初三化学第八单元金属和金属材料复习ppt1
思考
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
现象：铁钉表面会有红色物质析出，若时间足
够长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。 该反应的化学方程式： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 活动性: Fe﹥Cu
三.金属与化合物溶液的反应
•所有金属都可以和化合物的溶液反应吗？
根据金属和氧气反应的剧烈程度不同我们
在常温下，有 在常温下， 除汞是液体外， 固、液、气三态 其余都是固体 一般较大 一般较小 一般不导电、 不导热 没有
能导电、导热
有
【实验8-1】比较黄铜片和铜片、焊锡和锡
的光泽和颜色；将它们互相刻划，比较它们的硬 度
性质 比较 光泽 和颜 色 硬度 现象 黄铜 暗、 黄色 铜 焊锡 锡
亮、 暗、 亮、 紫红色灰白色 银白色 焊锡比锡软
单质
化合物
化合物
单质
五、置换反应
1、定义：由一种单质与一种化合物反应，生成
另一种的单质和另一种化合物的反应叫置换反应
2、常见的类型：
A、金属与酸的反应 B、金属与某些盐的化合物溶液反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4(湿法冶铜) C、氢气（或碳）与某些金属氧化物反应
注意：Fe与酸或盐溶液发生置换反应生成
金属活动性顺序由强逐渐减弱
四.金属活动性顺序的应用
1、在金属活动顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢之前的金属 能置换出盐酸(稀硫酸)中的氢。
金属与酸反应的剧烈程度说明金属活动性不同
3、在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于 后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置
在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊 锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度
焊锡 锡 铅
现象
焊锡最先熔化， 锡次之，铅最后熔化 合金和组成它的 纯金属熔点不同
结论
常见合金的主要成分、性能和用途
合金 主要成分
不锈钢 铁、铬、镍 黄铜
铜、锌 锡、铅
性能
抗腐蚀性好
根据反应的发生与否可判断金属活动性强弱
习题
1、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推
断下列说法中正确的是（
B
）
A、X一定是排在金属活动性顺序中氢以前的金属
B、X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属
C、X是金属时，Y一定比X活泼
D、X、Y都是金属时，Y一定比X活泼
2、往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一
注意：金属和氧气反应一般生成金属的氧化物
Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
二.金属与酸的反应
1、所有的金属都可以和酸反应吗？ 2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？
如何判断Mg Zn Fe Cu 的活动性
A 组：在试管中分别 放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分 别向其中加入一些稀 盐酸。 B 组：在试管中分别 放入镁条、锌粒、铁 钉、铜丝。然后，分 别向其中加入一些稀 硫酸。
铁的 合金
硬度比生铁大
钛和钛合金 被认为是21世纪的重要材料，它具
有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、 易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好， 即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其 抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导 弹、航天飞机船舶、化工和通讯设备等
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金被广泛用于
无明显现象 铝比铜活泼
•Al,Cu,Ag的活泼性如何判断
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反ห้องสมุดไป่ตู้应
实验
铝丝浸入 硫酸铜溶 液中 铜丝浸入 硝酸银溶 液中 铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
现象
反应的化学方程式
