南安一中化学竞赛练习理想气体状态方程
气体状态方程及解题技巧
气体状态方程及解题技巧气体是物质存在的一种形态，具有容易被压缩和扩散的特点。
而气体的状态则是通过一系列物理量来描述的，其中最常用的是气体的压强、体积和温度。
气体状态方程就是用来描述气体状态的数学方程，它可以帮助我们了解气体在不同条件下的行为，并解决相关的问题。
一、理想气体状态方程理想气体状态方程是描述理想气体行为的方程，它由爱尔兰物理学家波义耳提出，通常表示为：PV = nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的物质的量，R是气体常数，T表示气体的温度。
这个方程简洁而又实用，可以用来解决很多与理想气体有关的问题。
二、实际气体状态方程然而，实际气体并不总是完全符合理想气体状态方程。
在高压和低温下，气体分子之间的相互作用变得显著，从而导致气体状态方程的不准确。
为了解决这个问题，科学家们提出了一系列修正方程，其中最常用的是范德瓦尔斯状态方程：[P + a(n/V)^2](V - nb) = nRT其中，a和b为修正参数，与气体的性质有关。
这个方程可以更准确地描述实际气体的状态。
三、解题技巧1. 单位的统一：在解题过程中，需要确保各个物理量的单位统一。
对于气体压强，常用的单位有帕斯卡（Pa）、标准大气压（atm）、毫米汞柱（mmHg）等，需要根据具体情况进行换算。
2. 温度的转化：当涉及到温度时，要注意不同温标之间的转换。
常用的温标有摄氏度（℃）、开尔文（K）等。
摄氏度与开尔文之间的转换关系为：K = ℃ + 273.15。
3. 气体性质的估算：在一些实际问题中，可以通过一些经验估算来得到气体的性质。
例如，在常温常压下，1摩尔的气体体积大约为22.4升。
4. 应用例题：现在我们通过一个例题来进一步说明解题的技巧。
例题：一个容积为5升的气缸内充满了氧气，其压强为2 atm，温度为300 K。
求氧气的物质的量。
解析：根据理想气体状态方程PV = nRT，可以得到求解物质的量的公式为：n = (PV) / (RT)代入已知数据，可得：n = (2 atm * 5 L) / (0.0821 atm·L/mol·K * 300 K) ≈ 0.407 mol所以，氧气的物质的量约为0.407摩尔。
理想气体状态方程应用练习题
理想气体状态方程应用练习题在学习物理学的过程中，理想气体状态方程是一个非常重要的知识点。
它不仅在理论研究中有着广泛的应用，在实际生活和工程领域也发挥着重要的作用。
接下来，让我们通过一些练习题来深入理解和掌握理想气体状态方程的应用。
一、基础练习题1、一密闭容器中装有一定质量的理想气体，在温度为 27℃时，压强为 10×10^5 Pa。
若将温度升高到 127℃，则容器内气体的压强变为多少？解：已知初始温度$T_1 ＝ 27 ＋ 273 ＝ 300$ K，初始压强$P_1 ＝10×10^5$ Pa，最终温度$T_2 ＝ 127 ＋ 273 ＝ 400$ K。
根据理想气体状态方程$P_1V_1/T_1 ＝ P_2V_2/T_2$，由于容器密闭，体积不变，即$V_1 ＝ V_2$。
所以$P_2 ＝ P_1×T_2/T_1 ＝10×10^5×400/300 ≈ 133×10^5$ Pa2、一个容积为 20 L 的钢瓶中装有 150 atm 的氧气，若使用掉一半的氧气后，瓶内氧气的压强变为多少？温度不变。
解：初始压强$P_1 ＝ 150$ atm，初始体积$V_1 ＝ 20$ L，使用掉一半氧气后，剩余气体的物质的量为原来的一半。
因为温度不变，根据理想气体状态方程$P_1V_1 ＝ P_2V_2$，体积不变，＄V_1 ＝ V_2$。
所以$P_2 ＝ P_1/2 ＝ 150/2 ＝ 75$ atm二、综合练习题1、一定质量的理想气体，在压强不变的情况下，温度从 0℃升高到 100℃时，其体积增加了 1/3。
求原来气体的温度是多少？解：设原来气体的温度为$T_1$，最终温度$T_2 ＝ 100 ＋ 273 ＝373$ K。
