物理化学2A考试试卷13-14-1
《物理化学(二)》期末考试复习题
物理化学（二）期末考试复习题一、单项选择题1.一封闭系统从A态出发，经一循环过程后回到A态，则下列何者为零A.QB.WC.Q+WD.Q-W正确答案：C【答案解析】本题知识点：化学反应热效应的计算、能量代谢与微量量热技术简介。
2.系统经一等压过程从环境吸热，则A.Q>0B.△H>0C.△U>0D.a，b都对正确答案：A【答案解析】本题知识点：热化学。
3.若要通过节流膨胀达到制冷目的，则节流操作应控制的条件是A.μ＜0J－T＞0B.μJ－T＝0C.μJ－T值D.不必考虑μJ－T正确答案：B【答案解析】本题知识点：热化学。
4.已知某反应的标准反应熵大于零，则该反应的标准反应吉布斯自由焓将随温度的升高A.增大B.不变C.减小D.不确定正确答案：C【答案解析】本题知识点：卡诺循环、卡诺定理、熵。
5.合成氨反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)达平衡后加惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体），则正确答案：D【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。
6.Mg0(s)+CI(g)=MgCl2(s)+O2(g)达平衡后，增加总压（气体为理想气体），则正确答案：B【答案解析】本题知识点：温度对平衡常数的影响、其他因素对化学平衡的影响、反应的偶合。
7.反应2C(s)+O2(g)2CO(g)，单位为：J·mol-1，若温度增加，则正确答案：B【答案解析】本题知识点：标准反应吉布斯能变化及化合物的标准生成吉布斯能。
8.在100K时，反应Fe(s)+CO2的Kp=1.84，若气相中CO2含量大于65%，则A.Fe将不被氧化B.Fe将被氧化C.反应是可逆平衡D.无关判断正确答案：B【答案解析】本题知识点：平衡常数表示法、平衡常数的测定和反应限度的计算。
9.某化学反应的<0，则反应的标准平衡常数A.Kθ>1且随温度升高而增大B.Kθ<1且随温度升高而减小C.Kθ<1且随温度升高而增大D.Kθ>1且随温度升高而减小正确答案：D【答案解析】本题知识点：化学反应的平衡条件、化学反应等温方程式和平衡常数。
大学-物理化学A-2试题及答案
物理化学A-21分，共16分，答案添在题后表格内）1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：a 0.474b 0.526c 0.516d 0.4842、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：a 5.9克b 2.95克c 11.8克d 8.2克3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是 a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比 a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：15、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为 a 10 b 100 c 1 d 0.016、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为a 410476.3-⨯ b 210964.6-⨯c 210476.3-⨯ d 210386.1-⨯7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21所需时间的2倍,则反应的级数为a 零级b 三级c 二级d 一级8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为：12122210265.110487.210499.1-----⋅⋅Ω⨯⨯⨯mol m 、、。
则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电导：a 277.0121210---⋅Ω⨯mol mb 251.5121210---⋅Ω⨯mol mc 253.2121210---⋅Ω⨯mol md 721.2121210---⋅Ω⨯mol m9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：a 表面张力降低、产生正吸附；b 表面张力上升、产生负吸附；c 表面张力降低、产生负吸附；d 表面张力上升、产生正吸附；10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ）a 向右移动；b 向左移动；c 不动；d 难以确定。
