安徽省宿州市2020届高三理综模拟考试卷(一)化学试题 Word版含解析
宿州市2020年高三化学理综模拟卷一一、选择题1.《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。
它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A. 为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B. 大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C. 我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 【答案】B 【解析】【详解】A ．电能不是一次能源，属于二次能源，故A 错误； B ．铝锂合金属于金属材料，故B 正确；C ．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C 错误；D ．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。
如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D 错误； 故答案为B 。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A. 1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中：H ＋、Fe 2＋、Cl －、24SO -B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液中：+4NH 、Ba 2＋、2AlO -、Cl －C. pH ＝12的溶液中：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －D. 滴加几滴KSCN 溶液显血红色的溶液中：+4NH 、Mg 2＋、I －、Cl － 【答案】C 【解析】【详解】A. H ＋、Fe 2＋、NO 3—之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A 错误； B. 使紫色石蕊溶液变红的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量H ＋，H ＋与AlO 2—在溶液中能够反应，且NH 4+与AlO 2—会发生双水解，不能大量共存，故B 错误；C. pH ＝12的溶液显碱性，OH －与K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －不反应，且K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －之间也不反应，可大量共存，故C 正确；D. 滴加几滴KSCN 溶液显血红色的溶液中含有Fe 3＋，Fe 3＋、I －能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故D 错误； 故选C 。
3.下列有关实验能达到相应实验目的的是（ ）A.实验室制备氯气 B. 制备干燥的氨气C.石油分馏制备汽油 D. 制备乙酸乙酯【答案】C 【解析】【详解】A. 浓盐酸与MnO 2的反应需要加热，故A 错误；B. 氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，故B 错误；C. 蒸馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，故C 正确；D. 乙酸乙酯能与NaOH 溶液反应，小试管中应为饱和Na 2CO 3溶液，故D 错误； 故选C 。
4.已知A 、B 、C 、D 、E 是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A 、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC 中两种离子的电子层结构相同，A ，B 、C 、D 的原子序数之和是E 的两倍。
下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：B ＞E B. 原子半径：C ＞B ＞AC. 气态氢化物的热稳定性：E ＞CD. 化合物DC 与EC 2中化学键类型相同 【答案】A 【解析】 【分析】A 、B 形成的简单化合物常用作制冷剂，该化合物为氨气，A 为H ，B 为N ；D 原子最外层电子数与最内层电子数相等，则D的质子数=2+8+2=12，D为Mg；化合物DC中两种离子的电子层结构相同，C为O；A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，E为Si。
【详解】A. N的非金属性强于Si，最高价氧化物对应的水化物的酸性B＞E，A正确；B. 同周期，原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径N>O，即B>C>A，B错误；C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物的热稳定性C>E，C错误；D. 化合物DC为MgO，EC2为SiO2，DC中为离子键，EC2为共价键，D错误；故答案选A。
【点睛】日常学习中注意积累相关元素化合物在实际生产生活中的应用，以便更好地解决元素化合物的推断题。
5.刚结束的两会《政府工作报告》首次写入“推动充电、加氢等设施的建设”。
如图是一种正负电极反应均涉及氢气的新型“全氢电池”，能量效率可达80%。
下列说法中错误的是A. 该装置将化学能转换为电能B. 离子交换膜允许H+和OH－通过C. 负极为A，其电极反应式是H2－2e－+ 2OH－= 2H2OD. 电池的总反应为H+ + OH－H2O【答案】B【解析】【分析】由工作原理图可知，左边吸附层A上氢气失电子与氢氧根结合生成水，发生了氧化反应为负极，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，电极反应是2H++2e-═H2↑，结合原电池原理分析解答。
【详解】A.“全氢电池”工作时是原电池反应，能量变化是将化学能转化为电能，故A正确；B. 由工作原理图可知，左边溶液为碱性，右边溶液为酸性，所以离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和，因此该离子交换膜不能允许H+和OH－通过，故B错误；C.根据氢气的进出方向可知，氢气在吸附层A上发生氧化反应，化合价由0价变成+1价，吸附层A为负极，电极反应为：H2-2e -+2OH-═2H2O，故C正确；D.根据C的分析可知，右边吸附层B为正极，发生了还原反应，正极电极反应是2H++2e-═H2↑，左边吸附层A为负极，发生了氧化反应，电极反应是H2-2e-+2OH-═2H2O，因此总反应为：H++OH-H2O，故D正确；答案选B。
6.共用两个及两个以上碳原子的多环烃称为桥环烃，共用的碳原子称为桥头碳。
桥环烃二环[2.2.0]己烷的碳原子编号为。
