2019高考化学一轮复习电化学说课课件
2019年(北京专用)高考化学一轮复习热点题型九电化学作业
1 热点题型九 电化学
1.某燃料电池的工作原理如图所示,该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y可循环使用。下列说法正确的是(
)
A.该电池放电时K+向石墨Ⅰ电极迁移
B.石墨Ⅰ附近发生的反应:NO2-e-+NN2O5
C.O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应,Y为NO
D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为2∶1
2.电池式氧传感器原理构造如图所示,可测定O2的含量。工作时铅电极表面会逐渐附着Pb(OH)2。下列说法不正确的是(
)
A.Pt电极上发生还原反应
B.工作时,电解液的pH逐渐减小
C.消耗a mol O2,理论上可使Pb电极增重68a g
D.Pb电极上的反应式为Pb+2OH--2e-Pb(OH)2
3.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述错误的是( )
A.放电时,正极附近溶液的碱性增强
B.充电时,锌电极与外电源正极相连
C.放电时,每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被还原
D.充电时,阳极反应式为Fe(OH)3 -3e-+5OH-Fe+4H2O 2 4.现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力,常用于电解池、原电池中。电解NaB(OH)4溶液可制备H3BO3,其工作原理如图。下列叙述错误的是(
)
A.M室发生的电极反应为:2H2O-4e-O2↑+4H+
B.a%
C.产品室发生的反应是B(OH+H3BO3+H2O
D.理论上每生成1 mol产品,阴极可生成标准状况下5.6 L气体
5.H2O2被称为绿色氧化剂。下图是以甲烷燃料电池为电源,电解制备H2O2的示意图。下列有关叙述中正确的是(
)
A.电解池装置应选择阳离子交换膜
B.d 极的电极反应式为O2+2e-+2H+H2O2
高考化学一轮复习 电化学1 锂电池练习试题
回夺市安然阳光实验学校专题01 锂电池
1．锂海水电池常用在海上浮标等助航设备中，其示意图如图所示。电池反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。电池工作时，下列说法错误的是( )
A. 金属锂作负极
B. 电子从锂电极经导线流向镍电极
C. 海水作为电解质溶液
D. 可将电能转化为化学能
【答案】D
2．某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。下列叙述中错误的是
A. 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B. 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
C. 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，状况下生成4.48 L气体
D. 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
【答案】C
【解析】根据电池的总反应：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。得到单质锂在反应中失电子化合价升高，所以单质锂是该电池的负极，发生失电子的氧化反应，选项A正确。锂电极为负极，所以电子从锂电极流出，经导线、负载，到达石墨电极，选项B正确。总反应的电子转移数为2e-，所以转移电子是生成的SO2气体的2倍，外电路流过0.2 mol电子，状况下生成2.24 L（0.1mol）气体，选项C错误。石墨电极是反应的正极，正极上是SO2Cl2得电子，转化为SO2和Cl-，方程式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，选项D正确。
3．下图是采用新能源储能器件将CO2 转化为固体产物，实现CO2 的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是
A. Li -CO2 电池电解液由LiClO4和DMSO溶于水得到
B. CO2 的固定中，每转移8 mole-，生成3mol气体
C. 过程Ⅱ中电能转化为化学能
2019高考化学一轮复习专题练习化学平衡 化学平衡常数
第2节 化学平衡 化学平衡常数
一、选择题
1．固体碘化铵置于密闭容器中，加热至一定温度后恒温，容器中发生反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。测得平衡时c(I2)＝0.5 mol·L－1，反应①的平衡常数为20，则下列结论不正确．．．的是( )。
A．平衡时c(NH3)＝5 mol·L－1
B．平衡时HI分解率为20%
C．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化不可以作为判断该反应达到平衡状态的标志
D．平衡后缩小容器容积，NH4I的物质的量增加，I2的物质的量不变
2．(2016年天津卷改编)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)＋yH2(g)