物理化学南大五版十三章十四章重点简答题答案
1.为什么气泡、小液滴、肥皂泡都呈圆形？玻璃管口加热后会变的光滑并缩小，现象的本质？用同一滴管滴出相同体积的苯、水和Nacl溶液，所得滴数是否相同？答：①本质是：由于表面张力的存在，液体表面都有自动缩成最小的趋势，使之表面能降低以达到稳定状态，而球形是相同体积的物体具有表面积最小的一种形式，所以气泡、小液滴、肥皂泡等都呈圆形，玻璃管口加热后会变的光滑并缩小也是同理。
②滴数不相同，因为他们各自的表面张力不同。
2.解释现象的基本原理：①人工降雨②有机蒸馏中加沸石③多孔固体吸附蒸气时的毛细凝聚④过饱和溶液、过饱和蒸汽、过冷液体等过饱和现象⑤重量分析中的“陈化”过程⑥喷洒农药时为何常常要在药液中加少量表面活性剂？答：这些都可以用Kelvin公式解释，①②④⑤是新相刚行面时的体积小，曲率半径小，对与之平衡的旧相有更加苛刻的条件要求。
③多孔固体吸附蒸气时，被吸附的气体的液相对毛细管是润湿的，其曲率半径小于零，当气体的分压小于其饱和蒸气压时，就可以发生凝聚。
⑥喷洒农药时，在农药中加入少量的表面活性剂，可以降低药液的表面张力，使药液在叶面上铺展。
3.为什么小晶粒的熔点比大块的固体的熔点略低，而溶解度却比大晶粒大？答：晶粒越细小，比表面积就越大，表面效应就越明显。
所以。
4.若用CaCO3进行热分解,问细粒CaCO3的分解压p1与大块CaCO3的分解压p2相比，两者大小如何？为什么？答：细粒CaCO3的分解压p1更大，因为△rGmθ=—RTlnKpθ，而CaCO3的分解压p1正比于Kpθ。
又△rGmθ=△fGmθ(CaO)+△fGmθ(CO2)—△fGmθ(CaCO3).热力学数据表中的数据一般是对大颗粒而言的，而细小CaCO3的粒子有较大的表面能，从而△rGm θ使减小，pθ变大，所以细粒CaCO3的分解压更大。
5、试说明同一个气固相催化反应，为何在不同的压力下表现出不同的反应级数？请在符合Langmuir吸附假设的前提下，从反应物和产物分子的吸附性，解释下列实验事实：①NH3(g)在金属钨表面的分解呈零级数反应的特点；②N2O(g)在金表面的分解是一级反应；③H原子在金表面的复合是二级反应；④NH3(g)在金属钼的分解速率由于N2(g)的吸附而显著降低，但尽管表面被N2(g)所饱和，但速率不为零。
厦门大学物理化学2(07级动力学练习)+答案
物理化学（二）练习（化学动力学）2007级一、选择题 ( 共12题 24分 )1.对于气相基元反应，按过渡态理论，不正确的关系式是： C(A)E a =∆≠U m $+RT (B)E a =∆≠H m $+nRT (C)E a =E 0+ RT (D)E a =E 0+mRT2.在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是： C(A) 互撞分子的总动能超过E c(B) 互撞分子的相对总动能超过E c(C) 互撞分子联心线上的相对平动能超过E c(D) 互撞分子的内部动能超过E c3.溶液中扩散控制反应速率与溶剂粘度有关，当溶剂粘度增大时，反应速率应： B(A)提高 (B)降低 (C)相等 (D)不一定4.溶液中扩散控制反应速率常数的数量级以mol -1·dm 3·s -1计约为： C(A)1013 (B)105 (C)1010 (D)1085.在碰撞理论中校正因子P 小于1的主要因素是： B(A) 反应体系是非理想的(B) 空间的位阻效应(C) 分子碰撞的激烈程度不够(D) 分子间的作用力6.某反应具有一个有助于反应进行的活化熵，使反应速率常数比∆≠S m $= 0时大1000倍，则反应的实际∆≠S m $为： A(A) 57.43 J ·K -1·mol -1 (B) 25.34 J ·K -1·mol -1(C) 120.2 J ·K -1·mol -1 (D) 无法求解7.设气体A 和B 都是单原子分子，它们发生化合A + B = C ，已知一维平动配分函数f t = 108，一维转动配分函数 f r = 10。
按过渡态理论，在温度 T 时，反应的频率因子为： A(A) 10-22k B T /h (B) 10-21k B T /h (C) 10-23k B T /h (D) 1023k B T /h8.光化学反应Ａ2＋h ν →２Ａ的反应历程为：Ａ2＋h ν →Ａ2* Ａ2*k 1２Ａ Ａ2*＋Ａ2k 2２Ａ2可得：r ＝k 1I a ／(k 1＋k 2[Ａ2])则该反应之量子产率Φ为 C(A) 1 (B) 2(C) k 1／(k 1＋k 2[Ａ2]) (D) k 2／(k 1＋k 2[Ａ2])·２9.相同分子B 反应， 其单位时间， 单位体积内的碰撞数为： C(A) 2d B 2(πRT ／M B )1/2 (B) 12d B 2（πRT ／M B ）1/2 (C) 2N B 2d B 2（πRT ／M B ）1/2 (D) ４LN B 2d B 2（πRT ／M B ）1/2式中L 是阿伏伽德罗常数，N B 是B 分子的数密度。
