化学---辽宁省大连市普兰店市第六中学2018届高三上学期期中考试试题(解析版)
辽宁省六校协作体2018届高三上学期期初考试化学试卷Word版含答案
D．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO8．以下涉及有机物的性质的说法正确的选项是()A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反响B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反响C．乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸D．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O9．以下各组中的反响，属于同一反响类型的是()A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反响B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反响制备溴苯D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷10．二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种二、选择题(此题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意)11( )A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，那么甲苯也不能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，那么丙烯分子中所有原子也处于同一平面上C．乙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成乙烯，那么丙醇与浓硫酸在加热时能脱水生成丙烯D．分子式为C7H7Br的芳香族化合物的同分异构体有4种，那么分子式为C7H8O的芳香族化合物的同分异构体也是4种1213．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反响：3Fe2＋＋2S2O32—＋O2＋x M===Fe3O4＋S4O62—＋2H2O，有关说法正确的选项是( ) A．每转移3mol电子，有1.5mol Fe2+被氧化B．M为OH—离子，x=2C．O2、S2O32—都是氧化剂D．每生成1molFe3O4，反响中转移2mol电子14．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。
以下说法中正确的选项是()A．X、W、Q三种元素的氧化物对应的水化物均为强酸B．ZZ与Q组成的化合物C．常温下Q的单质能与X的某种氢化物反响置换出X的单质D．Q的氢化物的水溶液酸性强于W的氢化物的水溶液酸性，说明非金属性Q>W 15．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的物质，其中甲、乙为单质，它们的转化关系如以下图所示(某些条件和局部产物已略去)。
辽宁省大连市普兰店第六中学高三化学期末试题含解析
辽宁省大连市普兰店第六中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 关于化合物xNa2CO3·yH2O2的推理不正确的是A．若向该固体中滴加稀硫酸有无色气体生成，则该气体的成分可能为O2和CO2B．若1mol该化合物受热完全分解后余下固体212g ，则x = y =3C．若向其新制溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液后褪色，则其溶液具有还原性D．若向其新制溶液中滴加酚酞后溶液先变红后褪色，则其溶液具有碱性和漂白性参考答案：B略2. 下列装置或操作不能达到实验目的的是（）参考答案：C略3. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A. 含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO42-、HS-、NH4+B. c(OH-)=1mol/L的溶液：AlO2-、CH3COO-、K+、Ba2+C. pH=1的溶液：K+、Fe2+、NO3-、Na+D. 遇Al能放出H2的溶液：HCO3-、K+、Mg2+、Cl-参考答案：BA．含有较多Fe3+的溶液：HS-不共存；B．正确；C．pH=1的溶液Fe2+、NO3-发生氧化还原反应。
D．遇Al能放出H2的溶液：HCO3-不管酸性还是碱性均不共存。
选B。
4. 下列关于乙醇的说法不正确的是（）A．可用纤维素的水解产物制取B．可由乙烯通过加成反应制取C．与乙醛互为同分异构体D．通过取代反应可制取乙酸乙酯参考答案：C解：A．纤维素的水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，方程式为C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，故A正确；B．乙烯和水发生加成反应可生成乙醇，方程式为C2H4+H2O C2H5OH，故B正确；C．乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；D．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热可生成乙酸乙酯，为取代反应，故D正确．故选C．5. 下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()A. Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B. 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C. Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D. 蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略6. (双选)设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，VL辛烷所含分子数为N AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n AC．常温常压下，0.2mol的SiO2所含分子数为0.2N AD．31g白磷（P4）中含有N A个P﹣P键参考答案：BD考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，辛烷为液体；B．根据氧化还原反应中转移的电子数目来计算；C．二氧化硅为原子晶体；D．白磷分子式为P4，分子中含有6个P﹣P键计算分析．解答：解：A．