2013北京高三化学二模题
2013届北京市丰台区高三二模化学试题(WORD精校版)
2013年北京市丰台区高三年级第二次模拟考试化学试题2013.5 .3可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 6. 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH －- 4e －= O 2+ 2H 2O 7．下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确．．．的是 A. 用氯气制取漂白粉 2Cl 2 + 2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O B. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁 2Fe +3 H 2O −−→−高温Fe 2O 3 + 3H 2C.采用铝热法焊接钢轨 2Al + Fe 2O 3−−→−高温2Fe + Al 2O 3D. 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO 2 + 4HF ＝SiF 4↑ +2H 2O 8. 下列实验操作正确的是9．根据转化关系判断下列说法正确的是A ．反应①中，（C 6H 10O 5）n 可表示淀粉或纤维素 B ．反应②中，1mol 葡萄糖可生成3mol 乙醇C ．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D ．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去 10．依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确．．．的是 A. 碱 性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2 B. 还原性：P 3->S 2->Cl -B ．将海带灼烧成A.称量NaOH 固C ．提纯工业乙醇D ．分离苯和苯C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难11. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：(g)CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间CO(g)＋2H2的变化如下表所示，下列说法正确的是B．300℃时，0~20 min H2的平均反应速率ν(H2) = 0.003mol/(L·min)C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率D．500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度12. 常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)25.（13分）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电，请回答下列问题：（1）已知下列反应的能量变化示意图① 1molS(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应的ΔH -297.0kJ/mol （填“>”或“<”） ② 写出S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式 。
2013北京海淀区高三二模化学试题答案
2012-2013第二学期期末练习高三化学参考答案 2013-05说明：1． 合理答案均可酌情给分．．．．．．．．．．。
2． 化学（离子）方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，但不重复扣分。
不写“↑”或“↓”不扣分。
3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．，不出现0.5分。
6. A7. B8. C9. D 10. B 11. B 12. D25．（16分） （1） ① 醛基②CH 2C CHOCH 2加成反应③ a b c （多答、错答不得分；答对1个不得分；答对2个得1分，答对3个得2分） ④CH 2C COOHCH 2CCH 2COOH CH 2nn⑤防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）（2）①CH 2CH 2CH COOH + C 2H 5OHOHCH 2CH 2CH COOC 2H5 + H 2OOH浓硫酸②该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率。
26．（14分） （1）K =)O H ()CO ()H ()CO (222c c c c ⨯⨯（2）CH 3OH(l) +3/2O 2(g) = CO 2(g)+2H 2O(l) ∆H = -650 kJ /mol （3）3.5 MPa （4）① HC 2O 4-+H 2O H 2C 2O 4+OH - ② a d （5）CH 3OH+H 2O-6e -=CO 2+6H +16.827．（14分）（1）① H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4②蓝色石蕊试纸变红③ H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+④ d（2）①酸性(或酸性较强)② C（3）将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应（或做爆鸣实验，其它合理答案酌情给分）28．（14分）（1）①极性键（或共价键）、离子键②吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）③4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O NH4NO3（或：硝酸铵）（2）Mg2Si3O8∙nH2O + 4HCl == 3H2SiO3 + 2MgCl2 + (n-1)H2O 6。
