2018-2019学年安徽省宣城市高一下学期期末考试化学.Word版含答案
宣城市2018—2019学年度第二学期期末调研测试
高一化学试题
考生注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间100分钟。
2.答题前，考生先将自己的姓名、考号在答题卡指定位置填写清楚并将条形码粘贴在指定区域。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.《本草纲目》中记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是
A.蒸发
B.蒸馏
C.升华
D.干馏 2.元素295
118Og 中文名为
，是一种人工合成的稀有气体元素，下列正确的是
A.核外电子数是118
B.中子数是295
C.质量数是177
D.第六周期0族元素 3.32
24NH 5O 4NO 6H O
催化剂＋＋是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误．．
的是 A.使用催化剂可以加快反应速率 B.增大压强可以加快反应速率
C.达到平衡时，V (正)＝V (逆)
D.增大O 2的浓度可以使NH 3全部转变为NO 4.乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
下列说法不正确．．．的是 A.两者互为同分异构体 B.沸点都比CH 4的沸点高 C.两者之间能发生反应 D.两者均是某些调味品的主要成分 5.下列各项中表示正确的是
A.F －的结构示意图：
B.CH 4的球棍模型示意图：
C.NaCl 的电子式：
D.N 2的结构式：
6.下列过程只需破坏离子键的是
A.晶体硅熔化
B.碘升华
C.熔融NaCl
D.HCl(g)溶于水
7.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。
下列有关化学元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表共有16列
B.第ⅦA元素的非金属性自上而下逐渐减弱
C.主族元素均呈现与其族序数相同的最高化合价
D.第三周期主族元素的原子半径自左向右依次增大
8.下表是元素周期表的一部分，Ｗ、X、Y、Ｚ为短周期主族元素，Ｗ与X的最高化合价之和为8。
下列说
法错误
．．的是
A.原子半径：Ｗ＜X
B.Y在自然界中只以化合态形式存在
C.气态氢化物热稳定性：Ｚ＜Ｗ
D.Ｗ和Ｚ的氧化物对应的水化物酸性：Ｚ＜Ｗ
9.下列过程中能量的转化与图示吻合的是
A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应
B.C与CO2(g)反应
C.酸碱中和反应
D.断开H2中的H－H键
10.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列各组物质互为同分异构体的是
A.甲烷与丙烷
B.CH2＝CH2与CH3CH3
C.蔗糖与麦芽糖
D.纤维素与淀粉
11.下图是用模型表示的某有机反应，该反应的类型为
A.加成反应
B.取代反应
C.加聚反应
D.酯化反应
12.已知有一种烃的结构类似自行车，简称“自行车烃”，如右下图所示。
下列关于它的叙述正确的是
A.易溶于水
B.一定条件下可以与氧气反应
C.其密度大于水的密度
D.与己烷互为同系物 13.下列选项中的物质与其特征反应对应正确的是 选项 物质 特征反应 A 油脂 遇浓硝酸变黄
B 蛋白质 碱性条件下发生水解反应
C 淀粉 常温下，遇碘化钾溶液变蓝
D
葡萄糖
加热条件下，与新制Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀
14.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是 选项 事实 推测
A 12Mg
与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快
56Ba(ⅡA
族)与水反应会更快
B
Si 是半导体材料，同族的Ge 也是半导体材料
ⅣA 族的元素单质都是半导体材料
C HCl 在1500°C 时分解，HI 在230°C 时分解
HBr 的分解温度介于两者之间
D Si 与H 2高温时反应，S 与H 2加热能反应
P 与H 2在高温时能反应 15.某课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光，装置如下。
下列说法错误．．
的是
A.铜片表面有气泡生成
B.装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
C.电子由锌片→稀硫酸→铜片
D.电解质溶液中，阳离子移向铜片 16.一定温度和压强下，在2L 的密闭容器中合成氨气：
223N (g)3H (g)
2NH (g)＋。
反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
下列说
法错误的是
A.0～10min 内，以NH 3表示的平均反应速率为1
10.005mol L
min －－
B.10～20min 内，223v(N )v(H )v(NH )132：：＝
：： C.该反应在20min 时达到化学平衡状态 D.N 2的平衡转化率与H 2平衡转化率相等
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、填空题(本题包括4小题，共52分。
) 17.(10分)下表是元素周期表短周期的一部分：
(1)①表示的元素名称是 ，②对应简单离子结构示意图为 ，简单离子半径比较② ④。
(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)③位于元素周期表第 周期第 族。
(3)④的单质与NaOH 溶液反应的离子方程式 。
(4)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程 。
18.(14分)从石油中获取乙烯已成为目前生产乙烯的主要途径。
请根据下图回答：
(1)以石油为原料，获取大量乙烯的主要方法是 (填字母代号)。
A.水解 B.裂解 C.分馏
(2)乙烯的结构简式是 ，B 分子中官能团的名称是 。
(3)A 与B 反应的化学方程式是 ，反应类型是 ，利用该反应制取乙酸乙酯的原子利用率为 。
(原子利用率＝期望产物的总质量与生成物的总质量之比)
(4)某同学用右图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。
实验结束后，试管甲上层为透明且不溶于水的油状液
体。
实验时，为分离出乙酸乙酯中混有的少量A和B，试管中应先加入，实验结束后，振荡试管甲，有无色气泡生成，其主要原因是(用化学方程式表示)，最后分离出乙酸乙酯用到的主要仪器是。
19.(11分)某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：
实验编号盐酸浓度(mol·L－1) 铁的状态温度/°C
1 2.00 块状20
2 2.00 粉末20
3 1.00 块状20
4 2.00 块状40
请回答：
(1)若四组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是。
(2)实验和是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验和是研究温度对该反应速率的影响。
(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到右图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是、。
