2020年高一4月月考化学试题含答案
2020年4月份阶段性测试高一化学试题考试时间：100分钟相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64第I卷（选择题）一、单选题（共25题，每题2分，共计50分）1．锎是锕系中的一种元素，1 mg锎()每秒钟约能释放出2.34×109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。
下列有关说法错误的是（）A. 中，质子数和电子数均为98B. 和互为同位素C. 锎位于元素周期表第六周期D. 的中子数与质子数之差为562．在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是（）A. 铁B. 铝C. 银D. 硅3．下列说法不正确的是（）A. 沸点:H2O>HFB. 热稳定性:HF>H2OC. NC13、SiC14分子中每个原子最外层均满足8电子结构D. 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键4．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是()A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4+、Cl－、SCN－B. 加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2＋、SO42—、NO3—C. 含有HCO3—的溶液：NH4+、Ca2＋、K＋、I－D. 含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42—5．下列说法正确的是( )A. 铵盐不稳定，受热分解都产生氨气B. N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C. 由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸D. 浓硝酸不稳定，实验室保存在棕色试剂瓶中6．设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述错误的是（）A. 28g 由N2与CO组成的混合气体中所含的原子数为2N AB. 78g Na2O2 中所含的阴离子数为N AC. 0.1mol SO2与0.1mol O2充分反应后生成的SO3分子数为0.1 N AD. 0.1mol Cu溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N A7．下列有关卤族元素与0族元素的说法正确的是（）A. 卤族元素易与第ⅠA族元素形成盐B. 0族元素可统称为稀有气体元素C. XeF6中Xe的化合价为0，因为Xe是0族元素D. 砹(At)是第ⅦA元素，其固体单质的分子式为At 8．下列表示电子式的形成过程正确的是（）A．B．C．D．9．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
下列说法正确的是( )元素代号X W Y Z Q原子半径(×10－12m) 37 64 66 70 154主要化合价＋1 －1 －2 ＋5、－3 ＋1A. 由Q与YC. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W的最高正价为＋710．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。
甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。
下列判断正确的是（）A. 金属性：甲>乙>丁B. 原子半径：辛>己>戊C. 丙和庚的原子核外电子数相差11D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物11．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是（）A. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C. c的原子半径是这些元素中最大的D. d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性12．已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是（）A. 原子序数：D＞C＞B＞AB. 原子半径：B＞A＞C＞DC. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－13．某黑色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固体未溶解。
②另取少量样品在空气中充分灼烧后，再加入足量稀盐酸并微热全部溶解。
该黑色粉末可能为（）A.FeO、C B. FeO、CuO C. Ag2O、MnO2 D. CuO、Cu2S14．RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（）A. （x﹣n）mol B. （x﹣24﹣n）molC. （x﹣n）molD. （x+n）mol15．实验室制取氨气、收集、验证其还原性并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取氨气B. 用装置乙收集氨气时气体应该从a口进b口出C. 装置丙中黑色固体变成红色时还原产物一定为铜D. 可以用装置丁吸收氨气，进行尾气处理16．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的产物与氯气与水反应的产物相似。
下列有关IBr的叙述中，不正确的是（）A. IBr是双原子分子B. 在很多反应中，IBr是强氧化剂C. 和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD. 和水反应时，既是氧化剂又是述原剂17．m、n、p、q为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为17，n3一与p2+具有相同的电子层结构。
下列叙述错误的是（）A. 氢化物的沸点：q>n>mB. m、n、q一定是非金属元素C. 离子半径：q>n>pD. m与q形成的二元化合物一定是共价化合物18．已知A 为常见温室气体，B 为淡黄色氧化物，C 为常见液体，D 为黄绿色气体单质，相互反应的关系如右图所示，M 的水溶液能杀菌消毒。
