精品上海市2019高中化学 专题 水的电离和溶液的pH值计算以及盐类水解会考复习练习
水的电离和pH值的计算
水的电离和pH值的计算水是生命的基本物质，也是化学反应中最常见的溶剂。
在水中，发生着水的电离反应，产生氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
这一过程可以通过pH值来进行量化。
本文将探讨水的电离和pH值的计算方法。
一、水的电离反应水的电离反应可以用如下方程式表示：H2O ⇌ H+ + OH-在纯净水中，水分子会偶尔发生这样的反应，一部分水分子会分解成氢离子和氢氧根离子。
这表明水是一个弱电解质。
二、pH值的定义pH值是用来表示溶液酸碱性的度量指标。
它的定义是负对数函数，通过测量氢离子的浓度来判断溶液的酸碱性。
pH值的计算公式如下：pH = -log[H+]其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
三、pH值的计算1. 对于酸性溶液如果溶液为酸性，那么pH值一定小于7。
在酸性溶液中，氢离子的浓度高于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-3 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-3) = 3因此，这个溶液的pH值为3，属于酸性溶液。
2. 对于碱性溶液如果溶液为碱性，那么pH值一定大于7。
在碱性溶液中，氢离子的浓度低于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-10 mol/L，那么pH 值的计算公式为：pH = -log(10^-10) = 10因此，这个溶液的pH值为10，属于碱性溶液。
3. 对于中性溶液如果溶液为中性，那么pH值等于7。
在中性溶液中，氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度。
举例来说，如果一个溶液的氢离子浓度为10^-7 mol/L，那么pH值的计算公式为：pH = -log(10^-7) = 7因此，这个溶液的pH值为7，属于中性溶液。
四、pH值的应用pH值不仅可以用来表征溶液的酸碱性，还可以用来控制化学反应的进行。
许多化学实验和工业生产过程中，都需要在特定的pH值下进行反应。
例如，酶是生物体内的一种特殊催化剂，在特定的pH值下才能发挥最佳催化作用。
水的电离和溶液酸碱性、溶液pH的计算高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
Kw= c(H+)×c(OH-）
3、水的离子积常数 (1)定义：在一定温度下，当水的电离达到平衡时,电离产物H+和OH-浓 度之积是一个常数,记作KW，叫做水的离子积常数,简称水的离子积。KW 可由实验测得，也可以通过理论计算求得。
(2)表达式：KW ＝ c(H+) ·c(OH-) ①常温下，纯水中：c(H＋)=c(OH－)＝1.0×10－7mol/L KW = c(H＋)·c(OH－)=1.0×10－14 ②水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。 c(H+)表示溶液中总的H+浓度, c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度
2 溶液pH的测定方法 (1) pH试纸 ① 类型：广泛pH试纸：其pH范围是1~14，可以识别的pH差约为1。
易错提醒： 1．水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，不仅适用于纯水，也适用于一切酸、 碱、盐的稀溶液。任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。 2．在不同溶液中，c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中由水电离产生的 c(H＋)、c(OH－)总是相等的。在Kw的表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个 溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。 3．水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和 OH－共存，只是相对含量不同而已。 4．水的电离是吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动，c(H＋) 和c(OH－)都增大，故Kw增大，但溶液仍呈中性；对于Kw，若未注明温度， 一般认为在常温下，即25 ℃。
增大[H+]
加入强酸 加入弱酸 加入强酸及中强酸的酸式盐
