九年级化学上册第三单元 物质构成的奥秘单元复习 ppt
金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、 、钡、汞、金等
非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、 硅、碘等 稀有气体元素：氦、氖、氩等
3、地壳中含量较多的几种元素 氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
原子
相同质子数 的原子的总称
构 成
构成
分子
构 微 观(构成） 成 宏 观（组成）
元素
组成
物质
四、元素符号
稳定结 构）
非金属元素
易发 生化 学反 应
极难发 生化学 反应
稀有气体元素
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
下列粒子的性质与质子数、电子数、中子 数、电子层数、最外层电子数等有关，请 你用它们填空 质子数 元素种类_____________； 最外层电子数 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 质子数、中子数 元素的化学性质___________； 最外层电子数 离子所带电荷数___________； 最外层电子数
⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
电子层 最外层电子数
决定元素的化 学性质 核电荷数 原子核
决定 元素 种类
巩固与提高
• 1．一个原子转变为离子，发生的变化 是 D （ ） A．失去一定数目的电子 B．得到 一定数目的电子 C．不得电子也不失电子 D．可能得到电子也可能失去电子
三、元素
1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 几点说明： （1）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。
二氧化碳由 碳元素和氧 元素组成
元素 氧
水由氢元素 和氧元素组 成 氧气由氧元 素组成
2、元素分类：
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属
。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中 ＋２ 的常见化合价为 。
元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。
质子(+)
原子核 原子
+ -
中子(不带电)
核外电子(-)
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
金村初中
王光锋
这些物质是由什么构成的 ?它 们是由什么组成的?
水是由水分子构成的
液氧由氧分子构成
要点、考点聚焦
1.构成物质的粒子：分子、原 子、离子及它们的定义理解。 2.了解常见的元素，认识元素 周期表。
基本概念＿识记
１、构成物质的粒子有：分子、原子、 离子。 ２、分子：保持物质化学性质的最小 粒子。 ３、原子：化学变化中最小的粒子。 ４、离子：带电的原子或原子团。
4 Be 铍 14 Si 硅
5 B 硼 15 P 磷
6 7 C N 碳 氮 16 17 S Cl 硫 氯
8 9 10 O F Ne 氧 氟 氖 18 19 20 Ar K Ca 氩 钾 钙
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属元素
一般 小于4 一般大 于4 等于8 （氦等 于2）
易失去 电子 易得到 电子
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
酸钾、高锰酸钾等。
典型例题解析 [例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。
请用原子、分子或离子填空：
子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是
质子数＝电子数 质子数≠电子数
。
属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是
其中属于阳离子的是 Ｄ Ｂ
；
。
，因为： 质子数>电子数
其中属于阴离子的是
，因为： 质子数<电子数
。
典型例题
某微粒结构示意图为 +13 2 8 ，下列说法中 错误的是 ( c ) A．该微粒为稳定结构 B．该微粒原子核内有13个质子 C．该微粒属于原子 D．该微粒带3个单位正电荷
1.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一 个字母大写 ，第二个字母小写
2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子
五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：
1
H 氢 11 Na 钠
2 He 氦 12 Mg 镁
3 Li 锂 13 Al 铝
小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或 两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达 到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）
典型例题解析
X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子 最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个 电子，则X和Y元素形成的化学式是 B ( ) A. XY C. X2Y B. XY2 D. X2Y3
）
二、相对原子质量 1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66× 10-27 kg）作为标准,其它原子的质 量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原 子质量
2.计算式：
该原子一个原子的实际质量 某原子的相 = 对原子质量 一种碳原子的质量 ×1 /12 3.相对原子质量= 质子数 + 中子数 4.相对原子质量的单位为1 5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
(1)应用最广泛的铁是由铁原子
(2)保持氮气化学性质的是氮 (3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。 离子
离子 分子
构成的；
；
二、化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图
表示元素的 正负化合价
表示粒子个数
αR
（ m + ）
-
n+ （
一个离子所带的 正负电荷值
C．如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 D．Al2( SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化 合价为-2价 元素符号周围的数字有不同的含义，下列
-2
) B
A．Zn2+中的"2+"表示锌粒带有2个单位的正电荷
符号中只表示“2个氢原子”的是（ C
A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H＋
+2
参照上面例子请写出下列粒子的含义:
(1)3个铁原子 3Fe .(2)一个镁离子 Mg2+ .(3)2个水分子 2H2O .
