九年级化学第四单元试卷(用)

2011秋九年级化学难点复习试卷一
制卷：彭程班级姓名得分
相对原子质量: H—1;C—12;O—16;Ca—40;Cl—35.5;S—32;Fe—56;Cu—64;N--14
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意45分）
1、分子和原子的根本区别在于………………………………………………………（）
A.大小和质量不同
B.分子能单独存在，原子不能单独存在
C.在化学变化中分子能再分，原子则不能
D.分子能运动，原子则不能
2、物质都是由粒子构成的，下列物质由分子构成的是………………………………（）A．二氧化碳B．铁C．氯化钠D．铜
3、下列硫的单质和化合物中，硫元素的化合价是＋4的是…………………………（）A．S B．SO2 C．H2S D．H2SO4
4、下列说法中，错误的是………………………………………………………………（）A．水是由氢元素和氧元素组成的B．原子是构成物质的一种基本粒子
C．由同种元素组成的纯净物叫做单质D．含有氧元素的化合物就是氧化物
5、下列物质化学式，书写正确的是……………………………………………………（）A．F e SO4（（硫酸铁）B．HCl（氯化氢）C．Mg2O2（氧化镁）D．ClAg（氯化银）
6、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是……………………………………… ……
（）
A.原子核外电子数为3
B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构式意图为
7、下列符号不具有宏观意义，只有微观意义的是………………………………… （）
A.Zn
B.H2
C.2NO
D.MgCl2
8、稀有气体元素的原子，最外层电子数可能是………………………………………（）
①8 ② 3 ③ 4 ④ 2
A．①与④B．②与③C．①与②D．只有①
9、下列说法中正确的是………………………………………………………………
（）
A．任何粒子的化合价的代数和都为零
B．元素原子的最外层上为1--2个电子的一定是金属元素
C．Cl与CI-都属于氯元素，它们的化学性质相同
D．原子通过得或失电子形成离子
10、X 原子的最外电子层上有1个电子，元素Y 为－2价，由X 、Y 两种元素形成的化合物的化学式可能是……………………………………………………………………
（ ）
A ．XY 2
B ．X 2Y
C ．XY
D ．X 6Y
11、Cu 、C u +、Cu 2+三种粒子，都有相同的…………………………………………………（ ）
A ．核电荷数
B ．核外电子数
C ．电荷数
D ．化学性质
12、今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是………………………………（ ）
① +11 2 8 ② 2 8 2 ③ 2 8 1 ④ 2 8
A ．它们表示四种元素
B ．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C ．④表示的元素是非金属元素
D ．①④表示的是阳离子
13、居里夫妇在1898年从几吨铀盐废料中提炼出0.3 g 镭.镭具有放射性,镭原子会分裂,变成一个质子数为86,中子数为136的氡原子和一个具有2个中子、2个电子的氦原子，并放出放射能。

试推测镭原子的核电荷数与相对原子质量分别为……… （ ）
A.88,138
B.86,14
C.88,226
D.84,168
14、下列说法正确的是 …………………………………………………………
（ ）
A ．同种元素在不同化合物中能出现不同的化合价，但在同一化合物中只有一种化合价
B ．过氧化氢是由氢元素和氧元素组成
C ．当SO 2和CO 2的质量比为1∶1时，其氧原子个数比为16∶11
D ．元素金、铝、银、氯的元素符号中第一个字母书写相同
15、与元素化学性质最密切的是原子的 （ ）
A 、质子数
B 、中子数
C 、电子层数
D 、最外层电子数
三、填空题（60分）
21、用化学符号表示：
n 个氮原子 ； 二个氯离子 ； 三个氢分子 ； +4价的硅元素 ；4个碳酸根离子 ； 碳酸钠 。

22、写出下列物质的化学式或名称
物质名称: 氧化铝 氯化钠 水银 化学式: H 2O 2 FeO HNO 3
23、写出下列物质中加点元素或划线原子团的化合价：
+11 +11 +12 +10
KMnO4、Mg 、NaOH 、NH4N O3、KHCO3
24、指出下列符号中“2”的意义。

⑴2Ca ，⑵Mg(+2) ，
⑶2Ca2+ ，，⑷O2
25、元素的种类决定于原子核里的，元素的相对原子质量主要决定于原子核里的和；元素的化学性质主要决定于原子
的。

26、
1 H
2 He
3 Li
4
Be
5
B
6
C
7
N
8
O
9
F
10
Ne
11 Na
12
Mg
13
Al
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
①②③
(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数Y=______(填数值)，与碳元素化学性质相似的元素是______。

(2)核电荷数为11的元素的原子失去一个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。

(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一周期的元素具有相同的；同一族的元素具有相同的。

27、人体中含量最多的元素是、地壳中含量最多的金属元素是、空气中含量最多的元素是，前两种元素组成的物质的化学式是。

28、在“分子、原子、原子核、质子、中子、核外电子”这些粒子中找出符合下列条件的粒子，填写在相应的横线上：
（1）能直接构成纯净物的粒子是；
（2）能保持物质化学性质的粒子可以是；
（3）化学变化中的最小粒子；
（4）带正电的粒子是；
（5）不显电性的粒子是；
（6）质量最小的粒子是；
（7）质量与氢原子质量相近，相对质量约为1的是；
（8）在同一原子中数目相等的是。

29、核电荷数都小于18的A、B、C三种元素，核电荷数按A、B、C顺序增大，C+与
A、B原子的电子层数都相同，它们之间可形成C2B型和AB2型化合物（其中C和A都呈最高价），则：
（1）A元素的名称是，B元素的符号。

（2）三种元素结合，能形成的化合物可能是（化学式）
30、在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。

已知氢、氖、钠、硫、氯五种元素的核电荷分别为1、10、11、16、17。

试按下列要求，写出微观粒子的符号；由这种粒子构成的物质（或含有这种粒子的一种物质）的名称。

（微观粒子和对应物质所涉及的元素限定在上述五种元素内）
须满足的条件微观粒子的符号对应物质的名称
（1）质子数为17的阴离
子
（2）核电荷数为10的原
子
（3）质子数为18的分子
31、某混合物中含有Na+、Ca2+、OH—、SO4中2-4种离子，（1）则混合物最少由_______种物质组成。

（2）最多由_______种物质组成，其组成物质的化学式分别是
_______________ ；__________ _____。

32、地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（）
A、CaO
B、Al2O3
C、SiO2
D、Fe3O4
四、计算题（5分）
33、某补钙保健品中含钙元素的主要成分是碳酸钙。

（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数
（2）每片补钙保健品中含碳酸钙约1.5g，如成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用几片？。