关于初高中化学衔接课件课件课件
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初高中化学的衔接PPT课件
了解初高中化学学习的差异。 得到大部分同学对初高中化学学
习衔接的看法。 得出一些解决衔接问题的方法。 得出解决问题的具体措施。
2021/3/9
授课：XXX
10
可行性分析
1、初中化学内容少，仅两本书，高 中也只有两本必修教科书，便于整体 研究分析。
2、问卷调查面向本校学生。
3、本校化学老师对此都有一定体会。
12月16日~12月25日：得出研究结论，
撰写研究报告，展示研究成果。
2021/3/9
授课：XXX
6
小组成员分工
路成东负责初中化学教科书的研究； 丁旭负责高中必修化学教课书的研究。
刘刚、王归鹏负责调查问卷的设计及 调查分析。
2021/3/9
授课：XXX
7
王嘉怡、任昭昭负责对化学老师进 行访谈。
李婷婷负责记录研究内容。
丁旭、王嘉怡负责撰写研究报告。
2021/3/9
授课：XXX
8
课题研究内容
调查研究初高中化学教学内容和体系 的现状及存在问题。具体涉及初高中 化学学习范围，教学目标及重难点的 差异，还有学生初高中化学学习方法 及心理的转变等。
2021/3/9
授课：XXX
9
课题研究目标
学生更好地学习化学知识，更快的
适应高中学习，本组成员决定对此
问题作一研究。
2021/3/9
授课：XXX
3
课题研究意义
对于教师：初中：有针对性地选择 高中教材中的部分内容作为教学情 景。高中：注意把握好教学难度。
对于学生：更好地理解初高中化学 的差异，能在初中学习中注意提升，/9
授课：XXX
4
课题研究具体步骤
10月15日~10月30日：小组成员对初 高中的化学书进行系统性复习熟悉，并对 所研究内容进行梳理，例如重难点提纲， 教学范围等。
习衔接的看法。 得出一些解决衔接问题的方法。 得出解决问题的具体措施。
2021/3/9
授课：XXX
10
可行性分析
1、初中化学内容少，仅两本书，高 中也只有两本必修教科书，便于整体 研究分析。
2、问卷调查面向本校学生。
3、本校化学老师对此都有一定体会。
12月16日~12月25日：得出研究结论，
撰写研究报告，展示研究成果。
2021/3/9
授课：XXX
6
小组成员分工
路成东负责初中化学教科书的研究； 丁旭负责高中必修化学教课书的研究。
刘刚、王归鹏负责调查问卷的设计及 调查分析。
2021/3/9
授课：XXX
7
王嘉怡、任昭昭负责对化学老师进 行访谈。
李婷婷负责记录研究内容。
丁旭、王嘉怡负责撰写研究报告。
2021/3/9
授课：XXX
8
课题研究内容
调查研究初高中化学教学内容和体系 的现状及存在问题。具体涉及初高中 化学学习范围，教学目标及重难点的 差异，还有学生初高中化学学习方法 及心理的转变等。
2021/3/9
授课：XXX
9
课题研究目标
学生更好地学习化学知识，更快的
适应高中学习，本组成员决定对此
问题作一研究。
2021/3/9
授课：XXX
3
课题研究意义
对于教师：初中：有针对性地选择 高中教材中的部分内容作为教学情 景。高中：注意把握好教学难度。
对于学生：更好地理解初高中化学 的差异，能在初中学习中注意提升，/9
授课：XXX
4
课题研究具体步骤
10月15日~10月30日：小组成员对初 高中的化学书进行系统性复习熟悉，并对 所研究内容进行梳理，例如重难点提纲， 教学范围等。
【衔接课件】初高中化学衔接重点介绍课件162张(共162张PPT)
6. 氧化物 ：由两种元素组成，其中一种是 氧元素的化合物。
a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。 CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金属氧化物都是
酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。
CO2 + H2O= H2CO3 SO3 + H2O= H2SO4
SO2 + H2O= H2SO3
b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。
3.单质 ：由同种（或一种）元素组成的纯净物。 例如:铁 、氧气（液氧）、氢气、水银。
4.化合物 ：由不同种（两种或两种以上）元素组 成的纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物 。
5．有机物（有机化合物）： 含碳元素的化合物（除CO、CO2 和含碳
酸根化合物外）
无机物 ：不含碳元素的化合物以及CO、 CO2 和含碳酸根的化合物。
一、化学用语的学习
1、化学用语是学习化学的工具 是特有的一种国际科技语言，很重要。
2、写好记好化学式的方法 （1）掌握单质化学式的写法 （2）掌握化合物化学式的写法
3、掌握写好记好化学方程式的方法 （1）抓住反应规律 （2）联系实验现象写好记好化学方程式
二、化学实验的学习方法