2013北京高考朝阳二模试题及答案
C．实验室用铅蓄电池做电源精炼粗铜时，应将粗铜与接线柱 B 相连接
D．铅蓄电池做电源电解 Na2SO4 溶液时，当有 2 mol O2 产生时， 消耗 8 mol H2SO4
25．（14 分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着
良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：
。
② 干燥 Cl2 时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约 90℃的潮湿氯气
先冷却至 12℃，然后再通入到浓 H2SO4 中。冷却的作用
是
。
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（4）Zn 还原 SiCl4 的反应如下：
反应 1： 400℃～756℃ ，SiCl4(g) + 2Zn(l)
Si(s) + 2ZnCl2(l) ΔH1 <0
因
。
（4）过程ⅱ中产生 FeCl2 的化学方程式是
。
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Ⅲ．FeCl2 的包装上贴有安全注意事项，部分内容如下：
品名
氯化亚铁
理化特性 白色，遇空气易变成黄色，易吸水，有腐蚀性„„
注意事项 避免接触空气、碱等；聚乙烯塑料桶包装；避免受热
（5）下列说法正确的是
。
a. 密闭保存、远离火源
2013 朝阳区高三化学二模试卷
2013 年 5 月 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 6．从安全的角度考虑，下列说法不．正．确．的是 A．使用青霉素前，需进行皮肤敏感试验 B．实验室保存苯时，应与氧化剂分开存放 C．苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤 D．金属钠着火时，可用水将其扑灭 7．下列关系正确的是 A．等物质的量的 Na2O2 与 Na2O 中阴离子个数之比为 2:1 B．标准状况下，等体积的 CO2 与 CO 中氧原子数之比为 2:1 C．pH 相同的 H2SO4(aq)与 CH3COOH(aq)中的 c(H+)之比为 2:1 D．等浓度的(NH4)2SO4 (aq)与 NH4Cl(aq)中 c(NH4+)之比为 2:1 8．在铝制易拉罐中收集一满罐 CO2，加入过量浓 NaOH 溶液，立即把口封闭。发现易拉罐 “咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错．误．的是 A．导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH- == CO32- + H2O B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：2Al + 2OH- + 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑ C．反应结束后，溶液中的离子浓度关系是：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +c(AlO2-) + c(CO32-) D．如果将 CO2 换为 NH3，浓 NaOH 溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象 9．已知： ① 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 ② 把红热的铁丝伸入①中产生的气体中，有黑色固体生成 ③ 把②中产生的固体放入盐酸中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 下列判断正确的是 A．①中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂 B．②中反应既是化合反应又是放热反应 C．③中的实验现象证明溶液中不含有 Fe2+ D．将①中所得溶液加入到③的溶液中，静置，溶液颜色加深 10．关于下列三种化合物的说法正确的是
北京市顺义区高三二模理综化学试题(含答案)
北京市顺义区2013届高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Sn 1196．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是 A ．NH 3可用作制冷剂 B ．硅胶可用作干燥剂 C ．BaCO 3可用作钡餐透视D ．Na 2S 可除去废水中Hg 2+、Pb 2+等重金属离子 7. 下列说法正确的是A ．煤的气化过程是物理变化B ．棉花、合成橡胶都属于合成材料C ．蚕丝、羊毛完全燃烧只生成CO 2和H 2OD ．甲苯、植物油均能使酸性KMnO,溶液褪色8. 已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 元素的最高价与最低 价绝对值相等，Y 与W 的最外层电子数均是最内层电子数的3倍，Z 的核电荷数是X 的2 倍。