下列有关叙述正确的是（）A. 4.4gA 含有4.4N A个质子B. 7.8g B 与足量A 发生反应①，共转移0.2N A电子C. 反应③的离子方程式为：Cl 2+H2O2H++Cl-+ ClO-D. M 的电子式为：19．已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是( )A. 若A是铁，则E可能为稀硝酸B. 若A是CuO，E是碳，则B为COC. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3D. 若A是AlCl3溶液，E不可能是NaOH溶液20．将3.2g铜跟30mL1mol/L的硝酸充分反应，还原产物有NO和NO2，反应后的溶液中有amolH+，则此时溶液中含有NO3-的物质的量为（）A. 0.5a molB. (0.1+a) molC. 0.1a molD. 2a mol21．28g铜、银合金与足量的一定浓度的硝酸完全反应，放出的气体与2.24L的O2（标准状况）混合，通入水中，恰好完全吸收，则合金中Cu与Ag的物质的量之比为（）A. 1：1B. 1：2C. 2：1D. 3：122．1.1 L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三种溶质的溶液，三者的物质的量浓度之比为4∶1∶1，慢慢向其中加入铁粉，以下图象正确的是(横坐标表示加入Fe的物质的量，单位：mol；纵坐标表示Fe2+的物质的量浓度，单位：mol·L−1) （）A. B. C. D.23.将m1g铜铝合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮气体（标准状况），向反应后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积的关系如下图所示。
下列说法中不正确的是（）A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1B. m2—m1=5.1C. 原合金中铝的质量分数为34.7%D. V = 2.2424．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂作喷泉实验。
实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A. 2:1:2B. 5:5:4C. 1:1:1D. 无法确定25．将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L （标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml 2mol／LNaOH溶液，能使溶液中的Cu2－恰好完全沉淀。
下列说法不正确的是（）A. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol／LC. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4molD. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol第II卷（非选择题）26．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图：_______________。
（2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。
（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。
a．S b．Na c．Al d．NH3e．CH4（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
写出反应②的化学方程式：____________________。
（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C 两溶液反应的离子方程式：_____________________。
27．（13分）甲同学利用下图所示装置进行硝酸、氮氧化物的相关实验：实验1：将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住（1）烧杯A液体上方出现大量红棕色气体，该反应的化学方程式为________（2）一段时间后，红棕色气体消失，烧杯C中的液体变成蓝色，甲同学分析出现蓝色的原因，认为其中涉及到两个反应：①红棕色气体消失，该化学方程式为_______________②配平溶液出现蓝色的离子方程式，并用单线桥法标出电子转移方向和数目：NO +________H+=________I2+________NO↑+________H2O________I-+________3（3）打开烧杯B，A液体上方又出现淡棕色，该反应的化学方程式为________实验Ⅱ：因为有其他同学对淀粉KI溶液变蓝的原因提出异议，甲同学将铜片换成铁片放入烧杯A后，立即用烧杯B盖住。
（4）实验前甲同学认为换为铁片后不应出现红棕色气体，淀粉KI溶液不会变为蓝色，其理由是________________（5）实验开始后，发现确实无红棕色气体生成，但过一段时间后，淀粉KI溶液仍然变为蓝色，请你帮忙分析其中的原因________________28．（13分）如图所示，p、q、m、n分别为常见的气体单质，p和s均为有色气体，q能在p中燃烧并产生苍白色火焰，v的水溶液呈碱性，t的水溶液呈酸性。
黑龙江省大庆实验中学实验一部2020-2021学年高一下学期4月月考试题 化学 答案
大庆实验中学实验一部2020级高（一）下学期4月阶段性教学质量检测化学试题答案一、单选题（每题只有一个正确选项，1-15题每题2分，16-20题每题3分，共45分）21.（13分）（1） ①5.0(2分） ①abe(2分）（2） ① 玻璃搅拌器 (2分） 量筒 (1分） ①4.0(2分）① -53.5 kJ·mol －1(2分） ACD(2分）22.(14分)①H 2(g)＋1/2O 2(g) = 2H 2O(l) ΔH ＝－285.8kJ·mol －1(2分）①正 (2分） , O 2+4e -+2H 2O=4OH - (2分） . （2）①750 (2分） ; －219.2 (2分） ① d <c <a <b (2分）①CH 3OH - 6e - +8OH -=CO 32-+6H 2O (2分）。
