从铝土矿中提取铝
从铝土矿中提取铝 铝的氧化物与氢氧化物
二、含铝化合物之间的相互转化
解答铝盐问题时应当注意的两个问题 (1)可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应,铝元素存在形态图:
(2)可溶性偏铝酸盐与强酸(如盐酸)反应,铝元素存在形态图:
1.若在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量,试探究 以下问题: (1)在上述过程中,可以观察到什么实验现象?试写出先后发
+H++H2O====Al(OH)3↓, AlO 2
Al(OH)3+3H+====Al3++3H2O。
(2)请以盐酸的物质的量为横坐标,Al(OH)3的物质的量为纵 坐标,画出简图。 提示:若 AlO 为1 mol,根据离子方程式可知: 2 + AlO 2 H+ +H2O====Al(OH)3↓,
①通入的CO2是过量的;②电解熔融的氧化铝制取铝;
③电解氧化铝时要加冰晶石。
1.铝土矿在酸化过程中,为什么要通入过量的CO2而不是加入 过量的盐酸? 提示:H2CO3是弱酸,与Al(OH)3不反应,过量的CO2能使NaAlO2 完全转化为Al(OH)3,而盐酸是强酸,能与Al(OH)3进一步反应 而生成AlCl3,加入酸的量不好控制。
【知识点睛】
从铝土矿提炼铝的主和氢氧化钠反应的金属氧化物高中阶段只掌握 Al2O3,
常利用此性质来提纯氧化铝。
(2)NaAlO2能和酸反应生成氢氧化铝,但强酸能使生成的氢氧
化铝继续溶解。 (3)工业上常用电解氧化铝的方法制取铝,而不能用电解氯化 铝的方法。
【自主预习】
一、从铝土矿中提取铝 1.铝的存在 最多的金属元素 。 (1)含量:铝元素是地壳中含量_______________ 化合 态的形式存在于铝土矿中。 (2)存在:铝在地壳中主要以_____
高中化学必修一从铝土矿中提取铝苏教
3．铝的用途
3．铝的用途 (1)铝合金主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。 (2)铝由其优良的物理性质所决定的重要用途，主要有： ①延展性——制作铝线、铝箔、多种容器。 ②导电性——电的良导体。铝的导电性仅次于铜，是优良的导体之一。 ③导热性——热的良导体。 ④不透明——作忌光物(如胶卷)的包装材料。 ⑤银白色、有金属光泽——作涂料(俗称银粉、银漆)。
3．冶炼铝时发生的主要反应关系如下：
在上述①～④步反应中，属于氧化还原反应的是________(填序号，下同)，属于分解反应的是__________，属于复分解反应的是________，提纯氧化铝的步骤有________。第①步反应离子方程式为_________________ ，第②步反应在CO2足量时的离子方程式为_____________________________________________。 【答案】 ④ ③ ①② ①②③ Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－
在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去，可选用的试剂是( ) A．稀硫酸 B．浓氨水 C．稀盐酸 D．氢氧化钠溶液 【解析】 除杂问题所选试剂的基本原则是只与杂质发生化学反应而不影响主要存在的物质。此题利用Al2O3的两性为突破口。 【答案】 D
金属冶炼的方法 热分解法 适用于金属活动顺序表中Hg以后的金属(很不活泼的金属)。 例如，2HgO 2Hg＋O2↑，2Ag2O 4Ag＋O2↑。
2．热还原法 常见的还原剂有H2、C、CO等。例如， MgO＋C Mg＋CO↑； Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2； WO3＋3H2 W＋3H2O； Cr2O3＋2Al Al2O3＋2Cr(铝热反应)。 3．电解法 适用于金属活动顺序表在Al以前的金属。 2Al2O3 4Al＋3O2↑； 2NaCl 2Na＋Cl2↑。