根据理想气体状态方程$V_1/T_1 ＝ V_2/T_2$，压强不变，＄P_1 ＝ P_2$。
已知体积增加了 1/3，即$V_2 ＝ 4/3 V_1$。
高中物理 理想气体的状态方程 (提纲、例题、练习、解析)
一定质量的理想气体，由初状态（ ）变化到末状态（ ）时，各量满足：
或 （ 为恒量）．
上面两式都叫做一定质量的理想气体的状态方程．
要点诠释：
（1）气体的三个实验定律是理想气体状态方程的特例：
当 时， （玻意耳定律）．
当 时， （查理定律）．
当 时， （盖—吕萨克定律）．
（2） 适用条件：
该方程是在理想气体质量不变的条件下才适用．是一定量理想气体两个状态参量的关系，与变化过程无关．
（3） 中的恒量 仅由气体的种类和质量决定，与其他参量无关．
要点二、应用理想气体状态方程解题的一般思路
１．应用理想气体状态方程解题的一般思路
（1）确定研究对象（某一部分气体），明确气体所处系统的力学状态（是否具有加速度）．
A．理想气体实际上并不存在,只是一种理想模型
B．实只要气体压强不是很高就可视为理想气体
C．一定质量的某种理想气体的内能与温度、体积都有关
D．在任何温度、任何压强下,理想气体都遵循气体实验定律
【思路点拨】根据理想气体的特点。
【答案】A、D
【解析】理想气体是在忽略了实际气体分子间相互作用力的情况下而抽象出的一种理想化模型，A正确；实际气体能视为理想气体的条件是温度不太低、压强不太大，B错误；理想气体分子间无分子力作用，也就无分子势能，故一定质量的理想气体，其内能与体积无关，只取决于温度，C错误；由理想气体模型的定义可知D正确。
①
从中间态→末态，由盖一吕萨克定律得
②
由①②式得
。
其余5组大家可试证明一下．
2．克拉珀龙方程
某种理想气体，设质量为 ，摩尔质量为 ，则该理想气体状态方程为 。
式中 为摩尔气体常量，在国际单位制中 ．
理想气体的状态方程 课时练 (9)
第3节理想气体的状态方程作业1．关于理想气体，下列说法正确的是( ) A．理想气体能严格遵从气体实验定律B．实际气体在温度不太高、压强不太小的情况下，可看成理想气体C．实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下，可看成理想气体D．所有的实际气体在任何情况下，都可以看成理想气体答案AC解析理想气体是实际气体的科学抽象，是理想化模型，实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下，可看成理想气体．2．关于理想气体的状态变化，下列说法中正确的是( ) A．一定质量的理想气体，当压强不变而温度由100 ℃上升到200 ℃时，其体积增大为原的2倍B．气体由状态1变化到状态2时，一定满足方程p1V1T1＝p2V2T2C．一定质量的理想气体体积增大到原的4倍，可能是压强减半，热力学温度加倍D．一定质量的理想气体压强增大到原的4倍，可能是体积加倍，热力学温度减半答案C解析一定质量的理想气体压强不变，体积与热力学温度成正比，温度由100 ℃上升到200 ℃时，体积增大为原的1.27倍，故A错误；理想气体状态方程成立的条件为质量不变，B项缺条件，故错误；由理想气体状态方程pVT＝恒量可知，C正确，D错误．3．一定质量的气体，从初态(p0、V0、T0)先经等压变化使温度上升到32T，再经等容变化使压强减小到12p，则气体最后状态为( )A.12p、V0、32TB．12p、32V、34TC.12p、V0、34TD．12p、32V、T0答案B解析在等压过程中，V∝T，有VT＝V33T02，V3＝32V，再经过一个等容过程，有p 03 2T＝p2T3，T3＝34T，所以B正确．4．分别以p、V、T表示气体的压强、体积、温度．一定质量的理想气体，其初始状态表示为(p0、V0、T0)．若分别经历如下两种变化过程：①从(p0、V0、T0)变为(p1、V1、T1)的过程中，温度保持不变(T1＝T0)②从(p0、V0、T0)变为(p2、V2、T2)的过程中，既不吸热，也不放热，在上述两种变化过程中，如果V1＝V2>V0，则( ) A．