人教版化学必修1：第四章 第四节 第2课时 课堂达标即时巩固
高中化学必修一教案第四章第四节
如果您喜欢这份文档，欢迎下载! 来源网络，造福学生
———————欢迎下载，祝您学习进步，成绩提升——————— （3） 真做好氨气的⭐ᐌ室制法的演示⭐ᐌ，使学生掌握发生 置、收集 置、ᐌ 的方法，建议 ᐌ学生结合所学知 ，讨论 用什么 品干燥氨气。引导学生进行思 的 发散和收 。建议引导学生讨论⭐ᐌ室还有哪些快速、安全制取氨的方法？至少可以讨论出 浓氨水受 和浓氨水中加氧化 的方法。使所学知 学以致用，既可以 价学生 前面知 的掌握程度，又可以让学生体ᐌ成就感。 3．加强化学概念的功能性作用。用氧化还原反 有关概念分析有关反 ，使学生从化 合价变化的角度 物 的性 ，推 氨的还原性。使学生体ᐌ ——ᐌ ——归纳ᐌ结 的学习 程。 4．运用归 、比较法进行课堂小结。（右图） 5．运用氮在自然界的循 ， 学生进行情感 度价 值观教育。氮在自然界的转化既有化学变化，又有微生物 的 与。人在其中只是 与者中的一小部分。人与自然是 和 一的整体。我们 体我们的努力让这种和 延 续，用我们的知 为人 真正造福。 (二)浓硫酸、浓硝酸 1．注意以旧带新。初中学生已经学习了酸的通性，浓硫酸的吸水性，所以，要注意以 旧带新，一是巩固已有的知 ，二是使学生在此基础上学习浓硫酸、浓硝酸的性 。 2．做好⭐ᐌ，充分发⠰⭐ᐌ的功能。⭐ᐌ→观察→分析是本节教学的重要手段与方法。 通 ᐌ学生 ⭐ᐌ的讨论，来分析变化的本 。另外，还要强调⭐ᐌ的操作要点及要掌握 的⭐ᐌ技能。由于这些⭐ᐌ会 生污染性的气体，建议由老 进行演示，并可 ⭐ᐌ 置进 行适当的改进，以减少污染。 （1） 于浓硫酸的氧化性，建议 ᐌ学生分析硫酸中的硫元素的化合价，推导出浓硫 酸的氧化性（浓硫酸与铜反 的可能 物），教 演示⭐ᐌᐌ ，建议进行如下的引导：本 ⭐ᐌ的条件是什么？反 前后溶液及铜丝有哪些变化？⭐ᐌ后品红溶液（或紫色石蕊试液） 有什么变化？由此能得出什么结论？盛品红溶液试管口的棉花起什么作用？ （2）补充“黑面包⭐ᐌ”，并做稀硫酸与蔗糖作用的 比。 3．加强化学概念的功能性作用。用氧化还原反 有关概念分析有关反 ，使学生从化 合价变化的角度 物 的性 。 4．运用归 比较法进行学习。如，浓、稀硫酸的性 列表比较。指导学生概括、整合 不同价 硫元素的转化关系：
【精准解析】2021化学人教版选择性必修第一册课后提升训练：第四章 第二节 第2课时 电解原理的应用
第四章化学反应与电能第二节电解池第2课时电解原理的应用课后篇素养形成夯实基础轻松达标1.某同学设计如图所示装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是()A.石墨电极与直流电源负极相连B.用湿润淀粉KI试纸在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色C.氢氧化钠在石墨电极附近产生,Na+向石墨电极迁移2H++2e-H 2↑解析若Cu电极所连的是直流电源的正极,则Cu是阳极,电极反应式为Cu-2e-Cu2+,不符合氯碱工业原理,故石墨电极与直流电源正极相连,A项错误;阴极(Cu极)反应为2H++2e-H2↑,阳极(石墨极)反应为2Cl--2e-Cl2↑,故用湿润淀粉KI试纸在石墨电极附近检验气体,试纸变蓝,发生反应Cl2+2KI2KCl+I2,故B项错误、D项正确;Cu电极附近H+减少生成OH-,Na+向Cu ,故C项错误。
答案D,下列说法中正确的是()A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极B.电解液的成分都保持不变C.阳极反应都只有Cu-2e-Cu2+Cu2++2e-Cu解析A项,电镀时镀件作阴极;B项,电解精炼铜时电解液成分改变;C项,电解精炼铜时,杂质若有比铜活泼的金属Zn等,则还会发生Zn-2e-Zn2+等反应。
答案D2HCl+2Ag2AgCl+H 2↑能进行,设计了下列四个方案,你认为可行的方案是()2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能进行,需通过电解装置来实现。
B是原电池装置(Fe 作原电池的负极,Ag作原电池的正极),其总反应为Fe+2HCl FeCl2+H2↑;D既不是原电池,也不是电解池;A是电解池装置,但Ag连接在电源的负极上,不会溶解,其实质是电解HCl(2HCl H 2↑+Cl2↑);C是电解池装置,与电源正极连接的Ag失去电子(Ag-e-Ag+),产生的Ag+立即与溶液中的Cl-结合生成AgCl沉淀,溶液中的H+在阴极上获得电子产生H 2(2H++2e-H2↑),其总反应为2HCl+2Ag2AgCl+H2↑。
高中化学(人教版)必修1课件：第四章 非金属及其化合物 4.2
课时作业第二节 富集在海水中的元素——氯
课时作业
课时作业自主学习·新知全解
课时作业
易得非金属
化合
课时作业
课时作业4.氯气的化学性质
课时作业
课时作业
课时作业弱
课时作业
不褪色无
褪色
HClO
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业答案： A
课时作业合作探究·课堂讲练
课时作业
课时作业答案： D
课时作业
课时作业
课时作业
、H＋、Cl－、HClO，而久置氯水由于解析： 新制氯水中主要成分是Cl
2
HClO的分解，变成稀盐酸(主要成分为H＋、Cl－)，都存在Cl－。
答案： C
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
A ．只有①和②处
B ．只有②处
C ．只有②和③处
D ．只有②③④处解析： 实验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl 2，并检验它的性质；②中的NaOH 溶液能与Cl 2反应而使Cl 2被吸收掉；③不能使Cl 2流通应左长右短；④试管封闭，不能使Cl 2进入，还缺少加热装置(或答缺酒精灯)。
答案： D
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业
课时作业点击进入课时作业
