2021-2022年高一化学上学期第四次月考试题
北京铁路分局铁路职工子弟第二中学2021年高一化学月考试题含解析
北京铁路分局铁路职工子弟第二中学2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 据报道，在月球的土壤中含有较丰富的3He，以下关于3He的说法正确的是（）A．和4He是同一种核素 B．比4He多一个中子C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子参考答案：略2. 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)，下列有关元素X 的说法中不正确的是()A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D试题分析：当a=1时，最外层电子数=3，错误；当a=2时，最外层电子数=5，质子数为7，X为N元素；当a=3时，最外层电子数=7，质子数为17，X为氯元素；A．当a=3时，元素X的原子核内质子数为(2a2－1)=17，符合题意，正确；B．元素X无论是N元素还是氯元素，原子半径一定小于钠的原子半径，正确；C．元素X为氯元素时，形成次氯酸，具有杀菌消毒的作用，正确；D．氯元素形成的简单离子，最外层的电子数均8个，不是2n2=18个，错误；故选D。
3. 若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．pH=1的硫酸溶液所含的H＋数为N A个B．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10N A个C．粗铜电解精炼时，阳极减少6.4 g，则转移电子数一定是0.2 N A个D．在密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应可得到NH3分子数为2N A个参考答案：B略4. 自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是A．AgNO3B．FeCl2C．Na2SO3D．A lCl3参考答案：D略5. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是（）A．作还原剂B．作氧化剂C．既作氧化剂又作还原剂D．既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂。
安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析
安徽省合肥市第一中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等参考答案：A【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等．都是双原子分子，物质的量相等含有的原子数目相等；左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度、质量、摩尔质量相等，据此解答．【解答】解：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，A、都是双原子分子，物质的量相等的气体含有的原子数目相等，故A正确；B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故B错误；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选A．2. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4参考答案：D略3. 下列变化肯定不可逆的组是①晶体的溶解; ②盐溶液的电解;③盐的水解; ④电解质的电离;⑤乙酸乙酯的生成; ⑥Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;⑧蛋白质溶液中加入福尔马林;⑨合成氨.A.①②③④⑦⑨B.②⑤⑥⑧C.⑤⑥⑦⑧D.②⑥⑧参考答案：D4. 设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（）A. 18g水中所含的电子数为8N AB. 11.2L氯气所含的分子数为0.5N AC. 2.4gMg与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD. 32g氧气中所含的氧原子数为N A参考答案：C试题分析：18g水的物质的量为1mol，每个H2O分子中有10个电子，电子的物质的量为10mol，个数为10N A，A错，没有说明是否在标准状况下，知道氯气的体积不能计算物质的量，故不能求出分子个数，B错；2.4gMg的物质的量为0.1mol，Mg反应后变为Mg2+，失去2e-，则0.1molMg反应失去电子为0.2N A，C对；32g氧气物质的量为1mol，一个氧分子中有2个氧原子，则氧原子的物质的量为2mol，个数为2N A，D错。
江苏省南京市金陵中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析
江苏省南京市金陵中学2021-2022学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是。
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．稳定性：HCl＞HI C．酸性：HClO4＞HIO4 D．酸性：HClO3＞HIO3参考答案：D2. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为X＜Y＜ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X参考答案：D略3. 下列电子式正确的是 ( ) 参考答案：C略4. 下列装置或操作正确并能达到实验目的的是A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．用丙图装置除去乙醇中的水D．用酒精萃取碘水中的碘参考答案：B略5. 海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A. 由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3B. 反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+C. 可通过电解MgCl2溶液制得金属镁D. 粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH 溶液、盐酸等试剂加以去除参考答案：B【详解】A.往NaCl溶液中通入氨气、二氧化碳气体，得到的沉淀是NaHCO3，说明碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠，此过程不能判断NaHCO3的溶解度大于Na2CO3，事实上Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，故A错误；B.反应②中二氧化硫溶液与单质溴反应生成硫酸和HBr，反应的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO42-＋2Br-＋4H+，故B正确；C.镁是活泼的金属，工业上通过电解熔融的MgCl2制得金属镁，故C错误；D.粗盐中含有的Mg2＋、SO42－等杂质离子，先转化为沉淀，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸，但是过量的BaCl2溶液无法除去，应该加入BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加入盐酸，故D错误。
江苏省南京市宁海中学分校2021年高一化学月考试题含解析
江苏省南京市宁海中学分校2021年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()A．AlO2－B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋参考答案：A解析：加入过量盐酸时Mg→Mg2＋，Al→Al3＋；过滤除去Cu后，向滤液中加入过量烧碱溶液Mg2＋→Mg(OH)2↓，Al3＋→AlO2－，故选A。
