物理化学期末考试I卷

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物理化学1期末考试试题---样题

东北林业大学考试试题考试科目：物理化学1 考试时间：120分钟试卷总分100分一、判断正误题（正确划“√”，错误划“×”，填在题前的括号中。

本大题共10小题，每小题1分，总计10分。

)1.（）在绝热钢瓶中氢气氧反应生成水的过程是等热力学能的过程。

2. （）不可逆循环过程，体系的熵变为零，环境的熵变大于零。

3．（）定温且无非体积功的条件下,碳酸钙分解反应（吸热），其在定容和定压下反应的热效应相等。

4．（）定熵定容无非体积功条件下，A ∆ < 0的过程自发进行。

5．（）按照化学势公式，A A A x RT ln +=μμ ，一旦向溶剂中加入溶质，则溶剂A的化学势就降低。

6．（）定压，Ｗ‘＝０条件下，若某化学反应的ΔｒHm = 0，升高温度，则其平衡常数将增大。

7．（）定温定压且无非体积功条件下, 若反应的K 〇 /J 〇< 时，反应向右进行。

8．（）克克方程适用于纯物质一级相变的任意两相平衡。

9．（）对于真实气体的化学反应，反应压力平衡常数K p 仅是温度的函数。

10．（）在稀溶液范围内，水中加入乙醇溶质能使水溶液的凝固点降低。

二、选择题（在每个小题四个备选答案中选出一个正确答案，填在题前的括号中；本大题共10小题，每小题1分，总计10分）1．（）下列说法正确的是A．△U S,P<0的过程自发 B. △G >0的过程自发C. △S总>0的过程自发D. △S >0的过程自发2.（）克拉佩龙方程适用于A. 任意两相平衡B. 纯物质任意两相平衡C. 纯物质一级相变的任意两相平衡D. 固-气或液气两相平衡3. （）实际气体节流膨胀是A．等焓过程B.等G过程C．等容过程D．等熵过程4．（）下列物质在同等条件下，所列熵值的关系,何者正确?A. S（纯铁）> S（碳钢）B. S（纯铁）< S（碳钢）C. S（纯铁）= S（碳钢）D. 不确定5．（）25℃时,有一份糖水溶液和一份食盐水溶液，其渗透压分别为Π1和Π2，且Π1=Π2，则糖水溶液浓度c糖和食盐水溶液浓度c盐的关系应为A. c糖>c盐B. c糖<c盐C. c糖=c盐D. 不确定6．（）若蒸馏与水完全不互溶的高沸点有机液体，宜采用的方法是：A. 减压蒸馏B.精馏C. 水蒸汽蒸馏D. 萃取2．对于一定量单组份均相系统，由热力学基本方程pdV SdT dA --=可知, ()=∂∂VTA （）； =⎪⎭⎫⎝⎛∂∂VT p （）。

四川大学2006级物理化学I-1期末试题-A_answer_

x 甲苯 = 0.629
Δmix H = 0
(2)
∑ Δmix S = −R nB ln xB = - 8.314×（1.282×ln0.371+2.174×ln0.629）=18.95 J.K-1 (2)
五.（14 分）已知水在 298.2K 时的饱和蒸气压为 3168Pa，水和水蒸气的恒压摩尔热容分
别为 Cp,m (l) = 75.3 J ⋅ K−1 ⋅ mol-1 ，Cp,m (g) = 33.6 J ⋅ K−1 ⋅ mol-1 ，水在其正常沸点时的摩尔蒸发焓 ΔvapHm ＝40.64kJ.mol-1。计算 298.2K，pӨ 下 1mol 水的蒸发过程 ΔH、ΔS 和 ΔG，并判断过程能否自动进行。
温度
a
b
2300
2000
1930
4
1800
1800
1600 2
3
6
1548 1400
0
BaO
5 32 50 65 BaO·La2O3 w%→
7
100 La2O3
(1) 列表注明各相区稳定存在的相态和条件自由度 f *；
时间
(2) 画出组成为 a 和 b 的熔化物从 2400 ℃冷却到 1400 ℃的步冷曲线；
⎛ ∂V ⎞
(A)
⎜ ⎝
∂nB
⎟ ⎠T , p,nC
⎛ ∂S ⎞
(B)
⎜ ⎝
∂nB
⎟ ⎠T , p,nC
(C)
⎛ ⎜ ⎝
∂μC ∂nB
⎞ ⎟ ⎠T , p,nC
(D)
⎛ ⎜ ⎝
∂CV ∂nB
⎞ ⎟ ⎠T , p,nC
4. 大多数不发生缔合的液体在正常沸点时的摩尔气化熵为 A 。

