高三化学专题复习课件：化学常用计量
合集下载
高三化学大一轮复习课件——化学常用计量(共23张PPT)
2．影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决
于气体所处的温度和压强。温度越高，压强越小，气体摩
尔体积越_大__。
3．特例：标准状况是指温度为 0 ℃，压强为 101 kPa，此时 Vm＝_2_2_.4__L_·_m__o_l－_1_。
的量、溶液的体积进行物质的量浓度的计算； 模型认知
建立认知模型，并能运用模型解释化学计算
科学探究 根据问题和目的，进行物质的量浓度的配制及
探究，在探究中学会评价实验，敢于质疑，勇
创新意识 于创新
2020/7/20
2
第 1 课时：夯实教材基础(1)——化学常用计量 基础落实(一) 物质的量 摩尔质量
互关系进行简单计算。
4.注重宏观与微观的联系，了解实验、模型、比较、分类
等方法在化学科学研究中的运用。
2020/7/20
1
素养达成
宏观辨识 认识物质的量在宏观与微观中的桥梁作用，能
从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际
微观探析 问题
在进行有关计算时，能通过分析推理加以证实 证据推理
或证伪，领悟计算的方法；能根据溶质的物质
2020/7/20
4
(二)摩尔质量
1．含义：单位物质的量的物质所具有的质量。 m
2．符号为M__，单位是_g_/m__o_l_ (或 g·mol－1)，表达式：M＝_n_。
3．示例：Mg 的摩尔质量是_2_4_g_·_m__o_l－_1，SO2 的摩尔质量是 _6_4_g_·_m__o_l－_1_，CO23－的摩尔质量是_6_0_g_·_m_o_l_－_1。由此可知， 以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于 该粒子的_相__对__分__子__质__量__或_相__对__原__子__质 ___量_。 [注意] ①摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理
化学常用计量PPT课件
7
• 3.物质的量在解题过程中需注意以下几个方 面 • (1)物质的量浓度与溶质质量分数的区别。溶 液中，溶质的质量分数属于质量浓度，表示 溶液中溶质占溶液的质量的相对含量，是百 分数，没有单位。物质的量浓度是体积浓度 ，表示一定体积溶液中所含溶质的物质的量 ，单位是mol· L-1。 • (2)配制一定物质的量浓度的溶液是这部分内 容的重点实验，要注意有关实验操作的规范 性，要搞清产生实验误差的主要原因，能够 正确分析各种错误操作对实验结果产生的影8
4
• 5.质量守恒定律是指参加反应的反应 物质量总和等于生成物的质量总和 ，从本质上看质量守恒定律是由于 在化学反应中反应前后各种原子的 种类及个数相同。在同温同压下， 相同体积任何气体所含分子数相同 。
5
• •
重点知识归纳 1.以物质的量为中心的各常用计量的相 互关系
6
• 2.质量守恒定律 • 质量守恒定律是物质在发生化学变化时所 遵循的基本规律，其特征是参加反应的各 物质质量总和等于反应生成物的质量总和 ，其本质是在化学反应中反应前后各种原 子的种类及个数相同。在化学学习中离不 开对化学反应的定量研究，而在对化学反 应的定量研究中必然用到质量守恒定律。
• 方法指导：气体体积的影响因素、气 体摩尔体积的概念是本题考查的主要 知识。充分理解这些影响因素、概念 的内涵和外延是解题的根本。
14
•
• • •
•
（考查阿伏加德罗常数问题）设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的 是( D ) A.常温常压下，14 g氮气所含的原子数目 为0.5NA B.2.4 g金属镁变成镁离子时所失去的电子 数目为0.1NA C.6 g二氧化硅中所含的共价键数目为 0.2NA D.标准状况下，22.4 L甲烷与乙烯混合物 所含的分子数为NA 15
高三化学二轮复习专题2 常用化学计量课件
2SO2+O2
2SO3、合成氨反应等。
N2O4、
高频考向探究
×
× [解析] ②不知溶液体积、物质的量浓度的具体数值。
× [解析] ③不知溶液的体积。
高频考向探究
④25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。( × )
[解析] ④25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为
高频考向探究
[解析] CH4不含非极性键,A错误; 因CH3OH和CH4的物质的量未知,所以无法计算二者的质子数,B错误;
高频考向探究
高频考向探究
制备CH3OH的反应过程中生成一氧化碳,发生反应:CO2(g)+C(s) 2CO(g),生成2 mol CO时,转移2 mol电子,消耗1 mol C,消耗的C来自于 CH4的分解, CH4(g) C(s)+2H2(g),甲烷中碳的化合价从-4价升高到0价, 生成1 mol碳单质,转移电子的物质的量为4 mol,若生成2 mol CO共需转移 6 mol电子,D正确。
2HNO3+4N2↑+9H2O生成28 g N2时,转移的电子 √
高频考向探究
4.与可逆过程相关的NA的应用
(1)弱电解质溶液中各微粒数目和浓度,如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分 子和离子数目;
(2)能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度,如CH3COONa、NH4Cl溶液中 各微粒数目;
(3)可逆反应中反应物和生成物的微粒数目和浓度,如2NO2
(8)含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。
高频考向探究
【正误判断】 (正确的划“√”,错误的划“×”)
①32 g 18O2中含有2NA个氧原子。
【高中化学】化学常用计量PPT课件1
2．误差分析
