化学基本概念和基本原理知识点梳理
必考初中化学知识点总结
必考初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的化学键断裂和重新形成的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，表现为吸热或放热。
4. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
- 方程式中的系数表示反应物和生成物的摩尔比例。
5. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（约6.022×10^23）个基本单位（原子、分子等）。
6. 溶液与浓度- 溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀混合物。
- 浓度表示溶液中溶质的含量，常用单位有摩尔/升（mol/L）和质量/升（g/L）。
二、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸是能够提供氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子（通常为金属）和阴离子（通常为非金属或酸根）组成的化合物。
2. 氧化还原反应- 氧化还原反应是电子转移的过程，包括氧化和还原两个过程。
- 氧化是物质失去电子的过程，还原是物质获得电子的过程。
3. 物质的分类- 物质可以根据其性质和组成进行分类，如无机物和有机物。
4. 物质的物理性质- 物质的物理性质包括颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
5. 物质的化学性质- 物质的化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常见化学实验器材包括试管、烧杯、滴定管、酒精灯、天平等。
2. 实验操作- 实验操作应遵循一定的步骤和方法，如称量、溶解、加热、过滤等。
九年级化学基本概念与基本原理
化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。
它是自然科学的重要分支之一，对于人类社会的发展和进步起着不可忽视的作用。
以下将介绍九年级化学的基本概念与基本原理。
一、化学基本概念：1.物质：物质是人类感官可以察觉的一切实体，包括固态、液态和气态的物质。
物质由原子组成，原子又由更小的质点，质子、中子和电子构成。
2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
元素和化合物是物质最基本的组成部分。
3.混合物：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
混合物的成分可以通过物理方法进行分离。
4.反应：反应是指物质发生变化的过程，包括化学反应和物理反应。
化学反应是指物质发生化学变化，产生新物质。
物理反应是指物质在不改变其化学组成的情况下发生可逆变化。
5.分子与离子：分子是由两个或以上的原子紧密结合而成的单个化学实体。
离子是带正电荷或负电荷的化学实体，在化学反应中可以交换电子。
二、化学基本原理：1.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原理，它指出在封闭体系中，化学反应前后原子的总质量保持不变。
即化学反应是在质量守恒的条件下进行的。
2.原子价与化合价：原子价是元素原子中外层电子数目的一种表示方法，它决定了元素的化学性质。
化合价是指元素在化合物中的化学定价，它是元素与其他元素结合时所带电价数目的表示。
3.化学键：化学键是原子之间相互连接形成的力，它用于保持化合物的稳定形态。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
4.摩尔质量与相对分子质量：摩尔质量是指一个物质的质量与该物质的摩尔数之比。
相对分子质量是一种无量纲的物理量，它用来表示分子中各原子的相对质量。
5.负离子与正离子：负离子是指带负电荷的离子，它是通过失去电子而形成的。
正离子是指带正电荷的离子，它是通过获得电子而形成的。
6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱按照一定的物质比例进行反应，生成盐和水。
高中化学必修一知识点归纳总结
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。
4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。
高中化学知识点讲解总结
高中化学知识点讲解总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由原子、分子或离子组成。
- 分类：纯净物（单质、化合物）和混合物（均匀混合物、非均匀混合物）。
2. 原子结构- 原子由原子核（质子、中子）和电子云组成。
- 原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
3. 元素周期律- 元素周期表的排列原则：按原子序数递增。
- 周期表中的周期、族（组）和区块。
4. 化学键- 离子键：正负离子间的静电吸引力。
- 共价键：原子间通过共享电子对形成的键。
- 金属键：金属原子间的电子共享。
5. 化学反应- 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
- 化学方程式的书写和平衡。
6. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，包括吸热反应和放热反应。
- 热力学第一定律：能量守恒。
二、重要物质的性质与变化1. 酸碱盐- 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱：能够接受氢离子，释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐：由酸和碱中和反应生成的物质。
2. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂的识别。
3. 有机化学- 碳的杂化轨道理论和sp3、sp2、sp杂化。
- 基本有机化合物：烃、醇、酚、醛、酮、酸、酯等。
- 有机反应类型：取代反应、加成反应、消除反应、氧化反应等。
4. 无机化学- 常见无机物的性质：金属、非金属、氧化物、硫化物等。
- 配位化学基础：配体、中心离子、配位数、配位键。
5. 溶液与溶解度- 溶液的分类：饱和溶液、不饱和溶液。
- 溶解度：物质在溶剂中的溶解能力。
- 溶解度曲线和溶度积的应用。
三、化学实验技能1. 实验安全- 实验室安全规则。
- 个人防护装备的使用。
2. 实验操作- 常见化学仪器的使用方法。
- 基本操作技能：称量、量取、混合、加热、蒸馏等。
3. 实验设计与分析- 实验目的的明确和实验方案的设计。
- 数据记录和处理。
- 实验结果的分析和解释。
化学高中知识点总结
化学高中知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 化学反应- 化学反应的类型（合成、分解、置换、还原-氧化等） - 化学方程式- 摩尔概念与物质的量3. 化学计量- 化学方程式的平衡- 浓度的计算- 气体定律（波义耳、查理、盖-吕萨克定律）4. 能量变化- 能量守恒- 反应热与焓变- 热化学方程式二、无机化学1. 元素周期表- 周期与族- 元素的电子排布- 元素的性质趋势2. 重要元素及其化合物- 碱金属与卤素- 氧族元素- 过渡金属3. 酸碱与盐- 酸碱理论（阿伦尼乌斯、布朗斯特-劳里）- pH值与溶液的酸碱性- 常见酸碱与盐的性质三、有机化学1. 有机化合物的基础知识- 碳的杂化- 有机反应类型（取代、加成、消除、重排等） - 有机官能团2. 烃类- 烷烃、烯烃、炔烃- 芳香烃3. 官能团化合物- 醇、酚、醚- 醛、酮- 羧酸、酯、酰胺四、物理化学1. 化学平衡- 反应动力学- 勒夏特列原理- 平衡常数与反应自发性2. 溶液与胶体- 溶液的性质- 溶解度与沉淀平衡- 胶体与表面活性剂3. 电化学- 氧化还原反应- 伏打电堆与电解- 电化学系列五、实验技能与安全1. 基本实验操作- 实验器材的使用- 常见化学试剂的保存与处理- 实验数据的记录与分析2. 化学实验安全- 实验室安全规则- 个人防护装备的使用- 紧急情况的处理请注意，这个总结是为了提供一个结构化的概览，并不包含每个部分的详细解释。
每个部分都可以进一步扩展，包含更多的细节和具体的化学知识点。
如果需要一个完整的、详细的文档，您可以提供更具体的指导。
初中化学全部知识点总结归纳
初中化学全部知识点总结归纳初中化学知识点总结归纳一、基本概念与原理1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。
2. 元素与化合物：元素是不可分割的基本物质，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学式：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
4. 化学反应：物质之间相互作用，产生新物质的过程。
5. 质量守恒定律：化学反应前后，物质总质量不变。
二、元素与周期表1. 元素的分类：金属、非金属、稀有气体。
2. 周期表的结构：按照原子序数排列，分为周期和族。
3. 元素的名称、符号和常见元素的基本性质。
三、分子与化合物1. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
2. 化合物的命名：根据国际化学命名规则，如氧化物、酸、碱、盐等。
3. 常见化合物的性质和用途：如水、氧气、二氧化碳、酸碱盐等。
四、物质的分类与变化1. 物质的分类：纯净物和混合物。
2. 物质的变化：物理变化和化学变化。
3. 物理变化与化学变化的区别：是否有新物质生成。
五、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种物质。
2. 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
3. 置换反应：单质与化合物反应，生成新单质和新化合物。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子转移的反应。
六、化学方程式1. 化学方程式的书写规则。
2. 平衡化学方程式的概念和配平方法。
3. 化学反应的计量关系。
七、溶液与溶解度1. 溶液的概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均一混合物。
2. 溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
3. 溶解度曲线的应用。
八、酸碱与盐1. 酸的概念和性质：能够提供氢离子（H+）的物质。
2. 碱的概念和性质：能够提供氢氧根离子（OH-）的物质。
3. 酸碱指示剂：能够根据酸碱性质改变颜色的物质。
4. 盐的概念：由阳离子和阴离子构成的化合物。
5. 常见酸碱盐的性质和用途。
