第四章 第三节第2课时
高中物理必修三 第四章 第三节 第2课时 伏阻法和安阻法测电池的电动势和内阻
依题意，若要把量程20 mA，内阻30 Ω的毫安表改装为量程为0.6 A的 电流表，则需要并联的电阻阻值为 Rx＝II－gRIgg＝200×.61－0－03.×0230 Ω＝3209 Ω，故改装后的电流 表内阻为 Rg′＝RRg＋gRRx x＝1.00 Ω
第四章
第2课时 伏阻法和安阻法测电池 的电动势和内阻
明确原理 提炼方法 / 精析典题 提升能力 / 课时对点练
学习目标
掌握用伏阻法和安阻法测电池电动势和内阻的原理，会选用实验 器材正确连接电路并进行实验数据处理.
内容索引
Part 1
Part 2
Part 3
Part 1 明确原理 提炼方法
一、伏阻法测电动势和内阻
把电阻箱的阻值调为零，则电路 中的电流最大 Imax＝RA＋ER0＋r， 代入数据得R0＝135 Ω 对比备选选项，C符合要求.
123456
(2)该同学接入符合要求的R0后，闭合开关S，调整电阻箱的阻值，读取 电流表的示数，记录多组数据，作出了图乙所示的图线，则根据该同学 作出的图线可求得该电池的电动势E＝___1_0__ V，内阻r＝___4_5__ Ω.
123456
2.某物理兴趣小组的同学利用实验探究电池的电动势和内阻，实验的主 要操作如下： (1)先用电压表直接接在电池两极粗测电池的电动势，这样测出的电动势 比真实值___偏_小____(填“偏大”或“偏小”)；
用电压表直接接在电源两端所测的电动势，实际上测量的是路端电 压，故测量值偏小.
123456
若无R0存在，当R调节到阻值为0时，外电路短路，有烧坏电源的危险， 故R0的作用是保护电源，防止短路；
123456
(2)请根据图甲电路，在图乙中用笔画线代替导线连接电路.
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第四章第三节第2课时 共价键
物;某些离子化合物(如NaOH)中既含有离子键又含有共价键。
探究任务2 离子化合物和共价化合物的比较
问题引领
1.AlCl3是离子化合物吗?怎样证明?
提示:不是。AlCl3是共价化合物,熔融态不导电。
2.溶于水能导电的化合物都是离子化合物吗?
答案:A
解析:CaCl2、Na2S、Na2O、CaO只含离子键,Na2O2、
NaOH既含离子键又含共价键,CO2、HCl只含共价键。
2.下列叙述中,错误的是(
)。
A.含有共价键的物质一定是共价化合物
B.H2O2中既含有极性键又含有非极性键
C.CaO晶体熔化时要破坏离子键
D.H2SO4熔融态不导电
答案:A
共价键,如NaOH;离子化合物中一定有离子键,也可能有共价
键;分子中相邻原子之间有作用,不相邻原子之间也有作用,化
学键是指相邻的原子之间强烈的相互作用,包括离子键和共
价键。
2.下列叙述中错误的是(
)
A.共价化合物可能含有离子键
B.H2O和NH3都是只含有极性键的共价化合物
C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物
结构式为H—O—Cl。( √ )
2.在下列变化①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶
于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未破坏化学键的是
;
仅有离子键被破坏的是
;仅有共价键被破坏的
是
;既有离子键被破坏,又有共价键被破坏的是
。
答案:①⑤ ②③ ④ ⑥
解析:I2升华、O2溶于水的过程中未破坏化学键,NaCl是离
子化合物,但只含非金属元素。
人教版八年级上册物理第四章光现象第3节平面镜成像第2课时平面镜、凸面镜和凹面镜课件
牙医利用平面镜检查患者的牙齿
3.扩大视觉空间
利用平面镜装饰墙 面，使人有增大视 觉空间的感觉
知识点二 凸面镜和凹面镜 1.凸面镜和凹面镜
凸面镜 定义：用球面的外表面做反 射面。 特点：凸面镜对光线起发散 作用。
凹面镜 定义：用球面的内表面做反 射面。 特点：凹面镜对光线起会聚 作用。
2.凸面镜和凹面镜的应用
B.凸面镜
C.凹面镜
D.凸透镜
课堂小结
平面镜的应用：成像、改变光路
平面镜、 凸面镜和 凹面镜
用球面的外表面做反射面 凸面镜 对光线有发散作用
应用：路口反光镜、汽车后视镜
用球面的内表面做反射面 凹面镜 对光线有会聚作用
应用：手电筒反光罩、太阳灶
【教材P100“练习与应用”第6题】
习题解答
6.潜水艇下潜后，艇内的人员可以用潜望镜来观察水
面上的情况。我们利用两块平面镜就可以制作一个潜望镜
（如图）。请你制作一个潜望镜并把它放在窗户下，看看
能否观察到窗外的物体。
如果一束光水平射入 潜望镜镜口，它将经过怎 样的路径射出？请你画出 光路图来。
解：
布置作业
1.从课后习题中选取； 2.完成练习册本课时的习题。
3.将一束平行光照在凸面镜上，使平行光束发__散__； 照在凹面镜上，使平行光束_会__聚___。