气体摩尔体积只适用于气体，标况下辛烷为液体，不能够使用，故A错误；B．反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，所以1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A，故B正确；C．二氧化硅为原子晶体，不存在分子，故C错误；D.31g白磷物质的量==0.25mol，分子中含有6个P﹣P键，所以含有0.25×6×N A个P﹣P键，为1.5N A个P﹣P键，故D正确；故选：BD．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，注意白磷结构的分析判断，题目难度中等．7. 下列热化学方程式正确的是A．甲烷的燃烧热为－890．3kJ．mo l－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g) CO2(g) +2H2O(g) △H=－890．3kJ．mo l－1B．500℃．30 MPa下，将1mol N2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热38．6kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）△H=－38．6 kJ·mo l—l C．NaOH（s）+1/2H2SO4 (浓) 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) △H =－57．3kJ·mol-1D．2．0 g C2 H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出100 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：2C2H2(g) + 5O2(g) 4CO2(g) + 2H2O(l) △H=-2600 kJ．mo l－1参考答案：D略8. 下列说法正确的是：（）A．等物质的量浓度的各溶液 pH 关系为：pH(CH3COONa)＞pH(Na2CO-3) B．NaHCO3和 Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)＋c(H+)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl－)＞c(H+)＞c(Na+)＞ c(CH3COO－)＞c(OH－)D．将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)参考答案：B略9. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是A．HCl →Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3参考答案：C略10. 按图3－3装置通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清石灰水变浑浊，则X、Y不可能是（）A．CO和Na2CO3 B．CO和CuOC．H2和NaHCO3D．H2和(NH4)2CO3参考答案：A略11. 升高温度，下列数据不一定增大的是（） A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数KaC．化学平衡常数K D．水的离子积常数K W参考答案：C略12. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。
辽宁省大连市普兰店市第六中学2018届高三上学期期中考试物理试题 含解析
辽宁省大连市普兰店市第六中学2018届高三上学期期中考试物理试题一、选择题1. 在某一高度处将A球以大小为v1的初速度水平抛出．同时在A球正下方地面处将B球以大小为v2的初速度斜向上抛出．结果在B球上升至最高点时两球恰在空中相遇，相遇时两球的速度大小分别为v A、v B，不计空气阻力．则（）A. v1＞v2B. v1＜v2C. v A＞v BD. v A＜v B【答案】BC2. 两异种点电荷A、B附近的电场线分布如图所示，P为电场中的一点，已知P点的电势为φ，电荷A产生的电场在P点的场强大小为E A，电荷B产生的电场在P点的场强大小为E B．取无穷远处的电势为零．下列说法中正确的有（）A. A、B所带电荷量不等B. P点的场强大小为E A+E BC. A、B连线上有一个电势为零的点D. 将电荷为+q的点电荷从P点移到无穷远处，电场力做的功为qφ【答案】ACD【解析】根据等量异种点电荷的电场线分布图具有对称性，而该图左右不对称，知A、B所带的电荷量不相等，故A正确；P点的场强是点电荷A、B在P点产生的合场强；根据平行四边形定则可以得出P点的场强，可知P点的场强小于E A+E B，故B错误；如果取无穷远处的电势为零，正电荷附近的电势高于零，负电荷附近低于零，所以其A、B连线上有电势为零的点，故C正确；根据W=q（φ﹣0）=qφ知，电场力做功为qφ，故D正确。
所以ACD正确，B错误。
3. 如图所示，水平转台上有一个质量为m的小物块．用长为L的轻细绳将物块连接在通过转台中心的转轴上．细绳与竖直转轴的夹角为θ，系统静止时细绳绷直但张力为零．物块与转台间动摩擦因数为μ（μ＜tanθ），设最大静摩擦力等于滑动摩擦力．当物块随转台由静止开始缓慢加速转动且未离开转台的过程中（）A. 物块受转台的静摩擦力方向始终指向转轴B. 至绳中出现拉力时，转台对物块做的功为C. 物块能在转台上随转台一起转动的最大角速度为D. 细绳对物块拉力的瞬时功率始终为零【答案】CD.........4. 2016年9月15日．“天宫二号”空间实验室发射升空，10月17日7时30分，“神舟11 号”飞船载着两名宇航员飞向太空．并于10月19日凌晨与“天宫二号”交会对接，交会时“天宫二号”在前，“神舟11号”在后．如图是交会对接时的示意图．则该过程中（）A. 宇航员看“天宫二号”是向后运动的B. 飞船应该从低轨道加速追上“天宫二号”C. 飞船应该直接发射到“天宫二号”运行的轨道上，然后慢慢加速追上并对接D. 对接过程中，飞船对“天宫二号”的作用力大于“天宫二号”对飞船的作用力【答案】B【解析】交会对接时“神舟11 号”飞船与“天宫二号”相对静止，即宇航员看“天宫二号”是静止不动的，故A错误；同一个轨道飞船的角速度相等，离地面越近飞船的角速度越大，故飞船应该从低轨道加速追上“天宫二号”，故B正确，C错误；飞船对“天宫二号”的作用力与“天宫二号”对飞船的作用力是相互作用力，大小总是相等，故D错误。
2018届辽宁省大连市普兰店市第六中学高三上学期期中考试数学(文)试题