下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：Z > R B ．离子的还原性：R > W C ．气态氢化物的热稳定性：Y > XD ．Z 与Y 、Z 与R 形成的化学键类型完全相同 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是A ．向铜片中滴加浓硫酸并加热，有刺激性气体产生：Cu + 4H + + SO 42- Cu 2+ + SO 2↑ + 2H 2OB. 向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液，有白色沉淀生成：Ca 2+ + HCO 3－ + OH －== CaCO 3↓+ H 2OC. 向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后变蓝：4H + + 4I - + O 2 ==2 I 2 + 2H 2OD. 服用阿司匹林过量出现水杨酸（ ）反应，可静脉注滴NaHCO 3溶液：+ 2 HCO 3－→ + 2 CO 2↑ + 2 H 2OOHCOOH O －COO －OHCOOH10. 用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是11. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可做二次电池（如下图所示）的碳电极。
2013年北京高考一模二模化学试题---工艺流程
2013年北京高考化学试题---工艺流程汇编3.（朝阳区14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。
工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是________。
（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是。
（3）步骤②反应的离子方程式是。
（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为。
（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________（填“高”或“低”）。
（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是（答两点）。
4. (东城区14分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。
（1）燃料电池中通入氧气的电极是（填“正”或“负”）极，电极反应式是；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。
（2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下：①P1 4MPa②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是。
5．（房山区）金属钛被称为“21世纪金属”。
（1）工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过以下流程制得TiO2：其中，步骤Ⅱ发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：、。
②将步骤Ⅱ所得FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为。
北京市海淀区2013届高三化学二模试题(含解析)新人教版
北京市海淀区2013届高三二模化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）4．（3分）（2013•海淀区二模）X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X+、Y3+、Z2﹣的核n===0.1molCuCl22Fe+3Cl2二、解答题（共4小题，满分58分）8．（16分）（2013•海淀区二模）一种重要的药物中间体E的结构简式为：，合成E和高分子树脂N的路线如图所示：已知：请回答下列问题：（1）合成高分子树脂N①A中含氧官能团的名称为醛基．②由A可制得F，F的结构简式为；F→G的反应类型为加成反应．③G有多种同分异构体，其中一种异构体X的结构简式为：，下列有关X的说法正确的是abc（填标号）．a．能与银氨溶液发生反应b．能与氢气在一定条件下发生加成反应c．在碱性条件下发生水解反应，1mol X消耗2mol NaOHd．加热条件下，与NaOH醇溶液反应，只生成一种有机物④写出M→N反应的化学方程式．⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和“H→M”两步的作用是防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）．（2）合成有机物E①写出C→E反应的化学方程式．②实验室由C合成E的过程中，可使用如图所示的装置提高反应物的转化率．油水分离器可以随时将水分离除去．请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率．，F和溴发生加成反应生成G，G的结构简式为：，的结构简式为：，的结构简式为：答：，H和锌发生反应生成M，M能发生加聚反应生成N，的结构简式为：，的结构简式为：的结构简式为：故答案为：，加成反应；的结构简式为：，9．（14分）（2013•海淀区二模）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=．（2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式CH3OH（l）+3/O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣650kJ/mol．