河北衡水中学高考化学二轮复习专题六化学反应与能量
专 题 栏
专题六、化学反应与能量
目
开
关
考点串讲
专题六
Hale Waihona Puke 对热化学方程式的考查在近几年高考中出现频率较 高，在题目中主要考查热化学方程式的书写及利用键
本
专 能、盖斯定律进行反应热的计算。预计以后的命题形
题
栏 式，内容上将不断拓宽，难度可能有所提高，题型也会
目
开 有所创新。复习时应注意以下几点：
关
1．准确掌握热化学中的有关概念。如反应热、中和 热、燃烧热等，加强对知识的理解和记忆。
体，可根据其结构计算晶体硅中共价键的数目，本题已给出
本 专
共价键的数目。1 mol晶体硅中所含的Si—Si键为2 mol，即
题 栏
工业上制取高纯硅反应的反应热ΔH＝4×360 kJ·mol－1＋2×
目 开
436 kJ·mol－1－(2×176 kJ·mol－1＋4×431 kJ·mol－1)＝＋
开 关
物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有
的总能量减去反应物具有的总能量。
(2)反应热的计算
利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的
数目。
考点串讲
专题六
对点专练
1．(2020·苏州一模)某反应的反应过程中能量变化如图所
示(图中 E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活
本
化能)。下列有关叙述正确的是
关
催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故
B错，C对。
答案 C
河 北 衡 水 中 学202 0届高考 化学二 轮复习 专题六 化学 反应与 能量(共 45张PPT)
考点串讲
专题六
2．(2020·连云港一模)反应 A＋B―→C(ΔH＜0)分两步进 行：①A＋B―→X (ΔH ＞0)，②X―→C(ΔH＜0)。下 列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
河 北 衡 水 中 学202 0届高考 化学二 轮复习 专题六 化学 反应与 能量(共 45张PPT)
考点串讲
专题六
3．(2019·重庆理综)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化
学反应的能量变化如下图所示。已知断裂 1 mol 化学键
所需的能量(kJ )：N≡N 为 942、O==O 为 500、N—N
2．明确热化学方程式的意义及书写规则。 3．能灵活运用盖斯定律解答关于反应热的计算。
考点串讲
专题六
考点一 正确理解反应热的概念 1．反应热的本质
(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新 化学键形成放出的热量的差值，如下图所示
本 专 题 栏 目 开 关
考点串讲
专题六
a表示旧化学键断裂吸收的热量；
b表示新化学键形成放出的热量；
本
c表示反应热。
专 题
(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能
栏 目
量差值，在上图中：
开 关
a表示活化能；
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
c表示反应热。
考点串讲
2．反应热的量化参数——键能 (1)反应热与键能的关系
专题六
本
专
题
栏 目
反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应
专
题
栏
目
开
关
()
考点串讲
专题六
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变该反应的焓变
C．催化剂能降低该反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
本 专
解析 解本题的关键是正确理解图像的意义。不难看出，
题 栏
E1>E2，正反应的活化能大于逆反应的活化能，ΔH＝E1－
目 开
E2>0，故该反应为吸热反应，故A、D均错。
()
本 专 题 栏 目 开 关
河 北 衡 水 中 学202 0届高考 化学二 轮复习 专题六 化学 反应与 能量(共 45张PPT)
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考点串讲
专题六
解析 根据反应物和生成物能量的高低来分析、解决问
题。化学反应都伴随能量变化，当反应物的总能量高于
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考点串讲
专题六
4．已知 1 mol 晶体硅中含有 2 mol Si—Si 键，工业上高纯硅 高温
可 通 过 下 列 反 应 制 取 ： SiCl4(g) ＋ 2H2(g) ===== Si(s) ＋
考点串讲
专题六
解析 由题图可知ΔH3＝－(ΔH2－ΔH1)＝－[－2 752 kJ·mol－1
本 －(－534 kJ·mol－1)]＝＋2 218 kJ·mol－1，断裂1 mol N—H键
专 题 栏
所需能量＝(2 218 kJ－500 kJ－154 kJ)×14＝391 kJ。
目 开
答案 B
关
河 北 衡 水 中 学202 0届高考 化学二 轮复习 专题六 化学 反应与 能量(共 45张PPT)
本 专
生成物的总能量时，该反应为放热反应；当反应物的总
题 栏
能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应。反应
目 开
①的ΔH>0，为吸热反应，故可排除A项和C项。反应②的
关
ΔH<0，为放热反应，B项错误，故选D。
答案 D
河 北 衡 水 中 学202 0届高考 化学二 轮复习 专题六 化学 反应与 能量(共 45张PPT)
