高三一模化学试题(答案解析)

山东省济南市【精品】高三一模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。

在各种防护防控措施中，化学知识起了重要作用，下列有关说法错误的是（ ） A ．使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO 或ClO -的强氧化性 B ．使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化 C ．N95型口罩的核心材料是聚丙烯，属于有机高分子材料D ．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃 2．下列化学用语对事实的表述错误的是( ) A ．氯原子的结构示意图：B ．羰基硫(COS)的结构式为OC S == C ．为Si 原子的一种激发态D ．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：10282O -3．磷酸氯喹(结构如图所示)可用于治疗新冠肺炎，【精品】3月4日印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。

下列关于磷酸氯喹的说法错误的是( )A ．化学式为1833382C H ClN O PB ．含有2个3sp 杂化的氮原子和1个2sp 杂化的氮原子C ．所含官能团之一为氯原子(碳氯键)D ．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是( ) A ．1L 10.1mol L -⋅醋酸钠溶液含有的Na +数目为A 0.1NB ．2.24L 2N 和2CO 的混合气体中含有π键的数目为A 0.2NC ．7g 乙烯和环丁烷()48C H 的混合气体中含有的氢原子数目为A ND ．100mL 112mol L -⋅的浓3HNO 与过量Cu 反应，转移的电子数大于A 0.6N 5．碱式氯化铜[]a b 2Cu Cl (OH)xH O 是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成2CuCl 。

已知3Fe +对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。

步骤2：在制得的2CuCl 溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制得碱式氯化铜。

下列有关说法错误的是( )A ．a 、b 、c 之间的关系式为a=2b+2cB ．图中M 、N 分别为3Fe +、2Fe +C ．为了除去2CuCl 溶液中的杂质3Fe +，可加入过量的CuO 、过滤D ．若制备1mol a b 2Cu Cl (OH)xH O ，理论上消耗11.2a 2L(STP)O 6．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O +++=+B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中：C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：224422Ba 2SO 3H 3OH 2BaSO 3H O +-+-+++=↓+D ．洁厕灵(含HCl )与84消毒液混合后产生氯气：2Cl H ClO Cl OH -+--++=↑+ 7．短周期元素X 、Y 、Z 原子半径的顺序为Z X Y >>，基态X 原子p 能级上的电子数是Y 原子质子数的3倍，它们可以形成离子化合物25X Y Z ，其中阳离子25X Y +(已知24X Y 水合物的b1K 为 6.0610-、b2K 为13.7310-)的结构如图所示。

下列叙述错误的是( )A ．25X Y Z 的阴、阳离子均含有18个电子B ．常温下，25X Y Z 的水溶液呈碱性C ．三种元素中Y 的电负性最小D ．简单气态氢化物的还原性：X Z >8．牛津大学与IBM 苏黎世研究中心首次借助原子力显微镜(AFM)对分子甲及反应中间体乙、丙进行高分辨率的探测成像，并利用单原子操纵技术对其进行原子尺度的操作，通过针尖施加电压脉冲逐步切断C O =基团，最终成功合成了【精品】度明星分子丁。

下列说法错误的是( )A ．甲分子含有6个手性碳原子B ．反应中间体乙、丙都是碳的氧化物C ．丁和石墨互为同素异形体D ．甲生成丁的反应属于分解反应9．根据下列操作和现象所得到的结论正确的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D10．常温下，用10.1000mol L -⋅NaOH 溶液滴定20mL 10.1000mol L -⋅34H PO 溶液，溶液pH 与滴入NaOH 溶液的体积间的关系如图所示。

下列说法错误的是( )A ．当V(NaOH)=0时，2312444H PO HPO PO 0.1000mol L ----⎡⎤⎡⎤⎡⎤++=⋅⎣⎦⎣⎦⎣⎦B ．当V(NaOH)=20mL 时，[]224434Na H PO HPO H PO +--⎡⎤⎡⎤⎡⎤>>>⎣⎦⎣⎦⎣⎦C ．当pH 7=时，232444Na H PO 2HPO 3PO +---⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎡⎤=++⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎣⎦D ．当V(NaOH)=40mL 时，[]342434PO OH H H PO 2H PO --+-⎡⎤⎡⎤⎡⎤⎡⎤+=++⎣⎦⎣⎦⎣⎦⎣⎦ 11．【精品】3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。

长征三号乙运载火箭一二子级使用液体四氧化二氮和液体偏二甲肼(282C H N ，又称1，1-二甲基联氨)作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。