从铝土矿中提取铝教案
从铝土矿中提取铝一、教学目标1. 让学生了解铝土矿的基本性质和组成。
2. 掌握从铝土矿中提取铝的基本方法和步骤。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 铝土矿的基本性质和组成2. 铝土矿的溶解和过滤3. 铝土矿中铝的提取4. 实验操作注意事项5. 结果分析与讨论三、教学重点与难点1. 教学重点：铝土矿的基本性质和组成，从铝土矿中提取铝的基本方法和步骤。
2. 教学难点：铝土矿的溶解和过滤操作，铝的提取过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究从铝土矿中提取铝的方法。
2. 通过实验操作，培养学生的实践能力。
3. 利用小组讨论，提高学生的合作意识和沟通能力。
五、教学准备1. 实验室用具：铝土矿样品，烧杯，玻璃棒，漏斗，滤纸，试剂等。
2. 教学资源：PPT，实验视频，相关论文和资料。
六、教学过程1. 导入：通过展示铝土矿的图片和简要介绍其应用领域，引发学生对铝土矿的兴趣。
2. 铝土矿的基本性质和组成：介绍铝土矿的来源、成分和特性，解释铝土矿中铝的含量和提取价值。
3. 铝土矿的溶解和过滤：演示铝土矿的溶解过程，讲解溶解原理和过滤操作。
4. 铝土矿中铝的提取：介绍提取铝的方法，如酸法、碱法等，重点讲解实验操作步骤和注意事项。
5. 实验操作：学生分组进行实验，按照给定的步骤从铝土矿中提取铝，并记录实验结果。
6. 结果分析与讨论：学生汇报实验结果，分析实验中遇到的问题，讨论提取铝的效率和可行性。
七、教学评价1. 学生实验操作的准确性和熟练程度。
2. 学生对铝土矿的基本性质和组成的理解程度。
3. 学生对铝土矿中铝的提取方法的掌握情况。
4. 学生对实验结果的分析能力和讨论参与度。
八、教学反思在教学过程中，教师应不断反思教学方法和策略，根据学生的反馈和实际情况调整教学内容和方法，以提高教学效果。
九、教学拓展1. 引导学生探究其他金属的提取方法，如铁、铜等。
2. 介绍铝土矿的综合利用和回收技术。
从铝土矿中提取铝
Al三角
酸碱性三角
Al
3+ 酸性
中性 Al(OH)3
(1)粒子间相互转化； 需要加入的粒子及数量 (2)离子方程式书写；
AlO2 碱性
-
要求：会玩转铝三角
从铝土矿中提取铝
一.铝元素的存在 1.含量：
占地壳总量的7.73%，是含量最源自的 金属元素。2.形式： 铝土矿（主要成分是Al2O3）
钠
二.从铝土矿中提取铝的工艺流程 (1)溶解： Al2O3 +2NaOH== 2NaAlO2+H2O (2)过滤 (3)酸化
因滴加顺序不同现象不同 的三组试剂：
1. AlCl3 +NaOH
（1）往AlCl3 溶液中滴入NaOH溶液至过量：
先有沉淀后消失； (2) 往NaOH溶液中滴入AlCl3 溶液至过量： 先无沉淀后有沉淀；
因滴加顺序不同现象不同 的三组试剂：
(1) AlCl3 +NaOH
往AlCl3 溶液中滴入NaOH溶液至过量 (2) NaAlO2+HCl (3) Na2CO3+HCl
3. Al(OH)3制备
(1)氯化铝溶液： 加入过量氨水 即弱碱的水溶液
(2)偏铝酸钠溶液： 通入过量CO2 即弱酸 (3)不用酸不用碱法： AlCl3: 混合 NaAlO2:
1 3
灵魂：在不同的环境 下铝元素存在的形式；
1.酸性—— Al3+
2.碱性—— AlO23.中性—— Al(OH)3
技巧：电荷守恒；关系式
(1)铝是活泼金属，难以用还原剂 从氧化铝中还原出来。 (2)直到1886年，才发明电解法制 铝工艺； 结合氧化铝的熔点，思考电解氧化 铝制铝工艺中最大的不足是什么？ 采取什么方法改进？ Na3AlF6，冰晶石，使氧化铝熔融温 度降低。
从铝土矿中提取铝
概括整合
从自然界中提取金属
自然界中的金属大都以化合态存在 用化学的方法把化合态的金属变成游离态 要考虑的问题
矿物的提纯（富集）
合适的冶炼方法
