课件-第一节 化学反应中的质量守恒(1)(配五四制鲁教版)
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2024年秋新鲁教版九年级上册化学教学课件 5.1 化学反应中的质量守恒
第五单元 定量研究化学反应
5. 1 化学反应中的质量守恒
学习目标
1 课时讲解 质量守恒定律
质量守恒定律的微观解释
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
感悟新知
知识点 1 质量守恒定律
1. 实验探究 (1)实验装置
知1－讲
感悟新知
(2)实验步骤及现象
知1－讲
感悟新知
知1－讲
感悟新知
感悟新知
知1－练
题型2 利用质量守恒定律确定化学反应中各物质的质量关系
例2 现有m g 过氧化氢溶液跟2 g MnO2 混合，完全反 应后剩余液体和固体物质的总质量是n g，则生成氧气
的质量是( A )
A. (m+2－n)g
B. (m－n)g
C. (m－2－n)g
D. (n－2)g
感悟新知
知1－练
Hale Waihona Puke 感悟新知知2－练解题秘方：化学反应前后，原子的种类、数目、质量 都不变，但分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
B. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后物
质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比
木材的质量小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝
的质量大
感悟新知
知1－练
解题秘方：结合质量守恒定律的应用范围和定义来分 析解答。
导引：质量守恒定律只适用于化学变化，石蜡熔化前 后质量不变，但该变化没有新物质生成，属于物理变化， 不能用质量守恒定律解释，A 错误。
沉淀都不能遗漏 。
3. 这一定律守恒的对象是质量，只适用于“质量” 守恒，而体积、密度、分子数等则不包括在内。这些内
5. 1 化学反应中的质量守恒
学习目标
1 课时讲解 质量守恒定律
质量守恒定律的微观解释
2 课时流程
逐点 导讲练
课堂 小结
作业 提升
感悟新知
知识点 1 质量守恒定律
1. 实验探究 (1)实验装置
知1－讲
感悟新知
(2)实验步骤及现象
知1－讲
感悟新知
知1－讲
感悟新知
感悟新知
知1－练
题型2 利用质量守恒定律确定化学反应中各物质的质量关系
例2 现有m g 过氧化氢溶液跟2 g MnO2 混合，完全反 应后剩余液体和固体物质的总质量是n g，则生成氧气
的质量是( A )
A. (m+2－n)g
B. (m－n)g
C. (m－2－n)g
D. (n－2)g
感悟新知
知1－练
Hale Waihona Puke 感悟新知知2－练解题秘方：化学反应前后，原子的种类、数目、质量 都不变，但分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。
B. 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，反应前后物
质的总质量不变
C. 木材在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比
木材的质量小
D. 铜丝在空气中加热，生成物的质量比原来铜丝
的质量大
感悟新知
知1－练
解题秘方：结合质量守恒定律的应用范围和定义来分 析解答。
导引：质量守恒定律只适用于化学变化，石蜡熔化前 后质量不变，但该变化没有新物质生成，属于物理变化， 不能用质量守恒定律解释，A 错误。
沉淀都不能遗漏 。
3. 这一定律守恒的对象是质量，只适用于“质量” 守恒，而体积、密度、分子数等则不包括在内。这些内
化学反应中的质量守恒PPT课件3 鲁教版
（3）它研究的是 “质量”参加，必须在密闭容器中 进行。
18
为什么化学反应会遵循 质量守恒定律？
19