MHx＋2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是( )。
A．容器内气体压强保持不变
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若降温，该反应的平衡常数减小
D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)＞v(吸氢)
3．(2017届上海虹口期末)某反应A(g)＋B(g)C(g)的能量变化如下图所示，由图象可知，加入X后( )。
A．反应速率增大 B．反应物转化率增大
C．生成物的能量降低 D．反应的热效应降低
4．(2017届北京东城一模)某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 起始浓度 平衡浓度
c(H2)/(mol·L－1) c(I2)/(mol·L－1) c(HI)/(mol·L－1)
甲 0.01 0.01 0.004
乙 0.01 0.02 a
丙 0.02 0.01 b 丁 0.02 0.02 —
下列判断正确的是( )。
A．HI的平衡浓度：a＝b>0.004
B．平衡时，H2的转化率：丁>甲
C．平衡时，乙中H2的转化率等于20%
D．丙中条件下，该反应的平衡常数K＝4
2020届高考化学一轮复习 电化学基础 测试题
一、选择题
1、下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）
A． 轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块
B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．铝片不用特殊方法保存
D．常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应
2、下图是电解2CuCl溶液装置，其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是（ ）
A．a为负极、b为正极
B．c为阳极、d为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加
D．电解过程中，氯离子浓度不变
3、根据金属活动性顺序表，Cu不能发生：222H)Cu(OHO2HCu的反应．但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实．下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是
（ ）
阳极 阴极 电解液
A．石墨棒 石墨棒 4CuSO溶液
B．Cu 石墨棒 42SONa溶液
C．Cu Fe 42SOH溶液
D．Cu Pt OH2
4、甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是 （ ）
A．甲槽中溶液是42SOH，乙槽中溶液是NaOH
B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是3AgNO
C．甲槽中溶液是3AgNO，乙槽中溶液是4CuSO
D．甲槽中溶液是4CuSO，乙槽中溶液是42SOH
5．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2
配套K12(北京专用)2019版高考化学一轮复习 专项突破三 电化学高考命题的探究
小学+初中+高中+努力=大学
小学+初中+高中+努力=大学 专项突破三 电化学高考命题的探究
1.某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子,设计了如图装置进行实验(石墨电极)。电解过程中,X极产生了红棕色气体,则下列说法不合理．．．的是(
)
A.a极为负极,b极为正极
B.电解时,Y极附近溶液pH降低
C.相同条件下,阴、阳两极产生的气体体积比是2∶1
D.X极的电极反应式是:2H++N+e- NO2↑+H2O
2.电化学降解N的原理如图所示。下列说法中不正确的是(
)
A.铅蓄电池的A极为正极,电极材料为PbO2
B.铅蓄电池工作过程中负极质量增加
C.该电解池的阴极反应为:2N+6H2O+10e- N2↑+12OH-
D.若电解过程中转移2 mol电子,则交换膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为10.4 g
3.可给笔记本电脑供电的甲醇燃料电池已经面世,其结构示意图如下。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后与氧气反应,电池总反应为:2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O。下列说法不正确的是(
)
A.右电极为电池正极,b处通入的物质是空气
B.左电极为电池负极,a处通入的物质是空气 小学+初中+高中+努力=大学
小学+初中+高中+努力=大学 C.负极反应式为:CH3OH+H2O-6e- CO2+6H+
D.正极反应式为:O2+4H++4e-2H2O
4.如图所示,甲池的总反应为N2H4+O2 N2+2H2O。下列关于该电池工作时的说法正确的是(
)
A.甲池中负极反应为:N2H4-4e- N2+4H+