1、化实学验实—验—的学观习察化，学一的般手是段按照“反应前→反 应同投在2、中时入稀观还 稀 硫→察反要 硫 酸化 。 也实应积 酸 中学 实 是验后极 中 会是验学要”地的产以是习与的思现生实研化思顺维象气验究学考序。时体为化的相，例，，基学重结分如要而础的要合别：想铜的科手进在为放自学段行观在什然方。观察 稀么科 法察铜 硫会学 ，。、 酸看观锌 中到察分 却锌的别 无放 气体产生呢？通过思考，把感性知识升华，就会 获酸3、得中化较 置学深 换实的 出验认 来操识，作：而中锌铜的的没“活有一动氢、性活二比泼、，氢三故强”不，能能置将换氢酸从 中的氢。
初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
初中升高中化学衔接课件
一、初中化学与高中化学的衔接
初中化学是高中化学的基础，它介绍了化学元素、化学反应、化学实验等基础知识，而高中化学则在此基础上深入探讨化学原理，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。
因此，初中升高中化学的衔接课件应注重初高中化学知识的衔接，帮助学生顺利过渡到高中化学的学习。
二、衔接课件的知识点
1、化学元素：复习初中化学中常见的元素及其性质，如氢、氧、碳、铁等，以及元素周期表的基本知识。
2、化学反应：回顾初中化学中的基本反应类型，如化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，并深入探讨氧化还原反应和离子反应。
3、化学实验：复习初中化学实验的基本操作方法和技能，如实验器材的使用、实验步骤和实验数据处理等，并了解高中化学实验的基本方法和技能。
4、化学原理：深入探讨化学原理，如化学键、分子结构、化学平衡等，让学生更加深入地了解化学的本质和作用。
三、衔接课件的实际应用
通过实际应用的例子，让学生更好地理解化学原理及其在生活中的应用。
例如，讲解铁元素的性质时，可以引导学生思考铁在生活中的作用，如铁制炊具、人体内的铁元素等，从而加深对铁元素性质的理解。
四、总结归纳
在衔接课件的结尾，对初高中化学的衔接知识点进行总结归纳，帮助学生系统地了解初高中化学的衔接内容，为后续的高中化学学习打下坚实的基础。
初中高中化学衔接PPT课件
通常既难失去电子，也难得到电子。 部分元素的最高正化合价等于其原子最外层电子数。
.
17
.
18
想一想、做一做
某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿 物质成份如下（单位毫克/L ） Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 等，这里的 Ca ，
K ，Zn, F 是指（B ）
A
B
C
（1）表示纯净物的是 A、C ；
（2）表示混合物的是 B
；
（3）表示单质的是 C
；
（4）表示化合物的是 A
。
.
3Байду номын сангаас
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
F、生石灰
精品课件 .
4
例3经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2 非金属 常温呈液态：Br2
常温呈固态：C、S、P、I2 稀有气体：He、Ne、Ar
化合物
氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2 非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3 盐：KCl、NH4N. O3、Na2SO4、FeCl2、2F6 eCl3
.
8
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
碱 弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
.
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17
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18
想一想、做一做
某矿泉水标签上说明该矿泉水所含主要的矿 物质成份如下（单位毫克/L ） Ca- 20, K - 39 ，Zn - 0.06,F - 0.02 等，这里的 Ca ，
K ，Zn, F 是指（B ）
A
B
C
（1）表示纯净物的是 A、C ；
（2）表示混合物的是 B
；
（3）表示单质的是 C
；
（4）表示化合物的是 A
。
.
3Байду номын сангаас
例2、下列物质属于纯净物的是（ C F ）
A、洁净的空气
B、食盐水
C、浮有冰块的水
D、纯净的盐酸
F、生石灰
精品课件 .
4
例3经分析，某种物质只含有一种元素， 则此物质………（ ）
常温呈气态：H2、O2、N2、Cl2 非金属 常温呈液态：Br2
常温呈固态：C、S、P、I2 稀有气体：He、Ne、Ar
化合物
氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3、CO2 非金属氢化物：HCl、H2S、PH3、CH4 酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 碱：NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3 盐：KCl、NH4N. O3、Na2SO4、FeCl2、2F6 eCl3
.