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu 色物质，溶液由蓝 活动性:Al﹥Cu 色逐渐变为无色。 浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 Cu +2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag 色物质，溶液由无 活动性:Cu﹥Ag 色逐渐变为蓝色。
AgNO3
3、为验证铁、铜、铝三种金属的活泼性
顺序，可选用的一组物质是（ B ） A、FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B、CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液 C、CuSO4溶液、Fe、Al D、AlCl3溶液、Fe、Cu
规律
三种金属的验证方法
先把三种金属的活动顺序排出来（ Al Fe Cu）
包装糖果、香烟的银白色金属材料＿＿ 铝
铜铝 常用于制造电线和电缆的金属＿＿＿ 钛铝 常用于航空工业作制造飞机等材料的金属＿＿
课题2 金属的化学性质
3Fe +2O2
点燃
Fe3O4
2Mg + O2
点燃
2MgO
1、所有的金属都可以和氧气反应吗？ 2、你知道它们和氧气反应的条件吗？
一.金属与氧气的反应
定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加 入稀盐酸，无气泡产生。根据上述现象，你 能得到的结论是（ C ） A、滤渣中一定有Fe粉 B、滤渣中一定有Cu粉 C、溶液中一定有Fe2+ D、滤液中一定有Ag+,Cu2+
解析：向混合溶液中加入一定量铁粉，一定发生 的反应是： 2AgNO3+ Fe = 2Ag + Fe(NO3)2
规律
金属与金属化合物反应先后次序问题
1、当多种金属都能与某种盐溶液发生反
应时，最活泼的最先发生反应，然后依 次进行
Zn Fe Cu 混合物加入到AgNO3溶液中
Zn
2、当多种化合物溶液都能与某金属发生
反应时，化合物中金属元素最弱的先发 生反应
Zn 投入到AgNO3 和 Cu(NO3)2溶液中
2、 合金与组成它们的金属的性质的差异。 ⑴合金比其组分金属的颜色鲜艳； ⑵合金的硬度大于组成它们的金属； ⑶合金的熔点低于组成它们的金属；
⑷合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属。
3、合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、钛和钛合金，新型金属材料
生铁（2%~4.3%）
纯铁
（含碳量不同） 钢（0.03%~2%） 良好的延展性
1、将两头的金属放入中间金属化合物溶液当
中，根据现象得结论 Al FeSO4 Cu
2、将中间金属分别放入两边金属的化合物溶
液中，根据现象得结论 Al2(SO4)3 Fe
CuSO4
对于以下的反应，从反应物和生成 物的角度分析，这些反应有何特点？将这 一类反应与化合反应、分解反应进行比较
Mg Zn Fe + 2HCl == MgCl2 + 2HCl == ZnCl2 + 2HCl == FeCl2 + H2↑ + H2 ↑ + H2 ↑
黄铜比铜硬
结论
合金与纯金属有不同的性质
【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置
在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊 锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度
焊锡 锡 铅
【实验8-2】将绿豆大的焊锡、锡和铅放置
在铁片上，加热铁片的中心部分，观察，比较焊 锡和组成它的纯金属锡、铅的熔化温度
焊锡 锡 铅
无明显现象
活动性:Cu < Al
以上三种金属活动性顺序为:
Al Cu Ag
金属活动性由强到弱
结论
1、部分金属能与金属化合物的溶液反应。
2、可根据金属能不能把另一种金属从金属 化合物的溶液中置换出来，判断金属活动 性的强弱。
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
2、焊锡是锡铅合金，主要用途是焊接金属，那
么把铅加入锡中制成合金的主要目的（B ） A、增加强度 B、降低熔点 C、增加延展性 D、增加抗腐蚀性
3、某铁合金的样品1.1g在氧气中完全燃烧得到
0.013g二氧化碳，则此铁合金是生铁还是钢？
4、在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中： 锌 常用于电镀和作干电池电极的金属是＿ 铁 生铁和钢是哪种金属的合金＿＿＿
已经知道，金属铝的活动性大于铜，我们
是否还有其他方法来判断Al和Cu谁更活
泼呢？
利用Al丝、Cu丝及CuSO4溶液、Al2(SO4)3溶液。 判断Al、Cu的活动性
设计的实验
观察到的现象 得到的结论
1 2
将铝丝浸入 铝丝表面覆盖 铝比铜活泼 CuSO4溶液中 一层红色物质
将铜丝浸入 Al2(SO4)3溶液 中
课题1
金属材料
金属材料
建筑
纯金属 合 金（铁合金，钛合金等）
桥梁
器械 车辆、飞机、舰艇 生活用具 其它
大多数金属为银白色
铜（紫红色）金（黄色）
大多数金属为固体
汞（液态）
大多数金属有光泽
大多数金属能导电导热
大多数金属熔沸点高 大多数金属有延展性
金属与非金属物理性质的比较
物理性质 状态 密度 导电性 导热性 延展性 金属 非金属