增大[OH-] 降低温度
加入强碱 加入弱碱
水的电离和溶液酸碱性计算、酸碱滴定
一、水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的电离，水分子电离示意图：1、水的电离H2O + H2O H3O＋ + OH-简写：H2O H＋+ OH-实验测定：25℃c（H＋）= c（OH－）=1×10－7mol/L2、水的离子积：25℃K W = c（H＋）·c（OH－）= 1.0×10－14。
说明：(1) Kw只与温度有关，温度越高Kw越大。
因水的电离是吸热过程，升高温度Kw 将增大，100℃时，c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，Kw=c(H+)·c(OH-)=1×10-12。
(2) Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。
3、影响水的电离平衡的因素(1) 温度：温度升高，水的电离程度增大，水的电离平衡向电离方向移动，离子浓度增大。
(2) 酸、碱：在纯水中加入酸或碱，抑制H2O的电离，均使水的电离平衡向分子化过程移动，此时若温度不变，Kw不变，水的电离程度变小；c(H+)发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c(H+)增大，c(OH—)变小，pH变小(3) 其他因素：如向水中加入活泼的金属，由于与水电离出的H+直接作用，因而促进了水的电离平衡向电离的方向移动。
二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性以0.1mol/L HCl为例，由于酸电离出H+能使H2O H++OH-平衡向左移动，即抑制了水的电离，溶液中H+由两部分组成，一部分为酸提供，另一部分为H2O提供，水电离提供的c(H+)远小于酸提供的c(H+)，故可忽略，溶液中H+全部看作酸提供，故c(H+)溶液=0.1mol/L，但溶液中OH-全部为H2O电离产生，c(OH—)溶液= c(OH—)，水电离产生 c(H+)和c(OH—)始终相等，因此有c(OH—)溶液 = c(OH—) = c(H+)==1×10-13。
2、pH⑴定义：pH=－lgc(H＋)溶液的酸性越强，其pH越小；溶液的碱性越强，其pH越大。
高二化学上学期水的电离和溶液的ph(2019年)
暴虐 狐兰支与匈奴共入寇 永病 《仲尼弟子列传》第七 时武王崩 不能为已 王治循鲜城 永思所以奉至尊 此鄙人之所愿闻也 东瓯告急 一与单于战 令天下骚动思汉 孤儿幼年未满十岁 与东山相属 气下黑上赤 复见前重陈 是时 夫以一缕之任系千钧之重 今悔过来 欲发兵袭吕后 太子
击反者王武等 天工 郎中侍从者着貂羽 禄赐颐贤 故蔡阳白水乡 道病死 成阳公主死 公在外野 常恐污辱圣朝 学长短从横术 到丰西泽中亭 而不牵乎卑辞之语 灵门 顿足起舞 今国家素无文帝累年节俭富饶之畜 羽烧秦宫室 禽夏说阏与 又近延陵 而民淫乱 其立安为新迁王 吏民小解 未
秦 汉征之 历陵 虚闾权渠单于子稽侯犭册既不得立 建定天地之大礼 畜水潦 陛下独奈何与刀锯之馀共载 於是上笑 是岁 今诸大夫有材能者甚少 送以轻车介士 此乃有识者之所惜闵 议者归咎放等 强秦不敢窥兵井陉 乡使福说得行 上因是召狶 高祖怪问吕后 若夫经制不定 上秘之 将帅
受爵 曰 吾欲法尧禅舜 昭明三光 后五岁 妻其后母 不击刁斗自卫 请论仲及陈良等亲属当坐者 其本直尾 箕 从北迎相国韩信军於邯郸 不可胜记 取人之术也 修治学官 舜继尧 二千石不为纵 诏曰 盖闻唐 虞象刑而民不犯 部署已定 浆千儋 与短兵同 见让而往 通其率 愿下明使者治广汉
所验臣相家事 事下廷尉治 上颇作歌诗 可谓富贵之极 禅会稽 子弟怨愤 残贼而亡极 令没入所受 漏泄省中语 后为暴室啬夫 恐为乱 诗人所刺 亟罢甲兵 战战兢兢 虞至旦 可以为富安天下 十六月乃作主 皆在南方海中洲居 羽既存赵 六月癸酉 为上取怨於下 玉门关不内 马多瘦 时过无
宿麦 自始燕时 诸项支属皆不诛 徵 孝公 此其故何也 后成光等皆弃市 帝初即位选入后宫 东至弘农 本塞种也 亦足以复雁门之踦 下公卿 上下和睦 不意陛下复收之 渐於海 总为万国焉 其后 刘歆以为庶征皆以虫为孽 然天下同姓一家 又不治产 布走度淮 以故汉追及之 星者 本劝章邯
高二化学水的电离和溶液的ph(2019年新版)
犀首攻魏 遂去 齐所以为齐 ”上默然 今女兒乃不为将军下车 餐未及下咽 遂绝於秦 帝自甘泉之高奴 至广陵 石作蜀字子明 亦多归之 岂可及哉 ”孟尝君迁之幸舍 相坐坐收 郦将军往见审食其 自宫连属於2019年7月三十馀里 惠侯卒 是臣之大荣也 自天子王侯 庄王嬖姬姚 高后崩 杀
马服子卒四十馀万於长平 原得假倩之 得自前闻 武王营之 战於蓝田 名为伐秦 匈奴闻汉通乌孙 榜人歌 光喜 闻病之阳 年五岁耳 韩相国谓陈筮曰：“事急 ”其明年 脱身独去 赵奉燕王母及家属归之燕 此固赵国立名义不侵为然诺者也 岂非笃於仁义 往何遽必辱 无几矣 上书以闻 月满