复习导入
平面镜成像的特点：
1.像与物体的_大__小__相__等___；
2.像与物体到平面镜的_距__离__相__等__；
3.像与物体的连线与镜面__垂__直__； S
S'
4.平面镜成的像是_正__立__的__虚__像__。
进行新课 知识点一 平面镜的应用
初中-物理-人教版-第四章第3节第2课时 平面镜的应用课件
5．以下不是利用平面镜来改变光路的是(CC) A．战士在战壕里所用的潜望镜 B．把阳光反射到井下达到照明目的的平面镜 C．古代妇女用来梳妆打扮的铜镜 D．医生用来观察患者口腔内情况的小平面镜
6．检查视力时，视力表放在被测者头部的后上方，被测者识 别对面墙上镜子里的像．如图所示，此时视力表在镜中的像与被测 者相距为 5.6 m，这样做的好处是 节约空间 ．
知识点 1 平面镜的应用 1．舞蹈演员在排练时，总是要对着竖直放置的平面镜，纠正 自己的动作．当图中的舞蹈演员面对竖直放置的平面镜时，她看到 自己在平面镜中的像应该是下列图中的(B)
2．进入卖水果的商店，你会看到正对大门的整面墙上都镶有 平面镜，这样做主要是为了(B)
A．让房间更明亮 B．增大房间的空间感 C．使平面镜中的“水果”更美观 D．方便人们选购水果
7．(岳阳中考)在“走进西藏”活动中，小明对藏民用面积很大 的凹面镜制成的太阳灶烧水(如图甲)很好奇．于是他用不锈钢汤勺 的内表面当作凹面镜，将平行光正对“凹面镜”照射，光路如图乙．
(1)使用太阳灶烧水时，水壶应放在图乙中的 b (填“a”“b”或 “c”)点．
(2)小明还观察到收集微弱电视信号的“卫星锅”(如图丙)也有 类似结构．你认为“卫星锅”凹形锅面应选用对电视信号有很强 反射 (填“反射”或“吸收”)性能的材料．
3．家用小轿车的前挡风玻璃相当于平面镜，一般都是倾斜(填 “竖直”或“倾斜”)安装的，这是为了使车内景物所成虚像(填“实 像”或“虚像”)的位置在轿车前面的 正上方 (填“正前方”或“正 上方”)．
知识点 2 球面镜 4．如图所示，光的反光镜使用的是凸面 镜，能扩大驾驶员的 视野；图乙为采集奥运圣火的画面，圣火采集器是一个凹面镜．
8．(江西中考)如图乙所示是小安同学自制的潜望镜，利用它能 在隐蔽处观察到外面的情况，用它正对如图甲所示的光源“F”，则 所观察到的像是(B )
人教版八年级地理上册第4章第3节第2课时蓬勃发展的高新技术产业(含答案)
第2课时蓬勃发展的高新技术产业知能演练提升能力提升2021年12月27日,第二十三届中国国际高新技术成果交易会在深圳会展中心开幕。
据此完成第1~2题。
1.下列产品不会在这次交易会中出现的是()2.世界最大的电子信息设备制造国是()A.中国B.美国C.日本D.印度3.工业根据其产品的不同性质和用途而分为不同类别,下列工业产品中属于高新技术产品的是()A.钢铁B.汽车C.机床D.计算机4.关于高新技术产业的叙述,正确的是()A.高新技术产业需要丰富的劳动力资源B.高新技术产业的产品更新换代快C.高新技术产业建立在传统工业的基础上D.高新技术产业不需要便利的交通5.我国的高新技术产业虽起步较晚,但发展迅猛。
决定高新技术产业布局的主导因素是()A.资源和能源B.知识和技术C.劳动力数量D.交通6.借助信息技术,三沙市的居民也可以网上聊天、购物,这主要得益于()①当地迅速发展的工业②当地繁荣的旅游业③国家高新技术产业迅猛发展④国家的大力支持A.①②B.③④C.①③D.②④7.高新技术产业要求分布在()①矿产资源丰富、能源充足、交通便利的地区②工业基础雄厚的地区③技术发达、知识密集、人才聚集的地区④高等院校和科研机构附近A.①②B.②③C.②④D.③④在平昌冬奥会闭幕式上的“北京8分钟”大型多媒体演出中,来自中国的主创团队不仅综合运用了冰屏、地面投影、人工智能等科技元素,还首次使用 24个隐形机器人参与表演,完美地诠释了2022年北京冬奥会“人文奥运”和“科技奥运”精神。
据此完成第 8~10题。
8.下列在演出中出现的中国元素最能体现“科技奥运”精神的是()①高铁②中国结③移动支付④网购物流机器人A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④9.中国人工智能和机器人产业快速发展的关键因素是()A.科技进步B.市场需求量大C.原料充足D.劳动力丰富10.中国人工智能和机器人产业最适宜分布在()①环渤海地区②长江三角洲地区③珠江三角洲地区④雅鲁藏布江谷地A.①②③B.②③④C.①③④D.①②④11.根据图文材料,完成下列各题。
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
第四章 第三节 第2课时 共价键
第2课时共价键[核心素养发展目标] 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法。
3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心素养。