8
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
碱 弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
.
初高中化学衔接课件
目录 CONTENT源自初中化学知识回顾02
走进高中化学
03
建议
（一）常见的实验仪器
动动小脑筋，想想这些仪器的用途是什么？
3
（二）常见化学元素
锰
铁
铜
锌
银
钡。
4
一、 初中化学回顾 （三）化学式
5
一、 初中化学回顾 （四）常见元素和原子团的化合价
元素 名称
钠 钾 钙 镁 铜 锌 铝 银 锰 银
元素 符号
Na K Ca Mg Cu Zn Al Ag Mn Ag
化合价
+1 +1 +2 +2 +1 +2 +3 +1 +4 +6+7 +1
元素 名称
氢 氧 氯 硫 碳 氮 铁 氟 硅 钡
元素 符号
H O Cl S C N Fe F Si Ba
化合价
+1 -2 -1 +3 +5 +7 -2 +4+6 +2 +4 -3+2+3+4 +5 +2 +3 -1 +4 +2
想想初中我们对常见的物质是如何进行分类的，分为哪几类？
物质
混合物 单质
纯净物 化合物
金属
非金属 有机物
无机物
氧化物 酸
碱
盐
10
一、 初中化学回顾 （五）常见物质的分类
练习：
①含CaO 99%的生石灰 ②CaO刚好与
水反应的生成物 ③水银 ④浓盐酸 ⑤含铁70%
的三氧化二铁
用编号填入下列空格：
属混合物的是
走进高中化学
03
建议
（一）常见的实验仪器
动动小脑筋，想想这些仪器的用途是什么？
3
（二）常见化学元素
锰
铁
铜
锌
银
钡。
4
一、 初中化学回顾 （三）化学式
5
一、 初中化学回顾 （四）常见元素和原子团的化合价
元素 名称
钠 钾 钙 镁 铜 锌 铝 银 锰 银
元素 符号
Na K Ca Mg Cu Zn Al Ag Mn Ag
化合价
+1 +1 +2 +2 +1 +2 +3 +1 +4 +6+7 +1
元素 名称
氢 氧 氯 硫 碳 氮 铁 氟 硅 钡
元素 符号
H O Cl S C N Fe F Si Ba
化合价
+1 -2 -1 +3 +5 +7 -2 +4+6 +2 +4 -3+2+3+4 +5 +2 +3 -1 +4 +2
想想初中我们对常见的物质是如何进行分类的，分为哪几类？
物质
混合物 单质
纯净物 化合物
金属
非金属 有机物
无机物
氧化物 酸
碱
盐
10
一、 初中化学回顾 （五）常见物质的分类
练习：
①含CaO 99%的生石灰 ②CaO刚好与
水反应的生成物 ③水银 ④浓盐酸 ⑤含铁70%
的三氧化二铁
用编号填入下列空格：
属混合物的是
化学初升高衔接课教材课件
初高中化学衔接
（课标整合版）
初中化学基础知识回顾
为什么学化学？
一、化学是打开物质世界的钥匙
在 实 验制 室造 和它 工们 业用 上到 如了 何同 制一 取种 它物 ？质
， 是 什 么 ？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
讨论
你知道 “青铜器时代”和“铁 器时代”吗？这两个时代的命名有 什么特点？这说明了什么？
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
其他反应
其他反应
离子共存
原子（概念、性质、结构、表示方法）
构成物质的几种粒子 分子（概念、性质、表示方法）
化
离子（概念、分类、表示方法）
学
物 粒子之间的作用力 引力
质
斥力
的
结 粒子间的相互转化（分子——原子——离子）
构
组成物质的元素（了解元素周期表）
原子、中各元素的化合价的代数和为零）
语
化学式的含义（质的含义、量的含义）
化学式
物质组成、化学式推导和某元素质量分数的计算
化学方程式
化学方程式的意义与读法（质的方面、量的方面、粒子的方面）
化学方程式的书写（事实、质量守恒定律、写-配-等-标-查） 化学方程式的计算（找等量关系，质量守恒、元素守恒、
反应中能量的变化（化学反应中能量的变化主要表现为热量的吸收和放出）
金属
O2 金属氧化物
溶 于 水 可溶性碱
非金属
O2
新盐盐盐盐+++水氢＋水气新金非属金溶属氧化物
盐+水
于 水
酸
新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐
盐
盐
化合反应的规律
分解反应的规律
（课标整合版）
初中化学基础知识回顾
为什么学化学？
一、化学是打开物质世界的钥匙
在 实 验制 室造 和它 工们 业用 上到 如了 何同 制一 取种 它物 ？质
， 是 什 么 ？
古代冶铁图
现代炼铁高炉
讨论
你知道 “青铜器时代”和“铁 器时代”吗？这两个时代的命名有 什么特点？这说明了什么？
四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
其他反应
其他反应
离子共存
原子（概念、性质、结构、表示方法）
构成物质的几种粒子 分子（概念、性质、表示方法）
化
离子（概念、分类、表示方法）
学
物 粒子之间的作用力 引力
质
斥力
的
结 粒子间的相互转化（分子——原子——离子）
构
组成物质的元素（了解元素周期表）
原子、中各元素的化合价的代数和为零）
语
化学式的含义（质的含义、量的含义）
化学式