物理化学A考试试卷
A. 10min
B. 20min
C. 30min
D. 40min
13. 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质 KCl, CaCl2, CaSO4 的聚沉能力顺序为：
()
A. KCl > CaCl2 > CaSO4
B. KCl >CaSO4 > CaCl2
C. CaCl2 > CaSO4 > KCl
D. CaSO4 > CaCl2 > KCl
将______。
得分
三、计算题（10 分）：
298K 时测得 AgCl 饱和溶液及高纯水的电导率 分别为 3.4110-4Sm-1 和 1.6010-4Sm-1。试计算 298K 时，AgCl 的溶解度和溶度积。已知 m(Ag+)= 61.9 10-4 Sm2mol-1，m(Cl-) = 76.35 10-4Sm2mol-1，M(AgCl)=143.4。
()
A. 降低
B. 升高
C. 不变
D. 无法判断
3. 298K 时，电池 Pt｜H2 (0.1p)｜HCl(a=1) H2 (p)｜Pt 的总电动势约为
()
A. 0.118V
B. -0.059V
C. 0.0295V
D. -0.0295V
4. 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体----电解质溶液，下述对其特点的
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6. 某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃ - 20) - 9.5×10-7
(t/℃ - 20)2，298 K 时，电池可逆放电，则：
()
A. Q > 0
B. Q < 0
2013-2014学年度第一次教学检测成绩统计表
英语 B
班 级 总分 名 物理 化学 政治 历史 次 56 52 28 46 35 23 41 38 40 46 61 42 44 76 80 55 68 32 53 41 30 46 30 73 42 55 51 49 75 68 55 66 69 64 83 41 26 48 37 71 63 53 51 46 61 48 68 35 52 47 60 45 40 34 62 70 54 22 50 53 32 69 63 28 41 30 18 58 39 18 48 34 80 72 67 86 67 69 70 72 72 73 75 76 85 78 85 78 82 85 80 60 77 73 60 78 74 66 77 78 76 80 82 68 78 75 75 79 82 61 52 57 60 68 70 62 67 72 60 61 49 76 60 63 68 77 68 68 58 69 51 60 77 63 71 50 51 60 75 74 64 64 55 67 77 54 536 479 363 448 396 380 415 469 387 441 436 209 549 555 536 516 527 436 521 391 403 422 331 588 500 458 443 396 351 458 523 473 484 385 479 471 427 0 0 0 4 12
姓名
A
语文 B A
数学 B A 60 80 46 48 74 56 44 70 64 18 38 60 30 64 61 117 111 100 85 78 44 111 102 90 62 37 115 33 109 86
英语 B
班 级 总分 名 物理 化学 政治 历史 次 82 74 78 71 75 70 53 77 64 64 68 82 26 86 55 71 72 86 75 68 40 72 67 60 60 62 77 29 68 56 90 84 80 76 77 75 73 82 76 71 75 89 85 80 76 85 68 82 85 55 66 83 88 83 56 60 79 44 63 66 584 571 545 509 492 418 510 559 499 383 400 572 311 550 465 0 1 3 6 12 15