(4)氧化铁中铁元素显+3价
+3
Fe2O3 .(5)4个硫酸根
4SO4
2-
.
2．有符号①2O ②N2 ③2Cl2 ④H3PO4 ⑤2Fe3 -2
＋
⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则
典型例题解析
(2004年南昌市)我国计划在2007年发 射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻 找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一 个中子和两个质子构成的，其原子核外 电子数为( B )
A.1 B.2 C.3 D.6
怎么看原子结构图和离子结 构图 下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原
）
b 一个分子中所含
原子的个数
辨析下列粒子各自不同的含义
氢元素 H 一个氢原子 2H 两个氢原子 H+ 一个氢离子 H2
氢气这种物质 一个氢分子 一个氢分子由两 个氢原子构成 水这种物质
H2O
一个水分子 水由氢元素和氧元素组成 一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成
2H2O 两个水分子 H2O 水分子中显+2价的氧元素
在原子中
• 重要公式: ①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号 ②相对原子质量≈质子数+中子数
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢（H) 氮（N） 氧（O） 铁（Fe） 铀(U)
1? 7? 8?
26 92
0 7 8 ? 30 ? 143
1 7 ? 8 26 ? ? 92
1?
14 16 56 ? 235
最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显 负价。
三.知识网络
一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构 成 分子
元 素
组成
物 质
构成
构 成
原子
得失 电子
原子核(+) 核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电)
离子
构成物质的基本粒子：原子、分子、离子 构 成 物 质 的 基 本 粒 子
“2”用来表示原子个数的是 ①
“2”用来表示离子个数的是
⑤
(填序号同)；
；
③ ② ④
“2”用来表示分子个数的是
“2”用来表示分子构成的是
；
；
“2”用来表示元素化合价的是
；
；
“2”用来表示离子所带电荷的是 ⑥
典型例题解析
下列关于"2"的含义的解释中，正确的是( B．2NO中的"2"表示2个一氧化氮分子
非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、 硅、碘等 稀有气体元素：氦、氖、氩等
3、地壳中含量较多的几种元素 氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
原子
相同质子数 的原子的总称
构 成
构成
分子
构 微 观(构成） 成 宏 观（组成）
元素
组成
物质
四、元素符号
稳定结 构）
非金属元素
易发 生化 学反 应
极难发 生化学 反应
稀有气体元素
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
下列粒子的性质与质子数、电子数、中子 数、电子层数、最外层电子数等有关，请 你用它们填空 质子数 元素种类_____________； 最外层电子数 元素分类______________； 相对原子质量_____________； 质子数、中子数 元素的化学性质___________； 最外层电子数 离子所带电荷数___________； 最外层电子数
⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
电子层 最外层电子数
决定元素的化 学性质 核电荷数 原子核
决定 元素 种类
巩固与提高
• 1．一个原子转变为离子，发生的变化 是 D （ ） A．失去一定数目的电子 B．得到 一定数目的电子 C．不得电子也不失电子 D．可能得到电子也可能失去电子
三、元素
1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 几点说明： （1）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。
二氧化碳由 碳元素和氧 元素组成
元素 氧
水由氢元素 和氧元素组 成 氧气由氧元 素组成
2、元素分类：
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为： 则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属
。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中 ＋２ 的常见化合价为 。
元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。
质子(+)
原子核 原子
+ -
中子(不带电)
核外电子(-)
在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性 离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子
金村初中
王光锋
这些物质是由什么构成的 ?它 们是由什么组成的?
