高三化学每日一读一练 臭氧氧化分解烯炔专题
高三化学每日一读一练臭氧氧化分解烯炔专题
臭氧氧化分解烯炔专题烯烃、炔烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到醛或酮或酸，例如：CH3CH2CH=C(CH3)2CH3CH2CH=O+O=C(CH3)2CH3COOH+HOOC-CH2COOH+HCOOH由上述反应可看出如下规律：①烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到醛或酮，即烯烃双键从中间断开，一端连接一个氧原子，原双键上有氢的一端形成醛，无氢的一端形成酮。
变化如下式：②炔烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到酸；③分子中含有两个双键或三键，产物中会有含两个官能团的产物。
解题思路和技巧：依据上述反应规律，采用逆向思维法，即将产物中双键上的氧原子去掉，剩余的两两相连，就可组成双键或三键，进而可确定烯烃、炔烃的结构。
这里要注意的是：由三个产物推出的一种烯烃或炔烃可能有两种形式；含双官能团产物可能来自链状烃，也可能来自环烃。
【专项训练】1、某烃分子式为C10H10，通过臭氧氧化并经锌和水处理可以发生反应：C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+ CH3CHO试回答：（1）C10H10分子中含个双键，个三键。
（2）C10H10的结构简式：。
①O3②Zn/H2O2、一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到B和C，化合物B含碳69.8%、含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。
反应图示如下：回答下列问题：（1）B的相对分子质量是，D含有的官能团名称是，C→F①的化学方程式是，反应类型是。
（2）D+F→G的化学反应方程式为。
（3）A的结构简式为。
（4）化合物A的某种同分异构体，通过臭氧氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合此条件的同分异构体有种。
3、某有机物X的经催化加氢后得到分子式为C9H18的饱和化合物，X可发生如下变化：X（C9H14）CH3COCHO+CH3CH2CH（CH3）CHO则有机物X可能的结构简式是：（1）；（2）。
人教版高中化学选择性必修第3册课后习题 第2章 第2节 第2课时 炔烃
第2课时炔烃课后·训练提升基础巩固1.下列关于乙烯和乙炔的说法中,正确的是( )。
A.分子式相同B.互为同系物C.都属于不饱和烃D.互为同分异构体答案:C解析:乙烯和乙炔分子式不同,含有的官能团也不同,但是都含有不饱和键,都能发生加成反应。
2.下列关于乙炔的描述中,不正确的是( )。
A.乙炔是无色有特殊臭味的气体B.乙炔属于可燃性气体C.乙炔易与溴水发生加成反应D.乙炔分子中所有原子都在同一直线上答案:A解析:乙炔是一种无色无臭的气体,实验室制得的乙炔因混有H2S和PH3而具有特殊的臭味;乙炔分子中含有不饱和键,易与溴水发生加成反应,而使溴水褪色。
乙炔为直线形分子,其分子中所有原子处于同一直线上。
3.下列说法中正确的是( )。
①丙炔分子中三个碳原子有可能位于同一直线上②乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同③分子组成符合C n H2n-2通式的链烃一定是炔烃④乙炔及其同系物中,乙炔的含碳量最大A.①②B.②③C.③④D.①④答案:D解析:由乙炔的分子结构可推知丙炔中的三个碳原子应在同一直线上;碳碳三键中有一个共价键与其余两个共价键不同;符合C n H2n-2通式的链烃还可以是二烯烃;乙炔同系物C n H2n-2中碳的质量分数为12n 14n-2×100%=1214-2n×100%,n增大时,14-2n增大,含碳量减小,故n=2时含碳量最大。
4.块状固体电石遇水会剧烈反应生成乙炔气体。
实验室里用此法制取乙炔,选择的装置最好是图中的( )。
答案:B5.两分子乙炔在一定条件下可生成乙烯基乙炔(),下列关于乙烯基乙炔的说法错误的是( )。
A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能发生加聚反应生成高分子C.分子中所有碳原子都在一条直线上D.没有顺反异构现象答案:C解析:乙烯基乙炔结构简式为,分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键,都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以A项正确;乙烯基乙炔分子中含有不饱和键,能发生加聚反应生成高分子,所以B项正确;乙烯是平面结构,乙炔是直线形分子,乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面,但不是所有碳原子都在一条直线上,故C项错误;乙烯基乙炔分子中连接相同的H原子,不具有顺反异构,所以D项正确。