物化试卷1

物理化学期末考试卷一、选择题1.下列说法中不正确的是……………………………………………………（C）。

（A）生成的新鲜液面都有表面张力（B）平面液体没有附加压力（C）弯曲液面的表面张力的方向指向曲率中心（D）弯曲液面的附加压力指向曲率中心2.同一固体, 大块颗粒和粉状颗粒, 其溶解度哪个大……………………（B）。

（A）大块颗粒大（B）粉状颗粒大（C）一样大（D）无法比较3.当一反应物的初始浓度为0.04 mol·dm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 mol·dm-3时，半衰期为600 s，此反应为…………………………（ C ）。

（A）零级（B）1.5级（C）2级（D）1 级4. 有一放射性元素，其质量等于8g，已知它的半衰期1/210dt ，则经过40d后，其剩余的重量为………………………………………………………………（C ）。

（A）4g （B）2g （C）1g （D）0.5g5. 在300K时，某基元反应的阀能E c=83.68 kJ·mol-1，则有效碰撞的分数值等于………………………………………………………………………………（ D ）。

（A）3.719×10-14（B）6.17×10-15（C）2.69×10-11（D）2.69×10-156. 某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率应当是…………………………………………………………………………（C ）。

（A）大于25.3% （B）小于25.3% （C）等于25.3% （D）不确定7. 把玻璃毛细管插入水中，凹面下液体所受的压力 p 与平面液体所受的压力 p0相比…………………………………………………………………………（ B ）。

（A ） p = p0 （B ）p < p0 （C ）p > p0 （D ）不确定8. 298K 时，苯蒸汽在石墨上的吸附符合吸附Langmuir 吸附等温式，苯蒸汽的压力为40Pa ，石墨表面的覆盖度θ=0.05。

物理化学期末考试题及答案pdf

物理化学期末考试题及答案pdf一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质的摩尔质量与水（H2O）的摩尔质量相同？A. 氢气（H2）B. 二氧化碳（CO2）C. 氨气（NH3）D. 甲烷（CH4）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度和压力保持不变时，气体体积与摩尔数的关系是：A. 成正比B. 成反比C. 无关D. 不确定答案：A3. 以下哪种类型的晶体在熔化时不吸收热量？A. 离子晶体B. 分子晶体C. 金属晶体D. 共价晶体答案：D4. 根据吉布斯自由能变化公式，当ΔG < 0时，反应是否自发进行？A. 是B. 否C. 不确定D. 只在特定条件下自发答案：A5. 以下哪种物质在标准状态下不是气体？A. 氧气（O2）B. 氮气（N2）C. 氦气（He）D. 水（H2O）答案：D6. 以下哪种物质的溶解度随温度升高而降低？A. 氯化钠（NaCl）B. 糖（蔗糖）C. 氢氧化钙（Ca(OH)2）D. 硝酸钾（KNO3）答案：C7. 以下哪种类型的电池是可充电电池？A. 干电池B. 铅酸电池C. 锂电池D. 碱性电池答案：B8. 以下哪种物质的pH值小于7？A. 纯水B. 柠檬水C. 牛奶D. 肥皂水答案：B9. 以下哪种物质的导电性最好？A. 玻璃B. 橡胶C. 铜D. 陶瓷答案：C10. 以下哪种物质的比热容最大？A. 水B. 空气C. 铁D. 铝答案：A二、填空题（每题2分，共20分）11. 阿伏伽德罗常数的近似值是 ________ mol^-1。

