北京市东城区2019·5高三二模理综化学试卷及答案 word
北京市东城区2019-2020学年度第二学期高三二摸练习化学试卷及答案3
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.6本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有2．下列说法不正确．．．的是A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性3．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不．正确的是A．Cl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸C．C2H2（H2S）：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液（SO42-）：BaCO3、盐酸5．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误．．的是A．双氧水B．漂白粉C．滴露D．强氯精有效成分H2O2Ca(ClO)2分析可与NaClO发生反应可用Cl2与Ca(OH)2制备分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子6．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确．．．的是A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b7．右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。
北京市东城区2019届高三二模理综化学试题
北京市东城区2019届高三二模理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．下列说法不．正确．．的是A．淀粉可以制得葡萄糖和酒精B．铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C．玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D．硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输7．下列做法正确的是A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁8．下列叙述正确的是Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物Ｂ．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素9．下列各组物质不．能．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A．B．C．D．10．加热聚丙烯废塑料可以得到碳、氢气、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。
用图所示装置探究废旧塑料的再利用。
下列叙述不．正确．．的是A．聚丙烯的链节是—CH2—CH2—CH2—B．装置乙的试管中可收集到芳香烃C．装置丙中的试剂可吸收烯烃以制取卤代烃D．最后收集的气体可做燃料11．有X、Y、Z三种物质。
常温下分别用Y或Z与X混合时，反应速率几乎相同的是12．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A．0.1 mol·L-1 Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)B．0.1 mol·L-1 pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2－)>c(OH－) >c(H+)C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)= c(HCO3－)+c(CO32－)25. 苯酚是一种重要的化工原料。
[北京市东城区2019届高三下学期综合练习(二模)理科综合试题,Word版]
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[北京市东城区2019届高三下学期综合练习（二模）理科综合试题,Word版]ks5u 北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（二）2019.5 理科综合本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列利用同位素标记法不能达到相应研究目的的是A. 研究分泌蛋白的合成和分泌过程时，用3H标记氨基酸B. 研究光合作用暗反应过程中碳的转移途径时，用14C标记CO2 C.研究噬菌体的遗传物质时，分别用35S和32P标记蛋白质和DNA D.研究遗传信息的转录和翻译过程时，用3H标记胸腺嘧啶2.溶酶体内含多种水解酶，是细胞内消化的主要场所。
溶酶体的内部为酸性环境（pH≈5），与细胞质基质（pH≈7.2）显著不同。
以下有关叙述不正确的是A.溶酶体内的水解酶是在核糖体合成的B. 细胞质基质中的H+运入溶酶体不需消耗能量C.溶酶体膜上的蛋白质不会被自身水解酶水解D. 溶酶体内pH升高会影响其细胞内消化功能3.在减数分裂过程中，若同源染色体上具有重复的同源序列，则可能出现错配（图1）。
图1细胞中染色体发生错配后，形成的四个子细胞中的两个如图2所示。
以下有关叙述不正确的是A.减数分裂过程中同源染色体两两配对出现联会现象B.图1中同源染色体的部分区段未能准确对位C.图示过程中非姐妹染色单体之间发生片段移接D.其余两个子细胞染色体含有的片段分别是FBBBd、FBBD4. 在退耕还草后的15年里，青藏高原的高寒干旱草甸发生从草本阶段到灌木阶段的演替。
以下有关叙述正确的是A.在此过程中群落的物种丰富度升高B.在此过程中该生态系统的有机物总量减少C.在此过程中该生态系统自我调节能力下降D.再经历十几年演替会发展到茂密的森林阶段5.下图为农杆菌Ti质粒的T-DNA区段结构示意图。