(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是。
A.18.4mol·L－1硫酸
B.5.0mol·L－1硝酸
C.3.0mol·L－1盐酸
D.2.0mol·L－1硫酸
20.(17分)一种用铝土矿和硫铁矿烧渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)为原料制备无机高分子絮凝剂聚合碱式氯化铝铁的流程如下：
(1)配料中属于两性氧化物的是，步骤Ⅱ酸溶时，Fe2O3被溶解的化学方程式为。
(2)“滤渣1”的主要成分为(填化学式)，为检验“过滤1”后的溶液中是否含有Fe3＋，可选用的化学试剂是。
(3)步骤Ⅳ加入H2O2溶液的目的是，发生反应的离子方程式为。
(4)步骤Ⅴ调节pH＝3发生反应生成聚合碱式氯化铝铁，若溶液pH过大，可能造成的影响是；步骤Ⅵ包含的操作有过滤、、干燥得到产品。
(5)测定聚合碱式氯化铝铁｛可表示为［Fe a Al b(OH)x Cl y］n｝中n(Fe)/n(Al)的比值的步骤如下：
步骤1：准确称取产品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g 固体。
步骤2：另准确称取相同质量样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.8000g。
计算产品中n(Fe)/n(Al)的比值。
(写出计算过程)。
2018-2019学年度下学期高一化学期末测试试题及答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
本题共15小题，每小题1分，共15分）1．是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是A．60是Co元素的相对原子质量B．由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C．60是这种核素的质量数D．原子中，中子数是27，电子数是332．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．可以用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，达到保鲜目的D．从石油中可以获得乙烯，乙烯是一种重要的基本化工原料3、短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示。
下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A原子半径：丙＜丁＜戊B氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊C金属性：甲＞丙D最外层电子数：甲＞乙4、向一体积为2L的恒容密闭容器里充入1mol N2和4molH2，在一定温度下发生反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（△g）；H<0。
10秒后达到平衡，c（NH3）为0.4mol/L。
下列说法正确的是（）A．该反应达平衡时H2的转化率为40%B．降低温度能使混合气体的密度增大C．向该容器中充入N2，平衡正向移动D．研发高效催化剂可大大提高N2的转化率5、下列说法正确的是①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥6、下列说法不正确的是（）A、焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行B、在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C、自发进行的反应一定能迅速进行D、一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关7、下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥互称同位素的两种核素间具有相同的中子数和核外电子数A.①②④⑤B.③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.①②⑤⑥8、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A、Z X Y WB、W X Y ZC、X Y Z WD、Z Y X W9、原创在一定温度下，反应12H2(g)＋12X2(g)HX(g)的平衡常数为10。
2018-2019年度宣城市八校高一期末联考高一化学试题(含答案)
2018~2019学年度第一学期宣城市八校高一年级期末联考化学试题命题人：苏振华（宣城中学）审题人：吴应枝（宣城中学）考生注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．效．。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的选项中，只有一个选项符合题意）1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法正确的是A.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B.太阳能电极板的主要材料是高纯度的硅单质C.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2.下列相关实验装置及操作能达到实验目的是3.电解质溶于水后电离出的阴阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带电荷的浓度有关。
下列溶液的导电能力最强的是A.0.1mol/L CaCl2溶液B.0.2mol/L NaCl溶液C.0.3mol/L CuSO4溶液D.0.4mol/L HNO3溶液4.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A.标准状况下，5.6L四氯化碳含有分子数为0.25N AB.常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N AC.5.6g铁粉与一定量稀硝酸恰好完全反应，反应中转移电子数一定为0.3N AD.46g NO2和N2O4混合气体含有原子数一定为3N A5.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A.某无色酸性溶液中：NH4+、Ca2+、F－、Cl－B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH4+、NO3－、Cl－C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2－、Br－D.滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2－、Cl－6.下列离子方程式中，正确的是A.氨气通入醋酸溶液:CH3COOH+NH3=CH3COO－+NH4＋B.碳酸氢钠溶液中加过量石灰水:2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32－C.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑7.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水的反应如下：4FeO42－+10H2O=4Fe(OH)3（胶体）+3O2↑+8OH－下列有关说法中正确的是A.