2020-2021学年山西省怀仁一中高二上11月月考化学试卷

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2020-2021学年山西省怀仁一中高二上11月月考化学试卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（） A ．纯银器表面在空气中会因化学腐蚀渐渐变暗

B ．地下输油钢管与外加直流电源的正极相连可保护其不受腐蚀

C ．海轮外壳连接锌块是采用牺牲阴极的阳极保护法保护外壳不受腐蚀

D ．当镀锡铁制品的镀层破损时，锡镀层仍能对铁制品起保护作用

2．常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是() A ．S 2－B ．NH 4+C ．CO 32－D ．Br －

3．有关常温下pH 均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是（） A ．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11

mol/L B ．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH 仍相同 C ．醋酸中的c(CH 3COO －

)和硫酸中的c(SO 42－

)相等 D ．分别加入足量锌片，两种溶液生成H 2的体积相同 4．设N A 代表，下列说法正确的是（）

常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g 中约含有N A 个氧原子

B ．标准状况下，11.2LH 2O 2中含分子数为0.5N A

C ．标准状况下，22.4LH 2中

D ．100mL0.1mol·L -1

的FeCl 3溶液中含有Fe 3＋

的个数为0.01N A 5．在水电离出的c （H +

）=1×10-12

mol/L 条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（）

A ．NH 4＋

、NO 3－

、Cl －

、Na +

B ．K +

、SO 32－

、Cl －

、NO 3

－

C ．Na +

、SO 42－

、Cl －

、HCO 3－

D ．Na +

、NO 3－

、Fe 3＋

、SO 4

2－

6．下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是（） A ．CH 3COO －

+H 2O CH 3COOH+OH －B ．NH 4+

+H 2O NH 4OH+H +

C ．CH 3COOH+NaOH

CH 3COONa+H 2OD ．NaCl+H 2O

NaOH+HCl

7．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：电池：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)=2PbSO 4(s)+2H 2O(l)； 电解池：2Al+3O 2Al 2O 3+3H 2↑电解过程中，以下判断正确的是（）

电池

电解池

A H +移向Pb 电极

H +移向Pb 电极

B 每消耗3molPb

生成2molAl 2O 3

C

正极：PbO 2+4H ++2e —=Pb 2++2H 2O

阳极：2Al+3H 2O -6e —=Al 2O 3+6H +

D

3

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

8．可以将反应Zn+Br 2=ZnBr 2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br 2+2e -=2Br -②2Br -—2e -=Br 2③Zn -2e -=Zn 2+④Zn 2++2e -=Zn 其中表示正极反应和负极反应的分别是（） A ．①和③

B ．②和①

C ．③和①

D ．④和① 9．已知0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH

CH 3COO －＋H ＋要使溶

液中()

3c H c C )

H H (COO ＋值增大，可以采取的措施是()

A ．加少量烧碱溶液

B ．降低温度

C ．加少量冰醋酸

D ．加水

10．将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量①氨水过量①恰好

完全反应①c(NH 4＋)＝c(Cl －)①c(NH 4＋)

)正确的是()

A ．①①

B ．①①

C ．①①

D ．①①

11．100mL6mol/LH 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，不可向反应物中加入适量的（） A ．碳酸钠(固体)B ．水

C ．硫酸钾溶液

D ．CH 3COONa(固体)

12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

下列叙述不正确的是

A ．放电时负极反应为：Zn -2e —+2OH —="="Zn （OH ）2

B ．充电时阳极反应为：Fe （OH ）3-3e —+5OH —="="FeO 42—+4H 2O

C ．放电时每转移3moL 电子，正极有1molK 2FeO 4被氧化

D ．放电时正极附近溶液的碱性增强

13．常温下，下列溶液的pH 或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（） A ．pH ＝5.2的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中，c(Na +

)＜c(CH 3COO －

)

B ．在滴加酚酞溶液的氨水中，加入NH 4Cl 溶液恰好无色，则此时溶液的pH ﹤7

C ．Na 2CO 3溶液中，c(OH －

)－c(H +

)=c(HCO 3－

)＋2c(H 2CO 3)

D ．pH ＝2的一元酸溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，则溶液的pH 一定不大于7

14．已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10-4mol·L-1，溶度积常数K sp(CaF2)＝

1.46×10-10mol·L-3。现向1L0.2mol·L-1HF溶液中加入1L0.2mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中正确的是()

