2016北京市高三二模化学有机推断汇编
高考化学复习北京市西城区高三二模化学试卷.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2016年北京市西城区高三二模化学试卷一、单选题（共7小题）1．下列物质的用途不正确的是（）A．A B．B C．C D．D考点：金属及其化合物非金属及其化合物答案：B试题解析：硅是目前使用最多的半导体材料，故，A正确；生石灰的化学性质稳定，不具有还原性不能做抗氧化剂，而是干燥剂，故，B错误；液氨气化时快速吸热制冷，故，C正确；亚硝酸钠具有防腐作用,广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品，故，D正确. 2．下列说法中，不正确的是（）A．维生素C有还原性B．天然油脂有固定的熔沸点C．麦芽糖水解产物为还原性糖D．氨基酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应考点：蛋白质糖类油脂答案：B试题解析：天然油脂是混合物，是各种混甘油酯的混合物，所以没有固定的熔沸点，故，B 错误3．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
X是原子半径最大的短周期元素，Y原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。
下列说法中，不正确的是（）A．含Y元素的盐溶液可呈碱性B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性考点：原子结构,元素周期表答案：C试题解析：根据题干信息得知，W为氧元素，X为钠元素，Y为铝元素，Z为硫元素；偏铝酸钠溶液显碱性，故，A正确；过氧化钠（Na2O2）中就含有非极性共价键，故，B正确；同主族形成的气态氢化物的热稳定性自上而下逐渐降低，故D正确；Al与浓硫酸反应并不生成氢气，故C错误。
4．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法中，正确的是（）A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH-8e－+2H2O=2CO2+8H+考点：化学电源答案：D试题解析：根据图像提供的信息得知，A极发生失电子的氧化反应，为负极，B极发生得电子的还原反应，为正极。
北京市朝阳区2016年高三二模化学试题
北京朝阳高三化学二模试题 2016.5 6. 中华文明源远流长，下面中国国宝级文物的表面不会．．因电化学腐蚀被氧化的是7. 某学习小组按如下实验过程测量海带中碘的含量上述实验过程对仪器选择不合理．．．的是 A B 8. 以下事实不能．．用元素周期律解释的是 A. F 2在暗处遇H 2即爆炸，I 2在暗处遇H 2几乎不反应B. H 2O 在4000℃以上开始明显分解，H 2S 用酒精灯加热即可完全分解C. 氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键D.“NO 2球”在冷水中颜色变浅，在热水中颜色加深 9.2SO 下列说法不正确．．．的是 A. 根据平衡常数随温度的变化关系，判断出ΔH ＜0B. 保持其他条件不变，SO 2的平衡转化率α(727℃)＜α(927℃)C. 增大压强、降低温度能提高SO 2的转化率D. SO 3的稳定性随温度的升高而降低10.继屠呦呦从青蒿中成功提取出青蒿素后，中国科学院上海有机化学研究所又在1982年人 工合成了青蒿素，其部分合成路线如下所示：下列说法不正确．．．的是 A. 香茅醛能发生加聚反应和缩聚反应 B. “甲→乙”发生了取代反应 C. 甲中不同化学环境的羟基化学性质不同 D. 香茅醛存在顺反异构现象 11. 下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误．．的是 12. 某同学做如下实验下列说法不正确．．．的是 A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O 2＝2NO 2 B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH 3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H + + 3NO 3- ＝ Al 3+ + 3NO 2↑+ 3H 2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO 3-在酸、碱及中性溶液中都被还原25.（17分）有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）。
已知：（-R、-R’代表烃基或-H）（1）D的结构简式是。
（2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。
北京市海淀区2016届高三下学期期末考试(二模)化学试卷.pdf
8. 镓Ga)与铝同主族被称为类铝其氧化物和氢氧化均为化合物。制备的流程所示：
判断的是
l、Ga均处于
B. Ga2O3可与盐酸反应生成G
C. Ga(OH)3可与NaOH反应NaGaO2
D. 酸性：l(OH)3 > Ga(OH)3
9. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 硝酸型酸雨的形成：3NO2 + H2O===2HNO3 + NO
2NH3
② 4NH3 + 5O2=====4NO + 6H2O
（2） c(OH-)增大，使NH4+ + OH- NH3·H2O NH3 + H2O平衡正向移动，利
于氨气被吹出
3.4
（3）H3COO- - 8e- + 2H2O===2CO2 + 7H+
② NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-：NH4+ + 2O2===NO3- + 2H+ + H2O；
化合物A是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。用A合成香料F和J
的合成路线如下：
已知： i.
ii.
iii.