物理化学下册试卷
OO 六—二OO七学年第一学期期末考试物理化学试题A卷（化工生工二两院各专业用）注意：学号、姓名和所在年级班级不写、不写全或写在密封线外者，试卷作废。
一. 计算题。
将某电导池盛以0.02 mol⋅dm-3 KCl溶液（25℃时其电导率为0.277 S ⋅ m-1），在25℃时测得其电阻为82.4Ω，再换用0.005 mol ⋅ dm-3 K2SO4溶液，测得其电阻为326.0Ω。
求：（1）电导池常数K(l/A)；（2）K2SO4溶液的电导率；（3）K2SO4溶液的摩尔电导率。
二. 问答题。
在进行重量分析实验时，为了尽可能使沉淀完全,通常加入大量电解质(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三. 计算题。
）均相反应2A+B 3Y+Z在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：其中cA,0及cB,0分别表示A及B的初始浓度；υA,0表示A的初始消耗速率，即，假定反应速率方程的形式为(1)确定分级数α,β的值和总反应级数；(2)计算反应的活化能。
四. CH4 气相热分解反应2CH4 C2H6 +H2 的反应机理及各元反应的活化能如下：CH4 CH3- +H- ，E1=423 kJ-mol-1 ；CH3- + CH4 C2H6 +H- ，E2=201 kJ-mol-1 ；H- + CH4 CH3- +H2 ，E3=29 kJ-mol-1 ；H- + CH3- CH4 ，E-1=0 kJ-mol-1 。
已知该总反应的动力学方程式为：试求总反应的表观活化能。
五. 下列电池的电动势在25℃时为1.448 V：Pt | H2( p ) | HCl ( b=0.1 mol·kg-1，γ±=0.796 ) |Cl2( p ) | Pt（1）写出电极反应和电池反应；（2）计算氯电极的标准电极电势E (Cl-|Cl2|Pt）。
六. 推导题。
气相反应2A(g) Y(g) , 是二级反应, 反应开始时只有A , 压力为pA,0，试推导反应系统的总压力p与时间t的函数关系式。
物理化学：物理化学2 参考试卷
药学本科《物理化学》下学期参考试卷及答案一、单选题A 型题 每一题有5个选项，其中只有一个选项是正确的。
1．在等温、等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势 。
A ．等于零B ．大于零C ．等于E ΘD ．随温度、压力的数值而变化E ．不一定2．298.15K 时，实验测得苯巴比妥钠（NaP ）、盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率分别为0.00735 S ·m 2·mol -1、0.04262 S ·m 2·mol -1和0.01265 S ·m 2·mol -1，则苯巴比妥的无限稀释摩尔电导率为 。
A ．0.06262 S ·m 2·mol -1B ．0.04792 S ·m 2·mol -1C ．0.03732 S ·m 2·mol -1D ．0.02626 S ·m 2·mol -1E ．0.01313 S ·m 2·mol -13．当温度一定时，某电池反应的电池电动势温度系数大于零，由此可确定电池恒温可逆放电时是 。
A ．吸热B ．放热C ．不吸热也不放热D ．先吸热后放热E ．无法确定4．正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是 。
A ．大于1B ．等于1C ．小于1D ．等于0E ．不一定是多少5．金属电极、气体电极、汞齐电极可归类为 。
A ．第一类电极B ．第二类电极C ．第三类电极D ．第四类电极E ．以上答案均不正确6．电解CuSO 4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu 的量为 。
A ．0.5mol B ．1.0 molC ．1.5molD ．2.0 molE ．2.5 mol7．在下列电池中，其电池电动势与氯离子活度()Cl α-无关的是 。
A ．Zn(s) | ZnCl 2(aq) || KCI(aq) | AgCl(s) | Ag(s)（共12页） 一A·2· B ．Zn(s) | ZnCl 2(aq) | C12(g) | PtC ．Hg(l) | Hg 2C12(s) | KCl(aq) || AgNO 3(aq) | Ag(s)D ．Ag(s) | AgC1(s) | KCl(aq) | C12(g) | PtE ．A 和B8．在298K 时，电池Pb(Hg) (a 1) | Pb(NO 3)2 (aq) | Pb(Hg) (a 2) 中，若a 1> a 2，则其电动势E 。