下列关于该化合物的说法错误的是（）A. 桥头碳为1号和4号B. 与环己烯互为同分异构体C. 二氯代物有6种（不考虑立体异构）D. 所有碳原子不可能位于同一平面【答案】C【解析】【详解】A.由桥环烃二环[2.2.0]己烷的结构可知，桥头碳为1号和4号，形成2个四元碳环，故A正确；B. 桥环烃二环[2.2.0]己烷和环己烯的分子式均为C6H10，二者的分子结构不同，互为同分异构体，故B正确；C.该烃分子有2种不同化学环境的氢原子，其二氯代物中2个氯原子在同一碳原子上的有1种，在不同碳原子上的有6种，故其二氯代物有7种，故C错误；D.该烃分子中所有碳原子均形成4个单键，所以所有碳原子不可能位于同一平面，故D正确；故选C。
【点睛】7.25 ℃时，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1 HX溶液，溶液的pH随加入的NaOH溶液体积的变化如图所示。
下列说法不正确的是（）A. HX为弱酸B. V1＜20C. M点溶液中离子浓度由大到小的顺序：c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）D. 0.1 mol·L－1NaOH溶液和0.1 mol·L－1HX溶液等体积混合后，溶液中c（Na＋）＝c（X－）＋c（OH－）【答案】D【解析】【详解】A.由图可知，0.1 mol·L－1 HX溶液的pH＝3，说明HX为弱酸，故A正确；B.若V1＝20，则溶液中的溶质只有NaX，由于HX为弱酸，则NaX溶液呈碱性，pH＞7，所以V1应小于20，故B正确；C.M点溶液中的溶质是等物质的量的HX和NaX，溶液呈酸性，说明HX的电离程度大于X－的水解程度，则溶液中离子浓度大小顺序为c（X－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），故C正确；D.两种溶液等体积混合时，根据电荷守恒有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－），故D错误；故选D。
二、非选择题8.向硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液（pH＝2）中加入过量铁粉，振荡后静置，溶液先呈浅绿色，后逐渐呈棕黄色，试管底部仍存在黑色固体，过程中无气体生成。
实验小组同学针对该实验现象进行了如下探究。
Ⅰ.探究Fe2＋产生的原因。
（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe与________或________反应的产物。
（均填化学式）（2）实验探究：在两支试管中分别加入与上述实验等量的铁粉，再加入不同的液体试剂，5 min 后取上层清液，分别加入相同体积和浓度的铁氰化钾溶液。
液体试剂加入铁氰化钾溶液1号试管 2 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液无蓝色沉淀2号试管硝酸酸化的2 mL 0.1 mol·L－1______溶液(pH＝2) 蓝色沉淀①2号试管中所用的试剂为_________。
②资料显示：该温度下，0.1 mol·L－1 AgNO3溶液可以将Fe氧化为Fe2＋。
但1号试管中未观察到蓝色沉淀的原因可能为_______。
③小组同学继续进行实验，证明了由2号试管得出的结论正确。
实验如下：取100 mL 0.1 mol·L －1硝酸酸化的AgNO溶液（pH＝2），加入铁粉并搅拌，分别插入pH传感器和NO传感器（传感3器可检测离子浓度），得到图甲、图乙，其中pH传感器测得的图示为________（填“图甲”或“图乙”）。
④实验测得2号试管中有NH4+生成，则2号试管中发生反应的离子方程式为__________。
Ⅱ.探究Fe3＋产生的原因。
查阅资料可知，反应中溶液逐渐变棕黄色是因为Fe2＋被Ag＋氧化了。
小组同学设计了不同的实验方案对此进行验证。
（3）方案一：取出少量黑色固体，洗涤后，______（填操作和现象），证明黑色固体中有Ag。
（4）方案二：按下图连接装置，一段时间后取出左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液变红。
该实验现象________（填“能”或“不能”）证明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由为________。
【答案】 (1). HNO3 (2). AgNO3 (3). NaNO3 (4). 该反应速率很小（或该反应的活化能较大） (5). 图乙 (6). 4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O (7). 加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀（或加入足量稀盐酸，有黑色固体剩余）（答案合理均可） (8). 不能 (9). Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧气氧化（答案合理均可）【解析】【详解】Ⅰ.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2）中加入过量的铁粉，过量的铁粉可与硝酸反应生成亚铁离子，也可与AgNO3溶液反应生成Fe2＋，Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag，因此溶液中的Fe2＋可能是Fe与HNO3或AgNO3反应的产物，故答案为：HNO3；AgNO3；（2）①探究Fe2＋的产生原因时，2号试管作为1号试管的对比实验，要排除Ag＋的影响，可选用等浓度、等体积且pH相同的不含Ag＋的NaNO3溶液进行对比实验，故答案为：NaNO3；②AgNO3可将Fe氧化为Fe2＋，但1号试管中未观察到蓝色沉淀，说明AgNO3溶液和Fe反应的速率较慢，生成的Fe2＋浓度较小，故答案为：该反应速率很小（或该反应的活化能较大）；③由2号试管得出的结论正确，说明Fe2＋是Fe与HNO3反应的产物，随着反应的进行，HNO3溶液的浓度逐渐减小，溶液的pH逐渐增大，则图乙为pH传感器测得的图示，故答案为：图乙；④实验测得2号试管中有NH生成，说明Fe与HNO3反应时，Fe将HNO3还原为NH，根据氧化还原反应的原理可写出反应的离子方程式为4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O，故答案为：4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O；Ⅱ.（3）Ag＋氧化Fe2＋时发生反应Ag＋＋Fe2＋=Ag↓＋Fe3＋，而黑色固体中一定含有过量的铁，所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe，若有黑色固体剩余，则证明黑色固体中有Ag；或向黑色固体中加入足量稀硝酸加热溶解后再加入稀盐酸，若产生白色沉淀，则证明黑色固体中有Ag，故答案为：加入足量稀硝酸并加热将固体全部溶解，再向所得溶液中加入稀盐酸，产生白色沉淀（或加入足量稀盐酸，有黑色固体剩余）（答案合理均可）（4）取左侧烧杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液变红，只能证明有Fe3＋生成，不能证明Fe2＋可被Ag＋氧化，因为Fe（NO3）2溶液呈酸性，酸性条件下NO可将Fe2＋氧化为Fe3＋，且Fe （NO3）2溶液直接与空气接触，Fe2＋也可被空气中的氧气氧化为Fe3＋；故答案为：不能；Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧气氧化（答案合理均可）。