（R和R’表示烃基或氢）
（1）。
（）。
（）的。
（）。
(填字母序号)
a. 反应①中还可能生成
b. 反应②的反应类型是加成反应
D中的可酸性nO4溶液检验 同分异构体
a，均分溶液a置于b、c两支试管中；
向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；
再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现
④ 向c中逐渐滴加1mol·L KSCN溶液 mL，溶液颜色先变深后变浅。
北京市海淀区2016届高三下学期期末考试(二模)理综化学试卷(WORD版)汇总
北京市海淀区高三年级2015-2016学年度第二学期期末练习（二模）理科综合能力测试(化学部分) 2016.56. 下列生活中常见用品和其主要成分对应正确的是 ABCD用品名称煤炭酚醛树脂手柄明矾手工肥皂 主要成分C 碳单质OH苯酚Al 2(SO 4)3·12H 2O 十二水合硫酸铝C 17H 35COONa 硬脂酸钠7. 海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca 2+ + 2HCO 3- CaCO 3 + H 2O + CO 2。
与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO 2。
气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。
下列说法不．合理．．的是 A. 共生藻类消耗CO 2，有利于珊瑚的形成 B. 海洋中CO 2浓度升高，抑制了珊瑚的形成C. 温度升高会增大CO 2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成D. 将CO 2转化为甲醇等化工原料，有助于缓解温室效应8. 镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。
工业制备镓的流程如下图所示：下列判断不合理．．．的是 A. Al 、Ga 均处于IIIA 族 B. Ga 2O 3可与盐酸反应生成GaCl 3 C. Ga(OH)3可与NaOH 反应生成NaGaO 2 D. 酸性：Al(OH)3 > Ga(OH)39. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 硝酸型酸雨的形成：3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO B. 用Fe 2(SO 4)3做净水剂：Fe 3+ + 3H 2OFe(OH)3 + 3H +C. 水垢中的CaSO 4用Na 2CO 3溶液处理：Ca 2+＋ CO 32－=== CaCO 3 ↓ D. 向5 mL 0.1 mol·L -1的K 2Cr 2O 7溶液中滴加5滴浓硫酸，溶液橙色变深：Cr 2O 72－(橙色)＋H 2O2CrO 42－(黄色)＋2H ＋10. 生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸（）可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸，与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯（PEF）。
北京市昌平区2016高三下学期第二次模拟化学试题-Word版含答案
9
制得高氯酸，在阳极区可得到 20%的高氯酸。 写出阳极的电极反应式（其中盐酸与高氯酸 以化学式出现）__________。
25. （14 分） 聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。 下图是合成某聚芳酯的路线：
6
⑴ A 的结构简式为____________。
⑵ B 中含有的官能团名称是____________。
⑶ 反应⑤的反应类型是_______。
⑷ D→E 的 化 学 方 程 式 为
________________________。
化，使 pH≈1
⑷ 请将实验现象补充完整_________；解释 b
极区产生红褐色沉淀的原因_________。
⑸ 实验Ⅰ→实验Ⅱ进行了优化，对比实验Ⅰ、
Ⅱ，说明优化的依据是______________。 ⑹ 该小组同学想在电解过程中将 Cr2O72–转化
为 Cr(OH)3 沉淀除去，请提出措施并说明理由
Fe(SCN)3
11. 硝酸生产中，500℃时，NH3 和 O2 可能发生如 下反应：
① 4NH3 (g) + 5O2 (g)
△H
=
×1026
4NO (g) + 6H2O (g) -907.2kJ·mol-1
K=1.1
② 4NH3 (g) + 4O2 (g)
△H=
×1028
2N2O (g) + 6H2O (g) -1104.9kJ·mol-1
高考化学二模试题分类汇编——有机化合物推断题综合附详细答案
高考化学二模试题分类汇编——有机化合物推断题综合附详细答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景。
PPG的一种合成路线如图：①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。
②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8。
③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是甲醛。