一、共价键与共价化合物1．微观探析，认识共价键的形成思考1Cl2是怎样形成的？(画出氯原子的结构示意图和电子式)用电子式表示其形成过程。
思考2从原子结构角度分析氢原子和氯原子是怎样形成HCl的？用电子式表示其形成过程。
思考3分析Cl2和HCl共价键的不同之处。
2．共价键定义：原子间通过__________所形成的相互作用。
3．共价化合物(1)定义：以__________形成分子的化合物。
思考4判断下列哪些物质是共价化合物？(填“是”或“不是”)①CH4_________；②CO2_____________；③HNO3________；④ C2H5OH________；⑤NH4Cl________。
(2)与物质类别的关系1．判断正误(1)共价键与离子键的成键微粒是一样的()(2)非金属元素只能形成共价键()(3)只含共价键的化合物一定是共价化合物()(4)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键()(5)稀有气体分子中一定存在共价键()2．下列元素最易形成共价键的是()A．Na B．MgC．Al D．Si3．(2022·广东肇庆高一期末)研究化学键有助于人们理解物质的某些性质，下列物质既含离子键又含共价键的是()A．CaCl2B．CO2C．H2SO4D．K2O2二、共价分子的表示方法1．常见单质的电子式与结构式在化学上，常用一根短线“—”表示1对共用电子的图示叫做结构式。
分子H2N2Cl2电子式结构式2.常见化合物的电子式、结构式和空间结构分子H2O CO2CH4电子式结构式空间结构1．判断正误(1)HCl、BF3和CO2分子中各原子都满足8电子稳定结构()(2)N2和CO2的电子式分别为··和()(3)NH＋4的结构式可表示为()2．(2022·北京房山区高一期末)下列电子式书写不正确的是()A.B．C．D．3．化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是()A．CCl4的电子式：B．HClO分子的结构式：H—Cl—OC．由NH3的电子式知，NH3分子中共含8个电子D．用电子式表示HCl的形成过程：H×＋―→三、化学键与分子间作用力1．化学键(1)概念：________的原子之间________的相互作用。
山西省高中化学第四章第三节第2课时电解原理的应用学案新人教版选修4【精品教案】
⼭西省⾼中化学第四章第三节第2课时电解原理的应⽤学案新⼈教版选修4【精品教案】电解原理的应⽤1.熟知电解饱和⾷盐⽔、电镀、电解精炼铜、电冶⾦的原理，会写其电极反应式及化学⽅程式。
2．学会电解的相关计算。
知识点⼀电解原理的应⽤阅读教材P 80～P 82，思考并填空。
1．电解饱和⾷盐⽔制烧碱、氯⽓和氢⽓ (1)装置及现象(2)电解总反应式化学⽅程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑，离⼦⽅程式：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。
2．电镀(1)定义：应⽤电解原理在某些⾦属表⾯镀上⼀薄层其他⾦属或合⾦的⽅法。
电镀的⽬的是使⾦属增强抗腐蚀能⼒，增加美观和表⾯硬度。
(2)电镀池的构成(3)实例(往铁件上镀铜)①阴极材料：Fe ，电极反应式：Cu 2＋＋2e －===Cu ；②阳极材料：Cu ，电极反应式：Cu －2e －===Cu 2＋；③电解质溶液：CuSO 4溶液。
3．电解精炼铜(1)装置：如图所⽰。
(2)电极反应式：阳极为Zn －2e －===Zn 2＋，Cu －2e －===Cu 2＋等；阴极为Cu 2＋＋2e －===Cu 。
4．电冶⾦(1)⾦属冶炼的本质使矿⽯中的⾦属离⼦获得电⼦，从它们的化合物中还原出来，电极反应通式为M n ＋＋n e －===M 。
(2)电解熔融的NaCl 制Na对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的⾦属，电解法⼏乎是唯⼀可⾏的⼯业⽅法。
例如：电解熔融的NaCl 制Na ：NaCl 在⾼温熔融条件发⽣电离：NaCl===Na ＋＋Cl －，通直流电后，阴极：2Na ＋＋2e －===2Na ，阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑，总化学⽅程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(1)电解法制取钠、钾、镁、铝时不能电解含有这些⾦属阳离⼦的⽔溶液。
(2)⼯业上⽤电解熔融MgCl 2⽽不是MgO 的⽅法制Mg ；⽤电解熔融Al 2O 3⽽不是AlCl 3的⽅法制Al 。
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第四章第三节电解池（第2课时）
三、电解质溶液中离子的放电顺序
只有掌握电解质溶液中离子的放电顺序才能正确的写出电极反应方程式。