根据 来判断，看m、V是变大还是变小， 然后确定c的变化。 (1)称量时所引起的误差 ①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②用量筒
量取液体时，仰视读数，使所得液体的体积偏大，
以上均使所配制的溶液的浓度 偏高 ；③试剂、 砝码的左右位置颠倒，且游码位置不在0；④在敞 口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发 的物质时的动作过慢，以上均使所配制的溶液的
③所配溶液的体积与容量瓶的量程不符时：算 溶质时则取与实际体积最接近的量程数据做溶液 的体积来求溶质的多少，不能用实际量。如：实
验室需配制480mL 1mol·L－1的NaOH溶液，需取
固体NaOH的质量应为20.0g，而不是19.2g；因为
容量瓶只能配制其规定量程体积的溶液，要配制
符合要求的溶液时，选取的容量瓶只能是500mL
量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后
再取出480mL。
(2)称、量溶质时，一要注意所测数据的有效性(即
精度 ) 。二要选择恰当的量器，称量易潮解的物质如 NaOH时，应用带盖的称量瓶(或小烧杯)快速称量；量 取液体时，量器的量程与实际体积数据相差不能过大， 否则易产生较大误差。
(3) 容量瓶使用前要用蒸馏水洗涤 2 ～ 3 次；溶解或 稀释溶质后要冷却溶液至室温；定容、摇匀时，不能
用手掌贴住瓶体，以免引起体积的变化；摇匀后，如 果液面降到刻度线下，不能向容量瓶中再加蒸馏水了， 因为瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液残留。 (4) 定容时如果液面超过了刻度线或摇匀时洒出少 量溶液，均须重新配制。
(5) 在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积 增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度 偏低 ；
俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液中溶质 的物质的量浓度 偏高 。
高考化学常用化学计量专项复习化学课件PPT
第1讲 │ 要点探究
例2 某气体物质的质量为4.4 g，含有6.02×1022个分 子，则气体( )
A．其相对分子质量为44 g·mol－1 B．一定是CO2 C．1 mol该气体的质量是44 g D．该气体的摩尔质量是44
第1讲 │ 要点探究
例 2 C [解析] n＝NNA＝6.026×.0120×2310m22ol－1＝0.1 mol，M＝mn ＝0.41.4mgol＝44 g·mol－1，即其摩尔质量为 44 g·mol－1，其相对分 子质量为 44。摩尔质量是 44 g·mol－1 的气体可能是 CO2，也可 能是 N2O 等。
第1讲 │ 要点探究
3．关系式：物质所含粒子数目(N)、物质的量(n)、阿伏加 德罗常数(NA)三者之间的关系式：__n_＝__NN_A_。
二、摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫___摩__尔__质__量___。符号
m 为__M__，单位为__g_·_m__o_l－__1 _ (或_g_/_m_o_l__)。表达式：M＝__n__。 摩尔质量单位为g/mol时，在数值上与物质的_相__对__分__子__质__量__或___
摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗 形式为选择题，难度中等。
常数的含义。
2.气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其
2.能根据物质的量与微粒(原子、分子、 推论。该考点主要是在题干信息的理解
离子等)数目、气体体积(标准状况下)之 中出现，或与阿伏加德罗常数的考查联
间的相互关系进行有关计算。
系在一起，难度较小。
结论
语言叙述
同温、同压下，气体 的体积与物质的量成正 比
温度、体积相同的气 体，压强与物质的量成 正比
相__对__原__子__质__量__ 相等。 【要点深化】 1．洞悉阿伏加德罗常数的误区 (1)状况条件 在对气体的体积与物质的量关系考查时，题目经常给出
化学常用计量PPT课件
－1
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
不变 偏低 偏低
减小
—
偏低
能引起误差的原因 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入容量 瓶定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加 水 定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线 NaOH中混有少量NaCl 所用天平的砝码已生锈
因变量 m 减小 — 减小 — — — 减小 增大 V — 减小 — 增大 减小 增大 — —
⑦常温常压下， 任何金属和酸反应， 若生成 2 g 氢气，则有 2NA 个电子发生转移 ⑧标准状况下，1 L 辛烷完全燃烧后，所生成 8 气态产物的分子数为 N 22.4 A ⑨31 g 白磷分子中，含有的共价单键数目是 NA 个 ⑩1 L 1 mol· L－1 的氯化铁溶液中铁离子的数目 为 NA
高考热点示例
考点一
阿伏加德罗常数的应用
例1 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的 值)_______(选填数字序号)。 ①常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子 ②标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体 22.4 L，所含的气体的分子数约为NA ③标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分 子总数约为1.5NA ④将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积 为22.4 L ⑤常温下，18 g重水所含中子数为10NA个 ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA
3．物质的微观结构中化学键的数目 常见的有：金刚石、石墨、晶体硅、二氧化硅、甲 烷、白磷、二氧化碳等。1 mol这些物质所含化学键 的物质的量分别为2 mol C—C共价键、1.5 mol C— C共价键、2 mol Si—Si共价键、4 mol Si—O共价键、 4 mol C—H共价键、6 mol P—P共价键、2 mol C O双键。 4．不常见物质的摩尔质量 如D2O、T2O、18O2、14CO2、C60等。
高考二轮专题复习课件专题2化学中的常用计量.ppt
22V.4×M w＝1000＋22V.4×M×100%
V 22.4 c＝1000＋22V.4×M ρ·1000
3．物质的量浓度、溶质的质量分数、溶解度之间的 换算
(1)溶解度与质量分数(w)的关系：
w＝100 Sg＋S×100%(仅适合饱和溶液)
(2)物质的量浓度与质量分数
1000 mL·L－1·ρ g·mL－1·w
► 探究点二 对阿伏加德罗定律及其推论的考查
1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同 体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2．阿伏加德罗定律推论 对于气体有： (1)同温同压下：V1 ∶V2＝n1 ∶n2＝N1 ∶N2； (2)同温同压下：ρ1 ∶ρ2＝M1 ∶M2 ； (3)同温同压等质量时：V1 ∶V2＝M2 ∶M1 ； (4)同温同体积时：p1 ∶p2＝n1∶n2＝N1 ∶N2；
所以 M(甲)＞M(乙)，D 答案错。由于它们的质
量相等，所以甲的物质的量比乙的物质的量少， 甲的分子数比乙少，A 答案错，B 答案正确。由 于它们的外界条件相同，所以它们的摩尔体积 相同，C 答案错。
► 探究点三 对物质的量浓度、质量分数和溶解度的考查
1．物质的量浓度的计算
(1)c(mol·L－1)＝nV溶质溶液
【点评】 该题以阿伏加德罗常数的应用为载体， 考查学生对气体摩尔体积、微粒数、分子结构，电化学 等基本理论知识的掌握应用和相关的计算能力，考查学 生的基础知识和思维的缜密性、灵活性。
涉及阿伏加德罗常数(NA)的问题重现率很大。在解
答这类题目时，要认真审题，特别注意试题中一些关键 性的字、词，留心有无上面本考点说明中所列的“陷 阱”。
B．常温下，Cu－Zn 原电池中，正极产生 1.12 L H2 时，转移的电子数为 0.1 NA
第2讲 化学常用计量ppt
(3)物质结构和晶体结构 考查一定物质的量的物质中含有多 物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多 物质结构和晶体结构 少微粒(分子､原子､电子､质子､中子等 时常涉及稀有气体 少微粒 分子､原子､电子､质子､中子等)时常涉及稀有气体 分子 为单原子分子,Cl 为双原子分子等｡ 为单原子分子 2､N2､O2､H2为双原子分子等｡晶体结构中 常考的有P 金刚石､石墨､二氧化硅等｡ 常考的有 4､金刚石､石墨､二氧化硅等｡ (4)氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时 常设置 氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时 氧化还原反应 考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置 氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､ 氧化还原反应中氧化剂､还原剂､氧化产物､还原产物､被氧 得失)数目方面的陷阱 化､被还原､电子转移(得失 数目方面的陷阱｡要关注 2O2 被还原､电子转移 得失 数目方面的陷阱｡要关注Na 等反应中电子转移数目的判断｡ 和H2O､CO2等反应中电子转移数目的判断｡ ､
结论 公式 语言叙述 同温､同压下 气体 同温､同压下,气体 的体积与物质的量 成正比 温度､ 温度､体积相同的 气体,压强与物质 气体 压强与物质 的量成正比 物质的量相等､压 物质的量相等､ 强相同的气体,其 强相同的气体 其 体积与温度成正比
T､p相同 ､ 相同
n1 V1 = n2 V2
p1 n1 = p2 n2 V1 T1 = V2 T2
2 = 14
选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 该反应的 选项 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的 求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式 化学方程式为Cl 化学方程式为 2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O,在标准状 ＝ 在标准状 况下当有1 参与反应时,转移的电子总数为 转移的电子总数为n 正 况下当有 mol Cl2参与反应时 转移的电子总数为 A,C正 中应注意到Fe 是弱碱阳离子,在水中易水解 在水中易水解,因 确｡选项D中应注意到 3+是弱碱阳离子 在水中易水解 因 选项 中应注意到 此在溶液里含有Fe3+的数目小于 的数目小于0.1 nA,D错｡ 此在溶液里含有 错 [答案 C 答案] 答案
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
7、18g D2O含有的电子数为10NA
9NA
8、7.8 g Na2O2晶体中含有的阴离子数为0.1 NA
9、常温常压下，44 g CO2气体含有氧原子的 个数为2 NA 10、10克氖气所含原子数为NA 0.5NA
