浙教版九年级上册科学第一章知识点归纳.doc
浙教版科学九年级(上册)第一章知识点汇总
九上第一章熟记知识点、概念：1、 酸的组成 ——氢离子+酸根离子2、 碱的组成 ---- 金属离子+氢氧根离子3、 盐的组成 ——金属离子（或铵根离子）+酸根离子4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复 分解反应。
A +B -+C +D -=A +D -+C +B -5、 稀释浓硫酸的方法一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地 注入水里，并不断搅动，使 产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、 中和反应 ---- 酸跟碱作用生成盐和水 的反应叫做中和反应。
、熟记常见元素和原子团的化合价口诀 负一价：氢氧根（OH --）,硝酸根（N0 3--）,氯酸根（CI03--）;负二价：硫酸根（SO 42--）,碳酸根（CO 32--）,亚硫酸根（SO 32--）； 负三价：磷酸根（PO 43--）； 正一价：铵根（NH 4+） 、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2） 酸+活泼金属=盐+氢气。
（3） 酸+某些金属氧化物 =盐+水。
（4） 酸+碱=盐+水。
（5） 酸+盐=新盐+新酸。
成黄色铁锈跟稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2（SO 4）3 + 3H 氧化铜跟稀盐酸反应：CUO + 2HCl = CuCl 2 +H 2O \ 蓝色。
■ 氧化铜跟稀硫酸反应：CUO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O酸与四种碱反应 ------- ［中和反应］:HCl + NaOH == NaCl + H 2O ［没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反 应］2HCl + Ca （OH ） 2 === CaCb + 2H 2O ［没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应］H 2SO 4 + 2NaOH ==Na 2SO 4 + 2H 2。
［没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反应 ］ H 2SO 4 + Ca （OH ） 2 == CaSO 4 + 2H 2O ［没有明显现象，要加酸碱指示剂才可判是否反 应］钾钠银氢正一价 氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价 铜正一二铝正三 铁正二三硅正四 原子团的化合价：负三、正五氮 负二正四正六硫 碳正二四磷正五 锰有正四六七价 通常氧为负二价 单质元素为零价△浓硫酸：具有吸水性， 酸与活泼金属反应：做干燥剂。
九年级科学上册第1章物质及其变化复习知识点归纳(新版)浙教版.docx
第1章物质及其变化第1节物质的•变化知识点1物质是在不断变化着的1.物理变化和化学变化：产生新物质的变化属于化学变化，不产生新物质的变化属于物理变化。
2.化学变化的基本特征是生成新物质。
化学变化一定伴随发生物理变化，但物理变化中不一定发化学变化。
知识点2探索物质变化的方法1.化学变化中常伴随发光、放热、放岀气体、产生沉等现彖，但有这些现彖的变化不一定是化学「变化。
判断化学变化的依据是生成了新物质。
2.探索物质的变化和变化规律时，可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度（吸热或放热）、有无沉淀或气体生成等方面寻找证据。
第2节物质的酸碱性知识点1酸性物质和碱性物质1.电离：物质溶解于水或受热熔化而形成自由移动离子的过程，叫做电离。
2.酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物，碱是由金属离子和氢氧根离子组成的化合物。
3.酸在水中电离时，生成的阳离子都是氢离子；.碱在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子。
知识点2酸碱指示剂1.在酸性或碱性溶液里能显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
2.紫色的石蕊试液在酸性溶液屮显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；无色的酚駄试液在酸性溶液中不变色，在碱性溶液中显示红色；蓝色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色；红色石蕊试纸在酸性溶液中显示红色，在碱性溶液中显示蓝色。
3.酸性溶液或碱性溶液使指示剂变色，不能说成指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
因为变色的物质是指示剂，不是酸性或碱性溶液。
4.花瓣屮含有一些植物色素，这些色素在酸性或碱性溶液中呈现不同的颜色，用花的汁液可以制成酸碱指示剂。
知识点3溶液酸碱性的强弱程度1 •溶液的酸碱性强弱程度简称酸碱度。
2.化学上通常用pH表示溶液的酸碱度。
pH的范围通常在0〜14之间。
3.pH=7,溶液呈中性；pH.<7,溶液呈酸性，pH越小，物质酸性越强；pll>7,溶液呈碱性，pll越大，物质碱性越强。
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科学九上期末复习第一章知识要点 一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变 红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸+碱--- 盐+水〔复分解反响〕 ①用胃舒平中和过多胃酸 3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反响 Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2HO 。
3、金属氧化物+酸---- 盐+水〔复分解反响〕①用盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O ②变黑的铜丝和稀硫酸反响 CuO+H2SO4====CuSO4+H2O4、金属单质+酸---- 盐+氢气〔置换反响〕①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑②实验室制氢气 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5、酸+盐----- 另一种酸+另一种盐〔复分解反响〕①检验氢氧化钠已变质〔加盐酸〕 Na 2CO 3+2HCl===2NaCl+H 2O+CO 2↑ ②检验盐酸中的氯离子 HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO 3 ③检验硫酸中的硫酸根离子 H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl 二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变 蓝色，使无色酚酞变 红色。