2019-2020学年安徽省宿州市十三所重点中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省宿州市十三所重点中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在下列各用途中，利用了物质的氧化性的是A．用食盐腌制食物B．用漂粉精消毒游泳池中的水C．用汽油洗涤衣物上的油污D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈【答案】B【解析】【详解】A．食品腌制的原理为氯化钠形成溶液，然后通过扩散和渗透作用进入食品组织内，从而降低食品水分活度，提高渗透压，抑制微生物和酶的活动，达到防止食品腐败的目的，错误；B．用漂粉精消毒游泳池中的水，是利用其有效成分Ca(ClO)2水解产生的HClO的强的氧化性杀菌消毒，正确；C．用汽油洗涤衣物上的油污，是利用油脂容易溶于汽油的溶解性，错误；D．用盐酸除去铁钉表面的铁锈，是利用酸与金属氧化物产生可溶性盐和水，发生的是复分解反应，错误。
2．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．四种元素中b的金属性最强B．原子半径：C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱【答案】A【解析】【分析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8，为O元素；则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，应为Al元素，d与a同族，应为S元素，b可能为Na或Mg，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律解答该题。
【详解】由以上分析可知：a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素。
A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，选项A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，选项B错误；C．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，选项C错误；D．c为Al，对应的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，选项D错误；故选：A。
安徽省2020版高考理综-化学一模考试试卷
安徽省2020版高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（）A . 两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应B . 两者都可以与NaOH溶液反应C . CO2 的溶沸点比SiO2高D . 两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸2. （2分）下列说法正确的是（）A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和苯都可以使酸性KMnO4溶液褪色B . 等物质的量乙烯和乙醇充分燃烧所消耗的O2的质量相同C . 乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应且实验现象相同D . 石油裂化是为了得到更多的乙烯等气态短链烃4. （2分）(2018·新乡模拟) 下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是（）B向NH3·H2O溶液中滴加少量AgNO3溶液无明显现象NH3·H2O和AgNO3不反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生该溶液中可能含有SO42-A . AB . BC . CD . D5. （2分）在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 对于该反应，下列说法中不正确的是（）A . 是氧化还原反应B . 铜是还原剂C . H2SO4表现了氧化性和酸性D . 反应后铜元素的化合价降低6. （2分） (2018高一下·钦州港期末) 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性常常要加入一些电解质，最好选用（）A . NaOHB . HClC . NaClD . CuSO4二、推断题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高二下·鹤岗期末) 有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。
2020届安徽省1号卷●A10联盟高三毕业班下学期开年摸底联合考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前安徽省1号卷●A10联盟2020届高三毕业班下学期开年摸底联合考试理综-化学试题(解析版)可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cr-52 Fe-56一、选择题：本题共有7小题，每小题6分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1.中华文明源远流长，下列有关中国文化的说法错误的是( )A. 黑陶是我国艺术瑰宝，陶瓷烧制过程中发生了化学变化B. 何以解忧？唯有杜康古代酿酒过程中釆用了蒸馏提纯方法C. 马踏飞燕属于青铜器，青铜的熔点和硬度都远高于纯铜D. “司南之杓，投之于地其杓柄指南”，“杓”的材料是Fe3O 4【答案】C【解析】【详解】A.陶瓷的烧制过程中有新物质产生，发生了化学变化，故A正确；B.乙醇的沸点较低，则酿酒过程中可釆用蒸馏的方法进行提纯，故B正确；C.合金的熔点低于组成该合金的金属，而硬度高于组成该合金的金属，故C错误；D. 四氧化三铁有磁性，可用作指南针的材料，则“杓”的材料是Fe3O4，故D正确；综上所述，答案为C。
2.如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( )A. 气相呈现红棕色，因为其中含有Br的蒸汽2B. 溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H+C. 液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br的挥发2D. 液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞【答案】D【解析】的蒸汽，所以呈现【详解】A.气相中为空气和溴蒸汽的混合相，因为其中含有Br2红棕色，故A正确；B.溴溶液相中溴与水发生反应生成溴化氢和次溴酸，溴化氢为强酸，次溴酸为弱酸，溶液显酸性，主要因为HBr电离出了H+，故B正确；容易挥发，所以液溴保存时加水形成水封，故C正确；C.因为Br2D.溴具有强氧化性，能氧化橡胶，则不能用橡胶塞盖贮存液溴的试剂瓶，故D错误；综上所述，答案为D。