注意特殊物质的摩尔质量：例如 M D2O = 20g/mol、M T2O = 22g/mol、 M 18O2 = 36g/mol、M D2 = 4g/mol
4、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含 的原子数目相同
分子数
5、常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
标准状况下
6、22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×1023 7、标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA 8、标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子 数均为2NA He F2 9、1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准 状况下占有体积22.4L 10、标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目 为3NA 11、2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
22.4L/mol 推论2 在相同条件下，任何等物质的量的
气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
n＝
V
（二）阿伏加德罗定律及推论
1、阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下,
相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 物质的量相同的分子
讨论
在标准状况下，11.2L的O2与0.5mol的 H2与O2混合气体体积相等。（ ） 气体可一种，也可 多种。
四、物质的量浓度： 单位：mol/L
（一）定义：单位体积溶液里所含溶质的 物质的量。 （二）物质的量浓度的有关计算公式
nB 1.定义式：CB (V为溶液的体积） V
2.溶液的稀释：溶液稀释或浓缩（溶质 无损失）前后溶质的物质的量不变。
C1V1＝C2V2
2.由质量分数求算物质的量浓度： 3、 1000 mL L B CB M ×1L
(3) 与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子 的物质的量浓度相同的溶液是( ) A．50mL0.2moL/L的NaCl溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液 C．25mL0.2moL/L的Na2SO4溶液 D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液
9.在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐 配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol· L-1、 C( Mg2+）=0.25mol· L-1、C(Cl－）=0.2mol· ， L-1 0.2mol· L-1 求C(SO42－ ） = ___________________
9
8
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
10
7
中子数
9 6
10 8
一、物质的量与微粒数NA之间关系
1、2g氢气所含原子数目为NA 2NA
2、17g氨气所含电子数目为10NA 3、7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA 4、室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA 7NA
5、标况下，11.2L氮气含有的核外电子数为5NA
6、室温下，8g甲烷含有原子数为2.5NA
单位物质的量的气体所占的体积
符号:Vm
单位: L /mol
V 表达式： n= 单位：L/mol Vm （二）阿伏加德罗定律
推论1. 标准状况下气体摩尔体积 在标准状况下( 0℃、1.01×105Pa ),
1mol任何气体所占的体积约为22.4L。 标准状况下：Vm＝22.4L/mol
物质的量与气体体积关系:
12、常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分 反应，转移电子数为3NA 13、标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NA
14、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4 混合气体体积约为22.4L，质量为28g 15、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数 为0.25NA 16、在标准状况下，22.4LC8H18完全燃烧， 生成CO2的分子数为8NA
NA
四、有关电离、水解与NA间关系
1.关注弱电解质的部分电离 2.弱离子的水解 1、25℃时，1 L pH=13的氢氧化钠溶液中约含有 6.02×l023个氢氧根离子 2、0.1mol/L稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为 0.1NA 3、1molMgCl2中含有离子数为NA
4、1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
2、下列所含分子数由多到少的排列顺序是( ① 标准状况下33.6LH2 ②所含电子的物质的量为4mol的H2 ③20℃.45gH2O ④常温下,16gO2与14gN2的混合气体 ⑤含原子总数约为1.204×1024个的NH3 Ａ．①②③④⑤ B．③②①④⑤ Ｃ．③②⑤①④ D．②③①④⑤
)