D．－236kJ·mol－1
河 北 衡 水 中 学202 0届高考 化学二 轮复习 专题六 化学 反应与 能量(共 45张PPT)
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考点串讲
专题六
解析 本题主要考查键能与反应热的关系。SiCl4、H2和HCl 分子中共价键的数目容易计算，而产物中的硅属于原子晶
为 154 ， 则 断 裂 1 mol N—H 键 所 需 的 能 量 (kJ ) 是
本 专
()
题
栏
目
开
关
河 北 衡 水 中 学202 0届高考 化学二 轮复习 专题六 化学 反应与 能量(共 45张PPT)
A．194
B．391
C．516
D．658
河 北 衡 水 中 学202 0届高考 化学二 轮复习 专题六 化学 反应与 能量(共 45张PPT)
4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反
本
应的反应热(ΔH)为
()
专 题
化学键 Si—O Si—Cl H—H H—Cl Si—Si Si—C
栏
目
键能
开 关
/kJ·mol－1 460 360 436 431 176 347
A. ＋412 kJ·mol－1
B．－412 kJ·mol－1
C．＋236 kJ·mol－1
高考化学二轮总复习-化学反应与能量课件
-15-
3.反应热的计算公式有哪些? ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和
高频考点•探究突破
命题热点一 命题热点二 命题热点三
例1某反应过程能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )
-16-
A.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH C.改变催化剂,可改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
对点训练1已知化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)
ΔH=+100
kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 ( D )
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH将减小
B.每形成2 mol A—B键,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1
考情分析•备考定向
-4-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
1.(2019 全国Ⅱ,节选)环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用 于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
已知: (g)
(g)+H2(g)
ΔH1=100.3 kJ·mol-1
①
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
ΔH2=-11.0 kJ·mol-1
考情分析•备考定向
-6-
专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
3.(2017全国Ⅰ,节选)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或
硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为
、
高中化学必修二第六章《化学反应与能量》知识点(1)
一、选择题2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度1．可逆反应3H2+N2高温、高压催化剂的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．v正(N2)=v正(H2)B．v正(N2)=v逆(NH3)C．2v正(H2)=3v逆(NH3)D．v正(N2)=3v逆(H2)2．已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解分两步基元反应：H2O2+I- →H2O+IO- 慢 H2O2+IO- → H2O+O2+I- 快；下列有关该反应的说法正确的是A．v (H2O2)=v (H2O)=v (O2) B．IO-是该反应的中间产物C．反应活化能为98 kJ·mol-1D．反应速率由IO-浓度决定3．实验室用锌和2 mol·L-1硫酸制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是A．用锌粉代替锌粒B．用浓硫酸代替2 mol·L-1硫酸C．给硫酸溶液加热D．滴加几滴2 mol·L-1CuSO4溶液4．一定温度下，在密闭容器中进行反应：4A(s )+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol•L﹣1．对此反应的反应速率的表示，正确的是()①在2min内，用C表示的反应速率是0.1mol•L﹣1•min﹣1②反应的过程中，只增加A的量，反应速率不变③2分钟内，D的物质的量增加0.2 mol④分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1A．①②B．③C．①D．②④5．下列实验操作能达到实验目的的是2+2Fe+I作反应的催化剂AlCl3A．A B．B C．C D．D6．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图，则下列叙述正确的是A．该反应的化学方程式为3A＋B2CB．在t1～(t1＋10)s时，v(A)=v(B)=0C．t1 s时反应物A的转化率为60%D．0～t1内A应的反应速率为v(A)=0.4mol/(L*s)7．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.8 mol/L、0. 4 mol/L、0.8mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是A．SO2为 1.6 mol/L，O2为0.8 mol/L B．SO2为 1.0mol/LC．SO3为1.6 mol/L D．SO2、SO3一定均为0.6 mol/L8．利用反应6NO2+8NH3 == 7N2+12H2O构成原电池的装置如图所示。