2、酸+碱----- 盐+水〔复分解反响〕 ①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4+2NaOH====NaSO4+2HO3、非金属氧化物+碱---盐+水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH+CO==Na2CO3+H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO==Na 2SO 3+H 2O 4、碱+盐---- 另一种碱+另一种盐〔复分解反响〕①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2+CuSO4====Cu(OH)2↓+CaSO 4②氯化铁与烧碱反响3NaOH+FeCl====Fe(OH)3↓+3NaCl 三、金属的性质1、金属活动性顺序 KCaNaMgAl 、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPt Au2、金属与氧气的反响①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O===2CuO加热3Fe+2O===Fe3O4点燃②铁丝在氧气中燃烧2、金属单质+酸---盐+氢气〔置换反响〕①镁带与稀硫酸反响 Mg+H244 2SO===MgSO+H↑小结：金属与酸反响条件是： 金属活动顺序表排在 H 前的金属才能置 换出酸中的氢3、金属单质+盐〔溶液〕---另一种金属+另一种盐〔置换反响〕①湿法炼铜Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu ②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag小结：金属与盐反响的条件 金属加溶盐强进弱出 。
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浙教版科学九年级上册常考知识点总结第一章探索物质的变化第1节、物质的变化1、物理变化和化学变化的区别在于有没产生新的物质.有新物质产生的属于化学变化.注意：燃烧一定是化学变化。
爆炸不一定发生化学变化，如：气球或轮胎爆炸是物理变化。
2、蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜、以及白色硫酸铜遇水变成蓝色都属于化学变化。
3、鸡蛋清（蛋白质)遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在.（考点：重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解）第2节、探索酸的性质1、酸的定义:在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H+）2、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
（注意：紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液）3、酸 + 碱—-—盐 + 水(复分解反应）①用胃舒平（氢氧化铝)中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu（OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2O。
4、金属氧化物 +酸——-—盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O5、金属单质 + 酸————盐 + 氢气（置换反应）①铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（注意：铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！）②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑6、酸 + 盐 -—-—- 另一种酸 + 另一种盐(复分解反应)①检验氢氧化钠已变质（加盐酸) Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑，（氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加,检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO32+离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等）②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 (AgCl是不溶于稀硝酸的白色沉淀）③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl（BaSO4也是不溶于稀硝酸的白色沉淀，但是碳酸钙和碳酸钡都会溶解在稀硝酸里）（注意：某溶液加入BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀不能证明该溶液一定含有SO42-，因为也可能溶液中有银离子产生的沉淀是AgCl,只能说该溶液可能含有SO42—离子或Ag+或两种离子都有 )7、酸的个性1）浓盐酸（HCl）浓盐酸具有很强的挥发性，因此打开瓶盖可以看到白雾（注意不是白烟),闻到刺激性气味。
浙教版九年级上册科学化学部分知识点归纳
浙教版九年级上册科学化学部分知识点归纳九上第一章基础知识归纳一、概念：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的办法——一定要把浓硫酸沿着器壁渐渐地注入水里，并别断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切别可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫群石蕊试液变红群，无群酚酞试液别变群。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋爽朗金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H2 ↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑溶液变成浅绿群。