A．25℃时，0.1mol·L-1HF溶液中pH＝1B．K SP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中有CaF2沉淀产生D．以上说法均不正确

15．部分弱酸的电离平衡常数如下表：

下列选项错误的是（）

A．2CN－＋H2O＋CO2→2HCN＋CO32-

B．2HCOOH＋CO32-→2HCOO－＋H2O＋CO2↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液pH前者小于后者

16．在T①时，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a ＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝4的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：

假设溶液混合前后的体积变化可忽略不计，则下列说法不正确的是

A．a=8B．b=4C．c=5D．d=6

5

17．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A ．c(NH 4＋

)相等的(NH 4)2SO 4、NH 4HSO 4、NH 4Cl 溶液中：c(NH 4HSO 4）>c[(NH 4)2SO 4]>c(NH 4Cl ） B ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c(Na ＋

)＞c(CH 3COO －

)＞c(H

＋

)＞c(OH －

)

C ．1.0mol/LNa 2CO 3溶液：c(OH －

)＝c(HCO 3－

)＋c(H ＋

)＋2c(H 2CO 3)

D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：c(H +

)＋c(Na ＋

)＝c(OH －

)＋c(HA －

)＋c(A 2－

) 18．下图所示的电解池I 和Ⅱ中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极。电解过程中，电极b 和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b ＜d 。符合上述实验结果的盐溶液是

A ．A

B ．B

C ．C

D ．D

19．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH 3CH 2OH －4e －+H 2O=CH 3COOH+4H ＋。下列有关说法正确的是（） A ．检测时，电解质溶液中的H ＋向负极移动

B ．若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气

C ．电池反应的化学方程式为：CH 3CH 2OH+O 2=CH 3COOH+H 2O

D ．正极上发生的反应是：O 2+4e －+2H 2O=4OH －

20．配制FeCl 3溶液时，为防止其水解，应向溶液中加入少量 A ．HClB ．H 2OC ．NaClD ．NaOH

21．已知：25°C 时，-12

2[()] 5.6110sp K Mg OH =?，11

2[]7.4210

sp K MgF -=?。下列

说法正确的是

A ．25°C 时，饱和2()Mg OH 溶液与饱和2MgF 溶液相比，前者的2()c Mg +

大 B ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入少量的4NH Cl 固体，2()c Mg +

增大 C ．25°C 时，2()Mg OH 固体在20ml0.01mol·1L -氨水中的sp k 比在20mL0.01mol·1

L -4NH Cl 溶液中的sp k 小

D ．25°C 时，在2()Mg OH 的悬浊液加入a N F 溶液后，

2()Mg OH 不可能转化成为2MgF 22．pH 2=的两种一元酸x 和y ，体积均为100 mL ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH 溶液(0.1 mol/L c =)至滴定终点，消耗NaOH 溶液的体

积为x V 、y V ，则()

A ．x 为弱酸，x y V V ＜

B ．x 为强酸，

x y V V ＞

C ．y 为弱酸，x y V V ＜

D ．y 为强酸，x y V V ＞

23．室温下，用0.l00mol/LNaOH 溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A ．II 表示的是滴定醋酸的曲线

B ．pH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mL

C ．V(NaOH)="20.00"mL 时，两份溶液中c(Cl -)=C(CH 3COO -)

D ．V(NaOH)="10.00"mL 时，醋酸溶液中c(Na +)>C(CH 3COO -)>c(H +)>c(OH -)

24．液流电池是一种新型可充电的高性能蓄电池，其工作原理如下图。两边电解液存储罐盛放的电解液分别是含有V 3＋、V 2＋的混合液和VO 2＋、VO 2＋酸性混合液，且两极电解液分开，各自循环。下列说法不正确的是（）

A ．充电时阴极的电极反应是V 3++e -=V 2+

B ．放电时，VO 2＋作氧化剂，在正极被还原，V 2＋做还原剂，在负极被氧化

C ．若离子交换膜为质子交换膜，充电时当有1mole -发生转移时，左槽电解液的H ＋的物质的量增加了1mol

D ．若离子交换膜为阴离子交换膜，放电时阴离子由左罐移向右罐

二、填空题

25．（1）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=mol·L-1(K sp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是mol·L-1。

（2）Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积K sp＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L时，溶液的pH应调至。（3）在25①下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)，则溶液是（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O 的电离常数K b=。

