化学选修3第一章第一节原子结构课件.ppt
试书写N、Cl、K、26Fe原子 的 核外电子排布式
思考与交流
•电子排布式可以简化，如可以把钠 的电子排布式写成【Na】3s1。 试问：上式方括号中的符号的意义 是什么？你能仿照钠原子的简化电 子排布式写出O、Si、Fe的简化 电子排布式吗？
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的
作用。他的学说中主要有下列三个论点：
量子力学指出不可能像描述宏观物体那样，来描 述电子的运动，我们只能用统计的观点来描述电 子的运动，即只能确定它电子出现在原子核外空 间各处的概率。
小黑点表示：电子在该处出现的概率 小黑点越密表示电子出现在该处的概率越大
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
每个原子轨道里最多只能容纳 2 个 自旋方向 相反 的电子。
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单 独占据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
例：
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
、 xian
霰石
CaCO3晶体
方解石 晶体的结构决定晶体的性质
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
宇 诞生于 宙
大 爆
约2h后
大量氢 少量氦
原子核的 融合反应
其 他 元
炸
极少量锂
素
宇宙大爆炸模拟图
2. 宇宙年龄距今约140亿年，地球年龄已 有46亿年。
3.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素 之母。
2、1803年，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不 可分割的实心球体。
3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个球体，正电荷平均分布于球体之中，像 一块蛋糕，电子像葡萄干一样镶嵌在球体的某些固 定位置，中和了正电荷，所以整个原子呈中性
4.卢瑟福“有核行星模型”(1911年)
回忆：
1、原子结构的知识。 电子在原子核外 分层排布
写出钾原子的原子结构示意图
原子的结构
质子 原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
二、能层与能级
1、 能层：按原子核外电子能量 的差异，可以将核外电子分为 不同的能层．即电子层。
能层（既电子层）
能层 1 2 3 4 符号 K L M N
注意
课堂练习
A 1．下列有关认识正确的是（ ）
A．各能级的原子轨道数按s、p、 dபைடு நூலகம்f 的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能 级结束
C．各能层含有的能级数为n—1个 D．各能层含有的电子数为2n2
2．按能量由低到高的顺序排列，
正确的一组是（ ） C
A．1s、2p、3d、4s
电子的运动速度很大； 测不准
1、电子云
图中 表示原子核，一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
2.电子云轮廓图
同一原子的s电子的电子云轮廓图
3、原子轨道
数
学与问
1、原子核外电子的每一个能层最 多可容纳的电子数与能层的序数 (n)间存在什么关系？
2n2 2、不同能层分别有多少个能级，
与能层的序数间存在什么关系？
所含能级个数＝能层序数 n
3、英文字母相同的不同能级中所 能容纳的最多电子数是否相同？
★不同能层中的s、p、d、f、g能级最 多能容纳的电子数是相同的，各为：
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相反
C．自由配对，优先占据同轨道，且自旋 方向相同
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自 旋方相反
小结：
1．各原子轨道的能量高低比较
（1）ns<np<nd<nf
（2）1s<2s<3s<4s
2. 同一能层同一能级的各原子轨 道能量相等： 2Px＝2Py＝2Pz
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
3．“各能级最多容纳的电子数， 是该能级原子轨道数的二倍”，
支撑这一结论的理论是（ B）
A．构造原理
B．泡利原理
C．洪特规则
D．能量最低原理
A 4．电子排布在同一能级时，总是（ ）
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相同
d电子云
科学探究
观察图1-14，这些图称为原子的 电子轨道表示式
每个原子轨道最多只能容纳几个
电子？
电子层 原子轨 原子轨 可容纳
道类型 道数目 电子数
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s,3p,3d
9
18
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
• 练习
1、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的
排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
四、基态与激发态、原子光谱
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取
得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析。
原子光谱
吸收能量，吸收光谱 基态原子 放出能量，发射光谱 激发态原子
锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
D 是（ ）
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子 核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上 的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的 增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道 的平均半径随能层的增大而增大
★核外电子排布规则:
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
5．1913年，丹麦科学家玻尔—核外电 子分层排布的原子结构模型
(电子分层排布模型)
6.电子云模型(1926年)
20世纪20年代中期，奥地利物理学家薛定谔等人
以量子力学为基础建立了电子云模型
①原子是不能再分的微粒；②同种元素
的原子的各种性质和质量都相同；③原
子是微小的实心球体。从现代原子——
分子学说的观点看，你认为不正确的是
（
）D
A 只有①
B 只有②
C 只有③
D ①②③
２．在同一个原子中，离核越近、n越小 的电子层能量 越低。在同一电子层中， 各亚层的能量按s、p、d、f的次序 增大 。
s 1×2＝2 p 3×2＝6
d 5×2＝10 f 7×2＝14 g 9×2＝18
三、构造原理
原子核外电子排布必须遵循 一定的排布顺序
—构造原理
核 构外 造电 原子 理排 图布
的
1s---2s---2p---3s---3p---4s---3d--4p---5s---4d----
存在着能级交错
★原子的电子排布遵循构造原理使 整个原子的能量处于最低状态，简 称能量最低原理。
………………
2、能级:在多电子原子中，同一能层
的电子的能量也可能不同，可以将它们
分为不同的能级．（既电子亚层）。
规定，任一能层的能级总是从 s 能级
开始，依次称p、d、f、g能级……
能层 K L M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … 最多 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
•可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
•可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31 千克；
核外电子的运动范围很小（相对于 宏观物体而言）；
5… n O…
最多 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52 电子 数
2n2
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
4.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都 是已知的。
5.地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅22种。
原子结构模型演变简介
1、 古希腊哲学家德谟克 利特认为：水或者任 何一种物质，都不能 无限次的分割，它们 在若干次分割以后， 最终会得到一种不可 再分的基本微粒。德 谟克利特把它们叫做 原子。
思考与交流
•电子排布式可以简化，如可以把钠 的电子排布式写成【Na】3s1。 试问：上式方括号中的符号的意义 是什么？你能仿照钠原子的简化电 子排布式写出O、Si、Fe的简化 电子排布式吗？
１．道尔顿的原子学说曾经起了很大的
作用。他的学说中主要有下列三个论点：
量子力学指出不可能像描述宏观物体那样，来描 述电子的运动，我们只能用统计的观点来描述电 子的运动，即只能确定它电子出现在原子核外空 间各处的概率。
小黑点表示：电子在该处出现的概率 小黑点越密表示电子出现在该处的概率越大
近
代 原
发 现
带 核
子 电原
论 子子
结
构
模
型
轨 道 原 子 结 构 模 型
电 子 云 模 型
每个原子轨道里最多只能容纳 2 个 自旋方向 相反 的电子。
3.洪特规则
电子排布在同一能级时，总优先单 独占据一个轨道，且自旋方向相同。
4.补充规则
全充满（p6，d10，f14） 相对稳定的状态 全空时（p0，d0，f0）
半充满（p3，d5，f7）
例：
24Cr原子的电子排布图: 1s22s22p63s23p63d54s1 不是3d44s2
、 xian
霰石
CaCO3晶体
方解石 晶体的结构决定晶体的性质
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论
宇 诞生于 宙
大 爆
约2h后
大量氢 少量氦
原子核的 融合反应
其 他 元
炸
极少量锂
素
宇宙大爆炸模拟图
2. 宇宙年龄距今约140亿年，地球年龄已 有46亿年。
3.氢是宇宙中最丰富的元素，是所有元素 之母。
2、1803年，英国科学家道尔顿提出近 代原子学说，他认为原子是微小的不 可分割的实心球体。
3.汤姆生原子模型(1904年)
原子是一个球体，正电荷平均分布于球体之中，像 一块蛋糕，电子像葡萄干一样镶嵌在球体的某些固 定位置，中和了正电荷，所以整个原子呈中性
4.卢瑟福“有核行星模型”(1911年)
回忆：
1、原子结构的知识。 电子在原子核外 分层排布
写出钾原子的原子结构示意图
原子的结构
质子 原子核
原子
中子
核外电子
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数=质子数+中子数
二、能层与能级
1、 能层：按原子核外电子能量 的差异，可以将核外电子分为 不同的能层．即电子层。
能层（既电子层）
能层 1 2 3 4 符号 K L M N
注意
课堂练习
A 1．下列有关认识正确的是（ ）
A．各能级的原子轨道数按s、p、 dபைடு நூலகம்f 的顺序分别为1、3、5、7