答案：6.022 x 10^2312. 物质的量浓度（M）的单位是 ________。

答案：mol/L13. 标准大气压（1 atm）的值是 ________ Pa。

答案：1.01325 x 10^514. 理想气体定律的公式是 ________。

答案：PV = nRT15. 热力学第一定律的公式是 ________。

答案：ΔU = Q - W16. 电化学电池的电动势（E）公式是 ________。

大学物化实验期末考试试题及答案

大学物化实验期末考试试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量浓度是指：A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的体积C. 单位体积溶液中所含溶质的物质的量D. 单位质量溶液中所含溶质的物质的量答案：C2. 在恒温恒压下，气体的体积与气体的物质的量成正比，这是：A. 波义耳定律B. 查理定律C. 阿伏伽德罗定律D. 盖吕萨克定律答案：C3. 以下哪个不是热力学第一定律的表述？A. 能量守恒B. 能量可以以不同的形式存在C. 能量不能被创造或毁灭D. 能量可以从一种形式转化为另一种形式答案：C4. 根据热力学第二定律，以下哪个说法是错误的？A. 热量不能自发地从低温物体传递到高温物体B. 任何能量转化过程都不可能完全转化为机械能C. 自然界中的熵总是增加的D. 热量可以自发地从高温物体传递到低温物体答案：B5. 理想气体状态方程为：A. PV=nRTB. PV=mRTC. P=V/nRTD. P=nRT/V答案：A6. 物质的溶解度与以下哪个因素无关？A. 温度B. 压力C. 溶剂的量D. 溶质的性质答案：C7. 根据范特霍夫方程，以下哪个因素不会影响化学反应的平衡常数？A. 温度B. 压力C. 浓度D. 催化剂答案：D8. 根据吉布斯自由能变化，以下哪个结论是正确的？A. ΔG=0时，反应处于平衡状态B. ΔG>0时，反应不能自发进行C. ΔG<0时，反应可以自发进行D. 所有选项都是正确的答案：D9. 以下哪个是电解质？A. 氯化钠B. 酒精C. 葡萄糖D. 碘化钾答案：A10. 根据电化学原理，以下哪个说法是错误的？A. 原电池中，阳极发生氧化反应B. 电解池中，阴极发生还原反应C. 电镀池是电解池的一种D. 电化学腐蚀是氧化还原反应的一种答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 物质的量浓度的单位是________。

答案：mol/L2. 阿伏伽德罗常数的值是________。

《物理化学》下册期末考试试卷

《物理化学》下册期末考试试卷a 化学专业《物理化学》下册期末考试试卷（1）⼀、单项选择题（每⼩题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1K 3[Fe(CN) 6] ⽔溶液的离⼦强度为：（） (A) 6.0×10-3mol ·kg -1(B) 5.0×10-3mol ·kg -1(C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg-12、电导测定应⽤⼴泛，但下列问题中哪个是不能⽤电导测定来解决的（）(A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度(C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1的 NaAc 溶液的离⼦平均活度系数分别为γ ±,1和γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞γ ±,2 (C) γ ±,1＜γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、⾦属与溶液间电势差的⼤⼩和符号主要取决于: ( ) (A) ⾦属的表⾯性质 (B) 溶液中⾦属离⼦的浓度(C)⾦属与溶液的接触⾯积 (D)⾦属的本性和溶液中原有的⾦属离⼦浓度5、⾦属活性排在H 2之前的⾦属离⼦,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（）(A) φθ(Na +/ Na) < φθ(H +/ H 2)(B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2) (D) H 2在汞上析出有很⼤的超电势, 以⾄于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2) 6、已知Λ()K O H m291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ??，此时(291K)纯⽔中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8mol ·kg -1，则该温度下纯⽔的电导率为（） (A)3.81×10-9S ·m -1（B ）3.81×10-6S ·m -1(C)7.63×10-9S ·m -1（D ）7.63×10-6S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ；(C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。

物理化学期末考试卷

物理化学期末考试卷题目：物理化学期末考试卷一、选择题1. 下列不是物理化学分支的是（）。

A. 热力学B. 动力学C. 量子力学D. 有机化学答案：D. 有机化学2. 下列哪个不是物理化学实验室常用的仪器？（）A. 分光光度计B. 电子显微镜C. 紫外分光光度计D. 液相层析仪答案：B. 电子显微镜3. 以下哪个单位不属于物理化学中的浓度单位？A. mol/LB. g/LC. mol/m3D. M答案：B. g/L4. 在化学反应中，起催化作用的物质被称为（）。