高三上学期期中考试数学（文）试卷注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息\r\n2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明一、选择题（本题共12道小题，每小题0分，共0分）1.已知集合A={x|x2﹣3x+2=0}，B={x|log x4=2}，则A∪B=（）A．{﹣2，1，2}B．{1，2}C．{﹣2，2} D．{2}2.若复数z=（a2+2a﹣3）+（a+3）i为纯虚数（i为虚数单位），则实数a的值是（）A．﹣3 B．﹣3或1 C．3或﹣1 D．13.已知命题p：∀x∈R，sinx≤1，则￢p为（）A．∃x∈R，sinx≥1 B．∀x∈R，sinx≥1 C．∃x∈R，sinx＞1 D．∀x∈R，sinx＞1 4.为了分析高三年级的8个班400名学生第一次高考模拟考试的数学成绩，决定在8个班中每班随机抽取12份试卷进行分析，这个问题中样本容量是（）A．8 B．400C．96 D．96名学生的成绩5.下列函数既是偶函数又在（0，+∞）上单调递增的函数是（）A．y=x3B．y=|x|+1 C．y=﹣x2+1 D．y=2﹣|x|6.已知数列{a n}的前n项和S n=3n﹣1则其通项公式a n=（）A ．3•2n ﹣1B ．2×3n ﹣1C ．2nD ．3n7.如果不共线向量满足，那么向量的夹角为（ ）A ．B ．C ．D ．8.为了得到函数y=2sin （2x ﹣）的图象，可以将函数y=2sin2x 的图象（ ）A ．向右平移个单位长度B ．向右平移个单位长度C ．向左平移个单位长度D ．向左平移个单位长度9.A 为三角形ABC 的一个内角，若sinA +cosA=，则这个三角形的形状为（ ） A ．锐角三角形B ．钝角三角形C ．直角三角形D ．无法确定10.若实数x ，y 满足不等式组且x +y 的最大值为9，则实数m=（ ）A ．﹣2B ．﹣1C ．1D ．211.函数y=2cos （x +）图象上的最高点与最低点的最短距离是（ ）A ．2B ．4C ．5D ．212.已知等差数列{an }的前项和为S n ，若=a 1005O +a 1006，且A 、B 、C 三点共线（该直线不经过坐标原点O ），则S 2010=（ ） A ．1005 B ．1010 C ．2009 D ．2010第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明二、填空题（本题共4道小题，每小题0分，共0分）13.某校高三年级的学生共1000人，一次测验成绩的分布直方图如图所示，现要按如图所示的4个分数段进行分层抽样，抽取50人了解情况，则在80～90分数段应抽取人数为．14. 函数，则f （f （1））= ．15. 已知向量夹角为45°，且，则= ．16.曲线y=x 3﹣2x 在点（1，﹣1）处的切线方程是 ．三、解答题（本题共6道小题,第1题0分,第2题0分,第3题0分,第4题0分,第5题0分,第6题0分,共0分）17.在直角坐标系xOy 中，直线l 的参数方程为（t 为参数）．在极坐标系（与直角坐标系xOy 取相同的长度单位，且以原点O为极点，以x 轴正半轴为极轴）中，圆C 的方程为ρ=2sin θ．（Ⅰ）求圆C 的直角坐标方程；（Ⅱ）设圆C 与直线l 交于点A 、B ，若点P 的坐标为（3，），求|PA |+|PB |．18.设函数f（x）=（x﹣1）2+blnx，其中b为常数．（1）当时，判断函数f（x）在定义域上的单调性；（2）b≤0时，求f（x）的极值点；（3）求证：对任意不小于3的正整数n，不等式ln（n+1）﹣lnn＞都成立．19.设递增等差数列{a n}的前n项和为S n，已知a3=1，a4是a3和a7的等比中项，（I）求数列{a n}的通项公式；（II）求数列{a n}的前n项和S n．20.在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c且满足csinA=acosC，（I）求角C的大小；（II）求sinA﹣cos（B+）的最大值，并求取得最大值时角A，B的大小．21.已知函数f（x）=Asin（ωx+φ），x∈R（其中）的图象与x轴的交点中，相邻两个交点之间的距离为，且图象上一个最低点为．（Ⅰ）求f（x）的解析式；（Ⅱ）当，求f（x）的值域．22.在数列{a n}中，a1=1，a n+1=2a n+2n，设b n=．（1）证明：数列{b n}是等差数列；（2）求数列{a n}的通项公式；（3）求数列{a n}的前n项和S n．试卷答案1.B【考点】并集及其运算．【分析】先将A，B化简，再计算并集，得出正确选项．【解答】解：∵A={x|x2﹣3x+2=0}={x|（x﹣1）（x﹣2）=0}={1，2}B={x|log x4=2}={2}∴A∪B={1，2}故选B．2.D【考点】复数的基本概念．【分析】由复数z=（a2+2a﹣3）+（a+3）i为纯虚数，知，由此能求出实数a．【解答】解：∵复数z=（a2+2a﹣3）+（a+3）i为纯虚数，∴，解得a=1，故选D．3.C【考点】命题的否定．【分析】根据全称命题的否定是特称命题可得命题的否定为∃x∈R，使得sinx＞1【解答】解：根据全称命题的否定是特称命题可得，命题p：∀x∈R，sinx≤1，的否定是∃x∈R，使得sinx＞1故选：C4.C【考点】简单随机抽样．【分析】本题要求我们正确理解抽样过程中的几个概念，常见的有四个，400名学生第一次高考模拟考试的数学成绩是总体，每班12 名学生的数学成绩是样本，400是总体个数，96是样本容量，选出答案．【解答】解：在本题所叙述的问题中，400名学生第一次高考模拟考试的数学成绩是总体，每班12 名学生的数学成绩是样本，400是总体个数，96是样本容量，故选C．5.B【考点】函数单调性的判断与证明；函数奇偶性的判断．【分析】根据常见基本函数的性质，对选项中的函数进行分析、判断即可．【解答】解：对于A，函数y=x3是定义域R上的奇函数，不合题意；对于B，函数y=|x|+1是定义域R上的偶函数，且在（0，+∞）上是单调递增函数，满足题意；对于C，函数y=﹣x2+1是定义域R上的偶函数，且在（0，+∞）上是单调减函数，不合题意；对于D，函数y=2﹣|x|是定义域R上的偶函数，且在（0，+∞）上是单调减函数，不合题意；故选：B．6.B【考点】等比数列的通项公式．【分析】利用n≥2时，a n=s n﹣s n﹣1及，a1=s1=可求数列的通项公式【解答】解：由于S n=3n﹣1∴n≥2时，a n=s n﹣s n﹣1=3n﹣1﹣（3n﹣1﹣1）=2•3n﹣1当n=1时，a1=s1=2适合上式∴故选B7.C【考点】数量积表示两个向量的夹角．【分析】通过向量的数量积的计算，得到数量积为0，即可判断两个向量的夹角．【解答】解：∵，∴=4﹣=4﹣=0，∴，故向量的夹角为，故选C．8.A【考点】函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．【分析】由条件利用函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，可得结论．【解答】解：将函数y=2sin2x的图象向右平移个单位长度，可得函数y=2sin2（x﹣）=2sin（2x﹣）的图象，故选：A．9.B【考点】二倍角的正弦．【分析】利用sinA+cosA=，两边平方可得，进而判断出A是钝角．【解答】解：∵sinA+cosA=，两边平方可得：，化为，∵A∈（0，π），∴sinA＞0，cosA＜0．∴A为钝角．∴这个三角形是钝角三角形．故选：B．10.C【考点】简单线性规划．