26．已知25①时有关弱酸的电离平衡常数：

（1）同温度下，等pH值的a．NaHCO3b．NaCNc．Na2CO3溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________（填序号）。

（2）25①时，将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：

反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率

存在明显差异的原因是：______________________。

反应结束后所得两溶液中，c（SCN—）c（CH3COO—）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是

______________（填序号）

a．c（CH3COO-）b．c（H＋）c．K W d．醋酸电离平衡常数

三、计算题

7

27．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g。

（1）电源电极X的名称为________。

（2）pH变化：A_______，B_______，C_______。(填“增大”“减小”或“不变”)

（3）通电5min后，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为______________(设电解前后溶液体积无变化)。

（4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为_______(设电解前后溶液体积无变化)

四、实验题

28．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右

手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。直到_____________。

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________

A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的

空白处。

滴定次数待测氢氧化钠溶液

的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积（mL）

滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL

第一次25.00

第二次25.00 1.56 28.08 26.52 第三次25.00 0.22 26.34 26.12 （4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=。

参考答案

1．A

【解析】试题分析：A、金属银在空气中易被氧气氧化生成氧化银而表面变暗，属于化学腐蚀，A正确；B、地下输油钢管若与外加直流电源的正极相连，则该金属作阳极，易被腐蚀，B错误；C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法，C错误；D、当镀锡铁制品的镀层破损时，，形成铁、锡原电池，铁作负极，发生腐蚀，锡镀层不能再对铁制品起保护作用，D错误。答案选A。

考点：金属腐蚀与防护

2．B

【解析】S2－水解为H S－，H+离子数目减少，故A错误；NH4++H2O NH3·H2O+H+，NH4+水解使H+离子数目增加，故B正确；CO32－水解为HCO3－，H+离子数目减少，故C错误；Br－是强酸的酸根离子，Br－不水解，H+离子数目不变，故D错误。

3．A

【解析】

试题分析：醋酸为弱酸，存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H＋，而硫酸为强酸，全部电离为离子。A．在两酸溶液中，溶液中的H＋浓度（1×10－3mol·L－1）相同，则OH—浓度（1×10－11mol·L－1也相同，而两种溶液中的OH—全部来自于水的电离，故由水电离出的OH—、H＋浓度均为1×10－11mol·L－1，正确；B．由于弱酸存在电离平衡，在稀释过程中促进其电离，故分别加水稀释100倍后，弱酸中H＋反而大，其pH相对较小；C．两溶液中的电荷守恒分别为：c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)、c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)；由于两溶液的OH—、H＋浓度均相同，故醋酸中的c(CH3COO－)为硫酸中的c(SO42－)的二倍；D．由于弱酸在与锌反应过程中，不断电离出氢离子补充，故pH相同的两酸弱酸生成H2的体积相对较大。选A。

考点：强酸、弱酸比较

4．A

【解析】

试题分析：A．氧气和臭氧最简式都为O原子，故16g混合物中含O原子1mol，氧原子约含有N A个，正确；B．标准状况下，H2O2是液体，错误；C．标准状况下，22.4LH2为1mol，含有2molH原子，含质子数为2N A，错误；Fe3＋要水解，100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中的Fe3

＋的个数少于0.01N

A，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数

1

【名师点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。该类试题的解题思路是：

①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。5．C

【解析】

试题分析：水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L，溶液可以呈酸性，可以呈碱性。A．碱性条件下NH4＋与OH－发生复分解反应不能大量共存，但酸性条件下可以大量共存；B．酸性条件下SO32－与NO3－要发生氧化还原反应不能大量共存，但碱性条件下可以大量共存；C．HCO3－酸性条件及碱性条件下均不能大量共存；D．碱性条件下Fe3＋产生沉淀不能大量共存，但酸性条件下可以大量共存。选C。

考点：离子共存

【名师点晴】离子共存题作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。离子共存近几年出现的较难题型主要是附加条件型，“无色透明”、“酸性或碱性”。特别注意题设条件：（1）“一定能大量共存（2）“一定不能大量共存”（3）“可能大量共存”等。解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反

3

应的离子之间等。 6．A 【解析】

试题分析：A 、醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子，其水解方程式为：CH 3COO -

