河南省周口中英文学校2014-2015学年高二10月月考化学试题 Word版含答案
河南省周口市中英文学校2014届高三上学期期中考试化学试题.pdf
一、选择题（每题只有一个正确选项） ( ) 2．下列物质都能导电，其中属于电解质的是( ) A．熔融的NaOH?B．金属铝? ?C．稀硫酸? ?D． NaCl溶液 ．下列说法正确的是( ) A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮气分子 C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 ．在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4，若改用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)( ) A．2、64、24 B．64、2、24 C．30、50、12 D．16、50、24 ( ) C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2 D．H2和O2反应生成水 6．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( ) ANaOH固体已潮解 B．向容量瓶加水时，液面低于刻度线即摇匀 C．定容时不小心加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．有少量NaOH溶液残留在烧杯内 7．下列关于金属及其化合物的叙述正确的是( ) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应 C．碳酸钠溶液碳酸钠溶液中滴酚酞溶液，溶液显红色 D．过氧化钠可用于呼吸面具中作为的来源 ．在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是( ) A．H+ 、Na+、SO42-、? B．Mg2＋、K+、SO42-OH－ C．K＋、Na+、Fe+、NO3－D．Ba2+、OH－、NO3－、Na+ ( ) B．处对应的物质为H2O C．Cl2是还原产物 D．若1mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是7mol 10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol N2所含有的原子数为NAB．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA ( ) A．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H＋=2Fe 3＋+3H2↑ B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+＋ 2OH－=CaCO3↓+ H2O C．盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H＋=CO2↑+ H2O D．稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H＋=Cu2＋+ H2↑ 12．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是( ) ①Na2SiO3 ②Al(OH)3 ③SiO2 ④Al2O3 ⑤NaHCO3 A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部 13.关于卤素(用X表示)的下列叙述，错误的是( ) A.卤素单质与水反应均可用X2 + H2O=HXO + HX表示 B.HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C.卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深 D.X-的还原性依次为：F- < Cl- < Br- < I- 14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋ 15．已知浓H2SO4和Fe3＋都可以将Cu氧化成Cu2＋，浓H2SO4也可以将Br－氧化成Br2，Fe与Br2反应生成FeBr3.由此可以确定上述有关物质氧化性由强到弱的顺序为( ) A．浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋ B．浓H2SO4＞Cu2＋＞Fe3＋＞Br2 C．Br2＞浓H2SO4＞Fe3＋＞Cu2＋ D．Fe3＋＞Cu2＋＞Br2＞浓H2SO4 16．向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是( ) ①a mol ②b mol ③ mol ④ mol ⑤0 mol ⑥(4a－b)mol A．①②④⑤⑥ B．①④⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①③⑤ 期中考试化学试题答题卡 说明： 请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。
河南省周口中英文学校2014-2015学年高二下学期第二次月考化学试卷 Word版含答案.pdf
(4) _____
_______。
(5) D→E______
__。
E→F2______
______。
22．(8分)
2014—2015学年度下学期高二年级第三次月考
化学答案
第Ⅰ 卷（选择题答题栏共54分）
1.C 2.C 3.D 4.B 5.D
6.C 7.A 8.C 9.B 10.D
周口中英文学校2014-2015学年度高二下期第三次月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Na 23，Ag 108
第Ⅰ 卷（选择题，共54分）
选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）
1．在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉
B．分子中最多有23个原子共面
C．分子式为C14H8Cl5
D．1 mol该物质最多能与5 mol H2加成
15．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。Butylated Hydroxy Toluene(简称
BHT)是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：
C．5种 D．6种
17．过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是( )
A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液
C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
18．某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯，则有机物X是
( )
A．C2H5OH B．C2H4
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．封
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．线
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
河南省周口市中英文学校高三化学上学期10月月考试卷(含解析)
河南省周口市中英文学校2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．（3分）某同学对胶体知识认识正确的是（）A．溶液是电中性的胶体是带电荷的B．向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水，可制取氢氧化铁胶体C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有2．（3分）下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物3．（3分）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：14．（3分）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①②B．①③C．③④D．②④5．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑6．（3分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B．FeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤7．（3分）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42─B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42─D．Ag+和NO3﹣8．（3分）已知反应a R2O72﹣+x M2++14H+=b R3++x M3++c H2O，则系数x的值是（）A．3 B．4 C．5 D．69．（3分）向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的盐酸7.5mL，在标况下产生CO2气体的体积是（）A．8.4 mL B．5.6 mL C．4.2 mL D．2.8 mL10．（3分）若20g密度为d g/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2g Ca2+则NO3﹣离子的物质的量浓度是（）A．2d mol/L B．4d mol/L C．5d mol/L D．2.5d mol/L11．（3分）将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（）A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOHC．NaHCO3D．NaHCO3和Na2CO312．（3分）通常情况下，将10g下列固体与90mL水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是（）A．CuSO4•5H2O B．Na2O C．CaO D．KNO313．（3分）依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A．反应①中的氧化产物一定只有一种B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+D．还原性：H2O2＞Mn2+＞Cl﹣14．（3分）硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H215．（3分）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：2混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO16．（3分）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2N AB．1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N AD．在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有N A个NaCl分子17．（3分）R2O8n﹣在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣，若反应中R2O8n﹣变为RO42﹣，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．418．（3分）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣二、填空题（共4小题，46分）19．（6分）98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G 用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线 1到2厘米处．20．（12分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是．（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失．说明原溶液中肯定存在的离子是，有关的离子方程式为．（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3•H2O），出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为．（4）原溶液可能大量存在的阴离子是下列的．A．Cl﹣ B．NO3﹣ C．CO32﹣ D．OH﹣．21．（16分）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利甩它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题．A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC.2H2O2=2H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同），H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是．（2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是．（3）某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．①反应体系选择的酸是（填“序号“）．A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸②如果上述反应中有 6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为 mol．（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂“的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O=A+NH3（化学方程式已配平），试指出生成物A的化学式为，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由是．22．（12分）用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL．请回答下列问题：（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是．（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：．（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：A．盐酸 B．