④R1CHO+R2CH2CHO回答下列问题：(1)A的结构简式为___。
(2)由B生成C的化学方程式为___。
(3)由E和F生成G的反应类型为___。
E中含有的官能团名称为___。
(4)D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是___（填标号）a．质谱仪b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪【答案】+NaOH+NaCl+H2O 加成反应醛基 c【解析】【分析】烃A的相对分子质量为70，则分子式为C5H10；核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢，则其为环戊烷，结构简式为；A与Cl2在光照条件下发生取代反应，生成B为，B发生消去反应生成C为，C被酸性KMnO4氧化生成D为HOOCCH2CH2CH2COOH，E、F为相对分子质量差14的同系物，F是甲醛，则E为CH3CHO，由信息④，可推出G为HOCH2CH2CHO，与H2发生加成反应生成H为HOCH2CH2CH2OH。
【详解】(1)由以上分析知，A的结构简式为。
答案为：；(2)由与NaOH的乙醇溶液反应生成，化学方程式为+NaOH+NaCl+H2O。
答案为：+NaOH+NaCl+H2O；(3)由E和F生成G的化学方程式为：CH3CHO+HCHO HOCH2CH2CHO，反应类型为加成反应。
E为CH3CHO，含有的官能团名称为醛基。
答案为：加成反应；醛基；(4)a．质谱仪，所测同分异构体所含原子、分子或分子碎片的质量不一定完全相同，a不合题意；b．红外光谱仪，所测同分异构体的基团存在差异，b不合题意；c．元素分析仪，所测同分异构体的组成元素完全相同，c符合题意；d．核磁共振仪，所测同分异构体中的氢原子种类不一定相同，d不合题意；故选c。
北京市重点高中2016届高三化学上学期期末专题汇编化学用语及常用计量
化学用语及常用计量一、选择题(每题分，计分)1.(2016届北京临川)不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是······( )A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀B. 都有丁达尔现象C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D. 分散质微粒均可透过滤纸2.(2016届北京临川)2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为·······························( )A. ﹣3B. +1C. +3D. +53.(2016届北京东城)下列表述正确的是···················( )A. 氢氧根离子的电子式是B. 二氧化碳分子的比例模型是C. 芳香烃的组成通式是C n H2n﹣6(n≥6)D. 12C和14C的原子结构示意图均可表示为4.(2016届北京东城)单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是····················( )A. 0.01mol/L的蔗糖溶液B. 0.01mol/L的K2SO4溶液C. 0.02mol/L的NaCl溶液D. 0.02mol/L的CH3COOH溶液5.(2016届北京西城区)下列有关化学用语表示正确的是············( )A. 氮气的电子式：B. 羟基的电子式：C. 氯离子的结构示意图：D. 质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：6.(2016届北京丰台区)下列化学用语正确的是················( )A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. 氯化氢的电子式：C. 镁的原子结构示意图：D. 水的电离方程式：H2O═H++OH﹣7.(2016届北京朝阳)下列有关化学用语正确的是···············( )A. 聚丙烯的链节：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B. NH4Cl的电子式：C. F﹣结构示意图：D. 中子数为20的氯原子：Cl8.(2016届北京临川)下列化学用语表示正确的是···············( )A. 聚丙烯的结构简式：B. NH4Br的电子式：C. 对羟基苯甲醛的结构简式：D. 二氧化碳分子的比例模型：9.(2016届北京西城区)N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是·····( )A. 0.1mol甲烷含有的电子数为N AB. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1N AC. 1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2N AD. 标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A10.(2016届北京东城)下列叙述正确的是··················( )A. Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B. 盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/LC. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D. 标准状况下2.24L Cl2中含有0.2mol 共价键11.(2016届北京丰台区)设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是····( )A. 1mol 18O含有的中子数为10N AB. 22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC. 1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为0.1N AD. 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A12.(2016届北京临川)易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列( )参考答案：一、选择题(每题分，计分)1.不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是··············( )A. 都比较稳定，密封放置不产生沉淀B. 都有丁达尔现象C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D. 分散质微粒均可透过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】 A. 胶体较稳定；B. 胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；C. 胶体遇电解质溶液能发生聚沉；D. 溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解： A. 溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定，故A错误；B. 只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B正确；C. 向Fe(OH)3胶体中加入NaOH溶液，会使胶体发生聚沉，产生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，故C错误；D. 溶液和胶体都能透过滤纸，故D错误．故选 B.【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，注意溶液和胶体外观基本一致，一般为均一透明、稳定．2.2015年氰化物成为热议话题．氢氰酸的结构式为H─C≡N，则N元素的化合价为( )A. ﹣3B. +1C. +3D. +5【考点】根据化学式判断化合价．【专题】化学用语专题．【分析】根据共用电子对偏移计算HCN中C元素的化合价．【解答】解：HCN的结构式为H﹣C≡N，将短线转化为共用电子对，且N原子含有1对孤电子对，分子中 C. H之间共用电子对偏向C，使碳显﹣1价，而C. N之间三对共用电子对偏向N，使氮显﹣3，故选 A.【点评】本题考查微粒数目计算、电子式、化合价等，比较基础，注意共价化合物中共用电子对偏移与化合价关系．3.下列表述正确的是···························( )A. 氢氧根离子的电子式是B. 二氧化碳分子的比例模型是C. 芳香烃的组成通式是C n H2n﹣6(n≥6)D. 12C和14C的原子结构示意图均可表示为【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】 A. 氢氧根是原子团阴离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数；B. 二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小；C. C n H2n﹣6(n≥6)为苯及其同系物的通式，芳香烃没有通式；D. 表示C元素原子结构示意图，与中子数无关．【解答】解： A. 氢氧根是原子团阴离子，要用中括号括起来，并在右上角表明电荷数，因氧原子最外层6个电子，氢原子最外层1个电子，则OH﹣的电子式为，故A错误；B. 二氧化碳是直线形分子，同一周期元素中，原子直径随着原子序数的增大而减小，则二氧化碳分子正确的比例模型为：，故B错误；C. 含有苯环的烃都属于芳香烃，所以芳香烃没有通式，故C错误；D. 12C和14C的质子数都是6，其原子结构示意图相同，都可以表示为：，故D正确；故选 D.【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握原子结构示意图、比例模型与球棍模型、电子式等化学用语的表示方法，明确球棍模型与比例模型、羟基与氢氧根离子的电子式的区别，试题培养了学生规范答题的能力．4.单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高．下列溶液中沸点最高的是·····························( )A. 0.01mol/L的蔗糖溶液B. 0.01mol/L的K2SO4溶液C. 0.02mol/L的NaCl溶液D. 0.02mol/L的CH3COOH溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，则假设溶液为1L时计算选项中溶质的物质的量来比较即可解答．【解答】解： A. 因1L蔗糖溶液中蔗糖的物质的量为1L×0.01mol/L=0.01mol；B. 因1LK2SO4溶液溶质的离子的总物质的量为1L×0.01mol/L×3=0.03mol；C. 