第九单元溶液知识归纳

第九单元溶液
【考点梳理】
考点1 溶液的定义、特征、组成
1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性、混合物
注意：①凡同时具备上述三个特征的物质就可看作溶液。

②溶液不一定都是液态，如空气是气体,合金是固体就符合上述三个特征也是溶液，但初中阶段只研究液态溶液。

③溶液不一定都是无色的。

3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。

(可以是固体、液体或气体)
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。

(水、汽油、酒精等都可以做溶剂。

如没有特别说明，一般都指水作溶剂)
注意：在溶液中，只有一种溶剂，但可以同时存在多种溶质。

4、溶液质量=溶质质量+溶剂质量（注意：溶质质量只有溶解的质量才算）
溶液体积≠溶质体积+溶剂体积（因为物质中分子间有间隔）
5、命名：前质后剂（若水作溶剂时，水可省略）
读法：溶质的溶剂溶液
考点 2 溶液、乳浊液和悬浊液
1．溶液：物质互相溶解，形成均一、稳定的混合物。

2．悬浊液：固体和液体互不相溶，形成不均一、不稳定的混合物（如沙与水或石与水的混合物）
3．乳浊液：液体和液体互不相溶，形成不均一、不稳定的混合物（油和水或汽油和水的混合物、牛奶）
乳浊液的乳化：洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。

注意：清除油污的几种方法和原理
①用洗涤剂清除油污——洗涤剂乳化油污后，形成稳定的乳浊液
②用汽油清除油污——汽油溶解油污后，形成溶液
③用NaOH清除油污——NaOH与油污发生了化学反应，生成了新物质
考点3 溶解时的吸热或放热现象
溶解时的温度变化：
有些物质溶解时会出现放热现象，溶液的温度会升高。

如：NaOH固体溶于水、CaO固体溶于水、浓HSO稀释。

42有些物质溶解时会出现吸热现象，溶液的温度会降低。

如： NHNO固体溶于水。

34有些物质溶解时溶液的温度不变。

如：食盐固体溶于水。

考点4 饱和溶液和不饱和溶液
1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

1
注意：①讨论溶液的“饱和”与“不饱和”时，一定要指明温度和溶剂量，因为
当温度和溶剂量改变时，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。

②必须明确是“某一物质的”饱和溶液或不饱和溶液。

③判断溶液是否饱和的方法：在一定温度下，在一定量的溶剂里，加入原溶质看是否继则原溶液是饱和溶液。

则原溶液是不饱和溶液；若不能继续溶解，续溶解。

若继续溶解， 2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化①升高温度②增加溶剂不饱和溶液
饱和溶液①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂
注意：①此转化条件对大多数固体物质来说是适合的，因为大多数固体物质在一定量的水中溶解度随温度升高而增大。

②熟石灰［即石灰水Ca(OH)］在一定量水中的溶解度随温度的升高而降低，因此若把2熟石灰由不饱和溶液转化为饱和溶液在改变温度时应是升高温度，若把其饱和溶液转化为不饱和溶液则可采用降低温度。

考点5 固体物质的溶解度
1.定义：表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。

2.概念中的四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：饱和状态④单位：以g为单位
3.影响固体物质溶解度的因素：内因和外因
内因：溶质和溶剂本身的性质，这是不可以改变的。

外因：温度，可改变的。

考点6 固体物质的溶解度曲线
1.定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

2.溶解度曲线的意义：
⑴溶解度受温度变化而变化的趋势：
①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如硝酸钾［KNO］；3②少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如氯化钠［NaCl］；
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰［即石灰水Ca(OH)］。

2
⑵溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度
⑶交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等
⑷从溶解度曲线分析结晶情况
冷却结晶(又叫降温结晶)
适用于溶解度随温度变化较大的物质
蒸发结晶
适用于溶解度受温度变化影响不大的物质
2
考点7 气体物质的溶解度
影响因素:随着压强增大，气体溶解度增大；随着温度升高，气体溶解度减小
考点8 溶质的质量分数
1.定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2.关系式 : 溶质的质量分数＝溶质质量×100%
溶液质量
注意：①溶质的质量分数一般用百分数表示。

②溶质的质量和溶液的质量单位必须统一。

③溶质的质量是指已经溶解的溶质，没有溶解不算在内。

由上述公式可推出：溶质质量 =溶液质量×溶质质量分数
溶液质量 =溶质质量÷溶质质量分数
考点9 溶液的配制
1.配制溶质质量分数一定的溶液时常用的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒等。

2. 配制溶质质量分数一定的溶液：
用固体溶质配制步骤：①计算②称量③量取④溶解⑤装瓶贴签
用浓溶液配制步骤：①计算②量取③溶解④装瓶贴签
3.造成所配制溶液溶质质量分数偏大的原因：①量取水时，俯视读数；②称量时天平指针偏左无处理。

造成所配制溶液溶质质量分数偏小的原因：①称量物质与砝码左右颠倒；②量取水时，仰视读数；③称量时天平指针偏右无处理。

考点10 溶液质量分数的计算
1．溶液稀释或浓缩的计算
⑴原则：溶液稀释前后，溶质质量不变
mcmc××=%
% ⑵有关溶液稀释的计算公式：稀稀浓浓-mm=m浓稀加入水
2. 饱和溶液中溶质的质量分数计算
溶解度饱和溶液中溶质的质量分数= × 100％
+ 100g
溶解度．有关化学方程式的计算3注意点：溶液是混合物，溶液发生的化学反应大多数只有溶质部分反应，计算时必须将
溶液质量换算成溶质质量后再计算，与含杂质的计算方法相同。

溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数
3。