（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC﹣COOCH3（g）+4H2（g）⇌HOCH2﹣CH2OH （g）+2CH3OH（g）△H=﹣34kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）= 3.5MPa．（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH﹣、HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣和HC2O4﹣+H2O ⇌H2C2O4+OH﹣．②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad（填序号）．a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）d．c（K+）＞c（Na+）（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为CH3OH+H2O﹣6e﹣=CO2+6H+；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为16.8L．K=故答案为：；=1mol=0.75mol10．（14分）（2013•海淀区二模）硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液．回答下列问题：①A中有黑色沉淀（CuS）产生，A中发生反应的化学方程式为H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4．②B中的现象是蓝色石蕊试纸变红．③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色．则C中发生反应的离子方程式为H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+．④D中盛放的试剂可以是d（填标号）．a．水b．盐酸c．NaCl溶液d．NaOH溶液（2）为进一步探究﹣2价硫的化合物与+4价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列已知：电离平衡常数：H2S Ka1=1.3×10﹣7；Ka2=7.1×10﹣15H2SO3 Ka1=1.7×10﹣2；Ka2=5.6×10﹣8①根据上述实验，可以得出结论：在酸性（或酸性较强）条件下，+4价硫的化合物可以氧化﹣2价硫的化合物．②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是C（填序号）．（3）文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2．现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中（或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等），除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应．11．（14分）（2013•海淀区二模）氮化硅膜与二氧化硅膜相比较具有表面化学性能稳定等优点，故氮化硅膜可用于半导体工业．为生成氮化硅膜，可以用NH3和SiH4（硅烷）在一定条件下反应并在600℃的加热基板上生成氮化硅膜：3SiH4+4NH3Si3N4+12H2（1）以硅化镁为原料制备硅烷的反应和工业流程如下：反应原理：4NH4Cl+Mg2Si4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2（△H＜0）①NH4Cl的化学键类型有极性键（或共价键）、离子键，SiH4电子式为．②上述生产硅烷的过程中液氨的作用是吸收热量，保证反应在常温下进行（答“制冷”或“降温”均可）．③氨气也是重要的工业原料，写出氨气发生催化氧化反应生成NO的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O，实验室可利用如图所示装置完成该反应．在实验过程中，除观察到锥形瓶中产生红棕色气体外，还可观察到有白烟生成，白烟的主要成分是NH4NO3（或：硝酸铵）．（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8∙nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂．它除了可以中和胃液中多余酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激．三硅酸镁与盐酸反应的化学方程式为MgSi3O8•nH2O+4HCl═2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O．将0.184g 三硅酸镁加到50mL 0.1mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8∙nH2O的n值为6．（注：Mg2Si3O8的摩尔质量为260g/mol）4NH3+5O24NO+6H2O4NO+6H2O的摩尔质量是=368g/mol。
北京市昌平区2013届高三第二次模拟化学试卷(教师版)