专题
题型一：金属与酸反应的图像分析题
1、相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫 酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t) 变化的关系如图，则下图中a、b、c表示的 金属分别为： Mg a 、 bFe 、cZn 。 m(H2) a
b
c
0 t1 t 2 t3
t
规律
1、将相同质量的Fe、Zn、Mg、Al投入足量的
1、大多数金属都能与氧气发生反应，但反应
合集下载
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 章节复习课件
注意
铁与酸反应
生成的盐为亚
铁盐(即铁的
反应较缓慢， 化合价为+2)
产生气泡，溶液
金属与酸反
由无色变为⑫
应后，溶液的
_______色
浅绿
质量均增加
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
（续表）
化学性质 条件及通式
化学方程式
现象及解释
条件：前置换
铁与酸反应
后(K、Ca、
铁表面有⑮
金属与 Na除外)，盐
某些可 可溶
Fe与CuSO4溶液反应：⑭
Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 放出大量热
通式：金属
+酸→盐+
铁与稀盐酸、稀硫酸反应：
氢气(属于
⑩__________________________
Fe+2HCl FeCl2+H2↑
⑥_______
置换
⑪_________________________
Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑
反应)
第 8 单元
金属和金属材料
知
识
体
系
梳
理
命
题
热
点
透
析
知识体系
导电
有金属光泽（金银饰品）、有良好的①______性（制电线、电缆）、有良好
导热
延展
的②______（用作铁锅）、有良好的③______性（作铝箔）
共性
纯
金
金
金
属
和
金
属
材
料
属
《金属材料》PPT课件(公开课)2022年人教版 (10)
用途
由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。
4、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过 评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用
物质的性质解决问题”的方法；
常见的盐：
氯化钠：调味品，融雪剂，医药等； 食盐 NaCl 碳酸钙：建筑材料，补钙剂大理石，石灰石 CaCO3
碳酸钠：工业原料 侯德榜 纯碱，苏打 Na2CO3
食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐 等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒 事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学 知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可 以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。 本节课的地位由此可见一斑。
二、教学目标与重点
努力学习 勇攀高峰！
《盐的复习》
一、教材与课标
《盐》是九年级化学下册课本第十一单元课题1的内容， 主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐 的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性 表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及 盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。
形状记忆合金
一、几种常见的金属 1、金属材料的发展史 2、金属的物理性质 3、物质用途的的决定因素 二、合金 1、定义 2、特性 3、常见的合金
1、（2013，宿迁）下列应用在高铁上的
材料中，不属于金属材料的是 （ B）
A．不锈钢
B．玻璃
C．铝合金
D．铜线
2.下列金属中导电性能最好的
（ D）
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
盐的性质：
1：盐能与活泼金属单质反应
2：某些盐能与酸反应
3：某些盐与碱 4：盐与盐之间反应
初三化学_第八单元__复习金属和金属材料课件
周围环境的含氧量，阻止氧气和食品发生氧
化反应，从而延长食品的保质期。小明发现
新买来的茶叶包装盒内有一个印有“抗氧化
剂”字样的小包，内装灰黑色粉末，其成分
最可能是
（）
A.氧化铜 B.活性炭 C.铁粉 D.生石灰
例3.工业炼铁是把铁矿石和焦炭等原料一起加
入高炉，在高温下通入空气进行一系列反应把
铁还原出来。
银白色铝露置于空气中，表面会逐渐变暗， 生成一层致密的薄膜—氧化铝；氧化铝薄膜 可以阻止内部的铝进一步氧化，从而对铝制 品起保护作用。因此，铝制品具有很好的抗 腐蚀性。2Mg+O2 = 2MgO