Байду номын сангаас
一、铝的存在
1、地壳中含量最多的金属元素是
铝
；
资料一
2、铝元素以稳定
化合态形式 的存在。
3、其中铝土矿(含有少量杂质的Al2O3矿物)是主要存在形式。
铝土矿
二、氧化铝的溶解
资料二
1、铝土矿什么成分？
主要成分：Al2O3、Fe2O3、SiO2等。
2、用哪些方法可以溶解铝土矿？
水溶、酸溶、碱溶等。
3、如何将铝土矿中的Al2O3与Fe2O3等杂质分离？
六、从铝土矿中提取铝的工艺流程
溶解氧化铝
生成氢氧化铝
得到高纯度氧化铝
除去不溶杂质
分离出氢氧化铝
电解得到铝
六、铝土矿除了碱溶法，还能用什么方法？
酸溶法
液 NaAlO2 NaCl 足量CO2 液 NaCl AlCl3 足量NaOH 过滤 NaOH 固 Al(OH)3 Al2O3 液 FeCl3 过滤 铝 HCl 足量盐酸 固 Fe(OH) 土 Fe2O3 3 灼烧 过滤 矿 Al2O3 SiO2等 固 SiO2等 NaHCO3
资料四
1、过滤后的白色固体是什么？
Al(OH)3
2、灼烧它是利用了Al(OH)3的什么性质？
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
3、如何从Al2O3中提取铝？
方法１、用钠等活泼金属还原 方法２、电解铝的化合物
五、如何电解铝？
资料五
1、电解哪种铝的化合物？
Al2O3
新高一化学苏教版必修1课时训练：3.1.3从铝土矿中提取铝(含解析)
第三课时从铝土矿中提取铝基础稳固1.工业制取铝的过程中,波及多步反响,此中属于分解反响的有()A.1步B.2步C.3步D.4步分析 :在铝土矿制备金属铝的 4 步主要操作①溶解、②酸化、③灼烧、④电解中,灼烧和电解属于分解反响。
答案 :B2.电解法炼铝时,冰晶石的作用是()A.助熔剂B.催化剂C.复原剂D.氧化剂分析 :冰晶石的作用是降低氧化铝的熔点,使氧化铝在较低温度下融化。
答案 :A3.以下对于铝的提取说法不正确的选项是()A. 铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.工业上也可用焦炭在高温下复原氧化铝反响来制取金属铝C.铝属于开朗金属,工业上往常用电解法来制取D. 铝的冶炼技术基本成熟,能够大批生产、使用分析 :工业上往常用电解法来制取铝。
答案 :B4.从铝土矿制备铝所波及的以下相关反响中,属于氧化复原反响的是()A. 铝土矿溶于NaOH 溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化D.电解熔融的氧化铝分析 :电解熔融的氧化铝发生的反响是2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑,属于氧化复原反响。
答案 :D()5.以下化学方程式书写错误的选项是A.Al2O3 粉末溶于NaOH溶液中:Al 2 O3+2NaOH2NaAlO 2 +H2OB.NaAlO 2 溶液中通入足量的CO2:2NaAlO2+CO 2+3H 2O2Al(OH)3↓+Na2CO3C.灼烧氢氧化铝固体:2Al(OH)3Al 2O3+3H 2OD. 电解熔融的氧化铝:2Al 2O3(熔融 )4Al+3O 2↑分析 :NaAlO 2溶液中通入足量的CO2:NaAlO 2+CO 2+2H 2O Al(OH) 3↓ +NaHCO3。
答案 :B6.以下相关铝土矿中提炼铝的说法不正确的选项是()A. 铝土矿中的铝元素是以化合态存在的,需用化学方法把铝元素变为游离态B. 提炼过程中 ,先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C.可用常有的复原剂把氧化铝中的铝复原出来D. 冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相像,可用电解法分析 :铝的金属性很强,用常有的复原剂不可以把氧化铝中的铝复原出来,应用电解法。
从铝土矿中提取铝