3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W在同一主族，X是地壳中含量最多的元素，X、W的最外层电子数之和是Y、Z最外层电子数之和的3倍，下列说法正确的是( )A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最简单氢化物的稳定性：X>W C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D. X、Y形成的某种化合物可作供氧剂，其阴阳离子个数比为1:1 【答案】B【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；X与W在同一主族，则W为S元素；X、W的最外层电子数之和是Y、Z最外层电子数之和的3倍，则Y为Na元素，Z 为Al元素。
安徽省宿州市高考理综-化学模拟考试试卷
安徽省宿州市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 微量元素是指含量在人体总重量的0.01%以下的元素，这些元素对人体的正常发育和健康起着主要作用，下列各组元素全部是微量元素的是（）A . Na、K、Cl、S、OB . N、H、O、P、CC . F、I、Fe、Zn、CuD . Ge、Se、Cu、Mg、C2. （2分）能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（）①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸．A . ①④B . ①②C . ③④D . ②④3. （2分） (2019高一上·南昌期中) 单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③Y被氧化；④Y是氧化剂；⑤X表现还原性；⑥Y表现还原性。
其中正确的是（）A . ①②⑤B . ①④⑥C . ①④⑤D . ①②⑥4. （2分）下列有关镀锌钢管的叙述正确的是（）A . 电镀时，钢管做阳极，锌棒做阴极，锌盐溶液做电解质溶液B . 钢管镀锌后，镀锌层破损后，钢管不能受到保护C . 镀锌的目的是为了在钢管表面形成 Fe-Zn 合金，增强钢管的耐腐蚀能力D . 镀锌层破损后，钢管仍可受到保护5. （2分） (2016高一下·盐城期末) 氨是制造化肥和生产其他化工产品的原料，由氨生产的四种化工产品的说法不正确的是（）A . H2NCH2COOH是一种氨基酸B . CO（NH2）2与NH4CNO性质相同C . 聚丙烯腈的单体为：CH2═CHCND . 依据酸碱质子理论，HCO3﹣属于酸碱两性物质6. （2分） (2016高二下·海口期中) 苯酚和苯甲醇共同的化学性质是（）A . 酸性B . 与钠反应放出氢气C . 遇FeCl3溶液显紫色D . 与NaOH溶液反应7. （2分）某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（）A . 30—40min间该反应使用了催化剂B . 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应C . 30min时降低温度，40min时升高温度D . 8min前A的反应速率为0.08mol/L·min二、综合题 (共3题；共23分)8. （6分） (2017高一下·湖北期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲池中通入CH3OH电极的电极反应为________．（2）乙池中A（石墨）电极的名称为________（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为________．（3）当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________mL（标准状况），丙池中________（填“C”或“D”）极析出________g铜．9. （7分） (2019高三上·宜春期末) 已知氯化亚铁的熔点674℃、沸点1023℃；三氯化铁在300℃以上易升华，易溶于水并且有强烈的吸水性。
2019-2020学年安徽省淮北市、宿州市新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省淮北市、宿州市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．中和滴定中用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，计算式与滴定氢氧化钠溶液类似：c 1V 1=c 2V 2，则（ ）A ．终点溶液偏碱性B ．终点溶液中c (NH 4+)=c (Cl -)C ．终点溶液中氨过量D ．合适的指示剂是甲基橙而非酚酞【答案】D【解析】【分析】用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c 1V 1=c 2V 2，反应生成氯化铵，结合盐类的水解解答该题。
【详解】用已知浓度的稀盐酸滴定未知浓度的稀氨水，应满足c 1V 1=c 2V 2，反应生成氯化铵，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，则c(NH 4+)＜c(Cl ﹣)，应用甲基橙为指示剂，D 项正确；答案选D 。
【点睛】酸碱中和滴定指示剂的选择，强酸和强碱互相滴定，可选用酚酞或者甲基橙作指示剂，弱酸与强碱滴定选用酚酞作指示剂，强酸与弱碱滴定选用甲基橙作指示剂，这是学生们的易错点。
2．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O 途径b ：C 2O−−−→燃烧CO 2 C ．食物中可加入适量的食品添加剂，如香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜D ．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂【答案】C【解析】【详解】A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物存在同分异构体，可能为二甲醚，也可能是乙醇，二者的化学性质不同，故A 错误；B ．途径a ：C 2H O −−−→高温CO+H 22O −−−→燃烧CO 2+H 2O ， 途径b ：C 2O−−−→燃烧CO 2，两个途径中，只是反应途径的不同，根据盖斯定律可知，途径a 与途径b 放出的热能一定相同，故B 错误；C．亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人的健康，故C正确；D．铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；答案选C。