因1LNaCl溶液中溶质的离子的总物质的量为1L×0.02mol/L×2=0.04mol；D. 因CH3COOH是挥发性溶质，且1L溶液中分子的物质的量为1L×0.02mol/L=0.02mol，则D不符合题意；显然C中含0.04mol离子，离子数最多，故选： C.【点评】本题考察角度新颖，利用非挥发性溶质的分子或离子数来判断溶液的沸点高低，学生熟悉物质的量浓度的有关计算是解答的关键，并会判断挥发性物质来解答即可．5.下列有关化学用语表示正确的是·····················( )A. 氮气的电子式：B. 羟基的电子式：C. 氯离子的结构示意图：D. 质子数为92、中子数为146的铀(U)原子的核素符号：【考点】电子式；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】 A. 一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对；B. 羟基中含有1个未成对的单电子；C. 氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子；D. 质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数．【解答】解： A. 一个电子对含有两个电子，氮原子含有1个孤电子对，，故A错误；B. 羟基中含有1个未成对的单电子，正确应为：，故B错误；C. 氯离子含有3个电子层，最外层有8个电子，故C正确；D. 质子数+中子数=质量数，核素符号的左上角为质量数，正确应为：，故D错误，故选 C.【点评】本题考查化学用语，难度不大，明确原子变成离子时，结构示意图中变化的和不变的量，为易错点．6.下列化学用语正确的是·························( )A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. 氯化氢的电子式：C. 镁的原子结构示意图：D. 水的电离方程式：H2O═H++OH﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】 A. 乙酸分子中含有羧基，结构简式中需要标出官能团结构；B. 氯化氢为共价化合物，其分子中不存在阴阳离子；C. 镁原子的核电荷数=核外电子总数=12，最外层含有2个电子；D. 水部分电离，应该用可逆号．【解答】解： A. C2H4O2为乙酸的分子式，其结构简式为：CH3COOH，故A错误；B. HCl为共价化合物，其电子式为，故B错误；C. 镁原子的核电荷数为12，最外层含有2个电子，其原子结构示意图为：，故C正确；D. 水的电离程度极小，其电离方程式应该用可逆号，正确的电离方程式为：H2O⇌H++OH ﹣，故D错误；故选 C.【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，涉及电离方程式、原子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．7.下列有关化学用语正确的是·······················( )A. 聚丙烯的链节：﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣B. NH4Cl的电子式：C. F﹣结构示意图：D. 中子数为20的氯原子：Cl【考点】电子式；原子结构示意图；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】 A. 聚丙烯的主链含有2个C原子，应该为：﹣CH2﹣(CH3)CH2﹣；B. 氯化铵的电子式中，氯离子的最外层电子数没有标出；C. 氟离子核电荷数为9、核外电子数为10；D. 质量数在元素符号的左上角，左下角是质子数．【解答】解： A. 聚丙烯的链节为：﹣CH2﹣(CH3)CH2﹣，故A错误；B. 氯化铵为离子化合物，氯离子的核外电子数应该标出，氯化铵的电子式为，故B错误；C. F﹣的离子的核电荷数为9，核外电子数为10，故C错误；D. 中子数为20的氯原子，质量数为17+20=37，质量数在元素符号的左上角，左下角是质子数，故D正确，故选 D.【点评】本题考查了原子结构示意图、电子式等知识，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的概念及正确表示方法，明确离子化合物与共价化合物的区别．8.下列化学用语表示正确的是·······················( )A. 聚丙烯的结构简式：B. NH4Br的电子式：C. 对羟基苯甲醛的结构简式：D. 二氧化碳分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】 A. 聚丙烯中主链上有2个C原子；B. 溴化铵为离子化合物，溴离子和铵根离子都小于标出所带电荷及最外层电子；C. 羟基的表示方法错误，应该表示为HO﹣；D. 二氧化碳分子中，碳原子比较大于氧原子，碳原子的相对体积应该大于氧原子．【解答】解： A. 聚丙烯是丙烯通过加聚反应生成的高分子化合物，其主链上有2个C原子，正确的结构简式为：，故A错误；B. NH4Br由溴离子和铵根离子组成，电子式中需要标出所带电荷及最外层电子，其电子式为，故B正确；C. 对醛基苯甲醛正确的结构简式为：，故C错误；D. 二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；故选 B.