分解
重新组合
质量守恒的原因分析：
1 反应前后原子的种类没有改变； 2 反应前后原子的数目没有增减； 3 反应前后原子的质量没有改变。
20
准备好了吗？开始检测了：
铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜 方案 三：碳酸钠粉末与稀盐酸溶液反应前后质量的测定
碳酸钠+稀盐酸=氯化钠+水+二氧化碳
10
实验方案 方案一
方案二
铁钉表面覆盖一层
实验现象 有蓝色絮状沉淀 红色物质，溶液由
蓝色变成浅绿色
反应前后
相等
相等
各物质质
量总和
质量总和 质量总和 质量总和 质量总和
实验结论
11
实验方案
5
实验1：
白磷燃烧前后质量的测定: （1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象为：
产生大量白烟，放热
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
@
白磷燃烧前后质量的测定
白磷在燃烧前后质量没有发生 变化，你能解释原因吗？
7
对比思考：
反应前物质（或物体）
锥形瓶 细砂
2、“点石成金”具有科学依据吗？
23
判断题：
1、氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物轻，这
不符合质量守恒定律 。 ( × )
2、 根据质量守恒定律，水变成水蒸气，质量保持
不变。
(× )
3、煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律。
(× )
24
学以致用
蜡烛燃烧后质量明显减少，是否还符合 质量守恒定律？
18
为什么化学反应会遵循 质量守恒定律？
19
分解
重新组合
质量守恒的原因分析：
1 反应前后原子的种类没有改变； 2 反应前后原子的数目没有增减； 3 反应前后原子的质量没有改变。
20
准备好了吗？开始检测了：
铁+硫酸铜=硫酸亚铁+铜 方案 三：碳酸钠粉末与稀盐酸溶液反应前后质量的测定
碳酸钠+稀盐酸=氯化钠+水+二氧化碳
10
实验方案 方案一
方案二
铁钉表面覆盖一层
实验现象 有蓝色絮状沉淀 红色物质，溶液由
蓝色变成浅绿色
反应前后
相等
相等
各物质质
量总和
质量总和 质量总和 质量总和 质量总和
实验结论
11
实验方案
5
实验1：
白磷燃烧前后质量的测定: （1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象为：
产生大量白烟，放热
（4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
@
白磷燃烧前后质量的测定
白磷在燃烧前后质量没有发生 变化，你能解释原因吗？
7
对比思考：
反应前物质（或物体）
锥形瓶 细砂
2、“点石成金”具有科学依据吗？
23
判断题：
1、氯酸钾受热分解后,剩余固体比原反应物轻，这
不符合质量守恒定律 。 ( × )
2、 根据质量守恒定律，水变成水蒸气，质量保持
不变。
(× )
3、煤球燃烧后质量减轻，这不符合质量守恒定律。
(× )
24
学以致用
蜡烛燃烧后质量明显减少，是否还符合 质量守恒定律？
鲁教版初中化学九年级上册第五单元第一节《化学反应中的质量守恒》(22张PPT)
测（达标检测，拓展延伸）
1.“在水中加入一种催化剂，水变汽油、柴油（含碳 元素），经济收入惊人，技术转让，欢迎有识之士加 盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？
答：在化学反应前后，元素的种类不变。水是 由氢元素和氧元素组成的。汽油、柴油中含有 碳元素，因此水不可能变成柴油。
测（达标检测，拓展延伸）
导
学
论
展
结
测
导（情景导入，提出问题）
导（情景导入，提出问题）
1.为什么蜡烛燃烧后质量会减轻？ 2.为什么铁刀放久了质量会增加？
提出问题
化学反应前后，物质的总质量有什么变化？
做出猜想
大于
反应前物质的总质量 等于 反应后物质的总质量
小于