安徽省宿州市2019-2020学年高考模拟化学试题(市模拟卷)含解析
安徽省宿州市2019-2020学年高考模拟化学试题（市模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知复数z 满足()125z i ⋅+=（i 为虚数单位），则在复平面内复数z 对应的点位于( ) A ．第一象限 B ．第二象限C ．第三象限D ．第四象限【答案】D 【解析】 【分析】根据复数运算，求得z ，再求其对应点即可判断. 【详解】51212z i i==-+Q ，故其对应点的坐标为()1,2-. 其位于第四象限. 故选：D. 【点睛】本题考查复数的运算，以及复数对应点的坐标，属综合基础题. 2．设全集U=R ，集合2{|340}A x x x =-->，则U A =ð（ ） A ．{x|-1 <x<4} B ．{x|-4<x<1} C ．{x|-1≤x≤4} D ．{x|-4≤x≤1}【答案】C 【解析】 【分析】解一元二次不等式求得集合A ，由此求得U A ð 【详解】由()()234410x x x x --=-+>，解得1x <-或4x >.因为{|1A x x =<-或4}x >，所以U {|14}x x A =-≤≤ð. 故选：C 【点睛】本小题主要考查一元二次不等式的解法，考查集合补集的概念和运算，属于基础题. 3．已知复数z 满足i z11=-，则z =（ ） A ．1122i + B ．1122i - C ．1122-+iD ．1122i --【答案】B利用复数的代数运算法则化简即可得到结论. 【详解】 由i z11=-，得()()11111111222i i z i i i i ++====+--+， 所以，1122z i =-. 故选：B. 【点睛】本题考查复数代数形式的乘除运算，考查复数的基本概念，属于基础题. 4．已知命题p ：,x R ∃∈使1sin 2x x <成立． 则p ⌝为（ ） A ．,x R ∀∈1sin 2x x ≥均成立 B ．,x R ∀∈1sin 2x x <均成立 C ．,x R ∃∈使1sin 2x x ≥成立D ．,x R ∃∈使1sin 2x x =成立【答案】A 【解析】试题分析：原命题为特称命题，故其否定为全称命题，即:p ⌝,sin 2x x x ∀∈≥R ． 考点：全称命题.5．ABC ∆中，BC =D 为BC 的中点，4BAD π∠=，1AD =，则AC =（ ）A．B．C．6D ．2【答案】D 【解析】 【分析】在ABD ∆中，由正弦定理得sin 10B =；进而得cos cos 45ADC B π⎛⎫∠=+= ⎪⎝⎭，在ADC ∆中，由余弦定理可得AC . 【详解】在ABD ∆中，由正弦定理得sin sin 4AD BD B π=，得sin B =，又BD AD >，所以B为锐角，所以cos B =cos cos 45ADC B π⎛⎫∴∠=+= ⎪⎝⎭，在ADC ∆中，由余弦定理可得2222cos 4AC AD DC AD DC ADC =+-⋅∠=，【点睛】本题主要考查了正余弦定理的应用，考查了学生的运算求解能力.6．一个正三角形的三个顶点都在双曲线221x ay +=的右支上，且其中一个顶点在双曲线的右顶点，则实数a 的取值范围是（ ） A ．()3,+∞ B．)+∞C．(,-∞D ．(),3-∞-【答案】D 【解析】 【分析】因为双曲线分左右支，所以0a <，根据双曲线和正三角形的对称性可知：第一象限的顶点坐标为(1t +，)(0)t >，将其代入双曲线可解得． 【详解】因为双曲线分左右支，所以0a <，根据双曲线和正三角形的对称性可知：第一象限的顶点坐标为(1t +)(0)t >，将其代入双曲线方程得：22(1))1t a ++=， 即2113t a -=+，由0t >得3a <-．故选：D ． 【点睛】本题考查了双曲线的性质，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平．7．中国古代数学著作《算法统宗》中有这样一个问题：“三百七十八里关，初行健步不为难，次日脚痛减一半，六朝才得到其关，要见次日行里数，请公仔细算相还.”意思为有一个人要走378里路，第一天健步行走，从第二天起脚痛，每天走的路程为前一天的一半，走了六天恰好到达目的地，请问第二天比第四天多走了（ ） A ．96里 B ．72里C ．48里D ．24里【答案】B 【解析】 【分析】人每天走的路程构成公比为12的等比数列，设此人第一天走的路程为1a ，计算1192a =，代入得到答案. 【详解】由题意可知此人每天走的路程构成公比为12的等比数列，设此人第一天走的路程为1a ， 则61112378112a ⎡⎤⎛⎫-⎢⎥ ⎪⎝⎭⎢⎥⎣⎦=-，解得1192a =，从而可得3241119296,1922422a a ⎛⎫=⨯==⨯= ⎪⎝⎭，故24962472a a -=-=.故选：B . 【点睛】本题考查了等比数列的应用，意在考查学生的计算能力和应用能力.8．已知函数()(1)x f x x a e =--，若22log ,ab c ==则（ ）A ．f(a)<f(b) <f(c)B ．f(b) <f(c) <f(a)C ．f(a) <f(c) <f(b)D ．f(c) <f(b) <f(a)【答案】C 【解析】 【分析】利用导数求得()f x 在(),a +∞上递增，结合y c =与22,log ,xy y x y x ===图象，判断出,,a b c 的大小关系，由此比较出()()(),,f a f b f c 的大小关系. 【详解】因为()()e x f x x a ¢=-，所以()f x 在(,)a +∞上单调递增； 在同一坐标系中作y c =与22,log ,xy y x y x ===图象，22log a b c ==Q ，可得a c b <<，故()()()f a f c f b <<.故选：C【点睛】本小题主要考查利用导数研究函数的单调性，考查利用函数的单调性比较大小，考查数形结合的数学思想方法，属于中档题.9．已知盒中有3个红球，3个黄球，3个白球，且每种颜色的三个球均按A ，B ，C 编号，现从中摸出3个球（除颜色与编号外球没有区别），则恰好不同时包含字母A ，B ，C 的概率为（ ） A ．1721B ．1928C ．79D ．2328【答案】B 【解析】 【分析】首先求出基本事件总数，则事件“恰好不同时包含字母A ，B ，C ”的对立事件为“取出的3个球的编号恰好为字母A ，B ，C ”， 记事件“恰好不同时包含字母A ，B ，C ”为E ，利用对立事件的概率公式计算可得； 【详解】解：从9个球中摸出3个球，则基本事件总数为3984C =（个），则事件“恰好不同时包含字母A ，B ，C ”的对立事件为“取出的3个球的编号恰好为字母A ，B ，C ”记事件“恰好不同时包含字母A ，B ，C ”为E ，则339319()128P E C =-=. 故选：B 【点睛】本题考查了古典概型及其概率计算公式，考查了排列组合的知识，解答的关键在于正确理解题意，属于基础题．10．复数z 满足()113z i i -=，则复数z 等于（）A ．1i -B ．1i +C ．2D ．-2【答案】B 【解析】 【分析】通过复数的模以及复数的代数形式混合运算，化简求解即可. 【详解】复数z 满足()112z i -==， ∴()()()2121111i z i i i i +===+--+， 故选B. 【点睛】本题主要考查复数的基本运算，复数模长的概念，属于基础题．11．