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能 级结束
C．各能层含有的能级数为n—1个 D．各能层含有的电子数为2n2
2．按能量由低到高的顺序排列，
正确的一组是（ ） C
A．1s、2p、3d、4s
电子的运动速度很大； 测不准
1、电子云
图中 表示原子核，一个小黑点代表 电子在这里出现过一次
小黑点的疏密表示电子在核外空间 单位体积内出现的概率的大小。
1s电子在原子核外 出现的概率分布图
★量子力学中将 这种电子云轮廓
图称为
“原子轨道”
2.电子云轮廓图
同一原子的s电子的电子云轮廓图
3、原子轨道
数
学与问
1、原子核外电子的每一个能层最 多可容纳的电子数与能层的序数 (n)间存在什么关系？
2n2 2、不同能层分别有多少个能级，
与能层的序数间存在什么关系？
所含能级个数＝能层序数 n
3、英文字母相同的不同能级中所 能容纳的最多电子数是否相同？
★不同能层中的s、p、d、f、g能级最 多能容纳的电子数是相同的，各为：
B．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相反
C．自由配对，优先占据同轨道，且自旋 方向相同
D．自由配对，优先占据同一轨道，且自 旋方相反
小结：
1．各原子轨道的能量高低比较
（1）ns<np<nd<nf
（2）1s<2s<3s<4s
2. 同一能层同一能级的各原子轨 道能量相等： 2Px＝2Py＝2Pz
B．1s、2s、3s、2p
C．2s、2p、3s、3p
D．4p、3d、4s、3p
3．“各能级最多容纳的电子数， 是该能级原子轨道数的二倍”，
支撑这一结论的理论是（ B）
A．构造原理
B．泡利原理
C．洪特规则
D．能量最低原理
A 4．电子排布在同一能级时，总是（ ）
A．优先单独占据不同轨道，且自旋方向 相同
d电子云
科学探究
观察图1-14，这些图称为原子的 电子轨道表示式
每个原子轨道最多只能容纳几个
电子？
电子层 原子轨 原子轨 可容纳
道类型 道数目 电子数
1
1s
1
2
2
2s，2p
4
8
3
3s,3p,3d
9
18
4 4s,4p,4d,4f 16
32
n
——
n2
2n2
• 练习
1、下列有关电子云和原子轨道的说法正确的
排布式错误的是（ D ）
A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2
四、基态与激发态、原子光谱
1．基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子
当基态原子的电子吸收能量后， 电子会跃迁到较高能级，变成 激发态原子
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取
得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析。
原子光谱
吸收能量，吸收光谱 基态原子 放出能量，发射光谱 激发态原子
锂、氦、汞的发射光谱 锂、氦、汞的吸收光谱
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态； 3）1s22s2 2p63d1属于激发态； 4）1s22s2 2p63p1属于基态；
D 是（ ）
A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子 核周围，故称电子云
B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上 的电子只能在球壳内运动
C．p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的 增加，p能级原子轨道也在增多
D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道 的平均半径随能层的增大而增大
★核外电子排布规则:
1.能量最低原理 2.泡利不相容原理
原子中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等 于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的 轨道运转，就象行星环绕太阳运转一样。
5．1913年，丹麦科学家玻尔—核外电 子分层排布的原子结构模型
(电子分层排布模型)
6.电子云模型(1926年)
20世纪20年代中期，奥地利物理学家薛定谔等人
以量子力学为基础建立了电子云模型
①原子是不能再分的微粒；②同种元素
的原子的各种性质和质量都相同；③原
子是微小的实心球体。从现代原子——
分子学说的观点看，你认为不正确的是
（
）D
A 只有①
B 只有②
C 只有③
D ①②③
２．在同一个原子中，离核越近、n越小 的电子层能量 越低。在同一电子层中， 各亚层的能量按s、p、d、f的次序 增大 。
s 1×2＝2 p 3×2＝6
d 5×2＝10 f 7×2＝14 g 9×2＝18
三、构造原理
原子核外电子排布必须遵循 一定的排布顺序
—构造原理
核 构外 造电 原子 理排 图布
的
1s---2s---2p---3s---3p---4s---3d--4p---5s---4d----
存在着能级交错
★原子的电子排布遵循构造原理使 整个原子的能量处于最低状态，简 称能量最低原理。
………………
2、能级:在多电子原子中，同一能层
的电子的能量也可能不同，可以将它们
分为不同的能级．（既电子亚层）。
规定，任一能层的能级总是从 s 能级
开始，依次称p、d、f、g能级……
能层 K L M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s … 最多 电子 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
五、电子云与原子轨道
思考: 宏观物体与微观物体（电子） 的运动有什么区别?