友情提示: 1、铝土矿中的SiO2、Al2O3与NaOH反应会生成难溶的铝硅酸钠， 用过量的NaOH溶液溶解铝土矿，可以除去SiO2杂质，同时会损 失部分Al2O3 。 2、酸化时用过量的CO2 ，使NaAlO2完全转化为沉淀Al(OH)3 。 3、Al2O3熔点高（2054℃）,电解时为使Al2O3熔点降低，在中添 加冰晶石（Na3AlF6）。 4、不能采用电解的方法制取铝的原因是AlCl3加热时会升华。
1、铝在自然界以化合态形式存在，地壳中铝元素含量列 金属第一位。
2、铝土矿：主要成分为Al2O3，还含有少量Fe2O3、SiO2等 杂质。
铝土矿 溶解 NaOH溶液 过滤 残渣
二氧化碳 酸化 过滤 滤液 从铝土矿制备铝的工业流程图 灼烧 H2O
铝 电解
问题讨论：1、用氢氧化钠溶液溶解铝土矿的目的是什么？
1、酸性氧化物：
能与碱反应（非氧化还原）生成盐和水的氧化物。如大多数非金属氧 化物。
2、碱性氧化物：
能与酸反应（非氧化还原）生成盐和水的氧化物。如大多数金属氧化 物。
3、两性氧化物：
既能与酸反应又能与碱反应（非氧化还原）生成盐和水的氧化物。如 大多数金属氧化物。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
2、向过滤后所得溶液中通入二氧化碳的酸化步骤中，除了得到氢氧 化铝以外，过滤所得滤液的主要成分是什么？
3、你认为工业上从铝土矿提取氧化铝的工艺流程可以作哪些修改或 调整，使其工艺更合理？
从铝土矿中提取铝的原理 1、溶解：将铝土矿溶于NaOH溶液，主要反应为： Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 2、过滤：除去残渣（成分为氧化铁、铝硅酸钠等）。 3、酸化：向滤液中通入过量CO2，反应为： NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 4、过滤、灼烧Al(OH)3，反应为： 高温 2Al(OH)3 ====== Al2O3+3H2O 5、电解：电解熔融Al2O3，反应为： 2Al2O3
人教版初中高中化学必修二第八章《化学与可持续发展》经典复习题(含答案解析)(3)
一、选择题1．从铝土矿中提取铝的工艺流程图如下：下列叙述正确的是A．过程①应用了氧化铝具有碱性氧化物的性质B．过程②中生成氢氧化铝和碳酸氢钠C．过程③发生的反应类型属于氧化还原反应D．过程④也可以用热还原法代替电解法冶炼铝2．下列关于煤的综合利用、苯的说法不正确的是A．苯既能发生氧化反应也可以发生还原反应B．煤的干馏，煤的液化，煤的气化都是化学变化C．煤中含有苯可以通过先干馏后分馏的方法得到苯D．邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的化学键不是单双键交替结构3．下列说法正确的是A．可燃物的物质的量发生变化，其燃烧热会发生变化B．物质燃烧的热化学方程式与物质燃烧热的热化学方程式书写一样C．使燃料充分燃烧，要有足够的空气；燃料与空气有足够小的接触面积D．新能源的优势，资源丰富，可以再生，没有污染或污染很少4．下列叙述不涉及氧化还原反应的是A．钢铁制品在空气中被腐蚀B．高炉炼铁C．用澄清石灰水检验二氧化碳D．电解氧化铝制备金属铝5．下列说法不正确的是A．河流入海口三角洲的形成与胶体的聚沉有关B．纯碱和小苏打都可以作食品添加剂C．向某些食品中添加少量还原铁粉可以达到补铁的目的D．CO2是温室气体，是大气污染程度的重要指标6．金属材料的制造与使用在我国已有数千年历史。
下列文物不是由金属材料制成的是A．陕西西安秦兵马俑B．山西黄河大铁牛C．“曾侯乙”青铜编钟D．南昌“海昏侯”墓中出土的金饼7．绿色化学助力可持续发展。
下列不属于．．．绿色化学范畴的是A．利用二氧化碳和环氧化合物合成可生物降解塑料B．开发光、电催化技术用H2O和O2直接合成H2O2C．推进大气污染治理、固体废物处置和资源化利用D．发展用水代替有机溶剂作为物质制备的分散介质8．实验室中，从海藻里提取碘的部分流程如下图。