KSCN溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2溶液序号溶液中可能存在的金属离子选择最少种数的试剂，验证该假设（填字母）①②③（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②；③视线与凹液面最低处相平．若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响’”）．（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为V m）．下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？（填“是”或“否”），理由是．河南省周口市中英文学校2015届高三上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、（本卷共18题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项正确）1．（3分）某同学对胶体知识认识正确的是（）A．溶液是电中性的胶体是带电荷的B．向饱和氯化铁溶液中滴加过量氨水，可制取氢氧化铁胶体C．葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者没有考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体是分散系的一种，胶体不带电，但是能够吸附带电离子形成胶体微粒，胶体具有丁达尔效应、电泳、聚沉等性质，据此解答．解答：解：A．胶体本身不带电，但是能够吸附带电离子形成胶体微粒，故A错误；B．氯化铁与氨水发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故B错误；C．溶液不具有丁达尔效应，故C错误；D．胶体具有丁达尔效应，当一束光线分别通过胶体时，会出现明显的光带，丁达尔效应是胶体特有的性质，常用来鉴别胶体和溶液，故D正确；故选：D．点评：本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等是解题关键，题目难度不大．2．（3分）下列说法正确的是（）A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C．石炭酸、石油、烧碱分别属于酸、油脂、碱D．碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、结合物质的组成，依据酸、碱、盐、氧化物的概念分析判断B、根据非电解质、强电解质和弱电解质的概念对比各种物质进行分析；C、石碳酸不是酸，石油是烃的混合物；D、活泼金属氧化物、强碱和盐为离子化合物．解答：解：A、酸指电离时所有阳离子都是氢离子的化合物；碱指电离时所有阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐指由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物；两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰中纯碱是盐不是碱，故A错误；B、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物；硫酸钡是强电解质不是弱电解质，故B错误；C、石碳酸是苯酚不属于酸，石油是烃的混合物不属于油脂，烧碱属于碱，故C错误；D、碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠均为阴离子和阴离子构成，属于离子化合物，故D 正确；故选D．点评：本题考查了物质的分类，侧重于酸、碱、盐、氧化物、电解质、非电解质等概念的考查，题目难度不大，注意根据物质的组成和有关概念分析．3．（3分）被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂．解答：解：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H 元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意反应中各元素的变化，根据化合价的变化计算电子转移的数目．4．（3分）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关．下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Fe与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A．①②B．①③C．③④D．②④考点：氧化性、还原性强弱的比较．专题：氧化还原反应专题．分析：①浓硝酸与金属反应生成二氧化氮，稀硝酸与金属反应生成一氧化氮③；较活泼金属与稀硫酸反应生成氢气，与浓硫酸反应生成二氧化硫；②④中都只发生一种反应，以此来解答．解答：解：①Cu与HNO3溶液中，若为浓硝酸，发生Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，若为稀硝酸，则发生3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，故①符合题意；②Cu与FeCl3溶液中，无论浓度大小都只发生Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故②不符合题意；③Zn与H2SO4溶液中，若为稀硫酸，发生Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，若为浓硫酸，则发生Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故③符合题意；④Fe与HCl溶液中，无论浓度大小都只发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故④不符合题意；故选B．点评：本题考查常见物质的性质，明确浓稀硝酸、浓硫酸具有强氧化性及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．5．（3分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀；B．铁离子能够与铜反应生成铜离子和亚铁离子；C．醋酸为弱电解质，在离子方程式中醋酸应该保留化学式，不能拆开；D．根据氢原子质量守恒，离子方程式两边氢原子个数不相等．解答：解：A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B正确；C．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故C错误；D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须满足质量守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．6．（3分）为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量的NaOH溶液B．FeCl2溶液（FeCl3），应加入过量Fe粉C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤考点：物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3；B．铁粉会和FeCl3反应生成FeCl2；C．氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠；D．硫酸钡和碳酸钡都是沉淀．解答：解：A．NaHCO3与NaOH反应可生成Na2CO3，加入适量，可用于除去Na2CO3中混有的NaHCO3，故A正确；B．加入铁粉会和FeCl3反应生成FeCl2，过量的Fe可以过滤除去，故B正确；C．氧化钠在氧气中加热会转化为过氧化钠，符合除杂原则，故C正确；D．加入Ba（OH）2能除去Na2SO4，但同时也会把Na2CO3除去，故D错误．故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，学习中注意积累，为解答该题的题目的保证．7．（3分）重金属离子具有毒性．实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要为有毒离子为Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．则乙废液中可能含有的离子是（）A．Cu2+和SO42─B．Cu2+和Cl﹣C．K+和SO42─D．Ag+和NO3﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：常见的重金属离子：Cu2+、Ag+、Hg2+、Ba2+、Pb2+，甲中有OH﹣、Ba2+，乙中有Cu2+、SO42﹣，它们发生如下反应：2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，Ba 2++SO42﹣=BaSO4↓，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低．解答：解：甲废液经化验呈碱性，则溶液中含有OH﹣，主要为有毒离子为Ba2+，将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则甲乙发生反应使重金属离子生成沉淀，则乙中应含有SO42─，发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，乙中的重金属离子与甲中的OH﹣反应生成沉淀，根据选项中离子的性质可知，只有A符合，发生反应为2OH﹣+Cu2+=Cu（OH）2↓，故选A．点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意离子的性质以及题目的要求，题目中的信息为解答该题的关键．8．（3分）已知反应a R2O72﹣+x M2++14H+=b R3++x M3++c H2O，则系数x的值是（）A．3 B．4 C．5 D．6考点：氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平．专题：氧化还原反应专题．分析：由质量守恒可确定c=7，进而确定a，结合电荷守恒、得失电子守恒确定x，以此解答该题．解答：解：在反应a R2O72﹣+x M2++14H+=b R3++x M3++c H2O中，由质量守恒可确定c=7，则a=1，b=2，由电荷守恒可知（﹣2）+2x+14=2×3+3x，x=6，故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题注意从质量守恒、电荷守恒或得失电子守恒的角度解答该题，难度中等．9．（3分）向2.5mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液中慢慢加入0.1mol/L的盐酸7.5mL，在标况下产生CO2气体的体积是（）A．8.4 mL B．5.6 mL C．4.2 mL D．2.8 mL考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，盐酸过量时再发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，结合物质的量的关系解答．解答：解：n（Na2CO3）=0.0025L×0.2mol/L=0.0005mol，n（HCl）=0.0075L×0.1mol/L=0.00075mol，将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，先发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反应消耗0.0005molHCl，剩余0.00025molHCl，盐酸过量时在发生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，则生成气体0.00025mol×22.4L/mol=0.0056L=5.6ml，故选B．点评：本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中反应历程，题目难度中等．10．（3分）若20g密度为d g/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2g Ca2+则NO3﹣离子的物质的量浓度是（）A．2d mol/L B．4d mol/L C．5d mol/L D．2.5d mol/L考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据V=计算出该溶液的体积，再根据n=计算出钙离子的物质的量，然后根据硝酸钙的化学式计算出硝酸根离子的物质的量，最后根据c=计算出NO3﹣离子的物质的量浓度．解答：解：该硝酸钙溶液的体积为：V==mL=L，2g Ca2+的物质的量为：n（Ca2+）==0.05mol，根据化学式Ca（NO3）2可知，n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol×2=0.1mol，NO3﹣离子的物质的量浓度为：c（NO3﹣）==5dmol/L，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与摩尔质量、物质的量浓度的关系，明确物质的量浓度的根据及计算方法，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．11．（3分）将过量CO2通入NaOH溶液中反应，将得到的溶液蒸干并灼烧最后剩余固体成分为（）A．Na2CO3B．Na2CO3和NaOHC．NaHCO3D．NaHCO3和Na2CO3考点：钠的重要化合物；盐类水解的应用．专题：元素及其化合物．分析：将过量CO2通入NaOH溶液中反应会生成碳酸氢钠，将得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠．解答：解：将过量CO2通入NaOH溶液中反应为：CO2+NaOH═NaHCO3，将得到的溶液蒸干并灼烧碳酸氢钠分解生成碳酸钠，其反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以最后剩余固体成分为Na2CO3，故选：A．点评：本题考查了碳酸钠与碳酸氢钠的转化，以及碳酸氢钠的稳定性，题目难度不大，注意把握碳酸盐和碳酸氢盐的性质．12．（3分）通常情况下，将10g下列固体与90mL水充分混合，所得溶液的物质的量浓度最低的是（）A．CuSO4•5H2O B．Na2O C．CaO D．KNO3考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：摩尔质量越大，10g 该固体的物质的量越小，所得溶液的物质的量浓度越低．解答：解：由于CaO与水反应后生成的Ca（OH）2微溶于水，物质的量浓度最小，因此所得溶液的物质的量浓度最低的是CaO，故选C．点评：本题考查了物质的量浓度的相关计算，题目难度不大，注意Ca（OH）2微溶于水，浓度最小．13．（3分）依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中正确的是（）序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl（浓）Cl2MnCl2A．反应①中的氧化产物一定只有一种B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4＞Cl2＞Fe3+D．