水是由水分子构成的
液氧由氧分子构成
要点、考点聚焦
1.构成物质的粒子：分子、原 子、离子及它们的定义理解。 2.了解常见的元素，认识元素 周期表。
基本概念＿识记
１、构成物质的粒子有：分子、原子、 离子。 ２、分子：保持物质化学性质的最小 粒子。 ３、原子：化学变化中最小的粒子。 ４、离子：带电的原子或原子团。
4 Be 铍 14 Si 硅
5 B 硼 15 P 磷
6 7 C N 碳 氮 16 17 S Cl 硫 氯
8 9 10 O F Ne 氧 氟 氖 18 19 20 Ar K Ca 氩 钾 钙
元素的分类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
结论
金属元素
一般 小于4 一般大 于4 等于8 （氦等 于2）
易失去 电子 易得到 电子
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
酸钾、高锰酸钾等。
典型例题解析 [例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。
请用原子、分子或离子填空：
子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是
质子数＝电子数 质子数≠电子数
。
属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是
其中属于阳离子的是 Ｄ Ｂ
；
。
，因为： 质子数>电子数
其中属于阴离子的是
，因为： 质子数<电子数
。
典型例题
某微粒结构示意图为 +13 2 8 ，下列说法中 错误的是 ( c ) A．该微粒为稳定结构 B．该微粒原子核内有13个质子 C．该微粒属于原子 D．该微粒带3个单位正电荷
1.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一 个字母大写 ，第二个字母小写
2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子
五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：
1
H 氢 11 Na 钠
2 He 氦 12 Mg 镁
3 Li 锂 13 Al 铝
小结：一般最外层电子要达到８个电子才稳定（只有一个或 两个电子层，并且最外层电子数少于４的，失去最外层也达 到稳定，氦只有一个电子层，最外层是２也是稳定的）
典型例题解析
X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子 最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个 电子，则X和Y元素形成的化学式是 B ( ) A. XY C. X2Y B. XY2 D. X2Y3
）
二、相对原子质量 1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约1.66× 10-27 kg）作为标准,其它原子的质 量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原 子质量
2.计算式：
该原子一个原子的实际质量 某原子的相 = 对原子质量 一种碳原子的质量 ×1 /12 3.相对原子质量= 质子数 + 中子数 4.相对原子质量的单位为1 5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
(1)应用最广泛的铁是由铁原子
(2)保持氮气化学性质的是氮 (3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。 离子
离子 分子
构成的；
；
二、化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图
表示元素的 正负化合价
表示粒子个数
αR
（ m + ）
-
n+ （
一个离子所带的 正负电荷值
C．如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 D．Al2( SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化 合价为-2价 元素符号周围的数字有不同的含义，下列
-2
) B
A．Zn2+中的"2+"表示锌粒带有2个单位的正电荷
符号中只表示“2个氢原子”的是（ C
A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H＋
+2
参照上面例子请写出下列粒子的含义:
(1)3个铁原子 3Fe .(2)一个镁离子 Mg2+ .(3)2个水分子 2H2O .
(4)氧化铁中铁元素显+3价
+3
Fe2O3 .(5)4个硫酸根
4SO4
2-
.
2．有符号①2O ②N2 ③2Cl2 ④H3PO4 ⑤2Fe3 -2
＋
⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则
典型例题解析
(2004年南昌市)我国计划在2007年发 射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻 找一种新能源——氦3。氦3原子核是由一 个中子和两个质子构成的，其原子核外 电子数为( B )
A.1 B.2 C.3 D.6
怎么看原子结构图和离子结 构图 下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原
）
b 一个分子中所含
原子的个数
辨析下列粒子各自不同的含义
氢元素 H 一个氢原子 2H 两个氢原子 H+ 一个氢离子 H2
氢气这种物质 一个氢分子 一个氢分子由两 个氢原子构成 水这种物质
H2O
一个水分子 水由氢元素和氧元素组成 一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成
2H2O 两个水分子 H2O 水分子中显+2价的氧元素
在原子中
• 重要公式: ①核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号 ②相对原子质量≈质子数+中子数
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢（H) 氮（N） 氧（O） 铁（Fe） 铀(U)
1? 7? 8?