北京市东城区2019届高三理综下学期综合练习(二模)试题(含参考答案)
东城区2019届高三理综下学期综合练习（二模）试题本试卷共16页，共300分。
考试时长150分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：第一部分（选择题共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列利用同位素标记法不能．．达到相应研究目的的是A. 研究分泌蛋白的合成和分泌过程时，用3H标记氨基酸B. 研究光合作用暗反应过程中碳的转移途径时，用14C标记CO2C.研究噬菌体的遗传物质时，分别用35S和32P标记蛋白质和DNAD.研究遗传信息的转录和翻译过程时，用3H标记胸腺嘧啶2.溶酶体内含多种水解酶，是细胞内消化的主要场所。
溶酶体的内部为酸性环境（pH≈5），与细胞质基质（pH≈7.2）显著不同。
以下有关叙述不正确．．．的是A.溶酶体内的水解酶是在核糖体合成的B. 细胞质基质中的H+运入溶酶体不需消耗能量C.溶酶体膜上的蛋白质不会被自身水解酶水解D. 溶酶体内pH升高会影响其细胞内消化功能3.在减数分裂过程中，若同源染色体上具有重复的同源序列，则可能出现错配（图1）。
图1细胞中染色体发生错配后，形成的四个子细胞中的两个如图2所示。
以下有关叙述不正确．．．的是A.减数分裂过程中同源染色体两两配对出现联会现象B.图1中同源染色体的部分区段未能准确对位C.图示过程中非姐妹染色单体之间发生片段移接D.其余两个子细胞染色体含有的片段分别是FBBBd、FBBD4. 在退耕还草后的15年里，青藏高原的高寒干旱草甸发生从草本阶段到灌木阶段的演替。
以下有关叙述正确的是A.在此过程中群落的物种丰富度升高B.在此过程中该生态系统的有机物总量减少C.在此过程中该生态系统自我调节能力下降D.再经历十几年演替会发展到茂密的森林阶段5.下图为农杆菌Ti质粒的T-DNA区段结构示意图。
农杆菌附着植物细胞后， T-DNA首先在农杆菌中从右边界到左边界被剪切、复制，然后进入植物细胞并整合到染色体上，继而诱发细胞异常生长和分裂，形成植物肿瘤。
2019年北京市第二次普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案(可编辑修改word版)
B．剁馅、拌馅
C．擀皮、包饺子
D．煮熟、捞饺子
22.下列说法中，正确的是
A.Fe的摩尔质量是56 g·mol-1
B．0.1 mol·L-1KCl溶液中含有0.1 mol K+
C.1molN2中含有的原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1mol CO的体积是22.4 L
23.下列反应的离子方程式书写不正确的是A．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag+＋Cl－====AgCl↓B．钠与水反应：2Na＋2H2O====2Na+＋2OH－＋H2↑
① 硒元素的最低负化合价为−2价
② 二氧化硒（SeO2）具有还原性
③ 硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸
8．（8分）聚合硫酸铁（PFS）是优质、高效的铁盐类无机高分子絮凝剂，主要用于净水。下图是以废铁屑（主要成分为Fe、Fe2O3）为原料制备PFS的一种工艺流程。
废铁屑粉碎过筛
稀硫酸
过氧化氢
水和硫酸
2019
化学试卷
可能用到的相对原子质量：C 12N14O16Cl 35.5K39Fe56
第一部分 选择题（共
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1. 即将投入使用的北京大兴国际机场用到多种材料。下列所示部分材料中，其主要成分属于有机化合物的是
A.钢架—— 铁
B.铝制蜂窝板—— 铝
（2）若反应中消耗了2 molNO，则生成N2的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。
4．（4分）化学能在一定条件下可转化为电能。
（1）将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为。
（2）将锌片、铜片按照右图所示装置连接，锌片是（填“正极”或“负极”）。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上。
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编—化学反应原理 word版含答案
北京市2019届高三各城区二模考试化学试题分类汇编化学反应原理（海淀区）26.（12分）人类向大气中排放的NOx对环境会产生危害，脱除NOx是科学家研究的重要课题。
（1）NOx对环境的一种危害是___ _。
（2）NH3还原法可将NOx还原为N2进行脱除。
已知：写出NH3还原NO反应的热化学方程式：。
（3）碱性KMnO4氧化法也可将NOx进行脱除。
①用KMnO4(NaOH)溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。
②下列叙述正确的是（填字母序号）。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥B．反应后混合溶液中：c( MnO4-)+2c（MnO42-）=c(K+)C．在不同酸碱性条件下，KMnO4发生氧化还原反应的产物可能不同③在实验室用KMnO4( NaOH)溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。
若将标准状况下224 L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为NO3-，理论上需要KMnO4的质量为-g（KMnO4摩尔质量为158 g．mol-l）。
（4）用Pl-g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如下图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为 能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。