还原性：H2O2＞Mn2+＞Cl﹣考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：①氯气可氧化FeBr2生成FeCl3和Br2；②KMnO4氧化H2O2生成O2和MnSO4；③KMnO4与HCl（浓）反应发生氧化还原反应生成Cl2和MnCl2．解答：解：A．反应①中的氧化产物可为FeCl3和Br2，故A错误；B．KMnO4氧化H2O2生成O2和MnSO4，氧气氧化性比KMnO4弱，不能氧化MnSO4生成KMnO4，故B 错误；C．由③可知氧化性KMnO4＞Cl2，由①可知氧化性Cl2＞Fe3+，故C正确；D．由③可知还原性Cl﹣＞Mn2+，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题着重于氧化性、还原性的比较，注意把握比较的方法，难度不大．14．（3分）硝酸铵在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是（）A．N2O、H2O B．N2、O2、H2O C．N2、HNO3、H2O D．NH3、NO、H2考点：氧化还原反应；铵盐．专题：元素及其化合物．分析：NH4NO3中N元素化合价为﹣3价、+5价，如果硝酸铵分解时发生氧化还原反应，则一定有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：NH4NO3中N元素化合价为﹣3价、+5价，A．如果生成N2O、H2O，N元素化合价由﹣3价、+5价变为+1价，N元素化合价介于中间价态，能实现，故A不选；B．NH4NO3分解过程中，若生成N2、O2、H2O，氮元素化合价﹣3价、+5价变化为0价，氧元素化合价﹣2价变化为0价，反应的化学方程式为2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，可以符合电子守恒，故B不选；C．NH4NO3分解过程中，若生成N2、HNO3、H2O，氮元素化合价﹣3价变化为0价，+5价变化为0价，该分子中铵根离子中的氮原子失电子，一个铵根离子失去3个电子生成氮原子，硝酸根离子中的氮原子得电子，一个硝酸根离子得到5个电子生成氮原子，其最小公倍数是15，所以其反应方程式为5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O，故C不选；D．如果反应生成NH3、NO、H2，则该反应中硝酸根中的N元素和铵根离子中的H元素都得电子，没有失电子的元素，所以该反应不能发生，故D选；故选D．点评：本题考查了氧化还原反应，明确物质的性质是解本题关键，根据物质的性质分析解答即可，题目难度不大．15．（3分）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（）A．1：2混合的Pb3O4、PbOB．1：2混合的PbO2、Pb3O4C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），该混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl﹣被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移2mole﹣，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒计算x的值，进而确定PbO2加热分解后的物质中n（Pb）：n（O），据此判断．解答：解：PbO2受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物（Pb为+4、+2价），该混合物再与盐酸作用时，+4价Pb还原为+2价，Cl﹣被氧化为Cl2，此时得到溶液为PbCl2溶液，利用“电子转移守恒”知1molPbO2在上述转化过程中共转移电子为1mol×（4﹣2）=2mol，设该过程得到O2的物质的量为3xmol，则Cl2的物质的量为2xmol，利用电子转移守恒有：3x×4+2x×2=2，解得x=0.125，故1mol PbO2在受热分解过程中产生O2为0.125mol×3=0.375mol，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中n（O）=2mol﹣0.375mol×2=1.25mol，所以剩余固体中n（Pb）：n（O）=1mol：1.25mol=4：5，A、1：2混合的Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（3+1）：2（4+1）=2：5，故A错误；B、1：2混合的PbO2、Pb3O4，n（Pb）：n（O）=（1+6）：（2+8）=7：10，故B错误；C、1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+12+1）：（2+16+1）=14：19，故C 错误；D、1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO，n（Pb）：n（O）=（1+3+4）：（2+4+4）=4：5，故D正确；故选：D．点评：本题通过元素化合物转化考查氧化还原反应计算、分析推理能力，根据电子转移守恒来分析解答即可，难度中等．16．（3分）用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含氮原子数目为0.2N AB．1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC．标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为N AD．在1L1.0mol/L NaCl 溶液中含有N A个NaCl分子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸铵，含有0.2mol氮原子；B．氧气与金属钠加热反应生成过氧化钠，1mol氧气完全反应转移2mol电子；C．标况下戊烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；D．氯化钠为强电解质，溶液中完全电离，不存在氯化钠分子．解答：解：A．1L 0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有0.1mol硝酸铵，0.1mol硝酸铵中含有0.2mol 氮原子，含氮原子数目为0.2N A，故A正确；B．钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数一定为2N A，故B错误；C．标准状况下，戊烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L戊烷的物质的量，故C错误；D．氯化钠在溶液中完全电离，所以氯化钠溶液中不存在氯化钠分子，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，转移明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力；选项D为易错点，注意溶液中不存在氯化钠分子．17．（3分）R2O8n﹣在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣，若反应中R2O8n﹣变为RO42﹣，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．解答：解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n﹣作氧化剂，即R2O8n﹣与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为8H2O+5R2O8n﹣+2Mn2+=2MnO4﹣+10RO42﹣+16H+，根据电荷守恒得﹣5n+2×2=﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，解得：n=2，故选：B．。
河南省周口市中英文学校2014～2015学年高一上学期月考化学试卷(10月份)Word版含解析
河南省周口市中英文学校2014～2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）-A．--B．--C．--D．-2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．-A．-①②③-B．-②③④-C．-③④⑤-D．-全部．3．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）-A．-把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热-B．-开始析出晶体后用玻璃棒搅拌-C．-待水分完全蒸干后停止加热-D．-蒸发皿中出现大量固体时即停止加热4．下列叙述正确的是（）-A．mol H2O的质量为18g/mol-B．-3.01×1023个SO3分子的质量为40g-C．-CH4的摩尔质量为16g-D．-标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L5．下列实验操作中，错误的（）-A．-蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热-B．-蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处-C．-分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出-D．-萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大6．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）-A．-分子个数-B．-温度-C．-压强-D．-分子直径7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）-A．-标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N A-B．-常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A-C．-通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L-D．-物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A8．水电解的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，某同学电解一定量的水，制得8gH2，则该8gH2的物质的量为（）-A．mol-B．-4mol-C．-8mol-D．-89.6mol9．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）-A．-所用NaOH已经潮解-B．-向容量瓶中加水未到刻度线-C．-有少量NaOH溶液残留在烧杯里-D．-用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法10．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）-A．-4L0.5mol/LNaCl溶液-B．L0.15mol/LNa3PO4-C．-5L0.4mol/LNaOH-D．L0.3mol/LNa2SO4溶液11．下列物质中，摩尔质量最大的是（）-A．0 mL H2O-B．-0.8 mol H2SO4-C．-54 g Al-D．g CaCO312．下列物质中含氢原子数最多的是（）-A．molCH4-B．-3molNH3-C．-4molH3PO4-D．-5molH213．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）-A．-AgNO3溶液-B．-稀硫酸-C．-稀盐酸-D．-稀硝酸14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）-A．-SO2-B．-CH4-C．-CO2-D．-O215．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质-化学式-熔点/℃-沸点/℃-密度/g．cm﹣3-在水中溶解度甲-C3H6O2-﹣98-57.5-0.93-易溶乙-C4H8O2-﹣84-77-0.90-易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）-A．-萃取法-B．-蒸发法-C．-蒸馏法-D．-分液法16．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）-A．-46：9-B．-32：9-C．3：9-D．6：9二、填空题：17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和汽油的混合物．（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．（5）从碘的水溶液里提取碘．18．4.8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是，质量之比是，在同温同压下的体积之比是．19．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体中所含的原子总数为个．（3）该气体在标准状况下的体积为L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．b．c．仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在处．冷凝水由（填f或g）口通入，口流出．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：．②根据计算得知，所需NaOH的质量为g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．三、计算题．21．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：（1）混合后溶液的质量分数．混合后溶液的物质的量浓度．（3）在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？河南省周口市中英文学校2014～2015学年高一上学期月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是（）-A．--B．--C．--D．-考点：-化学试剂的分类．专题：-元素及其化合物．分析：-浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品，以此解答．解答：-解：浓硫酸具有腐蚀性，装运浓硫酸的铝槽车应贴的图标应是腐蚀品，不具有爆炸、有毒以及易燃等性质，故选A．点评：-本题考查浓硫酸的性质，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握浓硫酸的特性以及常见物质的性质，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（）①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗；④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；⑤酒精灯着火时可用水扑灭．-A．-①②③-B．-②③④-C．-③④⑤-D．-全部．