23（14分）.：(1)SO 32-+2H +=SO 2+H 2O （2分） 若浓度太低,则会有大量SO 2溶解在溶液中,造成SO 2产量低.若浓度太高,则硫酸电离程度较小,反应进行缓慢甚至难以进行 (2分）(2)溶液由棕黄色变为浅绿色(2分）(3)2SO 2＋O 2＋2BaCl 2＋2H 2O===2BaSO 4↓＋4HCl(2分） (4)产生二氧化碳，排除装置中的氧气(2分） (5)淀粉-碘溶液蓝色褪去(2分）(6)检验二氧化碳是否已排尽装置中的空气(2分） 24（14分）：(2)SiO 2(2分）(1)2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O(2分） (3)CO(NH 2)2＋3H 2O =====一定条件CO 2↑＋2NH 3·H 2O(2分） (4)用一束光照射该分散系，在侧面会看到一条光亮的通路(或该分散系能产生丁达尔效应)(2分） 50 ①(2分）(5)避免调pH 时，消耗过多的氨水(2分） (6)硫酸铵(或(NH 4)2SO 4)(2分）。
2020高一4月阶段监测化学试题含答案
高一年级考试化学试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Al 27 Cl 35.5 Fe 56注意事项：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考号写在答题卡上，考试结束时，将试题和答题卡一并收回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.为了配合防疫，我们尽量做到每天测量体温，普通体温计中含有金属汞（Hg）。
关于20080Hg的说法正确的是A．质子数为200 B．核外电子数为80C．核电荷数为120 D．中子数为802.不同种元素的本质区别是A．质子数不同B．中子数不同C．电子数不同D．质量数不同3.下列叙述中，错误的是A．IIA元素在自然界中都以化合态存在B．VA族元素都是非金属元素C．室温时，0族元素的单质都是气体D．元素周期表中从ⅢB到ⅡB10个纵列的元素都是金属元素4.下列关于IVA元素形成的物质的叙述中，正确的是A．金刚石和石墨互为同位素B．石墨可用做绝缘材料C．二氧化硅可用于制造光导纤维D．硅酸的酸性强于碳酸5.下列说法正确的是A．阴阳离子间通过静电引力形成的化学键叫做离子键B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 6.重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．氘（D ）原子核外有 1 个电子 B ．H 2O 与 D 2O 互称同素异形体C ．1H 与D 互称同位素D ．1182H O 与 162D O 的相对分子质量相同7.关于离子化合物 NH 5，下列说法正确的是A.N 为-5 价B.阴离子为 8 电子稳定结构C.阴、阳离子个数比是 1:1D.阳离子的电子数为 11 8.有a 、b 、c 、d 四种主族元素，已知a 、b 的阳离子和c 、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b;阴离子所带的负电荷数c>d.则四种元素的原子序数关系是 A ．a>b>c>d B ．b>a>d>c C ．c>b>a>d D ．b>a>c>d 9．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A ．用图1所示装置除去Cl 2中含有的少量HClB ．用图2 所示装置蒸干NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体C ．用图3 所示装置制取少量纯净的CO 2气体D ．用图4 所示装置分离CCl 4萃取碘水后已分层的有机层和水层10．应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。
2020届高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版
2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。
2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。
高一下学期4月份月考化学试题含答案
高一下学期4月份月考化学试题含答案一、选择题1．有Fe和Fe2O3的混合物27.2g溶于100ml的稀硫酸中，恰好完全反应，放出H2 2.24L （标况下），向反应后的溶液中滴入无色KSCN溶液，未见血红色。
混合物中单质Fe的质量为（）A．5.6g B．8.4g C．11.2g D．16.8g【答案】C【详解】铁粉和氧化铁的混合物中加入稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气，反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，则最终溶液中溶质为FeSO4，反应生成 H2的物质的量为：2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，则：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑0.1mol 0.1mol 0.1mol设原混合物中Fe2O3的物质的量为xmol，则：Fe+Fe2O3+3H2SO4=3Fe S O4+3H2Ox mol x mol 3x mol由题意可知：（x+0.1）mol×56g/mol+x mol×160g/mol=27.2g，解得x=0.1mol，混合物中m （Fe2O3）=0.1 mol×160 g•mol-1=16g，m（Fe）=27.2g-16g=11.2g，答案选C。
2．一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3+3F2→NF3 +3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3分子含有极性共价键B．NF3属于共价化合物C．氧化剂与还原剂物质的量之比 3：1 D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子【答案】D【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，NH4F为离子化合物，含有离子键和共价键，以此来解答。