5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红XXX铁锈逐渐消逝，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄群7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl 2 +H2O 黑XXX氧化铜逐渐消逝，氧化铜跟稀硫酸反应：CuO +H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝群。
浙教版九年级上册科学知识点归纳
九上第一章基础知识归纳、概念：1、 酸的组成 一一氢离子+酸根离子2、 碱的组成 金属离子+氢氧根离子 3 盐的组成 一一金属离子+酸根离子4、复分解反应 -------- 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5稀释浓硫酸的方法 一一一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6中和反应 酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀： （正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价负一价: 氢氧根（ OH ，硝酸根（ NQ ）,氯酸根（CIQ ，高锰酸根（ MnQ) 负二价: 硫酸根（ SQ ,碳酸根（CO ）,亚硫酸根（ SQ ）,锰酸根（MnQ)负三价: 磷酸根（ PQ ;O铵根（NH ）正一价：三、熟记下列反应方程式: （一）酸的性质（1）(2)酸 + 碱=盐 + (3) 酸+ 某些金属氧化物 (4) 酸+ 活泼金属 = (5) 酸+ 盐=新盐 -紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
水。
+ 水。
氢气。
1、 2、 锌跟稀盐酸反应: 锌跟稀硫酸反应:Zn + 2HCl = ZnCI+ H 2 T Zn + HSO = ZnSO+ H 2 f 3、 4、 铁跟稀盐酸反应: 铁跟稀硫酸反应:Fe + 2HCI = FeOl + H 2 T H 2SO =FeSO+ H 2 fFe + 5、 6、 铁锈跟稀盐酸反应: 铁锈跟稀硫酸反应:FeO 3 +6HCI= 2FeCI+ 3HO有气泡产生，锌粒逐渐减少。
有气泡产生，铁逐渐减少， 溶液变成浅绿色。
+ 3HSQ = Fe(SO 3 + 3H0 红色铁锈逐渐消失，溶液变成黄色 氧化铜跟稀盐酸反应:氧化铜跟稀硫酸反应： （二） 7、 CuO+ 2HCI =CuCI+HOCuO+ H 2SQ = CuSO+ H 2O碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色， 黑色氧化铜逐渐消失， 溶液变成蓝色。
浙教版九年级科学第一章重要知识点
浙教版九年级科学第一章重要知识点work Information Technology Company.2020YEAR九年级（上册）科学单元复习第1章一、物质的酸碱性1．物质的酸碱性可用测量。
紫色石蕊试液遇酸性变色，遇碱性变色，遇中性呈色；无色酚酞试液遇酸性色，遇碱性变色；红色石蕊试纸遇碱性变色，遇酸性色；蓝色石蕊试纸遇酸性变色，遇碱性色。
2．物质的酸碱性强弱可用（范围0~14）表示：a.当0<PH<7时，呈性，性越强，PH越；b.当PH=7时，呈性；c.当7<PH<14时，呈性，性越强，PH越；3．常见物质的酸碱性：纯水呈性，食盐水呈性；洗洁精、洗衣液呈性，盐酸、硫酸呈性；水果汁大多呈性。
4．测定物质酸碱性的强弱最简便的方法是使用操作方法是：用洁净的蘸取少量待测液滴在上，然后用试纸所显示的颜色与对照。
二、常见的酸1．酸是指电离时产生的离子全部（或只有）是（填符号）离子的化合物。
酸的阴离子称为。
2．用符号表示下列物质或离子：盐酸，硫酸，硝酸，碳酸，氢硫酸，磷酸；3．盐酸是气体的水溶液，故盐酸为物（填“纯净”或“混合”）。
纯净的盐酸为色有气味的液体。
a.打开浓盐酸的瓶塞，可观察到瓶口出现。
若将一瓶盐酸敞口放置在空气中一段时间，盐酸质量会，质量分数会，以上现象说明盐酸具有性。
b.工业盐酸因含有等杂质而略带色。
4．浓硫酸是色状的液体，密度比水。
a.木条、纸张等有机物沾上浓硫酸后颜色会变炭化，这说明浓硫酸具性。
b.将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，硫酸溶液的质量会，质量分数会，此现象表明浓硫酸具有性，故可作某些气体的剂。
c稀释浓硫酸时，由于浓硫酸遇水会大量的热，故应将缓慢倒入中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散。
d.若不小心沾到浓硫酸，应立即用，再。
5．检验溶液中的Cl-时，选用的试剂是和。
试写出盐酸与该试剂发生反应的化学方程式：。
6．检验溶液中的SO42-时，选用的试剂是和。
浙教版《科学》九年级上册知识点总结
第一章物质及其变化第1节物质的变化(二) 探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
2.物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生凝固。
我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。
因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。
――寻找未知物质、探索物质变化规律等。
第2节物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－））3.碱性物质（具有碱性的物质）强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。
范围在0～14之间2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
第3节常见的酸酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+(一)盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
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科学第五册第一章知识点归纳
一、酸
1.认识酸
（1）写出下列物质的化学式：
盐酸硫酸硝酸碳酸
（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。