考点：-化学实验安全及事故处理．专题：-实验评价题．分析：-从实验操作的基本要求和实验事故的处理方法等方面回答．解答：-解：①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，故①正确；②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，故②正确；③浓氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，故③错误；④稀释浓硫酸时放热将影响量筒的准确度甚至发生炸裂，量筒不能用来配制溶液，配制稀硫酸时，应先在烧杯中加一定量的水，再向水中加入浓硫酸，边加边搅拌，故④错误；⑤水的密度大于酒精，若用水灭火则酒精在水的上层会继续燃烧，酒精着火应用沙子或湿布盖灭（隔绝空气），故⑤错误；故选：C．点评：-本题考查了化学实验安全以及事故处理方法，题目难度不大，掌握化学实验时常见意外事故的处理方法是解题关键．3．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）-A．-把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热-B．-开始析出晶体后用玻璃棒搅拌-C．-待水分完全蒸干后停止加热-D．-蒸发皿中出现大量固体时即停止加热考点：-蒸发和结晶、重结晶；粗盐提纯．专题：-化学实验基本操作．分析：-根据粗盐提纯的步骤，将粗盐溶解、过滤、蒸发，在加热时要不断用玻璃棒搅拌，直到有大量固体出现时停止加热，余热将固体蒸干等知识点来解答．解答：-解：A．粗盐提纯提纯时浑浊的液体要过滤后再倒入蒸发皿，故A错误；B．析出晶体后仍要用玻璃棒继续搅拌，直到有大量固体析出时停止搅拌，故B错误；C．蒸发皿中出现大量固体时停止加热，故C错误；D．蒸发皿出现大量固体时停止加热，用余热将固体蒸干，故D正确；故选D．点评：-本题考查了粗盐提纯的步骤和注意事项，熟悉实验中的操作是解答的关键，难度不大．4．下列叙述正确的是（）-A．mol H2O的质量为18g/mol-B．-3.01×1023个SO3分子的质量为40g-C．-CH4的摩尔质量为16g-D．-标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L考点：-摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-A、质量的单位是g，不是g/mol；B、3.01×1023个SO3分子的物质的量是0.5mol，质量为40g；C、摩尔质量的单位是g/mol，不是g；D、标况下，1mol气体的物质的量体积均为22.4L．解答：-解：A、由于质量的单位是g，不是g/mol，故A错误；B、由于3.01×1023个SO3分子的物质的量是0.5mol，质量为40g，故B正确；C、由于摩尔质量的单位是g/mol，不是g，故C错误；D、在标况下，1mol任何气体的物质的量体积均为22.4L，故D错误；故选B．点评：-本题考查了摩尔质量的单位及其应用，注重了基础知识的考查，难度不大．5．下列实验操作中，错误的（）-A．-蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热-B．-蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处-C．-分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出-D．-萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大考点：-蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．专题：-化学实验基本操作．分析：-A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取剂的选择与密度无关．解答：-解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A正确；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，故D错误．故选：D．点评：-本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．6．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是（）-A．-分子个数-B．-温度-C．-压强-D．-分子直径考点：-阿伏加德罗定律及推论．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离．温度、压强决定气体分子间距．解答：-解：影响物质体积的因素有微粒数目、分子本身大小以及分子间的距离等因素．温度、压强决定气体分子间距，对于气体来说，气体分子间的距离远大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不计．故选D．点评：-本题考查影响气体气体体积大小的因素，题目难度不大，注意在同温同压下，气体分子间的平均距离相等，与气体的种类无关，影响气体气体体积的主要因素是气体的分子数．7．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）-A．-标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1N A-B．-常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02N A-C．-通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4L-D．-物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A考点：-阿伏加德罗常数．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-A、标准状况下水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C、不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算二氧化碳的5体积；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目．解答：-解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B、1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标况下，题中条件无法计算二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误；故选B．点评：-本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件；阿伏加德罗常数是2015届高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．8．水电解的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑，某同学电解一定量的水，制得8gH2，则该8gH2的物质的量为（）-A．mol-B．-4mol-C．-8mol-D．-89.6mol考点：-物质的量的相关计算．专题：-计算题．分析：-氢气的摩尔质量为2g/mol，根据n=计算氢气的物质的量．解答：-解：氢气的摩尔质量为2g/mol，则8g氢气的物质的量==4mol，故选B．点评：-本题考查物质有关计算，题目基础性强，贴近教材，有利于基础知识的巩固．9．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（）-A．-所用NaOH已经潮解-B．-向容量瓶中加水未到刻度线-C．-有少量NaOH溶液残留在烧杯里-D．-用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法考点：-配制一定物质的量浓度的溶液．专题：-物质的量浓度和溶解度专题．分析：-具体分析操作对溶质物质的量或溶液体积的影响，结合c=进行判断．解答：-解：A、所用NaOH固体已潮解，称取一定质量的NaOH时，溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故A不选；B、向容量瓶中加水未到刻度线，导致所配溶液体积减小，所配溶液浓度偏高，故B选；C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里，导致移入容量瓶中溶质氢氧化钠的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不不选；D、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度偏低，故D不选．故选B．点评：-本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．10．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）-A．-4L0.5mol/LNaCl溶液-B．L0.15mol/LNa3PO4-C．-5L0.4mol/LNaOH-D．L0.3mol/LNa2SO4溶液考点：-物质的量浓度．专题：-化学用语专题．分析：-根据电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，据此结合计算判断．解答：-解：A、4L0.5mol/LNaCl溶液中Na+浓度为0.5mol/L×1=0.5mol/L；B、2L0.15mol/LNa3PO4中Na+浓度为0.15mol/L×3=0.45mol/L；C、5L0.4mol/LNaOH溶液中Na+浓度为0.4mol/L×1=0.4mol/L；D、1L0.3mol/LNa2SO4溶液中Na+浓度为0.3mol/L×2=0.6mol/L；所以Na+物质的量浓度最大的是D，故选：D．点评：-本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．11．下列物质中，摩尔质量最大的是（）-A．0 mL H2O-B．-0.8 mol H2SO4-C．-54 g Al-D．g CaCO3考点：-摩尔质量．专题：-化学用语专题．分析：-摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，据此分析解答．解答：-解：水的摩尔质量是18g/mol，硫酸的摩尔质量是98g/mol，铝的摩尔质量是27g/mol，碳酸钙的摩尔质量是100g/mol，所以摩尔质量最大的是碳酸钙，故选D．点评：-本题考查了摩尔质量，明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解本题关键，难度不大．12．下列物质中含氢原子数最多的是（）-A．molCH4-B．-3molNH3-C．-4molH3PO4-D．-5molH2考点：-物质的量的相关计算．专题：-计算题．分析：-根据物质分子式计算含有的氢原子，由N=nN A可知，氢原子的物质的量越多，含有氢原子个数就越多．解答：-解：A.2molCH4中含有H原子物质的量为2mol×4=8mol；B.3molNH3中含有H原子物质的量为3mol×9=9mol；C.4molH3PO4中含有H原子物质的量为4mol×3=12mol；D.5mol H2中含有H原子物质的量为5mol×2=10mol；故选：C．点评：-本题考查学生微粒数目的计算，注意分子式和含有原子数目的关系是关键，难度不大．13．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）-A．-AgNO3溶液-B．-稀硫酸-C．-稀盐酸-D．-稀硝酸考点：-物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：-物质检验鉴别题．分析：-根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：-解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：-本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）-A．-SO2-B．-CH4-C．-CO2-D．-O2考点：-阿伏加德罗定律及推论．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据气体的质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．解答：-解：假设气体的质量都为mg，则气体的物质的量分别为：n（SO2）==，n（CH4）==，n（CO2）==，n（O2）==，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，所以物质的量最多的是CH4，体积最大的就是CH4，故选B．点评：-本题考查阿伏加德罗定律定律及推论，题目难度不大，注意同温同压下，气体的物质的量越多，则气体的体积越大，根据质量和摩尔质量计算气体的物质的量，进而比较体积大小．15．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质-化学式-熔点/℃-沸点/℃-密度/g．cm﹣3-在水中溶解度甲-C3H6O2-﹣98-57.5-0.93-易溶乙-C4H8O2-﹣84-77-0.90-易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（）-A．-萃取法-B．-蒸发法-C．-蒸馏法-D．-分液法考点：-物质的分离、提纯和除杂．专题：-化学实验基本操作．分析：-甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离．解答：-解：由表中数据可知，甲和乙沸点不同，且相差较大，可用蒸馏的方法分离，而二者都溶于水，则不能用过滤、分液的方法分离．故选：C．点评：-本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意把握表中数据，根据性质的异同选择分离方法．16．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）-A．-46：9-B．-32：9-C．3：9-D．6：9考点：-物质的量的相关计算；质量守恒定律．专题：-计算题．分析：-根据“反应X+2Y═2Q+R中，已知Q和R的相对分子质量之比为9：22”，则可假设Q 和R的相对分子质量分别为9a、22a，依据Q、R的质量比以及1.6gX，生成4.4g R，代入计算，进而得到Y、Q的质量比．解答：-解：可假设Q和R的相对分子质量分别为9a、22a，设生成4.4gR需要Q的质量是xX+2Y═2Q+R18a 22ax 4.4g，解得x=3.6g，由质量守恒可知参加反应的Y的质量为4.4g+3.6g﹣1.6g=6.4g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为为6.4g：3.6g=16：9，故选D．点评：-本题考查学生利用化学反应方程式及质量守恒定律来计算物质的质量，明确相对分子质量与反应中物质的质量关系是解答的关键，题目难度不大．二、填空题：17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物F．从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾C．