【分析】先根据约束条件画出可行域，设z=x+y，再利用z的几何意义求最值，只需求出直线x+y=9过可行域内的点A时，从而得到m值即可．【解答】解：先根据约束条件画出可行域，设z=x+y，将最大值转化为y轴上的截距，当直线z=x+y经过直线x+y=9与直线2x﹣y﹣3=0的交点A（4，5）时，z最大，将m等价为斜率的倒数，数形结合，将点A的坐标代入x﹣my+1=0得m=1，故选C．11.C【考点】余弦函数的图象．【分析】求出函数的最小正周期，结合余弦函数的图象特征，求得图象上的最高点与最低点的最短距离．【解答】解：函数y=2cos（x+）的最小正周期为=6，它的图象上的最高点与最低点的最短距离为=5，故选：C．12.A【考点】等差数列的通项公式．【分析】利用向量共线定理可得：a1005+a1006=1，再利用等差数列的求和及其性质即可得出．O+a1006，且A、B、C三点共线（该直线不经过坐标原点O），【解答】解：∵=a∴a1005+a1006=1，则S2010==1005（a1005+a1006）=1005，故选：A．13.20【考点】频率分布直方图．【分析】根据分层抽样知在各层抽取的比例是：，把条件代入，再由抽取人数，求出在80～90分数段应抽取人数．【解答】解：根据题意和分层抽样的定义知，在80～90分数段应抽取人数为×50=20．故答案为：20．14.【考点】对数的运算性质；函数的值．【分析】由，知f（1）=2，故f（f（1））=f（2）=log42，由此能求出结果．【解答】解：∵，∴f（1）=21=2，f（f（1））=f（2）=log42=．故答案为：．15. 3【考点】平面向量数量积的运算；平面向量数量积的坐标表示、模、夹角．【分析】由已知可得，=，代入|2|====可求【解答】解：∵，=1∴=∴|2|====解得故答案为：316.x﹣y﹣2=0【考点】利用导数研究曲线上某点切线方程．【分析】根据导数的几何意义求出函数在x=1处的导数，从而得到切线的斜率，再利用点斜式方程写出切线方程即可．【解答】解：y'=﹣2+3x2y'|x=﹣1=1而切点的坐标为（1，﹣1）∴曲线y=x3﹣2x在x=1的处的切线方程为x﹣y﹣2=0故答案为：x﹣y﹣2=017.【考点】直线的参数方程；简单曲线的极坐标方程．【分析】（I）由⊙C的方程可得：，利用极坐标化为直角坐标的公式x=ρcosθ，y=ρsinθ即可得出．．（II）把直线l的参数方程（t为参数）代入⊙C的方程得到关于t的一元二次方程，即可得到根与系数的关系，根据参数的意义可得|PA|+|PB|=|t1|+|t2|即可得出．【解答】解：（I）由⊙C的方程可得：，化为．（II）把直线l的参数方程（t为参数）代入⊙C的方程得=0，化为．∴．（t1t2=4＞0）．根据参数的意义可得|PA|+|PB|=|t1|+|t2|=|t1+t2|=．18.【考点】利用导数研究函数的单调性；利用导数研究函数的极值；导数在最大值、最小值问题中的应用．【分析】（1）先由负数没有对数得到f（x）的定义域，求出f（x）的导函数，根据b大于得到导函数大于0，所以函数在定义域内单调递增；（2）令f（x）的导函数等于0，求出此时方程的解即可得到x的值，根据d小于等于0舍去不在定义域范围中的解，得到符合定义域的解，然后利用这个解把（0，+∞）分成两段，讨论导函数的正负得到函数f（x）的增减性，根据f（x）的增减性即可得到函数的唯一极小值为这个解；（3）令b=﹣1＜0，代入f（x）的解析式中确定出f（x），并根据（2）把b的值代入求出的唯一极小值中求出值为，得到函数的递减区间为（0，），根据，利用函数为减函数即可得到函数值，化简得证．【解答】解：（1）由题意知，f（x）的定义域为（0，+∞），．当时，f'（x）＞0，函数f（x）在定义域（0，+∞）上单调递增；（2）令，得，．当b≤0时，∉（0，+∞）（舍去），而∈（0，+∞），此时：f'（x），f（x）随x在定义域上的变化情况如下表：由此表可知：∵b≤0时，f（x）有惟一极小值点；（3）由（2）可知当b=﹣1时，函数f（x）=（x﹣1）2﹣lnx，此时f（x）有惟一极小值点：，且时，f'（x）＜0，f（x）在为减函数．∵当n≥3时，，∴恒有，即恒有．∴当n≥3时，恒有成立．19.【考点】等比数列的性质；等差数列的通项公式；等比数列的通项公式；等比数列的前n项和．【分析】（Ⅰ）设等差数列{a n}的首项为a1，公差为d（d＞0），由a3=1，a4是a3和a7的等比中项列方程组，然后求解等差数列的首项和公差，则通项公式可求；（Ⅱ）直接代入等差数列的前n项和公式即可．【解答】解：（Ⅰ）设等差数列{a n}的首项为a1，公差为d（d＞0），由a3=1得，a1+2d=1①，由a4是a3和a7的等比中项得，②，整理②得，，因为d＞0，所以2a1+3d=0③，联立①③得：a1=﹣3，d=2．所以a n=a1+（n﹣1）d=﹣3+2（n﹣1）=2n﹣5．（Ⅱ）数列{a n}的前n项和S n===n2﹣4n．20.【考点】正弦定理；两角和与差的正弦函数；正弦函数的单调性．【分析】（I）△ABC中，由csinA=acosC，由正弦定理可得tanC=1，从而求得C的值．（II）由上可得B=﹣A，利用两角和的正弦公式把要求的式子化为2sin（A+），再根据＜A+＜，求得所求式子的最大值，以及最大值时角A，B的大小．【解答】解：（I）△ABC中，∵csinA=acosC，由正弦定理可得sinCsinA=sinAcosC，∴tanC=1，∴C=．（II）由上可得B=﹣A，∴sinA﹣cos（B+）=sinA+cosA=2sin（A+）．∵0＜A＜，∴＜A+＜，∴当A+=时，所求的式子取得最大值为2，此时，A=，B=．21.【考点】由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式；正弦函数的定义域和值域．【分析】（1）根据最低点M可求得A；由x轴上相邻的两个交点之间的距离可求得ω；进而把点M代入f（x）即可求得φ，把A，ω，φ代入f（x）即可得到函数的解析式．（2）根据x的范围进而可确定当的范围，根据正弦函数的单调性可求得函数的最大值和最小值．确定函数的值域．【解答】解：（1）由最低点为得A=2．由x轴上相邻的两个交点之间的距离为得=，即T=π，由点在图象上的故∴又，∴（2）∵，∴当=，即时，f（x）取得最大值2；当即时，f（x）取得最小值﹣1，故f（x）的值域为[﹣1，2]22.【考点】数列的求和；等差数列的通项公式；数列递推式．【分析】（1）通过a n+1=2a n+2n、b n=，计算、整理可得b n+1=1+b n，进而可得结论；（2）通过（1）可知数列{b n}的通项公式，利用b n=计算可得结论；（3）通过a n=n•2n﹣1写出S n、2S n的表达式，利用错位相减法计算即得结论．【解答】（1）证明：∵a n+1=2a n+2n，b n=，∴b n+1===1+=1+b n，即b n+1﹣b n=1，∴数列{b n}是公差为1的等差数列；（2）解：∵a1=1，∴b1==a1=1，∴b n=1+（n﹣1）=n，∴a n=2n﹣1•b n=n•2n﹣1；（3）解：∵a n=n•2n﹣1，∴S n=1•20+2•21+3•22+…+n•2n﹣1，2S n=1•21+2•22+3•23+…+（n﹣1）•2n﹣1+n•2n，两式相减得：﹣S n=20+21+22+23+…+2n﹣1﹣n•2n=﹣n•2n=（1﹣n）•2n﹣1，∴S n=（n﹣1）•2n+1．。