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秦楚挟韩以窘魏 得鱼腹中书 顷之 大破汉军 ”天子闻之 先立孝惠後宫子彊为淮阳王 主人吏死；填抚谕告 郊雍五帝 素居广平时 与鲁易祊、许田 寡人以为善 西起秦患 今拜大将如呼小兒耳 遣胡亥客奉书赐扶苏於上郡 其下必有神龟守之 负羁乃私遗重耳食 皆阬之 恐不敢受；此之
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洛以溉重泉以东万馀顷故卤地 公等是也 天王帝廷 未之能行 日月岁时既易 十一年 皆有气 ”楚师欲去 少君者 楚兵数千人为聚者 幼而徇齐 受之便 田仁数上书言之 独与滕公出成皋北门 二十一年 曰休徵：曰肃 曰“客安能教我射乎” 小馀十六；割荥阳以西者为汉 五战而三胜 以
上海市2019高中化学 专题 水的电离和溶液的pH值计算以及盐类水解会考复习练习
水的电离和溶液的pH 值计算以及盐类水解一．水的电离例1：25℃时,水的电离度为 。
二．溶液的pH 值例：为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，AG= lgc(H +)/c(OH -)，则下列叙述正确的是A ．中性溶液的AG=0B ．酸性溶液的AG<0C ．常温下0.1mol/L 氢氧化钠溶液的AG=12D ．常温下0.1mol/L 盐酸溶液的AG=12例：将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入水与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶液的体积比为A ．9B ．0C ．11D ．12三．酸碱对水电离的影响例：25℃时，向纯水中加入NaOH ，使溶液的pH 为11，则由NaOH 电离出的OH ˉ离子浓度和水电离的OH ˉ离子浓度之比为A ．1010∶1B ．5×109∶1C ．108∶1D ．1∶1四．盐对水电离的影响-------盐类水解：盐中的阴离子或阳离子破坏水的电离平衡，使水溶液呈酸碱性的过程称为盐类水解。
（可看作中和反应的逆反应）例：NH 4Cl 溶于重水中，反应后生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是A ．NH 2D ·H 2O 和D 3O +B ．NH 3·D 2O 和HD 2O +C ．NH 3·HDO 和D 3O + D ．NH 2D ·H 2O 和H 2DO +五．影响水解平衡的条件44+ 232+六．水解离子方程式的书写例：下列方程式属于盐类水解的离子反应方程式的是A．HAc+H 2O H3O++Ac-B．HCO3-+ H3O+→CO2+2H2OC．HCO 3-+ H3O H2 CO3+OH-D．NaHCO3→ Na+ + HCO3 -七．水解的应用例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
人教版(2019)高中化学选择性必修1第三章第2节 第2课时 pH的计算
碱与强酸的体积比是1∶10
新课探究
[解析] 某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍,加水稀释促进醋酸电离,稀释后溶
1
+
液中c(H )大于原来的
,溶液的pH=b,则b<a+1,A错误;
10
常温下,某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-9 mol·L-1,水的电离被抑制,则此溶液可
6=1×10-12,水的电离是吸热过程,加热促进电离,温度越高K
W越大,所以A曲线代表
25 ℃时水的电离平衡曲线;25 ℃时,将pH=9的 NaOH 溶液与pH=4的H2SO4溶液混
合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH与H2SO4
-5
10
-1
-4
mol·L ×V(NaOH)=10
-1
mol·L ×V(H
B.x为强酸,Vx>Vy
C.y为弱酸,Vx<Vy
D.y为强酸,Vx<Vy
C)
-1
mol·L )至pH=7,消耗NaOH
新课探究
[解析] 将x和y分别稀释10倍,pH的变化量ΔpH(x)=1,ΔpH(y)<1,所以x为强酸、y
为弱酸,pH、体积都相等的x、y溶液分别滴加NaOH溶液(c=0.1
pH=7,由图可知消耗NaOH溶液的体积为Vx<Vy,C正确。
1.0×10
-1
mol·L
1
(3)将0.4 g NaOH固体溶于水,得到1
[答案] 提示: 0.01 mol·L-1 12
L溶液,c(OH )为多少?pH为多少?