北京市昌平区2013届高三第二次模拟化学试卷（教师版）北京佀进东老师6．下列说法中不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于保护环境B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化的作用C．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料D．75%的酒精可用于杀菌消毒利用的是它能使蛋白质变性的性质答案：C7．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列性质依次增强（或增大）的是A．元素的金属性B．元素的最高化合价C．原子半径D．原子最外层电子数答案：D8．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是：A．氯气通入水中：C l2 + H2O＝2H+ + Cl－+ ClO－B．用食醋处理水垢中的CaCO3：CO32－＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O C．用FeS作为沉淀剂将废水中的Hg2+转化为更难溶的物质除去：Hg2＋＋FeS=HgS↓+ Fe2＋D．Na2O2与SO2反应：2Na2O2 +2SO2＝2N a2SO3 + O2答案：B9．下列说法中正确的是A ．实验Ⅰ： 此实验产物是苯酚和碳酸钠，可验证碳酸酸性比苯酚强B ．实验Ⅱ： 此实验装置可制备Cl 2和H 2C ．实验Ⅲ： 煮沸溶液至红褐色时停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应D ．实验Ⅳ： 可观察到左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色，可以证明氧化性： Cl 2＞Br 2＞I 2 答案：C10．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A ．B ．C ．D ．答案：B11．下列说法中不正确的是A ．酶是一种特殊的蛋白质，它不能发生水解B ．油脂在空气中完全燃烧转化为水和CO 2C ．可发生缩聚反应生成多肽D ．合成顺丁橡胶（ ）的单体是CH 2=CH —CH=CH 2 答案：A12． 有以下四种溶液：① pH 为3的盐酸溶液 ② pH 为3的醋酸溶液 ③ pH 为11的氢氧化钠溶液 ④ pH 为11的氨水 下列说法中不正确的是A ． 等体积的①、②稀释相同倍数， pH 变化小的是②，该操作可证明醋酸是弱酸n CH 2CH CH 2 HB ． 将①、②分别与等体积③的混合，所得溶液均不显碱性C ． ③、④溶液中水的电离均被抑制，且所电离出的c (OH －)与水电离出c (OH －)之比均为108D ． ④与NH 4Cl 溶液混合后得到的pH=7的混合液中，c(Cl －)> c(NH 4＋) 答案：D25．（14分）工业生产某种在工农业生产中有重要作用的物质Q 的流程图如下：X 、Z 、W 、R 、Q 五种物质中都含有同一种元素A ，且Z 分子中有10个电子。
2013年北京市海淀区高三化学二模试卷及答案-推荐下载
6．下列说法正确的是 A．水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅 B．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同 C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制
的作用是__________。 （2）合成有机物 E
① 写出 C→E 反应的化学方程式______________________。 ② 实验室由 C 合成 E 的过程中，可使用如右图所示的装置提高反应 物的转化率。油水分离器可以随时将水分离除去。请你运用化学平衡原理 分析使用油水分离器可提高反应物转化率的原因_________。
图Ⅳ 银锌纽扣电 池
，合成 E 和高分
H Zn
OH R CH COOH
ZnBr2
M C10H10O2
加聚 一定条件
高分子树脂 N
对全部高中资料试卷电气设备，在安装过程中以及安装结束后进行高中资料试卷调整试验；通电检查所有设备高中资料电试力卷保相护互装作置用调与试相技互术通关，1系电过，力管根保线据护敷生高设产中技工资术0艺料不高试仅中卷可资配以料置解试技决卷术吊要是顶求指层，机配对组置电在不气进规设行范备继高进电中行保资空护料载高试与中卷带资问负料题荷试22下卷，高总而中体且资配可料置保试时障卷，各调需类控要管试在路验最习；大题对限到设度位备内。进来在行确管调保路整机敷使组设其高过在中程正资1常料中工试，况卷要下安加与全强过，看2度并22工且22作尽22下可22都能2可地护1以缩关正小于常故管工障路作高高；中中对资资于料料继试试电卷卷保破连护坏接进范管行围口整，处核或理对者高定对中值某资，些料审异试核常卷与高弯校中扁对资度图料固纸试定，卷盒编工位写况置复进.杂行保设自护备动层与处防装理腐置，跨高尤接中其地资要线料避弯试免曲卷错半调误径试高标方中高案资等，料，编5试要写、卷求重电保技要气护术设设装交备备4置底高调、动。中试电作管资高气，线料中课并3敷试资件且、设卷料中拒管技试试调绝路术验卷试动敷中方技作设包案术，技含以来术线及避槽系免、统不管启必架动要等方高多案中项；资方对料式整试，套卷为启突解动然决过停高程机中中。语高因文中此电资，气料电课试力件卷高中电中管气资壁设料薄备试、进卷接行保口调护不试装严工置等作调问并试题且技，进术合行，理过要利关求用运电管行力线高保敷中护设资装技料置术试做。卷到线技准缆术确敷指灵设导活原。。则对对：于于在调差分试动线过保盒程护处中装，高置当中高不资中同料资电试料压卷试回技卷路术调交问试叉题技时，术，作是应为指采调发用试电金人机属员一隔，变板需压进要器行在组隔事在开前发处掌生理握内；图部同纸故一资障线料时槽、，内设需，备要强制进电造行回厂外路家部须出电同具源时高高切中中断资资习料料题试试电卷卷源试切，验除线报从缆告而敷与采设相用完关高毕技中，术资要资料进料试行，卷检并主查且要和了保检解护测现装处场置理设。备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程规定，制定设备调试高中资料试卷方案。