(新教材适用)高中化学第二章烃第二节烯烃炔烃第1课时烯烃课后习题新人教版选择性必修3
第二节烯烃炔烃第1课时烯烃课后训练巩固提升基础巩固1.甲烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到纯净的甲烷,最好依次通过盛有下列哪些试剂的洗气瓶( )。
A.溴水,烧碱溶液,浓硫酸B.酸性KMnO4溶液,浓硫酸C.澄清石灰水,浓硫酸D.浓硫酸,酸性KMnO4溶液答案:A解析:乙烯能与溴发生加成反应而被除去,烧碱溶液能吸收挥发出来的溴蒸气,浓硫酸能吸收水蒸气。
2.下列现象中,不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是( )。
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.将直馏汽油滴入溴水中,振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失答案:B解析:溴在直馏汽油中的溶解度大于在水中的溶解度。
直馏汽油滴入溴水中,振荡后水层褪色,褪色的原因是发生了萃取,不是发生了化学反应。
3.有关烯烃的下列说法中,正确的是( )。
A.烯烃分子中所有的原子都采取sp2杂化B.烯烃在适宜的条件下只能发生加成反应,不能发生取代反应C.分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键D.烯烃既能使溴水褪色也能使酸性KMnO4溶液褪色答案:D解析:烯烃分子中,双键碳原子采取的是sp2杂化,其他饱和碳原子采取的是sp3杂化;加成反应是不饱和键的特征反应,但若烯烃中还含有烷基等其他原子团时,一定条件下也可发生取代反应;分子式为C4H8的烃可以是烯烃,也可以是环烷烃,而环烷烃中并不含碳碳双键;烯烃中的碳碳双键既可以与Br2加成而使溴水褪色,也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色。
4.由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )。
A.分子中所有原子在同一平面上B.与HCl加成只生成一种产物C.能使酸性KMnO4溶液褪色D.能与溴水发生取代反应而使溴水褪色答案:C解析:丙烯分子结构中含有—CH3,由甲烷的空间结构可知,丙烯分子中所有原子一定不在同一平面上;丙烯分子中含有,能与Br2发生加成反应,能被酸性KMnO4溶液氧化;丙烯与HCl发生加成反应的产物可能为CH3CH2CH2Cl或。
高三化学选择题专项练习
高三化学选择题专项练习选择题〔16小题,1-8题只有1个选项符合题意,9-16有1或2个选项符合题意.每题4分,共64分〕1．臭氧分子的结构与SO2〔极性分子〕相似,可读做二氧化氧.臭氧层中臭氧是氧气吸收了太阳某一波长紫外线形成的,而另一波长的紫外线照射臭氧时,又会使其分解.以下说法中不正确的选项是A．打雷时也能产生臭氧,臭氧分子是直线型分子B．臭氧的氧化性比氧气强,臭氧分子具有的能量比氧气高C．臭氧和氧气的相互转化能保持大气中臭氧的含量根本稳定D．向大气中排放氮的氧化物和氟氯代烃均能加快臭氧的分解2．以下“反响〞中不是化学变化的是A．显色反响B．焰色反响C．颜色反响D．水解反响3．以下说法中正确的选项是A．Cu、Fe等表示金属晶体的化学式,不可能是分子式B．原子晶体中只存在非极性共价键C．晶体中不一定有阴离子,但一定有阳离子D．表示分子晶体的化学式如CO2、P等都是分子式4．以下各组物质的分类,正确的选项是A．同位素：金刚石、石墨、C60B．非电解质：Cl2、NH3、C2H5OHC．非极性分子：N2、CO2、CCl4D．同系物：OH 、CH3OH、CH2OH5．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反响产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中〔如右图装置〕,以下有关说法正确的选项是A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D．在Z导管口有无色气体出现6．一定条件下,PbO2与Cr3＋反响,产物为Cr2O72—和Pb2＋,那么与1molCr3＋反响所需PbO2的物质的量为A．1.5mol B．2mol C．2.5mol D．3mol7．以下事实不能用勒沙特列原理解释的是：①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体；②铁在潮湿的空气中容易生锈；③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气；④常温下,将1 mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至l00 mL,测得其pH＜5；⑤钠与氯化钾共融制备钾Na(l) +KCl(l)K(g)+NaCl(l)；⑥二氧化氮与四氧化氮的平衡体系,加压后颜色加深A．