高铁酸钾与水反应时，水发生还原反应B.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且使悬浮杂质沉降达到净水效果C.上述反应每生成5.6L O2共转移N A个电子D.每消耗1mol K2FeO4可以生成1mol Fe(OH)3胶粒8.下列有关钠及其化合物的有关说法中正确的是A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na＋Cu2＋==Cu＋2Na＋B.7.8g Na2O2含离子数为0.4N AC.“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出9.下列实验的现象、解释或结论均正确的是选项实验操作及现象解释或结论A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失原溶液一定含有SO42－B用某无色溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液一定是钠盐溶液C 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝原溶液一定有NH4+D向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色原溶液一定有I－10.铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
安徽省宣城市名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷
安徽省宣城市名校2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．下列试剂的保存方法错误的是（）A.实验室少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中C.氢氟酸(HF)保存在塑料瓶中D.配制的FeCl2溶液中加CCl4溶液防止被氧化2．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是3．下列离子方程式中书写正确的是( )A．金属钠与水反应:Na +2H2O Na++2OH-+H2↑B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2OD．在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-4．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A．Fe → FeCl3 B．CuO → Cu C．HNO3→ NO D．SO3→ H2SO45．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是A．H+、NH4+、SO42-、Cl- B．K+、Fe3+、OH-、SO42-C．Na+、H+、HCO3-、Cl- D．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-6．在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是( )mol/LA．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.457．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 L氧气所含的分子数为N AB．1.8 g 的NH4+中含有的电子数为1.1N AC．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L H2含有相同的原子数D．2.3 g金属钠与O2完全反应，转移电子的物质的量为0.1 mol8．分离提纯下列物质时选用的试剂或方法不．正确的是9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AB．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含氧原子数为2N AC．常温常压下，7.8g Na2O2固体中含有的阴离子数为0.2 N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A10．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液11．下列离子在酸性溶液中能大量共存的是( )A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－ B．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－C．Al3＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D．K＋、Na＋、Cl－、SiO32－12．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中不．正确的是：A．Fe(OH)3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象B．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动C．胶体中Fe(OH)3胶体粒子不停地作布朗运动D．光线通过Fe(OH)3胶体时会发生丁达尔效应13．高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效的净水剂,可用次氯酸盐氧化法制备,原理如下:①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH.下列说法不正确的是( )A．反应①为氧化还原反应,反应②为复分解反应 B．反应①中Na2FeO4是氧化产物C．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3 D．每生成1mol K2FeO4,转移电子的物质的量为3mol14．下列属于非电解质的是（）A.饱和食盐水B.蔗糖C.铜D.硫酸钡15．设N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有N A个氧原子B.常温常压下,16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有N A个氧原子C.84g NaHCO3在水溶液电离出的离子总数为3N A个D.标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为N A个16．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路17．下列叙述正确的是 ( )A.浓盐酸和浓硝酸均应保存在棕色试剂瓶中B.稀释浓硫酸时一定将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌C.用CO2气体和NaOH溶液可以完成喷泉实验D.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器来灭火18．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（）A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3C．可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象19．下列对Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的描述正确的是A．两者都有丁达尔效应B．Fe(OH)3胶体是带电的，MgCl2溶液是电中性的C．分散质的粒子都能透过滤纸D．逐滴加入稀硫酸，现象都是先沉淀，后溶解20．某物质灼烧时火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，说明该物质一定含有A．钾离子 B．钾元素 C．钾原子 D．钾的化合物21．如图所示，夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。
