初中化学知识要点总结

初中化学知识要点总结绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开；化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用；化学在能源、材料、医药、信息、环境和生命科学等研究领域以及工农业生产中发挥着其他学科所不能替代的重要作用；2、道尔顿和阿伏伽德罗研究得出重要结论：物质是由分子和原子构成，分子中原子的重新组合是化学变化的基础；3、原子论和分子学说的创立奠定了近代化学的基础；4、1869年，门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表；5、化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学；6、绿色化学的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展；单元一、走进化学世界课题1：物质的变化和性质1、物理变化：只是物体的形状、状态发生了变化，没有新物质生成；2、化学变化：常伴随发光、发热、变色等现象，且有新物质生成；区别：有无新物质产生；3、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象；4、化学性质：可燃性、还原性、氧化性、腐蚀性、有毒性等；5、物理性质：如颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性、溶解性、挥发性、吸附性等；区别：是否发生化学变化；6、闻气体的方法：扇闻法课题2：化学是一门以实验为基础的科学1、蜡烛及其燃烧的探究：点燃前：蜡烛是由石蜡和棉线烛芯组成的，普通蜡烛为圆柱形固体，乳白色（特殊用途的蜡烛因加入配料而制成不同颜色，不同形状），手感滑腻，有轻微气味，质地较柔软，难溶于水，密度比水小。

燃烧时：点燃的蜡烛可以持续燃烧，蜡烛缓慢变短。

燃着的蜡烛顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的液态石蜡贮于凹槽中，如果吹动蜡烛或受热不均匀，贮于凹槽中的液体会沿烛体流下，遇冷逐渐凝固附着在烛体上。

蜡烛的火焰分外焰、内焰、焰心三层，外焰与空气充分接触，温度最高。

蜡烛燃烧时，用干冷的烧杯罩在火焰上方，发现烧杯内壁有水雾出现，取下烧杯，迅速倒入少量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。

熄灭后：蜡烛刚熄灭时，有一缕白烟从烛芯飘出，点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。

2、对人体吸入的空气和呼出气体的探究向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别滴入数滴澄清石灰水，振荡，均变浑浊，但后者白色浑浊更明显，说明呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的更多。

向盛有空气和呼出气体的集气瓶中分别放入燃着的木条，进行比较，燃着的木条在空气中燃烧更旺，燃烧的时间更长，说明呼出的气体中氧气含量比空气中的少。

对着一块干燥的玻璃片呼气后，与另一块放在空气中的干燥玻璃片相比较，被呼气的玻璃片上有一层水雾，而空气中的没有，说明呼出的气体中含有较多的水蒸气。

3、常识结论：二氧化碳可以使澄清的石灰水变浑浊；氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越浓；二氧化碳可以使燃着的木条熄灭（一般不能燃烧，也不支持燃烧），课题3：走进化学实验室1、常见实验仪器及识别：（课本P149）试管、玻璃棒、酒精灯、滴管、滴瓶、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶等的用途：（1）试管：常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器，可常温和加热，防止骤冷；（2）玻璃棒：用做搅拌（加速溶解）、引流和转移（如PH的测定等）。

（3）酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）；③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

④要防止灯芯与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）；⑤实验结束时，应用灯帽盖灭（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且不易点燃），决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）；⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

（4）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体（悬空滴加）。

注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（5）铁架台：用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

（6）烧杯：主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应容器；（7）量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液，决不能对量筒加热。

②也不能在量筒里进行化学反应注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使量筒的刻度与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（8）蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（9）托盘天平：是一种称量仪器，一般精确到0.1克。

注：称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘，取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。

（10）集气瓶：①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。

漏斗：用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。

（11）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）（12）分液漏斗：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（13）试管夹：用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

（14）烧瓶：有圆底烧瓶，平底烧瓶①常用做较大量的液体间的反应②也可用做装置气体发生器；（15）锥形瓶：用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

2、药品的取用规则：¤三不原则（不摸、不尝、不闻）；（课本P18，左上部小字）¤节约原则（液体1-2ml，固体盖满试管底部即可）；¤实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能带走，要把放回指定的容器内。

（课本P152）①、固体药品的取用：一横、二放、三慢立；（课本P19，图1-24）②、液体药品的取用：一倒、二向、三紧靠；（课本P19，图1-25）③、量筒读数：视线要和凹液面保持水平（课本P19，图1-26）俯视会造成读数偏大，仰视偏小；④、少量液体的滴加方法：用胶头滴管----悬空滴加（课本P20，图1-27）3、物质的加热：首先要预热（课本P21，图1-30）①酒精灯的使用：用外焰部分加热（外焰部分温度最高），用灯帽盖灭；，②给物质的加热： A：液体：试管倾斜度45度；试管内的液体体积不能超过容积的1/3，试管夹夹持试管的位置是距试管口1/3处；B：固体：试管口略低于试管底部，C：烧杯加热时要放上石棉网（受热均匀）；4、托盘天平的使用：①能准确到0.1g；②游码回零再调节平衡；③称量时左物右砝；④注意:固体粉末和易潮解药品的称量；5、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴” 指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁6、气密性的检验：先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

7、装置连接步骤:从下到上从左到右8、洗涤仪器：如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。

如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干净的标准是：仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。

10、气体的验满：O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。

CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。

证明CO2的方法是用澄清石灰水。

单元二------我们周围的空气课题1：空气1、拉瓦锡对空气的研究实验：现象：银白色的金属汞有部分变成红色，且页面上升；法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

空气是种混合物。

文字表达式：汞 + 氧气−−→−加热氧化汞2、空气中氧气含量的测定：实验要求：①红磷一定要过量；②冷却到室温就打开弹簧夹。

③气密性好；④生成物不能是气体；文字表达式：红磷 + 氧气−−→−点燃五氧化二磷实验原理：红磷在空气中燃烧，消耗密闭容器中的氧气，气压减小，进入水的体积反映出消耗氧气的体积；实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完；②装置漏气；③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

剩余气体的性质：不能燃烧，也不支持燃烧；不溶于水；3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

4、纯净物与混合物：区别：一物和多物；5、氧气、氮气、稀有气体的性质与用途。

氧气：供呼吸和支持燃烧；可当作助燃剂，医学上常用于急救。

氮气：医学上可用与麻醉，农业上用于肥料，工业上做保护气，充入灯泡；稀有气体：俗称惰性气体，不活泼，常用于霓虹灯；二氧化碳：温室气体，导致全球温室效应。

不能助燃，也不能燃烧；6、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

7、空气的污染与保护：污染：有害气体和烟尘；8、常识空气质量级别、质量状况、污染指数的关系；（课本P27）空气污染指数API 空气质量级别空气质量状况对健康的影响建议采取的措施0～50 Ⅰ优可正常活动51～100 Ⅱ良101～150 Ⅲ1轻微污染易感人群症状有轻度加剧，健康人群出现刺激症状心脏病和呼吸系统疾病患者应减少体力消耗和户外活动151～200 Ⅲ2轻度污染201～250 Ⅳ1中度污染心脏病和肺病患者症状显著加剧，运动耐受力降低，健康人群中普遍出现症状老年人和心脏病、肺病患者应在停留在室内，并减少体力活动251～300 Ⅳ2中度重污染课题2：氧气1、物理性质：氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的；2、化学性质：氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。