①②③B．只有②⑥C．③④⑤D．②⑤⑥8．以下除去括号内杂质的有关操作方法不正确的选项是：①苯(苯酚)：参加NaOH溶液,分液；②乙醇(乙酸)：加KOH溶液,分液；③苯(甲苯)：加KMnO4/NaOH溶液,蒸馏；④乙烷(乙烯)：酸性KMnO4溶液,洗气；⑤乙酸乙酯(乙酸)：参加乙醇和浓硫酸,使乙酸全部转化为乙酸乙酯；⑥淀粉溶液(葡萄糖)：渗析；⑦提取溶解在水中的少量碘：参加CCl4,分液,取出有机层再别离A．①②④⑤B．②③④⑤C．②④⑤D．④⑤⑥⑦9．设N A表示阿伏加德罗常数的值,以下表达中正确的选项是A．常温常压下,8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6 N AB．Cu和足量的稀硝酸反响产生4.48L气体时,转移的电子数为0.6 N AC．标准状况下,3.36L丁烷中含有的非极性键数为0.6N AD．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.6 N A 10．25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2(g) = 2Al2O3(s)；△H = -2834.9kJ·mol－14Al(s)+2O3(g) = 2Al2O3(s)；△H = -3119.1kJ·mol－1；由此得出的正确结论是A．等质量的O2比O3能量低B．O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反响C．等质量的O2比O2能量低D．O2比O3稳定,由O2变O3为放热反响11．丁香油酚结构简式如右图所示,以下关于它的性质说法正确的选项是A．既可燃烧,又可使酸性KMnO4溶液褪色B．可跟NaHCO3溶液反响放出CO2气体C．在碱性条件下可发生水解反响D．可与浓溴水发生取代反响12．以下反响的离子方程式书写正确的选项是A．实验室用大理石与醋酸反响制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．向过氧化钠固体中滴加水：Na2O2+H2O =2Na++2OH－+O2↑C．硫酸亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++NO3—+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OD．物质的量比为4∶3的NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合：4H++3SO42－+3Ba2++4OH－=3BaSO4↓+4H2O 13．用体积相同、pH均为12的NaOH溶液和氨水,分别中和物质的量浓度相同的盐酸.当酸碱恰好完全反响时,NaOH溶液和氨水消耗盐酸的体积分别为V1和V2.那么以下关系式正确的选项是A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．无法判断14．将1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反响：H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H＜0,并到达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间(t)变化如图(Ⅱ)所示.假设改变反响条件,ω(HI)的变化如图(Ⅰ)所示,那么改变的条件可能是A．恒温恒容条件下,参加适当催化剂B．恒容条件下升高温度C．恒温条件下,缩小反响容器体积D．恒温条件下,扩大反响容器体积15．当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴参加氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀：将白色沉淀参加稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色(Cu2O在酸性环境中不能稳定存在).根据上述实验现象分析推测,以下描述正确的有A．Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于稀H2SO4发生复分解反响C．白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下,只发生了氧化反响D．反响过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等16．某新型二次锂离子电池结构如右图,电池内部是固体电解质,充电、放电时允许Li+在其间通过〔图中电池内部“→〞表示放电时Li+的迁移方向〕.充电、放电时总反响可表示为：LiCoO2+6C Li1－x CoO2+Li x C6以下说法正确的选项是A．外电路上的“→〞,表示放电时的电流方向B．充电时阴极电极反响：Li x C6－x e－=6C+x Li+C．放电时负极电极反响：LiCoO2－x e－=Li1－x CoO2+x Li+D．外电路有0.1mole－通过,发生迁移的Li+的质量为0.7gH OOCH3CH2CH CH2－Li+↓电极(C)电极(LiCoO2)固体电解质外电路↓↓ⅡⅠω(HI)。