B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小
C.甲池中消耗2.24 L O2,乙池中理论上产生12.8 g固体
D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
5.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlC和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如下图所示。
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能和电能》第一课时 《原电池》说课稿
人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》
第一课时 《原电池》说课稿
一、说教材
1、教材的地位及其作用
本节教材是人教版化学必修2第二章第二节的教学内容，是电化学中的重要知识也是核心内容。内容安排在化学必修1《氧化还原反应》﹑化学必修2《化学能与热能》等内容之后，符合学生认知发展规律。
初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。该节内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。该节分为两课时教学，本课为第一课时。通过本课的学习，能使学生清楚地认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池的概念，并能够写出电极反应式和电池反应方程式。
生活在现代社会，学生对“电”有着丰富而又强烈的感性认识。当学生了解了化学反应中能量转化的原因，并感受了探究化学能与热能的相互转化过程之后，会对化学能与电能之间的转化问题产生浓厚的兴趣。正是基于学生的这种心理特征，教材开始的几个设问，把学生带进了“化学能与电能之间相互转化”研究之中。从能量转换角度看，本节课程内容是对前一节课中“一种能量转化为另一种能量，能量也是守恒的；化学能是能量的一种形式，它同样可以转化为其他形式的能量，如热能和电能等”论述的补充和完善。从反应物之间电子转移角度看，原电池概念的形成是氧化还原反应本质的拓展和应用；从思维角度看，“将化学能直接转化为电能”的思想，是是对火力发电中对“化学能→热能→机械能→电能”思维方式的反思和突破。此外，本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
2、教学目标分析
（1）知识与技能
①学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步形成原电池概念。
②能够写出电极反应式和电池反应方程式。
高三化学评优课教案说课稿吴来庆
高三化学评优课教案、说课稿 吴来庆
化学多媒体教学设计
第二节 原电池 化学电源
一．《原电池原理 化学电源》说课稿
二．《原电池原理 化学电源》教案
三．《原电池原理 化学电源》学案
四．《原电池原理 化学电源》练案
第六章 化学反应与能量 电化学基础
高三化学一轮复习课－《原电池原理 化学电源》说课稿
民乐一中化学组 吴来庆
一． 教材分析
教材的地位及作用：电池理论是电化学的基础，是高中化学也是本章中的重点。学习本节内容，既可以加深对氧化还原理论的理解，又能用此原理去解释很多问题。电池在实际生活、工农业生产、科学研究中应用广泛，学好本节知识具有重要的理论和现实意义。更何况《原电池原理及应用》是中学化学教学的重点和难点之一，这部分内容理论性较强，与实际联系紧密，是知识与能力，科学与人文的极佳结合点之一，既可以综合学科内知识，也可以涉及学科间知识的运用。还可以与生产生活、新科技及新技术等问题相联系，是不可忽视的的一个知识点。当然也是高考的热点之一，《原电池原理及应用》考察的主要内容有：原电池原理，形成条件，电极的判断及电极电池反应式的书写，以及对一些新型电池的电极反应式的书写。电化学的实质就是氧化还原反应，还涉及到电解质溶液等知识，因此有比较宽的命题背景。
二．复习目标分析
【考纲要求】
1、了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式电池反应方程式。
2、了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施
【课标要求】
1.进一步了解原电池原理，能写出电极和电池反应方程式。
2019高考化学一轮复习讲义电化学专题(6)辨析多池组合、突破电化学计算
考点六 辨析多池组合、突破电化学计算
李仕才
1．辨析多池组合
(1)直接判断：非常直观明显的装置，如燃料电池、铅蓄电池等在电路中，则其他装置为电解池。如图所示：A为原电池，B为电解池。
(2)根据电池中的电池材料和电解质溶液判断：
原电池一般是两种不同的金属电极或一种金属电极一个碳棒做电极；而电解池则一般都是两个惰性电极，如两个铂电极或两个碳棒。原电池中的电极材料和电解质溶液之间能发生自发的氧化还原反应，电解池的电极材料一般不能和电解质溶液自发反应。如图所示：B为原电池，A为电解池。
(3)根据电极反应现象判断：
在某些装置中根据电极反应或反应现象可判断电极，并由此判断电池类型。如图所示：若C极溶解，D极上析出Cu，B极附近溶液变红，A极上放出黄绿色气体，则可知乙是原电池，D是正极，C是负极；甲是电解池，A是阳极，B是阴极。B、D极发生还原反应，A、C极发生氧化反应。