大连市普兰店区高三化学上学期期中试题(无答案)
高三期中考试化学试题说明：考试时间：90分钟 满分：100分本试卷可能用到的相对原子质量：H 1 He4 C 12 O 16 Mg24 A 127S 32 K 39 Fe 56 Cu64 I 127 Ba 137 第I 卷 （选择题，共48分)一．选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分，每小题只有1个选项符合题意.)1．Fe 3+、SO 24-、A13+和X 四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X 可能是A ．NaB ．OHC ．CO 23- D ．Cl — 2．下列电离方程式中正确的是A ．322434()23A l S O A l S O +-=+ B ．2244N a S O N aS O +-=+ C ．22323()2()C a N O C a N O +-=+ D ．222()B a O H B a O H +=+3．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是A ．Fe －FeCl —2()F eO H -3()F eO HB ．Al —23Al O 一Al （OH ）3 —2N a A lO C ．S —2S O -23H SO —4M gSO D ．N 2—NO —2N O -3HNO4．常温下，c(H ）=0．1 mol·L 1-的无色透明溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A ． K 、MnO 、SO 24-、C l -B ．2Mg +、I -、NO 、SO 24- C ．4N H +、Mg 2+、SO 24-、C l -D ．Na 、K +、NO 、CO 23-5．允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液,下列溶液中，可选用的是A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．3A gN OD ．BaCl6．CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同,以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是( ） A ．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 B ．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C ．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D ．取两种同质量的样品分别在高温灼烧,区别残留固体的颜色 7．下列所列各物质的用途中，不正确的是A ．分子筛:吸附剂、催化剂B ．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C ．碳化硅：砂纸、砂轮D ．硅酸：粘合剂、耐火材料8．下列热化学方程式中的H ∆能表示物质燃烧热的是A ．1222()()2();556C O g O g C O g H k J m o l -+==∆=-• B ．1422()2()();890C H g O g C O g H k J m o l-+==∆=-•C ．12222()()2();571.6H g O g H O l H k J m o l-+==∆=-•D ．122()()2();184.6H g C l g H C l g k J m o l-+==∆=-•9．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是10．下列四幅图中，小白球代表氢原子，大灰球代表氦原子。
辽宁省六校协作体2018届高三上学期期初考试化学试卷 Word版含答案
2017——2018学年度上学期省六校协作体高三期初考试化学试题总分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Co:59 Ba:137一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于化学与生活的认识正确的是( )A ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B ．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C 会有损失C ．PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－9m 的颗粒物D ．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2．下列实验现象可用同一原理解释的是( )A ．品红溶液中分别通入SO 2和Cl 2，溶液均褪色B ．分别加热盛有NH 4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结C ．鸡蛋白溶液中分别加入(NH 4)2SO 4溶液和HgCl 2溶液，均有固体析出D ．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )A ．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥C ．BaSO 4难溶于水和盐酸，可用作钡餐D ．HF 与SiO 2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4．下列叙述正确的是( )A ．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B ．将NaOH 溶液逐滴加入FeCl 3溶液可制备Fe(OH)3胶体C ．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D ．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，0.1 mol Cl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．25 ℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC ．标准状况下，4.48 L SO 3所含的分子数目为0.2N AD ．常温常压下，16gO 2和O 3混合气体含有的氧原子数为N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．由水电离出的c (H ＋)＝10－12mol·L －1的溶液中：Mg 2＋、K ＋、Br －、HCO －3B ．