（3）分离水和汽油的混合物D．（4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物E．（5）从碘的水溶液里提取碘A．考点：-物质的分离、提纯和除杂．专题：-化学实验基本操作．分析：-A、萃取利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来；B、加热分解除去混合物中加热可分解成气体物质；C、结晶是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法；D、分液是分离互不相溶的两种液体的方法；E、蒸馏把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；F、过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法．解答：-解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：E；（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A．点评：-本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意相关物质的性质的异同，为解答该题的关键．18．4.8g O2和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是3：4，质量之比是6：11，在同温同压下的体积之比是3：4．考点：-阿伏加德罗定律及推论．专题：-阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：-根据公式m=nM计算物质的量之比和质量之比，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体的体积之比等于物质的量之比．解答：-解：4.8g O2的物质的量n===0.15mol，和0.2mol CO2，它们的物质的量之比是0.15：0.2=3：4，0.2mol CO2的质量是0.2mol×44g/mol=8.8g，质量之比是4.8：8.8=6：11，在同温同压下的体积之比等于物质的量之比，即为3：4，故答案为：3：4；6：11；3：4．点评：-本题考查学生公式m=nM以及阿伏伽德罗定律的应用知识，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度中等．19．现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g•mol﹣1，则：（1）该气体的物质的量为mol．该气体中所含的原子总数为×N A个．（3）该气体在标准状况下的体积为×22.4L．（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为100%．（5）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1．考点：-物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算；有关反应热的计算．专题：-计算题．分析：-（1）利用n=来计算；利用气体的物质的量及它由四原子分子构成来分析原子数；（3）利用V=n×Vm及标准状况下来计算其体积；（4）根据公式：质量分数=m（溶质质量）÷m（溶液质量）×100%来计算；（5）根据c=n/v来计算；解答：-解：（1）根据公式n=得物质的量为n=；根据公式得气体分子的物质的量n=，它由四原子分子构成，故原子物质的量为，原子总数为×N A；（3）根据公式V=nVm得V=×22.4 l/mol；（4）根据公式质量分数=m（溶质质量）÷m（溶液质量）×100%，得溶液中溶质的质量分数为×100%；（5）根据公式c=得c==；故答案为：（1）×NA （3）×22.4 （4）×100% （5）点评：-本题主要考查学生对物质的量所涉及的公式的理解和灵活运用，明确质量、体积、粒子数目、浓度、物质的量的关系即可解答，并注意摩尔质量的意义来计算，题目的综合性较强，有一定的难度．20．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有c．（填序号）（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、胶头滴管．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处．考点：-物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：-化学实验基本操作．分析：-（1）根据仪器的结构特征判断仪器的名称；容量瓶在使用前一定要查漏；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的过程必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；（4）根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误，并判断使用仪器和操作步骤．。
河南省周口市中英文学校高二化学下学期期中试题新人教
河南省周口市中英文学校2013-2014学年高二化学下学期期中试题新人教版一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1．下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷（）A．乙烷与氯气反应B．乙烯与氯气反应C．乙烯与氯化氢反应D．用聚氯乙烯分解得到2．下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．1 mol聚乙烯含有的原子数目为6N AB．标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5N AC．一定条件下，2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的气态混合物中所含碳原子数为0.2N AD．1 mol甲基含10 N A个电子3．1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为（）A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol4．下列实验能获得成功的是（）A．乙醇与2mol·L－1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯B．苯与溴水反应制取溴苯C．要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，最恰当的实验方法是先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水D．电石与饱和食盐水作用制乙炔5.卤代烃能够发生下列反应： 2CH3CH2Br＋2Na → CH3CH2CH2CH3＋2NaBr。
下列有机物可合成环丙烷的是（）A．CH3CH2CH2Cl B．CH3CHBrCH2BrC．CH2BrCH2CH2Br D．CH3CHBrCH2CH2Br6．用式量为41的链状烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A．3 B．5 C．6 D．97．经测定，由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氢的质量分数为14%，则此混合物中碳的质量分数为（）A．78% B．22% C．14% D．13%8．165℃、1×105Pa下，两气态有机物以任意比例混合，1L该混合物与9LO2混合，充分燃烧后所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（）A．CH4、C2H6 B．CH4、C3H6 C．CH3OH、C3H4 D．CH4、C3H49、鉴别苯酚、苯、环己烯、四氯化碳、乙醇、碘化钠溶液，应选用的一种试剂是( )A．稀盐酸 B．FeCl3溶液 C．浓溴水 D．酸性高锰酸钾溶液10、要检验溴乙烷中的卤素是不是溴元素，正确的实验方法是 ( )①加入氯水振荡，观察水是否有红棕色的溴出现②加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅色沉淀生成③滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成④加入NaOH的醇溶液共热，冷却后加入稀硝酸至酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成A．①③ B．②④ C．①② D．③④11、含一碳碳三键的炔烃，氢化后的产物结构简式为，此炔烃可能有的结构有A．1种B．2种C．3种D．4种12、下列说法正确的是（）A．某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为C n H2nB．相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中含碳质量分数越大C．120℃时，某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变，则y=4；若体积减少，则y＞4；若体积增加，则y＜4D．相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，说明烃中含氢质量分数越高13、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔和氢气反应制取丙烷C．甲苯硝化制TNT；乙炔与氯化氢反应制氯乙烯D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷脱溴化氢制乙烯14、某种兴奋剂的结构简式如图所示，下列说法正确的是 ( )A．该分子中的所有碳原子一定在同一个平面上B．滴入酸性KMnO4溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键C．遇FeCl3溶液呈紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D．1mol该物质分别与浓溴水、H2反应，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7mol15．由2氯丙烷制取少量的1,2丙二醇时，需要经过下列哪几步反应A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去16、25℃和101 kPa时，乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（）A．12.5% B．25% C．50% D．75%17．实验室常用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下的操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10％NaOH溶液洗⑤水洗，正确的操作顺序是（）Ａ．①②③④⑤Ｂ．②④⑤③①Ｃ．④②③①⑤Ｄ．②④①⑤③18．将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
河南省周口市中英文学校高二化学上学期第三次月考试卷(含解析)1
2013-2014学年河南省周口市中英文学校高二（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009秋•江岸区校级期中）下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的4．（3分）（2014秋•华龙区校级期中）对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中5．（3分）（2014春•越秀区期末）已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反7．（3分）（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，8．（3分）（2013春•渭滨区校级期末）常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应﹣1210．（3分）（2010秋•东莞期中）在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g））12．（3分）（2012春•宁波期末）在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L﹣1的NaOH ﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L）13．（3分）（2011•南安市校级模拟）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质14．（3分）（2013春•兰溪市校级期中）在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）15．（3分）（2014秋•秦州区校级期中）将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新16．（3分）（2013秋•漯河期中）某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）的平衡常数为（）Ca17．（3分）（2011•广东校级二模）在由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，能18．（3分）（2010秋•温州期末）25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19．（8分）（2008秋•保定期末）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB⇌cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：请回答下列问题：（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a= ；b= ；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：A ；B ；D ；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．20．（8分）（2013秋•周口校级月考）某化学兴趣小组对镁与盐酸的反应进行实验探究，实验）该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是．（2）曲线c是由实验（填序号）得到的数据．（3）反应进行1min时，生成氢气最多的是实验（填序号）．（4）若要求实验①的反应速率与实验②的反应速率相同（使用的药品不变），可采取的是．21．（10分）（2014秋•秦州区校级期中）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2T的关系如下表：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，化学平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．A．c（CO2）=c（CO）B．K不变C．容器中的压强不变D．