学（学习新知，实验探究）
设计实验 实验目的：探究化学反应前后物质的总质量是否改变？ 实验仪器：托盘天平、烧杯、试管、镊子等 实验药品：A组：氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液
分 分裂 原 重新
组合
子微观 子
新 分 子
宏观
种类
原 子
数目 不变
质量
种类
元
不变 各物质的
素
质量总和不变
质量
结（总结梳理，解释应用）
一切化学反应都遵循质量守恒定律
结（总结梳理，解释应用）
参加反应的反应物的质量总和 = 生成物的质量总和
化学变化 适用
含义
质量守恒 应用 解释化学
定律
现象和问题
实质
反应前后原子种类，数目，质量不变
氢氧化钠 + 硫酸铜→氢氧化铜 + 硫酸钠
= 反应前的质量
反应后的质量
烧杯、试管的质量
烧杯、试管的质量
鲁教版九年级化学第一节 化学反应中的质量守恒课件
第五章 定量研究化学反应
第一节 化学反应中的质量守恒
【情景引入】
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间 里充满了刺鼻的烟味。他的助手华生问道：“敬爱的先生，别人 都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”福 尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟 斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量， 不就是我吐出烟的重量了么！”
➢质量守恒定律的微观解释
水 通电 氧气 + 氢气
2H2O (2O、4H)
2O、4H
O2 +2H2 (2O、4H)
1.化学反应的实质：化学反应的过程，就是反应物的分子 分裂成原子，原子又重新组合成新的分子的过程。
六个不变：①宏观方面：反应物和生成物的总 质量、元素质量、元素种类；②微观方面：原 子的种类、原子的数目、原子的质量。
►在有欢声笑语的校园里，满地都是雪，像一块大地毯。房檐上挂满了冰 凌，一根儿一根儿像水晶一样，真美啊！我们一个一个小脚印踩在大地毯 上，像画上了美丽的图画，踩一步，吱吱声就出来了，原来是雪在告我们： 和你们一起玩儿我感到真开心，是你们把我们这一片寂静变得热闹起来。 对了，还有树。树上挂满了树挂，有的树枝被压弯了腰，真是忽如一夜春 风来，千树万树梨花开。真好看呀！ ►冬天，一层薄薄的白雪，像巨大的轻软的羊毛毯子，覆盖摘在这广漠的 荒原上，闪着寒冷的银光。
3.有个资本家说他能使水变成汽油 （含有大量的碳、氢元素），一本万 利。现在，他要把这项发明权超低价 卖给你，你会买吗？
答：根据质量守恒定律，化学反应前后元 素种类不变，水中没有C元素，所以水不 能变成油
➢质量守恒定律的应用
1.解释一些实验事实。
例题：下列叙述符合质量守恒定律的是 ( C )D A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B.2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水 C.过氧化氢溶液分解后,锥形瓶内药品减少的质
第一节 化学反应中的质量守恒
【情景引入】
一天，福尔摩斯象往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间 里充满了刺鼻的烟味。他的助手华生问道：“敬爱的先生，别人 都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟有多重吗？”福 尔摩斯慢条斯理地说：“这个问题很简单，我只要称出抽烟前烟 斗和烟丝的总重量，再减去抽完烟后烟斗和剩余烟灰的总重量， 不就是我吐出烟的重量了么！”
➢质量守恒定律的微观解释
水 通电 氧气 + 氢气
2H2O (2O、4H)
2O、4H
O2 +2H2 (2O、4H)
1.化学反应的实质：化学反应的过程，就是反应物的分子 分裂成原子，原子又重新组合成新的分子的过程。