河北衡水中学高考化学二轮复习专题四：化学反应及其能量变化
A
C
C
B
A→B→C A→C C→A→B C→B
DH1+DH2=DH3 在具体实例中要注 意
—
DH3+DH1=DH2 — —
8
河北衡水中学2020届高考化学二轮复 习专题 四：化 学反应 及其能 量变化 (共33 张PPT)
一、用图形理解反应热的本质 【例 1】 2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)反应过程的能 量变化如图所示。已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的 ΔH＝－99 kJ·mol －1。请回答下列问题：
1 mol 水时的反应热(即所放出的热量)叫做中和热。
H+(aq)+OH-(aq)
H2O(l) DH=-57.3 kJ/mol,57.3
的数值只适应于强酸强碱的反应，若是弱酸或弱碱
参与反应，生成1 mol H2O时，数值要小于57.3，若 有沉淀生成，如稀硫酸与稀的Ba(OH)2反应，生成1 mol H2O时，反应热的数值要大于57.3。
放热反应 ①中和反应
②所有的电离反应
②所有的燃烧反应
实
③大多数的分解反应
③大多数的化合反应
例
④Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应；C与高温水蒸气的
反应
④绝大多数的置换反 应
3
2.燃烧热和中和热
(1)燃烧热：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成 稳定的氧化物(物质不能再在此条件下燃烧，状态最 稳定态，如水为液态)时所放出的热量，叫做该物质 的燃烧热。
河北衡水中学2020届高考化学二轮复 习专题 四：化 学反应 及其能 量变化 (共33 张PPT)
河北衡水中学2020届高考化学二轮复 习专题 四：化 学反应 及其能 量变化 (共33 张PPT)
高考化学总复习 第6单元 化学反应与能量 第1节 化学能与热能 新人教版
6.理解盖斯定律的意义。 7.能够应用盖斯定律进行反应热的有关计算。
考情剖析
本节重要知识点有：放吸热反应、燃烧热和中和热、热化学 方程式及反应热的有关计算，主要考查放热反应和吸热反应的判 定、热化学方程式正误判断及书写、反应热的计算，以选择题和 填空题的形式呈现，以中等难度为主。预计 2017 年将仍以热化学 方程式的书写及正误判断、化学反应热的有关计算为主要考查点， 密切联系实际，结合新能源、元素化合物的知识点综合考查。
3．举例
两个关系：
① A―Δ―H→1 1aBΔH2＝a·ΔH1 aA―Δ―H→2 B
②A
ΔH1 ΔH2
B，ΔH1＝－ΔH2。
答案：1.始态 终态 3．ΔH1＋ΔH2
1．在 273 K、101 kPa、催化剂存在的条件下，发生了 某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明 的是( )
A．反应物或生成物的状态 B．反应时的温度 C．反应时的压强 D．反应时所用的催化剂 答案：D
义？
反应热(焓变)ΔH 的单位 kJ·mol－1 有何意
提示：ΔH 的单位 kJ·mol－1 并不是指每摩尔具体物质反 应时伴随的能量的变化，而是指每摩尔给定形式的具体反应， 以各物质的化学计量数来计量其物质的量时伴随的能量变 化。热化学方程式中各物质的化学计量数必须与 ΔH 对应， 即化学计量数加倍，ΔH 相应加倍。
二、热化学方程式 1．定义：表示________和________关系的化学方程式。 2．意义：表明化学反应中的________变化和________ 变化，如 H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 表 示 的 意 义 ： 发 生 上 述 反 应 生 成 1 mol H2O(g) 后 放 出 ________kJ 的热量。 答案：1.参加反应物质的量 反应热 2．物质 能量 241.8
06 衡水中学高三化学一轮复习资料——化学反应与能量
衡水中学高三化学一轮复习资料——化学反应与能量第一节——化学能与热能考点一焓变与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
2．焓变与反应热(1)反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
(2)焓变：生成物与反应物的内能差，ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位：kJ/mol(或kJ·mol －1)。
(3)反应热与焓变的关系：恒压条件下的反应热等于焓变。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量守恒的角度理解(2)从化学键变化角度理解4．中和反应的反应热(简称中和热)(1)含义：酸与碱发生中和反应生成1_mol H2O(l)时所释放出的热量，其值为－57.3 kJ ·mol －1。