A. 试剂B. 基物C. 催化剂D. 中间体答案：C. 催化剂5. 下列计量关系中，与化学平衡没有直接关系的是（）。

A. 反应速率B. 反应热力学C. 反应机理D. 反应动力学答案：A. 反应速率二、填空题1. 理想气体状态方程为P = nRT中，P表示______，V表示______，T表示______，n表示______，R表示______。

答案：压强，体积，温度，物质的量，气体常数2. 氧气在标准条件下的摩尔体积为________。

答案：22.4 L/mol3. 化学反应速率的单位为________。

答案：mol/(L·s)4. 溶液中溶质的摩尔浓度为0.5 mol/L，溶液的体积为2 L，则溶质的物质的量为________mol。

答案：1 mol5. 以下不是弱酸的是________。

答案：HCl三、简答题1. 什么是物理化学？简要介绍物理化学的研究内容和意义。

答案：物理化学是研究物质的物理性质与化学性质及二者之间关系的一门学科。

它研究物质变化的机理和规律，涉及热力学、动力学、电化学等内容，对于认识和控制化学反应、设计新材料等具有重要意义。

2. 请简要说明物理化学实验室中常用的仪器及其作用。

答案：常用仪器包括分光光度计（用于测量物质的吸光度）、紫外分光光度计（用于分析化合物结构和含量）、液相层析仪（用于分离化合物混合物）、pH计（用于测定溶液酸碱性）等。

《物理化学》期末试卷(一)(附答案)

物理化学课程考核试卷学年第一学期级专业（类）考核科目物理化学课程类别必修考核类型考试考核方式闭卷卷别 A（注：考生务必将答案写在答题纸上，写在本试卷上的无效）一、选择题 ( 共 8题 14分 )1. 2 分 (0123)体系的压力p (体系)与环境的压力p (环境)有何关系?( )(A) 相等 (B) 无关系(C) p (体系)>p (环境) (D) 可逆变化途径中p (体系)=p (环境)2. 2 分 (1232)关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式3. 1 分 (0739)对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )(A) ΔH = 0 (B) ΔS = 0(C) ΔG = 0 (D) ΔU = 04. 2 分 (0891)在101.3 kPa 下,110℃的水变为110℃水蒸气,吸热Q p ,在该相变过程中下列哪个关系式不成立?( )(A) ∆S 体> 0(B) ∆S 环不确定(C) ∆S 体+∆S 环> 0(D) ∆S 环< 05. 1 分 (2842)2842在等温等压下，当反应的Δr G m$= 5 kJ ×mol -1时，该反应能否进行？ ( )(A) 能正向自发进行(B) 能逆向自发进行(C) 不能判断(D) 不能进行6. 2 分 (0392)某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2,则此过程的焓变ΔH ： ( )(A) 小于零 (B) 等于零(C) 大于零 (D) 不能确定7. 2 分 (0459)石墨(C)和金刚石(C)在 25℃, 101 325 Pa 下的标准燃烧焓分别为-393.4 kJ·mol -1和-395.3kJ·mol -1，则金刚石的标准生成焓Δf H m $(金刚石, 298 K)为： ( )(A) -393.4 kJ·mol -1(B) -395.3 kJ·mol -1(C) -1.9 kJ·mol -1(D) 1.9 kJ·mol -18. 2 分 (2640)恒沸混合物在气、液两相平衡共存时的自由度为： ( )(A)0 (B)1 (C)2 (D)3二、填空题 ( 共12题 26分 )9. 5 分 (3310)按照 D.P. Stevenson 等人的工作，异构化反应：环己烷 (l) ＝甲基环戊烷 (l)的平衡常数可以用如下的方程式表示：ln K p $= 4.184 - 2059 K/T则 25℃的Δr H m $= _________ J ⋅mol -1Δr S m $= _________ J ⋅K -1⋅mol -110. 2 分 (0079)007910 mol 单原子理想气体,在恒外压0.987p ∃下由400 K,2p ∃等温膨胀至0.987p ∃,物体对环境作功 kJ 。

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试题I
一、填空题(6小题,共14分)
[2分]1. 公式的适用条件是，。

[2分]2. 克拉贝龙-克劳修斯方程用于液-气两项平衡时的微分式为。

[2分]3. 反应A + 3B2Y各组分的反应速率系(常)数关系为k A=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽k B⎽⎽⎽⎽⎽k Y。

[3分]4. 今有电解质溶液（1）CuSO4，（2）H2SO4，（3）Al2(SO4)3，其质量摩尔浓度均为b，则电解质平均质量摩尔浓度b±与b的关系为：（1）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，（2）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，（3）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

[3分]5. 电池 Pb⎢PbSO4(s)⎢H2SO4(1 mol.kg-1)⎢Hg2SO4(s)⎢Hg(l)
在10.0 A电流下充电1.5 h，则PbSO4(s)分解的质量为⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

（已知M(PbSO4)=303.26g·mol-1）
[2分]6. 通电于含有Fe2+，Ca2+，Zn2+，Cu2+的电解质溶液中；已知E (Fe2+|Fe)=－0.4402 V，E (Ca2+|Ca)=－2.866 V，E (Zn2+|Zn)=－0.7628，E (Cu2+|Cu)=0.337 V。