含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、SCN －C ．含有大量NO －3的溶液：H ＋、Fe 2＋、SO 2－4、Cl －D ．使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A ．碘水中通入适量的SO 2：I 2＋SO 2＋2H 2O===2I －＋SO 2－4＋4H ＋B ．NH 4HCO 3溶液与足量NaOH 溶液混合后加热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OC ．将磁性氧化铁溶于稀HNO 3：Fe 3O 4＋8H ＋===2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2OD ．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋SO 2===CaSO 3↓＋2HClO8．下列涉及有机物的性质的说法正确的是( )A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应B．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C．乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸D．棉、麻、羊毛完全燃烧都只生成CO2和H2O9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷10．二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有()A．3种B．4种C．5种D．6种二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意)11．类比法是化学学习中的常用方法。
辽宁六校2018届高三化学上学期期中试题有答案
辽宁六校2018届高三化学上学期期中试题（有答案）2017-2018学年度上学期省六校协作体高三期中考试化学试题命题学校：命题人：可能用到的相对原子质量:H:1S:32N:14O:16Na:23Cl:35.5I:127第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，单项选择，每小题3分，共48分）1.环境问题是当今社会备受关注的热点。
下列观点不合理的是A.“指尖上的外卖”成为了塑料餐盒泛滥的“元凶”，进一步加强生活垃圾分类和再生资源回收的衔接是目前实现“绿色外卖”的有力解决方法之一B.“水漆”和“油漆”的最大区别在于溶剂不同。
《“十三五”挥发性有机污染物工作方案》中明确提出，要大力推行水性涂料(即水漆)的使用，是因其具有节能环保、超低排放、低碳健康等特点C.“隐形的污染物”臭氧开始取代PM2.5和PM10，成为我国一些地区夏季首要空气污染物。
“臭氧超标”并不是由污染源直接排放的，臭氧是二次污染物D.酸雨情况能间接反映空气质量。
与2015年相比2016辽宁省城市降水pH均值上升0.29个pH单位，空气质量呈现恶化趋势2.目前人类发现和合成的物质已经超过1亿种，分类是认识和研究物质及其变化的一种常用科学方法。
下列有关表述正确的是A.含锰元素的物质很多，其中高锰酸钾（KMnO4）是锰的最高价氧化物B.碳酸钠（Na2CO3）俗称纯碱，是重要的钠盐也是重要的碳酸盐C.同类物质往往具有相似的性质，如NaOH、NaCl、Na2S 化学性质相似D.凡液体混合物都属于溶液3.下列离子反应方程式书正确的是的是A.过量的铁与浓硝酸反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OB.钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑C.氯气与水反应：Cl2+H2O=Cl-+2H++ClO-D.向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4.下列反应中，被还原的物质和被氧化的物质的物质的量之比最大的是A.铜和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2OB.二氧化锰和浓盐酸MnO2+4HC1(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OC.二氧化氮和水3NO2+H2O=2HNO3+NOD.氯气和氨气3Cl2+8NH3=N2+6NH4C15.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是①36g18O2中所含的中子数为16NA；②78克Na2O2与足量水完全反应，转移电子数为1NA；③标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA；④在标准状况下，22.4LHF的分子数目为lNA；⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3NA；⑥在常温常压下，O.lmol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA；⑦配制480mL2mol/LNaCl溶液，需要用托盘天平称量1NA 氯化钠固体；⑧S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA.只有②⑧正确B.只有②④⑦⑧正确C.只有①②③⑤⑥正确D.都不正确6.下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A．B．C．D．7.单质到盐的一种转化关系如图所示，完全符合图示转化关系正确的是：A.C、Ca、关于一些实验的下列说法中，正确的有几个①配制一定浓度的稀硫酸，用量筒量取浓硫酸后，未将蒸馏水洗涤量筒后的洗涤液转移至容量瓶中，使配制的溶液浓度偏小②用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，将浓硫酸溶于水后，并不马上转移到容量瓶中，而是让其冷却至室温后才进行后续操作③钠与氯气反应实验操作：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸干煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热，待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方，观察现象。
生物-辽宁省大连市普兰店市第六中学2018届高三上学期期中考试试题(解析版)
