广东省普宁市第二中学2017届高三上学期期末考试化学试题(附答案)$757046
广东省普宁市第二中学2017届高三上学期期末考试化学试题含答案
普宁市第二中学2017届高三级上学期·期末考试理科综合·化学注意事项:1。
答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上.2。
用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上.3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4。
考生必须保持答题卷的整洁。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分,共48分）1．下列说法不正确的是A．钠、钾着火时,不能用泡沫灭火器灭火B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C．石英是制造光导纤维的原料,也是常用的半导体材料D．在汽车尾气系统中安装催化转化器，可降低尾气中CO、NO x 等的排放量2．下列说法正确的是A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物,均可作为燃料3．下列有关实验的选项正确的是( ）A。
配制0.10mol/L NaOH溶液B．观察Fe（OH)2的生成C．除去氯气中的氯化氢D．记录滴定终点读数为12.20mL4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2。
0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N AC．标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N A D．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3N A 5．下列有关物质的分类正确的是( )酸性氧化物一元酸强电解质分散系A Mn2O7丙酸三氧化二铝黄河水B NO2高氯酸盐酸有色玻璃C SiO2石氢氧化云、炭酸铝雾D SO2硝酸溴化氢冰水混合物6．向含2mol NaOH、1mol Ba（OH）2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是（）A。
普宁市第二中学2017届高三上学期第一次月考化学试卷 含解析
2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（共20小题)1．下列说法正确的是（）A．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液C．乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水D．C3H8的二氯代物有3种考点：物质的分离、提纯和检验答案：B试题解析:A．聚乙烯不含碳碳双键,不能被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化，因此不能使其褪色，A项错误；B．氢氧化铜属于难溶性碱，具有弱氧化性、碱性，则新制氢氧化铜悬浊液能溶于乙酸，加热时无砖红色沉淀生成，与葡萄糖混合时不溶解,但共热时产生砖红色沉淀，与淀粉溶液混合时不溶解，但共热时无砖红色沉淀生成,B项正确；C．乙酸是有机酸，与乙醇发生酯化反应时，乙酸中羧基与乙醇中羟基氢结合生成水,无机含氧酸（如浓硝酸)与乙醇发生酯化反应时，无机含氧酸（如浓硝酸）中羟基氢与乙醇中羟基结合生成水，C项错误；D．分子式为C3H8的有机物一定是丙烷，无同分异构体，结构简式为CH3CH2CH3，由于同碳上氢等效、位于对称位置的氢等效，则丙烷分子中含有2种氢原子，因此它的二氯代物有4种，分别是1，1-二氯丙烷（CH3CH2CHCl2）、1，2—二氯丙烷(CH3 CHClCH2 Cl）、1，3—二氯丙烷（CH2ClCH2CH2Cl）、2，2—二氯丙烷（CH3CCl2CH3），D项错误。
．2．下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是（）A．A B．B C．C D．D考点：有机反应类型答案:D试题解析：A．甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷属于取代反应,乙酸和碳酸钠反应属于复分解反应，故A错误；B．乙醇在催化剂条件下生成乙醛属于氧化反应，乙烯和溴的四氯化碳溶液反应属于加成反应，故B错误;C．油脂制备肥皂属于水解反应，乙烯制备聚乙烯属于加聚反应,故C错误；D．苯和液溴反应制备溴苯,乙醇和乙酸制备乙酸乙酯均属于取代反应，故D正确．3．下列说法错误的是( ）A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应,产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化考点:有机化学基础答案：B试题解析：A．石油是多种烷烃、环烷烃组成的混合物，故A正确；B．③是加成反应，产物名称是1,2-—二溴乙烷，故B错误；C．石油的裂化：在有催化剂的条件下，将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃．裂化目的是将重油转化为轻质油而裂解是生成小的分子，主产品以乙烯为主。
2017年高三期末考试化学试题(全市统考)(完整资料).doc
此文档下载后即可编辑绝密★启用前试卷类型：A2016年高三期末考试化学试题2017.1 考生注意：本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3、第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
第I卷（选择题共42分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Mn 55 Co 59选择题（本题包括16小题，1—6题每题2分，7—16题每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意）1．化学与技术、社会和环境密切相关。