下列说法中，不正确的是A．试剂a中的某元素化合价发生变化B．试剂b可选用四氯化碳C．步骤①需用坩埚，步骤②需用烧杯D．步骤③的操作是分液9．工业冶炼金属镁可以采取的方法是A．加热分解氧化镁B．电解熔融氯化镁C．高温下发生铝热反应D．高温下用氢气还原10．下列说法不正确．．．的是A．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同B．相同质量的脂肪在人体内氧化所产生的热量比糖类或蛋白质都少C．农业废弃物和动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能D．许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水形成胶体二、填空题11．海水的综合利用包括很多方面，下图是一种海水综合利用联合工业体系的简易示例图。
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教学设计
【教学理念】
著名化学家门捷列夫说过：“知识是种子，是为了人们的收获而播种的”。
根据现代教学理念，高中教学应围绕“收获者”二展开，体现“以学生为主题，教师为主导”的新课程标准理念。
基于以上以上的教学理念，教学活动强调以学生为主的教学模式。
调动学生的学习积极性和主动性，将大量的时间留给学生，他们能够学会学习、乐于学习。
【教材分析】
本节内容选自苏教版化学必修一专题三第一单元第一节，从铝土矿中提取铝。
本节课使本专题的重点，也是整个高中化学的重点之一。
是从我们以前学习的从海洋当中提取化学物质过渡到地壳当中提取矿物的重要环节。
也是对我们日后将要学习的铁铜等金属的冶炼及新性质的学习打下了坚实的基础，其作用可谓是承上启下。
学好本节课有利于学生认识视野的转变，同时有利的培养了学生自主探究、分析讨论、合作交流的能力。
从教材的内容来看，本节课先是概括性的介绍了铝在地壳中的含量以及在自然界当中的存在形式。
接着又详细的介绍了现代冶炼铝的工艺流程，随后与铝的性质相结合介绍其在日常生活和工业生产当中的用途，与实际生活紧密的联系在一起，体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”这一新课程标准的理念。
【学情分析】
兵法有云，知己知彼，百战不殆。
备课不仅要备教材还要备学生。
学生的差异性是客观存在的，只有了解了学生的一半特点，才能更好的开展教学活动。
长期以来的以学生为主的教学模式，学生已经初步的掌握实验探究，分析讨论、合作交流的能力。
而这为本届课实验的开展奠定了基础。
除此之外，学生在上一专题中已经学习了镁的制取以及相关性质，有了一定的知识储备为本节课的顺利开展提供了前提条件，降低了学习难度。
本节课是为一般的高中学生设计的，而处于青春期的他们，思维比较活跃、好奇心比较强，特别对于实验现象有探求欲和求知欲。
然而缺乏一种科学的学习方法，以及他们的逻辑思维与本节所要求的内容尚有一定的距离需要教师的引导。
在这教学活动当中我将抓住学生的学习兴趣，激发他们的好奇心从而开展教学活动。
【三维目标】
一、知识与技能：了解铝在地壳当中的含量以及在自然界的主要存在形
式；理解现代冶炼铝的工艺流程；了解氧化铝的相关性质。
二、过程与方法：培养学生通过提取信息获得新知的能力；培养学生观
察实验，分析讨论，合作交流的能力。
三、情感、态度与价值观：通过冶炼铝的发展史，学生能够体会到化学
学科的发展的曲折性；在合作与交流当中体会探究的乐趣。
【重难点】
重点：铝在地壳中的含量以及在自然界存在形式，铝的工艺流程及氧化铝的相关性质。
难点：氧化铝的相关性质。
【教法学法】
教法：讲授法、实验法，讨论法。
学法：自学导学，合作交流，实验探究
【课型】新授课
【课时】一课时
【教学流程】
环节一：视频激趣，导入新课（5min ） 环节二：立足课本，探求新知（10min ） 环节三：交流讨论，寻求方法（20min ）
【教学过程】
【教师】
：同学们你们还记得上一专题的内容吗？ 【学生】：记得。