2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案
2018-2019学年第二学期期末考试高一化学试卷及答案第一卷选择题（共60分）（可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 ）一、选择题（每小题只有一个正确答案，1~18小题每个2分，19~26小每个3分，共60分）1．可持续发展观是科学发展观的核心内容，可持续发展是指既满足当代人的需要，又不损害后代人满足需要的能力的发展。
下列产品的使用符合可持续发展观的是（）A．含磷洗涤剂B．氟利昂C．乙醇汽油D．镍镉电池2．现代科技将涂飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41 B．84 C．125 D．209 3．化学研究和应用在自然资源的合理开发和综合利用中发挥着重要的作用。
下列有关说法不正确的是（）A．煤的气化和液化等是目前实现煤的综合利用的主要途径B．酸雨、水华、温室效应等环境问题都与化石燃料有关C．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法等D．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量4．下列物质既含有非极性共价键又含有极性共价键的化合物是（）A．Br2 B．CH4 C．NaOH D．CH3COOH5．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z 析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 6．在光照条件下，将等物质的量的CH4和Cl2充分反应，得到产物的物质的量最多的是( )A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CCl4 D．HCl7．“原子经济”提倡化工生产应尽可能将反应物的原子全部利用，在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“原子经济”思想的是( ) A．CH2＝CH2＋CH3―C―O―OH(过氧乙酸)→CH2－CH2＋CH3COOHB．CH2＝CH2＋Cl2＋Ca(OH)2 →CH2－CH2＋CaCl2＋H2O C．2CH2＝CH2＋O2 2CH2－CH2D．3CH2－CH2 CH2－CH2＋HOCH2CH2－O－CH2CH2OH ＋2H2O8．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和乙酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．苯和溴苯9．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。
高一化学期末试卷 参考答案
2018—2019学年度第二学期期末教学质量监测高中一年级化学试卷评分标准及参考答案I卷（选择题共50分）题号123456789101112答案B D B A C B D A B C D C题号13141516171819202122答案A D C B AD C AD CD BC BⅡ卷（非选择题共50分）三、填空题：（共15分）23．（5分）（1）; （2）S2﹣＞Cl﹣；（3）共价化合物；（4）24.（每空2分，共10分）（1）①（2）④（3）③（4）⑤（5）2-甲基丙烷四．简答题：（共18分）25．（每小问2分，共10分）Ⅰ. (1)加少量KClO3，插上镁条并将其点燃(2)使熔融物易于落下且防止纸漏斗着火高温(3)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3=====Ⅱ. (1)合理 取少量样品放入试管，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔落物中有铝(2)不合理 Fe3＋的氧化性比H＋强，过量的铁在酸性溶液中先与Fe3＋反应，所得溶液中不含Fe3＋，通过该实验不能确定熔落物中是否含有Fe3O4。
26．（每空2分，共8分）(1)将CO 2和H 2O 转化为CH 4、CH 3OH 等燃料(2)如何使物质吸收光能转变为其他物质(3)绿色植物的光合作用，即在日光作用下利用光能把二氧化碳和水转变成碳水化合物(糖类) 6CO 2＋6H 2O C 6H 12O 6＋6O 2――→光能叶绿体五、有机题：（共12分）27．（每空2分，共12分）（1）乙烷、丙烷、丁烷 （2）CH 4C + 2H 2（3） （4）abcd（5）CH 3CH 3 + Cl 3CH 2Cl + HCl （6）abd六. 计算题：（共5分）28．(共5分)（1）C 6H 6 苯 （2）。
安徽省宣城市高一下学期化学期末考试试卷
安徽省宣城市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下·大丰期中) CH2OH（CHOH）4CHO是葡萄糖的结构简式，它不可能发生的化学反应是（）A . 燃烧B . 银镜反应C . 水解反应D . 与新制备的Cu（OH）2反应2. （2分）往碘化钾溶液中先加入氯水，再加入CCl4振荡，静置后出现分层，下层呈（）A . 橙红色B . 紫红色C . 无色D . 深褐色3. （2分）下列叙述正确的是（）A . 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B . Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C . 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量D . 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源4. （2分）关于化学反应与能量的说法中错误的是（）A . 中和反应是放热反应B . 如图所示的反应为放热反应C . 化学反应中有物质变化也有能量变化D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量5. （2分） (2020高二下·大庆期中) 乳酸乙酯（）是一种食用香料，常用于调制果香型、乳酸型食用和酒用精。