v正（H2）=v正（CO2）E．c（H2）保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]•[H2]=[CO]•[H2O]，此时的温度为；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．22．（12分）（2013秋•周口校级月考）现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH= ．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为V（甲）V（乙）．试回答以下问题：（1）若25＜t1＜t2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是．（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（）=5×10﹣4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．①若所得混合液为中性，则a：b= ．②若所得混合液pH=2，则a：b= ．2013-2014学年河南省周口市中英文学校高二（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2009秋•江岸区校级期中）下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的4．（3分）（2014秋•华龙区校级期中）对于可逆反应：2SO2+O2⇌2SO3，下列措施能使反应物中5．（3分）（2014春•越秀区期末）已知299K时，合成氨反应 N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.0kJ/mol，将此温度下的1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反27．（3分）（2014•甘州区校级二模）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，22H8．（3分）（2013春•渭滨区校级期末）常温下，下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（）①亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应﹣1210．（3分）（2010秋•东莞期中）在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）⇌3B（g）=0.03mol/=0.03mol/=0.045mol/=0.015mol/）12．（3分）（2012春•宁波期末）在25℃、1.01×105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0mol•L﹣1的NaOH ﹣1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量．在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol•L23）=0.5mol13．（3分）（2011•南安市校级模拟）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y⇌2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质m==14．（3分）（2013春•兰溪市校级期中）在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO2⇌N2O4（正反应放热）．把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（）M=判断．可知，混合气体的=15．（3分）（2014秋•秦州区校级期中）将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新16．（3分）（2013秋•漯河期中）某温度时，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）的平衡常数K=a，则此温度下，NH3（g）⇌H2（g）+N2（g）的平衡常数为（）Ca）化学平衡常数为，故相同温度时反应⇌N）化学平衡常数为=17．（3分）（2011•广东校级二模）在由水电离出的c（OH﹣）=1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，能18．（3分）（2010秋•温州期末）25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11二、非选择题（本题包括5小题，共46分）19．（8分）（2008秋•保定期末）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB⇌cC（s）+dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：请回答下列问题：（1）该化学方程式中各物质的化学计量数为：a= 2 ；b= 1 ；（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中下列物质的聚集状态为：A 气态；B 固态或液态；D 气态；（3）若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质其物质的量又达到相等，则该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．20．（8分）（2013秋•周口校级月考）某化学兴趣小组对镁与盐酸的反应进行实验探究，实验）该实验中影响镁与盐酸反应速率的因素是 镁的表面积 ．（2）曲线c 是由实验 ① （填序号）得到的数据．（3）反应进行1min 时，生成氢气最多的是实验 ③（填序号）．（4）若要求实验①的反应速率与实验②的反应速率相同（使用的药品不变），可采取的是 升高实验①的温度 ．21．（10分）（2014秋•秦州区校级期中）在体积为1L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2T的关系如下表：（1）该反应的平衡常数表达式K= ，升高温度，化学平衡向正反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 E ．A．c（CO2）=c（CO）B．K不变C．容器中的压强不变D．v正（H2）=v正（CO2）E．c（H2）保持不变（3）若某温度下，平衡浓度符合下列关系：[CO2]•[H2]=[CO]•[H2O]，此时的温度为850℃；在此温度下，若向该容器中投入1mol CO2、1.2mol H2、0.75mol CO、1.5mol H2O，则此时反应朝正反应方向进行（填“正反应”、“逆反应”）．K=故答案为：=0.937522．（12分）（2013秋•周口校级月考）现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙：（1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡向右（填“向左”、“向右”或“不”）移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将减小（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．（2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）．若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH= 2 ．（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH 溶液的体积大小关系为V（甲）大于V（乙）．所以溶液中（1）若25＜t1＜t2，则a ＞1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是温度升高，水的电离程度增大，离子积增大．（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（）=5×10﹣4 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= 1000：1 ．（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合．①若所得混合液为中性，则a：b= 1：1 ．②若所得混合液pH=2，则a：b= 9：11 ．，说明稀硫酸过量．所以有。
河南省周口市中英文学校高二化学上学期期中试题(含解析)
2015-2016学年河南省周口市中英文学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数2．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是( )A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是( )A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q4．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol5．100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A．碳酸钠固体B．碳酸钠溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=18 mol/（L•min）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•s）7．一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是( )A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2B．H2的体积分数不再发生变化C．容器内原子总数不再发生变化D．容器内气体的密度不再发生变化8．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为( )A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s9．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是( )A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞010．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是( )A．m+n＜p B．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动 D．A的转化率变大11．下列变化过程，属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离．A．②③④⑤ B．②③④C．②⑤ D．①③⑤12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L13．在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( )A．0.3mol•L﹣1•s﹣1B．0.4mol•L﹣1•s﹣1C．0.6mol•L﹣1•s﹣1D．0.8mol•L﹣1•s﹣114．在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是( )A．3 mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂16．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A．提高反应物的平衡转化率B．改变反应的△HC．增大正反应速率，减小逆反应速率D．以同样程度改变正逆反应的速率17．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是( ) A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）C．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）18．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是( )A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q二、填空题（本题共2小题，每空3分，共21分）19．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ__________（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为__________．20．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为__________；（2）反应是__________反应．（选填“吸热”、放热）．（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）•c（CH2）=c（CO）•c（H2O），试判断此时的温度为__________℃三、实验题（每空3分，共15分）21．利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度．回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：__________．（2）倒入NaOH溶液的正确操作是：__________．（从下列选项中选出）．A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）实验数据如下表：①请填写下表中的空白：②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=__________ （取小数点后一位）．③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）__________．a．实验装置保温、隔热效果差b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中．四、计算题（共10分）22．在密闭容器中加入一定量的N2和H2，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），平衡时c（N2）=4.5mol/L，c（H2）=1mol/L，c（NH3）=5mol/L，求：（1）N2和H2的起始浓度；（2）N2的转化率；（3）平衡时气体物质的量与开始时气体物质的量之比．2015-2016学年河南省周口市中英文学校高二（上）期中化学试卷一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是( )A．增加气体反应物的浓度可以提高活化分子百分数B．升高温度可增加单位体积活化分子数C．发生有效碰撞的分子一定是活化分子D．使用催化剂可降低活化能，提高单位体积活化分子百分数【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变．