将函数的图象向左平移6π个单位长度，得到函数g(x)的图象，给出下列关于g(x)的结论：①它的图象关于直线x=59π对称； ②它的最小正周期为23π； ③它的图象关于点(1118π，1)对称；④它在[51939ππ，]上单调递增. 其中所有正确结论的编号是（ ） A ．①② B ．②③C ．①②④D ．②③④【答案】B 【解析】 【分析】根据函数()sin y A ωx φ=+图象的平移变换公式求出函数()g x 的解析式，再利用正弦函数的对称性、单调区间等相关性质求解即可. 【详解】因为3π)+1，由()sin y A ωx φ=+图象的平移变换公式知， 函数g(x)=2sin[3(x+6π)-3π]+1=2sin(3x+6π)+1，其最小正周期为23T π=，故②正确； 令3x+6π=k π+2π，得x=3k π+9π(k ∈Z)，所以x=59π不是对称轴，故①错误；令3x+6π=kπ，得x=3k π-18π(k ∈Z)，取k=2，得x=1118π，故函数g(x)的图象关于点(1118π，1)对称，故③正确； 令2kπ-2π≤3x+6π≤2kπ+2π，k ∈Z ，得23k π-29π≤x≤23k π+9π，取k=2，得109π≤x≤139π，取k=3，得169π≤x≤199π，故④错误；故选：B 【点睛】本题考查()sin y A ωx φ=+图象的平移变换和正弦函数的对称性、单调性和最小正周期等性质；考查运算求解能力和整体代换思想；熟练掌握正弦函数的对称性、单调性和最小正周期等相关性质是求解本题的关键;属于中档题、常考题型12．执行如下的程序框图，则输出的S 是（ ）A ．36B ．45C ．36-D ．45-【答案】A 【解析】 【分析】列出每一步算法循环，可得出输出结果S 的值. 【详解】18i =≤满足，执行第一次循环，()120111S =+-⨯=-，112i =+=； 28i =≤成立，执行第二次循环，()221123S =-+-⨯=，213i =+=； 38i =≤成立，执行第三次循环，()323136S =+-⨯=-，314i =+=； 48i =≤成立，执行第四次循环，()4261410S =-+-⨯=，415i =+=； 58i =≤成立，执行第五次循环，()52101515S =+-⨯=-，516i =+=；68i =≤成立，执行第六次循环，()62151621S =-+-⨯=，617i =+=； 78i =≤成立，执行第七次循环，()72211728S =+-⨯=-，718i =+=； 88i =≤成立，执行第八次循环，()82281836S =-+-⨯=，819i =+=； 98i =≤不成立，跳出循环体，输出S 的值为36，故选：A.【点睛】本题考查算法与程序框图的计算，解题时要根据算法框图计算出算法的每一步，考查分析问题和计算能力，属于中等题.二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。
2019-2020学年安徽省宿州市十三校新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年安徽省宿州市十三校新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．合成一种用于合成γ 分泌调节剂的药物中间体，其合成的关键一步如图。
下列有关化合物甲、乙的说法正确的是A．甲→乙的反应为加成反应B．甲分子中至少有8 个碳原子在同一平面上C．甲、乙均不能使溴水褪色D．乙与足量H2完全加成的产物分子中含有4 个手性碳原子【答案】D【解析】【分析】【详解】A．甲中与N相连的H被-CH2COCH3取代，发生取代反应，A错误；B．甲中至少有6个碳原子共面，即苯环的6个C，B错误；C．Br2能将-CHO氧化，甲乙中均含-CHO，C错误；D．与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳，一定条件下，乙中苯环、酮基、-CHO均能和氢气发生加成反应，其产物有4个手性碳，如图*所示：，D正确。
答案选D。
2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、C1-B．加石蕊试液后变红色的溶液中：Ba2+、Na+、C1O-、NO3-C．能使Al转化为A1O2-的溶液中:Na+、K+、NO3-、C1-D．加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中：K+、Ca2+、Br-、OH-【答案】C【解析】【详解】A. Cu2+为蓝色，不符合无色的限定条件，A项不符合题意；B. 加石蕊试液后变红色的溶液为酸性溶液，存在大量的H+，此时C1O-会与H+反应生成弱酸次氯酸，不能大量存在，B项不符合题意；C. 能使Al转化为A1O2-的溶液为强碱性溶液，存在大量的OH-，该组离子不反应，能共存，C项符合题意；D. 加入盐酸后能形成不溶于硝酸的白色沉淀的溶液中至少含有Ag+、SiO32－的一种，OH-、Br-会与Ag+反应生成沉淀而不存在，Ca2+会与SiO32－反应而不存在，D项不符合题意；答案选C。
【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。
安徽省宿州市2020┄2021届高三上学期第一次教学质量检测理综化学试题Word版 含解析
安徽省宿州市2021年高三上学期第一次教学质量监测理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ti-48 Ba-137第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. “一带一路“贸易使国外的特色产品走进百姓日常生话，下列商品的主要成分不属于天然高分子的是（）Ａ．马来西亚橡胶树产橡胶Ｂ．德国产不锈钢制品Ｃ．泰国产羽绒服中的羽绒Ｄ．埃及产粗亚麻地毯【答案】B点睛：本题考查有机物的组成及高分子判断，把握有机物的组成、常见的天然高分子为解答的关键。
常见的天然高分子有天然橡胶、蛋白质、淀粉和纤维素均为天然高分子等。
2. 《新修本草》是我国古代中药著作，记载药物844种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃……烧之赤色……”，据此推测“青矾”的主要成分为（）Ａ． CuSO4·5H2O Ｂ． ZnSO4·7H2O Ｃ． KAl（SO4）2·12H2O Ｄ． FeSO4·7H2O 【答案】D【解析】“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色。
Ａ． CuSO4·5H2O为蓝色晶体；Ｂ． ZnSO4•7H2O是白色晶体；Ｃ．KAl（SO4）2•12H2O 是无色晶体；Ｄ．FeSO4•7H2O为浅绿色晶体，所以判断“青矾”的主要成分为FeSO4•7H2O，故选D。
3. 已知苯乙烯b、立方烷d、环辛四烯p的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（）Ａ． b、p中的所有原子可能处于同一平面Ｂ． b、d的二氯代物均只有三种Ｃ． b、p均不可与酸性高锰酸钾溶液反应Ｄ． b的同分异构体只有d和p两种【答案】A【解析】A．b中苯环和碳碳双键是平面结构，所有原子可能处于同一平面，p中碳碳双键为平面结构，同时也存在碳碳单键，所有原子可能处于同一平面，故A正确；B．二氯代物取决于一氯代物中氢原子的种类，b分子中一氯代物5种，故B错误；C．b、p分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D．b苯乙烯分子式为C8H8，符合分子式的有机物结构可以是多种物质，不只有d和p两种，如桶烯的结构简式为，故D错误；故选A。