若不考虑超电势，则在惰性电极上金属析出的次序是⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

二、单项选择(5小题,共11分)
[3分]1. 某反应A Y，其速率系(常)数k A=6.93 min－1，则该反应物A的浓度从0.1 mol·dm－3变到0.05 mol·dm－3所需时间是：（）。

（1）0.2 min；（2）0.1 min；（3）1 min
[2分]2. 反应PCl5(g) == PCl3(g) + Cl2(g)在473 K时的离解度为48.5%，而573 K时的离解度为97 %，则可判断为（）。

（1）反应的标准平衡常数K =2；（2）在两温度下标准平衡常数K相等；
（3）反应是放热的；（4）反应是吸热的。

[2分]3. 加入催化剂可使化学反应的下列物理量中哪一个改变：（）
（1）反应的标准摩尔焓变；（2）标准平衡常数；
（3）反应标准摩尔熵变；（4）反应的速率系(常)数。

[2分]4. 质量摩尔浓度为b的H3PO4溶液，离子平均活度因子(系数)为，则电解质的活度是a B：（）。

（1）a B=4( b / b)44；（2）a B=4( b / b)4；
（3）a B=27( b / b)4；（4）a B=27( b / b)44。

[2分](5) 离子氛半径与溶液（溶剂）的介电常数的关系的正确论述是：（）。

（1）与介电常数无关；（2）随介电常数增大而减小；
（3）随介电常数增大而增大；（4）随介电常数的变化可减小也可增大。

三、计算题(7小题,共75分)
[6分]1. 在19 ℃时，下列反应的标准摩尔焓的数据如下：
( 1 ) H2(g) + Cl2 (g) == 2HCl(g) ，∆r H ,1 = －184.10 kJ·mol-1；
( 2 ) HCl(g) + (aq) == HCl(aq) ，∆r H ,2= －72.43 kJ·mol-1；
( 3 ) HI(g) + (aq) == HI(aq)，∆r H ,3= －80.37 kJ·mol-1；
( 4 ) KOH(aq) + HCl(aq) == KCl(aq)，∆r H ,4= －57.49 kJ·mol-1；
( 5 ) KOH(aq) + HI(aq) == KI(aq)，∆r H ,5= －57.20 kJ·mol-1；
( 6 ) Cl2(g) + 2KI(aq) == 2KCl(aq) + I2(s)，∆r H ,6= －219.33 kJ·mol-1；
求19℃时HI(g) 的标准摩尔生成焓∆f H ，其中(aq)代表无限大量的水。

[8分]2. 25℃下，由各为0.5 mol的组分A和B混合形成理想液态混合物。

试求混合过程中的V m，
H m，S m，G m。

[15分]3. N2O4(g)在常温可按下式分解：
N2O4(g) == 2 NO2(g)
(1) 在25℃及101 325 Pa条件下，将一定量的N2O4(g)放到体积为V的抽空容器中，实验测得N2O4(g) 按上式分解，而且K=0.146，求反应平衡混合气体的体积质量(密度)ρ；
(2)计算25℃、总压力为50 662.5 Pa下，N2O4(g)的解离度α。

(p= 100 kPa)
[16分]4. 反应：CuSO4·3H2O (s) == CuSO 4(s) + 3H2O(g) 在25℃和50℃的K 分别为1⨯10-6和1⨯10-4
（1）计算此反应在50℃的∆r G ，∆r H 和∆r S ；
（2）为使0.01 mol CuSO 4(s) 完全转化为其三水化合物，最少需把多少水蒸气通入25 ℃，V= 2 dm3的烧
瓶中？（p=100 kPa）
[10分]5. 环丁烷按下式分解成乙烯：
测得438℃时的反应速率系数k A=2.48×10－4 s－1，问要使乙烯对环丁烷的物质的量比达到1和100时，反应需多少时间？
[12分]6. 有下列各电极，并设所有各离子的活度均等于1。

试将（1）与（3），（2）与（3）组成电池，写出电池图式及反应方程式，并计算相应的电动势。

[8分]7. 试计算反应2Hg+ 2Fe3+ = Hg2++2Fe2+在25℃的标准平衡常数。

（已知25℃时E
(Fe3+,Fe2+|Pt)=0.771 V, E(Hg22+|Hg) =0.788 V。

）。