2．突破电化学计算
原则：电化学的反应是氧化还原反应，各电极上转移电子的物质的量相等，无论是单一电池还是串联电解池，均可抓住电子守恒计算。
关键：a.电极名称要区分清楚；b.电极产物要判断准确；
c．各产物间量的关系遵循电子得失守恒。
方法：(1)根据电子守恒计算
用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
(2)根据总反应式计算
先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。
(3)根据关系式计算
根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。
如以通过4 mol e－为桥梁可构建如下关系式：
(式中M为金属，n为其离子的化合价数值)
该关系式具有总览电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算问题。
注意 在电化学计算中，还常利用Q＝I·t和Q＝n(e－)×NA×1.60×10－19 C来计算电路中通过的电量。
高中化学《原电池》说课稿
1
第四章 电化学基础
第一节 原电池 说课稿
尊敬的各位评委、各位老师：
您们好！我是武冈二中化学教师，我今天说课的题目是《原电池》选自选修4第四章第一节。我准备从以下六个方面介绍：
【教材分析】 【学情分析】 【教法、学法分析】
【教学程序】 【板书设计】 【课后反思】
一、【教材分析】
1、教材的地位和作用：
选修教学的重要目标便是深化认识和优化思维品质，这一目标的完成应基于学生在必修中建立的已有认识。要通过创设实际问题情境，并在解决这一问题的过程中引导学生自主形成相应的程序和方法。必修2中以铜锌单液电池模型为载体初步介绍原电池原理和构成条件，并简单介绍实用电池。选修4以双液电池模型为载体深化认识原电池原理和形成条件。第二节在此基础上进一步理解实用电池，因此本节内容起到一个承上启下的作用。但是从单液电池模型上升到双液电池模型，需要学生在知识和能力上进行一次较大的跨越。如何寻找学生的“最近发展区”，完成跨越是在本节教学中重点要解决的问题。
2、教学目标：
⑴.知识与技能
深入认识原电池工作原理及构成条件
能根据氧化还原反应设计双液原电池。
⑵.过程与方法
通过实验探究的过程，并利用科学探究的方法，从而提高科学探究的能力，培养科学的思维方式和问题意识。
(3).情感、态度与价值观
体验对立和统一的辩证唯物主义世界观
培养勇于创新，积极实践的科学精神和科学态度
3、教学重、难点：
重点：双液原电池的工作原理和构成条件
难点：①盐桥的引入及作用 2 ②根据氧化还原反应设计双液原电池。
二、【学情分析】
已有基础：对原电池原理已有初步认识；具有一定的实验探究能力。
局限．．认识：氧化剂和还原剂只有接触才可能发生氧化还原反应。
发展方向：通过实验活动对原电池原理形成完整认识，提高解决问题的能力。
三、【教法、学法的分析】
1、教法：本课主要采用了实验探究法，再结合问题探讨法、分析推理和比较归纳法等教学方法，同时合理地运用多媒体等辅助手段，便于达到预期的教学效果。
专题十二2019高考复习化学 电化学基础
专题十二 电化学基础
考纲解读
考点 考纲内容 高考示例 预测热度
原电池原理
及其应用 1.理解原电池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理
3.了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施 2017课标Ⅲ,11,6分
2016课标Ⅱ,11,6分
2015课标Ⅰ,11,6分 ★★★
电解原理
及其应用 理解电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应和总反应方程式 2017课标Ⅱ,11,6分
2016课标Ⅰ,11,6分 ★★
分析解读 电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸,是历年高考的热点内容。通常会以新型二次电池为载体考查原电池原理与电解原理。备考时要侧重原电池与电解池工作原理中基础考点的复习和电极反应式书写技巧的掌握。试题难度中等,预计在今后的高考中对本专题知识的考查会保持稳定。
命题探究
五年高考
考点一 原电池原理及其应用
1.(2016课标Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误．．的是( )
A.负极反应式为Mg-2e- Mg2+
B.正极反应式为Ag++e- Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
答案 B
2.(2016课标Ⅲ,11,6分)锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O 2Zn(OH -。下列说法正确的是( )
A.充电时,电解质溶液中K+向阳极移动
B.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
C.放电时,负极反应为:Zn+4OH--2e- Zn(OH -
D.放电时,电路中通过2 mol电子,消耗氧气22.4 L(标准状况)
答案 C
3.(2016四川理综,5,6分)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为:Li1-xCoO2+LixC6