安徽省宿州市刘村中学2020年高三化学模拟试题含解析
安徽省宿州市刘村中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n。
下列说法错误的是（）A．若a=b=3，8>m>n>b，则元素非金属性：X>YB．若a<b<m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：Y<XC．若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b<4，则该氢化物易溶于水D．若a<b=3，m=n=7，已知原子半径大小：Y>N(氮原子) > X，则NX3、NY3与水反应生成不同的含氮化合物参考答案：C2. 在春节联欢晚会等舞台上人工制造云雾缭绕的方法是A．燃烧白磷 B．燃烧镁粉 C．释放干冰 D．浓盐酸和浓氨水同时喷酒参考答案：C3. 下列有机物命名正确的是：A．1,3,4-三甲苯B．α-氨基苯丙酸C．2-甲基丙烯 (CH3)2C=CH2 D．2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3)3C—CHOH—CH3参考答案：C 略4. 下列实验方案能达到实验目的的是(部分加持装置已略去)A. 实验室制氨气B. 实验室制氢氧化亚铁C. 除去实验室所制乙烯中的少量SO2D. 证明碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱参考答案：C【详解】A．氯化铵分解后生成的氨气和氯化氢气体在试管口又化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，故A错误；B．生成的氢氧化亚铁易被氧化，应隔绝空气，可以将滴管插入到试管底，再挤出氢氧化钠，故B错误；C．NaOH溶液能够与二氧化硫反应，且不与乙烯反应，可用装置除去实验室所制乙烯中的少量SO2，故C正确；D．碳酸氢钠加热容易分解，碳酸钠不分解，则小试管中应为碳酸氢钠，故D错误；故选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意碳酸钠和碳酸氢钠的位置，只有在碳酸钠受热的温度比碳酸氢钠高，才能验证碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠弱。
安徽省宿州市2019-2020学年高考模拟化学试题(校模拟卷)含解析
安徽省宿州市2019-2020学年高考模拟化学试题（校模拟卷）一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知集合{}10A x x =+≤，{|}B x x a =≥，若A B R =U ，则实数a 的值可以为（ ） A ．2 B ．1C ．0D ．2-【答案】D 【解析】 【分析】由题意可得{|1}A x x =≤-，根据A B R =U ，即可得出1a ≤-，从而求出结果． 【详解】{|},1{|}A x x B x x a =≤-=≥Q ，且A B R =U ，1a ∴≤-，∴a 的值可以为2-． 故选：D ． 【点睛】考查描述法表示集合的定义，以及并集的定义及运算．2．等比数列{}n a 的各项均为正数，且384718a a a a +=，则3132310log log log a a a +++=L ( ) A ．12 B ．10 C ．8D ．32log 5+【答案】B 【解析】 【分析】由等比数列的性质求得110a a ，再由对数运算法则可得结论． 【详解】∵数列{}n a 是等比数列，∴3847110218a a a a a a +==，1109a a =，∴53132310312103110log log log log ()log ()a a a a a a a a +++==L L 35log 910==．故选：B. 【点睛】本题考查等比数列的性质，考查对数的运算法则，掌握等比数列的性质是解题关键． 3．函数()()ln 1f x x =++的定义域为（ ） A ．()2,+∞ B ．()()1,22,-⋃+∞C ．()1,2-D ．(]1,2-【答案】C【分析】 【详解】函数的定义域应满足20,1 2.10x x x ->⎧∴-<<⎨+>⎩ 故选C.4．执行如图所示的程序框图，若输入ln10a =，lg b e =，则输出的值为（ ）A ．0B ．1C ．2lg eD ．2lg10【答案】A 【解析】 【分析】根据输入的值大小关系，代入程序框图即可求解. 【详解】输入ln10a =，lg b e =，因为ln101lg e >>，所以由程序框图知， 输出的值为11ln10ln10ln100lg a b e-=-=-=. 故选：A本题考查了对数式大小比较，条件程序框图的简单应用，属于基础题.5．如图，用一边长为2的正方形硬纸，按各边中点垂直折起四个小三角形，做成一个蛋巢，将体积为43π的鸡蛋（视为球体）放入其中，蛋巢形状保持不变，则鸡蛋中心（球心）与蛋巢底面的距离为（ ）A ．22B ．3C ．212D 31+ 【答案】D 【解析】 【分析】先求出球心到四个支点所在球的小圆的距离，再加上侧面三角形的高，即可求解. 【详解】设四个支点所在球的小圆的圆心为O '，球心为O ，由题意，球的体积为43π，即24433R ππ=可得球O 的半径为1，2的正方形硬纸，可得圆O '的半径为12，利用球的性质可得222131()22O O '=-=， 又由O '到底面的距离即为侧面三角形的高，其中高为12， 31312++=. 故选：D. 【点睛】本题主要考查了空间几何体的结构特征，以及球的性质的综合应用，着重考查了数形结合思想，以及推理与计算能力，属于基础题.6．已知点(m,8)在幂函数()(1)n f x m x =-的图象上，设,(ln ),()m a f b f c f n n π⎛⎫=== ⎪⎝⎭，则（ ） A ．b ＜a ＜c B ．a ＜b ＜cC ．b ＜c ＜aD ．a ＜c ＜b【答案】B 【解析】 【分析】先利用幂函数的定义求出m 的值，得到幂函数解析式为f （x ）＝x 3，在R 上单调递增，再利用幂函数f （x ）的单调性，即可得到a ，b ，c 的大小关系. 【详解】由幂函数的定义可知，m ﹣1＝1，∴m ＝2， ∴点（2，8）在幂函数f （x ）＝x n 上， ∴2n ＝8，∴n ＝3，∴幂函数解析式为f （x ）＝x 3，在R 上单调递增，∵23m n =，1＜lnπ＜3，n ＝3， ∴mln n nπ＜＜， ∴a ＜b ＜c ， 故选：B. 【点睛】本题主要考查了幂函数的性质，以及利用函数的单调性比较函数值大小，属于中档题.7．某三棱锥的三视图如图所示，网格纸上小正方形的边长为1，则该三棱锥外接球的表面积为（ ）A ．27πB ．28πC ．29πD ．30π【答案】C 【解析】 【分析】作出三棱锥的实物图P ACD -，然后补成直四棱锥P ABCD -，且底面为矩形，可得知三棱锥P ACD -的外接球和直四棱锥P ABCD -的外接球为同一个球，然后计算出矩形ABCD 的外接圆直径AC ，利用公式222R PB AC =+2R ，再利用球体的表面积公式即可得出该三棱锥的外接球的表面积. 