(2)中和反应反应热的测定 ①装置(请在横线上填写仪器名称)②计算公式 ΔH ＝－0.418t2－t10.025kJ/mol 。
t1——起始温度，t2——终止温度。
③注意事项a ．泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是保温隔热，减少实验过程中的热量损失。
b ．为保证酸完全中和，采取的措施是使碱稍过量。
考点阐释：1．正确理解活化能与反应热的关系催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。
2．反应热答题规范指导(1)用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH 后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。
(2)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH 表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。
3．利用键能计算反应热，其关键是算清物质中化学键的数目在中学阶段要掌握常见单质、化合物中所含共价键的数目。
原子晶体：1 mol 金刚石中含2 mol C —C 键，1 mol 硅中含2 mol Si —Si 键，1 mol SiO2晶体中含4 mol Si －O 键：分子晶体：1 mol P4中含有6 mol P －P 键，1 mol P4O10(即五氧化二磷)中，含有12 mol P —O 键、4 mol P===O 键，1 mol CH3CH3中含有6 mol C —H 键和1 mol C —C 键。
高考化学总复习 必修部分 第六章 化学反应与能量转化 第1讲 化学反应的热效应课件 鲁教版
五、燃烧热和中和热 比较项目
燃烧热
中和热
能量变 _放__热___ (填“吸热”或“放热”)反应
相同点 化
ΔH
ΔH__<__0，单位：k_J_·_m__o_l－1
反应物 _1__ mol 可燃物 可能是 1 mol，也可
的量 不同点
生成物 的量
(O2 的量不限) 不限量
能不是 1 mol _1__ mol H2O
化学反应与能量变化 [核心提炼]
(1)正确理解活化能与反应热的关系
①E1 为正反应活化能，E2 为逆反应活化能，ΔH＝E1－E2； ②催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。 (2)能量变化数值的描述 对于吸热反应，吸收热量的数值就是“ΔH”的数值(注意与物 质的量对应)；对于放热反应，放出热量的数值是“ΔH”的绝 对值。
四、放热反应和吸热反应
类型 比较
放热反应
吸热反应
定义 有热量放出的化学反应 吸收热量的化学反应
形成原 因
反应物具有的总能量 大___于_生成物具有的总能
量Leabharlann 反应物具有的总能量 _小__于_生成物具有的总能
量
与化学 生成物成键时释放的总 生成物成键时释放的总 键强弱 能量大__于__反应物化学键 能量小 ___于_反应物化学键
的关系 断裂时吸收的总能量 断裂时吸收的总能量
类型 比较
表示方法
放热反应 ΔH<0
吸热反应 ΔH>0
图示
或
或
类型 比较
放热反应
吸热反应
①可燃物的燃烧； ②酸碱中和反应； 常见的 ③大多数化合反应； 反应类 ④活泼金属与水或酸反 型 应； ⑤物质的缓慢氧化； ⑥铝热反应
高考化学二轮复习攻略专题化学反应与能量PPT教案
第189页/共95页
考点 1 化学反应与反应热 1.放热反应与吸热反应
第1290页/共95页类型来自比较放热反应吸热反应
表示 方法
ΔH＝生成物所含的总能量－反应物所含 的总能量或 ΔH＝反应物的键能总和－ 生成物的键能总和
ΔH<0
ΔH>0
第201页/共95页
类型 比较
放热反应
变式训练 1 ． 白 磷 与 氧 气 可 发 生 如 下 反 应 ： P4 ＋ 5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分 别为： P—P：a kJ/mol、P—O：b kJ/mol、P===O：c kJ/mol、O===O：d kJ/mol
第323页/共95页
第334页/共95页
第356页/共95页
2．已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量
121 kJ，且氧气中 1mol O===O 键完全断裂时吸收热
量 496 kJ，水蒸气中 1mol H—O 键形成时放出热量 463
kJ，则氢气中 1mol H—H 键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
第145页/共95页
解析：本题考查热化学方程式。两式相减可以消 掉氧气，得 2Zn(s)＋2HgO(s)===2ZnO(s)＋2Hg(l) ΔH ＝－701.0 kJ·mol－1－181.6 kJ·mol－1＝－519.4 kJ·mol －1，再除以 2 即可得 Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) 的 ΔH 为－259.7 kJ·mol－1。
第234页/共95页
(2)中和热是以生成 1mol H2O 为标准，中和反应 的对象为稀溶液，除 H2O 注明(l)外，其它物质必须注 明(aq)；强酸与强碱的中和热为 57.3 kJ·mol－1，弱酸弱 碱电离时要吸热，其中和热小于 57.3 kJ·mol－1。
2022年高考化学二轮专题复习讲义：化学能与热能
第6讲化学能与热能知考点明方向满怀信心正能量设问方式①从宏观和微观的角度考查对反应热的理解[例]2022·天津卷，10，2022·天津卷，3②热化学方程式书写及判断[例]2022·江苏卷，8③能源问题、盖斯定律及反应热计算[例]2022·全国卷Ⅱ，28，2022·全国卷Ⅱ，26,27知识点网络线引领复习曙光现释疑难研热点建模思维站高端考点一反应热宏观表现与微观变化▼命题规律：1．题型：选择题主、填空题次。