高中化学第4章 热点强化7 臭氧和过氧化氢---2023年高考化学一轮复习
热点强化7 臭氧和过氧化氢1．臭氧(1)组成：臭氧的分子式为O 3，与 O 2互为同素异形体。
(2)物理性质：常温常压下，臭氧是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比氧气大，比氧气易溶于水。
吸入少量臭氧对人体无害，吸入过量臭氧对人体健康有一定危害。
(3)化学性质不稳定性O 3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为2O 3===3O 2，在放电条件下空气中的O 2可以转化为O 3，反应的化学方程式为 3O 2=====放电2O 3强氧化性O 3容易使淀粉-KI 溶液变蓝色，反应的化学方程式为 2KI ＋O 3＋H 2O===I 2＋2KOH ＋O 2 漂白性O 3因其强氧化性能使有色物质褪色(4)用途①可用作脱色剂和消毒剂；②臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。
2．过氧化氢(1)结构电子式：，结构式：H —O —O —H 。
(2)化学性质 不稳定性加热、光照或加催化剂都能加快其分解：2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑，因此H 2O 2应保存在棕色瓶中并放置在阴凉处 弱酸性 相当于二元弱酸：H 2O 2H ＋＋HO －2，HO －2H ＋＋O 2－2 强氧化性 ①工业上用10%的H 2O 2作为漂白剂，医疗上用3%的H 2O 2作为消毒杀菌剂； ②氧化Fe 2＋、SO 2－3等还原性物质：H 2O 2＋2Fe 2＋＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2O ，H 2O 2＋Na 2SO 3===Na 2SO 4＋H 2O ；③使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝：H 2O 2＋2I －＋2H ＋===I 2＋2H 2O弱还原性 H 2O 2中－1价的氧遇强氧化剂可失去电子转化成0价氧而被氧化，如与酸性KMnO 4溶液反应：2KMnO 4＋5H 2O 2＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5O 2↑＋8H 2O提醒 ①除MnO 2外，Fe 3＋、Mn 2＋、Cu 2＋、Cr 3＋等也能催化H 2O 2的分解；H 2O 2在碱性环境中的分解远比在酸性环境中快。
2024年高考倒计时每日一题化学推荐题【旧高考】倒计时16天附答案
【旧高考】乙炔（HC CH ≡）和乙烯的化学性质相似，可用如图所示装置制备乙炔气体，发生反应：222CaC 2H O Ca(OH)HC CH 0H ++≡↑∆<，并验证其化学性质。
下列说法正确的是( ) A.若Ⅰ中增加加热装置，Ⅵ中导管口冒出的黑烟变少
B.Ⅱ中有黑色沉淀生成
C.Ⅲ、Ⅳ中溶液均褪色，说明乙炔具有漂白性
D.Ⅴ中溶液变浑浊，说明Ⅰ中有2CO 生成
答案：B 解析：若Ⅰ中增加加热装置，随着温度升高，乙炔的生成速率加快，Ⅴ中流出的乙炔气体的流量更大，
Ⅵ中黑烟变多，A 错误；电石中含有CaS 杂质，可发生水解反应：22S H O HS OH ---++、
22HS H O H S OH --++，2CaC 和2H O 反应过程中放热，会促进2S -的水解平衡正向移动，有2H S 气
体逸出，2H S 进入Ⅱ中与2CuCl 溶液发生反应：22Cu H S
CuS 2H +++↓+，生成CuS 黑色沉淀，B 正确；由乙炔与乙烯的化学性质相似可知，Ⅲ中乙炔和溴单质发生加成反应，使溴的4CCl 溶液褪色，乙炔具有还原性，在Ⅳ中被酸性高锰酸钾氧化为2CO ，使Ⅴ中溶液变浑浊，C 、D 错误。
推荐：本题考查乙炔的制备和乙炔的化学性质，突出实验探究能力的培养，引导学生掌握科学探究的一般方法，建立解决某类化学实验问题的特定思路与方法。
推荐分数：98分。
新教材适用2023_2024学年高中化学第2章烃第2节烯烃炔烃提能作业新人教版选择性必修3
第二章第二节A级·基础达标练一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是( A )A．通入足量溴水中B．与足量的液溴反应C．通入酸性高锰酸钾溶液中D．一定条件下与H2反应2．(2023·无锡高二检测)我国抗击新冠肺炎疫情已取得阶段性胜利，在“抗疫”中N95口罩成为“明星”，丙烯(CH3CH===CH2)是制造N95口罩的原料。