【详解】三棱锥P ACD -的实物图如下图所示：将其补成直四棱锥P ABCD -，PB ⊥底面ABCD ， 可知四边形ABCD 为矩形，且3AB =，4BC =.矩形ABCD 的外接圆直径225AC =AB +BC ，且2PB =. 所以，三棱锥P ACD -外接球的直径为22229R PB AC =+因此，该三棱锥的外接球的表面积为()224229R R πππ=⨯=. 故选：C. 【点睛】本题考查三棱锥外接球的表面积，解题时要结合三视图作出三棱锥的实物图，并分析三棱锥的结构，选择合适的模型进行计算，考查推理能力与计算能力，属于中等题.8．已知双曲线22214x y b-=（0b >30x y ±=，则b =（ ）A ．3B 3C 3D ．43【答案】A 【解析】 【分析】根据双曲线方程22214x y b-=（0b >）30x y ±=得到3b a =. 【详解】因为双曲线22214x y b -=（0b >）， 所以2a =30x y ±=， 所以32b ba ==， 所以b =3故选：A. 【点睛】本题主要考查双曲线的几何性质，还考查了运算求解的能力，属于基础题.9．已知函数2()ln f x ax x x =-+有两个不同的极值点1x ，2x ，若不等式()()()12122f x f x x x t+>++有解，则t 的取值范围是（ ） A ．(,2ln 2)-∞- B ．(],2ln 2-∞- C ．(,112ln 2)-∞-+ D ．(],112ln 2-∞-+【答案】C 【解析】 【分析】先求导得221()ax x f x x -+='（0x >），由于函数()f x 有两个不同的极值点1x ，2x ，转化为方程2210ax x -+=有两个不相等的正实数根，根据∆，12x x +，12x x ⋅，求出a 的取值范围，而()()()12122f x f x x x t +>++有解，通过分裂参数法和构造新函数51()1ln(2)048h a a a a ⎛⎫=---<< ⎪⎝⎭，通过利用导数研究()h a 单调性、最值，即可得出t 的取值范围. 【详解】由题可得：221()ax x f x x-+='（0x >），因为函数2()ln f x ax x x =-+有两个不同的极值点1x ，2x ， 所以方程2210ax x -+=有两个不相等的正实数根，于是有1212180,10,210,2a x x a x x a ⎧⎪∆=->⎪⎪+=>⎨⎪⎪=>⎪⎩解得108a <<. 若不等式()()()12122f x f x x x t +>++有解， 所以()()()1212max 2t f x f x x x <+-+⎡⎤⎣⎦因为()()()12122f x f x x x +-+()2211122212ln ln 2ax x x ax x x x x =-++-+-+()()()21212121223ln a x x x x x x x x ⎡⎤=+--++⎣⎦51ln(2)4a a=---.设51()1ln(2)048h a a a a ⎛⎫=---<< ⎪⎝⎭，254()04a h a a -'=>，故()h a 在10,8⎛⎫⎪⎝⎭上单调递增， 故1()112ln 28h a h ⎛⎫<=-+ ⎪⎝⎭， 所以112ln 2t <-+，所以t 的取值范围是(,112ln 2)-∞-+. 故选：C. 【点睛】本题考查利用导数研究函数单调性、最值来求参数取值范围，以及运用分离参数法和构造函数法，还考查分析和计算能力，有一定的难度.10．若x ∈（0，1），a ＝lnx ，b ＝ln 12x⎛⎫ ⎪⎝⎭，c ＝e lnx ，则a ，b ，c 的大小关系为（ ）A ．b ＞c ＞aB ．c ＞b ＞aC ．a ＞b ＞cD ．b ＞a ＞c【答案】A 【解析】 【分析】利用指数函数、对数函数的单调性直接求解． 【详解】 ∵x ∈（0，1）， ∴a ＝lnx ＜0， b ＝（12）lnx ＞（12）0＝1， 0＜c ＝e lnx ＜e 0＝1，∴a ，b ，c 的大小关系为b ＞c ＞a ． 故选：A ． 【点睛】本题考查三个数的大小的判断，考查指数函数、对数函数的单调性等基础知识，考查运算求解能力，是基础题．11．已知双曲线2222:1(0,0)x y E a b a b-=>>满足以下条件：①双曲线E 的右焦点与抛物线24y x =的焦点F 重合；②双曲线E 与过点(4,2)P 的幂函数()f x x α=的图象交于点Q ，且该幂函数在点Q 处的切线过点F 关于原点的对称点．则双曲线的离心率是（ ）A．12B．12C ．32D1【答案】B 【解析】 【分析】由已知可求出焦点坐标为(1,0)(-1,0)，,可求得幂函数为()f x =设出切点通过导数求出切线方程的斜率,利用斜率相等列出方程,即可求出切点坐标,然后求解双曲线的离心率． 【详解】依题意可得，抛物线24y x =的焦点为(1,0)F ，F 关于原点的对称点(1,0)-；24α=，12α=，所以12()f x x ==，()f x '=，设0(Q x0=01x =，∴ ()1,1Q ，可得22111a b -=，又1c =，222c a b =+，可解得a =故双曲线的离心率是ce a ===. 故选B ． 【点睛】本题考查双曲线的性质,已知抛物线方程求焦点坐标,求幂函数解析式,直线的斜率公式及导数的几何意义,考查了学生分析问题和解决问题的能力,难度一般.12．已知函数()()3cos 0f x x x ωωω+>，对任意的1x ，2x ，当()()1212f x f x =-时，12min 2x x π-=，则下列判断正确的是（ ）A ．16f π⎛⎫=⎪⎝⎭ B ．函数()f x 在,62ππ⎛⎫⎪⎝⎭上递增 C ．函数()f x 的一条对称轴是76x π= D ．函数()f x 的一个对称中心是,03π⎛⎫⎪⎝⎭【答案】D 【解析】 【分析】利用辅助角公式将正弦函数化简，然后通过题目已知条件求出函数的周期T ，从而得到ω，即可求出解析式，然后利用函数的性质即可判断. 【详解】Q ()3cos 3f x x x x πωωω⎛⎫=+=+ ⎪⎝⎭，又sin 13x πω⎛⎫-≤+≤ ⎪⎝⎭Q，即3x πω⎛⎫-≤+≤ ⎪⎝⎭， ∴有且仅有12-=-满足条件；又12min2x x π-=，则22T T ππ=⇒=， 22T πω∴==，∴函数()23f x x π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭，对于A，2363f ππ⎛⎫== ⎪⎝⎭，故A 错误； 对于B ，由()222232k x k k Z πππππ-+≤+≤+∈，解得()51212k x k k Z ππππ-+≤≤+∈，故B 错误； 对于C ，当76x π=时，7726333f ππππ⎛⎫⎛⎫=+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，故C 错误； 对于D，由20333f πππ⎛⎫⎛⎫=+= ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭，故D 正确. 故选：D 【点睛】本题考查了简单三角恒等变换以及三角函数的性质，熟记性质是解题的关键，属于基础题. 二、填空题：本题共4小题，每小题5分，共20分。