2．考向：常以具体的事实为背景设计题目，突出对概念的理解和应用，以图表为背景，考查化学反应中能量变化，以及键能的简单计算逐渐成为高考出题的新热点。
▼方法点拨：1．从宏观、微观两个角度理解化学反应热：反应热图示图像分析微观宏观a表示断裂旧化学键吸收的热量；b表示新化学键生成放出的热量；c表示反应热a表示反应物的活化能；b表示活化分子形成生成物释放的能量；c表示反应热三点注意燃烧热1外界条件：25℃，101ol3产物：稳定的氧化物；C→CO2g、H2→H2Ol、olH2O，且生成的盐如果难溶，则产生沉淀放热1．1下列说法中正确的是AD甲乙A．2022·海南卷由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图甲所示，X→Y反应的ΔH应该为：E3－E2B．2022·江苏卷甲烷与水反应制氢：CH4g＋H2Og===COg＋3H2g ΔH＝·mol－1，使用催化剂ΔH减小C．2022·海南卷某反应过程能量变化如图乙所示，有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2D．2022·海南卷同温同压下，H2g＋Cl2g===2HClg在光照和点燃条件下的ΔH相同22022·海南卷由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，其ΔH1＝__－139__J·mol －1，32022·浙江卷煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。
老高考新教材适用2023版高考化学二轮复习专题六化学反应与能量pptx课件
6C(石墨,s)+3H
(g)
====
C
H
(l)
ΔH=+49.1
kJ·
mol
2
6 6
为
-3 267.5
。
(2)(2022全国乙卷,28节选)已知下列反应的热化学方程式:
①2H2S(g)+3O2(g)
2SO2(g)+2H2O(g)
②4H2S(g)+2SO2(g)
3S2(g)+4H2O(g)
③2H2(g)+O2(g)
度不大。H(g)的相对能量为218 kJ·mol-1,H2(g)的相对能量为0,故两个气态
氢原子成键释放出的能量为218 kJ·mol-1×2-0=436 kJ·mol-1,即H2的键能为
436 kJ·mol-1,A项正确;O2的键能为249 kJ·mol-1×2=498 kJ·mol-1,大于H2O2
2H2O(g)
kJ·mol-1。
ΔH2=+94 kJ·mol-1
ΔH3=-484 kJ·mol-1
计算 H2S 热分解反应④2H2S(g)
Δ 036 kJ·mol-1
S2(g)+2H2(g)的
角度拓展
1.(2022福建漳州模拟)以CO2和H2为原料合成甲醇主要发生反应Ⅰ和反应
kJ·mol-1。下列说法不正确的是( C )
A.H2的键能为436 kJ·mol-1
B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍
C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H2O2
D.H2O(g)+O(g) ══ H2O2(g)
ΔH=-143 kJ·mol-1
提示 本题考查反应热、焓变和键能,侧重分析与应用能力的考查,题目难
新教材适用2024版高考化学二轮总复习第1部分新高考选择题突破专题6化学反应与能量微专题2原电池新型
微专题2 原电池新型化学电源命题角度1 新型化学电源1. (2022·湖南选考)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂—海水电池构造示意图如下。
下列说法错误的是( B )A．海水起电解质溶液作用B．N极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能D．该锂—海水电池属于一次电池【解析】锂—海水电池的总反应为2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑， M极上Li失去电子发生氧化反应，则M电极为负极，电极反应为Li－e－===Li＋，N极为正极，电极反应为2H2O ＋2e－===2OH－＋H2↑，同时氧气也可以在N极得电子，电极反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
海水中含有丰富的电解质，如氯化钠、氯化镁等，可作为电解质溶液，故A正确；由上述分析可知，N为正极，电极反应为2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，和反应O2＋4e－＋2H2O===4OH－，故B错误；Li为活泼金属，易与水反应，玻璃陶瓷的作用是防止水和Li反应，并能传导离子，故C正确；该电池不可充电，属于一次电池，故D正确；故选B。
2. (2021·重庆选考)CO2电化学传感器是将环境中CO2浓度转变为电信号的装置，工作原理如图所示，其中YSZ是固体电解质。
当传感器在一定温度下工作时，在熔融Li2CO3和YSZ之间的界面X会生成固体Li2O。
下列说法错误的是( B )A．CO2－3迁移方向为界面X→电极bB．电极a上消耗的O2和电极b上产生的CO2的物质的量之比为1∶1C．电极b为负极，发生的电极反应为2CO2－3－4e－===O2↑＋2CO2↑D．电池总反应为Li2CO3===Li2O＋CO2↑【解析】本题考查原电池的工作原理。
原电池中，阴离子向负极移动，则CO2－3由界面X向电极b移动，A项正确；由思路分析可知，转移4 mol电子时，电极a消耗1 mol O2，电极b生成2 mol CO2，物质的量之比为1∶2，B项错误；由思路分析可知，C、D两项正确；故选B。