高一化学《第三章金属及其化合物》第一节金属的化学性质(第三课时)导学案
高一化学《第三章 金属及其化合物》第一节 金属的化学性质(第三课时)导学案
高一化学《第三章金属及其化合物》第一节金属的化学性质(第三课时)导学案化学第一节金属的化学性质（第三课时）铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学方程式计算中的应用【学习目标】1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。
2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。
3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。
【学习重点】铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【学习难点】铝与NaOH溶液的反应物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养【预备知识】1、地壳中含量最多的金属元素是其次是。
铝原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易个电子形成稳定结构，所以铝通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
2、物质的量（n）是表示的国际基本物理量,它的基本单位是摩尔，符号为，每摩尔物质含有常数个粒子。
3、就是物质的摩尔质量，符号为，计算公式为。
物质的摩尔质量如果以为单位，在数值上和相等。
4、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为。
计算公式为。
5、 200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为。
6、100g24.5％的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为，所含硫酸的物质的量为。
【归纳总结】一、金属的物理性质常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
高中化学 第三章 金属及其化合物 3.1 金属的化学性质导学案 新人教版必修1
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————3.1 金属的化学性质①课型设置：新授课；学习目标：回顾金属的通性；了解金属的化学性质与原子结构之间的关联；掌握金属与非金属的反应，金属与水的反应。
学习重点：金属的物理性质学习难点：钠与水反应学习内容（包括学法指导）金属通识目前已经被发现的元素中，大多数(约占4/5)为______元素，可以预计，后续将被发现的元素，几乎都是_____元素。
金属元素在地壳中含量居于前三位的是_______、_________、_______。
大多数金属元素以______态存在，少数金属(如______、______)可以有______态存在(陨铁中存在______态的Fe)。
当前应用最广泛的金属是_______；最具应用前景的金属是________。
金属的物理性质通常，块状金属都具有金属______，易导______传_______，具有______性。
①多数金属(块状时)呈____________色，Cu呈红色，Au呈黄色。
②常况下，除了_______呈液态，其它金属均呈固态。
③金属单质的熔点有的高(如，W、Fe)有的低(最低的是______)。
④以4.5g/cm3为界，密度小于此值的为_______金属(如Li、Na、Mg等)；密度大于此值的为_______金属(如Ag、Hg、____、______等)。
⑤金属的硬度有的______(如，Cr——添加在不锈钢中的成分)有的______(如，Na、K)。
⑥金属中，导电性最好的是Ag和_____，Al的导电性能较好。
金属的化学性质在初中化学中，我们已经了解过，许多金属能与O2反应；金属能与酸发生置换反应(金属置换酸中的H得到氢气，本质都是金属与酸电离出的_______反应)；金属能与盐溶液反应。
书写方程式(属于离子反应的写离子方程式)，①铁在O2中燃烧______________________________________________；②锌与稀硫酸反应__________________________③铁与硫酸铜溶液反应________________________。
高中化学第三章金属及其化合物教案3新人教版必修1
第3章金属及其化合物复习课第1课时三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。
（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。
情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。
生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……板书：二、知识点归纳1.钠的化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（ ） A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO 4+NaHCO 3====Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba(OH)2+NaHCO 3====BaCO 3↓+NaOH+H 2O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na 2O 2+4NaHCO 3====4Na 2CO 3+2H 2O+O 2↑。
人教版高中化学必修1第三章 金属及其化合物第一节 金属的化学性质导学案
金属及其化合物第一节金属的化学性质教学目标:掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼金属了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
【第一课时】【思考与交流】1、金属的物理性质（共性）：2、举例说明金属能发生哪些化学反应。
【阅读分析】图3-2有关金属化学性质的一些实验，四幅图分别是铝丝与硫酸铜反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
（写出各自化学方程式以及离子反应方程式）一、金属与非金属的反应（以钠、铝为例）钠的物理性质：钠的保存：(一)金属与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
【实验3—2】把一小块金属钠放在坩埚里，加热。
注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
1、钠和氧气反应常温下：现象方程式加热：现象方程式：Na2O2的特殊用途：【阅读教材】过氧化钠可以作为氧气的来源。