下列说法正确的是A ．氮的固定是指将气态氮变为固态B ．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料C ．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应D ．石油分馏、煤的干馏、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的结构简式 C 2H 6OB ．氨基的电子式C ．镁离子的结构示意图D ．中子数为79、质子数为55的铯（Cs ）原子Cs3．分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有（不含立体结构）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种4．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是7955沸点随相对分子质量增大而升高D 同主族元素从上至下非金属性减弱 HF 、HCl 、HBr 、HI 的酸性依次减弱5A A ．0.1 mol 羟基（）中含有的电子数为0.7 N AB ．1 mol Na 与O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数为N AC ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，CH 3COO －数目为N AD ．14g 乙烯与丙烯混合气体中的氢原子数为2N A6．X 、Y 、Z 、M 、R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。
广东省普宁市第二中学2016_2017学年高二化学上学期第三次月考试题
广东省普宁市第二中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、单选题：（共16题每题3分共48分）1．在中和热测定的实验中不需要．．．用到的仪器是（）A．烧杯 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．托盘天平2.下列物质属于弱电解质的是（）A．Na2SO4B．HCl C．CO2D．CH3COOH3.下列关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．碳燃烧是吸热反应 B．放热反应的反应热ΔH<0C．断裂化学键要放出能量 D.任何酸碱中和反应的中和热都是57.3kJ/mol4．下列过程一定不能．．自发发生的是（）A．水从高处流向低处 B．食盐溶解于水中C．水电解生成H2和O2 D．生石灰与水反应生成熟石灰5．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．氢键的作用能F—H…F ＞O—H…O＞N—H…N D．电负性：F＞N＞O＞C6．关于几种分子中的化学键描述不正确的是A．苯每个碳原子的未参加杂化的2p 轨道形成大π键B．CH4 中的4个C—H 键都是H的1s 轨道与C的2p 轨道形成的s—p σ键。
C．C2H4中，每个碳原子的s p2 杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键D．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键7．下列选项中，都是只由极性键形成的非极性分子的一组物质是 ` A．BCl3、CS2、SO3 B．CH4、CH2Cl2、BeCl2C．P4、SiO2、CO2 D．NF3、CCl4、苯（C6H6）8．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2 与S O2 B．CH4 与N H3C．BeCl2 与B F3 D．C2H2 与C2H49.下列有关晶体和非晶体的说法中正确的是A．具有规则几何外形的固体均为晶体B．晶体具有自范性，有固定的熔点，可以使X光发生有规律的衍射C．晶体研碎后即变为非晶体D．将玻璃加工成规则的固体即变成晶体10．石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。
高三化学上学期期末考试试题3 (3)
广东省普宁市第一中学2017届高三化学上学期期末考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共20题）1．下列除杂方法错误的是物质杂质试剂主要操作A Cu Fe盐酸过滤B AlCl3NaAlO2盐酸—CFeCl2溶液FeCl3Fe—DNaHCO3溶液Na2CO3CO2—2．下列实验操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、下列说法正确的是A.1 mol/L 碳酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB.乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有4N A 个氢原子C.标准状况下，71g氯气与足量的水反应转移的电子数为N AD．含0.1mol氯化铁的溶液滴入沸水，所得液体含有0.1N A个Fe（OH）3胶粒4、据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
撞击时发生的化学方程式为：5KClO3 + 6P== 3P2O5 + 5KCl ，则下列有关叙述错．误．的是A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：6B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替5、碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+ AtNH2。
2017届高三上学期学业检测化学试题(附答案)
普宁侨中2017届高三级第一学期学业检测试卷理科综合·化学注意事项：1、答题前，考生务必将自己的考号、班别、姓名写在答卷密封线内。
2、答案填写在答卷上，必须在指定区域内、用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，不能超出指定区域或在非指定区域作答，否则答案无效。
一、选择题1、．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A．锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素13153I与13755Cs的中子数相等C．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D．海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化2、下列有关说法不符合．．．事实的是A、同温同压下，气体的体积取决于气体的物质的量的多少B、元素的相对原子质量取决于该元素各核素的相对原子质量和在自然界中的原子百分比C、氯化钠投入到酒精中将形成胶体D、氧化剂的氧化性强弱取决于该氧化剂中某元素化合价的高低3．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为M g/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A．