物质组成、化学式推导和某元素质量分数的计算
化学方程式
化学方程式的意义与读法（质的方面、量的方面、粒子的方面）
化学方程式的书写（事实、质量守恒定律、写-配-等-标-查） 化学方程式的计算（找等量关系，质量守恒、元素守恒、
反应中能量的变化（化学反应中能量的变化主要表现为热量的吸收和放出）
金属
O2 金属氧化物
溶 于 水 可溶性碱
非金属
O2
新盐盐盐盐+++水氢＋水气新金非属金溶属氧化物
盐+水
于 水
酸
新盐+新碱 新盐+新酸 两种新盐
盐
盐
化合反应的规律
分解反应的规律
初高中化学知识衔接教学 课件(46张PPT)
（1）下列装置是实验室制取气体的一些发生装置，a仪器名称 ，b仪器名称 。 制取二氧化碳的发生装置 （填序号）；制取氨气的发生装置 （填序号），
收集一瓶氨气的方法是
。
A
B
C
D
图1
（2）上图1是氨气的喷泉实验装置。打开橡皮管上的夹子，将胶头滴管中的水 挤入盛满干燥氨气的烧瓶中，因为氨气极易溶于水，烧瓶内的压强降低，烧杯 中的水就会进入烧瓶，形成 色的喷泉。
（1）原子序数为12的元素位于元素周期表中第
周期，
它属于
（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易
（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号
是
。
（3）根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯
原子的
相同，所以氟元素与氯元素的化学性质
相似。
（4）同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，
化学就是学物质及物质间的转化，元 素及其化合物是最重要的，化学方程 式的书写
化学是一门实验科学，所以考题往往把 实验与元素化合物联系在一起来考
2016柳州28氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易 溶于水，氨水显碱性。实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合 物可制取氨气，同时生成氯化钙和水。
3.装置及原理
初中重要的实验有： 实验室制取氧气 实验室制取氢气 一氧化碳还原氧化铜
通过以上装置可以得出结论
1.有气体反应或生成的实验需要先检查气 密性再装药品
2.防倒吸 3.可燃性气体加热或点燃前必需验纯 4.尾气处理 5.通常的气体制取及性质装置的连接顺序 制气→除杂→干燥→性质→收集→尾气处理
初高中化学衔接课件70页PPT
初高中化学衔接课件
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
60、人民的幸福是至高无个的法。— 就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
60、人民的幸福是至高无个的法。— 就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
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元素的存在状态：游离态、化合态 盐
2020/12/28
2020/12/28
易错、易混概念之间的联系与区别
2020/12/281.氧化物分类
氧 酸性氧化物 化 物 碱性氧化物
• 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物
包括：大多数非金属氧化物 SO3、SiO2、P2O5等
2020/12/28
4.盐分类
正盐：NaCl CaCO3 BaSO4 Na2CO3 CuSO4 Ba(NO3)2……
盐 酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaHS NaH2PO4 Na2HPO4
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
含氧酸盐：CaCO3 BaSO4 Ba(NO3)2 NaHCO3
盐
NaHSO4……
2020/12/28
●离子化合物：阴阳离子相互作用形成的化合物 例如：NaCl、MgO、K2S、NaOH、Na2SO4等
注意：离子化合物由阴阳离子直接构成，晶体 中不存在分子。
例如：NaCl晶体由Na+和Cl-构成。
●共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物 形成规律：非金属元素之间形成的化合物一般属共 价化合物 例如：HCl、H2O、CO2等
无氧酸盐：NaCl K2S KI AgCl
2020/12/28
[练习]
• 1、下列物质：①含CaO99%的生石灰 ②CaO刚 好与水反应的生成物 ③水银 ④浓盐酸 ⑤含铁
70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混 合物的是 ，属单质的是 ，
• 属化合物的是
。
• 2、从H、C、O、Na四种元素种，选择适当的元 素，按要求写出各物质的化学式。
• ①金属单质 、非金属单质
；
• ②酸性氧化物 、碱性氧化物
；
• ③酸 、碱 、盐 。
2020/12/28