【详解】A．NF3分子中含有氮氟化学键，该化学键是极性共价键，故A不选；B．NF3分子结构和NH3相似，都属于共价化合物，故B不选；C．在4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合价由-3价升高为+3价，F元素的化合价由0降低为-1，氧化剂是氟气，还原剂是氨气，有方程式可知，氧化剂与还原剂物质的量之比3：1，故C不选；D．NH4F是离子化合物，为离子晶体，故D选；故选：D。
广东省中山市第二中学-高一化学4月月考试题(合格性)
广东省中山市第二中学2020-2021学年高一化学4月月考试题（合格性）考试范围：第五章；考试时间：75分钟；注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上3．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：16 Cu：64第I卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列说法中不正确的是（）A．硫是一种黄色的能溶于水的固体 B．硫在自然界中既有化合态又有游离态存在C．硫跟铁反应生成硫化亚铁 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫2. 下列有关硫的氧化物说法中正确的是( )A.SO2易溶于水，且与水反应生成H2SO42、SO3都具有漂白性，也都能使石蕊溶液变红色2可与碱反应，也可与碱性氧化物反应2在空气中易被氧化为SO33．银耳本身为淡黄色，某地生产的一种“雪耳”，颜色洁白如雪。
制作如下：将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内，棚的一端支口小锅，锅内放有硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。
“雪耳”炖而不烂，对人体有害，制作“雪耳”利用的是A．硫的还原性 B．硫的漂白性 C．SO2的还原性 D．SO2的漂白性4．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是( )A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂 B．浓硫酸加到蔗糖中，蔗糖变黑C．浓硫酸加到胆矾上，蓝色晶体变为白色粉末 D．浓硫酸在常温下使Fe、Al钝化5. 戴维在研究气体对人体的作用时发现了“笑气”(N2O)，N2O中氮元素的化合价为( )A. 0B. -1C. +1D. +2 6．氮的固定是指（）A．植物从土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C．将空气中的氮气转变为氮的化合物D．硝酸和氨气反应生成氮肥7．下列关于氮及其化合物的说法正确的是A．N2化学性质稳定，可用作保护气B．NO、NO2均为大气污染气体，在大气中可稳定存在C．NO、NO2均易溶于水D．NO、NO2均能与水发生反应8．下列几种气体(括号内为溶剂或反应物溶液)按如下图所示装置进行实验，不能看到喷泉现象的是( )A．HCl(H2O)B．CO2(H2O)C．SO2(NaOH溶液)D．NH3(KCl溶液)9．实验室可用下图所示装置干燥、收集某气体R，则R可能是A．SO2 B．NH3C．HCl D．Cl210.下列叙述不正确的是（）3易液化，液氨常用作制冷剂B.与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性弱于浓HNO3C.铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处3和活泼金属反应时有氢气产生11．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )2S＋2HNO3===S↓＋2NO2↑＋2H2O B.CuO＋2HNO3===Cu(NO3)2＋H2O34NO2↑＋O2↑＋2H2O D.3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O12．为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是( )①②③④A．①② B．②③ C．②④ D．③④13．从经济效益和环境保护的观点出发，由铜制取硝酸铜最适宜的方法是A.Cu+HNO3(浓)Cu(NO3)2B.Cu+HNO3(稀)Cu(NO3)2C．Cu CuO3HNO稀Cu(NO3)2 D．Cu＋AgNO3―→Cu(NO3)214．酸雨是对降水呈酸性(pH小于5.6)的统称。
高一(下)学期4月份 月考检测化学试题含答案
高一(下)学期4月份月考检测化学试题含答案一、选择题1．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。
现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。
【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。
【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。
2．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2溶液时，反应为：Al 3++ 2SO 2-4+ 2Ba 2++ 4OH -= 2BaSO 4↓+ AlO -2+ 2H 2OB ．硫化亚铁与浓硫酸混合：2H ＋＋FeS=H 2S↑＋Fe 2＋C ．向次氯酸钙溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO -＋SO 2＋H 2O=CaSO 3↓＋2HClOD ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO -3=3Fe 3＋＋NO↑＋3H 2O 【答案】A 【详解】A ．Ba(OH)2足量，故明矾KAl(SO 4)2·12H 2O 完全反应，其中Al 3+与OH -反应生成-2AlO ，即①3+--22Al +4OH = AlO +2H O ，2-4SO 与Ba 2+反应，②2-2+44SO +Ba = BaSO ↓，由于Al 3+、2-4SO 都来源于明矾，故应满足原比例1:2，则总反应为①+②×2，即3+2-2+--4422Al +2SO +2Ba +4OH = 2BaSO +AlO +2H O ↓，A 正确； B ．浓硫酸具有强氧化性，可以将FeS 中亚铁氧化为Fe 3+，-2价硫氧化为S 单质，自身被还原为SO 2，B 错误；C ．次氯酸根有强氧化性，能将SO 2氧化为2-4SO ，自身被还原为Cl -，C 错误； D ．磁性氧化铁为Fe 3O 4，书写离子方程式时，Fe 3O 4不能拆，D 错误； 故答案选A 。