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《物理化学 2》试卷 A
课程代码 BB001309 考试方式 闭卷 考试时长 100 分钟
题号 一 二 三 四 五 六 合计 满分 40 20 10 10 10 10 100 得分 阅卷人
考生须知：1、姓名、学号、专业班级均要填在密封线以内，否则试卷作废。2、答题
_______型乳状液。
7. 催化剂能极大的改变反应速率，主要原因是_________。
8. 半衰期为 10 天的某放射性元素净重 8g，40 天后其净重为_______g 。
9. 在晴朗的白天，天空呈现蔚蓝色的原因是_______。
10. 水不能润湿荷叶表面，接触角大于 90°，当水中加入表面活性剂后，接触角
得分
五、计算题（10 分）：
甲酸在金表面发生分解反应的 Ea=98.47×103J·mol-1，并测得 413K 时反应 的速率常数为 5.5×10-4s-1。求：若使反应在 1 小时转化 90%，所需控制的反应 温度 T。
得分
六、计算题（10 分）：
298K 时水的表面张力为 71.97×10-4Nm-1，（ / T ) p,A -1.57×10-4 Nm-1K-1,
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Fe3
/
Fe2
=0.771V；
θ I2
/
I
=
0.536V）。
5. 直径为 1×10-2m 的球形肥皂泡所受到的附加压力为_________。已知肥皂液的
表面张力为 0.025Nm-1。
6. 乳状液可分 O/W 型和 W/O 型。一般说来, 若乳化剂是憎水性的, 形成的是
14. 下列诸分散体系中，Tyndall 效应最强的是：
()
A. 纯净空气
B. 蔗糖溶液
C. 大分子溶液
D. 金溶胶
15. 在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的系统时，将具有不同
的饱和蒸气压。以 p 平、p 凹、p 凸分别代表平面、凹面、凸面液体上的蒸气压，则
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三者之间的关系是：
描述中，哪一点是不正确的？
()
A. 其电阻随温度的升高而增大
B. 其电阻随温度的升高而减小
C. 其导电的原因是离子的存在
D. 当电流通过时在电极上有化学反应发生
5. 当发生极化现象时，两电极的电极电势将发生如下变化：
()
A. 阳 变大；阴 变小 C. 阳 、阴 都变大
B. 阳 变小；阴 变大 D. 阳 、阴 都变小
()
A. 400Pa
B.760Pa
C. 100Pa
D. 200Pa
19. 表面活性剂具有增溶作用，对增溶作用说法不正确的是
()
A. 增溶作用可以使被增溶物的化学势大大降低
B. 增溶作用是一个可逆的平衡过程
C. 增溶作用也就是溶解作用
D. 增溶作用与乳化作用不同
20. 对于物理吸附的描述，不正确的是
()
度的
()
A. 1/2
B. 1 倍
C. 4 倍
D. 1/4
17. 溶胶与表面活性剂胶束溶液的相同点是：
()
A. 是热力学稳定体系
B. 是热力学不稳定体系
C. 是动力学稳定体系
D. 是动力学不稳定体系
18. 在 298K 时，苯蒸气在石墨上的吸附符合 langmuir 吸附等温式，在苯蒸气压
力为 40Pa 时，覆盖率 θ=0.05，当 θ=0.5 时，苯蒸气的平衡压力为
请在答题纸上，在试卷和草稿纸上答题无效。3、试卷上不准做任何标记，否则按作弊论处。
4、考试期间，试卷不准拆开，否则按作弊处理。5、考试中可使用计算器。
常用物理常数值：L=6.02×1023mol-1; h=6.626×10-34J·s; k=1.38×10-23J·K-1; F=96485C·mol-1。
得分
一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分）
1. 在 298 时，无限稀释的水溶液中，下列离子的电导率最大的是
()
A. Ba2+
B. La3+
C. NH4+
D. H+
2. 298K 时，在电池 Pt｜H2 (p)｜H+(a=1) ||CuSO4(0.01molkg-1) Cu(s)右边的溶
液中加入 0.01mol 的 KOH 溶液时，则电池的电动势将
在 298K、pθ 下可逆的增加 60m2 水表面时，试计算系统所需做的功(只考虑表面 功)、系统的G ，S 、H 及系统所吸收的热 QR。
