课时作业(十三) 第13讲 氮的化合物

课时作业(十三) [第13讲 氮的化合物]基础热身1．下列叙述与氮元素的循环无关的是( )A ．工业合成氨的过程是固氮的过程B ．自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C ．为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D ．电闪雷鸣的雨天，N 2与O 2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收2．科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。

下列有关说法不正确的是( )A ．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O B ．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止液氨泄漏C ．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76 g·L －1D ．氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全3．[2012·莱芜模拟] 下列说法不正确的是( )A ．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气B ．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2 固体，铜粉溶解C ．将二氧化硫通入溴水，溴水褪色后加热不能恢复原色D ．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高4．氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是( )A ．“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B ．“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C ．“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡D ．“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质5．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A ．NO 2通入FeSO 4溶液中B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AgNO 3溶液中D ．SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中能力提升6．[2012·东北六校联考] 向21.6 g Fe 粉和Cu 粉的混合物中加入1 L 1 mol/L HNO 3，充分反应，放出NO 气体且金属有剩余。

则反应后溶液中c(NO －3)为(忽略溶液体积的变化)( )A ．0.45 mol/LB ．0.6 mol/LC ．0.75 mol/LD ．0.9 mol/L图K13－17．在如图K13－1所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是( )A ．CO 2(NaHCO 3溶液)/无色喷泉B ．NH 3(H 2O 含酚酞)/红色喷泉C ．SO 2(NaOH 溶液)/无色喷泉D ．HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉8．从某些性质看：NH 3和H 2O ，NH ＋4和H 3O ＋，NH －2和OH －，N 3－和O 2－两两相似，据此判断下列反应：①2Na ＋2NH 3===2NaNH 2＋H 2↑②CaO ＋2NH 4Cl===CaCl 2＋2NH 3↑＋H 2O③3Mg(NH 2)2=====△Mg 3N 2＋4NH 3↑④NH 4Cl ＋NaNH 2=====△NaCl ＋2NH 3↑其中正确的是( )A ．③B ．②C ．②③D ．①②③④9．[2013·上高模拟] 2012年6月24日午间，神九与天宫一号顺利完成了我国首次手控交会对接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH 3—NH —NH —CH 3)和四氧化二氮(N 2O 4)。

在火箭升空过程中，燃料发生反应：CH 3—NH —NH —CH 3＋2N 2O 4→2CO 2＋3N 2＋4H 2O 提供能量。

下列有关叙述正确的是( )A ．该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会对环境有任何影响B ．该反应中N 2O 4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂C ．CO 2是氧化产物，N 2是还原产物D ．每有0.6 mol N 2生成，转移电子数目为2.4N A10．在如图K13－2所示装置中加入一定的铁粉，分液漏斗中加入一定体积浓度为12 mol·L －1的HNO 3，加热并打开分液漏斗的活塞，使其充分反应后，下列微粒在该装置中一定大量存在的是( )①NO －3 ②Fe 3＋ ③H ＋ ④NO ⑤NO 2A ．①B ．①⑤C ．②④⑤D ．①②③⑤图K13－2图K13－311．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图K13－3所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。

下列分析或结果错误的是() A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 molB．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－112．[2012·中山模拟] 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是()式盐。

D、Y、H为气体，X为无色液体，G和K均是常见的强酸。

H与Na2O2可发生化合反应，生成的盐与Ba2＋反应可生成不溶于稀G的白色沉淀，一个D分子中含有10个电子。

图K13－4试回答下列问题：(1)D的电子式为____________；(2)写出D＋H＋X→A的化学方程式：____________________________；(3)写出C→H的离子方程式：________________________________________________________________________；(4)写出D与K反应生成的正盐的化学式：________________________________________________________________________；(5) 已知 1 mol H(g)完全转化为I(g)时放热98.3 kJ，则此反应的热化学方程式为__________________________________；某条件下，当加入4 mol H和2 mol Y后，放出314.56 kJ的热时，此时H的转化率为________；(6)一定温度下，有可逆反应：aD(g)＋bY(g) cE(g)＋dX(g)。

在2 L密闭容器中，充入4 mol D和5 mol Y，有催化剂存在下，2 min后反应达到平衡，测得平衡时容器内的压强比反应前增加了118。

则前2 min内用E表示的平均反应速率为________mol·L－1·min－1，平衡时D的浓度为__________mol·L－1。

14．用下列装置制备、收集二氧化氮气体，并探究其性质。

图K13－5(1)装置A中的分液漏斗中盛装的液体是________________________________________________________________________，烧瓶中预先加入的是铜屑，铁的价格比铜的价格低，此处用铜不用铁的原因是________________________________________________________________________。

(2)干燥管B、D中盛装的干燥剂可以是__________(选填“浓硫酸”“无水氯化钙”“五氧化二磷”“碱石灰”)，干燥管D中干燥剂的作用是________________________________________________________________________。

(3)装置E的作用是吸收尾气，吸收过程中发生反应的化学方程式如下，请将其补充完整。

ＫNaOH＋ＫNO2===Ｋ____________＋ＫNaNO2＋ＫH2O。

(4)用上述装置收集到了NO气体，采用的收集装置是________(选填“F”或“G”)。

挑战自我15．铜与稀硝酸反应产生NO，NO又被氧化成NO2，对实验观察无色NO有干扰，过多的NO、NO2又会污染环境。

改进实验的设计符合绿色化学的思想。

图K13－6某兴趣小组设计出如图K13－6所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。

(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。

其目的是_______________________________________________________________________________ _。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是__________________________。

(3)表中是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是________，理由是________________________________________________________________________。

(4)4>Cl2>Br2，操作步骤为______________，实验现象为________________________________________________________________________；但此实验的不足之处是________________________________________________________________________。

课时作业(十三)1．C [解析] C 项中由于N 2很不活泼，故作保护气，不参与化学反应，也就不参与氮的循环。

2．A [解析] A 项，该反应中有污染性气体NO 产生，故不符合清洁能源的要求，错误。

B 、D 项均正确。

C 项，氨气在标准状况下的密度ρ标＝M V m ＝17 g·mol －122.4 L ·mol －1＝0.76 g·L －1，正确。

3．D [解析] 玻璃没有固定的熔点，属于玻璃态物质，只能在一定范围内软化，D 项不正确。

4．C [解析] 氯水中存在的微粒有：Cl 2、H 2O 和HClO 、Cl －、ClO －、H ＋、OH －，氨水中存在的微粒有：NH 3、H 2O 和NH 3·H 2O 、NH ＋4、H ＋、OH －，A 错；氨水无漂白性，B错；氯水变质是因为HClO 见光分解，氨水变质是由于氨气的挥发，D 错。

5．B [解析] A 项溶液由浅绿色变为棕黄色；B 项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，故不会出现明显的现象；C 项会先产生沉淀，NH 3过量后沉淀溶解；D 项会产生白色沉淀。