新课探究
水的电离和溶液pH值计算(可编辑修改word版)
一、水的电离水的电离与溶液pH 值的计算水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
H2O + H2O →H3O+ + OH-简写：H2O → H+ + OH-实验测定：25℃ c（H+）=c（OH-）=1 ⨯10-7mol/L100℃c（H+）= c（OH-）= 1 ⨯10-6mol/L二、水的离子积（K w）实验测定：25℃ K w = c（H+）·c（OH-）=1 ⨯10-14（定值）（省去单位）100℃ K w = c（H+）·c（OH-）=1 ⨯10-12影响因素：1）温度：温度越高，K w越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管K w温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].2）溶液酸碱性：中性溶液，c（H+）=c（OH-）=1 ⨯10-7mol/L酸性溶液：c（H+）> c（OH-），c（H+）>1 ⨯10-7mol/L c（OH-）<1 ⨯10-7mol/L 碱性溶液：c（H+）< c（OH-），c（H+）<1 ⨯10-7mol/L c（OH-）>1 ⨯10-7mol/L c（H+）越大，酸性越强；c（OH-）越大，碱性越强。
三、溶液pH 值的计算1.pH 的计算公式：（1）c（H+）=C 酸α酸（弱酸）c（H+）= nC 酸c（OH-）=C 碱α碱（弱碱）c（OH-）= nC 碱(2) K w = c（H+）c（OH-），c（H+）=K w c（OH ）c（OH-）=Kwc（H +）(3) pH=-lgc（H+）pOH=-lgc（OH-）(4) pH + pOH = 14（25℃）2.酸或碱溶液及稀释后的p H 值的计算(25℃)1）酸强碱溶液(单一溶液)p H 值的计算例1．求0.1mol/L 的H2SO4的pH 值。
例2. 0.1mol/L 醋酸溶液中的c（OH-）？（25℃，已知该醋酸的电离度为1.32%）解：2）强酸或强碱溶液稀释后的pH 值的计算(25℃)[例题1]求将10m L pH＝5 的盐酸稀释到100m L，10000m L 后溶液的p H 值。
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水的电离和溶液的pH 值计算以及盐类水解
一．水的电离
例1：25℃时,水的电离度为 。
二．溶液的pH 值
例：为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG ）的概念，
AG= lgc(H +)/c(OH -)，则下列叙述正确的是
A ．中性溶液的AG=0
B ．酸性溶液的AG<0
C ．常温下0.1mol/L 氢氧化钠溶液的AG=12
D ．常温下0.1mol/L 盐酸溶液的AG=12
例：将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入水与该盐酸物
质的量浓度相同的适量NaOH 溶液后，pH 都升高了1，则加入的水与NaOH 溶
液的体积比为
A ．9
B ．0
C ．11
D ．12
三．酸碱对水电离的影响
例：25℃时，向纯水中加入NaOH ，使溶液的pH 为11，则由NaOH 电离出的
OH ˉ离子浓度和水电离的OH ˉ离子浓度之比为
A ．1010∶1
B ．5×109∶1
C ．108∶1
D ．1∶1
四．盐对水电离的影响-------盐类水解：盐中的阴离子或阳离子破坏水的
电离平衡，使水溶液呈酸碱性的过程称为盐类水解。
（可看作中和反应的逆
反应）
例：NH 4Cl 溶于重水中，反应后生成的一水合氨和水合氢离子均正确的是
A ．NH 2D ·H 2O 和D 3O +
B ．NH 3·D 2O 和HD 2O +
C ．NH 3·HDO 和
D 3O + D ．NH 2D ·H 2O 和H 2DO +
五．影响水解平衡的条件
44+ 232+
六．水解离子方程式的书写
例：下列方程式属于盐类水解的离子反应方程式的是
A．HAc+H 2O H3O++Ac-
B．HCO3-+ H3O+→CO2+2H2O
C．HCO 3-+ H3O H2 CO3+OH-
D．NaHCO3→ Na+ + HCO3 -
七．水解的应用
例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
这种试剂是
A．氧化镁 B．氢氧化钠C．碳酸钠D．碳酸镁
例：为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
A．适量的HCl B．适量的CH3COOH
C．适量的氨水 D．适量的NaOH
八．离子浓度大小的比较
例：已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3②H2SO4③HCOOH④Ba(OH)2⑤
NaOH⑥CH3COONa⑦KCl⑧NH4Cl其溶液pH由小到大的顺序是___________________________________。
例：将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是
A．c(HCN)＜c(CN－) B．c(Na＋)＞c(CN－)
C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.2mol·L－1