26 92
0 7 8 ? 30 ? 143
1 7 ? 8 26 ? ? 92
1?
14 16 56 ? 235
最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显 负价。
三.知识网络
一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构 成 分子
元 素
组成
物 质
构成
构 成
原子
得失 电子
原子核(+) 核外电子(-)
质子(+)
中子(不带电)
离子
构成物质的基本粒子：原子、分子、离子 构 成 物 质 的 基 本 粒 子
“2”用来表示原子个数的是 ①
“2”用来表示离子个数的是
⑤
(填序号同)；
；
③ ② ④
“2”用来表示分子个数的是
“2”用来表示分子构成的是
；
；
“2”用来表示元素化合价的是
；
；
“2”用来表示离子所带电荷的是 ⑥
典型例题解析
下列关于"2"的含义的解释中，正确的是( B．2NO中的"2"表示2个一氧化氮分子
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人教版九年级化学第三章复习《物质构成的奥秘》(共21张PPT)
C.50
D.272
16 3 2、某原子结构示意图如右，该原子的核电荷数为_____，核外有______ 8 6 个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有______个电子。该
原子在化学变化中容易_得___到__（“得到”或“失去”）电子。
+16 28 6
四.离子的形成 钠 + 氯气 Na Cl2
课题3元素
一、元素
质子数相同的一类原子的总称元素是宏观概念，只 概念： 讲种类，不讲个数。
金属元素:Fe、Cu、Al、Au…… 分类： 非金属元素：O、H、N、Cl……
意义：
稀有气体元素；He、Ne、Ar…… 宏观： 表示一种元素或一种物质 微观： 表示该元素的一个原子
符号： 用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素的 第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，这样的符 号叫元素符号。第一个字母必须大写，第二个字母必须小写。
钠原子Na +11 2 8 1
失 电 子 钠离子Na+ +11 2 8
点燃 氯化钠 NaCl
氯原子Cl
+17 2 8 7
得 电 子
+17 2 8 8 氯离子Cl-
Na+Cl- 氯化钠
Na Cl
四.离子的形成
概念：带电荷的原子（或原子团） 带负电荷的原子叫做阴离子。如：O2－ 、S2－、 F－
分类： 带正电荷的原子叫做阳离子。如：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+
芦老师的课堂
复习课
第三单元
物质构成的奥秘
课题1分子和原子
一.分子
概念：分子是保持物质化学性质的一种粒子。
化学人教版九年级上册九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习 PPT课件
横行（周期）：将 电子层数 相同的
元素，按 最外层电子数 递增的
顺序从左到右排列。
氢H
氦He
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
元素周期表中元素所在表格信息
3
原子序数 相对原子质量
16
S
硫
32.06
元素符号 元素名称
练一练
(2019天水)静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。
经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。
为遥 有知 暗不 香是 来雪 。，
3.分子之间有间隔
气态
练一练
1、以下生活学习经验，不能说明分 子之间有间隔的是（ D ）
A .打气筒能将气体压缩 B 酒精和水混合后，总体积减小 C 水银温度计里的水银热胀冷缩 D 海绵能吸水
练一练
2、从分子原子的角度对下面一些现象和变化
的解释，合理的是（ C ）
A如.：质不子能数讲不氢同、氧两个元素B.相对原又子讲质个量数不同
C.中子数不同
D.最如外：层1电个子氧数原不子同
书写
大写 一大二小 F N Na Ca
意义
1、表示一种元素（所有元素符号都有）
2、表示该元素的一个原子（所有元素符号都有）
3、表示该元素的单质（金属元素、稀有气体 和 C Si P S）
3、右图是元素x的原子结构示意图．下列 说法正确的是（ ）