B．C．D．1000VρM(MV+2240)4．下列过程属于物理变化的是A、石油的分馏B、石油的裂化C、煤的干馏D、乙烯聚合5．下列物质互为同分异构体的是（）A．CH3COOH和CH3COOCH3B．CH3CH2OH 和CH3OCH3C．CH3OCHO和HCOOCH3D．和6．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl晶体、BaSO4B．铝、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液7．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．C元素的最高正价为+7价B．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2-＞C-＞B2+D．还原性：A2-＜C-8．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是（）A．所有碳原子不可能在同一平面上B．所有碳原子可能在同一条直线上C．碳原子同一平面上至少有9个D．所有原子可能在同一平面上9．生活中处处有化学。
高三化学上学期期末考试试题(6)word版本
普宁市英才华侨中学2016—2017学年上学期期末考试高三理科综合（化学）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64Ⅰ卷(选择题，共计50分)一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列我国古代的技术应用中，其不涉及．．．化学反应的是（）2．下列说法正确的是（）①非金属氧化物一定是酸性氧化物。
②依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液③利用金属钠可区分乙醇和乙醚④碱性氧化物一定是金属氧化物。
⑤某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该钾盐是K2CO3⑥欲配制1L1.00mol/L的KCl溶液,可将74.5gKCl溶于1L水中⑦质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子。
A．全部B．①②③④⑦C．①②④D．③④3. 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、H2S、O2 B．CO、H2、Cl2 C．NO、H2、O2 D．HCl、CO、NH34. 如图实验装置一般不用于分离物质的是（）5．下列过程属于人工固氮的是（）A．分离液态空气制氮气B．闪电时N2转化为NOC．工业合成氨D．豆科作物根瘤菌将N2转化为含氮化合物6. 下列关于浓H2SO4的说法正确的是（）A．是一种无色粘稠状的液体 B．常温下使Cu发生钝化C．使蔗糖变黑体现其吸水性 D．可用于干燥氨气7．常温常压下，下列各组气体不能共存的是（）A．SO2与O2B．CO与O2C．O2与N2 D.NO与O28. 下列溶液：①石灰水，②H2S溶液，③KMnO4溶液，④氯水，⑤品红溶液．能够区别SO2和CO2气体的是（）A．①②③B．只有②③④C．②③④⑤D．全部都行9. 下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、MgO + H2Mg + H2OB、2NaCl(熔融) 2Na + Cl2↑C、Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D、2HgO 2Hg + O2↑10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘 B．氯碱工业 C．海水提溴 D.侯德榜制碱法二、选择题（本大题共10小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 11如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）A ．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB ．1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2gH 2C ．配制200mL 4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50mLD ．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L 12. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H ++2NO 3 -＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O B ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量铁粉：Fe 3++Fe ＝2Fe 2+C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3﹒H 2O ＝Al(OH)3↓+3NH 4+D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H +＝H 2SiO 3↓+2Na + 13．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）14.设N A 为阿伏加德罗常数值。
届高三上学期期末考试化学试题(附答案)
2017～2018学年度第一学期期末考试高三化学试题温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
2．本卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
不使用答题卡的将答案写在Ⅱ卷相应位置。