+H 2O

CH 3COOH+OH -，故A 正确；B 、铵离子水解生成一水合氨和氢离子，其水解的离子方程式为：NH 4+

+H 2O

NH 3·H 2O+H +

，故B 错误；C 、CH 3COOH+NaOH═CH 3COONa+H 2O 为中和反应方程

式，不属于水解反应，且中和反应是不可逆的，故C 错误；D 、氯化钠为强酸强碱盐，在溶液中不发生水解，故D 错误，答案选A 。 考点：考查离子方程式书写、盐的水解原理 7．D 【详解】

A ．原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A 错误；

B ．根据电子守恒分析，每消耗3molPb ，转移6mol 电子，根据电子守恒生成lmolAl 2O 3，故B 错误；

C ．原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，故C 错误；

D ．原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb 阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D 正确； 故选D 。 8．A 【详解】

失电子的一极为负极，故Zn 为负极，反应为Zn －2e －=Zn 2+；得电子的一极为正极，故Br 2

为正极，反应为Br 2+2e －=2Br －

。即正极反应式为①，负极反应式为①，答案选A 。

9．D 【分析】

醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，要使溶液中()

3c H c C )

H H (COO ＋值增大，应使平衡

向右移动。 【详解】

A ．加入少量烧碱溶液，反应H +生成CH 3COO -，c （H +）减小，由于CH 3COO -对CH 3COOH

的电离起到抑制作用，则()

3c H c C )

H H (COO ＋值减小，故A 错误；

B ．醋酸的电离是吸热反应，降低温度，抑制醋酸电离，平衡向逆反应方向移动，则

()

3c H c C )

H H (COO ＋值减小，故B 错误；

C ．加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则

()

3c H c C )

H H (COO ＋值减小，故C 错误；

D ．加水稀释促进醋酸电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸分子的物质的量减小，所以

()

3c H c C )

H H (COO ＋值增大，故D 正确；

故选D 。 【点睛】

醋酸加水稀释，溶液中除氢氧根离子外，各粒子浓度均减小，由于平衡向右移动，氢离子、醋酸根离子浓度减小少，醋酸分子浓度减小多。 10．D

【解析】试题分析：氨水与盐酸恰好完全反应生成NH 4Cl 和水时，由于水解反应使溶液呈酸性，当将氨水滴入盐酸中至中性，说明氨水过量，①①错误，①正确；由电荷守恒得：c(H

＋

)＋c(NH 4＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)，溶液呈中性说明c(H ＋)＝c(OH －)，则c(NH 4＋)＝c(Cl －)，①正

确。

考点：盐类水解、离子浓度大小比较

【名师点晴】盐类的水解是水溶液中的离子平衡模块中的重要组成部分，在历年的高考试卷中都有体现。题型是以选择题为主，有时也会在后面的实验操作题中涉及到。本部分知识是高考热点中的热点，围绕盐类水解的类型和规律的应用试题在高考中常有涉及。考查的重点内容有：

①盐类对水电离程度影响的定性判断与定量计算；①盐溶液蒸干灼烧后产物的判断；①pH 大小的比较；①溶液中离子浓度大小的比较等。 11．A 【解析】

试题分析：根据锌和H 2SO 4反应实质，Zn+2H +

=Zn 2+

+H 2↑可知，过量锌粉和H 2SO 4反应生成氢气的总量取决于H +

的物质的量，当H +

的物质的量不变时，产生氢气的总量不受影响。A ．碳酸

钠(固体)要消耗硫酸，使产生氢气的总量减少。在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，只能通过减小H+的物质的量浓度，故加水、加硫酸钾溶液都相当于使溶液稀释，均可以使反应速率减慢，同时又不影响生成氢气的总量。D．加CH3COONa(固体)，使H+物质的量浓度减小，但最终H+能完全被反应，故可以使反应速率减慢，同时又不影响生成氢气的总量。

考点：反应速率的影响因素

12．C

【解析】

试题分析：根据电池总反应可知，放电时，锌为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2，A项正确；充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－=FeO42－＋4H2O，B项正确；放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，C项错误；正极反应为FeO42－＋4H2O+3e－=Fe(OH)3＋5OH－，溶液碱性增强，D项正确；选C。

考点：考查二次电池。

【名师点睛】此类试题考查可充电电池电极极性和材料判断，首先要准确判断充电、放电分别表示什么反应（原电池反应还是电解池反应），并写出充电、放电的总反应式，然后在总反应式上标出电子转移的方向和数目，即可正确判断可充电电池电极极性和材料。

