第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸第2课时
4-4-第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
稀 HNO3 与 Cu 反应的化学方程式为： 17 □______________________________________。 18 (2)常温下，冷的浓硝酸能使□________钝化。 19 20 (3)王水是□________和□________的混合物，体积比 21 为□________，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
H2SO4 的性质
●思维导图
第四章 第四节 第2课时
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●细品教材 1．硫酸、硝酸、盐酸(教材 P100 思考与交流) (1)组成上的特点 三者都是酸，在水溶液中均电离出 H＋，硫酸和硝酸是含 氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元强酸，硝酸和盐酸是一元 强酸。
第四章 第四节 第2课时
第四章 第四节 第2课时
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浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分， 因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体(如 NH3)和强还原性气体(如 H2S)。
第四章 第四节 第2课时
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2．浓硝酸与浓盐酸长时间敞口放置在空气中，浓度如何 变化？
第四章 第四节 第2课时
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那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来他用的 溶液叫王水。 王水是由浓硝酸和浓盐酸按 1:3 的体积比配制成 的混合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？
第四章 第四节 第2课时
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新知识· 导学探究
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△ 14 C ＋ 2H2SO4( 浓 ) ===== CO2↑ ＋ 2SO4↑ ＋ 2H2O □
氨气的实验室制法
自主学习
阅读课本98——99页、成长资源76页， 思考下列问题： 1.什么是铵盐? 2.铵盐有哪些主要物理性质？ 3.铵盐的化学性质表现在哪些方面? 4.如何检验NH4+ ?
展示交流
1.什么是铵盐? 2.铵盐有哪些主要物理性质？ 3.铵盐的化学性质表现在哪些方面? 4.如何检验NH4+ ?
教师讲解 氨气的实验室制法
（1）药品： 氯化铵晶体、消石灰固体 （2）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2 =△ CaCl2+2H2O+2NH3↑ （3）装置：固+固加热型 (与氧气的制取装置相同)
NaOH和CaO （4）干燥氨气的常用的试混剂合：物
CaO、碱石灰等碱性干燥剂
注意：无水CaCl2不能干燥NH3 （形成CaCl2·8NH3)
人教版高中化学必修一
第四节 氨 硝酸 硫酸
第2课时 氨气的实验室制法
复习导入：写出下列反应的化学方程式
1. NH3 + H2O--2. NH3 + HCl--3. 氨水受热分解 4.氨的催化氧化 5. NO2＋H2O---
1.掌握氨气的实验室制法。（重点） 2.了解铵盐的物理性质和化学性质。 3.了解铵根离子的检验方法。
高考链接
1.你知道的干燥剂有哪些？如何分类？ 参考成长资源78页
实验室中还可以用哪些方法快速制氨气：
可否用加热分解NH4Cl的 方法制NH3?
①加热浓氨水法
NH3·H2O
NH3 ↑+ H2O
浓氨水
②向浓氨水中加生石灰
（生石灰吸水、溶解时放热）
浓氨水 CaOຫໍສະໝຸດ 展提高请设计实验证明某白色晶体是（NH4)2SO4?
（5）收集： 向下排空气法（瓶口塞一团棉花） 棉花的作用： 防止空气对流，提高集气的速度和纯度。
硫酸
2:下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖碳化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
3:有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化
性的是（ ） D A.浓硫酸与铝的反应
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输，这是 因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表面生成一层 致密的氧化膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做钝化。
14
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2.与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
17
？
三、硫酸根离子的检验
试剂 现象 稀硫 酸 反应式 加BaCl2溶液 白色沉淀
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
加稀盐酸 沉淀不溶解
--沉淀不溶解
Na2SO4 现象 溶液 反应式
白色沉淀
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
---
白色沉淀 沉淀溶解，有气泡 现象 Na 2CO3 2SO4 检验方法：先用盐酸酸化，无现象后加 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl BaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+BaCl2 溶液 反应式 入BaCl2溶液，看是否有沉淀生成。 白色沉淀 沉淀不溶解 AgNO3 现象 溶液 反应式
在点滴板中放入 结论： 浓硫酸有吸水性 应用： 做干燥剂
少量胆矾，再加 入少量浓硫酸
CO2、Cl2、H2、O2、NO2、SO２、 HCl 、 N2 、 CO 、 CH4等 碱性气体：NH3
莫第四章第4节_《氨、硝酸、硫酸》课件
③ 氨的还原性----氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2
H2
△
4NO+6H2O
O2
H2O
硝酸的制取过程
N2 NH3 催化氧化 NO
O2
NO2
HNO3
思考： 1.上述反应中，氮元素发生氧化反应
和发生还原反应的是哪几步？
3、氨的用途
制氮肥 铵盐
制硝酸 纯碱
氨的用途
有机合成 工业原料
致冷剂