4Al+3O2 = 2Al2O3
2.铁与氧气的反应
（1）常温下在干燥的空气中，铁很难与氧气 发生反应。 （2）常温下在潮湿的空气中，铁与空气中的 氧气和水共同作用会生成暗红色疏松的物 质——铁锈（主要成分是三氧化二铁） （3）铁丝在氧气中燃烧时 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 生成一种黑色固体。 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
3、56克铁锌合金产生多少氢气的问题
课题3 金属资源的利用和保护
知识点1 金属矿物；铁的冶炼 1.例：有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄 铁矿（主要成分是FeS2）、赤铁矿（主要成 分是Fe2O3），请从多角度分析三种矿石中 哪种不适合炼铁？原因是什么？
2.铁的冶炼 （1）冶炼原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 （2）实验装置：
实验一：将锌片与铜片放入稀盐酸中，锌片表面
有气泡产生，铜片无明显变化。
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有
红色固体沉淀。
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，一段时间后
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 课件：第八单元 金属和金属材料
解析：合金中各成分都是以单质形式存在的,因此合金是混合物,A
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
项错误;合金的熔点比组成它的各成分金属的熔点都低,B项错误;
合金的硬度比组成它的各成分金属的硬度都大,是合金具有的重要
性质,C项正确;合金也可以是金属与非金属熔合而成的,比如生铁
就是铁碳合金,D项错误。
答案：C
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
变化。几天后,他们会发现
处最先出现铁锈,大家结合书本
知识知道,铁在空气中生锈实际是铁与
等物质相互作
用发生一系列复杂的化学反应的过程。
(2)写一条防止铁制品生锈的措施
。
考点梳理
自主测试
1
2
3
4
5
6
7
8
9
(3)在化工生产中可用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈。实验课上,小
强将生锈铁钉放入稀盐酸中,观察到铁锈逐渐溶解,并伴有气泡产
资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易回收和对环境的
影响等多种因素。
考点梳理
自主测试
一
二
三
4.合金
(1)定义:在金属中加热熔合金属或非金属所制得的具有金属特征
的物质。
如:生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金,其中生铁的含碳量为
2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
(2)性质特征:合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高,
(2)不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度;
(3)纯度=
纯物质的质量
×100%。
不纯物质的质量
3.铁的锈蚀与保护
(1)铁的锈蚀。
①实质:与氧气、水蒸气发生的缓慢氧化作用。
②条件:氧气、水共同存在,缺一不可。
人教版九年级下册化学教学课件 第八单元 金属和金属材料 《金属和金属材料》复习课件1
如何确定此目的已经达到？向固体中加稀盐酸，如没
有气泡产生则铁被除尽
1. 下列物质，不能由金属单质和盐酸
直接反应生成的是（A）
A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 2. 将质量相等的A、B、C三种金属， 同时分别放入三份溶质质量分数相同且
足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与 反应时间的关系如图所示。根据图中所
是（A ）
约 200 年 前
约2500年前 约6000年前
约6000年前
K 、Ca、 Na、 Mg 、Al 、Zn 、Fe、 Sn、 Pb、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、 Au
A、金属的活动性 B、金属的导电性 C、金属的延展性 D、地壳中金属元素的含量
练一练：已知镁、铁、铜三种金属的活动 性为Mg>Fe﹥Cu，请你设计实验证明。
金属与稀盐酸、 稀硫酸反应
能否反应及产生 气泡的速率
金属与化合物溶 液反应
能否反应
心得：
金属与稀盐酸、 能否反应及产生气泡
稀硫酸反应
的速率
1、对比实验：金属颗粒大小、酸的浓度、种类、 温度等条件均要相同
２、至多一种金属排在（H）后
金属与化合物 溶液反应
能否反应