13．B

【解析】

试题分析：A．pH＝5.2的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，根据电荷守恒有：

c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO－)，因pH＝5.2，c(H+)＞c(OH－)，则c(Na+)＜c(CH3COO－)，A 正确；B．因酚酞变色范围为8.2~10.0，故溶液无色的时候，还可能是pH＜8.2，B错误；C．Na2CO3溶液中，根据质子守恒，则有c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+2c(H2CO3)，C正确；D．当酸为强酸时，pH＝2的一元强酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，pH=7，当酸为弱酸时，pH＝2的一元弱酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，pH＜7，D正确。选B

考点：考查溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系。

【名师点睛】电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。重要知识点有：1．弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。2．盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小

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比较、离子共存问题。3．酸碱中和滴定及相关计算。

14．C

【解析】

试题分析：A．电离常数K a(HF)=＝3.6×10－4mol·L－1，则0.1mol·L－1HF溶液中氢离子浓度是6×10－3mol/L，A错误；B．K sp(CaF2)只与温度有关系，B错误；C．1L0.2mol·L

－浓度是6×10－3mol/L，－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl

2溶液后，HF浓度变为0.1mol/L，F

钙离子浓度是0.1mol/L，所以c(Ca2+)×c2(F－)＞K sp(CaF2)，所以有沉淀析出，C正确。选C。考点：考查难溶电解质的溶解平衡

15．A

【解析】

试题分析：A．根据电离常数可知酸性强弱顺序为：HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3－，所以发生反应：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，2HCOOH＋CO32-→2HCOO－＋H2O＋CO2↑，A 错误，B正确；C．HCOOH和HCN都是弱酸，由于HCOOH的电离平衡常数大于HCN，所以等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液中溶质的物质的量n(HCN)>n(HCOOH)，所以反应消耗的NaOH的量n(HCN)>n(HCOOH)，C正确；D．由于酸性HCOOH>HCN，根据盐的水解规律：谁弱显谁性，越弱越水解，所以相同温度时，等浓度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者小于后者，D正确。选A。

考点：考查弱酸的电离平衡常数在反应的进行、酸碱中和、盐的水解中的应用。

16．C

【解析】

试题分析：A．序号①氢氧化钡溶液的pH=8，说明c(H+)=10-8mol?L-1，则a=8，故A正确；B．已知a+b=12，a=8，则b=12-8=4，故B正确；C．在t①时，某Ba(OH)2的稀溶液中

c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，则kw=c(H+)×c(OH-)=10-a×10-b=10-(a+b)，a+b=12，则

Kw=1×10-12，序号①中混合后n(OH-)=10-4mol?L-1×0.022L-10-4mol?L-1×0.018L=4×10-7mol，溶液呈碱性，c(OH-)==1×10-5mol?L-1，

c(H+)=Kw/c(OH?)=10-12/10-5mol?L-1=10-7mol?L-1，因此PH=7，即c=7，故C错误；D．序号①混合后，氢离子的物质的量与氢氧根离子的物质的量相等，溶液为中性，t①时Kw=1×10-12，则中性溶液的PH=6，即d=6，故D正确；故选C。

考点：考查溶液的pH的计算

17．C

【解析】

试题分析：A、c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4Cl）＞

c(NH4HSO4）>c[(NH4)2SO4]，错误；B、违背电荷守恒，错误；C、根据碳酸钠溶液中的质子守恒可得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，正确；D、根据溶液中电荷守恒可得：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，错误。

考点：离子浓度大小比较

18．D

【解析】

【详解】

电极b、d均为阴极，在它们上面均没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d，则所电解的盐溶液中金属元素应该在金属活动顺序表中(H)以后，转移相同电子时，b析出金属质量小于d，则

A．在金属活动性顺序表中，Mg在H之前，所以电解镁盐溶液时阴极上不能得到金属单质，故A错误；

B．由阳离子得电子能力顺序表可以看出，盐溶液中Ag+和Pb2+的得电子能力均大于H+，因此电解硝酸银溶液时阴极b电极上生成Ag、电解硝酸铅溶液阴极d上生成Pb，两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重216g，d增重207g，所以质量增加b ＞d，故B错误；