g-C 3N 4端的反应：Pl 端的反应： ；NO 2最终转化为HNO 3的化学方程式： 。
（东城区）27. （13分）过硫酸（H 2S 2O 8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
物质 硫酸过硫酸结构式（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是 （填序号）。
a ．硫酸和过硫酸均为共价化合物b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子 （2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。
① 电解法制(NH 4)2S 2O 8过程中，得到S 2O 82-的电极反应式是 。
② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S 2O 82-含量随温度变化如右图。
北京市东城区2019届高三下学期二模考试化学试卷含详解
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（二）理科综合可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Mn-551.近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。
下列说法不正确．．．的是A. 该系统利用了蓝藻的光合作用B. 理论上，系统出水量小于进水量C. 可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖D. 该系统有望人类探索太空时解决生存难题提供新思路【答案】C【解析】【详解】A、光合作用的反应是：CO₂ + H₂O碳水化合物+ O₂，该系统利用了蓝藻的光合作用，故A正确；B、光合作用的反应是：CO₂ + H₂O碳水化合物+ O₂，反应消耗水，理论上系统出水量小于进水量，故B正确；C、蔗糖不含醛基，属于非还原性糖，银氨溶液不能检验蔗糖，故C错误；D、该系统在太空环境下有望把二氧化碳和水制成人类必需的碳水化合物和氧气，有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路，故D正确。
正确答案选C。
2.下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是A. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀B. 铝箔在加热时，熔化的铝不滴落C. 铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价D. 常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放【答案】A【解析】【详解】A、镀锌铁因Zn比Fe活泼，Zn被腐蚀，镀锡铁因Fe比Sn活泼，因而是铁被腐蚀，所以镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀可利用金属活动性顺序解释，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，所以加热铝箔时熔化的铝不滴落，与金属活动性顺序无关，故B错误；C、铁在氧气中燃烧所得氧化物是四氧化三铁，四氧化三铁中铁的化合价有两种：+2价和+3价，其中+2价一个+3价两个，与金属活动性顺序无关，故C错误；D、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸；常温下，浓硝酸能和铜反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，不能用铜制品容器盛放浓硝酸，不能用金属活动性顺序解释，故D错误。
北京市东城区2019-2020高三化学二模(word有答案)
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.6本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列自然现象发生或形成的过程中，指定元素既没有．．被还原的是．．被氧化又没有2．下列说法不正确．．．的是A．乙二醇的沸点比乙醇的沸点高B．淀粉和蔗糖水解的最终产物中均含有葡萄糖C．植物油通过催化加氢可转变为半固态的脂肪D．硫酸铵或氯化钠溶液都能使蛋白质发生变性3．下列离子方程式正确的是A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋4Br—＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl—B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H+＋SO42-＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O—＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32—D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+＋NH3∙H2O＝AgOH↓＋NH4+4．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂不．正确的是A．Cl2（HCl）：饱和食盐水、浓硫酸B．AlCl3溶液（Fe3+）：氨水、盐酸C．C2H2（H2S）：CuSO4溶液、碱石灰D．NaCl溶液（SO42-）：BaCO3、盐酸5．关于下列消毒剂的有效成分的分析错误．．的是A．双氧水B．漂白粉C．滴露D．强氯精有效成分H2O2Ca(ClO)2分析可与NaClO发生反应可用Cl2与Ca(OH)2制备分子式为C8H9OCl分子中有2种环境的碳原子6．短周期中8种元素a-h，其原子半径、最高正化合价或最低负化合价随原子序数递增的变化如图所示。