六个不变：①宏观方面：反应物和生成物的总 质量、元素质量、元素种类；②微观方面：原 子的种类、原子的数目、原子的质量。
►在有欢声笑语的校园里，满地都是雪，像一块大地毯。房檐上挂满了冰 凌，一根儿一根儿像水晶一样，真美啊！我们一个一个小脚印踩在大地毯 上，像画上了美丽的图画，踩一步，吱吱声就出来了，原来是雪在告我们： 和你们一起玩儿我感到真开心，是你们把我们这一片寂静变得热闹起来。 对了，还有树。树上挂满了树挂，有的树枝被压弯了腰，真是忽如一夜春 风来，千树万树梨花开。真好看呀！ ►冬天，一层薄薄的白雪，像巨大的轻软的羊毛毯子，覆盖摘在这广漠的 荒原上，闪着寒冷的银光。
3.有个资本家说他能使水变成汽油 （含有大量的碳、氢元素），一本万 利。现在，他要把这项发明权超低价 卖给你，你会买吗？
答：根据质量守恒定律，化学反应前后元 素种类不变，水中没有C元素，所以水不 能变成油
➢质量守恒定律的应用
1.解释一些实验事实。
例题：下列叙述符合质量守恒定律的是 ( C )D A.5g酒精与5g水混合得到10g酒精溶液 B.2L氢气与18L 氧气反应生成20L的水 C.过氧化氢溶液分解后,锥形瓶内药品减少的质
第一节化学反应中的质量守恒课件(鲁教版(五四制))
3、大量实验证明12g碳和32g氧气恰好完全反应生成了 44g二氧化碳，则12g碳放在40g氧气中充分反应生成了 52g二氧化碳.（× ）
试一试：相信你定会有不同的收获
2、10g黄泥水过滤后得到了7g水和3g 泥，这符合质量守恒定律。（×）
试一试：相信你定会有不同的收获
1、根据质量守恒定律，2体积的氢气
和1体积的氧气在点燃的条件下，能生
成3体积的水。
（×）
多识一点
定性与定量
定量研究方法是科学研究的重要方法之一。化学 家们用定量的方法对化学变化进行研究，发现了许多 化学变化的重要规律，质量守恒定律就是其中之一。
那么“定量”与“定性”有何区分呢？
光的传播需不需要时间,金子会不会生锈？蚂 蚁有没有思维能力？这些都属于定性的问题；光从 太阳到达地球需要多长时间？石墨在多高的温度和 压强下转化为金刚石？燃烧1L汽油能放出多少热量？ 这些都属于定量的问题。定性是定量的基础，定量 是定性的精确化。定量研究是科学家研究的重要方 法之一，它需要精密的计量仪器。1774年，法国科 学家拉瓦锡就是依靠比较精密的天平，经过反复测 定和分析，发现了质量守恒定律。
• 适用范围：一切化学变化
试一试：你能帮他吗?
有同学做了两个实验：
一是氧化汞受热分解生成汞和氧气； 氧化汞 加热 汞 + 氧气 二是镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁。 镁 + 氧气 点燃 氧化镁 他认真收集反应的生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的
质量，得到数据如下:
实验1 实验2
氧化汞1.083g 金属镁0.486g
水电解过程中，参加反应的 水的质量与生成的氢气和氧气的 质量总和有怎样的关系？
两位化学家的“争论”
波义耳
试一试：相信你定会有不同的收获
2、10g黄泥水过滤后得到了7g水和3g 泥，这符合质量守恒定律。（×）
试一试：相信你定会有不同的收获
1、根据质量守恒定律，2体积的氢气
和1体积的氧气在点燃的条件下，能生
成3体积的水。
（×）
多识一点
定性与定量
定量研究方法是科学研究的重要方法之一。化学 家们用定量的方法对化学变化进行研究，发现了许多 化学变化的重要规律，质量守恒定律就是其中之一。
那么“定量”与“定性”有何区分呢？
光的传播需不需要时间,金子会不会生锈？蚂 蚁有没有思维能力？这些都属于定性的问题；光从 太阳到达地球需要多长时间？石墨在多高的温度和 压强下转化为金刚石？燃烧1L汽油能放出多少热量？ 这些都属于定量的问题。定性是定量的基础，定量 是定性的精确化。定量研究是科学家研究的重要方 法之一，它需要精密的计量仪器。1774年，法国科 学家拉瓦锡就是依靠比较精密的天平，经过反复测 定和分析，发现了质量守恒定律。
• 适用范围：一切化学变化
试一试：你能帮他吗?