【专题】化学反应速率专题．【分析】增大压强、浓度，单位体积活化分子的数目增多，升高温度、加入催化剂活化分子的百分数增大，能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，以此解答．【解答】解：升高温度、加入催化剂能提高活化分子百分数；增加反应物浓度，增大体系压强只增大单位体积活化分子的数目，百分数不变；能发生化学反应的碰撞是有效碰撞，活化分子之间的碰撞不一定能发生反应，所以不一定是有效碰撞，只有A错误，增加气体反应物的浓度不改变活化分子的百分数．故选A．【点评】本题考查影响活化分子的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累，学习中注意温度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响的根本原因是影响活化分子的浓度或百分数，难度不大．2．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是( )A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量；【解答】解：A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误．B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C．【点评】本题考查学生对热化学方程式的理解、反应热与能量关系，难度不大，注意反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应．3．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是( )A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q【考点】化学方程式的有关计算；反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】利用生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量．【解答】解：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量为=1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为Q×2=2Q，故选：C．【点评】本题考查学生利用化学反应中的元素守恒来分析二氧化碳的量及二氧化碳的量与放出的热量的关系，明确物质的物质的量与热量成正比是解答本题的关键．4．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是( )A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和物质的状态．5．100mL 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A．碳酸钠固体B．碳酸钠溶液C．硫酸钾溶液D．硫酸铵固体【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故A错误；B．加入碳酸钠溶液，碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳，减少生成氢气的量，故B错误；C．加硫酸钾溶液，不反应，由于体积变大，减小氢离子浓度但不改变其物质的量，反应速率减小，生成氢气的量不变，故C正确；D．加入硫酸铵固体，水解呈酸性，生成氢气的量增多，且反应速率增大，故D错误．故选C．【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．6．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ（A）=0.5 mol/（L•s）B．υ（B）=18 mol/（L•min）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1 mol/（L•s）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，A.=0.25 mol/（L•s）；B．v（C）=18mol/（L．min）=0.3mol/（L．s），=0.3 mol/（L•s）；C．v（C）=0.8mol/（L．s），=0.267 mol/（L•s）；D.=0.25 mol/（L•s），故B表示的反应速率最快，故选B．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，可以转化为同一物质表示的速率进行比较．7．一定温度下，向a L体积固定的密闭容器中加入2molN2（g）、1molH2（g），发生如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），此反应达到平衡状态的标志是( )A．相同时间内消耗n mol N2的同时消耗3n mol H2B．H2的体积分数不再发生变化C．容器内原子总数不再发生变化D．容器内气体的密度不再发生变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、单位时间消耗nmolN2的同时消耗3nmolH2，都体现的正反应方向，未体现正与逆的关系，故A错误；B、容器内H2的体积分数不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故B正确；C、因为反应前后原子总数始终不变，所以容器内原子总数不再发生变化，不能说明达到平衡，故C错误；D、体积不变，气体总质量不变，所以密度始终不变，不能说明达到平衡，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．8．反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1，则这段时间为( )A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s【考点】化学反应速率的概念．【专题】计算题；关系式法；化学反应速率专题．【分析】根据化学反应速率的计算公式进行计算解答．【解答】解：一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L﹣1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol•L﹣1，根据v（O2）===0.4mol•L﹣1•s﹣1故t=0.5s．故选C．【点评】本题主要考查了学生对化学反应速率公式的理解和运用．9．下列组合中在任何温度下反应均能自发进行的是( )A．△H＞0，△S＞0 B．△H＜0，△S＜0 C．△H＞0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0 【考点】焓变和熵变．【分析】反应自发进行的判断依据是：△H﹣T△S＜0；分析选项是否符合要求．【解答】解：A、反应是吸热反应△H＞0，△S＞0，低温下不能自发进行，故A错误；B、反应是放热反应△H＜0，△S＜0，低温下不能自发进行，故B错误；C、反应是吸热反应△H＞0，△S＜0，任何温度下不能自发进行，故C错误；D、反应是放热反应△H＜0，△S＞0，任何温度下都能自发进行，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应自发进行的判断依据应用，注意反应自发进行的判断由焓变、熵变、温度共同决定，题目较简单．10．在密闭容器中的一定量混和气体发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2时，达到新的平衡时，测得A的浓度为0.8mol/L．下列有关判断正确的是( )A．m+n＜p B．C的体积分数下降C．平衡向逆反应反向移动 D．A的转化率变大【考点】化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．【分析】平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断．【解答】解：平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.0mol/L，而此时为0.8mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，A、增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为m+n＞p，故A错误；B、平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故B错误；C、由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故C错误；D、平衡向正方向移动，A的转换率增大，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析．11．下列变化过程，属于放热反应的是( )①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离．A．②③④⑤ B．②③④C．②⑤ D．①③⑤【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气等）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：①液态水变成水蒸气是物理变化，故①错误；②酸碱中和反应是放热反应，故②正确；③浓H2SO4稀释是物理变化，故③错误；④固体NaOH溶于水是物理变化，故④错误；⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应，故⑤正确；⑥弱酸电离是吸热过程，故⑥错误．故选C．【点评】本题主要考查了化学反应中能量变化，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．12．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L【考点】化学平衡建立的过程．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0 0.2 0.4若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/L）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，难度不大．13．在N2+3H2⇌2NH3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是( )A．0.3mol•L﹣1•s﹣1B．0.4mol•L﹣1•s﹣1C．0.6mol•L﹣1•s﹣1D．0.8mol•L﹣1•s﹣1【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据v=计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．【解答】解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L﹣1，所以v（NH3）==0.2mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.2mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故选A．【点评】本题考查化学反应速率的计算，难度较小，考查学生对基础的理解，反应速率计算可用定义法或化学计量数法，根据情况选择计算方法．14．在2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌2Z（g），若最初加入的A和B都是4mol，测得10s内A的平均反应速率υ（A）=0.15mol/（L•s），则反应进行到10s时容器中B的物质的量是( )A．3 mol B．2.4mol C．2.2mol D．3.2mol/L【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】利用速率之比等于其化学计量数之比计算v（B），再根据△c（B）=v（B）•△t计算B的浓度变化量△c（B），根据n=cV计算△n（B），进而计算10s时B的物质的量．【解答】解：A的平均反应速率为0.12mol•L﹣1•s﹣1，则v（B）=×0.15mol•L﹣1•s﹣1=0.05mol•L ﹣1•s﹣1，故△c（B）=0.05mol•L﹣1•s﹣1×10s=0.5 mol/L，10s后容器中B的物质的量=4mol﹣0.5mol•L﹣1×2L=3 mol，故选A．【点评】本题考查化学反应速率的有关计算，比较基础，注意公式的理解与灵活运用，掌握基础是解题关键．15．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度D．更换催化剂【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行，根据化学平衡移动原理来回答判断．【解答】解：提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可．A、增加压强，该平衡不会发生移动，故A错误；B、降低温度，化学平衡向着放热方向即正向进行，故B正确；C、增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误；D、催化剂不会引起化学平衡的移动，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生化学平衡移动原理的应用方面的知识，属于基本知识的考查，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．16．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是( )A．提高反应物的平衡转化率B．改变反应的△HC．增大正反应速率，减小逆反应速率D．以同样程度改变正逆反应的速率【考点】催化剂的作用．【专题】化学反应速率专题．【分析】根据催化剂的特点和定义中的要点来考虑本题．一定能改变化学反应速度，在有的反应中加快反应速度，有的反应中减慢反应速度，在化学反应前后本身的质量和化学性质不变，但不能改变生成物的量．【解答】解：A、催化剂改变速率，不改变化学平衡，反应物的转化率不变，故A错误；B、化学反应的焓变和反应物以及生成物自身的能量有关，催化剂只能改变速率，不会改变反应的焓变，故b错误；C、催化剂同等程度影响正逆反应速率，即增大正反应速率的同时，也增大逆反应速率，故C 错误；D、催化剂同等程度影响正逆反应速率，故D正确；故选D．【点评】本题考查了催化剂的作用分析，解答该题关键要理解催化剂概念中的“一变、二不变”的涵义：一变是反应速度变，二不变是本身质量和化学性质．17．当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是( ) A．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）C．PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）D．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化．【解答】解：当反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中通入氩气，容器的体积可能为定值、可能增大，平衡一定不移动，说明反应前后气体的体积不发生变化，选项ACD中各反应前后气体的体积发生变化，B选项中反应前后气体的体积不发生变化，故选B．【点评】本题考查了压强对化学平衡的影响，注意应前后气体体积不变的化学反应，压强对其化学平衡不影响，为易错点．18．有一化学平衡：mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）．如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系．分析图中曲线可以得出的结论是( )A．正反应吸热，m+n＞p+q B．正反应吸热，m+n＜p+qC．正反应放热，m+n＞p+q D．正反应放热，m+n＜p+q【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选：A．【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答．二、填空题（本题共2小题，每空3分，共21分）19．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.8kJ•mol﹣1（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.8kJ•mol﹣1（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N 2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol ﹣1．。