• ．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分 类回收，生活中废弃的铁锅、铅制易拉罐 ，铜导线等可以归为一类加以回收，它们 属于（ ） A、氧化物 B、盐 C、金属或合金 D、碱
2020/12/28
• 写出下列离子的离子结构示意图：
2020/12/28
• 1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和 H3分子，请回答： （1）1个H3+离子中有________个质子 _________个电子。 （2）构成H3分子的原子的结构示意图是 ___________（填序号）
（质3）或H化3属合于物_）_________。（填混合物或单
酸
CH3COOH
无氧酸：HCl H2S
2020/12/28
3.碱分类
强碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 碱
弱碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 NH3.H2O……
碱
可溶性碱：NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3.H2O
不溶性碱：Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
2020/12/28
2020/12/28
• 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数 为114的元素的原子，经测定该原 子的相对原子质量为289，则其中 质子数与电子数的差是 ___________。
2020/12/28
核外电子排布规律
能量最低原则：核外电子总是尽先排布在能量 最低的电子层里，然后再由里往外，依次排 布在能量逐步升高的电子层里。
2020/12/28
易错易混概念之间的联系与区别
分子
原子
定 保持物质化学性质 化学变化中的
义 的一种粒子
最小粒子
区 别
在化学变化中可以 再分
在化学变化中不 可再分，但在核 变化中可以再分
联 系
分子由原子构成，分 子在化学变化中可以 分成原子，
这些原子又可构 成新的分子
2020/12/28
2020/12/28
2020/12/28
2020/12/28
一 、物质的组成
2020/12/28
注意点
一、分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 由分子构成的物质：水、二氧化硫、硫酸等 由原子构成的物质：金刚石、石墨、金属等 由离子构成的物质：多数碱、盐等
二、分子是保持物质化学性质的一种粒子 三、原子是化学变化中的最小粒子
2020/12/28
[练习]
• 请表示下列粒子的电子式：K、Mg、Al、F 、S、P
• 判断下列物质哪些是离子化合物？哪些是 共价化合物？并写出它们的电子式。
• NaCl、MgCl2、HCl、CO2
2020/12/28
二、物质的分类
物质
混合物 单质
纯净物
金属
非金属 有机物
化合物
无机物
氧化物 酸 碱
如：CO2、SO2、
• 碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物
包Fe括2O：3、大C多u数O、金M属g氧O化等物如：Na2O、CaO、
2020/12/28
2.酸分类
强酸：HCl H2SO4 HNO3 酸
弱酸：H2CO3 H2SO3 H3PO4 CH3COOH H2S
含氧酸：H2SO4 HNO3 H2CO3 H2SO3 H3PO4
三、物质的性质和变化
2020/12/28
物质 物理性质
化学性质（写出化学反 备注 方程式）
Ｏ２ 通常状况下，氧气 是一种无色无味的 气体，密度比空气 略大。
助燃性 强氧化性
CO２ 无色无味的气体， 比空气重，通常情 况下1体积的水能 溶解1体积的二氧 化碳。
不能燃烧， 也不能支持 燃烧，可用 澄清的石灰 水来检验。
2020/12/28
物理性质
酸、碱、盐的溶解性
钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠氨钡溶。
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• 排布规律： • a. 各电子层最多容纳的电子数为2n2。 • b.最外层电子数目不超过8个（K层为最外层
时不超过2个）。 • c.次外层电子数目不超过18个，倒数第三层
电子数目不超过32个。
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[练习]
• 分别写出He、Ne、Ar、K、Mg、Al、F、S、P 的原子结构示意图。
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物质 物理性质
Ｈ２ Ｃ
通常情况下，氢 气是一种无色无 味的气体，密度 很小，约是空气 的1/14。
具有多种同素异 形体：金刚石、 石墨、无定形碳
CO 无色无味气体， 难溶于水，密度 比空气略小。
化学性质（写出化学反应方 备注 程式）
Ｈ２、 Ｃ、 ＣＯ 具有 相似 的化 学性 质： 可燃 性和 还原 性。