第 -4- 页 共 4 页
()
A. 降低
B. 升高
C. 不变
D. 无法判断
3. 298K 时，电池 Pt｜H2 (0.1p)｜HCl(a=1) H2 (p)｜Pt 的总电动势约为
()
A. 0.118V
B. -0.059V
C. 0.0295V
D. -0.0295V
4. 按物质导电方式的不同而提出的第二类导体----电解质溶液，下述对其特点的
()
A. 0 级反应
B. 1 级反应
C.1.5 级反应
D. 2 级反应
11. 两个一级平行反应A k1 B，A k2 C 下面哪一个结论是不正确的？
()
A. k 总=k1+k2
B. k1/k2 =[B]/[C]
C. E 总=E1+E2
D. t 1 0.693/(k1 k2 ) 2
12. 某二级反应，反应物消耗了 1/3 需时间 10min，若消耗 2/3 则需时间为( )
A. 10min
B. 20min
C. 30min
D. 40min
13. 对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质 KCl, CaCl2, CaSO4 的聚沉能力顺序为：
()
A. KCl > CaCl2 > CaSO4
B. KCl >CaSO4 > CaCl2
C. CaCl2 > CaSO4 > KCl
D. CaSO4 > CaCl2 > KCl
()
A. p 平>p 凹>p 凸
B. p 凹>p 平>p 凸
C. p 凸 >p 平> p 凹
D. p 凸> p 凹> p 平
16. 在 298K 下，已知 A 液体的表面张力是 B 液体均可在细玻璃管内产生毛细管上升现象，若两液体与玻璃的接
触角均为 0°，则在管径相同的毛细管中，A 液体上升的高度等于 B 液体上升高
A. 吸附力来自 Van Der Waals 力，其吸附一般不具有选择性
B. 吸附层可以是单分子层，也可能是多分子层
C. 吸附热较小
D. 吸附速率较小
得分
二、填空题（每空 2 分，共 20 分）
1. 通电于 CuSO4 溶液，一段时间后，阴极上析出 Cu 6.35g，则阳极上放出 O2 为 _____mol。（已知 M Cu =63.5） 2. 对强电解质而言，随浓度减小，其摩尔电导率增加，主要是因为稀释导致 ____________，所以导电能力增强。 3. 由计算可知，m=0.100 mol·kg-1，γ±=0.219 的 CdCl2 溶液的离子平均活度 a±___________。 4. 判断在 298K、标准态下，Fe2+能否将 I2 还原为 I– ？_______。（已知
()
A. 反应物分子是无相互作用的刚性硬球
B. 反应速率与分子的有效碰撞频率成正比
C. 从理论上完全解决了速率常数的计算问题
D. 反应的判据之一是联线上的相对平动能大于某临界值
10. 当某一反应的初始浓度为 0.04moldm-3 时，反应的半衰期为 360s，初始浓度
为 0.024moldm-3 时，反应的半衰期为 600s，则此反应为
将______。
得分
三、计算题（10 分）：
298K 时测得 AgCl 饱和溶液及高纯水的电导率 分别为 3.4110-4Sm-1 和 1.6010-4Sm-1。试计算 298K 时，AgCl 的溶解度和溶度积。已知 m(Ag+)= 61.9 10-4 Sm2mol-1，m(Cl-) = 76.35 10-4Sm2mol-1，M(AgCl)=143.4。
()
A. a = aB
B. a = aB3
C.
a
=
a
1/ B
2
D.
a
=
a
1 B
/
3
8. 电极 AgNO3(m1)|Ag(s)与 ZnCl2(m2)|Zn(s)组成电池时，可作为盐桥电解质的是：
()
A. KCl
B. NaNO3
C. KNO3
D.NH4Cl
9. 简单碰撞理论属基元反应速率理论， 以下说法不正确的是：
得分
四、计算题（10 分）：
在 298K 时，电池 Hg(l)| Hg2Cl2(s) | HCl(a) | Cl2(pθ)|Pt(s)的电动势 E=1.092V，
温度系数为 9.427×10-4V·K-1。
(1) 写出有 2 个电子得失的电极反应和电池的净反应；
(2) 计算与该电池反应相对应的 ΔrGm，ΔrSm，ΔrHm，和可逆热效应 QR。
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6. 某电池电动势与温度的关系为： E/V = 1.01845 - 4.05×10-5 (t/℃ - 20) - 9.5×10-7
(t/℃ - 20)2，298 K 时，电池可逆放电，则：
()
A. Q > 0
B. Q < 0
C. Q = 0
D. 不能确定