３、三种金属的活动性比较一般可选中间金属对 两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属
点燃
1、大多数金属能跟氧气反应 金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的金属活动性。 金在高温时也不与氧气反应。
铝与氧气反应：
4Al + 3O2 = 2Al2O3
思考：铝的化学性质很活泼，为什么通 常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢 丝球来擦洗铝制品？
铝的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生 成一层致密的氧化膜保护铝，所以铝制品耐腐 蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧 化膜，氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。
人教版九年级化学第8单元金属和金属材料总复习(共88张PPT)
3. 置换反应：金属+盐溶液
新金属+新盐
①铁制容器不能配制波尔多液：湿法冶铜 __F_e_+_C__u_S_O__4═__═_F_e_S_O__4_+_C_u__
②铝与硫酸铜溶液：2_A__l+_3_C__u_S_O__4═__═_A__l2_(S__O_4_)3_+_3_C__u ③铜与硝酸银溶液：C__u_+_2_A_g_N__O_3_═__═_C_u_(_N__O_3_)2_+_2_A__g
金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。至 少有几种金属？
不一定，如铁合金由铁、碳等元素制成的。 1种
考点二 金属的化学性质(高频考点)(除2011、2007年 外均考查)探究金属的性质 1. 金属与氧气反应(规律：金属+氧气→金属氧化物) 大多数金属可以与氧气反应，但反应的难易和剧烈 程度不同。
• 4、All that you do, do with your might; things done by halves are never done right. ----R.H. Stoddard, American poet做一切事都应尽力而为，半途而废永远不行6.17.20216.17.202110:5110:5110:51:1910:51:19
(2) 反 应 发 生 的 条 件 ： 排 在 金 属 活 动 性 顺 序 中 ___氢__前__面___的金属与_酸___发生反应。
3. 金属与盐溶液反应(规律：金属+盐——新盐+新金属)
(1)反应发生的条件 ①必须是_活__动__性__强__的_____置换_活__动__性__弱__的___ (K、Ca、
• 3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
第八单元 金属和金属材料 复习-人教版九年级化学复习课件(共28张PPT)
2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸稀硫酸中的。氢
3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能 将后面的金属从其盐溶液。
（钾钙钠除外） 。
中置换出来
※※※金属化合物溶液的颜色： 含有亚铁离子的溶液颜色为 浅绿色，含有铁离子的溶液颜色是 黄 色，
含有铜离子的溶液颜色为 蓝 色。
知识回顾 金属的化学性质 1.金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同
A．X>Z>M>Y B．Y>M>Z>X C．X>Z>Y >M D．Z>X>M>Y
巩固提升
5.某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，他设计
了以下四种实验方案，其中能达到目的的是( D )
②灼烧，表面变色的是“愚人金” 2Cu＋O2=△==2CuO
③浸Z没n+在H2S稀O4硫==酸Zn中SO，4 表+ H面2↑有气泡产生的是“愚人金”
④浸没Z在n硫＞酸Cu锌溶液中，表面附着白色物质的是“愚人金”×
A．①③ B．②④C．①④ D．②③
例题分析
例3：为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱，某同学
还原性 。
知识回顾 金属的化学性质
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金（写金属名称）
它可以给你下的判断的依据：
1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就 越强 。
合金的特点
合金一般比组成它们的纯金属 硬度大 、熔点低和 抗腐蚀性 好。
例题分析
例1：铁是目前世界上使用最多的金属。
人教版九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》复习课课件
设计理念：
加热黄金，如果出现 黄金变为黑色 的现象， 证明黄金为假黄金。 △ 2Cu+O2====2CuO
反应原理：
金和氧气在高温下也不发生 化学反应（真金不怕火炼）