丙烯与乙烯的性质相似，下列有关丙烯的说法错误的是( C )A．丙烯和乙烯互为同系物B．丙烯发生加聚反应得到的聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．丙烯分子中碳原子在一条直线上D．丙烯与氢气的加成产物是饱和烃解析：丙烯和乙烯结构相似，分子组成上相差1个CH2原子团，互为同系物，A正确；丙烯发生加聚反应得到聚丙烯，聚丙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，B正确；乙烯为平面形结构，键角约为120°，所以丙烯中只有2个碳原子在一条直线上，C错误；丙烯与氢气的加成产物丙烷是饱和烃，D正确。
3．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。
下列对该物质的判断正确的是( B )A．属于不饱和烃B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子并不在同一条直线上D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得解析：该物质含有除碳、氢以外的元素，因此不是烃，A错误；该物质中含有碳碳三键，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；三键为直线形结构且都有原子直接相连，因此所有原子共线，C错误；该物质不是高分子化合物，因此不是加聚反应的产物，D错误。
4．区别CH4、CH2===CH2、CH≡CH的最简易方法是( C )A．分别通入溴水B．分别通入酸性高锰酸钾溶液C．分别在空气中点燃D ．分别通入盛有碱石灰的干燥管解析： CH 2===CH 2和CH≡CH 都能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，三种气体通过盛有碱石灰的干燥管均无现象。
2024春新教材高中化学第2章烃第2节烯烃炔烃第2课时烯烃的加成氧化规律随堂训练新人教版选择性必修3
第2课时烯烃的加成、氧化规律1．下列化合物分别经催化加氢后，不能得到2-甲基戊烷的是( A )A．B．C．D．解析：B、C、D中物质催化加氢后都得到2-甲基戊烷，只有A中物质催化加氢后得到3-甲基戊烷，故选A。
2．有人认为CH2===CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br＋和Br－，然后Br＋首先与CH2===CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。
根据该观点如果让CH2===CH2与Br2在盛有NaCl和NaF的溶液中反应，则得到的有机物不可能是( B ) A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2ClC．BrCH2CH2F D．BrCH2CH2Cl解析：CH2===CH2先与Br＋生成的产物易结合溶液中的阴离子，B项中无溴原子。
3．某烃的分子式为C11H20,1 mol该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮()、丙酮()和琥珀酸(HOOC—CH2—CH2—COOH)三者的混合物，则该烃的结构简式为( A )A．B．C．D．解析：1 mol该烃在催化剂作用下可吸收2 mol H2，说明1 mol烃分子中含有2 mol碳碳双键或1 mol碳碳三键，又知1 mol该烃被酸性KMnO4溶液氧化后出现了2 mol和2 mol —COOH ，说明此氧化过程中有2 mol 双键断裂，结合产物的结构简式可知选A 。
4．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：请回答下列问题：(1)环戊二烯_能__(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色。
(2)金刚烷的分子式为_C 10H 16__，其一氯代物有_2__种。
(3)已知烯烃能发生如下反应：――→O 3――→H 2O/Zn RCHO ＋R′CHO则发生该反应后的产物为_OHCCHO__、_OHCCH 2CHO__。
解析：(1)环戊二烯中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色。
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臭氧氧化分解烯炔专题
烯烃、炔烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到醛或酮或酸，例如：
CH3CH2CH=C(CH3)2
CH3CH2CH=O+O=C(CH3)2
CH3COOH+HOOC-CH2COOH+HCOOH
由上述反应可看出如下规律：
①烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到醛或酮，即烯烃双键
从中间断开，一端连接一个氧原子，原双键上有氢的一端形成醛，无氢的一端形成酮。
变化如下式：
②炔烃通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到酸；
③分子中含有两个双键或三键，产物中会有含两个官能团的产物。
解题思路和技巧：
依据上述反应规律，采用逆向思维法，即将产物中双键上的氧原子去掉，剩余的两两相连，就可组成双键或三键，进而可确定烯烃、炔烃的结构。
这里要注意的是：由三个产物推出的一种烯烃或炔烃可能有两种形式；含双官能团产物可能来自链状烃，也可能来自环烃。
【专项训练】
1、某烃分子式为C10H10，通过臭氧氧化并经锌和水处理可以发生反应：
C10H10CH3COOH+3HOOC-CHO+ CH3CHO
试回答：
（1）C10H10分子中含个双键，个三键。
（2）C10H10的结构简式：。
①O3
②Zn/H2O
2、一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理可以得到B和C，化合物B含碳69.8%、
含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D，D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。
反应图示如下：
回答下列问题：
（1）B的相对分子质量是，D含有的官能团名称是，C→F①的化学方程式是，
反应类型是。
（2）D+F→G的化学反应方程式为。
（3）A的结构简式为。
（4）化合物A的某种同分异构体，通过臭氧氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合此条件的同分异构体有种。
4、（1）ａmol某烃C n H2n-2（该分子中无-C≡C-和＞C=C=C＜结构），发生臭氧分解后，测得有机产物中含有mol羰基（＞C=O），则ａ和ｂ的代数关系是或。
（2）写出由环己醇（）合成己二醛（OHCCH
2CH
2
CH
2
CH
2
CHO）的各步反应方
程式。
（3）某烃分子式为C10H16，A经臭氧分解可得到等物质的量的两种产物，其结构分别为
HCHOH和，A经催化加氢后得到产物B，B的分子式为C10H20，分析数据表明，分子B内含有六元碳环。
请写出 A和B的结构简式（不必注明名称）。
A是；B是。
5．由本题所给①、②两条信息、结合所学知识，回答下列问题：
①已知有机分子中的烯键可发生臭氧分解反应。
例如：
R—CH CH—CH2OH R—CH O+O CH—CH2OH
②在碱存在下RCO—Cl+R′OH →RCOOR′+HCl
③碳碳双键的碳原子上直接连接羟基时不稳定，会转化为其它稳定结构。
从松树中分
离得到的松析醇，其分子式为C10H12O3，它既不溶于水，也不溶于碳酸氢钠溶液。
下图为松柏醇的部分性质
试回答：
（1）写出A 和D 的化合物的结构简式：
A ： D ： 。
（2）写出反应类型：反应① 反应② （3）松柏醇的一溴代物有 种同分异构体 （4）完成下列方程式：
松柏醇→B ： 。
松柏醇→C ： 。
6．（14分）已知一定条件下，烯烃可发生下列反应：
现有如下转化关系，其中A 是蜂王浆中的有效成分，分子工为C 10H 18O 3，具有酸性。
B 能
被NaOH 溶液中和。
C 中没有支链，也不含—CH 3。
G 是六元环状化合物，分子式为C 4H 4O 4
请回答： （1）B 中的官能团名称为 。
（2）E 与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程为 。
（3）D 与F 反应生成G 的化学方程式为 ；
分子中有2个羧基、且能使Br 2的CCl 4溶液褪色的G 的同分异构体有
（写结构式）
（4）A 的结构简式为 ；A 的加聚产
物是一种功能高分子材料，其结构简式为 。
参考答案：
1、（1）2，2
（2）CH 3-C ≡C-CH=CH-C ≡C-CH=CH-CH 3 2、（10分）（1）86，羟基，1分×2
CH 3CH 2CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3CH 2COONH 4+H 2O+2Ag+3NH
3，
2
分
氧化反应 1分
（2）CH 3CH 2COOH+(C 2H 5)2CHOH CH 3CH 2COOCH(C 2H 5)2+H 2O 2分
（3）(CH 3CH 2)C=CHCH 2CH 3 2分 （4）3 1分
3、（1） （2）
4、（1）ａ=2ｂ或ａ=4ｂ （2）略 （3）A 是
B 是
5．（1）A ：
（2）加成 取代 （3）7
（4）
6.（1）（2）羧基、醛基
（2）（2分）
（3）（2分）
（各2分）
（4）（各2分）HOCH 2—(CH 2)6—CH CH COOH ；
△ 浓硫酸 △
CHO+4Cu(OH)2
CHO △
COOH + 2Cu 2O ↓+4H 2O COOH。