p1>p2，T1>T2B．p1>p2，T1<T2C．p1>p2，T1<T2D．p1<p2，T1>T2答案A解析依据理想气体状态方程pVT＝p1V1T1＝p2V2T2.由已知条件T1＝T0，V1>V0，则p1<p0，又V1＝V2且V0→V2为绝热过程，则T2<T0＝T1，p2<p1.综上所述T1>T2，p1>p2，故选项A正确．5．一定质量的理想气体，在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p1、V1、T1，在另一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p2、V2、T2，下列关系中正确的是( )A．p1＝p2，V1＝2V2，T1＝12T2B．p1＝p2，V1＝12V2，T1＝2T2C．p1＝2p2，V1＝2V2，T1＝2T2 D．p1＝2p2，V1＝V2，T1＝2T2答案 D6．如图所示为一定质量的理想气体沿着如图所示的方向发生状态变化的过程，则该气体压强的变化是( ) A．从状态c到状态d，压强减小B．从状态d到状态a，压强不变C．从状态a到状态b，压强增大D．从状态b到状态c，压强增大答案AC解析在V－T图上，等压线是延长线过原点的倾斜直线，对一定量的气体，图线的斜率表示压强的倒数，斜率大的，压强小，因此A、C正确，B、D错误．7．一定质量的理想气体经历如图所示的一系列过程，ab、bc、cd和da这四段过程在pT图上都是直线段，ab和cd的延长线通过坐标原点O，bc垂直于ab，由图可以判断( )A．ab过程中气体体积不断减小B．bc过程中气体体积不断减小C．cd过程中气体体积不断增大D．da过程中气体体积不断增大答案BD解析由pT图线的特点可知a、b在同一条等容线上，过程中体积不变，故A错；c、d在同一条等容线上，过程中体积不变，故C错；在pT 图线中，图线的斜率越大与之对应的体积越小，因此b→c的过程体积减小，同理d→a的过程体积增大，故B、D均正确．8．图所示一定质量的理想气体，从状态1出发经过状态2和3，最终又回到状态1.那么，在下列的pT图象中，反映了上述循环过程的是( )答案B解析从状态1出发经过状态2和3，最终又回到状态1，先后经历了等压膨胀、等容降温、等温压缩三个变化过程，由此判断B项正确．9．我国“蛟龙”号深海探测船载人下潜超过七千米，再创载人深潜新记录．在某次深潜试验中，“蛟龙”号探测到990 m深处的海水温度为280 K．某同学利用该数据研究气体状态随海水深度的变化，如图所示，导热良好的汽缸内封闭一定质量的气体，不计活塞的质量和摩擦，汽缸所处海平面的温度T0＝300 K，压强p0＝1 atm，封闭气体的体积V0＝3 m2.如果将该汽缸下潜至990 m 深处，此过程中封闭气体可视为理想气体．求990 m深处封闭气体的体积(1 atm 相当于10 m深的海水产生的压强)．解析当汽缸下潜至990 m时，设封闭气体的压强为p，温度为T，体积为V，由题意知p＝100 atm.理想气体状态方程为pVT＝pVT，代入数据得V＝2.8×10－2 m3.10．一轻活塞将一定质量的理想气体封闭在水平放置的固定汽缸内，开始时气体体积为V0，温度为27 ℃.在活塞上施加压力，将气体体积压缩到23V，温度升高到47 ℃.设大气压强p0＝1.0×105 Pa，活塞与汽缸壁的摩擦不计．(1)求此时气体的压强；(2)保持温度不变，缓慢减小施加在活塞上的压力使气体体积恢复到V0，求此时气体的压强．解析(1)由理想气体状态方程得：pVT＝p1V1T1，所以此时气体的压强为：p 1＝pVT×T1V1＝1.0×105×V0300×32023VPa＝1.6×105 Pa.(2)由玻意耳定律得：p2V2＝p3V3，所以p3＝p2V2V3＝1.6×105×23VVPa＝1.1×105 Pa.11．如图所示，一根两端开口、横截面积为S＝2 cm2足够长的玻璃管竖直插入水银槽中并固定(插入水银槽中的部分足够深)．