（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。
2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，__________色溶液
变成了________色溶液；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是______ _____，这是
盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________ 3.酸的个性
（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，打开瓶盖，瓶口有。
浓硫酸具有
性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。
浓硫酸易溶于水，同时放
出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁
慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入
里。
不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。
（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”
（3）检验盐酸时，可取其少量试液，加入几滴溶液，能观察到有色沉淀生成，化
学方程式；
检验硫酸时，所用试剂为，在其反应中，生成的白色沉淀是，化学方程式
为。
4.写出有关反应的化学方程式
(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2]
(3) 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和胃酸
二、碱
1、写出下列碱的化学式：
氢氧化钠氢氧化钙
氢氧化铁氢氧化铜
2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。
3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液显色，加入几滴酚酞试液溶液显色。
溶液的pH 7（＜、＞、＝）。
4、氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称、、，它在空气中极易吸收，还能跟起反应，故应保存。
5、在色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。
6、在色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。
7、氢氧化钙俗称、，水溶液是石灰水，有腐蚀性。
把一瓶石灰水放到空气中，瓶壁和表面有一层白色物质，形成原因是（用方程式表示）。
8、要把装石灰水的瓶子洗干净，先加入少量，原因是（用方程式表示）：，再用水洗干净。
9、浓硫酸、氢氧化钠、生石灰都有吸水性，是常用的干燥剂。
结合所学知识回答（每种物质只能使用一次）：
（1）如果实验室干燥二氧化硫气体，选用。
（2）如果工业上用90%的酒精溶液制取无水酒精，选用。
（3）适宜作保存饼干等食品的干燥剂。
10、用化学式填写：
在熟石灰、稀盐酸、干冰、烧碱中，可用于配制波尔多液的是，用于人工降雨的是，用于制肥皂的是，用于除铁锈的是。
三、盐
1、盐：是中和反应的产物，是和组成的化合物。
2、碳酸钠的性质：（化学式：）
俗名：、, 色粉末，易溶于水，水溶液显性。
它的结晶水合物的化学式是；易失去结晶水而成为碳酸钠粉末，这过程叫。
3、碳酸钙的性质：（化学式：）
是实验室制CO2的主要成分，化学方程式：
4、氯化钠的性质：（化学式：）
化学式： ,俗名：，生理盐水是浓度的氯化钠溶液，浓盐水有作用。
5、硫酸铜的性质：（化学式：）
（1）①色粉末，遇水变色；
用途：检验物质中是否含有；作剂。
②鸡蛋清中滴加硫酸铜溶液产生。
用途：配制农药，杀菌灭虫。
（2）硫酸铜晶体（化学式：）的性质：
①俗名：、
②色晶体，易溶于水得到色溶液；
③不稳定，受热易分解
6、铵盐（ＮＨ４＋）的检验：铵盐与________混合加热，有______放出，其能使湿润的_______色石蕊试纸变_______色.
7、下列化肥中，氮肥钾肥磷肥复合肥
①ＮＨ4ＨCＯ3、②Ｋ2CＯ3、③Ｃａ（Ｈ2ＰＯ4）2④ＫＮＯ3
四、金属
①与氧反应：Ｃｕ＋Ｏ2――
②与酸反应：（属反应）
Fe＋Ｈ2ＳＯ4――
③与盐反应：（属反应）
条件：金属：盐：
Ｃｕ＋ＡｇＮＯ３――
Fe ＋ＣｕＳＯ４――（古代湿法炼铜）
现象：__________色溶液变成了________色溶液，铁丝表面有_____色金属析出。
注：ａ、Fe与酸或盐溶液置换生成的是亚铁盐
ｂ、Ｋ、Ｃａ、Ｎａ等太活泼的金属不能与盐置换
四、物质的检验和鉴别：
1、检验稀盐酸（或Cl－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴
溶液和稀HNO3，有产生。
2、检验稀硫酸（或SO42－）——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴
溶液和稀HNO3，有产生。
3、检验CO32－——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀有
使澄清石灰水变浑浊的气体产生。
4、检验NH4＋——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量溶液并加热，有使湿的
红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。
5、鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴
溶液，有白色沉淀产生的原溶液是，无现象产生的原溶液是稀盐酸。
6、鉴别Ca（OH）2和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入
CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液），有白色沉淀产生的原溶液是，无现象产生的原溶液是。
五、欲除去下列各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），请分别写出所需要加入的物质（适量）的化学式：
（1）KCl (K2CO3)__________ （2）MgSO4 (H2SO4)__________
（3）NaOH (Na2CO3)_________ （4）FeSO4 (CuSO4)__________
（5）NaCl (CaCl2)__________ （6）Cu (Zn)__________。