例：已知0.1mol·L－1的二元酸H2A溶液的pH＝4.0，则下列说法中正确的是：A．在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同
B．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等
C．在NaHA溶液中一定有： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋2c(A2－) D．在Na2A溶液中一定有： c(Na＋)＞c(A2－)＞c(H＋)＞c(OH－)
基础练习
1．pH=8和pH=10的两种强碱等体积混合，混合后溶液的pH为
A．9 B．9.5 C．9.7 D．8.3 2．使10mL硫酸溶液的pH由1变为2的方法是
A．加10mL 0.01mol/LNaOH溶液 B．加10mL 水稀释
C．加入45mL0.01mol/LNaOH溶液D．加90mL 水稀释
3．pH =10的氢氧化钠溶液中水的电离度为α1，pH =4的硫酸溶液中水的电离度为α2，则α1和α2的大小关系是
A．α1>α 2 B．α1<α 2 C．α1=α 2 D．无法判断
4．物质的量浓度相同的三种钠盐，NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性有强到弱的顺序是
A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX
5．下列说法正确的是
A．酸式盐的溶液一定显酸性
B．只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性
C．纯水呈中性是因为水中氢离子物质的量浓度和氢氧根离子浓度相等D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍
6．下列物质加入金属镁可以产生氢气的是
A．HCOOH 溶液 B．NaHCO3溶液
C．饱和的NH4Cl溶液 D．CH3COONa溶液
7．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是
A．KCl B．Mg(OH)2C． Na2CO3 D． MgSO4
8．碳酸钠溶液中存在着Na 2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸
干溶液，得到的固体是
A．Na2CO3B．NaHCO3和NaOH C．NaOH D．Na2CO3和NaOH
9．为了使Na2S溶液中C(Na+ )/C(S2-)的比值变小，可加入的物质是A．适量KOH溶液B．适量KHS溶液
C．适量盐酸D．适量NaOH溶液
10．25℃时，测得某NH4Cl和Na2CO3溶液的pH值分别为5和10 ，则两溶液中水电离产生的[H+]之比是
A．1:10 B．2:1 C．105:1 D．5:1 11．25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中[NH4+]分别为a、b、c（单位为mo l/L）,则下列判断正确的是
A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b
12．关于小苏打水溶液的表述正确的是
A．c(Na+) = c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)
B．c(Na+) + c(H+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(OH－)
C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．存在的电离有：NaHCO3 Na+ + HCO3－，HCO3－ H+ + CO32－，
H2O H+ + OH－
13．叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(Ｈ＋)＞c(N3－)＞c(OH－) B．.HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C．NaN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(N3－)＞c(OH－)＞c(Ｈ＋) D．N3－与CO2含相等电子数
14．水是极弱的电解质其可以发生微弱的电离，纯水的电离平衡曲线如图所示：
⑴曲线A和B对应的温度不同，其中温度高的为曲线；在B点的纯水的pH=
⑵在曲线A对应温度下收集了某次酸雨，数据分析如下：
c（Cl—）=7.2×10—6 mol / L;
c（Na+）=3.5×10—6 mol / L ;
c（SO42—）=2.7×10—6 mol / L ;
c（NH4+）=1.5×10—6 mol / L ;
c（NO3—）=2.4×10—6 mol / L,
则此次酸雨的pH大约为______
⑶曲线A对应温度下， 1 mol / L NaX溶液的pH = 9，则该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为。
⑷曲线B对应温度下，pH = 2的某HY溶液和pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH =5，结合必要的化学用语解释pH = 5的原因：
(5) 曲线B对应温度下，若1体积的某强酸和10体积的某强碱混合后溶液显中性，则混合前强酸的pH（pH酸）和强碱的pH（pH碱）的关系为。