下列判断不正确．．．的是A．a、d、f组成的化合物能溶于强碱溶液B．a可分别与b或c组成含10个电子的分子C．e的阳离子与g的阴离子具有相同的电子层结构D．最高价氧化物对应水化物的酸性：h＞g＞b7．右图为用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下。
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6.近日，我国科研团队研发出一种蓝藻人造叶片系统，其核心是一种可以向细胞外分泌蔗糖的蓝藻，其工作原理如图。
下列说法不正确．．．的是 A ．该系统利用了蓝藻的光合作用 B ．理论上，系统出水量小于进水量 C ．可用银氨溶液检验产物中是否含蔗糖D ．该系统有望为人类探索太空时解决生存难题提供新思路 7.下列事实可依据金属活动性顺序进行解释的是 A. 镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀 B. 铝箔在加热时，熔化的铝不滴落C. 铁在氧气中燃烧所得氧化物中，铁有两种化合价D. 常温时浓硝酸可用铁制容器盛放，而不能用铜制容器盛放8. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。
碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g)WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。
对于该过程的理解不正确．．．的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数C ．W(s) + I 2(g)WI 2(g) 为放热反应D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命9. BMO （Bi 2MoO 6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法不正确．．．的是 A. 该过程的总反应：C 6H 6O+7O 2 6CO 2+3H 2OB. 该过程中BMO 表现较强氧化性C. 降解产物的分子中只含有极性共价键D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1光 BMO10. 酸与醇发生酯化反应的过程如下：下列说法不正确．．．的是 A. ①的反应类型是加成反应 B. ②的反应类型是消去反应C. 若用R 18OH 作反应物，产物可得H 218OD. 酯化过程中，用浓硫酸有利于②的过程11. 下列实验操作或现象不能．．用平衡移动原理解释的是 A ．卤化银沉淀的转化B ．配制FeCl 3溶液C ．淀粉在不同条件下水解D ．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应12.不同条件下，用O 2氧化a mol/L FeCl 2溶液过程中所测的实验数据如图所示。
下列分析或推测合理的是A. 由①、②可知， pH 越大，+2价铁越易被氧化B. 由②、③推测，若pH ＞7，+2价铁更难被氧化C. 由①、③推测，FeCl 2被O 2氧化的反应为放热反应D. 60℃、pH=2.5时， 4 h 内Fe 2+的平均消耗速率 大于 0.15a mol/(L ·h)R — O — H + R ´— C — OH O①R ´— C — OHOHOR②R ´— C — OR O+ H 2O25. （17分）缓释布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如下：已知：①② R 1COOR 2 + R 3OHR 1COOR 3 + R 2OH（1）按照官能团分类，A 所属的类别是 。
（2）反应①的化学方程式是 。
（3）试剂X 的结构简式是 。
（4）F →G 的反应类型是 。
（5）H 的结构简式是 。
（6）反应②的化学方程式是 。
（7）缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，请将下列方程式补充完整。
+ 2n H 2O（8）以丙烯为起始原料制备丙酮酸甲酯（）的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
Br 2/CCl 4CH 2=CHCH 3CH 3OH 浓H 2SO 4/△H 3C —C —C —OCH 3O OH 3C —C —C —OCH 3O O一定条件催化剂 △Zn-Hg HClR-C-ClO 催化剂催化剂R 1-C-C-OR 2O O -- C C-OR 2R 1O OH O -- C-R-- CH 2-RA C 4H 8O 2催化剂/△ 反应②加聚反应浓H 2SO 4△H 3C-C-C-OCH 3O Oⅰ.试剂X /催化剂 ⅱ.Zn-Hg/HClPCl 3△SOCl 2 EF催化剂G C 14H 20O 3H 2 / Ni△HICH 3-C-COOHClCH 3反应①BH +CC 2H 6O 2DJ缓释布洛芬26. （13分）某小组模拟工业上回收分银渣中的银，过程如下：（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出剂，但由于氨水易（填物理性质），故用Na2SO3溶液更环保。
（2）Ⅰ中主要反应：AgCl + 2SO32-Ag(SO3)23-+ Cl-。
研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率（浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比）降低，可能原因是（用离子方程式表示）。
（3）研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。
①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是。
②解释①中变化趋势的原因：。
③pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是。
（4）将Ⅱ中反应的离子方程式补充完整：□Ag(SO3)23-+□OH- +□=== □+□+□+ CO32- （5）Ⅲ中回收液可直接循环使用，但循环多次后，银的浸出率会降低。
从回收液离子浓度变化和反应限度的角度分析原因：。