反应现象 发出耀眼的白光，放热， 镁 产生白烟 在空气中形成一层致密 铝 的薄膜 剧烈燃烧，火星四射， 铁 放热，生成 黑色的固体
化学方程式 2Mg+O2== 2MgO
3、能利用金属活动性顺序解决一些实际问题。
4、通过典型习题的练习、交流，提高解答
综合题的能力。
一、金属的物理性质（共性与个性） 、合金
1.金属 常温下一般是
大多数金属呈 固 态 ( 汞 ---液态) 银白 色(铜紫红 色，金 黄 色)
一般具有良的导电性、 导热性 、 延展性。 在金属中加热融合某些 金属 或 非金属 ， 2.合金 就可以制得 合金 ；合金中至少含有 一 种金属； 合金属于 混合物 （纯净物、混合物） 硬度 一般比组成它们的纯金 合金的强度和 属更高, 抗腐蚀 性能也更好
智能应用
考点一、金属的化学性质 【典例分析1】.相同质量的Mg、 Zn、Fe和足量 的稀硫酸反应，
氢 气 的 质 量 /m
a b c
产生氢气的总质量（m）随时间(t)
变化的关系如图，则下图中a、b、 c表示的金属分别为： a Mg 、 b Fe 、c Zn 。 t1 t2 t3
反应时间/t
1.看斜率，
白色沉淀（不 可溶于酸）
抓住物质特征，找准突破口，找线索最多的路径。
考点三、 金属活动性顺序
【典例分析3】. （2013年临沂市中考题27题） 小明为探究Cu、Al、Ag的金属活动性顺序，做 了以下两个实验。请分析实验，完成填空。
人教版九年级下册化学 第八单元 课题1 金属材料 PPT
锡
232 低
硬度（以金
刚石的硬度为 10作标准）
铬
大9
铁银铜 金 铝铅
4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5小
讨论 — 探究性质与用途的关系
1.为什么菜刀、镰刀、锤子等 用铁制，而不用铝制？
答：因为铝的硬度小，而铁的硬度较 大。
2.银的导电性比铜好，为什么电线 ห้องสมุดไป่ตู้般用铜制而不用银制？
易加工、耐腐蚀
铜、锡
强度高、可塑性好、 机器零件如轴承、齿轮等
耐磨、耐腐蚀
铜、镍
光泽好、耐磨、耐 钱币、代替银做饰品
腐蚀、易加工
锡、铅
熔点低
焊接金属
铝、铜、镁、硅 强度和硬度好
火箭、飞机、轮船等制造
业
金、银、铜
光泽好、耐磨、易 金饰品、钱币、电子元件
加工
金、铜、镍、锌 光泽好、耐磨、易 金饰品
加工
科技博览
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被
广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和 电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
纯金属:Fe,Cu,Al
一:金属材料
合金
二:金属的物理性质
小结
• 常温下金属都是固体（汞除外）， • 有金属光泽， • 大多数金属都是电和热的良导体（导电导热性） • 有延展性，（可以拉成细丝，可以展成薄片） • 密度较大，
归纳 金属的共性与个性
共性：①常温下都是固体（汞除外）； ②有金属光泽； ③大多数金属是热、电的良导体； ④有延展性。
归纳 金属的共性与个性
个性： ①大多数金属常温下为固态，而汞是液态； ②大多数金属为银白色，而铜为紫红色、金 是黄色； ③各种金属的硬度、密度、熔点、导电性、 导热性有较大差别。
九年级化学总复习第八单元 金属和金属材料-课件
D 成分是（ ）
A．铁
B．氯化铁
C．氯化亚铁 D．碳
考点
·人教版
例2 (2019年临沂)小明设计实验探究锌、铜、银三
种金属的活动性顺序。他设计了四个实验方案，分别 选择的试剂是：①铜、银、硫酸锌溶液；② 锌、银、 硫酸铜溶液 ；③银、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液 ；④铜、 硫酸锌溶液、硝酸银溶液 。上述四个方案所选试剂正
A 确的是( )
A.②④ C.①②③④
B.①② ③ D.①③
考点
·人教版
题型小结：判断金属活动性顺序
验证Zn、Cu、Ag的活动性
金、盐、金
盐、金、盐
三种金属的活动性顺序:
Zn>Cu>Ag 探究三种金属活动顺序时的方案 中间的金属,两边的盐溶液 (两盐夹一金） 中间的盐溶液，两边的金属(两金夹一盐）
例3、某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属 与酸的反应情况，进行了如下实验：取等质量的X、Y、 Z分别与足量的同种稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫 酸盐，反应情况如右图所示。下列对该图象理解的叙述
中，正确的A是 ( )
A.金属活动性由强到弱：X、Z、Y B.金属活动性由强到弱：X、Y、Z C.X、Y、Z依次可能是 Mg、Zn、Fe D.相对原子质量的大小：X>Y>Z
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量
为 36.5 g。
达标检测
1、 A 2、 A 3、 A 4、(1) A: Fe C: H2 D: H2 O 、 FeSO4
(2) 2 H2+ O2=点=燃=2 H2 O 5、(1)水（或氧气） 氧气（或水）
（2）② Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4