4．以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A．明矾能用于自来水的杀菌消毒B．浓硫酸在常温下能用铝制容器运输C．化学药品着火，都可以用水或泡沫灭火器灭火D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体2．下列物质的性质与应用对应关系正确的是3．设N0为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．Na1H与2H2O反应生成氢气，每生成0.6 g氢气中含1H数目为0.2N0B．42 g Fe与足量水蒸气反应生成的氢气为22.4 LC ．25℃时，pH ＝1的盐酸溶液中，由水电离出的H +个数为10-13N 0D ．标准状况下，2.24 L Cl 2溶于水中达到饱和，可得到HClO 分子的数目是0.1N 0 4．下列离子方程式中正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe 3+＋3H 2O Fe(OH)3↓＋3H +B ．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO 3－＋OH －＝CO 2↑＋H 2O C ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2OD ．二氧化锰和浓盐酸共热：MnO 2＋4H +＋2Cl －2+＋Cl 2↑＋2H 2O5A ．制备少量氧气B ．配制100 mLC ．提纯碘D ．蒸馏提纯0.1mol·L－1的盐酸6．某工厂的酸性废水中含有剧毒的H 3AsO 3，可加入SnCl 2除去H 3AsO 3并回收As 。
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普宁市第二中学2017届高三级上学期·期末考试理科综合·化学注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号填写在答题卷上。
2.用2B铅笔将选择题答案在答题卷对应位置涂黑；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔或涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卷的整洁。
一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1．下列说法不正确的是A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D．在汽车尾气系统中安装催化转化器，可降低尾气中CO、NO x等的排放量2．下列说法正确的是A．食用植物油属于人体所需的三大营养物质之一B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，均可作为燃料3．下列有关实验的选项正确的是（）4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．1 mol氢氧化铁胶粒所含氢氧化铁的分子数为N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．足量的Fe和1mol Cl2完全反应，转移的电子数为3N A5．下列有关物质的分类正确的是（）6．向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通入CO2至过量，下列有关说法正确的是( )A. 整个过程中共发生四个离子反应。
B. 根据现象可判断酸性强弱为：H2CO3>HAlO2>HCO3-C. 通入3molCO2和通入5molCO2都只产生3mol沉淀D. 整个过程中生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的图象如右图所示：7．某溶液中可能含有Na＋、NH＋4、Ba2＋、SO2－4、I－、S2－。
分别取样:①用pH计测试,溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成,还需检验的离子是() A．Na＋B．SO2－4C．Ba2＋D．NH＋48．已知非金属单质在碱性条件下易发生岐化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。
现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3可组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是()A．c、d、f之比可能为16：1：3B．一定有a=2e，b=eC．若n(KClO)：n(KClO3)==1：1，则a、b、c、d、e、f依次为8，4，6，1，4，1D．若将该方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl2-2e- = 2Cl-9. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－B．K wc(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3 C．FeCl3溶液：K＋、Na＋、SO2－4、AlO－2D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2的溶液：K+、Ca2+、HCO3－、Cl－10. 下列离子方程式正确的是（）A ．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2O B ．苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2+H 2O+2C 6H 5O -→2C 6H 5OH+CO 32-C ．向FeBr 2溶液中通入等物质的量的氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －D ．氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH)3+3H +＝Fe 3++ 3H 2O 11．下列关于物质性质或检验的叙述正确的是（ ）A. 在溶液中加KSCN ，溶液显红色，证明原溶液中有Fe 3+，无Fe 2+B. 气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红，证明原气体中含有氨气C. 用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na +，可能有K +D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 212. 下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( ) 硫酸 化学纯 CP 500 mL 品名：硫酸化学式：H 2SO 4相对分子质量：98密度：1.84 g ·cm －3质量分数：98%A ．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4mol ·L－1和6.3mol ·L －1B ．各取5mL 与等质量的水混合后，C(H 2SO 4)< 9.2mol ·L －1,C(NH 3)>6.45mol ·L －1 C ．各取5mL 与等体积的水混合后，ω(H 2SO 4)<49%,ω(NH 3)>12.5%D ．各取10mL 于两烧杯中,再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 13. 