有同学做了两个实验：
一是氧化汞受热分解生成汞和氧气； 氧化汞 加热 汞 + 氧气 二是镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁。 镁 + 氧气 点燃 氧化镁 他认真收集反应的生成物，并准确称量了这些反应物和生成物的
质量，得到数据如下:
实验1 实验2
氧化汞1.083g 金属镁0.486g
水电解过程中，参加反应的 水的质量与生成的氢气和氧气的 质量总和有怎样的关系？
两位化学家的“争论”
波义耳
化学反应中的质量守恒课件(鲁教版化学)
• 3.质量守恒定律指的是“质量守恒”，而不是其他方面的守 恒
• 例如：对于反应物和生成物都是气体的反应来说，参加反 应的各种气体的质量之和一定等于生成的各种气体质量之 和，但其总体积却不一定相等
• 4.质量总和：很多化学反应有中有气体和沉淀生成，因此 “生成的各物质质量总和”包括了固态、液态和蔼态三种状 态的物质，如果不把生成特别是逸散到空气中的气态物质 计算在总质量之内，就会误认为化学反应不遵循质量守恒 定律
质量增加
1777年，法国 化学家拉瓦锡在密 闭容器中研究氧化 汞的分解和合成时， 却发现化学反应前 后各物质的
质量相等
估计一下过氧化氢分解过程中物质的质量关 系
从微观角度来说，过氧化氢在催化剂的作用 下分解生成水和氧气，在此过程中过氧化氢 分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原子和 一个氧原子结合成水分子，两个氧原子结合 成氧分子，原子的种类、个数和质量不会产 生变化，因此水和氧气的质量等于参加反应 的过氧化氢的质量
• 从宏观角度看，H2O2是由H、O两种元素组 成，分解生成H2O和O2 ，H2O和O2 中也只 有H、O两种元素，反应前后元素种类没有 产生变化。
• 在上述活动中，我们对物质在化学反应前后 质量是否改变做出了估计。那么，如何设计 实验来检验这一估计是否准确？
• 实验一、盐酸和大理石反应，生成二氧化碳、水和 氯化钙 CaCO3 HCl CaCl2 H2O CO2
后生成的各物质的质量总和。
1.“参加化学反应”的各物质不能理解为简单的数学加和,如未完 全反应的物质或作为催化剂的物质等都不能计算在内。 2.质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化 例如：冰融化成水、大块矿石打碎变成小矿石，这些变化前后 物质的质量总和虽然相等，但不能把物质的这种变化说符合质 量守恒定律
鲁教版化学-九年级上册-《第一节 化学反应中的质量守恒》课件
1 反应前后原子的种类没有改变； 2 反应前后原子的数目没有增减； 3 反应前后原子的质量没有改变。
宏观
微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
二
物质的种类 改 分子的种类
变
思维训练
在化学反应前后一定不变的是：①原 子数目②分子数目③分子的种类④元 素的种类⑤物质质量总和
3、现将A、B两种物质各10g混合，加热后 Ａ完全反应，生成8gC和4gD，则参加 反应的A与B的质量比是( D)
A. 1:1 C. 4:1
B. 2:1 D. 5:1
A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ①②③④⑤
质量守恒定律的应用：
(1)解释一些实验事实 例：解释下列现象:
1、镁带在空气中燃烧后，固体质量增加了。
2、煤在空气中燃烧后，固体质量减少了。
（2）推测一些物质的元素组成
例： 1、某物质燃烧以后只产生CO2和 H2O,说明该物质
中一定含__C_、___H_ 元素,可能含____Ｏ__元素。
友情提示
应用质量守恒定律时要注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一 个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能 扩展到其它物理量；
3、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”， 没有参加反应的物质，不能计算在内。
氢气燃烧的微观过程
拆分
重新组合
质量守恒的原因分析：
一、化学反应中物质的质量发生变化吗
实验探究： 盐酸和大理石反应前后质量的测定:
操作及方法 （1）在锥形瓶中放几一小块大理石，在小试管中 加入少许稀盐酸。 （2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）将锥形瓶倾斜，使盐酸与大理石反应。
宏观
微观
元素种类 六 元素质量 不 物质的总质量 变
原子种类 原子数目 原子质量
二
物质的种类 改 分子的种类
变
思维训练
