镜像；②π键不能旋转；不如σ键牢固，较易断裂(3)价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键的总称。[名师点拨]
1.共价键特征（1）饱和 因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子的未成对电子配对成键了，即每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的，所以共价键具有饱和性。
人教版选修3第2章 第1节 共价键作业
课时分层作业(五)
(建议用时：40分钟)
[基础达标练]
1．下列元素之间难以形成共价键的是( )
A．Na和Cl B．C和H
C．N和N D．S和O
A [活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间形成离子键，难以形成共价键。]
2．在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是( )
A．氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B．氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
C．氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D．氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
C [H原子和Cl原子的核外电子排布式分别为1s1和1s22s22p63s23p5，由此可以看出，H原子的1s轨道和Cl原子的3p轨道上各有一个未成对电子，故两者在形成氯化氢分子时，形成共价键的原子轨道是氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道。]
3．当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子和H原子中对称性不一致的轨道是( )
A．1s B．2s
C．2px D．2pz
C [H与F沿z轴成键而结合成分子，说明成键轨道沿z轴重叠，故氢原子的1s轨道与氟原子的2pz轨道的对称性一致，与px不一致，而s轨道是球形的，一定是对称的。]
4．下列说法中，不正确的是( )
A．σ键比π键的重叠程度大，形成的共价键强度大
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．一个N2分子中有一个σ键、2个π键
C [稀有气体为单原子分子，不存在化学键。]
5．对σ键的认识不正确的是( )
A．ss σ键与sp σ键的对称性相同 B．σ键不属于共价键，是另一种化学键
C．若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
B [化学中σ键是共价键的一种，其特征是：以形成化学键的两个原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，故B项错误。]
6．下列有关σ键和π键的说法错误的是( )