A．该原子的核外电子数为12 B．该原子最外电子层达到了稳定结构 C．X属于非金属元素
D．x与Cl形成的化合物为XCl
有自己热爱的事， 是一种幸运。
2.用符号和数字表达含义
① 5个氧原子 5O ② 2个铜原子 2Cu
③ 氮元素 N
九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘单元复习PPT课件
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷ 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不种类的原子，其核内质子数和核外
电子数都不相同 原子的质量主要集中在原子核上
原子结构示意图
决定 元素 种类
＋
⑥SO42－，其中数字“2”表示的含义不同。则 “2”用来表示原子个数的是 ① (填序号同)；
“2”用来表示离子个数的是 ⑤
；
“2”用来表示分子个数的是 ③
；
“2”用来表示分子构成的是 ②
；
“2”用来表示元素化合价的是 ④
；
“2”用来表示离子所带电荷的是 ⑥
；
➢ 典型例题解析
下列关于"2"的含义的解释中，正确的是( )B
基
本
粒 离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
子 酸钾、高锰酸钾等。
➢ 典型例题解析
[例2]．科学研究证明，物质是由微粒构成的。
请用原子、分子或离子填空：
(1)应用最广泛的铁是由铁原子 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是氮
；
(3)调味用的氯化钠是由钠 分子
和氯
构成的。离子
离子
二、化学用语
元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外
有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化合物中
的常见化合价＋为２
。
元素的化学性质决定于最外层，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正 价。
第三单元 构成物质的奥秘复习-人教版九年级化学复习课件(共18张PPT)
从分子的角度分析水的蒸发与水的分 解两种变化的不同之处。
变化或现象
解释
水蒸发是物理变化，水分子本身没
水的蒸发 有变化，变化的只是分子间的间隔。
水分解是化学变化，水分子变成
水的分解 了氢分子和氧分子。
Powerpoint Templates
什么是原子？ 原子是化学变化中的最小粒子
原子核
质子
（+）
决定 元素种类 决定原子质量
第三单元
构成物质的奥秘
（复 习）
Powerpoint Templates
复习目标
1、知道物质是由分子、原子、离子构成。 2、知道原子的结构和构成特点。 3、知道离子的结构特点，会写常见的离
子符号。 4、能用微粒的观点解释生活中的现象。 5、知道元素组成物质，能从元素周期表
获取有用信息。
Powerpoint Templates
Powerpoint Templates
★★★如下图是由锶元素[Sr] 形成的粒子结构示 意图。图2是某些粒子的结构示意图。图3是锶元 素在元素周期表中的信息。
（1）锶元素的相对原子质量是_8_7_.6_2__ ；锶原子 位于元素周期表第 五 周期；图2中与锶原子化 学性质相似的是___C___ [填字母序号] 。 （2）D元素与E元素形成物质的化学式为：Na2O 。 （3）图2表示的某些元素可以组成一种实验室里 制取氧气的物质。用该物质的化学式为_H_2O_2_。
Powerpoint Templates
什么是离子
离子是带电的原子或原子团。离子也是 构成物质的一种粒子。
粒子种类 核内质子数与核外电子数的关系
原子
（不带电） 阳离子
（带正电） 阴离子
人教版九年级化学第三单元物质构成的奥秘复习课件(共49张PPT)
11
• (2)分子与原子的区别和联系
分子
原子
概念
由分子构成的物质，分子是 保持物质__化_学__性_质_____的最小 粒子
___化_学__变_化____中的最小粒子
相同
都是构成物质的一种微粒
本质区别 在化学变化中可再分成原子
在化学变化中___不__可______再分
联系
12
• 要点2 原子、离子 • 1．原子的构成
•
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。下 午7时48分37秒 下午7时48分19:48:3721.8.10
• 2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