管中有一个质量不计的光滑活塞，活塞下封闭着长L＝21 cm的气柱，气体的温度为t1＝7 ℃，外界大气压取p0＝1.0×105 Pa(相当于75 cm高的汞柱的压强)．(1)若在活塞上放一个质量为m＝0.1 kg的砝码，保持气体的温度t1不变，则平衡后气柱为多长？(g＝10 m/s2)(2)若保持砝码的质量不变，对气体加热，使其温度升高到t2＝77 ℃，此时气柱为多长？解析(1)被封闭气体的初状态为p1＝p0＝1.0×105 PaV1＝LS＝42 cm3，T1＝280 K末状态压强p2＝p0＋mgS＝1.05×105 PaV2＝L2S，T2＝T1＝280 K根据玻意耳定律，有p1V1＝p2V2，即p1L＝p2L2得L2＝p1p2L＝20 cm.(2)对气体加热后，气体的压强不变，p3＝p2，V3＝L3S，T3＝350 K根据盖—吕萨克定律，有V2T2＝V3T3，即L2T2＝L3T3得L3＝T3T2L2＝25 cm.。
(完整版)理想气体状态方程专题训练
理想气体状态方程专题训练一、封闭气体压强计算1.在图中，各装置均静止，已知大气压强为P0 ，液体密度为ρ，求被封闭气体的压强p2.如图所示，一个横截面积为S的圆筒形容器竖直放置．金属圆板A的上表面是水平的，下表面是倾斜的，下表面与水平面的夹角为θ，圆板的质量为M．不计圆板与容器内壁之间的摩擦．若大气压强为p0，则求被圆板封闭在容器中的气体的压强p.3.如图所示，光滑水平面上放有一质量为M的汽缸,汽缸内放有一质量为m、可在气缸内无摩擦滑动的活塞，活塞面积为S，现用水平恒力F向右推汽缸，最后汽缸和活塞达到相对静止状态，求此时缸内封闭气体的压强P。
（已知外界大气压为P0）二、理想气体状态方程的基础应用4.一定质量的理想气体由状态A经过状态B变为状态C，其有关数据如p-T图象甲所示．若气体在状态A的温度为-73.15℃，在状态C的体积为0.6m3．求：（1）状态A的热力学温度；（2）说出A至C过程中气体的变化情形，并根据图象提供的信息，计算图中V A的值；（3）在图乙坐标系中，作出由状态A经过状态B变为状态C的V-T图象，并在图线相应位置上标出字母A、B、C．如果需要计算才能确定坐标值，请写出计算过程．三、单一封闭气体问题5.一足够长的粗细均匀的玻璃管开口向上竖直放置，管内由15cm长的水银柱封闭着50cm长的空气柱．若将管口向下竖直放置，空气柱长变为多少cm？（设外界大气压强为75cmHg，环境温度不变）6.在如图所示的气缸中封闭着温度为400K的空气，一重物用绳索经滑轮与缸中活塞相连接，重物和活塞均处于平衡状态，这时活塞离缸底的高度为10cm，如果缸内空气变为300K，问：（1）重物是上升还是下降？（2）这时重物将从原处移动多少厘米？（设活塞与气缸壁间无摩擦）7.如图所示，固定的绝热气缸内有一质量为m的“T”型绝热活塞（体积可忽略），距气缸底部h0处连接一U形管（管内气体的体积忽略不计）．初始时，封闭气体温度为T0，活塞距离气缸底部为1．5h0，两边水银柱存在高度差．已知水银的密度为ρ，大气压强为p0，气缸横截面积为s，活塞竖直部分长为1．2h0，重力加速度为g．试问：（1）初始时，水银柱两液面高度差多大？（2）缓慢降低气缸内封闭气体的温度，当U形管两水银面相平时封闭气体的温度是多少？8.一汽缸竖直放在水平地面上，缸体质量M= 10kg，活塞质量M=4kg，活塞横截面积S=2×10-3 m2,活塞上面的汽缸内封闭了一定质量的理想气体，下面有气孔O与外界相通，大气压强p0=1．0×105Pa．活塞下面与劲度系数k = 2×103 N/m 的轻弹簧相连．当汽缸内气体温度为127℃时弹簧为自然长度，此时缸内气柱长度L1=20 cm，g取10m/s2,缸体始终竖直，活塞不漏气且与缸壁无摩擦．①当缸内气柱长度L2=24cm时，缸内气体温度为多少K?②缸内气体温度上升到T0以上，气体将做等压膨胀，则T0为多少K?四、多个相互关联的封闭气体问题9.如图，绝热气缸A与导热气缸B均固定于地面，由刚性杆连接的绝热活塞与两气缸间均为摩擦。
理想气体状态方程练习的题目