课时作业谢谢观看！。
人教版化学必修1：第四章 第四节 第2课时 知能演练轻松闯关
1.下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有( )A ．SO 2、O 2、N 2B ．HCl 、Cl 2、CO 2C ．CH 4、H 2、COD ．SO 2、Cl 2、O 2 解析：选C 。
A 中的SO 2不能用碱石灰干燥；B 项中的气体都不能用碱石灰干燥；D 中的SO 2、Cl 2不能用碱石灰干燥。
2.下列反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性的是( )A ．2NaCl ＋H 2SO 4(浓)======△Na 2SO 4＋2HCl ↑B ．Na 2SO 3＋H 2SO 4(浓)====== △Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2OC ．C ＋2H 2SO 4(浓) ====== △CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2OD ．2FeO ＋4H 2SO 4(浓) ====== △Fe 2(SO 4)3＋SO 2↑＋4H 2O解析：选D 。
判断某种酸在化学反应中是否表现了酸性，只要看该酸是否提供酸根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则表现了酸性。
而判断某种酸在化学反应中是否表现了强氧化性，则需从其中心原子的化合价是否降低的角度加以分析。
A 、B 中硫元素的化合价不变，浓硫酸只表现出酸性；C 中硫元素的化合价全部降低，浓硫酸只表现出强氧化性；而D 中有一部分硫元素的化合价降低，一部分硫元素的化合价不变，所以浓硫酸在反应中既表现出酸性又表现出强氧化性。
3.(2012·湖北英山一中高一检测)向盛有BaCl 2稀溶液的甲、乙两试管分别通入SO 2至饱和不产生沉淀，若向甲中加入足量硝酸；乙中加入足量NaOH 溶液，则下列叙述正确的是( )A ．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B ．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C ．甲试管中无白色沉淀而乙试管中有D ．甲试管中有白色沉淀而乙试管中没有解析：选A 。
硝酸具有强氧化性，可以将H 2SO 3氧化为H 2SO 4，H 2SO 4与BaCl 2溶液反应生成BaSO 4沉淀；乙中H 2SO 3和足量的NaOH 反应生成Na 2SO 3，Na 2SO 3与BaCl 2溶液反应生成BaSO 3沉淀。
化学(人教版)必修1练习：第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。
A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。
A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。
A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。
A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
第4章 第2节 课时1 氯气的性质及应用-2020-2021学年人教版高中化学必修1课件(共44张PPT)
业
，然后又褪色，起作用的微粒是
。
返 首 页
27
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探
新 知
[答案] (1)Cl2 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
素 养
(2)Cl－ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)H＋ HClO
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
28
4．如图是一组检验氯气性质的装置。
当
自
堂
主
达
达
预
标
习 探
二、次氯酸(HClO)
提
新
素
知
养
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
12
当
自
堂
主
达
预
标
习
提
探 新
如何保存氯水？氯水中起漂白性的粒子是什么？ 素
知
养
提示：放于棕色试剂瓶中，并置于冷暗处。次氯酸。
课
核
时
心
分
突
层
破
作
攻
业
重
难
返 首 页
13
当
自
堂
主 预
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法处理恶 堂 达
预
习 性事件。当氯气泄漏时，下列措施正确的是( )
标 提
探
新 知
第4章 第2节 第2课时氯气的制法 --人教版高中化学必修一课件(共37张PPT)
清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
பைடு நூலகம்
A.Cl－、SO24－
B.Cl－、NO－ 3
C.Cl－、CO23－
D.Cl－、OH－
解析：选 C 根据题给现象，生成的白色沉淀部分溶于稀
硝酸，且产生使石灰水变浑浊的气体，则原溶液中存在 CO23－和
Cl－。
4.有一包白色固体，它可能是 KCl、K2CO3、KNO3 中的一 种或几种，进行下列实验：
第四章 非金属及其化合物
第二节 富集在海水中的 元素——氯
第二课时 氯气的制法 氯离子(Cl－)的检验
1.了解实验室制取 Cl2 的原理和实验装置。 2.掌握 Cl－的检验方法。
［晨背重点语句］
2.氯气制备的流程
发生装置 ⇒ 净化装置 ⇒ 收集装置 1.实验室制备 Cl2 的反
应原理
⇒ 尾气吸收装置
2.氯气的工业制法 工业上用电解饱和食盐水的方法制取 Cl2，反应的化学方程 式为 2NaCl＋2H2O=电==解==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 ［特别提醒］ 实验室制取 Cl2 用的是浓盐酸而不是稀盐 酸，因为 MnO2 与稀盐酸不反应。