• ②1个非)，金在属化元学素反的应原中子容最易外得层到电电子子数；一般都大__于_或_等_于__4 _________(H原子只有
• ③稀有气体元素的原子最外层电子数为___________(He为2个)，很难得
失电子，故化学性质很稳定。
8
15
• 3．离子
• (1)概念：带电的原子或原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的 叫阴离子。
离子
纯净物
元素 种类
混合物
存在方式
单质、化合物
表示符号 元素符号
表示符号
化学式
质量表示方法
相对分子质量
结构
原子核 核外电子（质子数=核外电子数）
原子结构示意图
• (2)分子与原子的区别和联系
分子
原子
概念
由分子构成的物质，分子是 保持物质__化_学__性_质_____的最小 粒子
___化_学__变_化____中的最小粒子
相同
都是构成物质的一种微粒
本质区别 在化学变化中可再分成原子
在化学变化中___不__可______再分
联系
12
• 要点2 原子、离子 • 1．原子的构成
•
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。下 午7时48分37秒 下午7时48分19:48:3721.8.10
• 2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
• ②1个非)，金在属化元学素反的应原中子容最易外得层到电电子子数；一般都大__于_或_等_于__4 _________(H原子只有
• ③稀有气体元素的原子最外层电子数为___________(He为2个)，很难得
失电子，故化学性质很稳定。
8
15
• 3．离子
• (1)概念：带电的原子或原子团叫离子，其中带正电的叫阳离子，带负电的 叫阴离子。
离子
纯净物
元素 种类
混合物
存在方式
单质、化合物
表示符号 元素符号
表示符号
化学式
质量表示方法
相对分子质量
结构
原子核 核外电子（质子数=核外电子数）
原子结构示意图
人教版九年级化学上册 化学第三单元物质构成的奥秘复习课件(31张幻灯片)
1．按要求写出化学式：由分子构成的物质(3 个)、、；
由原子构成的物质(3个)、、； 由离子构成的物质(3个)、、；
2。原子、分子的定义
下列说法正确的是（） A.原子是物质变化中的最小粒子 B.保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠
分子 C.钠原子和钠离子都属于钠元素 D.氮气化学式是N
掌握概念就是为了运用概念。运用 过的概念对学生来说才更为亲切。 概念的每一次运用，都会使学生对 概念的理解和掌握更全面、更深刻。
下面请40中学刘艳华老师具体 阐述典型例题.........
物质构成的奥秘复习课设计说明
一、微粒的基础知识
1.物质的微观构成
有的物质有分子构成，有的物质有原子构成， 有的物质有离子构成。请举例说明。
2H2O-2前2表示______,右下角2表示______ 正上方2表示____
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO(2)2Ag+(3)Mg2+(4)CO2(5)H2O表示 离子个数的是____;表示分子个数的是 ____;表示一个离子所带电荷数的是 _____;表示元素化合价数值的是_____. 表示一个分子中所含原子个数的是 ______.
若构成这种物质的粒子是原子，则原子保 持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁 原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学 性质。
本主题的几组概念（“分子与原 子”、“原子与离子”、“元素与 原子”等）既微观又抽象，若将它 们分别进行比较，就能达到辨清异 同、加深理解的目的。
本单元所学内容集中了九年级 化学全部概念的三分之一，全 部的元素符号和部分的化学式， 以及原子的结构、化合价、根 据化学式的计算等内容，涉及 的知识多而杂。
6．元素周期表
由原子构成的物质(3个)、、； 由离子构成的物质(3个)、、；
2。原子、分子的定义
下列说法正确的是（） A.原子是物质变化中的最小粒子 B.保持氯化钠化学性质的最小粒子是氯化钠
分子 C.钠原子和钠离子都属于钠元素 D.氮气化学式是N
掌握概念就是为了运用概念。运用 过的概念对学生来说才更为亲切。 概念的每一次运用，都会使学生对 概念的理解和掌握更全面、更深刻。
下面请40中学刘艳华老师具体 阐述典型例题.........