辽宁省大连市普兰店市第六中学2018届高三上学期期中考试试题一．选择题1.列关于有机物的鉴定实验中,易导致实验失败的操作是( )①蛋白质鉴定时,将NaOH溶液与CuSO4溶液混合后再加入样液②还原糖鉴定时,需要进行水浴加热③淀粉鉴定时,直接将碘液滴加到淀粉样液中④脂肪鉴定过程中,对装片染色后先用清水漂洗然后再镜检A. ①④B. ①③C. ②③D. ③④2.孟德尔在探索遗传规律时，运用了“假说﹣演绎法”，下列相关叙述不正确的是（）A. 提出问题是建立在纯合亲本杂交和F1自交的遗传实验基础上的B. “遗传因子在体细胞的染色体上成对存在”属于假说内容C. “设计测交实验及结果预测”属于演绎推理内容D. “生物性状是由遗传因子决定的”、“生物体形成配子时，成对的遗传因子彼此分离”属于假说的核心内容3.某玉米品种含一对等位基因A和a，其中a基因纯合的植株花粉败育，即不能产生花粉，含A基因的植株完全正常。
现有基因型为Aa的玉米若干，每代均为自由交配直至F2，F2植株中正常植株与花粉败育植株的比例为（）A. 1：1B. 3：1C. 5：1D. 7：14.如图为细胞膜结构及物质跨膜运输方式示意图，关于该图的解释正确的是（）A. ①②④能与斐林试剂发生砖红色反应B. c可代表哺乳动物成熟红细胞吸收葡萄糖C. ①可能与细胞间的信息交流有关D. 细胞吸水膨胀时③的厚度变小，体现了具有选择透过性5.某植物花色受两对基因（A. a和B、b）控制，基因控制性状的途径如下图。
一紫花植株自交，后代出现了白花、红花和紫花植株（不考虑变异）。
下列分析正确的是（）A.显性基因A、B的表达产物分别为红色和紫色B. 紫花植株的基因型有3种，为AaBb、AABb、AaBBC. 若后代白花个体中纯合子占1/3，则符合孟德尔遗传定律D. 若后代白花：红花：紫花=1：1：2，则不符合孟德尔遗传定律6.关于叶绿体中色素的提取和分离的实验，正确的是（）A. 研磨时加入CaCO3可使叶片研磨更充分B. 胡萝卜素在层析液中的溶解度最高，扩散速度最快C. 在划出一条滤液细线后紧接着重复划线2-3次D. 研磨叶片时，可用体积分数为70%的乙醇溶解色素7.寨卡病毒(ZIKV)有包膜和蛋白衣壳，为RNA病毒，“超级病菌”MRSA的全名是耐甲氧西林金黄色葡萄球菌，下列说法正确的是( )A. 它们都具有基本相同的生物膜系统B. 它们的蛋白质都是在核糖体上合成的C. 它们能够在人体细胞中进行分裂生殖D. 它们共有的遗传物质都是核糖核苷酸8.下列关于细胞及细胞中化合物的叙述，正确的是（）A. 组成生物膜的蛋白质都镶嵌在磷脂双分子层中B. DNA分子中仅部分基因的遗传信息传递给蛋白质C. 纤维素组成的细胞骨架与细胞形态的维持有关D. 细胞核是真核细胞的代谢中心及遗传的控制中心9.生物膜在细胞生命活动中的作用极为重要。
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辽宁省大连市普兰店市第六中学2018届高三上学期期中考试化学试题选择题本大题共20道小题。
1.A、B、C、D是原子序数依次增大但互不同主族的短周期元素，A2－与B3＋有相同电子层结构，C、D同周期但不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是()A．对应简单离子半径的大小顺序为D＞B＞AB．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．A分别与B、C形成的化合物中化学键类型相同D．B、C单质均能和氢氧化钠溶液发生反应生成氢气2.下列说法正确的是（）A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强B．已知①Fe + Cu2+= Fe2++ Cu ②2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－+ D2 = 2D－+ C2和反应2C－+B2 =2B－+ C2 都能发生D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应3.下列实验能获得成功的是（）4.关于下列各装置的叙述中，正确的是（）A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl25.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3－反应后变为无色的Bi3＋。
据此判断下列说法正确的是（）wA．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C．若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.4N AD．此实验条件下，物质的氧化性：KMnO4＞NaBiO3 ＞Cl26.科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。
下列有关说法错误的是（）A.A极电极反应式为：B．B极电极反应式为：CH3COO－－8e－＋4H2O=2HCO3－＋9H＋C．溶液中的阴离子由A极向B极移动D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作1.7下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（）A. SO2、NO2和CO2都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质8.下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量是相等的（保持温度不变）。
9.下列实验方案能达到实验目的的是( )10.25 ℃时，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子。
下列说法正确的是() A．对于该溶液一定存在：pH≥7B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，则溶液一定呈中性D．若溶质为NaA，则溶液中一定存在：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)11.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe z+B．水电离的OH-浓度为10-12mol／L的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C．无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D. c(K2C2O4) =0. 5mol／L溶液中：Na+、K+、MnO4-、Cl-12.下列有关物质的性质类比正确的是（ ）A ．已知Fe+S FeS ，则Cu+S CuSB ．Fe 能与CuSO 4溶液反应，可知Al 与CuSO 4溶液也能反应C ．CaSO 3与稀盐酸反应生成SO 2，可知CaSO 3与稀硝酸反应也生成SO 2D ．已知H 2O 2能氧化I 一，可知H 2O 2也能氧化Cl 一13.把500mLNH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c （Na +）为（ ）2A ．)20a 10b ( mol/LB ． (5b ﹣2a 5)mol/L C ．（2b ﹣a ）mol/L D ．（10b ﹣5a ）mol/L14.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A. Cu 溶于稀硝酸：Cu+2H ++NO 3-=Cu 2++NO 2+H 2OB ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2气体：AlO 2-+CO 2+2H 2O= Al(OH)3+HCO 3-C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3:CaCO 3+2H += Ca 2++H 2O+CO 2D. NH 4HCO 3溶液与足量的NaOH 溶液反应：HCO 3-+OH - =CO 32-+H 2O15.金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