1.某实验室的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾
12 _沉__淀__不_溶__解_____ 14 _无__明_显__变__化____
2.请写出上述实验中有关的化学方程式 ② 15 _N_a_C__l＋__A__g_N_O__3=__=_=_A_g_C__l↓__＋__N__a_N_O__3 ____； ③ 16 _N__a_2C__O_3_＋__2_A_g_N__O_3_=_=_=_A__g_2C__O_3_↓__＋__2_N_a_N__O_3__， 17 _A__g_2C__O_3_＋__2_H_N__O_3_=_=_=_C__O_2_↑__＋__H_2_O_＋ __2_A__g_N_O__3_； ④ 18 __C_l_2_＋__H_2_O______H__C_l_＋__H_C__lO_， 19 ___H_C__l＋__A__g_N_O__3=_=_=__A_g_C_l_↓__＋__H__N_O__3 __。
【学练考】2021-2022学年人教版高一化学必修1练习册：4.2第2课时 次氯酸盐 氯离子的检验
第2课时次氯酸盐氯离子的检验学问点一漂白粉、漂白精的有效成分、漂白原理1．下列不能使有色布条褪色的物质是()A. 氯水B．NaClO溶液C．漂白粉溶液 D. CaCl2溶液2．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，有相对长的保存时间。
它的有效成分含有下列物质中的一种，这种物质是()A．NaOH B．NaClOC．KMnO4D．Na2O23．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观看到如图L4－2－6所示的现象，则加入的液体是()图L4－2－6A．水B．FeCl2溶液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液学问点二氯离子的检验4．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可接受的方法是()A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用潮湿的淀粉碘化钾试纸5．下列试验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)D．向FeCl2溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色(Cl2)6．下列各种叙述中，正确的是()①Cl－和Cl2的性质相同②ClO－具有氧化性③Cl－比Cl多一个电子④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性⑤Cl－具有酸性⑥Cl2的氧化性比MnO2的强⑦Cl2只有氧化性而没有还原性A．①②⑤⑥B．仅②④⑥C．仅②③④D．②③④⑥7．露置于空气中易变质的是()①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质8．对于某些常见离子的检验及结论肯定正确的是()A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中肯定有CO2－3 B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中有Fe2＋C．向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解，则原溶液中肯定含有Cl－D．加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中肯定含有Cl－9．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使潮湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质肯定是Cl2C．向某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液肯定含有Ag＋10．肯定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液恰好完全吸取，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol，则参与反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为() A．3∶1B．3∶2C．2∶3 D．3∶411．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此推断未知液中含有()A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－12．下列方程式中正确的是()A．向水中通入氯气：H2O＋Cl2===2H＋＋ClO－＋Cl－B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．制备漂白粉：2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OD．漂白液失效：2HClO===2Cl－＋2H2O13．下列各组离子在无色溶液中能大量存在的是()A. K＋、Na＋、NO－3、ClO－B. ClO－、H＋、Na＋、S2－C. Cu2＋、Mg2＋、SO2－4、Cl－D. Fe3＋、H＋、SO2－4、Cl－14．如图L4－2－7所示是一种检验某气体化学性质的试验装置，图中B为开关。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.下列叙述或操作正确的是( )