宏观物体的运动特征：
•可以准确地测出它们在某一时刻 所处的位置及运行的速度；
•可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
电子的质量很小，只有9.11×10-31 千克；
核外电子的运动范围很小（相对于 宏观物体而言）；
5… n O…
最多 2×12 2×22 2×32 2×42 2×52 电子 数
2n2
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的电子层，再排能量高 的电子层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个（K层为 最外层时不超过2个）。 （4）次外层电子数不超过18个，倒数第 三层不超过32个。
4.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都 是已知的。
5.地球上的元素绝大多数是金属，非金属 （包括稀有气体）仅22种。
原子结构模型演变简介
1、 古希腊哲学家德谟克 利特认为：水或者任 何一种物质，都不能 无限次的分割，它们 在若干次分割以后， 最终会得到一种不可 再分的基本微粒。德 谟克利特把它们叫做 原子。
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人教版高中化学选修三课件第一节原子结构(第1课时).pptx
不同元素的原子发生跃迁时会吸收 或释放不同的能量 表现为光的形式
用光谱仪摄取 得到各种元素的电子的 吸收光谱或发射光谱
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴 定元素，称为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s22p63s23p63d54s1属于激发态； 3）1s22s22p63d1属于激发态； 4）1s22s22p63p1属于基态；
作用。他的学说中主要有下列三个论点：
①原子是不能再分的微粒；②同种元素
的原子的各种性质和质量都相同；③原
子是微小的实心球体。从现代原子——
分子学说的观点看，你认为不正确的是
（）
A只有①
B只有②
C只有③
D①②③
２．在同一个原子中，离核越近、n越小 的电子层能量。在同一电子层中，各亚 层的能量按s、p、d、f的次序。
是（ BD ）
A.Be 1s22s12p1 B.C 1s22s22p2 C.He 1s12s1D.Cl 1s22s22p63s23p5
2.书写下列原子的电子排布式
SFeScVSeGaBr
3．下列各原子或离子的电子
排布式错误的是（）D
AAl1s22s22p63s23p1 BO2-1s22s22p6 CNa+1s22s22p6 DSi1s22s22p2
答案：(1)x(2)x(3)√(4)x
小结：
1．各原子轨道的能量高低比较
（1）ns<np<nd<nf
（2）1s<2s<3s<4s
（3）同一能层同一能级的各原子 轨道能量相等：2Px＝2Py＝2Pz
2．
电子层
1
原子轨道 原子轨道 可容纳电
人教版高中化学选修三1.1《原子结构》课件 (共106张PPT)
电子排布式
电子排布图
小结：
方法导引
解答基态原子电子排布问题的一般思路：
能量最低原则
确定原子序数 泡利不相容原理 洪特规则
能级排布
电子排布
巩固练习
1、某元素原子序数为24，试问：
(1)该元素电子排布式： 1s2 2s22p6 3s23p63d5 4s1
(2)它有 4 个能层； 7 个能级；占有 15 个原子轨道。 (3)此元素有 6 个未成对电子；它的价电子 数是 6 。
洪特规则
对于基态原子，电子在能量相同 的轨道上排布时，将尽可能分占不同 的轨道并且自旋方向相同。
C ：1s2 2s22p2
√
科学研究
C
N
O
1.每个原子轨道上最多能容纳____ 2 个电子， 且自旋方向_______ 不同 ——泡利原理 2.当电子排在同一能级时有什么规律？ 当电子排布在同一能级的不同轨道时， 首先单独占一个轨道，而且自旋 总是___________________ 相同 ——洪特规则 方向______
铁Fe： 1s22s22p63s23p63d64s2 钴Co：
；
； ； ；
1s22s22p63s23p63d74s2
镍Ni： 1s22s22p63s23p63d84s2
练习：请写出第四周期21—36号元素原子 的基态电子排布式。
铜Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 锌Zn：1s22s22p63s23p63d104s2 ； ；
钠 Na
铝 Al
原子结构示意图
电子排布式
Li: 1s22s1
练一练
请写出4~10号元素原子的电子排布式。
4
铍Be
1s2 2s2
人教版化学选修三第一节原子结构ppt
选修3《物质结构与性质》
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
倍
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
.