巩固： 1.某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气 味的气体，判断可能是氨气，下列提供的 方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的 方法是（ AC ） A、将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B、将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口 C、用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口 D、将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口
(NH4)2SO4 + 2NaOH===Na2SO4+2NH3￪+2H2O
NH4NO3 + NaOH===NaNO3+NH3 ￪+H2O
NH4+的检验： 讨论后回答：取样、操作(试剂)、现象、 结论。 (1)取少量样品与碱混合于试管中共热，用 湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸 变蓝，则证明样品中含有NH4+；
金属单质+浓硫酸
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al等金属钝化
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3 2.不能干燥还原性气体：
H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
思考题： 如何用实验方法证明木炭与浓硫酸
反应的产物？ 提供以下试剂与装置(装置可多次使用)：
高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸
（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
17
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
20
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑
第四节氨、硝酸、硫酸
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作： 将浓硫酸慢 慢地沿器壁倒入盛有蒸 馏水的烧杯内，并用玻 棒不断搅拌。 如果不小心把少量浓硫酸沾 在皮肤上，应如何处理？ 如果不小心沾上硫酸，应立即用布拭去，然 后用大量的水冲洗，最后涂上3％－5％的 NaHCO3溶液。
三、浓硫酸的特殊性
1、吸水性 应用：作干燥剂（实验室中常用来 干燥不与它起反应的气体。）
思考题：
如何实现下列转化：
S SO2 SO3 H2SO4
一、稀硫酸具有酸的通性：
H2SO4==2H++SO42（1）使酸碱指示剂变色 （2）与活泼金属反应生成盐和氢气
（3）与金属氧化物反应生成盐和水
（4）与碱反应生成盐和水 （5）与某些盐反应生成新盐和新酸
二、浓硫酸的物理性质
• 纯硫酸：无色、黏稠、油状、液体 • 浓硫酸： ρ=1.84g/cm3， ω=98.3%， c=18.4mol/L • 密度大 ρ=1.84g/cm3 • 高沸点（338℃ ）—— 难挥发 • 极易溶于水，能与水以任意比混溶 • 溶解时放出大量的热
硫酸铜
品红1
检验CO2
KMnO4 品红2
石灰水
检验SO2是否除尽
三、浓硫酸的特殊性
3、氧化性 ⑵与金属反应
演示实验4-9：观察硫酸溶液与品红溶液的变化 现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪色 反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝 色。 反应原理： △ Cu+2H2SO4 （浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O
三、浓硫酸的特殊性
强 3、 氧化性
化合价升高，失2e—，被氧化
+4 ∆ +2 +6 Cu + 2H2SO4（浓）==CuSO4 + SO2 ￪ + 2H2O 0 +6
化学(人教版)必修1练习：第4章 第4节 第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
第2课时硫酸和硝酸的氧化性一、单项选择题1．下列对于硝酸的认识，正确的是()。
A．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性B．铜和稀硝酸的反应属于置换反应C．在铜与浓硝酸的反应中，硝酸只体现氧化性，没有体现酸性D．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸2．下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是()。
A．SO2、O2、HI B．NH3、O2、N2C．NH3、CO2、HCl D．H2、Cl2、O23．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的质量和放置天数的关系如下图，分析a、b曲线变化的原因是()。
A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水4．下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸或浓硫酸的是()。
A．Cu B．ZnC．Fe D．Al5．下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是()。
A．常温下都可用铝制容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6．在铜跟稀硝酸的反应中，如果有1 mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为()。
A．3/8 mol B．8/3 molC．3 mol D．3/2 mol二、双项选择题7．下列反应中，浓硝酸既能表现强氧化性，又能表现酸性的是()。
A．浓硝酸中滴入紫色石蕊溶液B．氧化亚铁与浓硝酸反应C．氢氧化铜与浓硝酸反应D．碳与浓硝酸反应8．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确．．．的是()。
A．苹果块会干瘪B ．胆矾晶体表面无变化C ．小试管内有晶体析出D ．试纸变红三、非选择题9．根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。
A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性(1)浓硫酸可作气体干燥剂：__________。
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
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0
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+2
+4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
得2e-×1
还原剂 氧化剂
氧化产物 还原产物
若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
2019/5/9
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二、硫酸和硝酸的氧化性