A ．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B ．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用稀的氢氧化钠溶液冲洗
C ．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D ．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
解析：选C 。
稀硫酸与锌、铁等金属反应时体现氧化性，故A 不正确；氢氧化钠溶液具有强腐蚀性，不能用来冲洗人体的皮肤，故B 不正确；因浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时一定不能把水倒入浓硫酸中进行稀释，应将浓硫酸慢慢注入水中进行稀释，同时用玻璃棒不断搅拌，故C 正确；浓硫酸与铜反应时，浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性，故D 不正确。
2.下列反应的化学方程式正确的是( )
A ．铁与稀硝酸的反应：Fe ＋2HNO 3====== Fe(NO 3)2＋H 2↑
B ．稀硫酸与Ag 的反应：2Ag ＋H 2SO 4====== Ag 2SO 4＋H 2↑
C ．浓硝酸和碳酸钙反应：2HNO 3＋CaCO 3====== Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O
D ．稀硝酸和FeO 反应：2HNO 3＋FeO ====== Fe(NO 3)2＋H 2O
解析：选C 。
A 项中金属与硝酸反应一般不会生成氢气；B 项中金属活动顺序表中氢后的金属不能与稀硫酸反应产生氢气；D 项中稀硝酸具有强氧化性，与FeO 发生氧化还原反应，将FeO 氧化为Fe(NO 3)3，本身被还原为NO 。
3.(2012·湖北武昌高一检测)硫酸厂有一辆已存放过浓硫酸的铁槽车。
某新工人违反规程，边吸烟边用水冲洗，结果发生了爆炸事故。
下列引起爆炸的原因中正确的是( )
A ．浓硫酸遇明火爆炸
B ．铁与水反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
C ．浓硫酸遇水发热爆炸
D ．稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气接触空气遇明火爆炸
解析：选D 。
浓硫酸加水稀释后变成稀硫酸，稀硫酸与铁反应产生氢气，氢气遇明火发生爆炸。
4.非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为强酸，请回答下列问题： A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O
D
(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①D 的化学式是____________。
②在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染环境。
(2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体。
①A 、C 的化学式分别是：A________；C________。
②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，请写出该反应的化学方程式：
__________________________________________________________。
该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
解析：(1)若B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B 是SO 2，C 是SO 3，D 是H 2SO 4；若大量排放SO 2，则会形成酸雨。
(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)＋Cu======Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。
答案：(1)①H2SO4②酸雨
(2)①N2NO2②Cu＋4HNO3(浓)======Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于
5.在盛有一定量浓硝酸的试管中加入
6.4 g铜片发生反应。
请回答：
(1)开始阶段，观察到的现象为_____________________________________________。
(2)反应结束后，铜片有剩余，再加入少量20%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，反应的离子方程式是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若6.4 g铜片消耗完时，共产生气体2.8 L(标准状况)。
求整个反应过程中所消耗的硝酸的物质的量。
解析：(1)因为浓硝酸的氧化性很强，可以将铜氧化，同时它本身被还原为红棕色的NO2气体，所以现象是铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体。
(2)反应后的溶液中有NO－3，加入稀硫酸后，NO－3与H＋又构成了强氧化性环境，NO－3会继续氧化铜单质。
(3)成盐的硝酸的物质的量n(HNO3)＝2n(Cu)＝0.2 mol，
被还原的硝酸的物质的量n(HNO3)＝
2.8 L
22.4 L/mol
＝0.125 mol，故整个反应过程中所消耗的硝
酸的物质的量为：0.2 mol＋0.125 mol＝0.325 mol。
答案：(1)铜片逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，产生红棕色的气体
(2)3Cu＋8H＋＋2NO－3======3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(3)0.325 mol。