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
.
一、原子结构
质子
原子
原子核 中子
核外电子
原子核的体积很小，体积只占原子体积的几千亿分之一 ，电子在原子内有”广阔”的运动空间。核外电子由于 原子核的吸引力绕核做高速运转（光速），那么多电子 的原子核外，电子又是怎样运动的呢？彼此间会不会为 了占领空间而“打架”呢？
低
高
近
远
二、能层与能级
能层
一
二三
四 五六 七
符号n
n=1 n=2 n=3 n=4 n=5 n=6 n=7
最多容纳 电子数
2
8
18
32
50
… …
【学与问】1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳 的电子数与能层的序数（n）间存在什么关系？
能层最多可容纳的电子数为2n2个。
二、能层与能级
（2）能级s，p，d，f
3、下列各电子能层中，不包含 d 能级的是 （
） CD
A、N能层 B、M能层 C、L能层 D、K能层
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
总结：
①能层的能级数等于该能层序数。 ②任一能层的能级总是从s能级开始。 ③在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是 ：ns＜np＜nd＜nf…
分别是1、3、5、7的2
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
倍
人教版化学选修三第一章第一节-原子 结构54 ppt
课堂练习
1、以下能级符号正确的是（ AD ）
A、6s B、2d C、3f D、7p
级高中化学人教选修三第一章第一节原子结构课件共张ppt
第一章 原子构造与性质
课本
P5
+6 2 4
依据以上各能级最多容纳电子数C原子的核外电子排布 式可以表示为：1S22S22P2
能层序数 能级符号 该能级上排布的电子数
第一章 原子构造与性质
课本
P12
练习：
依照上式请书写 N 、O、Si、S的电子排布式
第一章 原子构造与性质
课本
P5
问题探究
根据已有知识，试写出K原子的可能电子排布式和原子构造示意图
是否符合构造原理？
3d104s1
4d105s1
5d106s1
3d94s2
4d95s2
5d96s2
有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个 电子的偏差，如Cu、Ag、Au等。
第一章 原子构造与性质
课本
P11
电子排布式特例：
24号铬： 1s22s22p63s23p63d54s1
29号铜： 1s22s22p63s23p63d104s1
C. S2- 1s22s22p63s23p4
D. Ar 1s22s22p63s23p6
第一章 原子构造与性质
课本
P12
练习
2. 电子排布式为1s22s22p63s23p6 某原子， 那么该元素的核电荷
数是1__8__________
3. 某元素原子的价电子构型为3s23p4, 那么此元素在周期表的位置是
课本
P6
【练习】试书写26Fe原子的核外电子排布式。
26Fe: 1s2 2s22p6 3s23p64s2 3d6
注意书写：1s2 2s22p6 3s23p63d6 4s2
课本P6 注意：在书写电子排布式时，能层低的能级要写在左边，不能 按照填充顺序写。
【课件】人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质之一原子结构
选修三物质结构与性质引言世界万物本源冷热干湿水土气火古希腊吞食金石矿物，可以将金石的抗腐蚀性直接移植给人体。
——吞金可长生古中国物质的性质与变化决定了物质的组成与结构。
杜玛克（G. Domagk，1895.10.30～1964.4.24）德国病理学家，1933年将磺胺药应用于临床。
Chapter One本章内容结构洪特规则泡利原理原子光谱激发态基态能级泡利原理原子半径电离能电负性电子云和原子轨道能量最低原理构造原理原子核外电子排布元素周期律元素周期表元素周期系元素的性质原子结构原子结构与性质第一节原子结构（Section I Atomic Structure）一．开天辟地——原子的诞生1．大爆炸理论（The Big Bang Theory）比利时天文学家和宇宙学家勒梅特（Lemaitre Georges，1894.7.17～1966.6.20）1932年——宇宙大爆炸理论2．氢元素是宇宙中最丰富的元素——88.6%，氦约为氢原子数的1/8，两者约占宇宙原子总数的99.7%以上。
另外90多种天然元素——不足总数的1%。
【阅读教材】P4“科学史话”，你认为普鲁特的推理是符合逻辑的吗？【阅读教材】第一章彩图，了解人们认识原子模型的发展史。
一．开天辟地——原子的诞生3．不同时期的原子结构模型（1）古希腊原子论古希腊哲学家德谟克利特（Democritus，约公元前460 年～前370 年）原子是最小的、不可分割的物质粒子。
原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。
一．开天辟地——原子的诞生3．不同时期的原子结构模型（2）道尔顿原子模型（1803年）（实心球模型）道尔顿（John Dalton ，1766～1844）原子学说：①原子在一切化学变化中不可再分，并保持自己的独特性质。
②同一元素所有原子的质量、性质都完全相同。