下列反应中，相关示意图像错误的是（ ）14. 向含有一定量盐酸和少量MgSO 4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba(OH)2的物质的量n 之间的关系如图所示，下列说法不正确．．．的是（ ） 氨水 化学纯CP 500ml品名：氨水 化学式：NH 3 相对分子质量17 密度：0.88g ·cm -3 质量分数：25%A ．O →a 时的反应的离子方程式为:Ba 2++ 2OH - +SO 42-+Mg 2+ = BaSO 4↓+Mg(OH) 2↓B ．a →b 时发生的离子反应为H ++OH -=H 2OC ．从a →b →c 说明溶液中结合OH -的能力强弱为：H +>Mg 2+D ．原混合溶液中 C (HCl)：C (MgSO 4) = 4：115. ag 镁铝合金投入x mL 2mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入y mL 1mol/L 的NaOH 溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g ,则下列说法不正确．．．的是( ) A. 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1N A B. 产生的H 2在标况下体积为1.12L C. x 一定等于50 D. a 的取值范围为0.9<a<1.216. 在三个密闭容器中分别充入A 、B 、C 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p )从大到小的顺序为p (B)>p (A)>p (C),则A 、B 、C 分别是( ) A ．Ne 、H 2、O 2 B ．O 2、N 2、H 2 C ．NO 、CO 2、H 2 D ．NH 3、O 2、NO 2二、非选择题（共5小题，共52分）17. (12分)2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区的一处集装箱码头发生爆炸，发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品氰化钠，数量为700吨左右。
资料：氰化钠化学式为NaCN ，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。
剧毒，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。
熔点563.7℃，沸点1496℃。
易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性，是一种重要的化工原料， 用于电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理方面。
(1)用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因： (2) 氰化钠要用双氧水或硫代硫酸钠中和。
①用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式 ；2]/mol②用硫代硫酸钠中和的离子方程式为CN -+S 2O 32-===A+SO 32-，A 为 (填化学式)。
（3）含氰废水中的CN －有剧毒。
①CN －中C 元素显+2价， N 元素显-3价，则非金属性N C （填<,=或>）②在微生物的作用下，CN －能够被氧气氧化成HCO 3-，同时生成NH 3，该反应的离子方程式为 。
③ 用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是 A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl －+ 2OH －－2e －= ClO －+ H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e －= H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO －+ 2H + ===N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+H 2O(4)过碳酸钠（2Na 2CO 3·3H 2O 2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,也可用于含氰废水的消毒。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：X已知：2Na 2CO 3 (aq) + 3H 2O 2 (aq) 2Na 2CO 3·3H 2O 2 (s) ΔH < 0，请回答下列问题：①下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有 。
A ．FeCl 3B ．CuSO 4C ．Na 2SiO 3D ．KCN②准确称取0.2000g 过碳酸钠于250mL 锥形瓶中，加50 mL 蒸馏水溶解，再加50 mL2.0 mol ·L -1 H 2SO 4，用0.02000mol ·L -1 KMnO 4 标准溶液滴定至终点时消耗30.00 mL ，则产品中H 2O 2的质量分数为 。
[反应6KMnO 4 + 5(2Na 2CO 3·3H 2O 2) +19H 2SO 4 = 3K 2SO 4 + 6MnSO 4 +10Na 2SO 4 +10CO 2 ↑ +15O 2↑+34H 2O] 18．(11分)甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验： (1) 甲同学配制100 mL 0.5mol ·L－1的氯化钠溶液。
甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来：(填字母)ABCDEF蒸馏水(2)乙同学配制100 mL 0.5mol·L－1的稀硫酸。
①若采用18 mol·L－1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、____ 、胶头滴管。
②乙同学的如下操作中,使所配溶液的物质的量浓度偏小的是：a．准确量取2.7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀b．待溶解后立即转移到100 mL容量瓶中C．用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次d．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL。
③定容的正确操作是_________________________________________________。