乳酸乙酯的同分异构体M有如下性质：0.1mol M分别与足量的金属钠和碳酸氢钠反应，产生的气体在相同状况下的体积相同，则M的结构最多有（不考虑空间异构）（）A . 8种B . 10种C . 12种D . 14种6. （2分） (2019高二上·兰州期中) 下列说法正确的是（）A . 绿色食品就是指颜色为绿色的食品B . 白色污染是指白色的废弃物的污染C . 有机食品是指含有有机物的食品D . 食盐加碘实质是在食盐中加入KIO37. （2分） (2020高二下·哈尔滨期中) 下列说法正确的是（）A . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B . ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C . 同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D . 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小8. （2分） (2016高二下·南阳期末) 已知：⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1⑵C(s)+O2(g)=CO2(g△H2⑶2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3⑷2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l)△H4⑸2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H2＜0B . △H5=2△H2+△H3-△H1C . △H3＞0，△H5＜0D . △H4=△H1-2△H39. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 下列实验过程可以达到实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下·金溪月考) 下列物质中，有极性共价键的是（）A . 氯化镁B . 过氧化钠C . 单质碘D . 水11. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列说法正确的是（）A . Na2O可用作供氧剂B . 聚氯乙烯可作为食品保鲜膜C . 铝热反应可用于焊接铁轨D . 铝槽车可用于稀硝酸的贮运12. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
安徽省宣城市高一下学期期末化学试卷
安徽省宣城市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2016高二上·社旗开学考) 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3②HCl NaAlO2 NaCl③NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2 ．A . ①②B . ①③C . ①②③D . ①②④2. （2分）下列说法正确的是（）A . 相同质量的甲烷、乙烷、丙烷完全燃烧，消耗氧气最多的是丙烷B . 1 mol 乙烷在光照条件下最多能与 3 mol Cl2 发生取代反应C . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液因反应而褪色D . 分子式为 C4H10O 且能与金属钠反应的有机物有4 种3. （2分） (2016高二上·江阴期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙醇的分子式为：C2H5OHB . 对硝基甲苯的结构简式：C . 乙烯的电子式：D . 丙烷分子的球棍模型示意图：4. （2分）可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n molO2 的同时消耗 2n mol NO；②单位时间内消耗2n molNO2的同时生成n molO2；③混合气体的颜色不再改变的状态；④2v(NO2)正= v(O2)逆；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体的密度不再改变的状态（）A . ①③⑤B . ②④⑥C . ①③④⑤D . ①②③④⑤⑥5. （2分）(2019·江西模拟) 根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（）选项实验实验现象结论A a左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB b左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C c白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解度:AgCl < AgBr < Ag2SD d锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：Cl＞C＞SiA . AB . BC . CD . D6. （2分）同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧使用粗锌代替纯锌⑨不断振荡⑩滴入几滴硫酸铜溶液A . ②⑥⑦⑩B . ①④⑧⑩C . ③⑥⑦⑨⑩D . ③⑥⑦⑧⑨⑩7. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列物质分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为放热反应，则△H＜0，△S＞0B . 地下钢铁管道用导线连接铜块可以减缓管道的腐蚀C . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学D . 常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2 ，反应中转移的电子数为6.02×10239. （2分）下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异构体的反应是（）。
安徽省宣城市高一下学期化学期末考试试卷
安徽省宣城市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2020高一下·吉林期中) 下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2015高二上·临川期末) 光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一下·孝感期末) ①②③④甲种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（）A . ①③②④B . ①③④②C . ③④②①D . ③①②④4. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列物质中,含有非极性共价键的是（）A . CO2B . N2C . NaOHD . CH45. （2分）工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3 ，下列说法错误的是（）A . 增大氧气的浓度可提高反应速率B . 升高温度可提高反应速率C . 使用催化剂能显著增大反应速率D . 达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零6. （2分） (2018高一下·孝感期末) 反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y 减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为（）A . υ(X)＝0.05mol·L-1·min-1B . υ(Y)＝0.10mol·L-1·min-1C . υ(Z)＝0.10mol·L-1·min-1D . υ(W)＝0.05mol·L-1·s-17. （2分） (2018高一下·孝感期末) 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）①铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又能跟NaOH溶液反应放出氢气，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体A . ①②③④B . ②④⑥C . ①③⑤D . ②④⑤8. （2分） (2018高一下·孝感期末) 下列物质一定属于有机高分子化合物的是（）A . 油脂B . 糖类C . 蛋白质D . 四氟乙烯9. （2分） (2018高二上·白城月考) 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .10. （2分） (2018高一下·孝感期末) 已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