物质构成的奥秘复习课设计说明
一、微粒的基础知识
1.物质的微观构成
有的物质有分子构成，有的物质有原子构成， 有的物质有离子构成。请举例说明。
2H2O-2前2表示______,右下角2表示______ 正上方2表示____
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO(2)2Ag+(3)Mg2+(4)CO2(5)H2O表示 离子个数的是____;表示分子个数的是 ____;表示一个离子所带电荷数的是 _____;表示元素化合价数值的是_____. 表示一个分子中所含原子个数的是 ______.
若构成这种物质的粒子是原子，则原子保 持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁 原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学 性质。
本主题的几组概念（“分子与原 子”、“原子与离子”、“元素与 原子”等）既微观又抽象，若将它 们分别进行比较，就能达到辨清异 同、加深理解的目的。
本单元所学内容集中了九年级 化学全部概念的三分之一，全 部的元素符号和部分的化学式， 以及原子的结构、化合价、根 据化学式的计算等内容，涉及 的知识多而杂。
6．元素周期表
人教版九年级上册第三单元构成物质的奥秘复习课件(共16张PPT)
(3)地壳中含量前四位的元素是__氧_>__硅_>_铝__>_铁______.
（4）元素符号含义
①表示__某_元__素_（宏观含义） ②表示某元素的__一__个__原__子__（微观含义） ③有些元素符号还可以表示这种物质（宏观含义）
（如金属、稀有气体、碳、硫、磷）
（4）元素符号含义 ①表示某元素（宏观含义）
Al3+： ①表示铝离子②表示一个铝离子③表示铝离
子带3个单位正电荷
如：用化学符号表示：三个钙离子_3_C__a_2+__
(4)常用的原子团离子：
SO42- CO32- NO3- OH- NH4+
7.相对原子质量：
以一种碳—12原子质量的1/12为标准，其他原 子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。（符号为Ar）
第三单元 构成物质的奥秘
复习课
本单元主要学习了以下内容
①构成物质的粒子有：分子、原子、离子
构成 物质 奥秘
②分子、原子的概念和性质，离子概念及性质 ③原子的构成、核外电子排布和相对原子质量 ④元素、元素符号及含义
⑤元素周期表
一、分子、原子的性质：
1、分子、原子的体积和质量都_很__小___。
2、分子、原子都在__不_断__运_动___。
构成的。
三、原子的结构
质 子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电）
（不显电性）
电 子（带负电）
对于原子：
核电荷数=核内质子数=核外电子数＝原子序数
4.核外电子分层排布的规律: （1）第一层最多排__2__个电子，第二层最多排 __8___个电子；
（2）最外层最多排__8__个电子 (只有一个电子层时最多 __2_个电子)；
（4）元素符号含义
①表示__某_元__素_（宏观含义） ②表示某元素的__一__个__原__子__（微观含义） ③有些元素符号还可以表示这种物质（宏观含义）
（如金属、稀有气体、碳、硫、磷）
（4）元素符号含义 ①表示某元素（宏观含义）
Al3+： ①表示铝离子②表示一个铝离子③表示铝离
子带3个单位正电荷
如：用化学符号表示：三个钙离子_3_C__a_2+__
(4)常用的原子团离子：
SO42- CO32- NO3- OH- NH4+
7.相对原子质量：
以一种碳—12原子质量的1/12为标准，其他原 子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的 相对原子质量。（符号为Ar）
第三单元 构成物质的奥秘
复习课
本单元主要学习了以下内容