27. （13分）过硫酸（H 2S 2O 8）为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。
物质 硫酸过硫酸结构式（1）依据硫酸和过硫酸的结构式，下列说法正确的是 （填序号）。
a ．硫酸和过硫酸均为共价化合物b. 过硫酸分子中含有与过氧化氢分子中相同的化学键c. 过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子 （2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如下图。
① 电解法制(NH 4)2S 2O 8过程中，得到S 2O 82-的电极反应式是 。
② 其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中S 2O 82-含量随温度变化如右图。
电解时通常控制15℃而不用更低温度的原因： 。
③ X 的化学式是 。
④ 过硫酸盐的水解反应 （填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。
⑤ 下图中a~e 表示S 2O 82-中的部分化学键，则S 2O 82-发生水解反应时断裂的化学键是 （选填字母）。
（3）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn 元素的含量：取样品a g ，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn 溶出，再用b L 过硫酸钾溶液将溶出的Mn 2+全部转化为MnO 4−，检测MnO 4−浓度，计算得出样品中Mn 元素的质量分数为c 。
① 该实验条件下氧化性：S 2O 82- MnO 4−（填“＞”或“＜”）。
② 该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是 mol/L （用含a 、b 、c 的代数式表示）。
KHSO 4 复分解反应电解水解/△(NH 4)2SO 4H 2SO 4(NH 4)2S 2O 8K 2S 2O 8H 2O 2 X Y水解/△b↓ c ↓d ↓↑ a↑ e28.（15分）某小组研究SCN-分别与Cu2+和Fe3+的反应。
实验中：c(KSCN) = 0.1 mol/L；c[Fe2(SO4)3] = 0.025 mol/L；c(CuSO4) = 0.05 mol/L。
Ⅰ. KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。
资料：ⅰ. Cu2+可与SCN-反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。
ⅱ. (SCN)2称为“拟卤素”，在水溶液中呈黄色；(SCN)2的化学性质与Cl2相似，可与水、碱等发生反应。
（1）a中CuSO4溶液显酸性的原因是（用离子方程式表示）。
（2）a→b中试管内溶液pH减小，可能的原因是。
（3）b→c产生沉淀的原因是。
Ⅱ. 同学们根据相同条件下氧化性：Fe3+＞Cu2+，预测Fe3+与SCN-也可发生类似a中的氧化还原反应，进行如下实验。
（4）向Fe2(SO4)3溶液中滴入少量KSCN溶液，观察到，表明发生了反应：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3。
（5）基于（4）继续实验：用Fe2(SO4)3溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池，电压表指针几乎不偏转。
该实验的目的是。
（6）查阅资料并讨论后得出：溶液中离子在反应时所表现的氧化性强弱与相应还原产物的价态和状态有关。
由此分析a中反应发生的原因：生成CuSCN沉淀使Cu2+的氧化性增强，并补充实验进一步证明。
补充的实验是。
（7）取（4）中反应后溶液，逐滴加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，并且沉淀量逐渐增多。
该实验结果与（5）中实验结果不一致，解释原因：。
（8）为进一步证实（7）中的解释，在以上实验的基础上补充实验，其操作及现象是。
6.C7.A8.B9.B 10.C 11.C 12. D 25.（17分） （1）羧酸 （2）（3）（4）加成反应 （5）（6）（7）（8）26.（13分） （1）挥发（2）2SO 32- + O 2 === 2SO 42-（3）① 含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大② 浸出液中c (SO 32-)增大，使浸出反应的平衡正向移动③ pH 较小时，SO 32-与H +结合生成HSO 3-或H 2SO 3，尽管含硫化合物总浓度增大，但c (SO 32-)均较小（4）4Ag(SO 3)23- + 6OH - + HCHO === 4Ag + 8SO 32- + 4H 2O + CO 32- （5）随着循环次数增加，浸出液中c (SO 32-)减小、c (Cl -)增大，均使AgCl + 2SO 32-Ag(SO 3)23- + Cl -的限度减小 27.（13分） （1）a b（2）①2SO42--2e- === S2O82-②低温时S2O82-含量增加不显著，但增加能耗③NH4HSO4④不属于⑤b d（3）①＞②28.（15分）（1）Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+（2）生成(SCN)2与水反应所得HSCN为强酸，使溶液pH减小（3）NaOH与(SCN)2反应，使溶液中c(SCN-)增大，与Cu2+继续反应生成少量CuSCN （4）溶液变为红色（5）在无Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3干扰时，证明Fe3+能否将SCN-氧化（6）用CuSO4溶液、KSCN溶液与石墨电极、电压表、盐桥等组装成原电池（7）滴入K3[Fe(CN)6]溶液时，与Fe2+生成沉淀，使Fe3+的氧化性增强（8）在（5）的原电池中，向盛有Fe2(SO4)3溶液的容器中滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，指针发生明显偏转，且该侧电极为正极（合理答案均可）。