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
属反应，通常生成SO2
2019/5/9
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二、硫酸和硝酸的氧化性
练习:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体。
2019/5/9
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二、硫酸和硝酸的氧化性
运硫酸的铁罐车
2019/5/9
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二、硫酸和硝酸的氧化性
②与某些非金属反应 2H2SO4(浓)+C=△=CO 2↑+2H2O+2SO 2↑ 氧化剂 还原剂
气态的CO 2、SO2从炭的空隙中冲 出，导致了炭内形成无数个分布 不均的孔洞，使炭呈多孔蓬松状。
2019/5/9
答案： (1)脱水性 (2) 吸水性 (3) 酸性 (4)酸性和强氧化性 (5)难挥发性 (6)强氧化性 (7)强酸性
②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。 (高沸点酸)
③、密度：质量分数为98.3%的硫酸的密 度为1.84g/cm3
2019/5/9
4
二、硫酸和硝酸的氧化性
④、易溶于水，能以任意比与 水混溶
（浓硫酸溶解时放出大量的热）
浓硫酸的特点“两高”、“两 大”：高沸点，密度高,溶解度 大,溶解放热量大。
2019/5/9
2019/5/9
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二、硫酸和硝酸的氧化性
铜分别和浓、稀硫酸反应比较
反应物 条件
现象
结论
铜和 不加热 稀硫酸 加热
无变化 无变化
常温下不反应 加热也不反应
铜和 不加热 浓硫酸
加热
无变化
常温下不反应
有使品红褪色 的气体产生
产物为SO2
溶液变蓝 产物有铜盐
2019/5/9
13
二、硫酸和硝酸的氧化性
（3）氧化性 ①与不活泼金属反应
2
二、硫酸和硝酸的氧化性
稀硫酸
H+
SO
24
H+
SO
24
H
+
SO
24
H2SO4= SO42-+2H+
石蕊试液 金属Fe 金属氧化物 碱 盐 （BaCl 2） CuO Cu(OH) 2
2019/5/9
3
二、硫酸和硝酸的氧化性
（二）浓硫酸 ：
1、物理性质 ①、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%)。
酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？
2019/5/9
1
二、硫酸和硝酸的氧化性
一、硫酸（ H2SO4）
（一）稀硫酸 具有酸的通性
H
2SO
4=2H
++SO
2－ 4
①与指示剂反应；
②与活泼金属反应；
③与金属氧化物反应生成盐和水；
④与盐的反应生成新盐和新酸；
⑤与碱的反应，生成盐和水。
2019/Leabharlann /9二、硫酸和硝酸的氧化性
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么 特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出 H+，硫酸、硝酸 是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸 和盐酸是一元酸
2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程 式表示。 在水溶液中都电离出氢离子 HA=H ++A— 3、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫
17
二、硫酸和硝酸的氧化性
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？
提供以下试剂与装置 (装置可多次使用 )：
澄清石灰水 饱和NaHCO3
2019/5/9
无水硫酸铜
品红
KMnO 4溶液
18
二、硫酸和硝酸的氧化性
仪器连接如下：
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
5
二、硫酸和硝酸的氧化性
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓
慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使 产生的热量迅速扩散。
将浓硫酸与其它低密度的液体混合时,方法 与硫酸在水中的溶解方法相同。
2019/5/9
6
二、硫酸和硝酸的氧化性
【讨论】：现有浓硫酸、浓盐酸 各一瓶 (无标签，试剂瓶大小一 样，酸的体积相同 )，不用化学 方法怎样识别？根据是什么？
2019/5/9
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二、硫酸和硝酸的氧化性
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的
海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
反应如下：
C
12H
22O
浓H
11
2SO
4
12C+11H 2O
蔗糖
2019/5/9
11
二、硫酸和硝酸的氧化性
【实验4-9 】
浸有碱液 的棉团
品红溶液 石蕊溶液
浸有碱液的棉团的作用，吸收多余的SO2， 防止大气污染
气味、状态（油状）、 重量、白雾
2019/5/9
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二、硫酸和硝酸的氧化性
2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 浓硫酸吸收物质本来就有的水），
直接与水分子结合； 用途：可以作干燥剂 可用来干燥与它不起反应的气体，如 H2、 O2、Cl2、CO 2、CO 、CH 4、SO2、N2、 NO2、NO、HCl 。 不能干燥NH3、H2S、HBr 、HI
2019/5/9
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二、硫酸和硝酸的氧化性
③与活泼金属
常温下，与铁和铝等接触发生钝化
受热时，能跟绝大多数金属发生反应
2019/5/9
20
二、硫酸和硝酸的氧化性
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸是否 有氧化性？如果有，其氧化性与浓硫酸的氧 化性有何不同？ 浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成——弱氧化性（由 H+体 现）——可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成——强氧化性（由 S 体现）— 加热时可与大多数金属和某些非金
2019/5/9
8
二、硫酸和硝酸的氧化性
2019/5/9
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二、硫酸和硝酸的氧化性
⑵ 脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原 子按2：1（H2O）的个数比脱去。
【实验】取10g蔗糖放入小烧杯中，加入几滴 水，用玻璃棒搅拌均匀，再加入10mL 浓硫酸， 并用玻璃棒迅速搅拌。观察物质的颜色、体 积变化并闻味。