已知：Ce 4++Fe 2+=Ce 3+ +Fe 3+。
下列说法正确的是（ ）A.可用电解熔融CeO 2制取金属铈，铈在阳极生成B ．13858Ce 、14258Ce 是同素异形体C ．铈能溶于HI 溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H +=Ce 4++2H 2D ．铈的原子核外有58个电子16.设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．25℃时，1L pH= ll 的CH 3COONa 溶液中水电离出的OH -的数目为0．001N AB ．28g 乙烯和丙烯的混合气体含有的原子个数为3N AC ．1mol ／L NaHCO 3溶液中含有HCO 3-数目小于N AD ．1mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应时转移电子数为2N A17.下列有关说法正确的是（ ）A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B ．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D．用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。
18.向含有FeBr2、FeI2的溶液中缓缓通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，若只从反应顺序角度考虑反应情况，则下列叙述不正确的是（）A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化C．原溶液中的Br－可能被氧化D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色19.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）20.下列有关化学用语表示正确的是（）A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O【参考答案】1.C试题分析：A、CO2是空气的成分，不属于污染性气体，故错误；B、熟石灰是Ca(OH)2，属于纯净物，不是混合物，故错误；C、煤的干馏：将煤隔绝空气加强热，使其发生分解反应，属于化学变化，从海水中提取碘，海水中碘以化合态形式存在，提取的碘是游离态，因此属于化学变化，故正确；D、Cl2既不是电解质也不是非电解质，故错误。
2.C试题分析：A、设稀释前的硫酸的密度为ρ，根据质量分数的定义，ρ×10×98%/（10×ρ＋10）×100%=ρ×98%/（ρ＋1）=98%/（1+1/ρ），因为硫酸的密度大于水的密度，H2SO4的质量分数大于49%，故说法正确；B、实验室中没有480ml容量瓶，应用500ml容量瓶，故说法正确；C、物质的量浓度的定义，应是溶液的体积，而不是溶剂的体积，故说法错误；D、达到饱和，根据钠元素守恒，投入的Na2O2和Na2O的物质的量比为1：1，故说法正确。
21 3.C试题分析：A、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，有可能是NO3－把Fe2＋氧化成Fe3＋，故错误；B、醛基和新制Cu(OH)2悬浊液发生反应，要求反应的环境是碱性，即NaOH过量，此反应中NaOH不过量，因此不能产生砖红色沉淀，故错误；C、Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，根据氢气的体积求出铝单质的质量，总质量减去铝单质的质量即为氧化铝的质量，故正确；D、反应热的多少跟反应速率快慢无关，故错误。
4.D试题分析：因为四种元素都是短周期元素，且原子序数依次增大，A2－和B3＋有相同的电子层结构，则A为O，B为Al，C、D位于第三周期，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，即C为Si，D可能为S，也可能是Cl，A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相等，半径随着原子序数递增而减小，因此有r(S2－)或r(Cl－)>r(O2－)>r(Al3＋)，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性S(Cl)>Si，故错误；D、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋H2↑，故正确。
5.B试题分析：A、虽然HClO中Cl的化合价比HClO4中Cl的化合价低，但HClO的氧化性比HClO4强，故错误；B、根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，①Cu2＋>Fe2＋，②Fe3＋>Cu2＋，因此有Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故正确；C、还原性强制取还原性弱的，反之不成立，因此2C－＋B2=2B－＋C2，不能发生，故错误；D、两者反应需要一定的条件，故错误。
6.C试题分析：A、依据越弱越水解，CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，能说明CH3COOH的电离程度大于HCO3－，因此应用同浓度的碳酸氢钠和醋酸钠进行比较，故错误；B、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但SO2的水溶液是H2SO3，S的化合价不是最高价，故错误；C、利用硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化的不同，将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤，得到的晶体为纯净的硝酸钾，故正确；D、与新制氢氧化铜的悬浊液反应，要求溶液是碱性溶液，题目中没有中和硫酸，环境不是碱性，故错误。