下列说法正确的是( ) A ．偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子 B ．燃烧时每消耗1mol 偏二甲肼会转移16mol 电子C ．若1mol 液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放akJ 能量，则氢气的燃烧热为-1akJ mol ⋅D ．两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题12．硫酸亚铁的用途广泛，可以制备下图所示物质，下列说法错误的是A ．Fe 4(OH)2(SO 4)5属于碱式盐，可用作净水剂B ．与足量NH 4HCO 3反应的离子方程式为：2-3HCO +Fe 2+═FeCO 3↓+CO 2↑+H 2O C ．可用稀硫酸和K 3[Fe(CN)6]溶液检验铁红中是否含有FeCO 3D ．“冷却结晶”后的操作是过滤，“锻烧”操作的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 13．【精品】诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出巨大贡献的三位科学家。

某锂离子电池以6C Li 为负极，1-x 2Li MO 为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为放电充电61-x 2261-x C Li+Li MO LiMO +C Li 。

则下列有关说法正确的是( )A ．金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低B ．该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂C ．电池放电时，Li +从正极流向负极D ．电池充电时，阳极的电极反应式为-+21-x 2LiMO -xe =xLi +Li MO二、多选题14．丙酮的碘代反应33232CH COCH I CH COCH I HI +→+的速率方程为()()32n 3m CH C v=kc OCH c I ，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为0.7/k 改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。

下列说法正确的是( ) A ．速率方程中的m=1、n=0B ．该反应的速率常数31k 2.810min --=⨯C ．增大2I 的浓度，反应的瞬时速率加快D ．在过量的2I 存在时，反应掉87.5%的33CH COCH 所需的时间是375min15．某温度下，向10mL 10.01mol L -⋅2PbCl 溶液中滴加10.01mol L -⋅的2Na S 溶液，滴加过程中()2+-lgc Pb 与2Na S 溶液体积的关系如图所示。

下列有关说法正确的是( )A ．该温度下，2822sp K (PbS) 1.010mol L --=⨯⋅B ．a 、b 、c 三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a 点C ．若改用10.02mol L -⋅2Na S 溶液，b 点应该水平左移D ．若改用10.02mol L -⋅2PbCl 溶液，b 点移向右下方三、工业流程题16．利用某冶金行业产生的废渣(主要含23V O ，还有少量2SiO 、23P O 等杂质)可以制备()()4639254NH (VO)CO (OH)10H O ⋅，生产流程如下：已知：25V O 微溶于水、溶于碱生成34VO -(加热生成3VO -)，具有强氧化性。

向34Na VO 溶液中加酸，不同pH 对应的主要存在形式如表：34VO -回答下列问题：(1)“焙烧”后V 元素转化为3NaVO ，Si 元素转化为________(写化学式)。

(2)欲除尽磷元素(即3514PO 1.010mol L ---⎡⎤⨯⋅⎣⎦)，最终溶液中2+Mg 的浓度至少为________1mol L -⋅(已知()24sp 342K Mg PO 1.010-⎡⎤=⨯⎣⎦)。

(3)“沉钒”过程中，pH 由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制pH约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。

(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。

四、原理综合题17．工业炼铁过程中涉及到的主要反应有：①22C(s)O (g)CO (g)+= 11ΔH 393kJ mol -=-⋅ ②2C(s)CO (g)2CO(g)+= 12ΔH 172kJ mol -=⋅ ③232Fe O (s)3CO(g)2Fe(s)3CO (g)++ 3ΔH④2322Fe O (s)3C(s)4Fe(s)3CO (g)++ 14ΔH 460kJ mol -=⋅回答下列问题：(1)3ΔH =________1kJ mol -⋅。

(2)1T 时，向容积为10L 的恒容密闭容器中加入3mol 23Fe O 和3mol CO 发生反应③，5min 时达到平衡，平衡时测得混合气体中2CO 的体积分数为80%，则0~5min 内反应的平均速率()2v CO =________11mol L min --⋅⋅，该温度下反应的平衡常数为________，下列选项中能够说明该反应已经达到平衡状态的是________(填标号)。

A ．固体的物质的量不再变化 B ．体系的压强保持不变C ．混合气体的平均摩尔质量保持不变D ．单位时间内消耗CO 和生成2CO 的物质的量相等(3)一定条件下进行反应③，正向反应速率与时间的关系如图所示，2t 时刻改变了一个外界条件，可能是________。

(4)向密闭容器中加入足量的23Fe O 、Fe 和一定量的CO 、2CO ，在2T 和3T 下，反应③体系中CO 和2CO 的分压随时间变化的关系如图所示(已知温度：123T >T >T )2T 时，()2P CO 随时间变化关系的曲线是________，3T 时，P(CO)随时间变化关系的曲线是________。