C．在金属活动性顺序表中，Fe、Al都在H之前，电解亚铁盐、铝溶液溶液时阴极上都不能得到金属单质，故C错误；

D．两池中的电极上转移的电子是相等的，设转移2mol电子，b增重64g，d增重216g，所以质量增加b＜d，故D正确；

故选D。

19．C

【解析】试题分析：A．在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，A错误；B．1mol 氧气在反应中得到4mol电子，所以若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗2.24L氧气，B错误；D．溶液显酸性，因此正极反应式是O2+4e－+4H＋=2H2O，D错误；C．正极和负极反应式相加可得总反应，C正确。选C。

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考点：燃料电池

【名师点睛】原电池原理是建立在氧化还原和电解质溶液基础上，借助氧化还原反应实现化学能与电能的相互转化，是高考命题重点，题目主要以选择题为主。主要内容：判断某装置是否是原电池并判断原电池的正负极、书写电极反应式及总反应式；原电池工作时电解质溶液及两极区溶液的pH 的变化以及电池工作时溶液中离子的运动方向；新型化学电源的工作原理。特别注意的是高考关注的日常生活、新技术内容有很多与原电池相关，还要注意这部分内容的命题往往与化学实验、元素与化合物知识、氧化还原知识伴随在一起。同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电、废旧电池的危害、化学能与电能的转化、电池效率等都是理综命题的热点之一。 20．A 【解析】

试题分析：氯化铁属于强酸弱碱盐，铁离子水解显酸性，方程式为FeCl 3＋3H 2O

Fe(OH)3

＋3HCl 。所以为防止其水解，应向溶液中加入少量氯化氢抑制水解，选项BD 是促进水解，C 不影响，答案选A 。 考点：盐类水解的应用 21．B 【详解】

A 项，Mg(OH)2的溶度积小，由K sp 计算则其镁离子浓度小，故A 项错误；

B 项，NH 4＋可以结合Mg(OH)2电离出的OH －离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg 2＋)增大，故B 项正确；

C 项，K sp 不随浓度变化，仅与温度有关，故C 项错误；

D 项，两者K sp 接近，使用浓氟化钠溶液，可以使氢氧化镁转化，故D 项错误。 答案选B 。 22．C 【详解】

A.由题图可知x 稀释10倍，pH 变化1个单位(从pH 2=变化为pH 3=)，故x 为强酸，而y 稀释10倍，pH 变化小于1个单位，故y 为弱酸，故A 错误；

B.pH 都为2的x 、y ，前者浓度为0.01 mol/L ，而后者浓度大于0.01 mol/L ，故分别滴加

0.01 mol/L NaOH 溶液至滴定终点时，后者消耗NaOH 溶液的体积较大，则x y V V ＜，故

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C.由B 项分析知，x y V V ＜，故C 正确；

D.由A 项分析知，y 为弱酸，故D 错误； 故选C 。 23．B 【详解】

A 、滴定开始时0.1000mol/L 盐酸pH=1，0.1000mol/L 醋酸pH ＞1，所以滴定盐酸的曲线是图①，滴定醋酸的曲线是图①，错误；

B 、醋酸钠水解呈碱性，pH=7时，滴定醋酸消耗的V （NaOH ）小于20mL ，正确；

C 、V （NaOH ）="20.00"mL 时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，两份溶液中c （Cl ﹣）＞c （CH 3COO ﹣），错误；

D 、V （NaOH ）=10.00mL 时，溶液中恰好为同浓度的醋酸和醋酸钠，醋酸电离大于醋酸根的水解程度，溶液中离子浓度关系为c （CH 3COO ﹣）＞c （Na +）＞c （H +）＞c （OH ﹣），错误。 24．C 【解析】 【详解】

A ．充电时，阴极上得电子发生还原反应，电极反应为V 3+被还原生成V 2+，即V 3++e -=V 2+，正确；

B.放电时，正极上发生得电子的还原反应，VO 2＋+2H ＋+e -=VO 2＋+H 2O ，VO 2＋作氧化剂，在正极被还原，负极上发生失电子的氧化反应，V 2+－e -=V 3+，V 2+做还原剂，在负极被氧化，正确；