2. 下列关于甲烷的说法正确的是A．甲烷分子中C、H间是非极性键B．甲烷分子是空间三角锥结构C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键是完全等同的参考答案：D略3. 原子学说的提出为近代化学的发展奠定了坚实的基础，提出原子学说的科学家是（）A．拉瓦锡 B．道尔顿 C．门捷列夫 D．波义耳参考答案：B略4. 关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．相同条件下，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)，放出a kJ热量，2molH2(g)与1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)，放出b kJ热量，则a > bC．若CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D．相同条件下，1molH2O(l)与1molCaO完全化合，放出a kJ热量，2molH2O(l)与2molCaO 完全化合，也放出a kJ热量参考答案：C略5. 下列烷烃的分子式可以表示3种不同结构的是（）A．C5H12 B．C4H10 C．C3H8 D．C2H6参考答案：A略6. 根据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是（）A. 第84号元素的最高化合价是＋7B. 第七周期0族元素的原子序数为118C. 第35号元素的单质在常温常压下是液体D. 位于第四周期第VA族的元素为非金属元素参考答案：A【详解】A.氡的原子序数为86，位于周期表中第六周期0族，则84号元素位于第六周期ⅥA族，所以第84号元素的最高化合价是+6，故A错误；B.根据各周期容纳元素种数可知，第七周期最后一种元素的原子序数为2+8+8+18+18+32+32＝118，故B正确；C.第35号元素为溴元素，溴单质在常温常压下是液体，故C正确；D.位于第四周期第ⅤA族元素是砷，是非金属元素，故D正确。
2021-2022年高一上学期月考化学试卷 含答案
2021年高一上学期月考化学试卷含答案Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65A卷第Ⅰ部分（选择题，共50分）选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个符合题意）1. 津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。
气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确．．．的是A. 气溶胶的分散剂是气体B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C. 气溶胶分散质粒子直径在1nm-100nmD. 胶体不能透过滤纸2. 下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是A. 酸性氧化物与碱反应B. 碱性氧化物与酸反应C. 单质与化合物的置换反应D. 金属与氧气化合3. 我们在很多物质的研究中都用到了燃烧反应，你认为不正确．．．的是A. 燃烧一定伴有发光现象B. 燃烧一定会放出热量C. 燃烧一定要有氧气参加D. 金属在燃烧时化合价一定升高4. 从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A. NaB. NaClC. NaOHD.Na2O5. 下列说法中不正确．．．的是A. 在金属单质中，钠的熔点较低B. 钠在发生化学反应时化合价升高C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发生黄色火焰D. 钠原子最外层只有一个电子，容易失电子6. 钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是A. 钠的熔点低B. 钠的密度比水的小C. 钠的硬度小D.钠有很强的活泼性7. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入a g过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法中不正确．．．的是A. 过氧化钠与水反应生成了碱和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B. 单位体积溶液中OH－个数不变C. 溶液中Na＋数目减少D. 析出的氢氧化钠的质量大于40a/398. 下列有关氢气与氧气反应的叙述中，不正确．．．的是A. 纯净的氢气在氯气里安静的燃烧，产生黄色火焰B. 氢气与氯气反应生成的氯化氢气体与空气里的水蒸气结合，呈白雾状C. 氢气与氯气混合后，光照条件下可能会发生爆炸D. 氢气与氯气的反应是化合反应9. 自来水可以用氯气消毒，如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
广东省中山市第二中学-高一化学4月月考试题(合格性)
广东省中山市第二中学2020-2021学年高一化学4月月考试题（合格性）考试范围：第五章；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：16 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中不正确的是（）A．硫是一种黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C．硫跟铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫2. 下列有关硫的氧化物说法中正确的是( )A.SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO42、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色2可与碱反应，也可与碱性氧化物反应2在空气中易被氧化为SO33．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．SO2的还原性 D．SO2的漂白性4．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末 D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化5. 戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”(N2O)，N2O中氮元素的化合价为( )A. 0B. -1C. +1D. +2 6．氮的固定是指（）A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥7．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能与水发生反应8．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如下图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是( )A．HCl(H2O)B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液)D．NH3(KCl溶液)9．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是A．SO2 B．NH3C．HCl D．Cl210.下列叙述不正确的是（）3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处3和活泼金属反应时有氢气产生11．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O B.CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O34NO2↑＋O2↑＋2H2O D.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O12．为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是( )①②③④A．①② B．②③ C．②④ D．③④13．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是A.Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2C．Cu CuO3HNO稀Cu(NO3)2 D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)214．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。