3．将4 g NaOH 固体溶于水配成250 mL溶液， 计算溶液中NaOH的物质的量浓度。
二、转移电子数与NA间关系
1、2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移 电子数为2 NA 0. 2NA 2、7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的 电子数为 0.2NA 0. 1NA 3、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO 或Mg3N2均失去2NA个电子 4、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
的集合体。
2、单位：摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。
1mol任何粒子具有阿伏加德罗常数个微粒
一个精确的数值 3、阿伏加德罗常数（NA:mol-1)：
科学上规定：0.012kg 12C中所含的碳原 子数目，就是阿伏加德罗常数。
◆为计算方便常取其近似值：6.02×1023 mol-1 ◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
1、单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量
m 表达式： M= n
单位：g/mol
2、以克/摩尔为单位，摩尔质量在数值上等于该分子 （原子）的相对分子（原子）质量
例：MH2SO4 ＝
98g/mol
MCO
2
＝
44g/mol
MNaOH
＝
40g/mol
MHCl ＝36.5g/mol
三.气体摩尔体积
（一）气体摩尔体积
8. (1) 0.5mol/L H2SO4溶液中
1.0mol/L 0.5mol/L C(H+)=___________C(SO42－)=__________
(2) 2.0 mol/L的硫酸铝溶液中:
4.0mol/L 6.0mol/L C(Al3+)=___________C(SO42－)=__________
11、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1mol氢气时，转移的电子数为NA 2NA
12、Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时， 转移的电子数为0.6 NA 13、2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和 燃烧时，转移电子均为0.1NA 14、标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或 NaOH溶液中转移电子均为0.1NA
电荷守恒: C(Na+) + 2 C(Mg2+)=C(Cl－) + 2 C(SO42－) 总结:多种阴、阳离子混合溶液 可用电荷守恒法计算离子浓度。
考点2 阿佛加德罗常数（NA）的应用
一、物质的量与微粒数NA之间关系 二、转移电子数与NA间关系 三、物质状态与NA间关系 四、有关电离、水解与NA间关系 五、有关晶体结构与NA间关系 六、有关混合气体与NA间关系
CH3COOH部分电离
9、100 mL2.0 mol/ L的盐酸与醋酸溶液中氢离子 醋酸部分电离 数均为0.2NA 10、0.1mol· —1的NaHSO4溶液中含0.2NA个阳离子 L 体积未知 11、1L浓度为1mol· -1的Na2CO3溶液中含有 L NA个CO32CO32-部分发生水解
12、1mol/LCuCl2溶液中含有的Cl－的个数为2NA 体积未知
H2O
原子数
D2O 3 10
N2 2
CH4 5
NH3 4 10 10 7
3 10
质子数
14 10 友情提醒: 电子数 14 10 (1)H原子是没有中子 10 10 8(2)惰性气体为单原子分子 10 中子数 14 6 氦气
原子数 质子数 电子数
－OH 2 9
1 2 2 2
NH4+ 5 11
－CH3 OH－ 4 2 9 9
5、0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成 的H2分子数为0.10NA 0. 4/3NA
6、23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA NA 7、在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每
生成32g氧气，则转移2NA个电子
2NA
8、1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA 9、1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA NA 10、5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为 0.3NA 0.2NA
4． 配制100 mL 1 mol／L的NaCl溶液， 需NaCl多少克？
5．在标准状况下，将44.8LHCl溶于水配制成 500mL溶液，求盐酸中HCl物质的量浓度。
6．98％浓硫酸的密度为1.84 g／㎝3 ， 计算该浓硫酸的物质的量浓度。 7.某盐酸溶液体积为20mL稀释成100mL 物质的量浓度为0.2mol/L溶液，求原盐酸 溶液的物质的量浓度？
专题一 第四单元
化学常用计量
福州第十八中化学组
一、课标目标
了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔 质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加 德罗常数的含义，并能进行有关物质的量的计 算。
考点1：物质的量的单位-摩尔
一、物质的量
1、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，
表示含有一定数目微观粒子(原子、分子、离子、电子