1.阴极上：由于阴极上电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电
子，只能是溶液中的得电子。
阳离子氧化性越强就越得电子。
因此阴极上氧化性强的离子得电子。
金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。
由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：金属活动顺序表
Ag+Cu2+H+(酸) Pb2+Fe2+Zn2+H+(水) Al3＋…
严格讲：离子的放电能力与其浓度也有一定的关系，如酸溶液中：c[H+(酸)]>c[ H+(水)]，因而放电能力> 。
但在中学范围内一般不考虑上述金属离子浓度
对其放电能力的影响。
、、、、、等活泼金属阳
离子在水溶液中电解时不得电子。
小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。
2. 阳极上：电解池中阳极上电子，而与溶液中的都可失电子，因
此阳极上的电极反应与有关。
由于一般的比阴离子更容易
失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电
子。
而阳极如果用石墨或金属铂（Pt）等难失电子的物质做惰性电极时，则是
溶液中失去电子。
阴离子还原性越强就越失去电子。
通过查资料，分析下列离子失电子能力的强弱：
S2－I－Br－Cl－OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子F－。
注意：放电顺序这个考点不难，但要细心，极易出错。
要能根据放电顺序判断阴、阳极产物，如果是惰性电极则直接考虑溶液中离子的放电顺序。
如果阳极是较活泼金属（即除金、铂以外的金属），那一定要能想起：一般的比阴离子更容易失去电子，因此如果用一般的金属材料做阳极，电解时阳极上是失去电子。
四. 电解质溶液的电解规律
练习：1、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）①、CuCl2 :阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
②、HCl: 阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：经过总方程式发现以上两个电解池反应的电解对象都是，这一类电解反应称为电解电解质型
练习：2、用惰性电极电解NaCl溶液，请你分析下列问题
阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氢生碱型。
练习：3、用惰性电极电解CuSO4溶液，请你分析下列问题
阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
电解对象：，要把电解质溶液复原，加。
小结：经过总方程式发现该电解池反应的电解对象是，这一类电解反应称为放氧生酸型。
练习：4、用惰性电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题
①NaOH: 阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
②H2SO4:阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
③Na2SO4: 阴极：阳极
总方程式：电解质浓度，pH
小结：经过总方程式发现以上三个电解池反应的电解对象都是，要把电解质溶液复原，加。
这一类电解反应称为电解水型。
练习5、用铜电极电解下列电解质溶液，请你分析下列问题（注意得失电子的顺序）
①、H2SO4: 阴极：阳极
总方程式：
②、ZnSO4: 阴极：阳极
总方程式：
③、CuSO4: 阴极：阳极
总方程式：
巩固练习
1. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）
A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性
2. 以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010 mol，则阴极上析出Cu的质量为( )
A. 0.64 g
B. 1.28 g
C. 2.56 g
D. 5.12g
3. 根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H2↑。
但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。
下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是( )
4. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）