安徽省宣城市高一下学期期末化学试卷
安徽省宣城市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）某种解热镇痛药的结构简式为当它完全水解时，不可能得到的产物是（）A . CH3CH2COOHB . CH3COOHC . CH3OHD .2. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . NH4Br的电子式B . S2﹣的结构示意图C . 乙烯的分子式 CH2=CH2D . 原子核内有l7个中子的氯原子 Cl3. （2分） (2019高一下·长治月考) 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10．且A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是（）A . A与C可形成共价化合物B . A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性C . 原子半径：A<B<CD . B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高4. （2分）短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是（）A . C>D>B>AB . D>B>A>CC . A>D>C>BD . B>A>C>D5. （2分） (2016高二下·黑龙江期中) 已知锂和镁的单质及其化合物在很多性质上具有相似性，由此可以推断下列关于锂及其化合物的叙述中，正确的是（）A . LiOH加热时，不会分解B . Li2CO3加热时，不会分解C . Li在氧气中燃烧生成Li2O2D . Li与稀硫酸反应生成Li2SO46. （2分） (2016高一下·眉山期中) 下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为53的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2016高一下·温州期末) A，B，C，D，E均为短周期主族元素，B，C，D在周期表中的位置关系如下图所示。
2018-2019学年安徽省宣城市宣州杨柳中学高一化学下学期期末试题含解析
2018-2019学年安徽省宣城市宣州杨柳中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（）A．生成物的产量一定增大 B．生成物的百分含量一定增大C．反应物的浓度一定降低 D．每种反应物的转化率一定增大参考答案：A略2. 雅典奥运会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是( )A. 上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子B. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6C. 因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷D. 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾）参考答案：C反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素化合价降低，由+5价降低到-1价，被还原，KClO3为氧化剂，P元素化合价升高，由0价升高到+5价，被氧化，P为还原剂。
A．P元素化合价升高，由0价升高到+5价，则反应中消耗3molP时，转移15mol电子，故A正确；B．KClO3为氧化剂，P为还原剂，由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6，故B正确；C．白磷着火点较低，易自然，不能代替红磷，故C错误；D．反应生成P2O5，为酸性氧化物，吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴，故D正确；故选C。
3. 不属于金属单质特征的是A．一般都容易导电、导热、有延展性B．都具有较高的硬度和密度C．都有金属光泽D．熔点都很高参考答案：BD4. 短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。
已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍， B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是( )A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P参考答案：C略5. 下列有机反应属于同一反应类型的是（）A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色B.乙酸与氢氧化钠溶液反应；乙酸制乙酸乙酯C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热得砖红色沉淀D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料参考答案：C略6. 下列行为中符合安全要求的是（）A．进入煤矿井时，用火把照明B．乘坐火车、轮船等交通工具时，严禁携带酒精、鞭炮等物品C．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸参考答案：B略7. 光照对下列反应几乎无影响的是( )A．氢气与氯气B．甲烷与氯气C．甲烷与氧气 D．次氯酸分解参考答案：C8. 在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是A．Fe2+、Na+、Cl－、NO3－B．Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－C．K+、Na+、HCO3－、Cl－D．AlO2－、K+、OH－、Cl－参考答案：BA. 无色溶液酸性中Fe2+与NO3－发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误；B. Ba2+、Al3+、Cl－、NO3－在无色透明的酸性溶液中，能大量共存，B正确；C.酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C错误；D. 酸性溶液中AlO2－、OH－均不能大量共存，D错误，答案选B。