写出化学方程式。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？2、铝和氧气反应A、用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
仔细观察。
观察现象：解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050℃）高于铝的熔点（660℃），包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。
B、取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。
又有什么现象呢？观察现象：解释：。
这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。
铝与氧气反应方程式：【小结】活泼金属容易与活泼非金属反应，如活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化末疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。
高中化学第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第3课时教案新人教版必修1081638.doc
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
高中化学第三章金属及其化合物金属的性质课时教案新人教必修
第1节金属的化学性质第1课时三维目标知识与技能1.掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。
2.了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。
过程与方法1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2.发挥学生主体作用，做好探究性实验。
情感、态度与价值观1.通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感。
2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。
3.通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。
教学重点钠的氧化和钠与水的反应教学难点钠与水反应实验现象的观察教具准备多媒体及课件，钠、过氧化钠、铝箔、还原铁粉、酚酞、盐酸、氢氧化钠、肥皂液、水、试管架、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、砂纸、烧杯、酒精喷灯、棉花、火柴、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、图片。
教学过程导入新课五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。
金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。
金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。
推进新课[板书]第一节金属的化学性质思考与交流：1.举例说明金属能发生哪些化学反应。
生：金属与氧气的反应;金属与酸的反应;金属与一些盐溶液的反应……教师精讲：金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与水反应、可以与某些盐反应等等。
如：2Mg+O2====2MgO3Fe+2O2Fe3O4Fe+CuSO4====Cu+FeSO42.多媒体投影课本图3-2分析：图3-2四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。
思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。
第三章 金属及其化合物第一节金属的化学性质
教材分析 ： 中化学中介绍的金属主要是铝 、 初 铁和铜 ， 的性 金属 质 以物理性 质为主 ， 化学性 质只提 及铁与氧 气 的反 应 ， 同时介绍 了
金属活动 性顺序 ， 使学生初 步了解 金属与 酸或盐溶 液反 应 的规 律 ａ 的方法 ； ２ 初步 学会 学 习元素化 合 物知识 的有关 方法 ； 、 本节 内容是 在初 中介绍的金属 和金属材 料的基 础上 ， 进一步加 深和
了 金 化 性 的 变 律 解 属 学 质 递 规 ．
根 金 活动 序表 活泼 Ｎ＞Ａ 时 能 金 活 性 序 指 学 对 金 学习 据 属 性顺 ， 性：ａ Ｉ 只 用 属 动 顺 来 导 生 不同 属的 ，
［ 考 铝 铁 泼 更 与 气 应 那 铝 品 什 能 空 长 稳 地 铝 氧 反 表 生 一 氧 膜，层 系 活 际 说 铝 质 铁 差 性 思 ］ 比 活 ， 易 氧 反 。 么 制 为 么 在 气中 期 定 与 气 应， 面 成 层 化 这 氧 联 生 实 ， 明 性 与 的 异 存 呢 在 ？ ［ 渡 果 铝的 面 一 氧 膜 裹 吗 过 ］真 表 有 层 化 包 着 ？ ［示 验 铝 在 气 加 演 实 ］箔 空 中 热 ［］ 是 什 呢 师这 为 么 ？ ・ 化 很 密， 以 膜 致 可 保护内 属 被继 层金 不 续
讨 并 结 论总 ：
。
成 识 顺 迁 ，培 学 的 纳 类 的 维 力 知 的 利 移并 养 生 归 与 比 思 能 ．
金 和 气 应 属 氧 反 、
金属和 应、 酸反
金属和 应 盐反
［ 述接 来我 就 着 一 路 研 几 重 金 ａ ｌｅ 化 性 。学 思 并 答： 讲 ］ 下 ，们 沿 这 思 来 究 种 要 属Ｎ、 、 的 学 质 生 考 回 ＡＦ
最新高一化学第三章金属及其化合物复习教案
宝鸡中学活页课时教案一.本章主要内容第一节：金属化学性质：一、金属与氧气反应（钠、镁、铝）二、金属与水反应（钠与水、铁与水）三、铝与氢氧化钠反应；第二节：几种重要的金属化合物：一、氧化物（NaO Na2O2、MgO Al2O3. Fe2O3、CuO、）2二、氢氧化物（Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3、Fe(OH)2、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰色反应第三节：用途广泛的金属材料：一、常见合金的重要应用（铜合金、钢）二、正确选用金属材料。
二、本章知识网络（1）钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。
