2017-2018学年河北安新中学第一学期期中考试

2018—2018学年河北安新中学第一学期期中考试
高一化学试题(奥赛班)
(满分:100分时间:90分钟)
注意：请将第I卷答案填入答题卡内，考试结束后只交第二卷。

可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32
Cl 35.5 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选
项符合题意。

请将符合题意的选项填入本大题后的答题卡中。

）
1、下列所用仪器不宜直接用来加热的是
A.试管
B.坩埚
C.蒸发皿
D.烧杯
2、下列分离物质的方法中，根据粒子的大小进行分离的是
A.过滤
B.蒸发
C.分液
D.萃取
3、下列不属于分散系的是
A.食盐水
B.水
C.氢氧化铁胶体
D.淀粉溶液
4、如果你家里的食用花生油混有水分，你将采取下列何种方法分离
A.过滤 B .蒸馏 C.分液 D.萃取
5、胶体区别于其它分散系的本质特征是
A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体外观不均匀
C．胶体不能通过滤纸D．光束通过胶体时有丁达尔效应
6、下列实验操作正确的是
A.用酒精萃取碘水中的碘
B.分液时，分液漏斗中的两层液体均从下口放出
C.蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
D.称量NaOH固体时，将氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上
7、在同温同压下，分子数相同的任意两种气体，它们的
A.体积都是22.4L
B.密度相同
C.所占体积相同
D.原子数目相同
8、下列叙述正确的是
A.1molCO2的质量为44g/mol
B.CO2的摩尔质量为44g
C. O2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量
D.N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同
9、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
B.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A
C.25℃，1标准大气压下，64g SO2中含有的原子数为3N A
D.含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
10、在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配制的溶液浓度偏
高
A.有少量NaOH溶液残留在烧杯
B.向容量瓶中加水未到刻度线
C.所用NaOH已经潮解
D.定容时观察液面仰视
11．化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图正确的是
12.下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．150 mL 3mol·L-1的KClO3溶液D．75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
13、在相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体
积比是
A.3:2
B.1:3
C.2:3
D.1:2
14、实验室里需480ml1.0mol/L NaOH溶液，若用固体氢氧化钠配制，则应取氢氧化钠的
质量是
A.19.2g
B.20.0g
C.29.6g
D.39.2g
15、在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1.5 mol·L—1，Mg2＋为
0.5 mol·L—1，则SO42-的物质的量浓度为
A．0.1 mol·L—1B．0.5 mol·L—1C．0.15 mol·L—1D．0.25 mol·L—1 16．把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）………………………………………………………( )
A．
a c
b2
-
B．
a c
b-
2
C．
a c
b2
2-
D．
a c
b4
2-
17、在离子RO3n-中, 共有x 个核外电子, R 原子的质量数为A, 则R 原子核内
含有的中子数目是
A. A–x+n+48
B. A+x-n–24
C. A–x-n–24
D. A–x+n+24
河北安新中学2018—2018学年第一学期期中考试
高一化学试题(奥赛班)
第Ⅱ卷（非选择题共49分）
二、填空题（本题包括6小题，共43分）
18.（3分）指出使用下列仪器的第一步操作
（1）托盘天平
（2）分液漏斗
（3）容量瓶
19.（10分）实验室用密度为1.25g/ml ,质量分数为36.5%浓盐酸配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250ml0.1mol/L的盐酸溶液
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）
A.用30ml水洗涤烧杯2－3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加少量水（约30ml），
用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C.将冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1－2cm处
E.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
F.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
（3）操作A中，将洗涤液均注入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为。

（4）若实验过程中出现下列情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面。

20、（4分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）以上四组物质中与其它物质不同的物质依次是（填化学式）A ；
B ；
C ；
D 。

21.（8分）（1）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为g，其中含
个氢原子其中含mol N, 将其溶于水配成200 mL的溶液，其物质的量浓
度为。

(2)标准状况下,11.2L的H2S气体质量为17g，则H2S的摩尔质量是,相对分
子质量为; 等物质的量的NH3与H2S质量比为, 1.7g氨气与mol H2O含有的电子数相等。

22. （8分）除去下列各物质中的杂质。

可供选择的试剂有：①盐酸，②水
可采用的方法有：A.冷却结晶，B.过滤，C.蒸发结晶，D.分液。

请将有关的试剂、操作方法的编号填入相应的横线上。

（1）碳酸钙中混有少量的碳酸钠： , 。

（2）氯化钾中混有少量的碳酸钾： , 。

（3）氯化钠中混有少量的硝酸钾： , 。

（4）碳粉中混有少量的氧化铜： , 。

23、（10分）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等
不溶性杂质。

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。

通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题：
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：
①放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；②放置酒精灯；③固定铁圈位置；④加热搅
拌；⑤停止加热。

其正确的操作顺序为：
（2）在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加稍过量的氯化钡溶液，目的是除去。

（3）再滴加饱和的碳酸钠溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的是。

最后加适量的盐酸将多余的碳酸钠除去。

(4) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都
要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。

溶解时：玻璃棒用来搅拌，加速溶解。

过滤：。

蒸发：。

三、计算与能力题（本大题共1小题，6分）
24．（6分）取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，
恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后
减少到4.66g，并有气体放出。

计算（请写出计算过程，没有过程不得分）
（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

（3）所加Ba(OH)2的物质的量浓度。

参考答案
一、选择题
1－5、DABCA 6－10、CCDCB 11-17、BDABBDD
二、非选择题
18、①游码移到零刻度（或校零、调零、调节平衡）
②检验是否漏水
③检验是否漏水。