理想气体状态方程练习题（一）1．关于理想气体，下列说法正确的是( )A．理想气体能严格遵守气体实验定律B．实际气体在温度不太高、压强不太大的情况下，可看成理想气体C．实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下，可看成理想气体D．所有的实际气体任何情况下，都可以看成理想气体2．一定质量的理想气体，在某一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p1、V1、T1，在另一平衡状态下的压强、体积和温度分别为p2、V2、T2，下列关系正确的是( )A．p1＝p2，V1＝2V2，T1＝12T2 B．p1＝p2，V1＝12V2，T1＝2T2C．p1＝2p2，V1＝2V2，T1＝2T2 D．p1＝2p2，V1＝V2，T1＝2T23．一定质量的理想气体，经历一膨胀过程，这一过程可以用下图上的直线ABC来表示，在A、B、C三个状态上，气体的温度T A、T B、T C相比较，大小关系为( )A．T B＝T A＝T CB．T A>T B>T CC．T B>T A＝T CD．TB<T A＝T C3.如图所示，一定质量的空气被水银封闭在静置于竖直平面的U形玻璃管内，右管上端开口且足够长，右管内水银面比左管内水银面高h，能使h变大的原因是A．环境温度升高B．大气压强升高C．沿管壁向右管内加水银D．U形玻璃管自由下落4 下图中A、B两点代表一定质量理想气体的两个不同的状态，状态A的温度为T A，状态B的温度为T B；由图可知( )A．T B＝2T A B．T B＝4T AC．T B＝6T A D．T B＝8T A5 有两个容积相等的容器，里面盛有同种气体，用一段水平玻璃管把它们连接起来。
在玻璃管的正中央有一段水银柱，当一个容器中气体的温度是0℃，另一个容器中气体的温度是20℃时，水银柱保持静止。
如果使两容器中气体的温度都升高10℃，管中的水银柱会不会移动？如果移动的话，向哪个方向移动？6一艘位于水面下200m 深处的潜水艇，艇上有一个容积为32m 的贮气筒，筒内贮有压缩空气，将筒内一部分空气压入水箱（水箱有排水孔和海水相连），排出海水310m ，此时筒内剩余气体的压强是95atm 。
气体定律的练习题
气体定律的练习题一、理想气体状态方程理想气体状态方程可表示为PV = nRT，其中P为气体的压力，V为气体的体积，n为气体的物质的量，R为气体常数，T为气体的绝对温度。
1. 一个容器中有2mol的氧气，该容器的体积为10L，温度为20°C。
计算氧气的压力。
解析：首先将温度转换为绝对温度，即20°C + 273.15 = 293.15 K。
代入理想气体状态方程中，得到P * 10 = 2 * 8.314 * 293.15，解得P ≈ 38.85 Pa。
2. 一瓶氮气的体积为5L，温度为25°C，物质的量为0.5mol。
求氮气的压力。
解析：将温度转换为绝对温度，即25°C + 273.15 = 298.15 K。
代入理想气体状态方程中，得到P * 5 = 0.5 * 8.314 * 298.15，解得P ≈ 81.86 Pa。
二、玻意耳-马略特定律根据玻意耳-马略特定律，当气体的物质的量和温度不变时，气体的压力与体积成反比。
3. 一气缸中的气体初始压力为2 atmos，体积为10L。
如果将气体的体积减小为5L，求气体的最终压力。
解析：根据玻意耳-马略特定律，初始压力P1 * 初始体积V1 = 终端压力P2 * 终端体积V2，代入已知条件，得到2 * 10 = P2 * 5，解得P2 = 4 atmos。
4. 一容器中的氧气体积为10L，压力为2 atm。
如果将氧气体积增大到20L，求氧气的最终压力。
解析：根据玻意耳-马略特定律，初始压力P1 * 初始体积V1 = 终端压力P2 * 终端体积V2，代入已知条件，得到2 * 10 = P2 * 20，解得P2 = 1 atm。
三、查理定律根据查理定律，当气体的压力和温度不变时，气体的体积与物质的量成正比。
5. 一个容器中含有3mol的气体，体积为12L。
如果将气体的物质的量增加到6mol，求气体的最终体积。