吉林省四平市梨树县郭家店中学校2021-2022学年高一化学月考试题含解析
吉林省四平市梨树县郭家店中学校2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D略2. 下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物参考答案：D略3. 分类法是学习和研究化学的一种重要方法。
下列分类不合理的是()A．KOH和Na2CO3都属于碱B．K2CO3和KHCO3都属于盐C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和SiO2都属于氧化物参考答案：A4. 下列物质可以用来鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯的试剂是 ( )A．稀硫酸 B．NaOH溶液C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液参考答案：CD略5. 美国劳伦斯·利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间。
该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B．该元素属于第七周期C．该元素一定是一种金属元素D．该元素位于零族参考答案：C略6. 下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al ②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3．A．①②③④B．②③④C．①③④D．①②④参考答案：C【考点】两性氧化物和两性氢氧化物；铝的化学性质．【分析】根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：①两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；②多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；③弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；④某些金属：Zn、Al等；⑤某些非金属：Si、S等；⑥其它一些物质．如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应．以此解答本题．【解答】解：①金属铝与酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2﹣和氢气，故①正确；②AlCl3属于盐，能与碱反应，但不与强酸反应，故②错误；③Al（OH）3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2﹣离子，故③正确；④NaHCO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成CO2气体，又能与碱反应，生成盐，故④正确．故选C．【点评】本题考查物质的性质，题目难度不大，注意基础知识的积累．7. 某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
江苏省无锡市东林中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析
江苏省无锡市东林中学2022-2023学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．等质量的铝分别投入过量的稀盐酸和NaOH溶液中，反应生成的气体在相同条件下体积相等B．金属单质与水反应都生成对应的碱和氢气C．活泼的金属或较活泼的金属都能与酸反应，但不能与碱反应D．由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属参考答案：A考点：常见金属的活动性顺序及其应用；钠的化学性质；铝的化学性质．分析：A、根据发生反应：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑进行计算；B、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；C、铝既能够与酸反应，又能与碱反应；D、根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应或不反应．解答：解：A、由2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑可知，2molAl分别与足量酸、碱反应都生成3molH2，则两份等量的铝粉分别与足量酸、碱反应生成等量的氢气，则相同状态下产生的气体体积之比是1：1，故A正确；B、碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，但大多数的金属和水不反应，故B错误；C、铝为活泼金属，既能够与酸反应，也能与强碱反应，故C错误；D、因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了钠、铝等金属的性质、用途等知识，难度不大．2. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量参考答案：D以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。
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2021年高一化学上学期第四次月考试题试卷说明：本场考试100分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108一、选择题（共30分）本题包括20小题，每小题1.5分，共计30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．加快化石燃料的开采和使用 B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多C．明矾可用于水的杀菌消毒 D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现2. 下列物质中属于强电解质的是A．NH3 B．乙醇 C．Cu D．NaCl3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A．硝酸钠氢氧化钠 B．氧化铜二氧化锰C．氯化钾碳酸钙 D．硫酸铜氢氧化钠4．下列能达到实验目的的是A．分离水和CCl4 B．干燥Cl2 C．转移溶液 D．蒸发食盐水5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N AB．22.4L SO2含有N A个SO2分子C．1.6g CH4所含的电子数为N AD．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A6．能证明SO2具有漂白性的是A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：18．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取C．过滤、蒸发、蒸馏、分液D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤9．下列离子方程式书写正确的是A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3= CO2↑+H2O10．下列对有关实验事实的解释正确的是A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+ B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应11．离子方程式H＋+ OH－= H2O可表示的化学方程式是（）A．盐酸与氢氧化铜的反应 B．硫酸氢钠与氢氧化钠的反应C．硫酸与氢氧化镁的反应 D．盐酸与氨水的反应12．把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。