九、氧化还原反应1. 氧化还原反应的特征：物质之间发生电子转移。
中考化学知识点整理
中考化学知识点整理一、化学基本概念。
1. 物质的变化。
- 物理变化：没有生成其他物质的变化。
例如：水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等）、形状改变（铁丝弯曲等）。
- 化学变化：生成了其他物质的变化。
特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。
例如：铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈）、燃烧（蜡烛燃烧生成二氧化碳和水等）。
2. 物质的性质。
- 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。
包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等。
例如：氧气是无色无味的气体（颜色、气味、状态），铁的密度为7.86g/cm³（密度）。
- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
例如：可燃性（氢气能燃烧）、氧化性（氧气具有氧化性）、还原性（碳具有还原性）、稳定性（稀有气体化学性质稳定）等。
3. 化学实验基本操作。
- 药品的取用。
- 固体药品：块状固体用镊子取用（如取用大理石），粉末状固体用药匙或纸槽取用（如取用二氧化锰粉末）。
“一横二放三慢竖”（取用块状固体），“一斜二送三直立”（取用粉末状固体）。
- 液体药品：较多量液体用倾倒法（瓶塞倒放，标签向着手心，瓶口紧挨试管口）；少量液体用胶头滴管吸取（垂直悬空滴加）；定量液体用量筒量取（读数时视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平）。
- 物质的加热。
- 酒精灯的使用：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。
- 给试管中的液体加热：试管夹夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）；液体体积不超过试管容积的1/3；加热时使试管与桌面成45°角，先预热，再集中加热。
- 给试管中的固体加热：试管口略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂）；先预热，再集中加热。
- 仪器的连接与洗涤。
- 仪器连接：玻璃管插入带孔橡皮塞时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力转动插入；连接玻璃管和胶皮管时，先把玻璃管一端用水润湿，然后稍用力把胶皮管套在玻璃管上。
化学所有章节知识点总结
化学所有章节知识点总结第一章：化学基本概念1.1 化学的定义化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
1.2 物质的分类物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同一种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素组成的物质。
1.3 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质两类。
物理性质是指物质本身所具有的性质，如密度、颜色等；化学性质是指物质在发生化学变化时所表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
1.4 物质的变化物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。
物理变化是指物质在不改变其化学成分的情况下所发生的变化，如冰的融化、水的汽化等；化学变化是指物质在发生化学反应时所产生的变化，如铁的生锈、木头的燃烧等。
1.5 实验室常用仪器和设备实验室常用的仪器和设备包括试管、锥形瓶、烧杯、天平、磁力搅拌器等。
第二章：原子结构与元素周期律2.1 原子的发现原子是物质的基本单位，是由原子核和电子组成的。
原子的发现是由多位科学家共同完成的，如道尔顿提出了原子学说，汤姆逊发现了电子，卢瑟福提出了原子核模型等。
2.2 原子结构原子由原子核和围绕在核外的电子组成，原子核包括质子和中子，电子绕着核运动。
2.3 元素的周期表元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列起来的一张表格。
元素周期表按照元素原子序数的大小将元素排列在周期表的横行中，使得具有相似性质的元素排在同一列。
2.4 元素的分类根据元素的化学性质，可以将元素分为金属和非金属两类，金属元素主要位于周期表的左侧和下侧，非金属元素则主要位于周期表的右上侧。
第三章：化学键和离子3.1 化学键的类型化学键是由原子之间的作用力所形成的一种结合力，主要包括离子键、共价键和金属键三种类型。
3.2 离子与离子键离子是具有正负电荷的粒子，离子键是由正负离子之间的电静力所形成的一种化学结合力。
3.3 共价键和分子共价键是由原子之间共享电子所形成的一种化学键，分子是由两个或两个以上的原子通过共价键相互结合而成的。
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物质的构成和变化（一）物质的多样性1、物质的三种状态包括：固态、液态、气态
2、物质三态变化的微观实质是：分子之间的间隔（距离、空隙）改变，大小改变不了.