【点评】本题考查了比例模型、电子式、结构简式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，C为易错点，注意羟基的正确表示方法，试题培养了学生规范答题的能力．9.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是··············( )A. 0.1mol甲烷含有的电子数为N AB. 1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32﹣数目为0.1N AC. 1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2N AD. 标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】 A. 甲烷分子中含有10个电子；B. 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小；C. 硫酸和水中都电离出氢离子；D. 依据n=计算标准状况气体物质的量结合极值方法分析；【解答】解： A. 甲烷分子中含有10个电子，0.1mol甲烷含有的电子数为N A，故A正确；B. 碳酸钠溶液中碳酸根离子水解减小，1L 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的CO3数目小于0.1N A，故B错误；C. 硫酸和水中都电离出氢离子，1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数大于0.2N A，故C错误；D. 依据n=计算标准状况气体物质的量=0.1mol，结合极值方法分析，2.24L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数在0.1﹣0.2之间，不一定是0.15N A，故D错误；故选 A.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．10.下列叙述正确的是···························( )A. Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B. 盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+)=0.1mol/LC. 1L 0.1mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数是0.1×6.02×1023D. 标准状况下2.24L Cl2中含有0.2mol 共价键【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】 A. 根据反应后氧元素的价态为﹣1价来分析；B. 混合溶液pH=1，pH=﹣lgC(H+)；C. NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D. 1mol氯气中含1mol共价键．【解答】解： A. 反应后氧元素的价态为﹣1价，故l mol O2时转移的电子数是2×6.02×1023，故A错误；B. 混合溶液pH=1，pH=﹣lgC(H+)=1，故C(H+)=10﹣pH=0.1mol/L，故B正确；C. NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于0.1×6.02×1023，故C错误；D. 标准状况下2.24L Cl2的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol 氯气中含0.1mol共价键，故D错误．故选 B.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是·············( )A. 1mol 18O含有的中子数为10N AB. 22.4L甲烷气体中所含分子数目为N AC. 1L 0.1mol•L﹣1NH4Cl 溶液中NH4+数目为0.1N AD. 1L pH=1的醋酸溶液中，CH3COOH分子的数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】 A. 18O中含10个中子；B. 甲烷所处的状态不明确；C. NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D. 醋酸是弱酸，只能部分电离．【解答】解： A. 18O中含10个中子，故1mol18O中含10mol中子即10N A个，故A 正确；B. 甲烷所处的状态不明确，故其物质的量和分子个数无法计算，故B错误；C. NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A个，故C错误；D. 醋酸是弱酸，只能部分电离，故1LpH=1的醋酸溶液中氢离子个数为0.1N A个，但醋酸分子个数无法计算，故D错误．故选 A.【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．12.易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签．下面所列物质贴错了标签的( )【考点】化学试剂的分类．【专题】元素及其化合物．【分析】 A. 浓硫酸具有强腐蚀性；B. 四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂；C. P4有剧毒；D. NH4NO3易爆炸．【解答】解： A. 浓硫酸具有强腐蚀性，该药品是腐蚀品，故A正确；B. 四氯化碳(CCl4)是一种高效灭火剂，不是易燃物品，故B错误；C. P4有剧毒，是剧毒品，故C正确；D. NH4NO3在温度超过300摄氏度(或撞击)条件下就会发生爆炸性分解，是爆炸性物品，故D正确．故选 B.【点评】本题考查危险品分类，难度不大，了解CCl4、H2SO4、Cl2、NH4NO3等药品的性质与各个标签所代表的含义是解答本题的关键，平时注意相关知识的积累．。