在化学反应前后一定不变的是：①原 子数目②分子数目③分子的种类④元 素的种类⑤物质质量总和
3、现将A、B两种物质各10g混合，加热后 Ａ完全反应，生成8gC和4gD，则参加 反应的A与B的质量比是( D)
A. 1:1 C. 4:1
B. 2:1 D. 5:1
A ①②③ B ③④⑤ C ①④⑤ D ①②③④⑤
质量守恒定律的应用：
(1)解释一些实验事实 例：解释下列现象:
1、镁带在空气中燃烧后，固体质量增加了。
2、煤在空气中燃烧后，固体质量减少了。
（2）推测一些物质的元素组成
例： 1、某物质燃烧以后只产生CO2和 H2O,说明该物质
中一定含__C_、___H_ 元素,可能含____Ｏ__元素。
友情提示
应用质量守恒定律时要注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一 个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能 扩展到其它物理量；
3、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”， 没有参加反应的物质，不能计算在内。
氢气燃烧的微观过程
拆分
重新组合
质量守恒的原因分析：
一、化学反应中物质的质量发生变化吗
实验探究： 盐酸和大理石反应前后质量的测定:
操作及方法 （1）在锥形瓶中放几一小块大理石，在小试管中 加入少许稀盐酸。 （2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量 （3）将锥形瓶倾斜，使盐酸与大理石反应。
第一节化学反应中的质量守恒课件(1)(鲁教版(五四制))
质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。重温历史，让
我们感受科学发现的过程，学习科学家敢于质疑、精益求精的科学 精神。
质量守恒定律的发现为化学研究打开了一扇大门，使得化学由 定性研究走向定量研究。它为化学家从定量的角度去研究化学变化 提供了最精确的理论根据，促进了化学科学的发展。
作业设计
1
2
巩固性作业
方
案
白磷(固) + 氧气(气) 点燃 五氧化二磷(固)
三
方
案 盐酸(液)+大理石(固)→二氧化碳(气)+水(液)+氯化钙(液)
四
确定实验操作步骤，进行实验
【实验探究5-1】探究化学反应前后物质的质量有无变化
实验步骤和方法 称量反应前各物质的质量总和
使反应产生 称量反应后各物质的质量总和 比较反应前后各物质的质量总和的关系
乙
＋
丙
＋
猜想与假设
过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
H2O2
H2O
O2
旧分子 分裂 原子 重组 新分子
原子的种类、数量均、不质变量均不变
丙
等于 ＋
猜想与Байду номын сангаас设
分解的过氧化氢
生成的水和氧气
的质量 等于
的质量
估计：
参加化学反应的
反应后生成的
各物质的 等于 各物质的
质量总和
质量总和
设计实验方案
【实验探究5-1】探究化学反应前后物质的质量有无变化
律。
×
（2）根据质量守恒定律可知：参加反应的氢气和氧气
的体积，一定等于反应后生成水的体积。
×
（3）反应物的总质量等于生成物的总质量。 ×
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二.化学方程式 1、表示意义
表示了化学反应中的反应物和生成物 表明该化学反应进行的条件 表示了各物质之间的质量关系
2、读法
A．碳和氧气在点燃条件下反应生成 二氧化碳。 B．每12份质量的碳与32份质量的 氧气在点燃条件下反应生成44份质量 的二氧化碳。
第一节 化学反应中的质 量守恒五四制Leabharlann 教版八年级下一、质量守恒定律
思考：
在化学反应前后各物质的质量总和 是否相等？
实验事实：
碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较
质量守恒定律
定义：参加化学反应的各物质的质量 总和，等于反应后生成的各物质质量总 和。这个规律就是质量守恒定律。
水的电解:
守恒原因：化学反应前后原子的种类、数 目和质量没有改变。
下列事实是否违背质量守恒定律
纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰 烬的质量比纸的质量小
高锰酸钾受热分解后，固体的质 量变小 蜡烛燃烧后消失
下列现象可用质量守恒定律解释的是（ A.10g水受热变成10g水蒸气
）
B.纸在空气中燃烧后化为灰烬．灰烬的质量比
纸的质量小
C.铁在空气中灼烧后，质量增加
D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变