202x版高一化学4月月考试题
2020版高一化学4月月考试题注意事项：1．本试题分第I卷和第II卷两部分。
第I卷为选择题，共48分；第II卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。
2．第I卷共16小题，每小题有一个正确答案，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。
第II卷共4题，将答案用黑色或蓝色笔写在答题卡相应位置上。
可能用到的相对原子质量：Ag：108选项符合题意。
一、选择题(本题包括20小题，每题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．1、自然界中存在的碘的稳定性核素是53127I。
日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素53131I。
一旦53131I被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。
下列说法正确的是A．53131I是一种新元素B．53131I的摩尔质量为131gC．53131I和53127I互为同位素D．53127I中子数与质子数之差为742、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A．标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为4N AB．在常温常压下，48g 氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3N AC．1nolCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．lmolNa2O2与水充分反应转移的电子数为2N A3、下列变化过程中，只破坏共价键的是A．冰变水B．Na2SO4熔融呈液态C．HCl溶于水得盐酸D．NH4Cl溶于水4、下列说法正确的是A．1H、2H、3H、H+、H2互为同位素B．HD 为化合物C．H2、D2的性质完全相同D．C60、金刚石、石墨互为同素异形体5、在溶液中能大量共存的一组离子是（）A．K+、H+、SO32-、S2-B．NH4+、K+、OH-、Cl-C．H+、K+、MnO4-、SO42-D．Fe3+、Na+、S2-、NO3-6、下列化学用语书写正确的是第1页共6页A．氯原子的结构示意图:B．作为相对原子质量测定标准的碳核素: 14CC．氯化镁的电子式:D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程:7、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂A．①③④⑤ B．③④⑤ C．只有③⑤ D．③④8、下图中每条折线表示周期表中第IVA～第VIIA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．HCl B．H2SC．SiH4D．PH39、利用化学反应Fe+CuSO4FeSO4+Cu设计原电池,下列有关描述正确的是A．Fe为正极B．Cu为负极C．负极发生还原反应D．电解质溶液是CuSO4溶液10、下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，M的原子序数为37的是11、下列反应的离子方程式正确的是A．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．AlCl3溶液中加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D．Fe与过量稀HNO3反应：3Fe+8H++2NO3- =3Fe2++4H2O+2NO↑12、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，以下叙述正确的是元素代号L M Q .R T原子半径0.160nm0.143nm0.089nm0.102nm0.074nm主要化合价+2+ 3+ 2+ 6,-2-2A．M 与T 形成的化合物可以用作防火材料B．碱性Q(OH)2>L(OH)2C．气态氢化物的稳定性为H2T<H2RD．L2+与R2-具有相同的电子层结构13、已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，若用1mol K35ClO3和6mol H37Cl 反应，则下列说法正确的是A．该反应中转移的电子数为6mol B．生成的氯气相对分子质量约为73.3C．KCl中既有35Cl，又有37C1 D．KCl 中只含35Cl14、如图是某同学学习原电池后整理的学习笔记,错误的是A．①电子流动方向B．②电流方向C．③电极反应D．.④溶液中离子移动方向15、某化学反应中产物的总能量为60 kJ,如果该反应是放热反应,那么反应物总能量可能是A．50 kJ B．30 kJ C．.80 kJ D．20 kJ16、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子17、如图是氢氧燃料电池构造示意图。
2020年春季湖北襄阳重点高中高一年级4月月考化学试题
2020年春季高一年级4月月考化 学 试 题考试时间：4月29日下午4:20-5:50 (90分钟) 分值：100分一、单项选择题(本题包括30小题，每小题3分，共90分)1． “能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能2．在100 kPa 时，1 mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ 的热能。