①构成物质的粒子有：分子、原子、离子
构成 物质 奥秘
②分子、原子的概念和性质，离子概念及性质 ③原子的构成、核外电子排布和相对原子质量 ④元素、元素符号及含义
⑤元素周期表
一、分子、原子的性质：
1、分子、原子的体积和质量都_很__小___。
2、分子、原子都在__不_断__运_动___。
构成的。
三、原子的结构
质 子（带正电） 原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电）
（不显电性）
电 子（带负电）
对于原子：
核电荷数=核内质子数=核外电子数＝原子序数
4.核外电子分层排布的规律: （1）第一层最多排__2__个电子，第二层最多排 __8___个电子；
（2）最外层最多排__8__个电子 (只有一个电子层时最多 __2_个电子)；
九年级化学上册 第三章 物质构成的奥秘复习课件
第六页，共二十二页。
二、构成 物质的微粒 (gòuchéng)
1、构成物质的基本微粒有分子 、原子 、 离子 。
(lízǐ)
2、金属 由 (jīnshǔ)
构成，稀有气体由
构成；
原子
3、氧气由 构成，水由
构原成子，二氧化碳
由 构分成子；
分子
4、氯分化子钠由
构成。
离子
第七页，共二十二页。
5、比较分子、原子(yuánzǐ)、离子
（1）某矿泉水中含“锌”，这里的“锌”锌元素
指
；铁
铁元素
一个(yī ɡè)铁原子
（2）Fe表示 、 两个氢原子
、 ； 两个氢分子
2H表示 两个氢离子 ，2H2表示
，
2H+表示
。
第十三页，共二十二页。
（3）H2O中的“2”表示 Mg2+中的“2”表示
一个水分子中有带2个氢原子 ；
一个镁离子(lízǐ)带2个单；位正电荷
3、写出下列纯净(chúnjìng)物的化学式，并用混合物、单 质、酸、碱、盐、氧化物、有机物填空
（1）纯碱
；
（2）水银
；
（3）熟石灰 ；
（4）干冰
；
（5）氯化钠溶液
；
（6）臭氧(chòuyǎng)（O3)
;
(7) 硫酸
；
（8）硫酸铜
；
(9) 酒精（C2H6O）
。
第十六页，共二十二页。
（1）纯碱 盐 （ Na2CO3 ） ；
第三章 物质构成 的奥秘复 (gòuchéng) 习 （一 ）
第一页，共二十二页。
一、微粒的基本(jīběn)性质
1、微粒的基本(jīběn)性质 （1）微粒 极其(jíqí)微小 （2）微粒不断 作无规则运动 （3）微粒间有 间隙 （4）同种微粒，化学性质相同
二、构成 物质的微粒 (gòuchéng)
1、构成物质的基本微粒有分子 、原子 、 离子 。
(lízǐ)
2、金属 由 (jīnshǔ)
构成，稀有气体由
构成；
原子
3、氧气由 构成，水由
构原成子，二氧化碳
由 构分成子；
分子
4、氯分化子钠由
构成。
离子
第七页，共二十二页。
5、比较分子、原子(yuánzǐ)、离子
（1）某矿泉水中含“锌”，这里的“锌”锌元素
指
；铁
铁元素
一个(yī ɡè)铁原子
（2）Fe表示 、 两个氢原子
、 ； 两个氢分子
2H表示 两个氢离子 ，2H2表示
，
2H+表示
。
第十三页，共二十二页。
（3）H2O中的“2”表示 Mg2+中的“2”表示
一个水分子中有带2个氢原子 ；
一个镁离子(lízǐ)带2个单；位正电荷
3、写出下列纯净(chúnjìng)物的化学式，并用混合物、单 质、酸、碱、盐、氧化物、有机物填空
（1）纯碱
；
（2）水银
；
（3）熟石灰 ；
（4）干冰
；
（5）氯化钠溶液
；
（6）臭氧(chòuyǎng)（O3)
;
(7) 硫酸
；
（8）硫酸铜
；
(9) 酒精（C2H6O）
。
第十六页，共二十二页。
（1）纯碱 盐 （ Na2CO3 ） ；
第三章 物质构成 的奥秘复 (gòuchéng) 习 （一 ）
第一页，共二十二页。
一、微粒的基本(jīběn)性质
1、微粒的基本(jīběn)性质 （1）微粒 极其(jíqí)微小 （2）微粒不断 作无规则运动 （3）微粒间有 间隙 （4）同种微粒，化学性质相同