解析：根据查理定律，初始物质的量n1 / 初始体积V1 = 终端物质的量n2 / 终端体积V2，代入已知条件，得到3 / 12 = 6 / V2，解得V2 = 24L。
理想气体状态方程练习
《气体》习题课学案专题一：三个实验定律和理想气体状态方程的应用例题1：如图所示，汽缸长为L ＝1 m ，固定在水平面上，汽缸中有横截面积为S ＝100 cm2的光滑活塞，活塞封闭了一定质量的理想气体，当温度为t ＝27 ℃，大气压强为p0＝1×105Pa 时，气柱长度为l ＝90 cm ，汽缸和活塞的厚度均可忽略不计.求：(1)如果温度保持不变，将活塞缓慢拉至汽缸右端口，此时水平拉力F 的大小是多少？(2)如果汽缸内气体温度缓慢升高，使活塞移至汽缸右端口时，气体温度为多少摄氏度？总结方法：练习1.一定质量的气体，压强为3 atm ，保持温度不变，当压强减小了2 atm ，体积变化了4 L ，则该气体原来的体积为( )A.43 LB.2 LC.83L D.3 L 练习2：如图23所示，柱形容器内用不漏气的轻质绝热活塞封闭一定量的理想气体，容器外包裹保温材料．开始时活塞至容器底部的高度为H 1，容器内气体温度与外界温度相等为T 0，大气压强为P 0．在活塞上逐步加上多个砝码后，活塞下降到距容器底部H 2处，气体温度升高了ΔT ， 此时气体压强是多少？（2）然后取走容器外的保温材料，活塞位置继续下降，最后静 止于距容器底部H 3处，求：气体最后的温度．图2-3专题二：相互关联的两部分气体的分析方法例题3：如图8-4所示，一个密闭的汽缸，被活塞分成体积相等的左、右两室，汽缸壁与活塞是不导热的；它们之间没有摩擦，两室中气体的初始体积均为V0、温度均为T0..现利用右室中的电热丝对右室加热一段时间，达到平衡后，左室的体积变为原来的3/4，气体的温度T1=300 K，求右室气体的温度.总结方法：练习：如图，绝热汽缸A与导热汽缸B均固定于地面，由刚性杆连接的绝热活塞与两汽缸间均无摩擦.两汽缸内装有处于平衡状态的理想气体，开始时体积均为V0、温度均为T0.缓慢加热A中气体，停止加热达到稳定后，A中气体压强为原来的1.2倍.设环境温度始终保持不变，求汽缸A中气体的体积V A和温度T A.专题三、变质量问题：例题4：氧气瓶的容积是40 L，其中氧气的压强是130 atm，规定瓶内氧气压强降到10 atm 时就要重新充氧，有一个车间，每天需要用1 atm的氧气400 L，这瓶氧气能用几天？假定温度不变.提示：总结方法：练习1．(2016·全国乙卷)一氧气瓶的容积为0.08 m3，开始时瓶中氧气的压强为20个大气压．某实验室每天消耗1个大气压的氧气0.36 m3.当氧气瓶中的压强降低到2个大气压时，需重新充气．若氧气的温度保持不变，求这瓶氧气重新充气前可供该实验室使用多少天．练习2.(变质量问题)某种喷雾器的贮液筒的总容积为7.5 L，如图所示，装入6 L的药液后再用密封盖将贮液筒密封，与贮液筒相连的活塞式打气筒每次能压入300 cm3，1 atm的空气，设整个过程温度保持不变，求：(1)要使贮气筒中空气的压强达到4 atm，打气筒应打压几次？(2)在贮气筒中空气的压强达到4 atm时，打开喷嘴使其喷雾，直到内外气体压强相等，这时筒内还剩多少药液？课后反思：。
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南安一中化学竞赛练习——理想气体状态方程
1、若将温度为25℃，压力为250毫米汞柱的氮200毫升，与温度为25℃，压力为300毫米
汞柱的氧350毫升混合，结果得到体积为300毫升的混合气体。
求该混台气体在25℃时的压力是多少？（517mmHg）
2、某学生在实验室制取O2，采用排水法收集(图2—1)。
在25℃下，一直收集O2到瓶内的
水平面和外部瓶颈的水面相等为止。
若气体的体积是245毫升，大气压力是758毫米汞柱。
在25℃时水的分压为23.8毫米汞柱。
试求：(1)O2在潮湿的混合气中的分压是多少(25℃) (2)在标准状况(STP)下，干燥O2的体积是多少?