C.放电过程中，转移电子的物质的量和氢离子物质的量是相等的，充电时当有1mole -发生转移时，右槽电解液的H ＋

的物质的量增加了1mol ，错误；

D ．放电过程中，电解质溶液中的阴离子向负极移动，即放电时阴离子由由左罐移向右罐，正确。 答案选C 。

25．（1）（1）2.2×10-80.2（2）5（3）中（每空2分）

【解析】

（1）根据溶度积的概念可以直接计算。pH=8时，c(OH-)=10-6mol/L，由

c(Cu2+)·c2(OH-)=K sp[Cu(OH)2]可得，c(Cu2+)=(2.2×10-20)/10-12=2.2×10-8mol/L。在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，溶液中溶质为硫酸，c(SO42-)不变，为0.1mol/L，c(H+)为0.2mol/L。

（2）根据溶度积常数可得：K sp[Cu(OH)2]=c(Cr3＋)·c3(OH-)=10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5mol/L 时，c(OH-)=10-9mol/L，溶液的pH应调至5。

（3）根据电荷守恒，c()+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，当c(NH4＋)=c(Cl－)，c(H+)=c(OH-)，呈中性。在25①下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)=c(Cl－)="0.005"mol/L，溶液为中性，c(OH-)=10－7mol/L，c(NH3·H2O)=0.5(a－0.01)mol/L，电离常数

考点：溶度积和电离常数的计算

26．（1）a﹥b﹥c

（2）相同温度下HSCN比CH3COOH的电离平衡常数大，同浓度时电离出的氢离子浓度大，与NaHCO3溶液反应快>

（3）b（每空2分）

【解析】

试题分析：①据弱酸的电离平衡常数可知，酸性HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，其酸根离子的水解程度越大，溶液pH越大，所以等物质的量浓度的a．NaHCO3、b．NaCN、c．Na2CO3溶液的pH由大到小的顺序为c>b>a，反应pH相等时，物质的量浓度由大到小的顺序是a﹥b﹥c；

①由K a(CH3COOH)=1.8×10-5和K a(HSCN)=0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度，浓度越大反应速率越快；又酸越弱，反应生成的相应的钠盐越易水解，即c(SCN-)>c(CH3COO-)；①因加入氨气，醋酸的电离平衡正向移动，则c(CH3COO-)增大，醋酸的电离程度增大，但温度不变，则醋酸电离平衡常数和水的离子积常数不变，因NH3和H+结合成NH4+，则c(H+)减小，故答案为b。

考点：考查盐类水解、弱酸的电离平衡常数与酸性强弱的关系、弱酸的电离平衡的移动。

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27．负极增大减小不变0.025mol·L －113 【解析】

(1)①①①①①①①①①①①①Ag ++e -═Ag①①Cu①①①①①①Ag①①①①Y①①①①①①X①①①①①①① (2)A①①①①①①①①①KOH①①①pH①①①B①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①①pH①①①C①①①①①①Ag ++e -═Ag①①①①①①Ag -e -═Ag +①①①①①①①①①pH①①① (3)C①①①①①①Ag ++e -═Ag①n(Ag)=

2.16g 108g /mol

=0.02mol①①①①①①①①0.02mol①B①①①①①①4OH --4e -═2H 2O+O 2↑①①①①0.02mol①①①①①①①0.005mol①①①①①0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL①①①①①①①①112mL①①①①2H ++2e -═H 2↑①①①①①①①①①①0.005mol①①①①①①①①①①0.01mol①①Cu 2++2e -═Cu①①①0.01mol①①①①①Cu 2+①①①①①①0.005mol①①①①c(CuSO 4)=0.0050.2mol

L

=0.025mol?L -1①

(4)①A①①①2KCl+2H 2O

2KOH+H 2↑+Cl 2↑①2e -①①①①①①①①①①①0.02mol①①①①①0.02molKOH①①①①①①①①①①①①c(OH -

)=

0.020.2mol

L

=0.1mol?L -1①①①pH=13①

28．（1）锥形瓶中溶液颜色的变化；因加入一滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s 内不恢复（各2分） （2）D

（3）（每空各1分）

（4）0.1044mol/L 【解析】 试题分析：

（1）滴定操作时，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到最

后一滴标准液加入而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复为止。

（2）根据c(待)=，若因过程中的误差造成V(标)偏小，则测定结果偏低。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，造成标准液浓度偏小，需要的V(标)偏大，测定结果偏高；B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对测定结果无影响；C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V(标)偏大，测定结果偏高；D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，V(标)偏小，测定结果偏低。

（4）因第二组数据误差较大，舍去，故V(HCl)为26.11mL，c(NaOH)=

=0.1044mol/L。

考点：中和滴定实验