3、氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物举例：Fe2O3、CO2、纯净物和混合物的区分：物质的种类（一种或多种）各举两例：纯净物：氧气、水、高锰酸钾混合物：空气、溶液、大理石、煤、石油
4、单质和化合物的区分：元素的种类（一种或多种元素的纯净物）各举两例：单质：铁、氧气、氦气、碳化合物水、氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙
5、有机物和无机物的区分：看是否含碳元素，（除碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸根是无机物）.各举两例：有机物：甲烷（CH4）乙醇（C2H5OH）乙酸
（CH3COOH）葡萄糖（C6H12O6）无机物大多数不含碳元素化合物.
物质的构成和变化（二）微粒构成物质1、构成物质的三种基本微粒是分子、原子、离子。
例如：水是由水分子构成，铁是由铁原子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成。
2、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子
3、原子定义：是化学变化中的最小粒子
4、离子定义：带电的原子或原子团
5、保持二氧化碳的化学性质的最小粒子是：二氧化碳分子
6、分子和原子的本质区别：在化学反应中分子可分原子不可分
7、化学反应的实质：宏观：物质生成新物质，微观：分子生成新分子
8、五个原子团的离子符号：（NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-）
9、分子的性质：不停运动、同种分子性质相同、有间隔、有质量和大小
10、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
原子核（一般）是由质子和中子构成的。
11、在原子中质子数= 核电荷数= 核外电子总数。
12、元素的种类由质子数或核电荷数决定。
13、元素的化学性质由最外层电子数决定。
14、相对原子质量由质子数和中子数决定。
15、分子、原子、离子之间是可以相互转化的。
物质的构成和变化（三）元素和物质组成的
表示
1.元素定义：具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称
2.元素的本质区别：质子数或核电荷数不同
3.地壳中前四位的元素符号氧、硅、铝、铁
4.元素的分类：金属、非金属、稀有气体
5.元素符号的含义：H代表氧元素；一个氧原子
6.无机盐中人体需要的微量元素：铁、锌、硒、碘、氟
7.无机盐中人体需要的常量元素：钙、钾、钠、磷、氯
8.常见元素的化合价：一价：氢氯钾钠银二价：氧硫钙镁钡锌三价：铝，铁有可变
二三价，铜汞正二价最常见
9、5个原子团的化合价：（NH4+、NO3-、OH-、SO42-、CO32-）
10、单质里元素化合价零化合物中正负化和减代数和为零
11、化学式的含义：H2O 宏观：1、代表水这种物质，2、代表水是由氢氧元素组成微观：1、代表一个水分子，2、代表一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成
物质的构成和变化（五）化学变化的基本特征
1.物理变化：没有新物质生成，化学变化：有新物质生成
2.物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成
3.物理性质：物质不需要发生化学变化表新出来的性质（色、味、态、熔点、沸点、密度、硬度、挥发性、溶解性、融化、导电、导热、延展、吸附、升华、凝固等）
4.化学性质：物质发生化学变化表新出的性质（可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等
5.放热的化学反应：
CaO+H2O==Ca(OH)2、