（734mmHg；217mL）
3、在36.8℃与101kPa时，某人呼出气体的体积百分组成是：N275.1%；O215.2%；CO23.8%；H2O 5.9%。
试求呼出气体的平均分子量和CO2的分压力（29；3.8kPa）
4、在一容器中装有混合气，恒温下，经实验测得其压力为86.66kPa，现从容器中抽出一定量的气体，在100kPa压力下其体积为1.52ml，此时容器中气体的压力减小到80kPa，求该容器的体积。
（22.8 ml）
5、一盛有N2的容器在25℃时，测得容器内压力为2.0×10-3kPa。
再通入一定量的O2于容器中，测得容器中气体的压力为0.1kPa。
求容器中N2和O2的摩尔分数。
（0.02和0.98）
6、用排水集气法在20℃和100kPa下收集到氢气200ml。
计算该温度和压力下干燥氢气的体积。
[20℃时P(H2O) = 2.338kPa]（195.324ml）
7、680K时，2.96g氯化汞在1.00L的真空容器中蒸发，测得容器中蒸气的压力为60.795kpa，求氯化汞蒸气的相对分子质量和分子式。
（HgCl2，275.3）
8、将N2与H2以1∶3的比例装入密封容器，在温度为637K，1418.55kPa条件下反应平衡时，测得氨的体积分数为9%，试计算平衡时各气体的分压。
（N2的分压为322.72kPa，H2的分压为968.16kPa。
NH3的分压为127.67 kPa）
9、40℃时CH3Cl的蒸汽压有49.3kPa，若有4dm3干空气在40℃、98.6 kPa时，缓慢通过三氯甲烷，并收集之。
试求：
（1）为CH3Cl所饱和的空气在该条件下的体积。
（8.0 dm3）
（2）这4dm3干空气带走为多少克？（18g）
10、0.326gXH2试样与水按下列方程式反应：XH2（s）+2H2O（l）→X（OH）2（s）+2H2（g）在2℃1与101 kPa下，测得干燥后的氢气的体积为0.375 dm3。
求X的原子量（40.1）
11、1868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。
臭氧和氯气扩散速率的比值是1.193。
试验算臭氧的分子量和分子式。
12、如果氧气试样通过毛细血管渗漏出来需要100秒，若有等物质的量的SO2从管中渗漏出来，需要多少时间？（142s）
13、一个空气气球是由一个又轻又牢固的容器构成的,该容器的底部是开的,那里有一股小小的气体火焰使容器内的空气温度保持恒定,比周围的大气温度约高20℃。
问如果要使一个装有两个人（连气球共重400公斤）的气球吊蓝升起，气球的体积应为多少？[M（空气）=29g /mol] （5195m3）
14、在l升的烧瓶内装有2.69克PCl5，在250℃时完全气化并部分解离成PCl3(g)和C12(g)，测得混合气体压力为1个大气压。
求在上述条件下各成分的的分压。
（PCl5：0.106atm；PCl3(g)和C12(g)：0.447atm）。