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2013年北京市丰台区高三年级第二次模拟考试化学试题2013.5 .3可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 326. 化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 B. 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料 C. 将废电池深埋，可以避免重金属污染D. 弱酸性或中性条件下，钢铁腐蚀的正极反应式为：4OH －- 4e －= O 2+ 2H 2O 7．下列解释物质制备或用途的反应方程式不正确．．．的是 A. 用氯气制取漂白粉 2Cl 2 + 2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2OB. 用铁粉与高温水蒸气反应制取磁性氧化铁 2Fe +3 H 2O −−→−高温Fe 2O 3 + 3H 2C.采用铝热法焊接钢轨 2Al + Fe 2O 3−−→−高温2Fe + Al 2O 3D. 用氢氟酸雕刻玻璃 SiO 2 + 4HF ＝SiF 4↑ +2H 2O 8. 下列实验操作正确的是9．根据转化关系判断下列说法正确的是A ．反应①中，（C 6H 10O 5）n 可表示淀粉或纤维素B ．反应②中，1mol 葡萄糖可生成3mol 乙醇C ．将在空气中灼绕后的铜丝趁热插入乙醇中可得到乙酸D ．反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去B ．将海带灼烧成A.称量NaOH 固体C ．提纯工业乙醇D ．分离苯和苯酚10．依据元素周期表和元素周期律，下列判断不正确．．．的是A. 碱性：Ca(OH)2 > Mg(OH)2 >Be(OH)2B. 还原性：P3->S2->Cl-C. 可用H3BO3与碳酸氢钠溶液反应得到CO2D. 用单质与氢气合成氢化物，合成SiH4比CH4困难11. 在一容积为2 L的恒容密闭容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2，发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 实验测得300℃和500℃下，甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示，下列说法正确的是A．该反应的焓变ΔH > 0，升高温度K增大B．300℃时，0~20 min H2的平均反应速率ν(H2) = 0.003mol/(L·min)C．采取加压、增大H2浓度、加入催化剂的措施都能提高CO的转化率D．500℃下，向该容器中初始加入0.1 mol CO和0.3 mol H2，依据现有数据可计算出反应达平衡后甲醇的浓度12. 常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液pH = 3, 下列叙述正确的是A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1B．pH=3的HA溶液与pH=4的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl)C．pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．0.1mol·L－1HA溶液与0.05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)25.（13分） 利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫磺直接转化为SO 3，在生产硫酸的同 时还能化学发电，请回答下列问题：（1）已知下列反应的能量变化示意图① 1molS(g)与O 2(g)完全反应生成SO 2(g)，反应的ΔH-297.0kJ/mol （填“>”或“<”） ② 写出S(s)与O 2(g)反应生成SO 3(g)的热化学方程式。
（2）下图为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质 能传导O 2-离子。
① 正极反应式为 。
② S(g)在负极发生的反应为 、 。
③ 用化学方程式解释装置中稀硫酸转变为浓硫酸的原因 。
④ 每生产1L 浓度为98%，密度为1.84g/mL 的浓硫酸，理论上可向用电器提供 mol 电子,将消耗 mol 氧气。
⑤ 已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，请分析为提高硫磺蒸气的转化率， 该工艺采取的措施有 。
ΔH =-297.0kJ/mol S(s)+O 2(g) SO 2(g)能量反应过程能 量3(g)SO 2(g)+1O 2(g) =-98.7kJ/mol 反应过程-+O 2固体电解质26.（13分）工业上用某矿渣（含有Cu 2O 、Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2）提取铜的操作流程如下:已知： Cu 2O + 2H + = Cu + Cu 2+ + H 2O（1）固体混合物A 中的成分是 。
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 。
（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式 。
（3）x 、y 对应的数值范围分别是 、 。
（4）电解法获取Cu 时，阴极反应式为 ，阳极反应式为 。
（5）下列关于NaClO 调pH 的说法正确的是 。
a. 加入NaClO 可使溶液的pH 降低b. NaClO 能调节pH 的主要原因是由于发生反应ClO －+ H +HClO ，ClO －消耗H +，从而达到调节pH 的目的c .NaClO 能调节pH 的主要原因是由于NaClO 水解ClO －+ H 2O HClO+OH －，OH －消耗H + ，从而达到调节pH 的目的（6）用NaClO 调pH ，生成沉淀B 的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为 。