【精品试卷】北京市高三各区二模有机推断题汇编学生版(复习必备)
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）1.海淀25.(17分)化合物A 是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。
用A 合成香料F 和J 的合成路线如下：BC 5H 9Cl HCl化合物A Cl C试剂aCHODCH 3COCH 3碱E C 13H 20O H +FOAOHOGCH 3COCH 3碱化合物HI C 10H 16O 催化剂H 2催化剂J①②已知： i. RCOCH 3 + R'CH 2Cl 碱RCOCH 2CH 2R' + HClii. RCOCH 3 + R'CHO碱RCOCH=CHR' + H 2Oiii.（R 和R’表示烃基或氢）（1）A 的名称是________。
（2）B 的结构简式是________。
（3）C 中官能团的结构简式是________。
（4）E 的结构简式是________。
（5）下列说法正确的是________(填字母序号)。
C OH R'R C C H催化剂C R'R CHCHOa. 反应①中还可能生成Clb. 反应②的反应类型是加成反应c. D中的碳碳双键可用酸性KMnO4溶液检验d. E与F互为同分异构体（6）H属于炔烃，相对分子质量为26。
G与H反应生成I的化学方程式是________。
（7）化合物A在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是________。
2.西城25．（17分）高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：已知：（R、R1、R2、R3 表示烃基）（1）A的名称是_______。
（2）试剂a是_______。
（3）F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_______。
（4）I的结构简式是_______。
（5）G中所含官能团是_______；E与J反应生成M的化学方程式是_______。
（6）M与C反应生成V的化学方程式是_______。
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2016北京市东城区高三二模化学试题东城28.（17分）丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下：已知：（1）A中所含官能团的名称是。
（2）B和C的结构简式依次是、。
（3）反应Ⅱ的化学方程式是。
（4）1 mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是g。
（5）反应Ⅲ的化学方程式是。
（6）下列说法正确的是（选填字母）。
a.反应Ⅰ是加聚反应b. N的分子式为C9H10c. A与2-甲基-1，3-丁二烯互为同系物d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种（7）烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1：1：1，则反应Ⅳ的化学方程式是。
丰台25. （17分）有机化合物N是合成药物洛索洛芬钠（治疗关节炎）的重要中间体，其合成路线如下：已知：（R、R＇、R＇＇、R1、R2、R3、R4均为烃基）ⅰ. RCN H2O/H+RCOOHⅱ. R'CH CHR''KMnO4/H+R'COOH + R''COOHⅲ. OC OR2R3—CH2OC CHR1R3R2OHC2H5ONa++OC OR4OC OR4——R1（1）B的化学名称是。
（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氢谱有两组峰，D的结构简式为。
（3）已知烃A的一元取代产物只有一种，A的结构简式为。
（4）C→E的反应试剂和条件是。
（5）G的结构简式为。
（6）下列说法正确的是。
a. 常温下，在水中的溶解度：乙二酸 > G > Mb. B→D→F均为取代反应c. H能发生加聚、缩聚反应（7）M→N的化学方程式为。
（8）写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式。
①只含有一种官能团②酸性条件下水解产物只有一种西城25．（17分）高分子化合物是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：已知：（R、R1、R2、R3 表示烃基）（1）A的名称是_______。
（2）试剂a是_______。
（3）F与A以物质的量之比1∶1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是_______。
（4）I的结构简式是_______。
（5）G中所含官能团是_______；E与J反应生成M的化学方程式是_______。
（6）M与C反应生成V的化学方程式是_______。