据此，试判断在100 kPa 压强下，下列结论正确的是( )A ．石墨和金刚石不能相互转化B ．金刚石比石墨稳定C ．破坏1 mol 金刚石中的共价键消耗的能量比石墨多D ．1 mol 石墨比1 mol 金刚石的总能量低3．下列化学反应中的能量变化不符合如图所示的是( )A ．炭和水蒸气反应B ．碳酸钙高温分解C ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应D ．酸碱中和反应4．已知反应A ＋B===C ＋D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A ．该反应是放热反应B ．只有在加热条件下才能进行C ．反应物的总能量高于生成物的总能量D ．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量5．“长征二号”系列火箭用的燃料是液态的偏二甲肼(C 2H 8N 2)，氧化剂是液态的N 2O 4，已知1.5 g 偏二甲肼完全燃烧生成N 2、CO 2和液态H 2O 放出热量50 kJ 。
下列说法不正确的是( )A ．燃料在火箭发动机中燃烧主要是将化学能转化为热能和机械能B ．偏二甲肼在N 2O 4中的燃烧反应是放热反应C ．该反应中偏二甲肼和N 2O 4总能量低于CO 2、N 2和液态H 2O 的总能量D ．偏二甲肼在N 2O 4中燃烧的化学方程式为C 2H 8N 2＋2N 2O 4=====点燃2CO 2↑＋3N 2↑＋4H 2O6．C 、CO 、CH 4、C 2H 5OH 是常用的燃料，已知每1 mol 燃料完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放出的热量依次为393.5 kJ 、283.0 kJ 、890.3 kJ 、1 366.8 kJ 。
高一化学下学期4月份月考测试卷及答案
高一化学下学期4月份月考测试卷及答案一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。
综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。
【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。
2．下列除去括号内的杂质所选择的试剂及方法均正确的是( )序号被提纯的物质加入试剂分离方法A NaBr溶液(NaI)氯水、四氯化碳萃取、分液B NaHCO3溶液(Na2CO3)石灰水过滤C SO2(HCl)饱和食盐水洗气D MgCl2溶液(CaCl2)石灰水过滤、加盐酸溶解A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NaBr溶液(NaI)中加入氯水，不仅除掉了I-，也除掉了Br-，最后所得溶液为NaCl，A不正确；B．NaHCO3溶液(Na2CO3)中加入石灰水，NaHCO3、Na2CO3都转化为CaCO3沉淀，最后得不到NaHCO3溶液，B不正确；C．SO2(HCl)中加入饱和食盐水，HCl溶解于溶液，SO2也会有大量溶解，C不正确；D．MgCl2溶液(CaCl2)中加入石灰水，虽然MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀，但加入盐酸后，又会生成MgCl2，D正确；故选D。
3．下列实验中，固体不会．．溶解的是( )A．氧化铝与足量的稀盐酸混合B．过氧化钠与足量水混合C．氢氧化铝与足量的氨水混合D．木炭与足量浓硫酸共热【答案】C【详解】A．氧化铝与足量的稀盐酸反应生成氯化铝和水，可完全溶解，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，可完全溶解，故B错误；C．氢氧化铝与氨水不反应，固体不能溶解，故C正确；D．浓硫酸具有强氧化性，木炭与足量浓硫酸共热反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，可完全溶解，故D错误；故选C。
高一第二学期4月份月考检测化学试题
高一第二学期4月份月考检测化学试题一、选择题1．当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时，在导出的产物中，不可能出现的物质是（ ） A ．NH 4NO 3 B ．H 2OC ．N 2D ．NO 2【答案】C 【详解】在铂丝的催化作用下，发生氨气的催化氧化：322Pt4NH +5O 4NO+6H O ∆，NO 遇到O 2变为NO 2，NO 2和H 2O 反应生成HNO 3，HNO 3和NH 3反应可以生成NH 4NO 3，故选C 。
2．浓硫酸与下列物质反应(可以加热)，既体现酸性、又体现氧化性的是( ) A ．铜 B ．炭C ．五水硫酸铜D ．氧化铜【答案】A 【详解】A ．铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸表现酸性和强氧化性，A 符合题意；B ．炭与浓硫酸在加热条件下反应，生成二氧化碳、二氧化硫和水，浓硫酸表现强氧化性，B 不符合题意；C ．五水硫酸铜中加入浓硫酸，生成无水硫酸铜，浓硫酸表现吸水性，C 不符合题意；D ．氧化铜与浓硫酸反应，生成硫酸铜和水，浓硫酸表现酸性，D 不符合题意； 故选A 。
3．下列“推理或结论”与“实验操作及现象”相符的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B【详解】A.氯化银、碳酸钡、亚硫酸钡和硫酸钡均为白色沉淀，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，溶液中不一定含有硫酸根离子，还可能含有银离子或碳酸根离子或亚硫酸根离子，故A错误；B.金属钠浮在水面上说明金属钠的密度比水小，熔成闪亮的小球说明钠的熔点低，与水的反应放出的热量使熔成闪亮的小球，故B正确；C.碳酸氢钠、亚硫酸钠和亚硫酸氢钠都能与盐酸反应放出使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳和二氧化硫气体，则向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该盐不一定是碳酸钠，还可能是碳酸氢钠或亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，故C错误；D.某物质的焰色试验火焰显黄色，说明该物质一定含有钠元素，黄色光掩盖紫色光，由于没用蓝色钴玻璃片滤去黄色光，则不能确定该物质是否含有钾元素，故D错误；故选B。