从海洋当中提取化学物质。
【教师】：对，我们已经领略了海洋世界的风光，现在老师将你们的视野带入到地壳当中，
【教师】：铝是大自然赐予人类的宝物，人们对它的认识经历了漫长的过程。
由于铝比较活泼，在自然界以稳定的化合态存在，如氧化铝。
但你们你们知道为什么科学家们要寻求冶炼铝的方法呢？
【教师】：同学们现在先看一下ppt 中的图，一下金属元素在地壳中的含量。
同学们请思考在这张图表中你找到了什么信息呢
? 【学生】：铝元素在地壳中的含量最多，有7.73%。
铝是地壳当中最多的金属元素。
【教师】：对，很好。
同学们都发现了这个信息。
同学们注意的是铝它在地壳当中，含量最多的金属元素，假如去掉金属这两个字，还正确吗？为什么呢？ 【学生】：不正确了。
因为地壳当中含量最多的 元素是氧。
【教师】：很好，同学都很聪明，都发现了。
铝不仅在地壳当中含量丰富，而且它具有很多优点。
平时日常生活会见到很多铝合金，他们具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀性强等优点。
同学们现在分小组讨论，
举例在日常生活和工业生产中的用途。
【学生】：（小组讨论，举例铝的用途） 【学生】：铝在日常生活和工业生产中有很多用途，可以制造飞机，汽车，也可用来制造门【教师】：对！同学们都举例了很多。
你们想啊！既然铝在生活中有这么多的用途，如何制得铝成为了关键所在。
同学们在上课的开头看过了19世纪铝是多么的稀少，甚至于比黄金还贵。
那么假如让你回到19世纪，来帮帮他们。
你们该怎么做呢？大家一起齐心协力为科学事业多做贡献。
【学生】：（学生提出不同的方案，有电解的，有用还原法的，有直接加热的。
） 【教师】：同学们想法都很好。
那么当今的科学家们又是采用什么方法来进行提取铝元素的呢？同学们放开书本64页看图3-2或者看老师ppt 上的从铝土矿中制备铝的工艺流程。
回答这一种方法的主要步骤有哪些。
并思考其根据的原理又是什么？ 【学生】：主要步骤有溶解、过滤、酸化、过滤、灼烧、电解。
（思考原理，学生可能较难回答） 【教师】：对，就这么个六个步骤就完成了铝的制备。
科学家是如何想到这一方法呢？
【学生】：铝很活泼，一般方法很难制备。
只能用电解。
【教师】：对。
就是电解方法。
但我们首先呢？要先制备出纯净的氧化铝。
铝土矿当中主要含有铁、钙等杂质。
那么除掉这些杂质我们用什么方法呢？ 【学生】：用氢氧化钠溶液，可以出去铁、钙。
【教师】：能想到这个方法很不错，可是铝土矿中的氧化铝呢？会跟氢氧化钠溶液发生什么方应呢？ 实验：老师从实验室里带来了一小块氧化铝，在一试管中加入一定量的氢氧化钠并往其中投入氧化铝，观察实验现象。
【学生】：氧化铝溶解在氢氧化钠当中。
【教师】：那么他们是如何方应的呢？我们已经知道铝一氢氧化钠方应会生产NaAlO2同学们试着写出其化学方应方程式。
【学生】书写化学放映方程式。
【教师】：通过这个实验我们知道氧化铝能够跟氢氧化钠方应。
化学方应方程式
完成之后过滤，只剩下NaAlO2溶液。
对于NaAlO2我们如何处理？ 【教师】：接下来流程有是什么呢？ 【学生】：酸化。
【教师】：用到的是什么酸呢？ 【学生】：碳酸。
【教师】：这里要注意的是。
二氧化碳是过量的所以产物是什么呢？ 【学生】：碳酸氢钠。
【教师】：对，试着也写出这条化学方应方程式。
方应得到的是氢氧化铝的沉淀。
【学生】：书写化学放映方程式。
【教师】：通过这个实验，我们知道NaAlO2能够二氧化碳方应。
化学方程式：
【教师】：接下来我们继续过滤去掉滤液。
得到氢氧化铝沉淀。
接下了同学们试着写出剩下的化学方程式。
【学生】：学生自行完成。
2NaAlO2+H 2O
Al 2O 3+2NaOH NaAlO 3+CO 2+2H 2O Al(OH)3 +NaHCO 3
【教师】：到这里我们的课已经学完了。
那么你们学到了什么呢？、
【学生】：了解铝在地壳当中的含量以及在自然界的主要存在形式；理解现代冶炼铝的工艺流程；了解氧化铝的相关性质。
【板书设计】。