或离子方程式3 ④________________________________________________________（2）、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式或离子方程式 ①⑧Al Al 3 Al(OH)3_（3）、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式或离子方程式①③⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩三、知识梳理（一）金属的化学性质二、钠及其化合物性质1、①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 (淡黄色)②钠与水的反应２Nａ＋２H２O====２NａOH＋H２↑2、氧化物与过氧化钠：Na2O+H2O====2NaOH 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑3、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性： Na2CO3〉NaHCO3（2）受热分解）2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O例1、将足量的金属钠投入到100gt°C的水中，恰好得到t°C时NaOH饱和溶液111g，则t°C时NaOH的溶解度为____克。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一节金属的化学性质（第三课时）
铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，物质的量在化学方程式计算中的应用
【学习目标】
1、学习铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应，初步掌握物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式的计算方法和格式；深刻理解化学方程式的意义。
2、通过对化学方程式多角度地理解，提高对各种化学量相互转化的运用能力；通过对例题的分析、讲解，培养综合运用知识和综合计算能力；通过一题多解，培养思维的多样性和灵活性。
3、通过对计算题格式、方法、思维过程的规范化要求、示范和训练，培养严谨、认真的科学态度。
【学习重点】
铝与NaOH溶液的反应
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养
【学习难点】
铝与NaOH溶液的反应
物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积各物理量间的换算及应用于化学方程式中的计算能力的培养
【预备知识】
1、地壳中含量最多的金属元素是其次是。
铝原子的原子结构示意图为最外层电子数为，易个电子形成稳定结构，所以铝通常显价，表现为性，能与非金属单质反应。
2、物质的量（n）是表示的国际基本物理量,它的基本单位是摩尔，符号为，每摩尔物质含有常数个粒子。
3、就是物质的摩尔质量，符号为，计算公式为。
物质的摩尔质量如果以为单位，在数值上和相等。
4、标准状况下，1mol任何气体所占的的体积都约为，也就是说标准状况下气体的摩尔体积约为。
计算公式为。
5、 200L 2 mol/L的盐酸溶液中所含溶质的物质的量为。
6、100g24.5％的H2SO4溶液的体积为80mL，该稀硫酸的物质的量浓度为，所含硫酸的物质的量为。
【归纳总结】
一、金属的物理性质
常温下，金属一般为银白色固体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
二、金属的化学性质
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
分析对比：完成下表
煤
活泼性
三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应
思考：能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性，那么能不能与碱反应呢？
【实验3—4】铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
现象
化学方程式
【练习】将上述化学方程式改成离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。
【小结】铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应，说明铝的性质特殊。
思考：铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性的食物？为什么？
【应用】铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物。
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
例如： 2Na ＋ 2H2O === 2NaOH＋ H2
化学计量数之比： 2 ∶ 2 ∶２∶１
扩大N A倍： 2N A ∶∶∶
物质的量之比： 2mol ∶ mol ∶ mol∶ mol
互动探究
2CO + O2 == 2CO2这个反应方程式表示哪些意义？
化学计量数之比：
粒子数目之比：
物质的量之比：
气体体积之比：
质量之比：
【结论】化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于之比，等于之比，在同一条件下也等于之比。
例题：把6.5gZn放入足量稀盐酸中，锌完全反应，计算：⑴6.5gZn的物质的量；
⑵参加反应的HCl的物质的量；⑶生成H2的体积（标况下）
课堂检测：
1、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）
A. 与氧气在常温下不反应
B. 铝性质不活泼
C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜
D. 铝既耐酸又耐碱
2、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的（）
A． Fe3+、NO3-、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、Na+
C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、OH-、Na+
3、下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）
A．盛放食醋 B．烧开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
4、选择适当的方法除去下列物质中的杂质，写出有关反应的离子方程式：
Fe(Al) 方法：离子方程式：
Cu(Al) 方法：离子方程式：
5、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是。
试解释易拉罐变瘪的原因；
并解释后一现象的原因。
写出反应过程中的两个离子方程式
；。
6、500mL的盐酸与足量的Zn反应，放出H25.6L（标况下），则盐酸的物质的量浓度是。
【收获与反思】：
课后作业：
1、向100ml水中投入K和Al共15克，充分反应后剩余金属1．8克，计算放出氢气多少克？
2、某种Mg、Al合金，将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得3．36L
氢气（标），另一份放入过量的盐酸中，得5．6L氢气（标），计算：
（1）、该合金中铝的质量。
（2）、该合金中镁铝的物质的量之比。