Cu沉淀C固体混合物A27.（15分）某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应（1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应（2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2Oa.通入NO2b.打开弹簧夹c.点燃酒精灯d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹（4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。
28. （17分）以苯酚为原料合成尼龙-66及药物中间体P 的合成路线如下：已知：RCHO+R′CH 2CHO −−−→−NaOH稀RCH=CCHO + H 2O （1）N 的官能团名称为 。
（2）反应Ⅰ和反应Ⅲ的反应类型分别是 、 。
（3）反应Ⅱ的化学方程式 。
（4）D 的结构简式为 。
（5）由E→F ，每生成1molF 消耗 mol H +（6）1mol M 能与2molNaHCO 3反应产生2molCO 2，M 的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之 比为1:2:2，请写出由M 合成尼龙-66的反应方程式 。
（7）与A 互为同分异构体，属于芳香族化合物，且能发生银镜反应的有机物有 种 ， 写出其中一种的结构简式 。
Δ ROH 2OH HCHO H 2SO 4 OH P丰台区2013年高三二模化学参考答案及评分标准2013.5选择题每题6分6. B7. B8. C9. A 10.C 11. D 12. D25（13分）（1）① < （1分） ② S(s)+23O 2(g)=SO 3(g) ΔH = -395.7kJ/mol （2分）（2）① O 2 + 4e －= 2O 2- （2分）② S- 4e －+ 2O 2- = SO 2 S- 6e －+3O 2- = SO 3（各1分）（3）SO 3 + H 2O = H 2SO 4（2分） （4）110.4 27.6（各1分）（5）硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO 3（减小生成物浓度，有利 于提高S 转化率）（各1分，不写括号内内容不扣分） 26. （13分）（1）SiO 2、Cu （各1分） （2）Fe 2+（2分）2Fe 3++ Cu = Cu 2++ 2Fe 2+（2分）（3）3.2≤pH ＜4.0 5.2≤pH ＜5.4（各1分） （4）Cu 2++2e －= Cu 2Cl －- 2e －= Cl 2↑（各1分）（5） b （2分）（6）5ClO －+ 2Fe 2++ 5H 2O = 2Fe(OH)3 + Cl －+ 4HClO （1分） （或 2Fe 2++7ClO －+ 2H ＋+ 5H 2O = 2Fe(OH)3 + Cl －+ 6HClO ） 27.（15分）（1）2Mg + CO 2−−→−点燃2MgO + C （2分） （2）4Mg +2NO 2−−→−点燃4MgO + N 2 （2分） （3）① NaOH 溶液（2分）② 吸收NO 2避免环境污染 （2分） 收集N 2（2分）OHCH 2－CH —COOH③badc （2分）（4）① 3Mg + N 2−→−∆Mg 3N 2 (或7Mg +2NO 2−→−∆4MgO +Mg 3N 2）（2分）② Mg 3N 2 + 6H 2O = 3Mg(OH)2 + 2NH 3↑（1分）28. （17分） （1）羟基（1分）（2）加成 消去（各2分） （3）（2分）（4） （2分）（5）2 （2分）（6）n HOC(CH 2)4COH + n H 2N(CH 2)6NH 2−−−→−一定条件HO －C(CH 2)4C-NH(CH 2)6NH －H+ (2n-1)H 2O （2分） （7）3 （2分）以下三种结构式任写一种（2分）OHCHOOHCH=CH —CHO + CH 3CHO−−−→−NaOH稀+ H 2OOHCHOOHCHOOOCHO OO O[]n北京西城区2013年5月抽样高三理科综合能力测试（化学部分）2013.5 6．对下列物质用途的解释不正确．．．的是（）7．．．A．NH4+中质子数和电子数相等 B．乙醇比乙二醇的沸点低C．乙炔与苯的实验式均为CH D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键8．下列离子方程式正确的是（）A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H+＋2Cl—电解Cl2↑＋H2↑C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2(s)＋2Fe3+2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+9．合成某吸水性树脂的单体是丙烯酸钠（CH2＝CHCOONa），下列关于丙烯酸钠的说法不正．．确．的是（）A．水溶液呈碱性 B．经加聚反应得树脂C．存在顺反异构 D．使酸性KMnO4溶液褪色10．下列实验操作不能．．达到预期实验目的的是（）11．．．A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H+＋4e—＝2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓12．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：．．．A．10 min内，T1时υ(CH4)比T2时小 B．温度：T1＜T2C．ΔH：a＜0 D．平衡常数：K(T1)＜K(T2)25．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。