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
6、催化剂：能改变化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质，叫催化剂。
（一变两不变）
物质的构成和变化（六）几种化学反应1、四种基本反应类型：化合反应（多变一）、分解反应（一变多）、置换反应（单化换单化）、复分解反应（两化生成两化（2.金属活动顺序表：
3．两类置换反应：金属和酸反应的条件：金属位于氢前、酸除浓硫酸、浓稀硝酸、生成的盐都可溶
金属和盐溶液反应的条件：前金换后金、盐可溶且在溶液中进行、除、钾、钠、钙3.复分解反应发生的条件：有水、气体、沉淀之一，难溶的物质要反应只能跟酸反应
物质的构成和变化（七）质量守恒定律1、质量守恒定律内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物
质的质量总和
2、微观解释质量守恒定律：反应前后原子的种类、数目、质量不变
3、一定不变：宏观：元素的种类、元素的质量、各物质质量的总和不变微观;反应前后原子的种类、数目、质量不变
一定变：宏观物质的种类微观：分子的种类可能变：化合价、分子数目（化学计量数）化学反应的实质：有新物质生成或有新分子生成
物质的构成和变化（八）溶液
1.悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成不均一不稳定的混合物举例：泥沙放在水中
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一不稳定的混合物举例：油放到水中、牛奶乳化作用：洗涤剂去油污，功能是；乳化功能（把大分子变成小分子）汽油去油污叫溶解
3.溶液：一种或多种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物举例：蔗糖溶液、氯化钠溶液等
4.溶液的特征：均一、稳定、混合物
5.溶液的组成：溶质和溶剂、（常见溶剂：水，但水并不是唯一的溶剂，汽油、酒精也可以作溶剂）
6.溶于水放热的物质（温度升高）: 氢氧化钠固体、浓硫酸
7.溶于水吸热的物质（温度降低）：冰、干冰、硝酸铵溶于水
8.饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液
9、饱和溶液升温、加溶剂
不饱和溶液
降温、蒸发溶剂、加溶质
10、固体溶解度四要素：在一定温度下、在100克溶剂里、达到饱和状态、溶解溶质的质量
11、溶解度曲线的变化规律：1、大多数固体的溶解度随温度的升高而增大 2、少数物质的溶解度受温度影响不大（NaCl）3、极少数物质的溶解度随温度的升高而降低（Ca(OH)2
强调：1交点的含义：在某温度下，谁和谁的溶解度相等为多少克2、升温降温做题时平移找点（在曲线下为不饱和，在曲线上刚好饱和，在曲线上方有物质析出，也为饱和），3、不是加多少固体就都溶解多少，计算式得看溶解度曲线和表格，找出质、剂、液的关系
12、混合物的分离：（1）过滤
（2）结晶①冷却热饱和溶液（适合于溶解度受温度影响大的）②蒸发溶剂（适合于溶解度受温度影响不大）
13.配置溶液的步骤及仪器：计算称量（天
平、药匙）、量取、溶解
14.有关计算：
溶液的质量= 溶质的质量+溶剂的质量
溶液中溶质的质量分数= 饱和溶液中溶质的质量分数=
溶液稀释计算的依据：溶质质量不变
公式：m浓×浓％== m稀×稀％
1．溶质质量分数（a％）
＝溶质质量／溶液质量×100％
＝溶质质量／溶质＋溶剂质量×100％
溶质质量＝溶液质量×a％
溶液质量＝溶质质量÷a％
2．溶液稀释前后：溶液质量变大、溶剂的
质量变大、溶质的质量分变小、溶质质量
不变。
m浓×浓％== m稀×稀％
加水：m浓×浓％==（m浓＋水）×稀％
3．密度、体积、质量分数互相换算
溶液质量＝密度×体积
溶质的质量＝密度×体积×a％（注意：单
位统一、密度为1g/ml不能省、书写顺序）。