（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是_____（写朝阳25.（17分）有机化合物甲、乙用于制备化妆品，二者合成路线如下（部分产物及条件略）。
已知：（-R、-R’代表烃基或-H）（1）D的结构简式是。
（2）化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。
①“E→F”的反应类型是。
②“F→有机化合物甲”的化学方程式是。
③化合物A的结构简式是。
（3）化合物C的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。
C的结构简式是。
（4）化合物W的相对分子质量为106，关于B与W的说法，正确的是。
a. 互为同系物b. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别c. 相同物质的量的B和W与H2完全反应，消耗H2物质的量不同（5）M、N中均只含一种官能团，N中含有四个甲基。
① X的结构简式是。
②满足合成路线的N的同分异构体是。
昌平25.（14分）聚芳酯（PAR）在航空航天等领域具有广泛应用。
下图是合成某聚芳酯的路线：⑴A的结构简式为____________。
⑵B中含有的官能团名称是____________。
⑶反应⑤的反应类型是_______。
⑷D→E的化学方程式为________________________。
⑸下列关于F描述正确的是________________________。
a．能与FeCl3发生显色反应b．与浓溴水、NaHCO3溶液都能发生反应c．能发生取代、加成、消去反应d．1mol F最多能与3 mol NaOH反应⑹M是符合下列条件的B的同分异构体a．能发生银镜反应、水解反应，还能与Na2CO3溶液反应b．苯环上只有两个取代基且无“—O—O—”结构M 共有_______种；其中存在着含4种不同化学环境的氢的物质，写出其与Na 2CO 3溶液反应但不产生气体的化学方程式（任写一种） _______。
海淀 25.(17分)化合物A 是一种重要的化工原料，常用于合成橡胶、香料等。
用A 合成香料F 和J 的合成路线如下：FOHH 2催化剂J已知： i. RCOCH 3 + R'CH 2Cl 碱RCOCH 2CH 2R' + HClii. RCOCH 3 + R'CHO 碱2Oiii.（R 和R ’表示烃基或氢）（1）A 的名称是________。
（2）B 的结构简式是________。
（3）C 中官能团的结构简式是________。
（4）E 的结构简式是________。
（5）下列说法正确的是________(填字母序号)。
a. 反应①中还可能生成Clb. 反应②的反应类型是加成反应c. D 中的碳碳双键可用酸性KMnO 4溶液检验d. E 与F 互为同分异构体 （6）H 属于炔烃，相对分子质量为26。
G 与H 反应生成I 的化学方程式是________。
（7）化合物A 在一定条件下可聚合生成顺式聚异戊二烯，此反应的化学方程式是C OHR'R C C H催化剂C R'R CHCHO________。
答案东城 28.（1）碳碳双键（2）CH 2=CH-CN NC(CH 2)4CN（3）CH 2=CH-CH=CH 2+Cl 2→ClCH 2CH=CHCH 2Cl （4）10（5）（6）acd（7）丰台25．(17分) （1）1,3—丁二烯（2）Cl —CH 2—CH=CH —CH 2—Cl（3）（4）NaOH 的乙醇溶液，加热 （5）HOOC —CH 2CH 2CH 2CH 2—COOH （6）ac （7）C 2H 5OC O(CH 2)4C OOC 2H 5C 2H 5ONaOCOOC 2H 5+ C 2H 5OH（3分）（8） OOOCH 3H 3C或OOOO西城25~28题其他正确答案可参照本标准给分，除特殊标记外，每空2分25．（17分）（1）乙烯 （2）NaOH 水溶液 （3）（4）HOOC(CH 2)4COOH （5）羟基COOCH 2CH 3COOCH 2CH 3CH 3CH 2OOC(CH 2)4COOCH 2CH 3+CH 3CH 2ONaO OC COOOCH 2CH 3CH 3CH 2O + 2CH 3CH 2OH（6）O OC COOOCH 2CH 3CH 3CH 2O n22+△+ （2n -1)CH 3CH 2OHnO OC COOOCH 2CH 2O CH 3CH 2O H（3分）（7） CH 3OOCCOOCH(CH 3)2 或CH 3OOCCOOCH 2CH 2CH 3 朝阳25. （17 分）（1）CH ≡CH （2 分） （2） ① 加成反应 （2 分） ②（2 分） ③ （2 分）（3） （2 分） （4）a b （2 分） （5）① （2 分）②（共3分，写出1个2 分，2个全对3分） 昌平 25．（14分）（1）（2）羧基 （3）缩聚 （4）（5）a d （6）12种（邻、间、对） （邻、间、对）（邻、间、对）（邻、间、对）3CH 2=C —CH 2—CH 2—C=CH 23或海淀 25．（共17分，特殊标注外，每空2分） （1）2-甲基-1,3-丁二烯 (或异戊二烯)（2）CH 3H 3C CHCH 2Cl (或Cl )（3）CC和Cl（4）HCH 2CCHC C H 3CCH 3CH 3CHC3O CH 2(或 O)（5）abd （3分） （6）H 3C H 3CCHCH 2CH 2C CH 3O +CHCHH 3CC H 3CCHCH 2CH 2CCCH OH CH 3(或O+CH CH（3分）（7）CH 2C CH CH 3CH2一定条件n CH 2C CH 3CHCH 2n （3分）。