河南省周口市中英文学校高二化学下学期期中试题新人教
周口中英文学校2014-2015学年度高二下期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，Na 23，Ag 108第Ⅰ卷（选择题，共57分）选择题（本题包括19小题，每小题3分，共57分，）1．下列物质的电子式正确的是()3．下列说法中，正确的是()A．芳香烃的分子通式是CnH2n－6(n≥6)B．苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质C．苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液退色D．苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应4．下列物质间的反应中，属于消去反应的是()A．苯与Fe、Br2混合B．氯乙烷和NaOH溶液共热C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热D．乙烯和溴水反应5．能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳原子间不是单键与双键交替的事实是()①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色A.②③④⑤B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④6．用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是() A．硫酸溶液B．水C．溴水D．KMnO4酸性溶液7．在①丙烯②乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④8．下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是() A．甲苯B．乙醇C．丙烯D．乙烯9．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的种类数为（）A．3 B．4 C．5 D．610．下列反应无论怎样调整反应物的用量都只能生成一种物质的是()A．甲烷和氯气混合后光照发生反应B．乙烯与氯化氢的加成反应C．甲苯与等物质的量的Br2发生反应D．乙炔和氯气的加成反应11．某单烯烃与H2加成后的产物是,则该烯烃的结构简式可能有（）A．1种 B．2种C．3种D．4种12．“绿色化学”的核心理念是：原子经济性原则。
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周口中英文学校2014-2015学年上期高二第一次考试化学试题可能用到的相对原子质量：C 12 ，H 1，O 16，N 14第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，）1．下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是A．化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用D．吸热反应没有利用价值2．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生3．下列反应属于吸热反应的是A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应4．下列说法中正确的是A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓5．在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2则 A ．ΔH 2>ΔH 1 B ．ΔH 1>ΔH 2 C ．ΔH 1＝ΔH 2 D ．无法确定6. 化学反应N 2＋3H 2=2NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(l)ΔH ＝2(a －b －c )kJ·mol －1 B ．N 2(g)＋3H 2(g)＝2NH 3(g)ΔH ＝2(b －a )kJ·mol －1 C ．12N 2(g)＋32H 2(g)＝NH 3(l)ΔH ＝(b ＋c －a )kJ·mol －1 D ．12N 2(g)＋32H 2(g)＝NH 3(g)ΔH ＝(a ＋b )kJ·mol －17. 下列说法正确的是A ．放热反应发生时不必加热，吸热反应在加热后才能发生B ．反应热指的是反应过程中放出的热量C ．反应热的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热基本相同D ．依据盖斯定律，热化学方程式具有加合性，也可以进行加、减、乘、除四则运算8. 反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行① A+B→X （△H＞0）② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是9．一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3，将它们混合并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。
以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D．NH4NO3溶于水会吸收热量10. 燃烧热与反应热的关系是A．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热B．燃烧热是反应热的一种类型C．燃烧热不属于反应热,反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧热全部是正值11. 根据热化学方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－293.23 kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ·mol－1B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ·mol－1C．1 mol SO2(g)的键能的总和小于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和D．1 mol SO2(g)的键能的总和大于1 mol S(l)和1 mol O2(g)的键能之和12. 10．已知热化学方程式：(1)2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1当1 g液态水变为气态水时，对其热量变化有下列描述：①放出；②吸收；③2.44 kJ；④4.88 kJ；⑤88 kJ。
其中正确的是A．②和⑤B．①和③C．②和③D．②和④13. 已知火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)的燃烧热为－6 000 kJ·mol－1，则30 g二甲基肼完全燃烧放出的热量为A．3000 kJ B．1500 KJ C．6 000 kJ D．12 000 kJ 14. 已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2 878 kJ·mol－1 (CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)―→4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 869 kJ·mol－1下列说法正确的是A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多15.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+ 32错误！未找到引用源。
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H12H2S(g)+SO2(g)=错误！未找到引用源。
S2(g)+2H2O(g) △H2 H2S(g)+错误！未找到引用源。
O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3 2S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A.△H4=32错误！未找到引用源。
（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=错误！未找到引用源。
32（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=32错误！未找到引用源。
（△H1+△H2+3△H3） D.△H4=32错误！未找到引用源。
（△H1-△H2-3△H3）16. 能源问题是人类社会面临的重大课题，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为－285.8 kJ·mol－1、－282.5 kJ·mol－1、－726.7 kJ·mol－1。
已知CO和H2在一定条件下可以合成甲醇CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)。
则CO与H2反应合成甲醇的热化学方程式为A．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝+127.4 kJ·mol－1B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝＋127.4 kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－127.4 kJ·mol－1D．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l) ΔH＝－127.4 kJ·mol－117. 根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH418. 在一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0)，经测定完全吸收生成的CO2需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐，则此条件下反应C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为A．＋8Q kJ·mol－1B．－16Q kJ·mol－1 C．－8Q kJ·mol－1D．＋16Q kJ·mol－1第Ⅱ卷（非选择题，共46分）二、填空题19. (8分)煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。
这两个过程的热化学方程式为：a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝E1①b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝E2②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝E3③CO(g)＋12O2(g)===CO2(g)ΔH＝E4④回答：(1)与途径a相比途径b有较多的优_______________________________(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH>0________。
(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是________。
A．a比b多B．a比b少[来源C．a与b在理论上相同(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为______________。
20. (16分)某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是、。
(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?(填“能”或“否”),其原因是。
(3)他们记录的实验数据如下:实验用品溶液温度中和热t1t2ΔH①50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液50 mL0.5 mol·L-1HCl溶液20 ℃23.3 ℃②50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液50 mL0.5 mol·L-1HCl溶液20 ℃23.5 ℃已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。
①计算完成上表。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
(4)若用KOH代替NaOH,对测定结果(填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果(填“有”或“无”)影响。
21. (9分)依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。
(1)若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。
其热化学方程式为____________________________________________________。
(2)用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650 kJ的热量。