若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A． 3.18 g B． 2.12 g C． 4.22 g D．5.28 g13．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图1、图2）就能实现相应实验目的是 选项ABCD实验项目除去KCl 中少 的 MnO 2用10mol/L 的盐酸配制100mL0.1mol/L 的盐酸 用氯化钠溶液制备氯化钠晶体除去CO 2气体中的HCl实验仪器 或装置烧杯、玻璃棒、分液漏斗100mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯图1图214．下列说法正确的是（ ）A ．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B ．标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC ．0.5 L 1 mol/L FeCl 3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl 溶液中的Cl －的数目之比为15∶2 D ．150 mL 1 mol/L NaCl 溶液与50 mL 1 mol/L AlCl 3溶液中Cl －物质的量浓度相等 15．已知2MO y x －+5S 2－+16H +=2M 2++5S ↓+8H 2O ，则MO y x －中的M 的化合价为（ ）A ．+3B ．+4C ．+6D ．+716．在含有FeCl 3、FeCl 2、AlCl 3、NaCl 的溶液中，加入足量的NaOH 溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是 A ．Na +B ．Fe 3+C ．Al 3+D ．Fe 2+17．下列说法正确的是A ．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性18．有8g Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的固体混合物，与400g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A ．16g B ．23.4g C ．31g D ．无法计算19．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol·L －1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe 3＋，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A ．3.2 gB ．2.4 gC ．1.6 gD ．0.8 g20．“Cl NH NaHCO O H NH CO NaCl 43232+↓=+++”是“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确．．．的是二、非选择题（共70分）21．（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。
请回答下列问题：（1）沉淀A 的成分是 （填化学式），沉淀B 的成分是 （填化学式）； （2）滤液A 中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：、 ； （3）在操作Ⅰ的名称是 ，其中玻璃棒的作用是 。
22．（16分）（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。
A ．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小B ．用干燥的pH 试纸测定氯水的pHC ．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌D ．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH 固体放在白纸上称量E ．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.氧化铝样品过量盐酸①操作Ⅰ沉淀滤液过量NaOH ② 操作沉淀滤液过量C O 2③Al (OH)3Al 2 O 3 △ ④F ．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH 溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中 （2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
试剂 离子反应方程式．．．．．．．①NaHCO 3溶液（Na 2CO 3） ② Fe 2O 3（Al 2O 3） ③FeCl 3溶液（FeCl 2） ④CO 2（HCl ）23．（12分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO 2，也可被还原为H 2。
为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa ，温度为0 ℃）。
（1）若在烧瓶中放入0.65 g 锌粒，与c mol·L －1的H 2SO 4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。
A ．200 mLB ．300 mLC ．400 mL（2）若0.65g 锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；（3）若烧瓶中投入a g 锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g ，量气管中收集到V mL气体，则有：a g ÷65 g·mol －1×2＝b g ÷64 g·mol －1×2+V mL ÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是 ；（4）若在烧瓶中投入10g 锌，加入一定量的18 mol·L －1浓硫酸10 mL ，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重 3.2 g ，则整个实验过程产生的气体中，m (SO 2)/m (H 2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U 形管，m (SO 2) / m (H 2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
24．（14分）将镁、铝的混合物共0.2 mol ， 溶于200 mL 4 mol·L —1的盐酸溶液中，I Ⅱ Ⅲ Ⅳ无水氯化钙碱石灰然后再滴加2mol·L —1的NaOH 溶液。
请回答下列问题：（1）若在滴加NaOH 溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH 溶液的体积V 变化情况如图所示。
当V 1=160 mL 时，则金属粉末中n (Al)= mol ； （2）0~V 1段发生的反应的离子方程式为 ； （3）若在滴加NaOH 溶液的过程中，欲使Mg 2+、Al 3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V (NaOH)= mL ；（4）若镁、铝的混合物仍为0.2 mol ，其中镁粉的物质的量分数为a ，改用200 mL 4mol·L—1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L —1的NaOH 溶液，所得沉淀中无Al(OH)3，则a 的取值范围为 。
25．(10分) 现有金属单质A 、B 、C 和气体甲、丙以及物质D 、E 、F 、G 、H ，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B 、丙 (2)写出下列反应的化学方程式：反应① ； 反应③ ； 反应⑥ 。
金属A (焰色为黄色)气体甲 气体丙物质E 物质D物质G物质F红褐色沉淀H④Cl 2Cl 2金属B①金属C②⑤③⑥水H 2O一、选择题（共30分）二、非选择题（共7分）21．（共18分）（1）SiO2（3分） Fe(OH)3（3分）（2）Fe+2H+= Fe2++H2↑； Fe+2Fe3+=3 Fe2+；（各3分）（3）过滤（3分）引流（3分）22．（共15分）（1）D （3分）（2）SO2（3分）（3）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl（3分）（4）放出（3分）（5）Al2O3 + 2OH—＝ 2AlO2— + H2O （3分）。