③不同元素的原子质量和性质各不相同。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
17
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
开天辟地—原子的诞生
质子（正电） 原子核 原子 （正电） 中子（不带电） 不显 电性 核外电子 分层排布 （负电） 与物质化学性质密切相关
2020/10/26
18
能层与能级
二、能层与能级
（1）能层
在多电子的原子核外电子的能量是不同的， 按电子的能量差异，可以将核外电子分成不 同的能层。
2020/10/26
开天辟地—原子的诞生
问题：宇宙大爆炸是怎么回事？物质是由原子构成的，那 么原子是怎样诞生的呢？ P4
1932年勒梅特首次提出了现代大爆炸宇宙理论
宇宙大爆炸
2h后 诞生
大量的氢 大量的氦 极少量的锂
原子核的 熔合反应
合成
其他元素
2020/10/26
4
开天辟地—原子的诞生
一、开天辟地—原子的诞生
思考与交流 阅读课本P4
2020/10/26
5
开天辟地—原子的诞生
人类认识原子的过程
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
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能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同：
离核远近：近
远
能量高低：低
高
1
2
3
4
5
6
7
K
L
M
N
O
P
Q
2020/10/26
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律：
（1）各能层最多能容纳2n2个电子。
人教版化学选修三第一章第一节《原子结构》PPT课件
练习：P7思考与交流 注：若题中要求写出某原子的电子排布式既可写完整 的电子排布式也可写电子排布简式。
四、原子核外电子的排布规律
⒈能量最低原理：电子的排布遵循构造原理使整个原子的能量处 于最低状态，简称能量最低原理； ⒉泡利原理：电子除了有绕核运动状态外，还有一种自旋状 态，好比地球的公转和自转，电子的自旋有顺时针（用↑表示） 和逆时针（用 ↓表示）两种相反的状态，每个原子轨道中最 多只能容纳2个电子，通常称为电子对，它们的自旋状态相反， 这意味着在同一个原子中不可能有两个电子处于完全相同的 状态； 注：①泡利原理的应用 电子排布图的书写 ②电子排布图的书写方法：用一个方框表示一个原子轨道，用一 个箭头表示一个电子的形式来表示核外电子排布规律的图。 例：画出3Li的电子排布图 由Li电子排布式1s22s1 电子排布图:
2、构造原理的应用
电子排布式
⑴电子排布式的书写方法 nxy(n代表能层序数，x代表能级，y 代表该能级排布的电子数） 注：根据构造原理先按能量由低到高的顺序依次写出能级符号，切记能层低 的能级要写在左边，不能按填充顺序写。
例1：写出Na的电子排布式
能层序数
能级符号
该能级上排布 的电子数
2 2 6 1 Na：1s 2s 2p 3s
3．按能量由低到高的顺序排列，不正确的一组是（ D ）
A．1s、2p、4s、 3d C．3d、4p、5s、4d
B．1s、2s、 2p 、 3s D．5d、6p、5f、7s
五、电子云与和原子轨道
1、电子云 ⑴核外电子的运动特征 ⑵核外电子运动状态的描述 测不准原理（P、V、ｐ的含义） 电子云及电子云图
三、构造原理与电子排布式
高
1、构造原理
随原子核电荷数递增， 绝大多数原子核外电 子的排布遵循如右图 的排布顺序，填满一 个能量低的能级后再 填一个能量高的新能 级，这个排布顺序被 称为构造原理。
化学选修三《原子结构与元素的性质》PPT课件(原文)
❖ 5、掌握原子半径的变化规律 ❖ 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
能说明元素的某些性质
❖ 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
❖ 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
❖ 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
（G）碱 酸 s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。
最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐
；
（横行） 第6周期：32 种元素 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这
些元素的电负性解释对角线规则。
元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 1、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
试确定32号元素在周期表中的位置。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。
最外层电
子排布为_n_s____,每一周期的最后一种元素都 1 每个纵行的价电子层的电子总数是否相等？主族元素的价电子数和族序数有何关系？