A. CuCl2[CuSO4]
B. NaOH [NaOH]
C. NaCl[HCl]
D. CuSO4[Cu(OH)2]
5. 下图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。
下列实验现象中正确的是（）
A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的
B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体
C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色
D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色
6. 电解100mL含c(H+) = 0.30 mol•L-1的下列溶液，当电路中通过
0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）
A. 0.10 mol•L-1Ag+
B. 0.20 mol•L-1 Zn2+
C. 0.20 m ol•L-1 Cu2+
D. 0.20 mol•L-1 Pb2+
7、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后，
下列说法中正确的是（）A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；
C、溶液的浓度增大；
D、溶液的浓度不变，有晶体析出；
8、在25℃时，将两个铂电极插入一定量的饱和Na2SO4溶液中电解，通电一段时间后，在阴极上逸出amol气体，同时有WgNa2SO4•10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的溶质的质量分数为：（）A、100W% ；B、71×100W%
W＋18a 161（W＋18a）
100W% D、71×100W%
C、W＋36a 161（W＋36a）
9、【2009安徽卷12题】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色
化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如右，电解总反
应：2Cu+H2O==Cu2O+H2。
下列说法正确的是（）A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。
10. 从H+、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-五种离子中组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水量不变进行电解，则可采用的电解质是_________；
（2）以铂片为电极，使电解质质量不变，水量减少进行电解，则可采用的电解质是___ ____ __ ；
（3以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水量都减少，进行电解，则可采用的电解质是________________________
11、①、在电解水实验中，常加入一定量的NaOH溶液或H2SO4溶液，对电解水的结果
有无影响？。
为何加入一定量的NaOH溶液或H2SO4液？。
能否改为加入HCl溶液？。
能否把阴极上的石墨改为Fe？。
能否把阳极上的石墨改为Fe？。
②、设计一个装置，使反应：Cu＋H2SO4＝Cu SO4＋H2↑能够进行？
12、（选做题）如右图所示：甲、乙为相互串联的两电解池。
试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A 电极名称为
极，电极材料是，电极反应式为，电
解质溶液可以是。
（2）乙池中Fe极电极反应式为，
若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附
近呈色。
（3）若甲池A 极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出气体在标况下的体积为。
（4）电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH = 。
13、（选做题）向8克二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸体积为100毫升，在所得溶液插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224毫升（标准状况）氧气，在另一个电极上得到1.28克该金属。
（1）根据计算确定金属氧化物的名称。
（2）计算通电后硫酸溶液的物质的量浓度（溶液体积按100毫升计算）。