样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。
元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋
一、原子结构与元素周期表
1. 为什么副族元素又称为过渡元素？
副族元素处于金属元素向非金属元素过渡的 区域，因此，又把副族元素称为过渡元素。
2.为什么在元素周期表中非金属元素主要集中在右上角 三角区内（如图）？处于非金属三角区边缘的元素常被 称为半金属或准金属。为什么？
镧 La – 镥 Lu 共15 种元素称镧系元素 已知一元素的价层电子结构为3d54s2，试确定其在周期表中的位置。
电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成共价键；
人教版高中化学选修三：第1章第1节-原子结构-课件(共52张PPT)完整版本
精选ppt
12
【提示】 (1)从构造原理图中可以看出能级的能 量高低除了符合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和 E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之外，还存在一些 不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)>E(4s)、 E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、 E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。 (2)由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和 第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能 级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所 以它的原子结构示意图为：
球形
哑铃状
精选ppt
18
思考感悟 3．电子云图中的小黑点密度的大小是否表示电子 的多少？ 【提示】 不是。电子云图中的一个小黑点并不 代表一个电子，而是表示电子在此位置出现过一 次，小黑点密度的大小，表示在一定时间内电子 出现的概率的大小。
精选ppt
19
2．原子轨道 (1)定义 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态 称为一个原子轨道。 (2)数目 ns能级各有_1_个轨道，np能级各有_3_个轨道， nd能级各有_5_个轨道，nf能级各有_7_个轨道。
个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨
道，且自旋状态相同，这样整个原子的能量最低。
如2p3的电子排布图为
，不能表示为
或
。
精选ppt
32
4．洪特规则的特例：有少数元素的基态原子的电 子排布对于构造原理有 1 个电子的偏差。因为能 量相同的原子轨道在全充满(如 p6 和 d10)、半充满 (如 p3 和 d5)和全空(如 p0 和 d0)状态时，体系的能 量较低，原子较稳定。
人教版高中化学选修三第一章第一节 原子结构 课件(共54张PPT)
二、10电子微粒和18电子微粒 1．10电子微粒
【典例3】 已知A、B、C、D四种物质分别是由短周 期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A 是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请 完成下列各题：
(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的 化学方程式：________________；
是O2置换H2S中的S。问题(4)中H、O形成的原子个数为1:1 的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18 的分子只能是N2H4。
[答案] (1) (2)X(或氧) 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ (3)NH4HSO4
点燃 (4)N2H4＋2H2O2=====N2＋4H2O
2．(2012·长沙模考)下列有关化学用语使用正确的是 ()
A．硫原子的结构示意图： B.11H2、12H2、31H2是氢的三种同位素 C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．金刚石和石墨、甲烷和乙烷都属于同素异形体
解析 硫原子的结构示意图应为
A项错误。同位
素的研究对象是原子，但B选项中三种粒子是氢的单质，故
(4)若D是一种含有22个电子的分子，则符合如图关系的 A的物质有________(写化学式，如果是有机物则写相应的结 构简式)。
[解析] 本题把指定电子数目的有关微粒作为命题素 材，着重考查考生的有序思维能力。寻找10电子、18电子、 22电子微粒，必须从元素周期表出发，遵循由原子到分子， 再到离子的思考途径，列出相应的微粒。关于18电子微粒的 推断，对有序思维的要求更高，技巧性更强，我们可以以推 断10电子微粒的思路来进行分析，对数字18作一拆分，把18 拆成9＋9，找出F2后会使18电子微粒的推断打开一个大“空